精品解析：新疆伊犁州直和兵团第四师、第七师高中2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

伊犁州直和兵团第四师、第七师2025春学期高一年级期中考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B. 硬铝密度小、强度高，是制造飞机和载人飞船的理想材料 C. 硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. 氮化镓(GaN)是新型半导体材料，可用于制作手机快速充电器 2. 下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是 A. B. CuS C. D. 3. 下列反应起到氮的固定作用的是 A. 由制氯化铵 B. 与在一定条件下生成 C. 经催化氧化生成NO D. 发生双聚反应生成 4. 下列说法不正确的是 A. 溶液显碱性，与NaOH不反应 B. 粗盐提纯中，除杂试剂必须在试剂之后使用 C. 工业上常用的浓硫酸吸收 D. 有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 6. 硫和氮的氧化物是主要的大气污染物。下列说法不正确的是 A. 汽车尾气中的NO和CO通过三元催化器处理后可转化为无毒无害的和 B. 和均会产生酸雨，造成环境破坏 C. 对燃煤进行脱硫处理，有助于减少燃烧产物中的含量 D. 汽车发动机的高温环境使和直接化合生成 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成的数目为 B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为 C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的稀硝酸中，铝失去的电子数为 D. 标准状况下，22.4 L 与足量的反应，生成的分子数小于 8. 下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 9. 对反应来说，g表示气体，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 10. “价-类”二维图从两个角度研究物质性质。下列说法不正确的是 A. 物质X化学式为 B. Y的化学式为 C. 使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 D. 从，必须加入氧化剂 11. 某科学小组采用如图装置探究木炭和浓硝酸的反应并对生成物的性质进行验证。下列说法错误的是 A. 发生装置中仅发生反应：(浓) B. 装置①在反应后质量增加，但不能说明木炭和浓硝酸反应一定生成了水 C. 装置②的名称为洗气瓶 D. 装置③可用于检验 12. 下列表格为溶液和溶液在不同条件下的化学反应速率的实验记录。出现浑浊的时间为。下列说法正确的是 序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 体积/mL 出现浑浊的时间/s Ⅰ 30 5 5 10 Ⅱ 30 10 5 a Ⅲ 70 5 b 10 A. 当时，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B. 用出现浑浊所需时间来比较反应速率，比用产生气泡所需时间来比较反应速率更准确 C. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、 D. 实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，根据实验结果可知 13. 硫酸工业核心反应，该反应用五氧化二钒作催化剂，温度控制在，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 五氧化二钒能提高该反应速率 C. 具有的能量一定低于所具有的能量 D. 适当提高温度，可以加快正反应和逆反应的速率 14. 已知：，某温度下，在1 L恒容密闭容器中充入1 mol A与1 mol B发生该反应，平衡时总压强增加了20%。下列说法不正确的是 A. 平衡时 B. 平衡时C与D的物质的量之比为 C. A的转化率为40% D. 平衡时B的体积分数为25% 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题： 15. 氮元素的化合物中，铵盐和硝酸是重要的化工原料。 （1）农业生产中铵盐可以作氮肥。 ①检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使___________，说明含有。 ②可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是___________(填标号)。 A．保存要注意防雨防高温 B．不能与酸性肥料一起使用 C．不能与碱性肥料一起使用 ③在230℃以上发生分解，生成一种不含氮元素的单质为___________(填化学式)。 （2）利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量和)制取的部分工艺流程如图所示。已知：在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和；是酸性氧化物，难溶于水和酸。 ①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。 ②加入试剂X的作用是除去过量的硝酸，试剂X可选用___________(填标号)。 A．NaOH B． C．CuO ③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为___________(填化学式)。 ④将过滤后所得溶液经过___________操作，得到晶体。 16. 某同学在实验室探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。装置C、D、E中盛放的试剂分别是溶液、溶液、酸性溶液。已知浓硫酸的沸点是338 ℃，在装置A加热过程中看到了酸雾。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验过程中，装置C、D内都有白色沉淀生成，装置C中生成白色沉淀的离子方程式为___________；装置D中除了有白色沉淀生成外，还看到了红棕色气体，生成该气体的化学方程式为___________。 （3）装置E中产生的现象说明具有的性质是___________，装置F中的现象说明具有的性质是___________。若加热装置F，可观察到的现象是___________。 （4）装置B的作用是储存多余的气体。当装置F处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是___________。 装置B中应放置的液体是___________(填标号)。 a．饱和溶液 b．水 c．溶液 d．浓溴水 （5）某小组利用下列装置测定空气中的含量。 ①装置中与碘()溶液发生反应的离子方程式为___________。 ②若空气流速为，当观察到___________时结束计时，测定耗时t min。假定空气样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。 17. 工业合成氨反应：。该反应用铁触媒作催化剂，温度控制在。 （1）下列措施能使该反应速率增大的是___________(填标号)。 a．体积不变，充入氦气 b．适当降低温度 c．增加的浓度 d．选择高效催化剂 （2）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 a． b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．、、三者的浓度之比为 d．的物质的量不再变化 （3）合成氨过程中发生某副反应方程式为，已知断开中化学键所需能量为a kJ，断开中化学键所需能量为b kJ，断开1 mol AB中化学键所需能量为c kJ，若，则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （4）某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中和的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2 min时，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②用的浓度变化表示0～5 min内反应的平均速率是___________。 ③反应达到平衡时，的转化率为50%，则___________。 18. 已知①～④反应和原电池的装置如下： ① ② ③ ④ （1）利用反应①设计原电池： A电极：惰性电极，B电极：Zn，溶液C：稀溶液。放电时溶液中的阴离子移向___________(填“A极”或“B极”)，反应进行一段时间后溶液C的pH___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 （2）利用反应②设计原电池： A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________，电子通过导线的方向是___________(填“由A到B”或“由B到A”)。 （3）反应③能否通过原电池装置实现化学能直接转化为电能___________(填“能”或“不能”)。 （4）将反应④设计成燃料电池的工作原理如图所示，X、Y均为惰性电极，则通入的电极是___________(填“X”或“Y”)电极，电极反应式是___________。若线路中转移2 mol电子，则消耗的在标准状况下的体积为___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 伊犁州直和兵团第四师、第七师2025春学期高一年级期中考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B. 硬铝密度小、强度高，是制造飞机和载人飞船的理想材料 C. 硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. 氮化镓(GaN)是新型半导体材料，可用于制作手机快速充电器 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分为，高纯度硅单质多用于制作半导体芯片、太阳能电池等，A项说法错误； B．硬铝是铝合金，具有密度小、强度高的优良特性，是制造飞机和载人飞船的理想材料，B项说法正确； C．硫酸钡不溶于水也不溶于胃酸，且无法被X射线穿透，可用作消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”，C项说法正确； D．氮化镓(GaN)是新型宽禁带半导体材料，具有耐高压、高频特性，可用于制作手机快速充电器的功率元件，D项说法正确； 故选A。 2. 下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是 A. B. CuS C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2氧化性较强，Fe与Cl2单质在点燃条件下直接化合生成，无法得到，A错误； B．S氧化性较弱，Cu与S单质在加热条件下直接化合生成，无法得到CuS，B错误； C．S与加热条件下直接化合只能生成(无论氧气是否过量)，需要经催化氧化才能得到，C错误； D．C与足量点燃时可直接化合生成，D正确； 故选D。 3. 下列反应起到氮的固定作用的是 A. 由制氯化铵 B. 与在一定条件下生成 C. 经催化氧化生成NO D. 发生双聚反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于含氮化合物，由制氯化铵是化合态氮元素之间的转化，不属于氮的固定，A错误； B．是游离态的氮元素，与反应生成化合态的，属于将游离态氮转化为化合态氮的过程，符合氮的固定的定义，B正确； C．和都属于含氮化合物，该反应是化合态氮元素之间的转化，不属于氮的固定，C错误； D．和都属于含氮化合物，该反应是化合态氮元素之间的转化，不属于氮的固定，D错误； 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 溶液显碱性，与NaOH不反应 B. 粗盐提纯中，除杂试剂必须在试剂之后使用 C. 工业上常用的浓硫酸吸收 D. 有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液因水解程度大于电离程度显碱性，但可与OH-发生反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O，二者可反应，A错误，符合题意； B．粗盐提纯中，Na2CO3的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，放在BaCl2之后使用才能除去过量的Ba2+，B正确，不符合题意； C．若用水直接吸收SO3会产生大量酸雾，降低吸收效率，用98.3%的浓硫酸吸收SO3可避免酸雾生成，吸收效率更高，C正确，不符合题意； D．SO2具有还原性，可优先与氧化性物质反应，能防止葡萄酒中的成分被氧化，D正确，不符合题意； 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热氯化铵固体会生成氨气和氯化氢两种气体，二者在试管口遇冷重新化合生成氯化铵，不能用于制取氨气，应加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，A错误； B．碱性气体不能用酸性氧化物干燥，可使用碱石灰干燥，B错误； C．该装置只有进气口，无出气口，无法达到收集的目的，C错误； D．极易溶于水，尾气吸收时需要防倒吸，导管的末尾伸入四氯化碳中起到防倒吸的作用，D正确； 故选D。 6. 硫和氮的氧化物是主要的大气污染物。下列说法不正确的是 A. 汽车尾气中的NO和CO通过三元催化器处理后可转化为无毒无害的和 B. 和均会产生酸雨，造成环境破坏 C. 对燃煤进行脱硫处理，有助于减少燃烧产物中的含量 D. 汽车发动机的高温环境使和直接化合生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．汽车尾气中的和在三元催化器的催化作用下可发生反应,转化为无毒无害的和，A正确； B．可形成硫酸型酸雨，可形成硝酸型酸雨，两者均会引发酸雨，造成环境破坏，B正确； C．对燃煤进行添加石灰石脱硫处理，可将硫元素转化为固态硫酸盐，有效减少燃烧产物中的排放量，C正确； D．汽车发动机的高温环境下，和直接化合生成的是，需进一步被氧化才能生成，并非直接生成，D错误； 故选D。 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成的数目为 B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为 C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的稀硝酸中，铝失去的电子数为 D. 标准状况下，22.4 L 与足量的反应，生成的分子数小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸中的物质的量为，铜仅能与浓硫酸在加热条件下反应，随反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸后反应停止，因此生成的物质的量小于0.46 mol，数目小于，A错误，符合题意； B．12.8 g Cu的物质的量为，Cu与S加热反应生成，Cu元素变为+1价，0.2 mol S过量，Cu完全反应转移0.2 mol电子，转移电子数为，B正确，不符合题意； C．2.7 g Al的物质的量为，Al与足量稀硝酸反应不会发生钝化，Al完全转化为+3价铝离子，失去0.3 mol电子，失电子数为，C正确，不符合题意； D．标准状况下22.4 L 的物质的量为1 mol，与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此生成的物质的量小于1 mol，分子数小于，D正确，不符合题意； 故答案选。 8. 下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有构成闭合回路，A不符合题意； B．没有构成闭合回路，B不符合题意； C．两个电极相同，没有电势差，不能产生电流，C不符合题意； D．该装置有两个活泼性不同的电极，由电解质、电极和导线形成的闭合回路，条件符合可形成电流，D符合题意； 故选D。 9. 对反应来说，g表示气体，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，将速率统一换算为D的反应速率进行比较，A与D的化学计量数均为1，该条件下； B．B与D的化学计量数之比为3:1，该条件下； C．C与D的化学计量数之比为2:1，该条件下； D．该条件下； 可知D项中反应速率最快，故选D。 10. “价-类”二维图从两个角度研究物质性质。下列说法不正确的是 A. 物质X化学式为 B. Y的化学式为 C. 使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 D. 从，必须加入氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中X为-3价N的氢化物，化学式为，A正确； B．Y是价氮的氧化物，则Y的化学式为，B正确； C．使用和制备硝酸铵氮肥时，发生反应：，氮元素的化合价没有发生变化，C正确； D．从，发生的反应可以是，该反应中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，D错误； 故选D。 11. 某科学小组采用如图装置探究木炭和浓硝酸的反应并对生成物的性质进行验证。下列说法错误的是 A. 发生装置中仅发生反应：(浓) B. 装置①在反应后质量增加，但不能说明木炭和浓硝酸反应一定生成了水 C. 装置②的名称为洗气瓶 D. 装置③可用于检验 【答案】A 【解析】 【详解】A．发生装置中浓硝酸受热发生分解()，不只是木炭和浓硝酸反应，A错误； B．浓硫酸中吸收的水可能来自浓硝酸溶液中水的挥发或浓硝酸的分解，B正确； C．装置②为导管长进短出的洗气瓶，用于洗气除杂质，C正确； D．装置③中的澄清石灰水可用于检验，D正确； 故选A。 12. 下列表格为溶液和溶液在不同条件下的化学反应速率的实验记录。出现浑浊的时间为。下列说法正确的是 序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 体积/mL 出现浑浊的时间/s Ⅰ 30 5 5 10 Ⅱ 30 10 5 a Ⅲ 70 5 b 10 A. 当时，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B. 用出现浑浊所需时间来比较反应速率，比用产生气泡所需时间来比较反应速率更准确 C. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、 D. 实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，根据实验结果可知 【答案】B 【解析】 【详解】A．当a=5时，实验Ⅰ和Ⅱ的总体积均为20mL。实验Ⅰ中浓度为0.05 mol/L，浓度为0.05mol/L。实验Ⅱ中浓度为0.1 mol/L，浓度为0.05 mol/L。对比实验Ⅰ和Ⅱ可知，温度和溶液的浓度不变，改变的是硫酸溶液的浓度，该实验的目的是探究硫酸浓度对反应速率的影响，而非蒸馏水的用量， A错误； B．反应生成的易溶于水，气泡产生的现象不易观察，而沉淀的浑浊现象直观明显，因此用出现沉淀所需时间比较反应速率更准确，B正确； C．实验时应先加入溶液和，混合均匀后，再加入溶液，并立即计时。若按选项顺序加入，加入溶液后反应立即开始，干扰反应速率的准确测定，C错误； D．实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，应控制反应物浓度相同。实验Ⅰ中溶液体积为5mL，溶液体积为5mL，体积为10mL。实验Ⅲ中溶液体积为5mL，体积为10mL。因此，要保证反应物浓度相同，应使b=5。根据实验结果可知，温度越高反应速率越快，D错误； 故选B。 13. 硫酸工业核心反应，该反应用五氧化二钒作催化剂，温度控制在，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 五氧化二钒能提高该反应速率 C. 具有的能量一定低于所具有的能量 D. 适当提高温度，可以加快正反应和逆反应的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，该反应为放热反应，故A正确； B．催化剂（五氧化二钒）能提高化学反应速率，故B正确； C．由图可知，具有的能量一定低于和所具有的能量，和所具有的能量无法直接比较，故C错误； D．适当提高温度，可以同时提高正、逆反应速率，故D正确； 故答案选C。 14. 已知：，某温度下，在1 L恒容密闭容器中充入1 mol A与1 mol B发生该反应，平衡时总压强增加了20%。下列说法不正确的是 A. 平衡时 B. 平衡时C与D的物质的量之比为 C. A的转化率为40% D. 平衡时B的体积分数为25% 【答案】A 【解析】 【分析】设达平衡过程中A(g)物质的量的变化量为x mol，根据题意可知： 在恒容、一定温度下，气体压强与气体物质的量成正比，反应物与生成物均为气体，平衡时气体总压强增加20%，故平衡时总物质的量（单位：mol）满足，解得； 故平衡时，，。 【详解】A．由分析可知，平衡时，由于容器的容积是1 L，故平衡时，A错误； B．根据反应方程式可知，反应生成与的化学计量数之比为，因此平衡时与的物质的量之比为，B正确； C．反应开始时A的物质的量是1 mol，反应消耗A的物质的量是0.4 mol，则A的转化率为，C正确； D．由分析可知，平衡时，平衡时气体总物质的量为，则平衡时B的体积分数为，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题： 15. 氮元素的化合物中，铵盐和硝酸是重要的化工原料。 （1）农业生产中铵盐可以作氮肥。 ①检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使___________，说明含有。 ②可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是___________(填标号)。 A．保存要注意防雨防高温 B．不能与酸性肥料一起使用 C．不能与碱性肥料一起使用 ③在230℃以上发生分解，生成一种不含氮元素的单质为___________(填化学式)。 （2）利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量和)制取的部分工艺流程如图所示。已知：在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和；是酸性氧化物，难溶于水和酸。 ①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。 ②加入试剂X的作用是除去过量的硝酸，试剂X可选用___________(填标号)。 A．NaOH B． C．CuO ③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为___________(填化学式)。 ④将过滤后所得溶液经过___________操作，得到晶体。 【答案】（1） ①. 湿润的红色石蕊试纸变蓝(其他答案合理均可) ②. AC ③. （2） ①. ②. BC ③. ④. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【解析】 【分析】固体废渣中加入稀硝酸酸溶，反应后溶液中含有，硝酸被还原生成NO，固体中只有不与硝酸反应，随后加入X中和过量的硝酸，生成硝酸铜和水，过滤后废渣为，滤液为硝酸铜溶液。 【小问1详解】 ①检验某化肥中含有，取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，发生反应，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有； ②A．不稳定，易发生分解反应：，易潮解并且在受热条件下分解加快，因此需要密封存放，防雨防晒，避免受潮和高温，A正确； B．酸与碳酸氢根离子反应，但没有降低氮肥中氮元素肥效，B错误； C．与碱性肥料混合，会发生化学反应产生氨气，使氮肥流失，C正确； 故选AC； ③在230°C发生分解反应，该反应中中中N由价升为0价，中N化合价由+5价降为0价，生成，但只有中的N失电子，不能使中的N全部转化为0价，故H、O两元素中有一种也要失电子，H为价，不能失电子，故部分O从价失电子转化为，因此生成的不含氮元素的单质为氧气； 【小问2详解】 ①酸溶过程中，铜被氧化为，稀硝酸被还原为NO，离子方程式为：； ②由分析可知，X的作用是中和过量的硝酸，为了避免引入杂质离子，试剂X可以选用含铜元素的碱或碱性氧化物，故选BC； ③由分析可知，若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为； ④晶体带有结晶水，从溶液中析出，只能采用先蒸发浓缩溶液至饱和，再降温析出晶体，之后过滤。 16. 某同学在实验室探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。装置C、D、E中盛放的试剂分别是溶液、溶液、酸性溶液。已知浓硫酸的沸点是338 ℃，在装置A加热过程中看到了酸雾。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验过程中，装置C、D内都有白色沉淀生成，装置C中生成白色沉淀的离子方程式为___________；装置D中除了有白色沉淀生成外，还看到了红棕色气体，生成该气体的化学方程式为___________。 （3）装置E中产生的现象说明具有的性质是___________，装置F中的现象说明具有的性质是___________。若加热装置F，可观察到的现象是___________。 （4）装置B的作用是储存多余的气体。当装置F处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是___________。 装置B中应放置的液体是___________(填标号)。 a．饱和溶液 b．水 c．溶液 d．浓溴水 （5）某小组利用下列装置测定空气中的含量。 ①装置中与碘()溶液发生反应的离子方程式为___________。 ②若空气流速为，当观察到___________时结束计时，测定耗时t min。假定空气样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 还原性 ②. 漂白性 ③. 品红溶液变红(或恢复原色) （4） ①. 集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(答出1条即可) ②. a （5） ①. ②. 溶液由蓝色变为无色 ③. 【解析】 【分析】A中铜和浓硫酸反应制备二氧化硫，B中可以储备二氧化硫，盛放饱和亚硫酸氢钠溶液，E中二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，F中二氧化硫能使品红溶液褪色，体现漂白性，棉花浸润氢氧化钠溶液，吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，据此回答。 【小问1详解】 装置A中发生的是Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫，具体反应化学方程式为：； 【小问2详解】 题目提示在装置A加热过程中看到了酸雾。说明挥发出的硫酸酸雾进入了装置C中，与氯化钡反应生成白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式为：；当气体进入溶液中，在酸性条件下硝酸根具有强氧化性，将氧化为硫酸根，而自身被还原为NO，NO与瓶中氧气反应生成红棕色的二氧化氮：； 【小问3详解】 装置E中与酸性高锰酸钾溶液(氧化剂)反应表现的性质是还原性，装置F中使品红溶液褪色表现的是漂白性。若加热装置F，可观察到的现象是品红溶液恢复红色； 【小问4详解】 当装置F处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。根据分析，装置B中应放置的液体不与二氧化硫反应，则该液体为饱和亚硫酸氢钠溶液，故选a； 【小问5详解】 ① 装置中与碘()溶液发生氧化还原反应生成和，离子方程式为：； ② 碘单质反应完全时，溶液由蓝色变为无色，当观察到溶液由蓝色变为无色时结束计时，根据离子方程式可知，二氧化硫与碘单质的物质的量相同，故，该空气样品中的含量是。 17. 工业合成氨反应：。该反应用铁触媒作催化剂，温度控制在。 （1）下列措施能使该反应速率增大的是___________(填标号)。 a．体积不变，充入氦气 b．适当降低温度 c．增加的浓度 d．选择高效催化剂 （2）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 a． b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．、、三者的浓度之比为 d．的物质的量不再变化 （3）合成氨过程中发生某副反应方程式为，已知断开中化学键所需能量为a kJ，断开中化学键所需能量为b kJ，断开1 mol AB中化学键所需能量为c kJ，若，则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （4）某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中和的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2 min时，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②用的浓度变化表示0～5 min内反应的平均速率是___________。 ③反应达到平衡时，的转化率为50%，则___________。 【答案】（1）cd （2）ad （3）吸热 （4） ①. > ②. 0.4 ③. 4 【解析】 【小问1详解】 a．根据和影响化学反应速率的因素可知，恒温恒容充入氦气对反应物和生成物的浓度无影响，所以不会加快化学反应速率，a不符合题意； b．适当降低温度会降低化学反应速率，b不符合题意； c．增加的浓度可以加快化学反应速率，c符合题意；催化剂能加快化学反应速率，d符合题意； 故选cd； 【小问2详解】 a．根据可知，说明正、逆反应速率相等，能够说明反应达到化学平衡状态，a符合题意； b．根据可知，混合气体的总质量是不变的，恒温恒容时，无论是否达到平衡，混合气体的密度都是恒定不变的，所以恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化不能说明反应达到化学平衡状态，b不符合题意； c．、、三者的浓度之比为不能得出正、逆反应速率相等，不能说明反应达到化学平衡状态，c不符合题意； d．的物质的量不再变化，说明反应达到化学平衡状态，d符合题意； 故选ad； 【小问3详解】 根据，可知断键吸收能量大于成键释放能量，故该反应为吸热反应； 【小问4详解】 ①2 min时，反应正在正向进行，故； ②用的浓度变化表示0～5 min内反应的平均速率是； ③由图可以得出平衡时氢气减少6 mol，化学反应中各组分物质的量变化之比等于对应化学计量数之比，因此氮气减少2 mol，转化率为50%，氮气的起始量为，故。 18. 已知①～④反应和原电池的装置如下： ① ② ③ ④ （1）利用反应①设计原电池： A电极：惰性电极，B电极：Zn，溶液C：稀溶液。放电时溶液中的阴离子移向___________(填“A极”或“B极”)，反应进行一段时间后溶液C的pH___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 （2）利用反应②设计原电池： A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________，电子通过导线的方向是___________(填“由A到B”或“由B到A”)。 （3）反应③能否通过原电池装置实现化学能直接转化为电能___________(填“能”或“不能”)。 （4）将反应④设计成燃料电池的工作原理如图所示，X、Y均为惰性电极，则通入的电极是___________(填“X”或“Y”)电极，电极反应式是___________。若线路中转移2 mol电子，则消耗的在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） ①. B极 ②. 升高 （2） ①. 铜棒(或铜或Cu均可) ②. ③. 由A到B （3）不能 （4） ①. X ②. ③. 11.2 【解析】 【小问1详解】 利用反应①设计原电池，已知B电极是Zn，B为负极，则A电极为正极；放电时溶液中的阴离子移向负极，即向B极移动，反应进行一段时间后溶液C的氢离子浓度减小，pH升高； 【小问2详解】 利用反应②设计原电池，A极为负极，负极应为铜棒；B极为正极，电极反应式为，电子由负极经过导线流向正极，故由A到B； 【小问3详解】 反应③属于非氧化还原反应，不能将化学能直接转化为电能； 【小问4详解】 根据电子的流向，X为负极，通入的是氢气，Y为正极，通入的是氧气或空气，KOH溶液为电解质溶液，负极上氢气失去电子，最终生成水，电极反应式为；正极的电极反应式为，若线路中转移2 mol电子，消耗的氧气为0.5 mol，在标准状况下的体积为11.2 L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $