北京市第二中学经开区学校2025-2026学年高一上学期第二次（12月）月考 化学试题

北京市第二中学经开区学校2025-2026学年第一学期 高一化学 阶段测试二试卷 考查目标 建立物质分类及物质转化模型，认识物质的变化规律。了解观察、实验，以及对事实进行归纳概括、分析解释等认识物质性质的基本方法。 逐步掌握研究物质的一般思路和方法，认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。 在定性研究物质的基础上，建立物质的一些宏观量与微观粒子数量之间的联系，从定量角度认识物质间的反应规律。 考生须知 1.本试卷分为试卷和答题卡两部分，试卷共8页，共两部分，27道小题。 2.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 3.在试卷和答题卡指定位置的密封线内准确填写班级、姓名、学号、座号。试题所有答案必须填涂或书写在答题卡的对应位置，在试卷上作答无效。 4.考试结束，将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；K-39 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 A B C D 金属钠 天然气 氢氧化钠 乙醇 氧化剂 易燃气体 腐蚀品 易燃液体 A. A B. B C. C D. D 2. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 久置在空气中的食用油变质 B. 铜铸塑像上出现铜绿 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀 D. 充有氢气的气球遇明火爆炸 3. 2017年9月厦门金砖国家峰会期间，气象部门的科技人员为了保证峰会有关活动的正常进行，一直做好“驱雨”准备。催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，它们分别属于氧化物、单质和盐，下列物质与上述三种类别完全不同的是（ ） A. I2 B. K2SO4 C. P2O5 D. HNO3 4. 下列图示的实验操作正确的是 A. B. C. D. 5. 下列实验目的能够实现的是 A. 用托盘天平称取5.85g NaCl固体 B. 用滴管取约1mL的溶液 C. 用50mL的量筒量取30.12mL水 D. 向小试管中加入100mL稀盐酸 6. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是 A. 烧杯 B. 圆底烧瓶 C. 容量瓶 D. 玻璃棒 7. 铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是 A. 和互为同位素 B. 和都含有58个中子 C. 和含有不同的质子数 D. 和含有不同的电子数 8. 下列关于物质用途说法不正确的是 A. CaO用作食品脱氧剂 B. ClO2用作自来水消毒剂 C. NaHCO3用作制作糕点 D. Na2O2用作潜水艇供氧剂 9. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 10. 下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是 A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④ 11. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 硝酸银溶液跟铜反应 B. 钠与水反应的离子方程式： C. 硫酸和氢氧化钡反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 12. 在强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A. B. C. D. 13. 在下列反应中，HCl作氧化剂的是 A. B. C. D. 14. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3+。此过程涉及到的乙醇的性质有 A. 乙醇密度比水小 B. 乙醇能被K2Cr2O7氧化 C. 乙醇能被K2Cr2O7还原 D. 乙醇是电解质 15. 将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是 A. 不能在容量瓶中溶解固体 B. NaCl溶液中存在可以自由移动的水合钠离子、水合氯离子 C. 该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液导电的重要原因 D. 将58.5g NaCl溶于1L水所配成的溶液浓度为1mol/L 16. 下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是 A. 1mol/L NaCl溶液中的钠离子数 B. 标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数 C. 1mol Cl2溶于水，所得溶液中含有的氯离子数 D. 常温常压下，1.7g NH3中含有的质子数 17. 下列说法中，正确的是 A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B. 气体的体积主要由气体分子大小决定 C. H2SO4的摩尔质量是98g D. 0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1mol/L 18. 关于如图所示过程的说法正确的是 A. 甲比乙中溶质的质量分数小 B. 乙中n(K+)=0.01mol C. 乙中c(Cl-)=0.01mol/L D. 甲比乙中KCl的溶解度大 19. 离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. ①中水发生还原反应 B. ②中水发生氧化反应 C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 20. 今有下列四个氧化还原反应：①； ②；③； ④ 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-的存在，可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 21. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是：： A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有 C. 丙溶液含有Cl－ D. 丁溶液含有Mg2＋ 第二部分 本部分共6题，共58分。 22. 图中是一些含氯产品。 （1）储氯钢瓶中应贴的标签为______(填字母)。 a．易燃品 b．爆炸品 c．有毒品 （2）液氯是______(填“纯净物”或“化合物”)，漂白粉是______(填“混合物”或“化合物”)，漂白粉的有效成分是____________(填化学式)，其与空气中的______(填化学式)反应可得到次氯酸，次氯酸具有__________________(填化学性质)。 （3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，“84”消毒液与除垢剂(有效成分为盐酸)混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是__________________。 23. 我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。该反应中，______和______(填化学式)是氧化剂，______(填化学式)被氧化；若消耗1mol S，则生成标准状况下气体体积为______L，转移______mol电子。 24. 阅读下面一段材料并回答问题。 ZnO是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成Na2ZnO2。 ZnO有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体H2S不变黑，因为生成的ZnS也是白色的。ZnO也可用于某些化工原料气的脱硫，利用ZnO水悬浊液吸收SO2，再通入空气，最终可得到ZnSO4.ZnO具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。ZnO还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应用。 工业上有多种制备ZnO的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨(NH3·H2O)为原料，发生如下反应：；。用此法可以制得纳米级ZnO，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能和新用途。 （1）属于ZnO物理性质的有______(填写一个即可)。 （2）根据ZnO的化学性质可知，它属于______(填字母)。 a．酸性氧化物 b．碱性氧化物 c．两性氧化物 （3）ZnO遇H2S发生反应的化学方程式是__________________。 （4）判断下列说法是否正确______(填“对”或“错”) ①ZnO用于工业脱硫的反应方程式为。______。 ②ZnO可用作光电半导体材料。______。 ③用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应。______。 ④纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同。______。 25. 现有下列物质：①酒精、②稀硫酸、③铁、④KIO3固体、⑤KHCO3溶液、⑥KI溶液、⑦熔融NaCl、⑧Ba(OH)2固体、⑨氯化氢气体。 （1）上述状态下能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______。 （2）⑤中溶质的电离方程式是__________________。 （3）②与③混合发生反应的离子反应方程式：__________________。 （4）少量⑤与大量⑧的溶液混合发生反应的离子反应方程式：__________________。 （5）碘(I)元素在④中的化合价为______；在⑥中的化合价为______。 （6）加碘盐中的碘酸钾可用碘检验试剂(含②硫酸、⑥碘化钾等)进行检验，配平该化学方程式：__________________。 KIO3+KI+______=K2SO4+I2+H2O 26. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。 （1）检验提纯后的KCl中是否还含有：取样溶解，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀则不含。生成该白色沉淀的离子方程式是__________________。 （2）用提纯后的KCl配制500mL 1.00mol/L的氯化钾溶液，回答下列问题： ①根据计算，用分析天平称量，所需KCl的质量为______。 ②容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的______(填数字符号)。 ③配制溶液过程中，将蒸馏水注入容量瓶至液面离容量瓶刻度线下1~2cm后，用______加水至刻度线。 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。 A．配制前容量瓶内壁刻度线以下存有水珠 B．没有洗涤烧杯内壁 C．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外 D．定容时俯视 （3）试剂I的化学式为______，试剂II的化学式为______，试剂Ⅲ的名称是______。 27. 某实验小组的同学用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，除生成气体外，还发现试管中出现白色不溶物。为探究白色不溶物的成分，小组同学进行如下实验。在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同的镁条，反应后静置观察，结果如下表： 试管 A B C D 镁条长度 1cm 2cm 3cm 4cm 不溶物 无 少量 较多 很多 （1）写出A中反应的离子反应方程式：__________________。 （2）【猜想与假设】： Ⅰ.镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体； Ⅱ.镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余； Ⅲ.生成了Mg(OH)2白色沉淀。 【实验探究】另取三支试管分别为①、②、③，重复上表中D实验，静置备用。 实验序号 实验操作及现象 实验结论 i 取试管①中不溶物过滤、洗涤、干燥，称量所得固体为mg。取mg此固体于另一试管中，加入5mL蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有明显减少。 结论：假设I不成立。 ii 取试管②，倾倒出上层溶液得不溶物，加入稀盐酸。若出现____________现象，则可以证明假设Ⅱ成立。实际实验中并未出现该现象。 结论：假设Ⅱ不成立。 iii 取试管③，过滤，向漏斗滤纸上的不溶物用蒸馏水充分洗涤多次，直至最后一次向洗涤液中滴加硝酸银溶液不出现____________(填实验现象)，表明不溶物已经洗涤干净。取不溶物于试管中，加入过量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀。 假设Ⅲ____________(填“成立”或“不成立”)，同时可判断白色不溶物中一定含有____________元素。 分析发现，D实验中生成气体，其在标准状况下密度为0.089g/L，该气体的摩尔质量是____________。经过定量分析，得出不溶物的生成原理如下，请将下列化学方程式补充完整：____________。 2Mg+2HCl+2H2O=______↓+2______↑ 北京市第二中学经开区学校2025-2026学年第一学期 高一化学 阶段测试二试卷 考查目标 建立物质分类及物质转化模型，认识物质的变化规律。了解观察、实验，以及对事实进行归纳概括、分析解释等认识物质性质的基本方法。 逐步掌握研究物质的一般思路和方法，认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。 在定性研究物质的基础上，建立物质的一些宏观量与微观粒子数量之间的联系，从定量角度认识物质间的反应规律。 考生须知 1.本试卷分为试卷和答题卡两部分，试卷共8页，共两部分，27道小题。 2.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 3.在试卷和答题卡指定位置的密封线内准确填写班级、姓名、学号、座号。试题所有答案必须填涂或书写在答题卡的对应位置，在试卷上作答无效。 4.考试结束，将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；K-39 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】D 第二部分 本部分共6题，共58分。 【22题答案】 【答案】（1）c （2） ①. 纯净物 ②. 混合物 ③. Ca(ClO)2 ④. CO2、H2O ⑤. 漂白性或强氧化性(写出一条即可) （3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 【23题答案】 【答案】 ①. S ②. KNO3 ③. C ④. 89.6 ⑤. 12 【24题答案】 【答案】（1）白色固体，不溶于水、乙醇(写出一条即可) （2）c （3） （4） ①. 错 ②. 对 ③. 对 ④. 对 【25题答案】 【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦ ②. ④⑦⑧⑨ （2） （3） （4） （5） ①. +5 ②. -1 （6） 【26题答案】 【答案】（1）Ba2++ = BaSO4↓ （2） ①. 37.2500g ②. ①③⑤ ③. 胶头滴管 ④. BC （3） ①. BaCl2 ②. K2CO3 ③. 盐酸 【27题答案】 【答案】（1）Mg + 2H+=Mg2++H2↑ （2） ①. 有气泡产生 ②. 白色沉淀 ③. 不成立 ④. Cl ⑤. 2 g/mol ⑥. 2Mg+2HCl+2H2O=Mg2(OH)2Cl2↓+2H2↑ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $