精品解析：北京市第五十七中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

北京市第五十七中学12月月考高二化学试题 2025.12 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 根据表中信息，判断0.10mol/L的下列各物质的溶液pH最大的是 酸 电离常数(常温下) ， ， A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据题干表格中的酸的电离平衡常数可知，酸性的强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>H2S>>HS-，根据越弱越水解的规律可知，水解能力强弱顺序为：S2->>HS->>CH3COO-，故0.10 mol/L的下列各溶液pH最大的是Na2S； 故选D。 2. 为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④ 【答案】B 【解析】 【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH水解，导致溶液中c(NH)＜c(Cl－)，溶液呈酸性，为了配制NH与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，需增加铵根离子浓度或减少溶液中氯离子的浓度。 【详解】加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c(NH)＜c(Cl－)，①项不符合题意； 加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变，因此c(NH)＜c(Cl－)，②项不符合题意； ③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，③项符合题意； ④加入适量NaOH，会发生反应：NH+OH－=NH3∙H2O，NH越来越少，氯离子浓度不变，导致c(NH)＜c(Cl－)，④项不符合题意； 答案选B。 3. 相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为 A. NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH B. (NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH C. (NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3 D. CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．等浓度的NH4Cl、(NH4)2SO4溶液中，(NH4)2SO4中铵根离子浓度更大，故其酸性更强，pH更小，故A错误； B．(NH4)2SO4和NH4Cl的溶液均显酸性，且酸性均弱于NH4HSO4，而(NH4)2SO4中铵根离子浓度更大，故其酸性更强，pH较NH4Cl更小；CH3COONa、NaHCO3溶液均显碱性，且两者的碱性均弱于Na2CO3，且由于酸性CH3COOH＞H2CO3，故等浓度的CH3COONa、NaHCO3溶液后者的pH更大；NaOH是强碱，电离显碱性，溶液pH强于Na2CO3，故B正确； C．等浓度时，NaOH的碱性强于Na2CO3，CH3COONa、NaHCO3的碱性均弱于Na2CO3，故C错误； D．(NH4)2SO4溶液显酸性，pH小于NaNO3，故D错误； 答案为B。 4. 下列属于水解反应，且水解方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水解方程式为，A项错误； B．的水解方程式为，B项错误； C．是CO2和水反应的化学方程式，C项错误； D．的水解方程式为，D项正确； 答案选D。 5. 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（　　） A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) C. c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D. c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3) 【答案】C 【解析】 【详解】在碳酸氢钠溶液中有3个平衡体系，HCO3-+H2OH2CO3+OH- 、HCO3- CO32-+H+ 、H2OH++OH-.A.碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以A不正确；B.钠离子不水解，浓度最大，所以B不正确；C.溶液呈电中性，电荷守恒，所以C正确；D.由NaHCO3的化学式可知，钠离子与碳原子的个数比为1：1，根据物料守恒，c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，所以D不正确。 6. 下列事实中一定不能证明是弱电解质的是 ①的溶液稀释至100倍， ②用溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH等体积的盐酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多 ④溶液的 ⑤和盐酸反应，生成 A. ② B. ②⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①的溶液稀释至100倍，浓度为0.001mol/L，pH>3，说明存在电离平衡，证明是弱电解质，正确； ②用溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明是弱电解质，只能说明溶液离子浓度较小，错误； ③等pH等体积的盐酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明是弱电解质，正确； ④溶液的，说明醋酸没有完全电离，可以证明是弱电解质，正确； ⑤和盐酸反应，生成，说明醋酸的酸性比盐酸弱，而盐酸为强酸，则醋酸为弱酸，正确； 符合题意的为②，故答案选A。 7. 常温下，在由水电离产生的的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．该溶液水的电离被抑制，可能为强酸性或强碱性，碱性条件下会与反应生成弱电解质，无法大量共存，A错误； B．、、、之间互不反应，且在酸性、碱性条件下均不与或发生反应，一定能大量共存，B正确； C．碱性条件下、会与反应生成氢氧化物沉淀，无法大量共存，C错误； D．碱性条件下会与反应生成沉淀；酸性或中性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，无法大量共存，D错误； 故答案选B。 8. 把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是 A. ①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大 B. ①中氨水较大，②中盐酸较大 C. ①中氨水较大，②中醋酸较大 D. ①中氢氧化钠溶液较大，②中醋酸较大 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：pH相同的氨水和氢氧化钠溶液起始时c(OH－)相同，加水稀释相同的倍数，氨水继续电离补充OH－，所以稀释相同倍数后氨水中c(OH－)大，pH氨水大；物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，起始时盐酸中c(H+)大，稀释相同倍数后仍是盐酸中c(H+)大，盐酸pH小。 考点：强弱电解质的稀释 点评：分清起始时溶液是pH相同还是物质的量浓度相同。 9. 下列叙述正确的是 A. 某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b B. 常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性 C. 25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7 D. 25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10 【答案】D 【解析】 【详解】A. A醋酸溶液加水稀释，酸性减弱，pH增大，A错误； B. 常温下，某溶液中由水电离的c(OH－) = 1.0×10－13，则此溶液pH=13或1，B错误； C. 酸溶液稀释不可能变成中性溶液，pH只能接近于7，C错误； D. 25℃时，pH=13的强碱溶液[c(OH－)=0.1mol/L]与pH=2[c(H+)=0.01mol/L]的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则酸碱体积比为10，D正确； 答案选D。 【点睛】酸、碱溶液稀释pH只能无限接近于7。 10. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 A. 的硝酸和的溶液 B. 的盐酸和的氨水 C. 的硫酸和的KOH D. 的醋酸和的KOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．的硝酸和的均为强电解质，二者各自溶液中的，等体积混合恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，，A不符合题意； B．是强电解质，一水合氨是弱电解质，的盐酸浓度远小于的氨水浓度，等体积混合后氨水远远过量，溶液呈碱性，，B不符合题意； C．的硫酸和的均为强电解质，二者各自溶液中的，等体积混合恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，，C不符合题意； D．醋酸是弱电解质，是强电解质，的醋酸浓度远大于的溶液浓度，等体积混合后醋酸远远过量，溶液呈酸性，，D符合题意； 故选D。 11. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A. 点①和点②所示溶液中： B. 点③和点④所示溶液中： C. 点①和点②所示溶液中： D. 点②和点③所示溶液中都有： 【答案】C 【解析】 【详解】A．点①的溶液中存在电荷守恒为c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)> c(H+)，点②所示溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)<c(H+)，二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO-)>c(CN-)，故A错误； B．点③中pH=7，则c(OH-)=c(H+)，则点③中c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)= c(OH-)，故B错误； C．点①的溶液中存在元素守恒为c(HCN)+c(CN-)= c(Na+)，点②所示溶液中的元素守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)+c(CN-)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，故C正确； D．点②为物质的量相等的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)和物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)可得到：2c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；点③所示溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，③中溶液显中性，即c(OH-)=c(H+)，钠离子和醋酸根的物质的量浓度相等，即c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，故c(OH-)+c(CH3COO-)>c(CH3COOH)+c(H+)，故D错误； 故答案为：C。 12. 血浆中存在H2CO3/“缓冲”体系：H+(aq)+(aq)⇌H2CO3(aq)⇌CO2(aq)+H2O(aq)。该体系可使人体血液pH保持在7.35~7.45。下列说法正确的是 A. “缓冲”作用，是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化 B. 血液中CO2浓度增大，会使上述平衡向正反应方向移动 C. 人体血液碱中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 D. 该体系中一定不存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2CO3/“缓冲”体系可与酸或碱反应，则“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化，A说法正确； B．血液中CO2浓度增大，导致平衡向生成碳酸的方向移动，即使上述平衡向逆反应方向移动，B说法错误； C．NaHCO3溶液显碱性，能中和酸，则人体血液碱中毒时，注射NaHCO3溶液不能缓解，C说法错误； D．该体系中碳酸氢根离子能够电离，则一定存在，D说法错误； 答案为A。 13. 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 A. 向饱和溶液中通入过量的后，在加压、加热的条件下，蒸发得到晶体 B. 不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能由S粉和Al粉混合加热制得 C. 向溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到晶体 D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热易分解，加热蒸发时会分解生成，无法得到纯净的晶体，A错误； B．在溶液中与会发生完全双水解生成沉淀和气体，无法得到，因此只能由粉和粉混合加热化合制得，B正确； C．加入过量氯水后，完全转化为和，加热蒸发溶液时，水解且挥发促进水解，最终得到，继续加热会受热分解为，无法得到晶体，C错误； D．加入过量溶液得到沉淀，充分灼烧时分解生成，而非，D错误； 故选B。 14. 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. MOH是一种弱碱 B. 在x点，c(M＋)＝c(R＋) C. 稀释前，c(ROH)＝10c(MOH) D. 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍 【答案】C 【解析】 【分析】ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱。 【详解】A. MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，A项正确； B. 在x点时MOH和ROH溶液中c(H＋)均为10-11 mol·L-1，c(OH-)均为10-3 mol·L-1，则根据电荷守恒知c(OH-)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋c(H＋)，则c(M+)=c(R+)，B项正确； C. 稀释前，ROH pH=13，且ROH为强碱，则c(ROH)=0.1mol/L，而MOH pH=12，且MOH为弱碱，则c(MOH)>0.01mol/L，则c(ROH)<10c(MOH)，C项错误； D. 稀释前，ROH开始的pH=13，由水电离出的c(OH−)=10−13mol/L，MOH开始的pH=12，由水电离出的c(OH−)=10−12mol/L，则稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH−)前者是后者的10倍，D项正确； 答案选C。 15. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 滴定时应选甲基橙作指示剂 B. 水的电离程度：②>③>① C. 点②所示溶液中： D. 点③所示溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液滴定醋酸，最终生成醋酸钠，溶液显碱性，因此滴定时应选酚酞作指示剂，故A错误； B．③中溶质为醋酸钠，①②溶质都为醋酸钠和醋酸，①溶液显酸性，②溶液呈中性，从①到③，酸性不断减弱，因此抑制水的程度不断减弱，则水的电离程度：③>②>①，故B错误； C．②溶质为醋酸钠和醋酸，溶液呈中性，则点②所示溶液中：，故C正确； D．③中溶质为醋酸钠，由于醋酸根水解，溶液呈碱性，因此点③所示溶液中： ，故D错误。 综上所述，答案为C。 16. 对下列事实的解释合理的是 选项 事实 解释 A Mg与水的反应比Al与水的反应速率大 第一电离能：Mg<Al B 1mL 1×10-6mol/L醋酸稀释至1000mL，所得溶液pH仍不大于7 由于醋酸为弱酸 C 在100℃时的纯水pH约为6 较常温时，水的电离平衡右移，使c(H+)约为10-6mol/L D 向水中滴入少量NH4Cl溶液，可使c(H+)增大 由于Kw增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg与水的反应比Al与水的反应速率大，推出Mg的金属性强于Al，Mg价层电子排布式为3s2，Al价层电子排布式为3s23p1，根据洪特特例，前者排满，能量最低，第一电离能Mg＞Al，故A错误； B．常温下，无论强酸还是弱酸，加水稀释，pH只能接近于7，不能超过7，故B错误； C．H2O是弱电解质，存在H2OH++ OH－，该过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，温度达到100℃，c(H+)约为10-6mol/L，即pH=6，故C正确； D．Kw只受温度的影响，水为中性，NH4Cl为强酸弱碱盐，其水溶液为酸性，c(H+)增大，温度不变，但Kw不变，故D错误； 故答案为C。 17. 工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：25℃时，的，的，。下列说法正确的是 A. 向氨水中通入恰好生成： B. 向氨水中通入至pH=7： C. 反应的平衡常数 D. 被吸收的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】氨水与SO2反应转化为NH4HSO3，接着通入NO2转化为铵盐溶液和N2，据此回答。 【详解】A．向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3，在NH4HSO3溶液中存在，，，，所以的电离程度大于水解程度，，A错误； B．向氨水中通入SO2至pH=7，即，根据电荷守恒有：，，则，B错误； C．反应的平衡常数为：，，，，则，C正确； D．NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式为：，D错误； 故选C。 18. 室温时，配制一组的和混合溶液，溶液中、、随的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. a点：水电离出的 B. 向b点的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为： C. 当时，溶液中 D. 当溶液的时：溶液中存在： 【答案】B 【解析】 【分析】结合图像，a点溶液，，b点溶液，。 【详解】A．a点溶液，溶液中H+来自的电离，水的电离受抑制，此时溶液中，其中，来自水的电离，且水电离的H+和OH-浓度相等，则水电离出的，A错误； B．b点溶液，溶液中的能与氢氧根离子反应，离子方程式为，B正确； C．当时溶质为，已知的水解常数，说明溶液中的电离程度大于水解程度，即，C错误； D．根据电荷守恒，，b点溶液，则，D错误； 故答案选B。 19. 已知：溶液显酸性。现用的溶液滴定溶液(混合时引起的溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. 在溶液滴入前，溶液中 B. 滴入溶液25 mL时， C. 滴入溶液50 mL时， D. 当溶液显中性时， 【答案】CD 【解析】 【详解】A．为二元弱酸，第一步电离程度远大于第二步，且第一步电离程度较大，同时两步电离和水的电离均会生成，故，A错误； B．滴入25 mL 时，二者恰好反应生成，根据质子守恒可得，B错误； C．滴入50 mL 时，二者恰好反应生成，溶液总体积为75 mL，根据物料守恒，含C粒子总浓度，溶质为，第二步水解程度小，生成浓度可以忽略，故，C正确； D．溶液显中性时，根据电荷守恒，可得，故，D正确； 故选CD。 20. 常温下的溶液()，该溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．初始浓度是的2倍，两者水解均微弱，且水解程度大于，因此剩余，水解生成的，且未水解的浓度大于水解生成的浓度，关系式正确，A不符合题意； B．该式为N、C元素的物料守恒，中N总物质的量是C总物质的量的2倍，因此，B不符合题意； C．该式为C元素的物料守恒，溶液中含C的微粒总浓度等于初始的浓度，C不符合题意； D．由电荷守恒和物料守恒推导可得质子守恒为，选项中系数错误，D符合题意； 故选D。 21. 菱镁矿(主要成分为，含少量和等元素)制备氟化镁的工艺流程如下。 已知：①室温下，，。 ②时，认为该离子已沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “蒸氨”时，尾气的主要成分是、 B. “氧化除锰”时，消耗溶液的体积高于理论值 C. “除铁铝”时，当恰好沉淀完全时， D. “沉淀”时，发生反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，菱镁矿煅烧得到二氧化碳和各元素的氧化物，加入硝酸铵溶液“蒸氨”，各金属氧化物转变为硝酸盐溶液，但二氧化硅不溶，则过滤得滤渣1为二氧化硅、尾气为氨气；向滤液加入过氧化氢“氧化除锰”，锰元素转变为沉淀MnO2，硝酸铵溶液呈酸性，酸性条件下过氧化氢将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则过滤所得滤渣2为MnO2，滤液中加入草酸溶液“除钙”，反应中产生草酸钙沉淀，则过滤所得滤渣3为CaC2O4，向滤液中加入氨水“除铁铝”：调节溶液pH，将溶液中Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，则过滤得到滤渣4含有氢氧化铁、氢氧化铝，滤液所含主要阳离子为镁离子，向滤液中加入氢氟酸溶液，将溶液中镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤即得到目标产物氟化镁。 【详解】A．据分析可知，“蒸氨”时尾气的主要成分是，二氧化碳是在煅烧时产生，A错误； B．过氧化钠溶液是绿色氧化剂，将锰元素转变为沉淀MnO2，还将Fe2+氧化为Fe3+，但生成的MnO2和Fe3+能催化H2O2分解，从而加大H2O2用量，B正确； C．“除铁铝”过程中，由，知，当恰好沉淀完全时，铁离子已沉淀完全，则溶液中，可知，C正确； D．HF为弱酸，则 “沉淀”时，反应产生氟化镁沉淀的离子方程式是：，D正确 ； 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题(共6题，58分) 22. 下表是不同温度下水的离子积数据：试回答下列问题： 温度/℃ 25 水的离子积常数 （1）若，则________(填“>”、“＜”或“=”)，作出此判断的理由是________________。 （2）25℃下，某溶液中，(溶液为中性)取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中________。 （3）下，将的氢氧化钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则________。 【答案】（1） ①. > ②. 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 （2）1000：1 （3）9：11 【解析】 【小问1详解】 水的电离方程式为，该过程为吸热反应。当温度升高时（℃），水的电离平衡向正反应方向移动，促进了水的电离，导致水的离子积常数增大，因此。 【小问2详解】 25℃下，溶液中，根据化学式可知。将溶液从稀释至，即稀释10倍后，。由于溶液始终呈中性，稀释后保持不变。因此，稀释后溶液中。 【小问3详解】 ℃下，水的离子积常数。的氢氧化钠溶液中，；的稀硫酸中，。混合后溶液的，即混合后，说明酸过量。根据混合后氢离子浓度的计算公式：，代入数据得：，化简解得，即。 23. 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。 (1)在一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成0.2 mol NH3(g)，放出9.24 kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：_______。在图中画出合成氨反应过程中焓(H )的变化示意图______。 (2)将N2和H2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2 mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为_______mol/(L·min)。 (3)理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_______(写出一条)。 (4)图为某压强下N2和H2按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是_______。 A.图中a点，容器内n(N2)∶n(NH3)=1∶4 B.图中b点，υ正＜υ逆 C.400~530 ℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大 【答案】 ①. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol ②. ③. 0.02 ④. 降温、增大压强或及时分离出NH3 ⑤. AC 【解析】 【详解】(1)在一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成0.2 mol NH3(g)，放出9.24 kJ的热量，则反应产生2 mol NH3(g)，放出92.4 kJ的热量，则该可逆反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol； 每1 mol N2(g)与3 mol H2(g)反应产生2 mol NH3(g)，放出92.4 kJ的热量，用图示表示为； (2)从反应开始至平衡，测得NH3的浓度为0.2 mol/L，则N2的浓度变化为×0.2 mol/L=0.1 mol/L，用N2的浓度变化表示反应速率v(N2)==0.02 mol/(L·min)； (3)该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。理论上，为了增大平衡时H2的转化率，应该使化学平衡正向移动，可采取的措施是：增大体系的压强，或适当降低反应体系的温度，或分离出NH3或增大N2的浓度等； (4)A．假设通入的N2的物质的量是1 mol，通入H2为3 mol，平衡时N2转化量为x mol，则平衡时各种气体的物质的量n(N2)=(1-x)mol，n(H2)=3(1-x)mol，n(NH3)=2x mol，由于此时NH3的含量为50%，则，解得x=mol，故此时容器内n(N2)∶n(NH3)=(1-)∶(2×)=1：4，A正确； B．由图可知b点时NH3的含量低于平衡时的a点，说明反应正向进行，则此时υ正＞υ逆，B错误； C．该反应的正反应是放热反应，随着反应的进行，反应体系气体的温度逐渐升高，化学反应速率逐渐加快，使NH3的物质的量分数随温度升高而增大，C正确； 故合理选项是AC。 24. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 （1）常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如下图所示。 ①a点溶液的pH___________1(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②点溶液中，___________。 ③c点溶液中，___________。 ④比较a、c两点水的电离程度：a___________c。 （2）已知：时和的电离平衡常数： 化学式 HClO 电离平衡常数 ①的电离平衡常数表达式___________。 ②时，等物质的量浓度的溶液和溶液的关系为：pH(NaClO)___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③时，若初始时醋酸中的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中___________mol/L。(已知：) ④下列化学反应能发生的是___________。 A． B． C． 【答案】（1） ①. > ②. = ③. = ④. < （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/L CH3COOH溶液，两者恰好完全反应时，溶液的pH＞7，则表明CH3COONa呈碱性，CH3COOH为弱酸。 ①a点为醋酸溶液，0.1mol/L CH3COOH 部分电离，则电离产生的c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1。 ②b点溶液为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，此时溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)。 ③c点醋酸和NaOH溶液恰好完全反应为CH3COONa，依据物料守恒，c(Na+)=[c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)]。 ④a点为CH3COOH溶液，CH3COOH电离产生的H+会抑制水电离，c点为CH3COONa溶液，CH3COO-水解会促进水电离，则a、c两点水的电离程度：a＜c。 【小问2详解】 ①CH3COOH的电离平衡为CH3COOHCH3COO-+H+，则电离平衡常数表达式Ka=。 ②25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5＞Ka(HClO)=4.0×10-8，则CH3COONa的水解程度小于NaClO的水解程度，即CH3COONa溶液的碱性小于NaClO溶液的碱性，所以pH关系为：pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)。 ③25℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01mol/L，达到电离平衡时溶液中c(H+)==mol/L==4.2×10-4mol/L。 ④A．Ka(CH3COOH)=1.75×10-5＞Ka(HClO)=4.0×10-8，则反应不能发生，A不符合题意； B．Ka(CH3COOH)=1.75×10-5＞Ka2(H2CO3)= 4.7×10-11，则反应能发生，B符合题意； C．Ka2(H2CO3)= 4.7×10-11＜Ka(HClO)=4.0×10-8，则反应不能发生，C不符合题意； 故选B。 25. 利用太阳能分解获得氢气，再通过加氢制甲醇()等燃料，从而实现可再生能源和的资源化利用。 （1）过程Ⅳ的能量转化形式为________。 （2）非常稳定，活化它需从外界输入电子。中易于获得电子的原子是________。 （3）过程Ⅰ、Ⅱ是典型的人工光合作用过程：，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）过程Ⅱ中催化加氢制取甲醇，反应如下： 主反应： 副反应： ①、生成的热化学方程式是________________________。 ②提高在平衡体系中的含量，可采取如下措施：________________ (写出两条即可)。 （5）过程Ⅲ中制得的中混有，去除的反应如下： 在容积不变的密闭容器中，将、混合加热到830℃，平衡时的转化率为，反应的平衡常数________。 （6）多步热化学循环分解水是制氢的重要方法，如“铁—氯循环”法，反应如下： ⅰ.4 ⅱ． ⅲ.2 ⅳ．________ 反应ⅰ～ⅳ循环可分解水，可利用计算的。 在横线处写出反应ⅳ的化学方程式。 【答案】（1）化学能转化为电能 （2）C （3）吸热 （4） ①. ②. 将水分离出体系、降低反应温度、增大压强 （5）1 （6） 【解析】 【小问1详解】 过程Ⅳ为燃料电池，能量转化形式为化学能转化为电能。 【小问2详解】 CO2中C原子为+4价，能得电子，而O原子为-2价，为最低价态，不能得电子，则易于获得电子的原子是C原子。 【小问3详解】 过程I、Ⅱ是典型的人工光合作用过程，需要吸收太阳能，则反应为吸热反应。 【小问4详解】 ①已知主反应： ，副反应： ，根据盖斯定律，主反应-副反应可得 。 ②该反应为气体减小的反应，且反应放热，可采用将水分离出体系、降低反应温度、增大压强的措施，使平衡正向移动，提高CH3OH在平衡体系中的含量。 【小问5详解】 将、混合加热到830℃，平衡时的转化率为，则反应了，列三段式有，容器的体积不变，则各物质的浓度均为，平衡常数。 【小问6详解】 根据盖斯定律，ⅰ+ⅱ+ⅲ可得2HCl(g)=Cl2(g)+H2(g)，已知反应i到iV循环可分解水，可利用~计算的，则为。 26. 高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。 资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。 (1)研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如图。 ①Ni电极作_______(填“阴”或“阳”)极。 ②Fe电极上的电极反应为_______。 ③循环使用的物质是_______(填化学式)溶液。 ④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：_______。 (2)K2FeO4可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量(废水中不含干扰测定的物质)。 资料：Ag+ +2CN- =Ag(CN) Ag+ + I-=AgI↓(黄色)CN-优先于I-与Ag+反应。 取a mL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用cmol/LAgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为V mL。滴定终点时的现象是_______，经处理后的废水中NaCN的含量为_______g/L。(已知：NaCN的摩尔质量：49 g/mol) 【答案】 ①. 