北京市第五十七中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

北京市第五十七中学12月月考高二化学试题 2025.12 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 根据表中信息，判断0.10mol/L的下列各物质的溶液pH最大的是 酸 电离常数(常温下) ， ， A. B. C. D. 2. 为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④ 3. 相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为 A. NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH B. (NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH C. (NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3 D. CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH 4. 下列属于水解反应，且水解方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（　　） A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) C. c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D. c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3) 6. 下列事实中一定不能证明是弱电解质的是 ①的溶液稀释至100倍， ②用溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH等体积的盐酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多 ④溶液的 ⑤和盐酸反应，生成 A. ② B. ②⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 7. 常温下，在由水电离产生的的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是 A. ①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大 B. ①中氨水较大，②中盐酸较大 C. ①中氨水较大，②中醋酸较大 D. ①中氢氧化钠溶液较大，②中醋酸较大 9. 下列叙述正确的是 A. 某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b B. 常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性 C. 25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7 D. 25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10 10. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 A. 的硝酸和的溶液 B. 的盐酸和的氨水 C. 的硫酸和的KOH D. 的醋酸和的KOH溶液 11. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A. 点①和点②所示溶液中： B. 点③和点④所示溶液中： C. 点①和点②所示溶液中： D. 点②和点③所示溶液中都有： 12. 血浆中存在H2CO3/“缓冲”体系：H+(aq)+(aq)⇌H2CO3(aq)⇌CO2(aq)+H2O(aq)。该体系可使人体血液pH保持在7.35~7.45。下列说法正确的是 A. “缓冲”作用，是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化 B. 血液中CO2浓度增大，会使上述平衡向正反应方向移动 C. 人体血液碱中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 D. 该体系中一定不存在 13. 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 A. 向饱和溶液中通入过量的后，在加压、加热的条件下，蒸发得到晶体 B. 不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能由S粉和Al粉混合加热制得 C. 向溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到晶体 D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到 14. 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. MOH是一种弱碱 B. 在x点，c(M＋)＝c(R＋) C. 稀释前，c(ROH)＝10c(MOH) D. 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍 15. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 滴定时应选甲基橙作指示剂 B. 水的电离程度：②>③>① C. 点②所示溶液中： D. 点③所示溶液中： 16. 对下列事实的解释合理的是 选项 事实 解释 A Mg与水的反应比Al与水的反应速率大 第一电离能：Mg<Al B 1mL 1×10-6mol/L醋酸稀释至1000mL，所得溶液pH仍不大于7 由于醋酸为弱酸 C 在100℃时的纯水pH约为6 较常温时，水的电离平衡右移，使c(H+)约为10-6mol/L D 向水中滴入少量NH4Cl溶液，可使c(H+)增大 由于Kw增大 A. A B. B C. C D. D 17. 工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：25℃时，的，的，。下列说法正确的是 A. 向氨水中通入恰好生成： B. 向氨水中通入至pH=7： C. 反应的平衡常数 D. 被吸收的离子方程式： 18. 室温时，配制一组的和混合溶液，溶液中、、随的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. a点：水电离出的 B. 向b点的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为： C. 当时，溶液中 D. 当溶液的时：溶液中存在： 19. 已知：溶液显酸性。现用的溶液滴定溶液(混合时引起的溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. 在溶液滴入前，溶液中 B. 滴入溶液25 mL时， C. 滴入溶液50 mL时， D. 当溶液显中性时， 20. 常温下的溶液()，该溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是 A. B. C. D. 21. 菱镁矿(主要成分为，含少量和等元素)制备氟化镁的工艺流程如下。 已知：①室温下，，。 ②时，认为该离子已沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “蒸氨”时，尾气的主要成分是、 B. “氧化除锰”时，消耗溶液的体积高于理论值 C. “除铁铝”时，当恰好沉淀完全时， D. “沉淀”时，发生反应的离子方程式为 第Ⅱ卷 非选择题(共6题，58分) 22. 下表是不同温度下水的离子积数据：试回答下列问题： 温度/℃ 25 水的离子积常数 （1）若，则________(填“>”、“＜”或“=”)，作出此判断的理由是________________。 （2）25℃下，某溶液中，(溶液为中性)取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中________。 （3）下，将的氢氧化钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则________。 23. 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。 (1)在一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成0.2 mol NH3(g)，放出9.24 kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：_______。在图中画出合成氨反应过程中焓(H )的变化示意图______。 (2)将N2和H2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2 mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为_______mol/(L·min)。 (3)理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_______(写出一条)。 (4)图为某压强下N2和H2按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是_______。 A.图中a点，容器内n(N2)∶n(NH3)=1∶4 B.图中b点，υ正＜υ逆 C.400~530 ℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大 24. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 （1）常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如下图所示。 ①a点溶液的pH___________1(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②点溶液中，___________。 ③c点溶液中，___________。 ④比较a、c两点水的电离程度：a___________c。 （2）已知：时和的电离平衡常数： 化学式 HClO 电离平衡常数 ①的电离平衡常数表达式___________。 ②时，等物质的量浓度的溶液和溶液的关系为：pH(NaClO)___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③时，若初始时醋酸中的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中___________mol/L。(已知：) ④下列化学反应能发生的是___________。 A． B． C． 25. 利用太阳能分解获得氢气，再通过加氢制甲醇()等燃料，从而实现可再生能源和的资源化利用。 （1）过程Ⅳ的能量转化形式为________。 （2）非常稳定，活化它需从外界输入电子。中易于获得电子的原子是________。 （3）过程Ⅰ、Ⅱ是典型的人工光合作用过程：，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）过程Ⅱ中催化加氢制取甲醇，反应如下： 主反应： 副反应： ①、生成的热化学方程式是________________________。 ②提高在平衡体系中的含量，可采取如下措施：________________ (写出两条即可)。 （5）过程Ⅲ中制得的中混有，去除的反应如下： 在容积不变的密闭容器中，将、混合加热到830℃，平衡时的转化率为，反应的平衡常数________。 （6）多步热化学循环分解水是制氢的重要方法，如“铁—氯循环”法，反应如下： ⅰ.4 ⅱ． ⅲ.2 ⅳ．________ 反应ⅰ～ⅳ循环可分解水，可利用计算的。 在横线处写出反应ⅳ的化学方程式。 26. 高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。 资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。 (1)研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如图。 ①Ni电极作_______(填“阴”或“阳”)极。 ②Fe电极上的电极反应为_______。 ③循环使用的物质是_______(填化学式)溶液。 ④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：_______。 (2)K2FeO4可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量(废水中不含干扰测定的物质)。 资料：Ag+ +2CN- =Ag(CN) Ag+ + I-=AgI↓(黄色)CN-优先于I-与Ag+反应。 取a mL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用cmol/LAgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为V mL。滴定终点时的现象是_______，经处理后的废水中NaCN的含量为_______g/L。(已知：NaCN的摩尔质量：49 g/mol) 27. 实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。 资料：i．。 ii．(紫黑色)。 iii．是难溶于水、可溶于溶液的白色固体。 （1）实验室可利用反应：制备，装置如下图。 ①用化学用语解释和的混合溶液呈碱性的原因：、___________。 ②为了保证的产量，实验中通入的不能过量。要控制的生成速率，可以采取的措施有：___________(写出一条)。 （2）探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 试管 滴管 2mL0.1mol/L溶液 溶液(浓度约为0.03mol/L) I．局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液 0.03mol/L溶液 II．一段时间后，生成沉淀 0.03mol/L溶液 III．混合后溶液先变成紫黑色，时溶液几乎变为无色 ①I中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 ②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有和，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：___________。 ③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中与反应的实验现象：___________。 以上实验说明：溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。 北京市第五十七中学12月月考高二化学试题 2025.12 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】CD 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷 非选择题(共6题，58分) 【22题答案】 【答案】（1） ①. > ②. 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 （2）1000：1 （3）9：11 【23题答案】 【答案】 ①. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol ②. ③. 0.02 ④. 降温、增大压强或及时分离出NH3 ⑤. AC 【24题答案】 【答案】（1） ①. > ②. = ③. = ④. < （2） ①. ②. ③. ④. 【25题答案】 【答案】（1）化学能转化为电能 （2）C （3）吸热 （4） ①. ②. 将水分离出体系、降低反应温度、增大压强 （5）1 （6） 【26题答案】 【答案】 ①. 阴 ②. Fe-6e- +8OH-=FeO+4H2O ③. KOH ④. 对平衡K2FeO4(s)⇌2K+(aq)+FeO(aq)，增大c(K+)，溶液中的离子积c2(K+)·c(FeO)大于平衡常数，使平衡逆向进行，溶液析出固体 ⑤. 产生黄色沉淀 ⑥. 【27题答案】 【答案】（1） ①. ②. 控制反应温度或调节硫酸的滴加速率 （2） ①. ②. ，与反应生成，使降低，平衡正向移动，生成沉淀 ③. 与反应生成紫黑色的化学反应速率大，化学反应的限度相对小；与反应生成的化学反应的限度相对大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $