新疆维吾尔自治区喀什第二中学2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷

化学答案 一、选择题 题号 1 2 5 6 7 8 9 10 答案 B C A C D B D C D 题号 11 12 13 14 答案 B B 0 15.(1)NO;NH4NO3 (2)①ca(0H)2+2NH,C1△CaC12+2H2↑+2H20:②C: g024:®6i02+8uj 催化剂 7N2+12H20: (4)2nol。 16.(1)N2(g)+O2(g)=2N0(g)△H=+183 kJ/mol (2)655.2 (3)CE Cu2++2e=Cu;Zn (4)2NH3-6e+60H=N2+6H20 24 17.(1)1.0: (2)溶液褪色的时间 (3)I;Ⅲ (4)①>②>③ (5)< (6)M$O4:溶液透光率达到最大需要的时间更短 18.(1)3X(g)+Y(g)=2z(g): (2)0.04moV(Lmin);0.2moL;20%: 8品 (4)③④⑤⑧： (5)AC。if°十T一2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学武卷 出卷人： 审核人： 试卷分值：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Na:23S:32C1:35.5 一.选择题（共14小题，每题只有1个正确答案，每题3分，共42分) 1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是() A.“天和号”推进器的氨化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料 B.北京冬季奥运会速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化钠、氧化钙 和石英砂 C.葡萄酒中通常含有微量O2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 2.下列有关试剂的保存方法或实验操作正确的是() A.将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 B.将HF溶液保存在带塑料塞的玻璃试剂瓶中 C.将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中 D.配制H$O4溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() A.80gS03在标准状况下的体积小于22.4L B.1 mol Cu与足量的硫黄反应，转移电子数为2NA C.1molN2与4molH反应生成的NH3分子数为2NA D.足量的Cu与2ol浓硫酸充分反应转移电子数目为2NA 4.下列装置中不能产生大量气泡的是() AgCu Mg Al Zn oo Cu Zn Cu 8 A HNO B NaOH C CuSo D H,SO 高一年级 期中考试 化学试卷 第1页（共8页） 5.下列装置正确且能达到相应实验目的的是() 湿润的蓝色 石蕊试纸 玻璃棒 溶液A NaOH溶液 饱和NaCI溶液 冷水 饱和NaHCO,溶液 丁 乙 A.用装置甲模拟侯氏制碱，从b口通入的气体为H3 B.装置乙用于检验溶液A中是否含有NH4 C.装置丙可用于吸收NH3 D.装置丁用于除去SO2中的CO2气体 6.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是() 胆矾 苹果块 晶体 A.浓硫酸 苹果块会干瘪 B ，浓疏酸 胆矾晶体表面有“白斑” 饱和 硝酸钾 pH试纸 溶液 C.浓硫酸 小试管内有晶体析出 D.浓硫酸 pH试纸变红 7.反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0);②X→C(△H>0)。下列示意图中， 能正确表示总反应过程中能量变化的是( 能 能 A+B A+B A 反应过程 B 反应过程 能 能个 量 A十B A+B X 反应过程 D 反应过程 高一年级 期中考试 化学试卷 第2页（共8页） 8.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是() 浓HNO3 浓HNO3 灼热碎玻璃 红热木炭 红热木炭 浓HNO ① ② ③ A. 红棕色气体均为还原产物 B.由实验①可推断浓硝酸不稳定，受热易分解 C.实验②中红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 D.若实验③的产物中检测出CO2,可说明木炭与浓硝酸发生了反应 9.如图是某粗盐（含Ca+、Mg+、S042等杂质离子）的提纯过程。下列说法正确的是() 试剂X足量NaOH溶液试剂Y 稀盐酸 粗盐溶液 沉淀1 沉淀2 >沉淀3→操作I→调pH→操作2→NaC1晶体 滤渣 A.“试剂X'为NaCO3溶液，“试剂Y为BaCl2溶液 B.“滤渣'为CaCO3、Mg(OH)2和BaSO4的混合物 C.“稀盐酸的作用是除去过量的C032和OH D.“操作2为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 10.将S02气体通入下列四种溶液中，下列说法错误的是() S0,气体 滴有 KMnO 品红 酚酞的 NaOH和 酸性溶液 溶液 NaOH BaCl,的 溶液 混合溶液 ① ② ⑤ ④ A.①中的KMnO4酸性溶液褪色体现了SO2的还原性 B.②中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性 C.③中的溶液褪色体现了$O2酸性氧化物的性质 D.④中产生白色沉淀的离子方程式为S0+Ba2+H0=BaC03+2H 高一年级 期中考试 化学试卷 第3页（共8页） 11.以太阳能为热源分解F3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H3的过程如图所示。下列叙述 错误的是() 太阳能 H,O △H Fe O 02 FeO △HTA A.过程I中的能量转化形式是太阳能→化学能 B.H的摩尔燃烧焓△H=一（△H1+△H) C.过程I中3 nolFe0(s)的总能量低于1 nolFe3O4 D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 12.锂一空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望，其原理模型如图所示，下列 说法正确的是( 金属锂 电解质 多孔电极 0 Li计 Li-e→Li计 Li,02 A.可以用LCI溶液代替图中的电解质 B.正极反应为2Li+02+2e=Li202 C.锂作正极，电极反应为Li-e^=Li计 D.电子由多孔碳极通过导线向金属锂迁移 13.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。如图是硫及其化合物的“价一类” 二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是() 化 合+6 DEH +4 G 0 -2 氢化物单质氧化物酸盐物质类动 A.火山口附近的B在温度过高时会被O2直接氧化为D B.在地表附近，受O2和H0的作用，硫化物可以转化为H C.E的浓溶液可作干燥剂，能干燥C D.C→F→E是造成酸雨的可能途径 高一年级 期中考试 化学试卷 第4页（共8页） 14.高纯硅是现代信息产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。下列说法中不 正确的是( ①焦炭 粗硅②HC,SHCO SiHCL④H, 高温 300℃1 (粗) (纯) 1084℃ 高纯硅 石英砂 ⑤焦炭、N气流 氮化硅 高温 己知：①粗SiHCI3(沸点33.0℃)中含有少量的SiC4(沸点57.6℃)和HC1(沸点-84.7℃)。 ②Si—H键中，H对共用电子对引力更大：常温下，SHC遇HO剧烈反应，在空气中易自燃。 A.步骤①的原理为：Si0+2C高温Si+2C0 B.步骤③的方法为蒸馏 C.SiHCI3能与NaOH溶液反应，得到Na2SiO3、NaCl和H D.己知步骤⑤产生氨化硅时的另一种产物为C0,则该反应中氧化剂与还原剂之比为3：1 二.非选择题（共4小题，共58分） 15.如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出)。 已知：A为气体，A~F都含有相同的元素。 A +0 H ④ ① B 十0 试回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：C (2)写出实验室制物质B的化学反应方程式： ,尾气吸收可选用 装 置（填序号）。 高一年级 期中考试 化学试卷 第5页（共8页） (3)标准状况下，若将A和B的混合气体充满容积为VmL的试管后倒扣在水中。 ①假设气体不扩散，最终试管中所得溶液的物质的量浓度为 molL1。 ②为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的 化学方程式是 (4)工业上可用①②③由B制取E,为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须 循环使用.若消耗1ol的B制取E,在该过程中至少消耗的O2的物质的量为 16.(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图（常温常压下测定）： N,(g)945J·moL- 2N(g) 2X(-630kJ·moL2N0(g) 0,g498J·moL20g 写出该反应的热化学方程式： (2)火箭发射时可以用肼(NH4,液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。 已知反应过程中存在如下能量关系图： 能NH,(1)+O(g) 2NO,(g) H2O(g) △H2=-534kJ/mol △H=+66.4kJ/ol △H,=+44kJ/mol Nz(g)+20,(g N2(g)+2H,0(g H0(1) 反应过程 反成过南 反应过程 32g液态肼与足量NO2反应生成氯气和液态水时，放出的热量为 kJ。 (3)为探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。两个实验除了是否有导线连 接两个金属棒外，其余均相同。 温度传感器 隔热材料温度传感器 隔热材料 稀HSO4 稀HS04 Zn棒 Cu棒 Zn棒 Cu棒 图1 图2 ①关于上述反应装置中反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是 (填字母)。 A.图2中产生气体的速率比1慢 B.图1和图2的气泡均产生于锌棒的表面 C.图1中温度计的示数高于图2中的示数 D.图1和图2中温度计的示数相等，且高于室温 E.图1和图2中的总反应的离子方程式相同 高一年级 期中考试 化学试卷 第6页（共8页） ②如果将图2中电解质溶液替换为CuSO4溶液，正极反应为 此时 溶液中的SO42将向 （填Cu'或Zn”)电极移动。 (4)氨气易液化，运输和储存方便，安全性能更高。某新型NH3一O2燃料电池原理如图所示： 负载 NH N2+H2O 1 NaOH溶液 电极1的电极反应式为 若导线中通过3mol电子，则正极消耗气体的 质量为 g。 17.某小组以KMnO4和草酸(HCO4)的实验研究化学反应速率的影响因素，反应原理为： 2KMnO4+5HC204+3HS04=K3S04+2MnS04+8H0 I甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响： 【限选试剂和仪器】0.5molL1HC2O4溶液、0.05moL1KMnO4溶液（未酸化）、5moL1HS04 溶液、试管、胶头滴管、秒表 序号 V (H2C204)/mL V (H2O)/mL V(KMnO4)mLV(稀硫酸)ml 2.0 1.0 1.0 1.0 Ⅱ 1.0 2.0 a 1.0 亚 2.0 b 1.0 2.0 (1)表中a= (2)为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量 (3)对比实验 和 (填序号)可探究溶液酸性对反应速率的影响。 Ⅱ乙小组利用色度传感器（检测溶液颜色的变化）探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验 ①~③的溶液透光率-时间曲线如图所示。 110 90 ① 70 ③ 50 30 500 8001000 1500 2000 t/s (4)实验①~③所用草酸的浓度由大到小的顺序为」 (填序号)。 高一年级 期中考试 化学试卷 第7页（共8页） (5)a点和b点的速率大小关系：Va(填>”、“<”或=)。 (6)根据曲线，该小组推测M+能作该反应的催化剂，并设计了如下实验：取与实验①浓度和 体积均相同的反应物，再加入 测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明M+ 能作该反应催化剂的判断依据是 18.恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 物质的量/mol 00 Y 0.8 0.8 07 0.6 X 0.5 -0.5 0.4..4 0.4 0.3 0 0 1 2345时间/min (1)该反应的化学方程式为 (2)从开始至5min,Z的平均反应速率为 ；平衡时，X的物质的量浓 Y的转化率为 0 (3)反应达平衡时体系的压强和反应开始时体系的压强比 (4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2 ⑦某时刻v(X)=3v(Y)且不等于零 ⑧单位时间内生成2 nmolZ,同时生成3 amol X (5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是 A.加催化剂 B.降低温度 C.体积不变，充入X D.体积不变，充入He E.体积不变，从容器中分离出Y 高一年级 期中考试 化学试卷 第8页（共8页）