阴 ②. Fe-6e- +8OH-=FeO+4H2O ③. KOH ④. 对平衡K2FeO4(s)⇌2K+(aq)+FeO(aq)，增大c(K+)，溶液中的离子积c2(K+)·c(FeO)大于平衡常数，使平衡逆向进行，溶液析出固体 ⑤. 产生黄色沉淀 ⑥. 【解析】 【详解】(1)①在Ni电极上H2O电离产生的H+得到电子变为H2，发生还原反应，因此Ni电极作阴极； ②在Fe电极上Fe失去电子变为FeO，发生氧化反应，则Fe电极为阳极，阳极Fe上发生的电极反应式为：Fe-6e- +8OH-=FeO+4H2O； ③阳极消耗OH-产生FeO，阴极上H2O电离产生的H+得到电子变为H2逸出，同时产生OH-，OH-与K+结合形成KOH，可再用于阳极上作反应物，故循环使用的物质是KOH溶液； ④阳极流出液中含有FeO，存在平衡：K2FeO4(s)⇌2K+(aq)+FeO(aq)，向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，增大了溶液中c(K+)，使得溶液中的离子积c2(K+)·c(FeO)大于该温度下的平衡常数，使平衡逆向进行，导致溶液析出紫色K2FeO4固体； (2)当溶液中CN-与Ag+反应完全后会发生反应：Ag+ + I-=AgI↓，产生黄色沉淀，因此该反应滴定终点时的现象是：产生黄色沉淀； V mL c mol/LAgNO3溶液中含AgNO3的物质的量n(AgNO3)=cV×10-3 mol，根据方程式Ag+ +2CN- =Ag(CN)可知在a mL废水中含有CN-的物质的量n(CN-)=2n(AgNO3)=2cV×10-3 mol，则经处理后的废水中NaCN的含量为=g/L。 27. 实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。 资料：i．。 ii．(紫黑色)。 iii．是难溶于水、可溶于溶液的白色固体。 （1）实验室可利用反应：制备，装置如下图。 ①用化学用语解释和的混合溶液呈碱性的原因：、___________。 ②为了保证的产量，实验中通入的不能过量。要控制的生成速率，可以采取的措施有：___________(写出一条)。 （2）探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 试管 滴管 2mL0.1mol/L溶液 溶液(浓度约为0.03mol/L) I．局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液 0.03mol/L溶液 II．一段时间后，生成沉淀 0.03mol/L溶液 III．混合后溶液先变成紫黑色，时溶液几乎变为无色 ①I中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 ②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有和，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：___________。 ③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中与反应的实验现象：___________。 以上实验说明：溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。 【答案】（1） ①. ②. 控制反应温度或调节硫酸的滴加速率 （2） ①. ②. ，与反应生成，使降低，平衡正向移动，生成沉淀 ③. 与反应生成紫黑色的化学反应速率大，化学反应的限度相对小；与反应生成的化学反应的限度相对大 【解析】 【分析】将70%的浓硫酸通过分液漏斗滴入烧瓶中与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，气体通过导气管通入到盛有Na2S、Na2CO3混合溶液的烧瓶中，发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制备Na2S2O3，过量的SO2及产生的H2S等气体经NaOH尾气处理后再进行排放。制取得到的Na2S2O3与不同的金属阳离子的盐溶液反应，金属阳离子种类不同，二者相对量的多少不同，反应产物不同，反应现象就不同。 【小问1详解】 ①Na2S和Na2CO3都是强碱弱酸盐，在混合溶液中S2−、CO都会发生水解反应，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(OH−)＞c(H+)，溶液呈碱性，用离子方程式表示为：S2−+H2OHS−+OH−、CO+H2OHCO+OH−； ②为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量。要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有：控制反应温度或调节硫酸的滴加速率； 【小问2详解】 ①向盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的试管中滴加0.03mol/L的Ag2SO4溶液，看到局部生成白色沉淀，产生的白色沉淀是Ag2S2O3，该反应的离子方程式为：2Ag++S2O=Ag2S2O3↓； ②向盛有2mL0.1mol/L Na2S2O3溶液的试管中滴加0.03mol/Al2(SO4)3溶液，一段时间后，生成沉淀，经检验，该现象中的沉淀有Al(OH)3和S，这是由于Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解使溶液显酸性，S2O与H+反应生成S，SO2、H2O，导致c(H+)降低，水解平衡正向移动，因而生成Al(OH)3沉淀； ③向盛有2mL0.1mol/L Na2S2O3溶液的试管中滴加0.03mol/L的Fe2(SO4)3溶液，混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色，经检验，此无色溶液中含有Fe2+，这是由于Fe3+与S2O反应生成紫黑色Fe(S2O3)的化学反应速率大，化学反应的限度相对小些；而Fe3+与S2O反应生成Fe2+的化学反应的限度相对大，反应速率相对小些。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第五十七中学12月月考高二化学试题 2025.12 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 根据表中信息，判断0.10mol/L的下列各物质的溶液pH最大的是 酸 电离常数(常温下) ， ， A. B. C. D. 2. 为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④ 3. 相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为 A. NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH B. (NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH C. (NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3 D. CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH 4. 下列属于水解反应，且水解方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（　　） A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) C. c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D. c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3) 6. 下列事实中一定不能证明是弱电解质的是 ①的溶液稀释至100倍， ②用溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH等体积的盐酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多 ④溶液的 ⑤和盐酸反应，生成 A. ② B. ②⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 7. 常温下，在由水电离产生的的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是 A. ①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大 B. ①中氨水较大，②中盐酸较大 C. ①中氨水较大，②中醋酸较大 D. ①中氢氧化钠溶液较大，②中醋酸较大 9. 下列叙述正确的是 A. 某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b B. 常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性 C. 25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7 D. 25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10 10. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 A. 的硝酸和的溶液 B. 的盐酸和的氨水 C. 的硫酸和的KOH D. 的醋酸和的KOH溶液 11. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A. 点①和点②所示溶液中： B. 点③和点④所示溶液中： C. 点①和点②所示溶液中： D. 点②和点③所示溶液中都有： 12. 血浆中存在H2CO3/“缓冲”体系：H+(aq)+(aq)⇌H2CO3(aq)⇌CO2(aq)+H2O(aq)。该体系可使人体血液pH保持在7.35~7.45。下列说法正确的是 A. “缓冲”作用，是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化 B. 血液中CO2浓度增大，会使上述平衡向正反应方向移动 C. 人体血液碱中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 D. 该体系中一定不存在 13. 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 A. 向饱和溶液中通入过量的后，在加压、加热的条件下，蒸发得到晶体 B. 不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能由S粉和Al粉混合加热制得 C. 向溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到晶体 D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到 14. 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. MOH是一种弱碱 B. 在x点，c(M＋)＝c(R＋) C. 稀释前，c(ROH)＝10c(MOH) D. 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍 15. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 滴定时应选甲基橙作指示剂 B. 水的电离程度：②>③>① C. 点②所示溶液中： D. 点③所示溶液中： 16. 对下列事实的解释合理的是 选项 事实 解释 A Mg与水的反应比Al与水的反应速率大 第一电离能：Mg<Al B 1mL 1×10-6mol/L醋酸稀释至1000mL，所得溶液pH仍不大于7 由于醋酸为弱酸 C 在100℃时的纯水pH约为6 较常温时，水的电离平衡右移，使c(H+)约为10-6mol/L D 向水中滴入少量NH4Cl溶液，可使c(H+)增大 由于Kw增大 A. A B. B C. C D. D 17. 工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：25℃时，的，的，。下列说法正确的是 A. 向氨水中通入恰好生成： B. 向氨水中通入至pH=7： C. 反应的平衡常数 D. 被吸收的离子方程式： 18. 室温时，配制一组的和混合溶液，溶液中、、随的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. a点：水电离出的 B. 向b点的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为： C. 当时，溶液中 D. 当溶液的时：溶液中存在： 19. 已知：溶液显酸性。现用的溶液滴定溶液(混合时引起的溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. 在溶液滴入前，溶液中 B. 滴入溶液25 mL时， C. 滴入溶液50 mL时， D. 当溶液显中性时， 20. 常温下的溶液()，该溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是 A. B. C. D. 21. 菱镁矿(主要成分为，含少量和等元素)制备氟化镁的工艺流程如下。 已知：①室温下，，。 ②时，认为该离子已沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “蒸氨”时，尾气的主要成分是、 B. “氧化除锰”时，消耗溶液的体积高于理论值 C. “除铁铝”时，当恰好沉淀完全时， D. “沉淀”时，发生反应的离子方程式为 第Ⅱ卷 非选择题(共6题，58分) 22. 下表是不同温度下水的离子积数据：试回答下列问题： 温度/℃ 25 水的离子积常数 （1）若，则________(填“>”、“＜”或“=”)，作出此判断的理由是________________。 （2）25℃下，某溶液中，(溶液为中性)取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中________。 （3）下，将的氢氧化钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则________。 23. 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。 (1)在一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成0.2 mol NH3(g)，放出9.24 kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：_______。在图中画出合成氨反应过程中焓(H )的变化示意图______。 (2)将N2和H2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2 mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为_______mol/(L·min)。 (3)理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_______(写出一条)。 (4)图为某压强下N2和H2按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是_______。 A.图中a点，容器内n(N2)∶n(NH3)=1∶4 B.图中b点，υ正＜υ逆 C.400~530 ℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大 24. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 （1）常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如下图所示。 ①a点溶液的pH___________1(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②点溶液中，___________。 ③c点溶液中，___________。 ④比较a、c两点水的电离程度：a___________c。 （2）已知：时和的电离平衡常数： 化学式 HClO 电离平衡常数 ①的电离平衡常数表达式___________。 ②时，等物质的量浓度的溶液和溶液的关系为：pH(NaClO)___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③时，若初始时醋酸中的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中___________mol/L。(已知：) ④下列化学反应能发生的是___________。 A． B． C． 25. 利用太阳能分解获得氢气，再通过加氢制甲醇()等燃料，从而实现可再生能源和的资源化利用。 （1）过程Ⅳ的能量转化形式为________。 （2）非常稳定，活化它需从外界输入电子。中易于获得电子的原子是________。 （3）过程Ⅰ、Ⅱ是典型的人工光合作用过程：，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）过程Ⅱ中催化加氢制取甲醇，反应如下： 主反应： 副反应： ①、生成的热化学方程式是________________________。 ②提高在平衡体系中的含量，可采取如下措施：________________ (写出两条即可)。 （5）过程Ⅲ中制得的中混有，去除的反应如下： 在容积不变的密闭容器中，将、混合加热到830℃，平衡时的转化率为，反应的平衡常数________。 （6）多步热化学循环分解水是制氢的重要方法，如“铁—氯循环”法，反应如下： ⅰ.4 ⅱ． ⅲ.2 ⅳ．________ 反应ⅰ～ⅳ循环可分解水，可利用计算的。 在横线处写出反应ⅳ的化学方程式。 26. 高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。 资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。 (1)研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如图。 ①Ni电极作_______(填“阴”或“阳”)极。 ②Fe电极上的电极反应为_______。 ③循环使用的物质是_______(填化学式)溶液。 ④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：_______。 (2)K2FeO4可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量(废水中不含干扰测定的物质)。 资料：Ag+ +2CN- =Ag(CN) Ag+ + I-=AgI↓(黄色)CN-优先于I-与Ag+反应。 取a mL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用cmol/LAgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为V mL。滴定终点时的现象是_______，经处理后的废水中NaCN的含量为_______g/L。(已知：NaCN的摩尔质量：49 g/mol) 27. 实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。 资料：i．。 ii．(紫黑色)。 iii．是难溶于水、可溶于溶液的白色固体。 （1）实验室可利用反应：制备，装置如下图。 ①用化学用语解释和的混合溶液呈碱性的原因：、___________。 ②为了保证的产量，实验中通入的不能过量。要控制的生成速率，可以采取的措施有：___________(写出一条)。 （2）探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 试管 滴管 2mL0.1mol/L溶液 溶液(浓度约为0.03mol/L) I．局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液 0.03mol/L溶液 II．一段时间后，生成沉淀 0.03mol/L溶液 III．混合后溶液先变成紫黑色，时溶液几乎变为无色 ①I中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 ②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有和，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：___________。 ③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中与反应的实验现象：___________。 以上实验说明：溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $