山东省日照市2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

参照秘密级管理女启用前 试卷类型：A 2025级高二上学期开学考试 化学 H-lor) 2026.09 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。公© 可能用到的相对原子质量：H1C12N14:016 天地名资见兴 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及化学变化的是。真 A.石油分馏 B.酿造米醋 C.伐竹烧炭4， D.工业合成氨 2.化学赋能科技发展，下列说法正确的是 A.风电专用碳纤维是天然有机高分子材料 B.脑机系统植入手术所用钛板是金属材料 C.光导纤维纤芯的主要成分是高纯硅 D.人形机器人皮肤所用硅橡胶是无机非金属材料 3.1-溴丙烷(CH3CH2CH2B)能发生如下反应，下列说法正确的是 CH,CH,CH,Br+NaOH乙辞X+NaBr+H,0 △ A.物质X为C3Hg B.乙醇中羟基的电子式为：O:H )3长是装 C.CH.CH.CH:Br的球棍模型为。 ,交下限C 6注打，许@ D.NaOH与NaBr中含有的化学键类型相同 4.使用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 庭风安中限经2 ,02行11 可一稀盐酸 玻璃 搅拌器 温度计 含有酚量和 一杯盖 NaC的琼脂 内简 隔热层 铁制镀件 一外壳 硫酸钢溶液 甲 丙 A.用甲装置制备CO2 B.用乙装置测定中和热 C.用丙装置在铁制镀件上镀铜 D.用丁装置验证吸氧腐蚀 高二化学试题第1页，共8页 5.氘代氨(ND)常用于反应机理研究，可由MgN2与DO反应制得。下列说法错误 的是 还断的件两 A.H2和D2互为同位素 g卧的3总”兴， B.ND3和NH3所含质子数相同 个以多随是以，洗好国 C.ND的形成过程可表示为·过+3D一D:的：D,0m D 原其巡国 D.反应的化学方程式为MgN2+6D2O一3Mg(OD2!+2ND3↑ 代回向 6.金属的防腐是工业稳定运行的基石，下列措施不能达到防腐目的的是 氯碳面漆 环氧云铁中间漆 环氧富锌底灌 Zn版 钢制管征铜块 废铁 碳解护栏 铁管道 9 A.水库钢闸门B.海上风力发电C.地下油气管道D跨海大桥护栏 7.抗坏血酸（维生素C)结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 路盛小形。代然纸，公强孕园小己头超本：激彩货二 A.含有三种官能团 食0赞数路，台C黔全下HO、 B.可以发生加成反应、取代反应 HO OH HO OH C.与 互为同分异构体 HO OH HO OH 抗坏血酸 OH D.lmol抗坏血酸最多消耗4 mol Na 8.向恒温恒容密闭容器中，通入初始浓度均为c mol-L1H2和I2,发生反应 H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H,反应过程中的能量变化如图1，H2的转化率随反应时间 变化如图2。下列说法错误的是 及断 Hx(g)+I:(g) 园共B0oA好f 2HI(g) 0 反应过程 t/h 图1 器脂铝味外图2 5 A.△H=E1-E2O 数 B.ta时，v(H2)>v逆(H) 代大面知总 C.1molH2与lmol2的总键能小于2 mol HI的总键能 D.其他条件不变，若升高体系温度，Hl的平衡浓度大于2 be mol-L 高二化学试题第2页，共8页 9.以NaOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH一O2、N2H4一O2清洁燃料电池，下列关 于两燃料电池的说法正确的是 A.放电过程中，Na均移向负极 第金词武⊙G8. B.放电过程中，NaOH的物质的量均不变 同脉度合商H以床04a C.消耗1molO2时，理论上N2H4-O2燃料电池气体产物的体积为22.4Lg☑ D.消耗等质量燃料，CHOH一O2、N2H4一O2燃料电池的理论放电量之比是3：2 10.向容积均为2L的恒容密闭容器中分别通入1molC02和3molH2,一定条件下发生 反应COz(g)+3H(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,反应无催化剂，测得50min时， CO2转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A.a点与c点的平衡转化率相同 B.a点时，vH20)=0.014moL-1.min-1 C.a、b、c三点中，b点反应速率最快中达网 D.c点时反应达到平衡状态 T 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 该待测液含有 A Na元素 B 向MgCl2溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 金属性：Na>Mg 向2mL0.01 mol-L-KI溶液中加入1mL0.01 mol-L-!FeC3 KI与FeCl的反 溶液，再加入几滴0.1moL-1KSCN溶液，溶液变红 应为可逆反应 苯与Br2发生了 D 将苯加入溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色 加成反应 12.在非水溶剂中，将化合物转化为化合物的催化机理如图所示，下列说法错误的是 A.KI和AcOH共同起催化作用 0 B.该过程中C的化合价发生了改变 CH,tAcOH CH. C.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂 AcOH AcOH- 和生成 CH D.总反应式为公+c0,催化剂， CH, ⊙o AcOH CH ǒ八0 AcOH" CH CH CO, 高二化学试题第3页，共8页 13:某小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下实验。下列说法错误的是 实验 H2C204溶液 酸性KMnO4溶液 H20 编号 温度/C 浓度/moL-) 体积/mL 浓度/(moL-) 体积/mL 体积mL ① 25 0.20 2.0 0.01 4.0 2.0 ② 25 0.20 1.0 0.01 歌 4.0 ③ 50 0.20 2.0 0.01 4.0 2.0 A.a=3.0 珍天近本方图 B.②③探究的是温度对化学反应速率的影响等海发本弹，白事生 C.化学反应速率由大到小的顺序：③>①>② 」H:最面子凤饺歌的旺积海园 。元D.目该实验可依据酸性KMO4溶液完全褪色所需的时间来判断反应快慢：？数，一 14.一种利用电解还原CO2同时实现海水脱盐的装置如图所示，电解液在I和V室间循 环，初始电解液为NaHCO,溶液（显碱性）。下列说法正确的是 合 蓄电池 货其海蓝容举调 CO, 通语计风 人的松及球州 方性根米5 极人密婚碳 a HOH ), A.电极b与蓄电池的负极相连 武X设资，类 B.a极的电极反应式为C02+2e+2HC0=C0+2C032+H20 汽中轻超 C.②为阳离子交换膜，①③为阴离子交换膜 心师为感增180：日01)，) D.电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度降低 15.恒容密闭容器中发生反应BaS04(s)+4H2(g)立BaS(s)+4H20(g),起始时加入4mol H2和1 mol BaSO4.,在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列 说法错误的是 A.该反应的△H>0 B.a为n(BaS)随温度的变化曲线 C.向体系中充入惰性气体，压强增大，反应速率加快 D.当混合气体密度不再变化时，说明该反应达到化学 H. 平衡 02004006008007/℃ 高二化学试题第4页，共8页 三、非选择题：本题共5小题，共60分。好1 16.(12分)E、M、Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，E的简单 氢化物可作制冷剂，M常温下有M2、M3两种气态单质存在，Y的最高正价与最低负 价的代数和为4，W与M可形成淡黄色化合物W2M2,Q与Z最外层电子数相等，X 与Z形成的一种化合物能以[XZ][XZ]厂形式存在。平合8 回答下列问题： 5再环川绿帅宽*前H已门， (1)X在周期表中位于第 周期 族。变为商个过合量d (2)W2M2的电子式为 水大的入楼平 (3)M、W、X形成的最简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)， Q、Y、Z的简单气态氢化物的热稳定性最强的为（填化学式）。 (4)元素Y的非金属性 (填“强于”或“弱于”)Z,请设计实验证明 (用 离子方程式表示)。 (5)将YM2通入BaC2溶液中，再向其中加入E的最高价氧化物对应的水化物的稀 溶液，反应的离子方程式为 17.(12分)石油裂解和煤的干馏能得到基础化工原料，可用于合成有机高分子材料聚苯 乙烯，流程如下： 石油的裂解→C2H 钯催化剂 CH=CH,引发剂聚苯乙烯 煤的干馏→CH,BC」 Heck反应 Fe B 回答下列问题： (1)C的化学名称为 聚苯乙烯的结构简式为 (2)D中共平面的原子最多有 个。 (3)D还可以合成苯甲酸苯甲酯，其合成路线如下： H2 C,HO- 催化剂 F i.02 D CHO- ii.Zn,H2O E KMnO, C,H.O2- △ G ①E的结构简式为 ;H中含有的官能团名称为 ②E→F反应类型为 ③F+G→H的化学方程式为 高二化学试题第5页，共8页 18.(12分)某化学兴趣小组利用浓缩后的工业废水（含浓度较高的B、少量CI),制 备高纯度的溴，实验装置如图（夹持及加热装置略）。步章(： 酸性高锰 州m酸中空好中 酸钾溶液 b 一尾气 →尾气 日与)丙 工业废水 浓NaBri溶液 形 甲 步骤如下： 【.在装置甲的圆底烧瓶中加入200mL浓缩后的工业废水，打开K1,滴入足量酸性高锰 酸钾溶液，反应完成后，关闭K1,静置； Ⅱ将步骤I中所得液体进行操作X,得到红棕色液体：)5 II,将所得红棕色液体转移至仪器a中，接通冷凝水，打开K2,待液体全部滴下反应 完成后，控制温度，蒸馏，得到高纯度的溴。 回答下列问题： (1)步骤I发生的主要反应的离子方程式为 9 (2)仪器a的名称为. :冷凝水应从 口通入（填“b”或“c”)。 (3)步骤Ⅱ中操作X所需的玻璃仪器有」 (填仪器名称)。 (4)步骤Π中蒸馏结束的标志为】 (5)实验结束后， 通过装置a加入足量浓氨水无害化处理残留的溴蒸气，反应的化 学方程式为 19.(12分)一种“双模式”锂电池工作原理如图，已知C2只参与模式I的充放电，其放 电时的反应方程式为S02Cl2+C2+4Li一4LiC1+S02,其离子导体为由L计、A1C4 (不参与反应)、SO2C2构成的非水体系(LiC1、Li2S2O4均难溶于该体系)。 充电 充电 贝千议：以 I Ⅱ Li2S204 电 的的 极 放电 放电 、年 高二化学试题第6页，共8页 回答下列问题：于品身龙洗)水业了浮衡兴 (1)模式1、模式Ⅱ放电时，锂电极为 极（填“正”或“负”），锂电极反 是 应式 (填“相同”或“不同”)。 (2)模式I充电时阳极的电极反应式为 。,Lit向 (填“石墨”或“锂”) 电极移动。当外电路通过1mol电子，石墨电极最多生成 LC2(标准状况下)。 (3)模式Ⅱ放电时，电池的总反应方程式为 分别消耗1molS02Cl2,理论 放电量模式1模式Ⅱ（填“>”“<”或“=”）。 20.(12分)甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯(C3H6) 的反应如下： 再 I.CH4(g)+Br2(g)→CH3Br(g)十HBr(g）)△H=-29 kJmol-1 不 Ⅱ.3CHBr(g)→C3H6(g)+3HBr(g)△H2=+20 kJmol-1 圆论中背就济 回答下列问题： 数卤，好 (1)反应3CH4(g)+3Br2(g)=C3H6(g)十6HBr(g)的焓变△H= kJ-mol。 (2)将9 mol CH4和9 mol Br22通入密闭容器中，平衡时，n(CH)、n(CH,Br)与温度的 关系如图所示。 5.6 品阿风T 5.2 下（年 4.8 “人 4.4 4.0 e3.6 3.2 必远产旋面游 2.8 2.4 2.0 ■6 1.6 ACI O1 1.2 A,1次图 360460.- 560660760860 TI'C ①a线所示物质为 (填化学式)。 ②660C时，CH4的平衡转化率=」 C3H6的物质的量为 mol。 ③660C时，反应I的平衡常数K1= (列出计算式即可。已知：对于反应 aA(g)+bB(g)一cC(g)+dD(g),平衡常数K= ce(C).cd(D) ca(A)·cb(B) ，c为平衡时该气体的物质的 量浓度)。 高二化学试题第7页，共8页 (3)恒温恒容条件下发生反应I和反应Ⅱ，下列说法不能表明该体系达到平衡状态的 ,Y,)4,3 (填标号)。 态4福M诊行盛常，冷陈 A.3v正(C3H6)=v(HBr) 频D行为烫远 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变河 C.CH4与HBr的物质的量之比不再改变 入公 D.混合气体颜色不再改变 驾半分浆魂高态人 (4)已知平衡常数K的大小只与温度有关，660℃时，反应达到平衡，若恒容条件下 充入HBr,重新达到平衡时，cHBD将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 c(CH3Br) 圆金的/( 。(子秀下 水人调中我向耳中器，)8了人景乙部之 火发衡所 版位时处合，减冠面经浪予爱件器（代金以 ,不， 广10女一浪暖的 5这的1 H 0+- :剑说7 长5发间合第。 件是诗下的话7以小 是台鞋.线9深典平装百好0 过背含中大大商济验1 次家装4负9 学-01 高二化学试题第8页，共8页