浙江省名校协作体2026-2027学年高二上学期开学学科练习 化学试题

**基本信息** 高二年级化学练习涵盖16道选择（48分）和5道综合非选择（52分），以军工材料（如GJ-21无人机碳纤维）、常温合成氨技术等科技前沿为情境，融合化学观念与科学探究，适配开学巩固提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|电解质判断（第1题）、实验操作规范（第2题）、有机概念（第3题）等|基础概念与情境结合，如第9题考查材料分类体现物质结构决定性质| |非选择题|5题/52分|工业流程（18题铝土矿制备）、反应原理（19题硫循环速率计算）、实验探究（20题HBr制备）、有机合成（21题PMMA路线设计）|综合题梯度设计，如21题从官能团识别到合成路线，培养科学思维与实践能力|

高二年级化学学科练习 考生须知： 1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al- 27 P-31 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Br-80 选择题部分 1、 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于电解质且能导电的是 A．干冰 B．熔融NaCl C．盐酸 D．明矾 2．下列实验装置或操作规范且能达到实验目的的是 A．图1制取乙酸乙酯 B．图2探究Na和水的反应 C．图3除去CO2中混有的SO2 D．图4制取蒸馏水 3．下列说法正确的是 A．氧气和臭氧互为同素异形体，是两种物质，其性质完全不同 B．C3H8的一氯取代物有三种 C．CH4和C4H10一定互为同系物 D．核素238U比核素235U多3个质子 4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．空间填充模型 可以表示CO2分子或SiO2分子 B．乙烯的结构式：CH2=CH2 C．氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示： D．NaH中氢离子结构示意图： 5．中国科学技术大学熊宇杰团队研发常温常压下，以空气、水为原料，经等离子体活化和电催化合成氨，总反应为： 下列关于该反应说法正确的是 A．N2得到电子，发生氧化反应 B．每生成22.4L的NH3转移3mol 电子 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4 D．H2O既是氧化剂又是还原剂 6．下列说法正确的是 A．纤维素的最终水解产物为葡萄糖 B．PVC(聚氯乙烯)可以用于制作食品保鲜袋 C．三大营养物质糖、油脂、蛋白质都为高分子化合物 D．蛋白质遇到硫酸铵浓溶液时会发生变性 7．下列化学或离子反应方程式正确的是 A．次磷酸（H3PO2）是一元酸，向其中加入足量NaOH：H3PO2 + NaOH = NaH2PO2 + H2O B．浓盐酸与铁屑反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ C．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中:SO2 + 2ClO- + H2O = SO32- + 2HClO D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳：CO32-+ CO2 + H2O = 2HCO3- 8．下列说法不正确的是 A．盛有溴水的试剂瓶不能用橡皮塞 B．量筒和容量瓶都应在20℃左右使用 C．高锰酸钾溶液保存在棕色广口瓶中 D．该（图标）是用电的图标 9．2026年我国GJ-21隐身无人机成功在航母上弹射起飞。下列有关军工材料的说法正确的是 A．舰载雷达芯片基底主要成分为二氧化硅 B．舰载无人机机身大量使用的聚碳酸酯工程塑料，属于天然有机高分子材料 C．无人机机身所用 T1200 级碳纤维，属于传统无机非金属材料 D．航母舰体防锈防腐所用特种钢材，属于合金 10．碱性锌锰电池的总反应为：，电池构造如图所示。下列有关说法正确的是 A．工作时电子由经外电路流向 B．电池工作时，通过隔膜向正极移动 C．环境温度过低，有利于电池放电 D．正极的电极反应式为： 11．下列说法正确的是 A．NaHSO4晶体熔融时，其被破坏的是离子键 B．由于水分子间存在氢键，因此H2O的热稳定性好于H2S C．BCl3和PCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同 12．磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一的结构如图，下列说法不正确的是 A．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．该物质含有3种官能团 C．该物质的分子式为C7H12O5 D．等物质的量的该物质分别与足量Na和反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1 13．分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是 A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3 D．ΔH1<ΔH2<ΔH3 14．在某催化剂作用下，甲醇与水蒸气重整的机理如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用“*”表示；SB为带有一定电性的吸附位点；“”表示微粒从催化剂表面脱附)。已知：步骤Ⅲ中发生加成反应。下列说法不正确的是 A．由步骤Ⅰ可知，SB为带有正电性的吸附位点 B．若用D2O代替H2O进行反应，则生成的氢气只有D2 C．方框内的中间体示意图可能为 D．甲醇与水蒸气重整的反应中每生成1mol CO2，转移的电子数约为3.612×1024个 15．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是： A．步骤②中分离操作的名称是过滤 B．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2＋2SO42-＋4H2O C．Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它不会燃烧且分解时需要吸收大量的热 D．从步骤②中可知OH- 和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物 16．下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 C 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠，产生气泡 M中含有羟基 D 取适量淀粉水解液于试管中，冷却，加碘水，溶液无明显变化 淀粉水解完全 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17．（10分）（1）比较Cl－与Fe2+还原性相对强弱：Cl－ ▲ Fe2+（填“>”、“<”或“=”）；用一个离子方程式说明Cl－与Fe2+还原性相对强弱 ▲ 。 （2）在蔗糖与浓硫酸的黑面包实验中，黑色物质与浓硫酸反应后会膨胀，请用化学方程式解释膨胀的主要原因： ▲ 。 （3）离子化合物MgO2可被用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出MgO2的电子式 ▲ 。 （4）已知热稳定性：NH3＞PH3，从结构角度解释原因 ▲ 。 （5）化学反应的焓变与键能有关。 ①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝-185 kJ·mol-1 ②各物质的键能如下表 共价键 H—H Cl—Cl 键能/(kJ·mol-1) 436 247 则H—Cl的键能是 ▲ kJ·mol-1。 18．（10分）Al元素具有很广泛的应用，絮凝剂聚合氯化铝（，a=1~5），这是一种介于AlCl3和Al(OH)3之间的水溶性无机高分子聚合物，兴趣小组以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3和SiO2)为主要原料制备聚合氯化铝和金属铝，流程如图所示。 已知：用NaOH溶液溶解铝土矿的过程中SiO2转变为难溶性的铝硅酸盐。 （1）下列说法正确的是 ▲ 。 A．CO2可以更换为盐酸溶液 B．滤液a的主要成分为Na[Al(OH)4]和NaOH C．絮凝剂聚合氯化铝可用于自来水的杀菌消毒 D．工业上可用Al来制备某些不活泼金属 （2）写出操作Y发生反应的化学方程式是 ▲ 。 （3）若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量CO2会引起沉淀中杂质增多，原因是 ▲ 。 （4）生成聚合氯化铝（）的反应中，若盐酸加入过多，则会导致 的值 ▲ （填“变大”、“变小”或“不变”）。 （5）设计实验检验滤渣a中的铁元素 ▲ 。 19．（12分）硫元素在自然界的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 I．工业制硫酸中有一步重要的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) （1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得c(SO2)随时间变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 c(SO2)(mol/L) 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 用O2表示0-2 s内该反应的平均速率v(O2)= ▲ mol·L-1·s-1。 （2）在恒温恒容的条件下，通入一定量的SO2和O2进行反应，下列说法正确的有 ▲ 。 A．在平衡时加入催化剂，V正、V逆均增大 B．容器内压强不再随时间而发生变化，说明该反应达到平衡状态 C．V正(O2)=2V逆(SO2)，说明该反应达到平衡状态 D．若容器中气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态 （3）①上述反应在V2O5的催化作用下分以下两步进行： 第一步反应：V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g) ΔH1 = +12 kJ·mol-1 Ea1 第二步反应： + O2(g) ⇌ ΔH2 = -222 kJ·mol-1 Ea2 请根据提示写出第二步反应的完整化学方程式 ▲ 。 ②已知两步反应的活化能为Ea1和Ea2，且Ea1<Ea2，请在下方空白坐标系中绘制出该反应的能量变化示意图。 II． H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。 （4）我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。 ①其中b极为 ▲ (填“正极”或“负极”)； ②若电路中转移0.4 mol电子，请计算分解的H2S的体积(标准状况) ▲ L。 20．（10分）HBr和MgBr2广泛应用于精细化工领域。回答下列问题： 实验室用H2和Br2制备无水HBr的装置（省略夹持仪器）如图。 （1）仪器X的名称为 ▲ 。装置A中盛装的试剂是浓硫酸，该装置的作用有两个，第一是吸水做干燥剂，第二是 ▲ 。 （2）按上图连接仪器进行实验，正确的操作顺序是 ▲ （填标号）。 ①通入氢气流         ②收集HBr         ③管式炉加热         ④打开活塞，滴加液溴 （3）装置D中，气体通过湿润红磷时会生成两种酸性物质，其中一种酸为最高价含氧酸，请写出其对应的化学方程式 ▲ 。 （4）下列有关实验说法正确的是 ▲ 。 A．实验室制备HBr除了上述方法之外也可用NaBr和浓硫酸反应来制备 B．装置E可盛放或无水 C．装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去尾气中的Br2和HBr D．通入H2气流是为了排除装置内空气，可以用N2代替 （5）尝试直接加热MgBr2·6H2O制备无水MgBr2。但经分析该固体残渣中有大量Mgx(OH)yBrz，请问可采用什么方法避免Mgx(OH)yBrz的生成 ▲ 。 21．（10分）聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA，）通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为 ▲ 。 （2）反应④的化学方程式为 ▲ 。 （3）反应②中，若B过量，则会生成一种分子式为C5H10O3的副产物，请写出其结构简式 ▲ 。 （4）下列说法正确的是 ▲ 。 A．反应③的反应类型是氧化反应 B．可以用酸性高锰酸钾检验F中的碳碳双键 C．有机物G可以使石蕊变红 D．MMA可以在碱性条件下发生水解 （5）用乙醇为原料，设计合理路线合成(无机试剂任选) 已知合成路线常用的表示方式为： 目标产物 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期浙江省名校协作体试题 高二年级化学学科答案 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 B C C D C A A C 9 10 11 12 13 14 15 16 D D A C D B B D 非选择题 17. (10分) （1）<（1分）；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分，配平1分，物质写错不得分） （2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分，配平1分，条件1分，物质写错不得分） （3）（2分，离子位置不要求，有错不得分） （4）N原子半径比P原子半径小，N-H键键长更短，键能更大，所以更稳定。（2分，半径/键长1分，键能1分，只写周期律不得分） （5）434（1分，单位不要求） 18. (10分) （1） BD （2分，写对1个得1分，有错不得分） （2）（2分，配平1分，通电/电解1分，物质写错不得分，熔融不要求） （3）滤液浓度较大时通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，会有碳酸氢钠固体从溶液中析出 （2分，碳酸氢钠1分，析出1分） （4） 变小（2分） （5）取样，加硫酸溶解，取上层清液，加硫氰化钾，若变红，有铁元素 （2分，取样+酸溶+上清液1分，硫氰化钾+变红1分） 19.(12分) (1)0.03 (2分，单位不要求) (2)AB（2分，写对1个得1分，有错不得分） (3)① 2V2O4 + O2 ⇌ 2V2O5 (2分，配平1分，可逆符号不要求，状态不要求，物质写错不得分) ② (2分，第一步吸热+总反应放热1分，Ea2>Ea1 1分) (4)①正极 (2分) ②4.48 (2分，单位不要求) 20. (10分) (1)分液漏斗/恒压分（滴）液漏斗/梨形分液漏斗 (1分) 可用来观察（H2）气体流速，调控反应速度(2分，观察1分，调控1分或观察（H2）气体流速，使挥发的Br2与H2充分反应得2分) (2) ①③④② (2分，有错不得分) (3) 或5Br2+2P+6H2O=2HPO3+10HBr (2分，配平1分，物质写错不得分) (4) BC (2分，写对1个得1分，有错不得分) (5) 在HBr的气流中加热使之脱水(1分，写出HBr气体即可，写加SOBr2加热脱水给分) 21． (10分)（1）羟基 （1分） （2） （2分，配平1分，有机物写错不得分，漏水得1分） （3）（2分） （4）ACD（2分，写对2个得1分，写对1个不得分，有错不得分） （5） （3分，氧化1分，羟醛缩合1分，加聚反应1分） 学科网（北京）股份有限公司 $