精品解析：北京市第二中学经开区学校2025-2026学年高一上学期第二次（12月）月考 化学试题

北京市第二中学经开区学校2025-2026学年第一学期 高一化学 阶段测试二试卷 考查目标 建立物质分类及物质转化模型，认识物质的变化规律。了解观察、实验，以及对事实进行归纳概括、分析解释等认识物质性质的基本方法。 逐步掌握研究物质的一般思路和方法，认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。 在定性研究物质的基础上，建立物质的一些宏观量与微观粒子数量之间的联系，从定量角度认识物质间的反应规律。 考生须知 1.本试卷分为试卷和答题卡两部分，试卷共8页，共两部分，27道小题。 2.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 3.在试卷和答题卡指定位置的密封线内准确填写班级、姓名、学号、座号。试题所有答案必须填涂或书写在答题卡的对应位置，在试卷上作答无效。 4.考试结束，将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；K-39 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 A B C D 金属钠 天然气 氢氧化钠 乙醇 氧化剂 易燃气体 腐蚀品 易燃液体 A. A B. B C. C D. D 2. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 久置在空气中的食用油变质 B. 铜铸塑像上出现铜绿 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀 D. 充有氢气的气球遇明火爆炸 3. 2017年9月厦门金砖国家峰会期间，气象部门的科技人员为了保证峰会有关活动的正常进行，一直做好“驱雨”准备。催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，它们分别属于氧化物、单质和盐，下列物质与上述三种类别完全不同的是（ ） A. I2 B. K2SO4 C. P2O5 D. HNO3 4. 下列图示的实验操作正确的是 A. B. C. D. 5. 下列实验目的能够实现的是 A. 用托盘天平称取5.85g NaCl固体 B. 用滴管取约1mL的溶液 C. 用50mL的量筒量取30.12mL水 D. 向小试管中加入100mL稀盐酸 6. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是 A. 烧杯 B. 圆底烧瓶 C. 容量瓶 D. 玻璃棒 7. 铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是 A. 和互为同位素 B. 和都含有58个中子 C. 和含有不同的质子数 D. 和含有不同的电子数 8. 下列关于物质用途说法不正确的是 A. CaO用作食品脱氧剂 B. ClO2用作自来水消毒剂 C. NaHCO3用作制作糕点 D. Na2O2用作潜水艇供氧剂 9. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 10. 下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是 A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④ 11. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 硝酸银溶液跟铜反应 B. 钠与水反应的离子方程式： C. 硫酸和氢氧化钡反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 12. 在强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A. B. C. D. 13. 在下列反应中，HCl作氧化剂的是 A. B. C. D. 14. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3+。此过程涉及到的乙醇的性质有 A. 乙醇密度比水小 B. 乙醇能被K2Cr2O7氧化 C. 乙醇能被K2Cr2O7还原 D. 乙醇是电解质 15. 将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是 A. 不能在容量瓶中溶解固体 B. NaCl溶液中存在可以自由移动的水合钠离子、水合氯离子 C. 该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液导电的重要原因 D. 将58.5g NaCl溶于1L水所配成的溶液浓度为1mol/L 16. 下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是 A. 1mol/L NaCl溶液中的钠离子数 B. 标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数 C. 1mol Cl2溶于水，所得溶液中含有的氯离子数 D. 常温常压下，1.7g NH3中含有的质子数 17. 下列说法中，正确的是 A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B. 气体的体积主要由气体分子大小决定 C. H2SO4的摩尔质量是98g D. 0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1mol/L 18. 关于如图所示过程的说法正确的是 A. 甲比乙中溶质的质量分数小 B. 乙中n(K+)=0.01mol C. 乙中c(Cl-)=0.01mol/L D. 甲比乙中KCl的溶解度大 19. 离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. ①中水发生还原反应 B. ②中水发生氧化反应 C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 20. 今有下列四个氧化还原反应：①； ②；③； ④ 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-的存在，可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 21. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是：： A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有 C. 丙溶液含有Cl－ D. 丁溶液含有Mg2＋ 第二部分 本部分共6题，共58分。 22. 图中是一些含氯产品。 （1）储氯钢瓶中应贴的标签为______(填字母)。 a．易燃品 b．爆炸品 c．有毒品 （2）液氯是______(填“纯净物”或“化合物”)，漂白粉是______(填“混合物”或“化合物”)，漂白粉的有效成分是____________(填化学式)，其与空气中的______(填化学式)反应可得到次氯酸，次氯酸具有__________________(填化学性质)。 （3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，“84”消毒液与除垢剂(有效成分为盐酸)混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是__________________。 23. 我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。该反应中，______和______(填化学式)是氧化剂，______(填化学式)被氧化；若消耗1mol S，则生成标准状况下气体体积为______L，转移______mol电子。 24. 阅读下面一段材料并回答问题。 ZnO是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成Na2ZnO2。 ZnO有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体H2S不变黑，因为生成的ZnS也是白色的。ZnO也可用于某些化工原料气的脱硫，利用ZnO水悬浊液吸收SO2，再通入空气，最终可得到ZnSO4.ZnO具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。ZnO还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应用。 工业上有多种制备ZnO的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨(NH3·H2O)为原料，发生如下反应：；。用此法可以制得纳米级ZnO，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能和新用途。 （1）属于ZnO物理性质的有______(填写一个即可)。 （2）根据ZnO的化学性质可知，它属于______(填字母)。 a．酸性氧化物 b．碱性氧化物 c．两性氧化物 （3）ZnO遇H2S发生反应的化学方程式是__________________。 （4）判断下列说法是否正确______(填“对”或“错”) ①ZnO用于工业脱硫的反应方程式为。______。 ②ZnO可用作光电半导体材料。______。 ③用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应。______。 ④纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同。______。 25. 现有下列物质：①酒精、②稀硫酸、③铁、④KIO3固体、⑤KHCO3溶液、⑥KI溶液、⑦熔融NaCl、⑧Ba(OH)2固体、⑨氯化氢气体。 （1）上述状态下能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______。 （2）⑤中溶质的电离方程式是__________________。 （3）②与③混合发生反应的离子反应方程式：__________________。 （4）少量⑤与大量⑧的溶液混合发生反应的离子反应方程式：__________________。 （5）碘(I)元素在④中的化合价为______；在⑥中的化合价为______。 （6）加碘盐中的碘酸钾可用碘检验试剂(含②硫酸、⑥碘化钾等)进行检验，配平该化学方程式：__________________。 KIO3+KI+______=K2SO4+I2+H2O 26. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。 （1）检验提纯后的KCl中是否还含有：取样溶解，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀则不含。生成该白色沉淀的离子方程式是__________________。 （2）用提纯后的KCl配制500mL 1.00mol/L的氯化钾溶液，回答下列问题： ①根据计算，用分析天平称量，所需KCl的质量为______。 ②容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的______(填数字符号)。 ③配制溶液过程中，将蒸馏水注入容量瓶至液面离容量瓶刻度线下1~2cm后，用______加水至刻度线。 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。 A．配制前容量瓶内壁刻度线以下存有水珠 B．没有洗涤烧杯内壁 C．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外 D．定容时俯视 （3）试剂I的化学式为______，试剂II的化学式为______，试剂Ⅲ的名称是______。 27. 某实验小组的同学用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，除生成气体外，还发现试管中出现白色不溶物。为探究白色不溶物的成分，小组同学进行如下实验。在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同的镁条，反应后静置观察，结果如下表： 试管 A B C D 镁条长度 1cm 2cm 3cm 4cm 不溶物 无 少量 较多 很多 （1）写出A中反应的离子反应方程式：__________________。 （2）【猜想与假设】： Ⅰ.镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体； Ⅱ.镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余； Ⅲ.生成了Mg(OH)2白色沉淀。 【实验探究】另取三支试管分别为①、②、③，重复上表中D实验，静置备用。 实验序号 实验操作及现象 实验结论 i 取试管①中不溶物过滤、洗涤、干燥，称量所得固体为mg。取mg此固体于另一试管中，加入5mL蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有明显减少。 结论：假设I不成立。 ii 取试管②，倾倒出上层溶液得不溶物，加入稀盐酸。若出现____________现象，则可以证明假设Ⅱ成立。实际实验中并未出现该现象。 结论：假设Ⅱ不成立。 iii 取试管③，过滤，向漏斗滤纸上的不溶物用蒸馏水充分洗涤多次，直至最后一次向洗涤液中滴加硝酸银溶液不出现____________(填实验现象)，表明不溶物已经洗涤干净。取不溶物于试管中，加入过量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀。 假设Ⅲ____________(填“成立”或“不成立”)，同时可判断白色不溶物中一定含有____________元素。 分析发现，D实验中生成气体，其在标准状况下密度为0.089g/L，该气体的摩尔质量是____________。经过定量分析，得出不溶物的生成原理如下，请将下列化学方程式补充完整：____________。 2Mg+2HCl+2H2O=______↓+2______↑ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第二中学经开区学校2025-2026学年第一学期 高一化学 阶段测试二试卷 考查目标 建立物质分类及物质转化模型，认识物质的变化规律。了解观察、实验，以及对事实进行归纳概括、分析解释等认识物质性质的基本方法。 逐步掌握研究物质的一般思路和方法，认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。 在定性研究物质的基础上，建立物质的一些宏观量与微观粒子数量之间的联系，从定量角度认识物质间的反应规律。 考生须知 1.本试卷分为试卷和答题卡两部分，试卷共8页，共两部分，27道小题。 2.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 3.在试卷和答题卡指定位置的密封线内准确填写班级、姓名、学号、座号。试题所有答案必须填涂或书写在答题卡的对应位置，在试卷上作答无效。 4.考试结束，将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；K-39 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 A B C D 金属钠 天然气 氢氧化钠 乙醇 氧化剂 易燃气体 腐蚀品 易燃液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．图示为氧化剂标志，但金属钠为常见还原剂，A正确； B．图示为易燃气体标志，天然气属于易燃气体，B不正确； C．图示为腐蚀品标志，氢氧化钠具有腐蚀性，属于腐蚀品，C不正确； D．图示为易燃液体标志，乙醇是一种易燃液体，D不正确； 答案为A。 2. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 久置在空气中的食用油变质 B. 铜铸塑像上出现铜绿 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀 D. 充有氢气的气球遇明火爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A．食用油久置变质是被空气中的氧化，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A错误； B．铜生成铜绿（）的过程中，元素化合价从0价升高到+2价，元素化合价从0价降低到-2价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B错误； C．大理石主要成分为，被酸雨腐蚀是与酸发生复分解反应，反应过程中所有元素化合价均未发生变化，与氧化还原反应无关，C正确； D．氢气遇明火爆炸发生反应，、元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 3. 2017年9月厦门金砖国家峰会期间，气象部门的科技人员为了保证峰会有关活动的正常进行，一直做好“驱雨”准备。催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，它们分别属于氧化物、单质和盐，下列物质与上述三种类别完全不同的是（ ） A. I2 B. K2SO4 C. P2O5 D. HNO3 【答案】D 【解析】 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸；干冰、液氮、碘化银（AgI）等分别属于氧化物、单质、盐。 【详解】干冰、液氮、碘化银（AgI）等分别属于氧化物、单质、盐。 A．I2属于由碘元素组成的单质，故A不符合题意； B．K2SO4属于由钾离子和硫酸根离子构成的盐，故B不符合题意； C．P2O5属于由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的氧化物，故C不符合题意； D．硝酸属于酸，与其它三种物质的类别不同，故D符合题意； 故选D。 【点睛】本题考查的是常见物质类别的判断，可以依据物质的组成进行分析，解题关键理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。 4. 下列图示的实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．定容时仰视刻度线，会导致所配溶液体积偏大、浓度偏低，正确操作应使视线与液体凹液面最低处相平，操作错误，A错误； B．蒸馏操作中，冷凝水从下口通入、上口流出，可保证冷凝效果充分，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处测量馏分温度，操作符合规范，B正确； C．验证与的热稳定性时，应将热稳定性更强的放在温度更高的外管，放在温度更低的内管，若内管对应澄清石灰水变浑浊、外管对应无明显现象，才能证明热稳定性，图中药品放置颠倒，无法得到正确结论，操作错误，C错误； D．密度比空气大，应用向上排空气法收集，需长导管进气、短导管排出空气，图中收集装置导管连接错误，操作错误，D错误； 故选B。 5. 下列实验目的能够实现的是 A. 用托盘天平称取5.85g NaCl固体 B. 用滴管取约1mL的溶液 C. 用50mL的量筒量取30.12mL水 D. 向小试管中加入100mL稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．托盘天平精度为，仅能称量到小数点后1位，无法称取固体，A错误； B．通常胶头滴管滴加20滴液体的体积约为，可用滴管取约的溶液，B正确； C．量筒的精度为，仅能量取到小数点后1位，无法量取水，C错误； D．小试管的容积通常不超过，无法容纳稀盐酸，D错误； 故答案选B。 6. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是 A. 烧杯 B. 圆底烧瓶 C. 容量瓶 D. 玻璃棒 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液时溶解溶质或稀释浓溶液需要使用烧杯，A错误； B．圆底烧瓶一般用于加热反应、蒸馏等实验操作，配制一定物质的量浓度溶液的全过程不需要使用圆底烧瓶，B正确； C．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，用于确定溶液的最终体积，C错误； D．溶解时玻璃棒用于搅拌加速溶解，转移溶液时玻璃棒用于引流，需要使用玻璃棒，D错误； 故选B。 7. 铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是 A. 和互为同位素 B. 和都含有58个中子 C. 和含有不同的质子数 D. 和含有不同的电子数 【答案】A 【解析】 【详解】A．质子数相同中子数不同的原子之间互称为同位素，和质子数均为58，中子数不同，二者互为同位素，A正确； B．原子中，中子数=138-58=80，原子中，中子数=140-58=82，B错误； C．和均含有58个质子，C错误； D．和原子中，质子数=电子数=58，D错误； 故选A。 8. 下列关于物质用途说法不正确的是 A. CaO用作食品脱氧剂 B. ClO2用作自来水消毒剂 C. NaHCO3用作制作糕点 D. Na2O2用作潜水艇供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．为氧化钙，可与水反应，常用作食品干燥剂，其不具有还原性，无法与氧气反应，不能作食品脱氧剂，A错误； B．具有强氧化性，能够杀灭水中的病菌，可用作自来水消毒剂，B正确； C．（碳酸氢钠）受热易分解产生气体，可使糕点疏松多孔，可用于制作糕点，C正确； D．可与人体呼出的、反应生成，可用作潜水艇供氧剂，D正确； 故选A。 9. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】B 【解析】 【详解】空气中的可将氧化为使苹果汁由淡绿色变为棕黄色，加入维生素C可防止该现象，说明维生素C可优先被氧化，或者将生成的还原为，维生素C本身失电子化合价升高，体现还原性，因此选B。 10. 下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是 A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④ 【答案】D 【解析】 【详解】①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，故答案为D 【点睛】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用；①在过滤操作中的作用是引流；②在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；②蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；④玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；⑤红磷燃烧试验中引燃红磷；⑥在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流。 11. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 硝酸银溶液跟铜反应 B. 钠与水反应的离子方程式： C. 硫酸和氢氧化钡反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，正确离子方程式为，A错误； B．该离子方程式原子不守恒、电荷不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．该离子方程式中、和的配比不符合反应实际，硫酸电离出2个，氢氧化钡电离出2个，正确离子方程式为，C错误； D．小苏打为，胃酸主要成分为，反应实质为与反应生成和，离子方程式符合反应事实、原子守恒、电荷守恒，D正确； 故选D。 12. 在强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中存在大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．、、、之间不发生反应，且均不与反应，在强酸性溶液中能大量共存，B正确； C．强酸性溶液中与发生反应，且与会生成微溶物，不能大量共存，C错误； D．强酸性溶液中可与反应生成，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 13. 在下列反应中，HCl作氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为复分解反应，无元素化合价发生改变，属于非氧化还原反应，HCl既不作氧化剂也不作还原剂，A不符合题意； B．该反应中HCl的H元素化合价由价降低为价，得电子被还原，HCl作氧化剂，B符合题意； C．该反应中部分HCl的Cl元素化合价由价升高为价，失电子被氧化，HCl作还原剂和体现酸性，不作氧化剂，C不符合题意； D．该反应为复分解反应，无元素化合价发生改变，属于非氧化还原反应，HCl既不作氧化剂也不作还原剂，D不符合题意； 故选B。 14. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3+。此过程涉及到的乙醇的性质有 A. 乙醇密度比水小 B. 乙醇能被K2Cr2O7氧化 C. 乙醇能被K2Cr2O7还原 D. 乙醇是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇密度比水小属于物理性质，和题中利用氧化还原反应的检测原理无关，A错误； B．反应中里的元素从+6价降低为+3价的，作氧化剂，说明乙醇被其氧化，该性质和检测原理有关，B正确； C．该反应中乙醇作还原剂，被氧化，不是被还原，C错误； D．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，且该性质与检测原理无关，D错误； 故选B。 15. 将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是 A. 不能在容量瓶中溶解固体 B. NaCl溶液中存在可以自由移动的水合钠离子、水合氯离子 C. 该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液导电的重要原因 D. 将58.5g NaCl溶于1L水所配成的溶液浓度为1mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶为精密容量仪器，仅用于定容配制溶液，溶解固体可能伴随热量变化导致容积不准确，且容量瓶结构不利于搅拌溶解，因此不能在容量瓶中溶解固体，A正确； B．属于强电解质，在水中完全电离为和，离子与水分子结合形成可自由移动的水合钠离子、水合氯离子，B正确； C．固体中离子被离子键束缚无法自由移动，水分子的作用破坏离子键使电离出自由移动的离子，是溶液能够导电的重要原因，C正确； D．物质的量浓度公式为，其中为溶液体积，58.5g 的物质的量为1mol，溶于1L水后，溶液体积不等于1L，因此所得溶液浓度不是，D错误； 故答案选D。 16. 下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是 A. 1mol/L NaCl溶液中的钠离子数 B. 标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数 C. 1mol Cl2溶于水，所得溶液中含有的氯离子数 D. 常温常压下，1.7g NH3中含有的质子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．标准状况下不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氧原子数目，B错误； C．与水的反应为可逆反应：，氯气溶于水不能完全反应，所得溶液中数目小于，C错误； D．常温常压下，1.7g NH3的物质的量为0.1mol，1个分子含7+=10个质子，故总质子的物质的量为1mol，数目约为，D正确； 故答案选D。 17. 下列说法中，正确的是 A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B. 气体的体积主要由气体分子大小决定 C. H2SO4的摩尔质量是98g D. 0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积的定义即为单位物质的量的气体所占的体积，表述符合定义，A正确； B．气体分子间距离远大于分子本身直径，气体体积主要由分子数目和分子间距离决定，分子大小的影响可忽略，B错误； C．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，是的质量，C错误； D．个电离产生个，因此溶液中物质的量浓度为，D错误； 故选A。 18. 关于如图所示过程的说法正确的是 A. 甲比乙中溶质的质量分数小 B. 乙中n(K+)=0.01mol C. 乙中c(Cl-)=0.01mol/L D. 甲比乙中KCl的溶解度大 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲为浓溶液，加水稀释得到乙，溶质质量不变，乙的溶液质量更大，因此甲的溶质质量分数比乙大，A错误； B．稀释前后溶质物质的量不变，，不是0.01mol，B错误； C．根据稀释定律，乙中，C正确； D．为强电解质，溶解度只与温度有关，甲乙温度相同，的溶解度相等，D错误； 故选C。 19. 离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. ①中水发生还原反应 B. ②中水发生氧化反应 C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中的、元素化合价均未发生变化，水既不发生氧化反应也不发生还原反应，A错误； B．反应②中的元素化合价从+1价降低到0价，得电子发生还原反应，B错误； C．由和构成，阴、阳离子个数比为；由和构成，阴、阳离子个数比为，C正确； D．反应①中每转移电子生成，反应②中每转移电子生成，转移电子数相同时，产生和的物质的量之比为，不相同，D错误； 故答案选C。 20. 今有下列四个氧化还原反应：①； ②；③； ④ 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-的存在，可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由给出的四个反应得出氧化性顺序：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，据此分析： 【详解】A．氧化性强于和，可同时氧化和，不符合要求，A错误； B．氧化性强于、、，可氧化、和，不符合要求，B错误； C．中氧化性强于而弱于，可氧化生成，且与、均不反应，符合要求，C正确； D．不具备氧化的能力，无法除去，不符合要求，D错误； 故答案选C。 21. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是：： A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有 C. 丙溶液含有Cl－ D. 丁溶液含有Mg2＋ 【答案】D 【解析】 【分析】OH-只能与四种阳离子中的Ba2+大量共存，则四种物质中其中一种为Ba(OH)2，H＋只能与C1-、共存，则其中一种物质为H2SO4或HCl，0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L，说明乙为二元或多元酸，则乙为H2SO4，根据离子组成，则另外两种物质为MgCl2和NH4HCO3或NH4C1和Mg(HCO3)2，向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则丙中含有氯离子，可能为MgCl2或NH4Cl，甲溶液分别与其它3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为Ba(OH)2，乙为H2SO4，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，据此解答。 【详解】A．甲为Ba(OH)2，其溶液中含有Ba2+，故A项正确； B．乙为H2SO4，其溶液中含有，故B项正确； C．丙为MgCl2，其溶液中含有C1-，故C项正确； D．根据分析可知丁为NH4HCO3，其溶液中不含有Mg2+，故D项错误； 故选D。 第二部分 本部分共6题，共58分。 22. 图中是一些含氯产品。 （1）储氯钢瓶中应贴的标签为______(填字母)。 a．易燃品 b．爆炸品 c．有毒品 （2）液氯是______(填“纯净物”或“化合物”)，漂白粉是______(填“混合物”或“化合物”)，漂白粉的有效成分是____________(填化学式)，其与空气中的______(填化学式)反应可得到次氯酸，次氯酸具有__________________(填化学性质)。 （3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，“84”消毒液与除垢剂(有效成分为盐酸)混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是__________________。 【答案】（1）c （2） ①. 纯净物 ②. 混合物 ③. Ca(ClO)2 ④. CO2、H2O ⑤. 漂白性或强氧化性(写出一条即可) （3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 是有毒气体，因此储氯钢瓶应贴有毒品标识，故选； 【小问2详解】 液氯是液态的单质，仅含一种物质，属于纯净物；漂白粉是和的混合体系，属于混合物，其有效成分为；由于碳酸酸性强于次氯酸，根据强酸制弱酸规律，可与空气中的、反应生成次氯酸；次氯酸具有强氧化性，因此具有漂白、杀菌消毒的化学性质； 【小问3详解】 次氯酸钠中的与盐酸中的在酸性条件下发生归中反应，生成黄绿色有毒气体，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，得到离子方程式为。 23. 我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。该反应中，______和______(填化学式)是氧化剂，______(填化学式)被氧化；若消耗1mol S，则生成标准状况下气体体积为______L，转移______mol电子。 【答案】 ①. S ②. KNO3 ③. C ④. 89.6 ⑤. 12 【解析】 【详解】氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂。该反应中的硫元素化合价从0价降低为中的-2价，的氮元素化合价从+5价降低为中的0价，因此二者为氧化剂；的化合价从0价升高为中的+4价，因此被氧化。根据反应方程式，每消耗1 mol，生成1 mol和3 mol，气体总物质的量为4 mol，标准状况下体积为。反应中仅碳元素失电子，3 mol参与反应共失去，因此消耗1mol 时转移电子的物质的量为12 mol。 24. 阅读下面一段材料并回答问题。 ZnO是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成Na2ZnO2。 ZnO有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体H2S不变黑，因为生成的ZnS也是白色的。ZnO也可用于某些化工原料气的脱硫，利用ZnO水悬浊液吸收SO2，再通入空气，最终可得到ZnSO4.ZnO具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。ZnO还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应用。 工业上有多种制备ZnO的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨(NH3·H2O)为原料，发生如下反应：；。用此法可以制得纳米级ZnO，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能和新用途。 （1）属于ZnO物理性质的有______(填写一个即可)。 （2）根据ZnO的化学性质可知，它属于______(填字母)。 a．酸性氧化物 b．碱性氧化物 c．两性氧化物 （3）ZnO遇H2S发生反应的化学方程式是__________________。 （4）判断下列说法是否正确______(填“对”或“错”) ①ZnO用于工业脱硫的反应方程式为。______。 ②ZnO可用作光电半导体材料。______。 ③用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应。______。 ④纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同。______。 【答案】（1）白色固体，不溶于水、乙醇(写出一条即可) （2）c （3） （4） ①. 错 ②. 对 ③. 对 ④. 对 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质，包括颜色、状态、溶解性等，题干中给出的ZnO为白色固体、不溶于水、不溶于乙醇都属于物理性质，任选其一即可。 【小问2详解】 能与酸和碱都反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，ZnO可溶于大多数酸、浓强碱溶液，均生成对应盐和水，因此属于两性氧化物，选c。 【小问3详解】 题干说明ZnO遇生成白色，结合元素守恒，反应还生成，配平后得到该反应方程式：。 【小问4详解】 ①由题干可知，ZnO吸收后需要通入空气才能得到，故ZnO用于工业脱硫的反应方程式为，错误； ②题干明确说明ZnO是新一代光电半导体材料，正确； ③制备ZnO的两步反应中，所有元素化合价均未发生变化，没有电子转移，不属于氧化还原反应，正确； ④题干说明纳米级ZnO在磁、光、电等方面具有普通ZnO没有的特殊性能，二者粒子大小不同，性能存在差异，正确。 25. 现有下列物质：①酒精、②稀硫酸、③铁、④KIO3固体、⑤KHCO3溶液、⑥KI溶液、⑦熔融NaCl、⑧Ba(OH)2固体、⑨氯化氢气体。 （1）上述状态下能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______。 （2）⑤中溶质的电离方程式是__________________。 （3）②与③混合发生反应的离子反应方程式：__________________。 （4）少量⑤与大量⑧的溶液混合发生反应的离子反应方程式：__________________。 （5）碘(I)元素在④中的化合价为______；在⑥中的化合价为______。 （6）加碘盐中的碘酸钾可用碘检验试剂(含②硫酸、⑥碘化钾等)进行检验，配平该化学方程式：__________________。 KIO3+KI+______=K2SO4+I2+H2O 【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦ ②. ④⑦⑧⑨ （2） （3） （4） （5） ①. +5 ②. -1 （6） 【解析】 【小问1详解】 物质导电需要存在自由移动电子或者自由移动离子，③铁属于金属单质，存在自由电子可以导电，②稀硫酸、⑤溶液、⑥溶液中存在自由移动离子，⑦熔融电离产生自由移动、，因此可以导电的是②③⑤⑥⑦；电解质是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，①酒精属于非电解质，④固体、⑦熔融、⑧固体、⑨氯化氢气体属于化合物，水溶液或熔融状态下可以导电，属于电解质； 【小问2详解】 ⑤中溶质是，属于强电解质，在水溶液中完全电离出和，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆分为与，电离方程式为； 【小问3详解】 ②稀硫酸与③铁单质发生置换反应，铁和氢离子反应生成亚铁离子与氢气，不参与反应，保留在溶液中，删去不参与反应离子，得到离子方程式； 【小问4详解】 少量⑤和大量⑧溶液混合，以少量的作为计算基准，1mol 消耗1mol 生成1mol 与水，立刻和结合生成沉淀，反应之后有剩余，离子方程式为； 【小问5详解】 ④是固体，钾元素为价，氧元素为价，依据化合物正负化合价代数和等于0，设碘化合价为，，解得；⑥是溶液，钾元素价，可计算碘元素化合价为； 【小问6详解】 该反应为酸性条件下与的归中反应，空缺物质提供氢离子，因此方框物质为，根据得失电子守恒，中I从价变为0价得到5个电子，中I从价变为0价失去1个电子，得失电子守恒确定系数为1，系数为5，再结合原子守恒配平其余物质，完整方程式。 26. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。 （1）检验提纯后的KCl中是否还含有：取样溶解，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀则不含。生成该白色沉淀的离子方程式是__________________。 （2）用提纯后的KCl配制500mL 1.00mol/L的氯化钾溶液，回答下列问题： ①根据计算，用分析天平称量，所需KCl的质量为______。 ②容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的______(填数字符号)。 ③配制溶液过程中，将蒸馏水注入容量瓶至液面离容量瓶刻度线下1~2cm后，用______加水至刻度线。 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。 A．配制前容量瓶内壁刻度线以下存有水珠 B．没有洗涤烧杯内壁 C．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外 D．定容时俯视 （3）试剂I的化学式为______，试剂II的化学式为______，试剂Ⅲ的名称是______。 【答案】（1）Ba2++ = BaSO4↓ （2） ①. 37.2500g ②. ①③⑤ ③. 胶头滴管 ④. BC （3） ①. BaCl2 ②. K2CO3 ③. 盐酸 【解析】 【分析】本题综合考查了物质的分离提纯、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。 1. 物质提纯：氯化钾样品中含有少量 和 ，为了不引入新的杂质离子，应先加入过量的 溶液（试剂Ⅰ）将 和 转化为沉淀除去；过滤后，向滤液中加入过量的 溶液（试剂Ⅱ）除去过量的 ；再次过滤后，向滤液中加入过量的盐酸（试剂Ⅲ）除去过量的 ；最后通过加热蒸发结晶，挥发掉多余的 ，即可得到纯净的 晶体。 2. 溶液配制与误差分析：配制溶液时需根据 计算溶质质量，并注意所给称量仪器的精确度；误差分析需紧扣公式 ，判断不当操作对溶质物质的量 或溶液体积 的影响； 【小问1详解】 ①检验 的原理是利用钡离子与硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，其离子方程式为：； 【小问2详解】 配制 的 溶液，所需 的质量 。由于题目强调使用分析天平称量，分析天平的精确度通常为，答案为； ②容量瓶是定容仪器，其表面标有使用温度、容量以及刻度线，不标浓度和压强，故选①③⑤； ③在配制溶液的定容阶段，当液面离容量瓶刻度线下 时，必须改用胶头滴管逐滴加水至刻度线，以防加水过量； ④ A．配制前容量瓶内壁有水珠，对最终溶液的体积和溶质的物质的量均无影响，浓度不变； B．没有洗涤烧杯内壁，会导致部分溶质损失，溶质物质的量 偏小，所配溶液浓度偏低； C．转移溶液时部分溶液溅出，导致溶质损失，溶质物质的量 偏小，所配溶液浓度偏低； D．定容时俯视刻度线，会导致实际加水量不足，溶液体积 偏小，所配溶液浓度偏高； 综上所述，会使浓度偏低的操作是 BC； 【小问3详解】 根据整体分析可知，为了除去 且不引入新杂质，试剂Ⅰ应为氯化钡，化学式为 ；为了除去过量的 ，试剂Ⅱ应为碳酸钾，化学式为 ；为了除去过量的 ，试剂Ⅲ应为盐酸（注意题目要求填写“名称”）。 27. 某实验小组的同学用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，除生成气体外，还发现试管中出现白色不溶物。为探究白色不溶物的成分，小组同学进行如下实验。在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同的镁条，反应后静置观察，结果如下表： 试管 A B C D 镁条长度 1cm 2cm 3cm 4cm 不溶物 无 少量 较多 很多 （1）写出A中反应的离子反应方程式：__________________。 （2）【猜想与假设】： Ⅰ.镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体； Ⅱ.镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余； Ⅲ.生成了Mg(OH)2白色沉淀。 【实验探究】另取三支试管分别为①、②、③，重复上表中D实验，静置备用。 实验序号 实验操作及现象 实验结论 i 取试管①中不溶物过滤、洗涤、干燥，称量所得固体为mg。取mg此固体于另一试管中，加入5mL蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有明显减少。 结论：假设I不成立。 ii 取试管②，倾倒出上层溶液得不溶物，加入稀盐酸。若出现____________现象，则可以证明假设Ⅱ成立。实际实验中并未出现该现象。 结论：假设Ⅱ不成立。 iii 取试管③，过滤，向漏斗滤纸上的不溶物用蒸馏水充分洗涤多次，直至最后一次向洗涤液中滴加硝酸银溶液不出现____________(填实验现象)，表明不溶物已经洗涤干净。取不溶物于试管中，加入过量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀。 假设Ⅲ____________(填“成立”或“不成立”)，同时可判断白色不溶物中一定含有____________元素。 分析发现，D实验中生成气体，其在标准状况下密度为0.089g/L，该气体的摩尔质量是____________。经过定量分析，得出不溶物的生成原理如下，请将下列化学方程式补充完整：____________。 2Mg+2HCl+2H2O=______↓+2______↑ 【答案】（1）Mg + 2H+=Mg2++H2↑ （2） ①. 有气泡产生 ②. 白色沉淀 ③. 不成立 ④. Cl ⑤. 2 g/mol ⑥. 2Mg+2HCl+2H2O=Mg2(OH)2Cl2↓+2H2↑ 【解析】 【小问1详解】 A中是打磨后的Mg和稀盐酸的置换反应，生成氯化镁和氢气，拆写为离子方程式即。 【小问2详解】 若不溶物是剩余镁粉，加入稀盐酸会发生反应生成氢气，对应现象就是有气泡产生，实验无该现象因此排除镁粉剩余的可能； 原溶液含大量，洗涤的目的是除去表面吸附的，因此最后一次洗涤液加硝酸银不会出现白色AgCl沉淀，证明洗涤干净；向溶解后的溶液加硝酸银出现AgCl沉淀，说明不溶物本身含Cl元素，和假设Ⅲ的组成不符，因此假设Ⅲ不成立； 标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，，该气体为氢气； 根据原子守恒，反应物有Mg、H、Cl、O，产物沉淀含Mg、O、H、Cl，气体为​，配平后得到产物为碱式氯化镁沉淀和氢气，符合所有元素守恒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $