山东省部分学校大联考2025-2026学年高二上学期开学化学试题

2025—2026学年度高二联考化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 在光照或点燃条件下不同 B. 在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，则其热化学方程式为： C. 已知： ， ，则 D. 101kPa时，2克氢气完全燃烧生成液态水放出热量，有关氢气燃烧的热化学方程式表示为 4. 可逆反应 速率变化如图所示。导致时刻速率变化的原因可能是 A. 增大A的浓度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 升高温度 5. 下列实验现象或图中信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．烧杯内饱和石灰水变浑浊(忽略碳酸钙与二氧化碳反应) A. A B. B C. C D. D 6. 对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 恒温恒容条件下，充入惰性气体Ar不影响该反应速率 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 若第一步反应，则升高温度，正减小，逆增大 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 B. 工业生产广泛使用催化剂来增大反应速率 C. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D. 在的平衡体系中，缩小容器容积，体系颜色先加深后变浅 8. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．推动活塞探究压强对平衡的影响 D．验证对分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 9. 设为相对压力平衡常数，其表达式写法为在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度，气体的相对分压等于其分压(kPa)除以。反应的随温度的变化如图所示，1000K时，将1mol(不参加反应)和1mol充入恒容密闭容器中发生该反应，已知初始总压为100kPa，达到平衡时。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 该反应浓度平衡常数表达式 C. 1000K时，平衡体系中C的体积分数为50% D. 1000K时，A的平衡转化率为50% 10. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体。活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 该历程中正反应最大的活化能为 C. 两种产物中更稳定 D. 相同时间内两种产物的物质的量： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法正确的是 A. a、c分别是HCl、 B. d既可以是MgO，也可以是 C. 总反应的化学方程式为 D. 等压条件下，反应①、②的之和等于氯化铵直接分解的 12. 在2 L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示。下列有关说法正确的是 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 A. 图中表示变化的曲线是b B. A点 C. 0~2 s， D. 恒容条件下，充入氧气后反应物的转化率均可提高 13. 一定温度下，反应的焓变为。该温度下现将充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A. ①④ B. ①② C. ③④ D. 全部 14. 研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应的反应进程和能量变化如下图所示： ⅰ： 活化能 ⅱ： 活化能 下列叙述不正确的是 A. 反应ⅰ的 B. 反应ⅱ是决速步骤 C. 反应的 D. 较小，故反应ⅰ的平衡转化率较反应ⅱ的大 15. 15.向一恒容密闭容器中充入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率在不同投料比下随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 该反应的 C. a、b对应的压强： D. 当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。 Ⅰ．已知反应：①101kPa时， ②稀溶液中， （1）下列结论中正确的是___________。 A. 碳的燃烧热等于110.5 B. ①的反应热为221 C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 Ⅱ．利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取100mL0.50盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： （2）仪器a的作用是___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （3）实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55，不是0.50的原因是___________。 （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。 （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如图： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热=___________(结果保留一位小数)。 17. 已知和之间存在如下转化：。回答下列问题。 （1）写出两种能增大该反应的反应速率的方法：__________________________________________________。 （2）一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入气体，下列情况说明反应一定达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A．混合气体的密度不再发生变化 B．容器内气体压强不再变化 C．的消耗速率等于的消耗速率 （3）一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入一定量和，发生反应，各组分的物质的量与时间关系如图所示： ①写出物质X的化学式：_______。 ②0~3 min用X表示的反应速率为_______。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为_______(用分数表示)。 18. 已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量。 （1）该反应的_______(填“>”或“<”)0。 （2）石墨和金刚石中，_______更稳定。 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，有下列反应： ； 。若a、b均大于零，则a和b的关系为_______(填字母)。 A. B. C. D. 无法确定 （4）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 （5）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________。 19. 甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于精细化工、塑料、医药等行业，可由多种方法合成。 Ⅰ．CO加氢法。反应原理为 。 （1）已知：、、的燃烧热分别为、、； 。 则_______。 Ⅱ．加氢法。主要涉及如下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． （2）一定条件下，向密闭容器中充入和，只发生反应ⅰ，如图表示某一条件(L)一定时，的平衡转化率随另一条件(X)的变化关系，其中L(、)和X可分别代表压强或温度。 ①_______(填“>”或“<”)。 ②a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系为_______。 （3）一定条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中通入和，只发生上述反应ⅱ和ⅲ，达到平衡时，容器中为1.2 mol，为1.6 mol，此时的浓度为_______，反应ⅱ的平衡常数为_______。 （4）其他条件不变的情况下，在一定温度区间内，的产率出现了随着温度的升高先增大后减小的现象，如图所示，推测其原因为________________________________________________。 20. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某实验小组利用KI与的氧化还原反应来研究反应的限度问题。设计实验如下： （1）KI与溶液发生反应的离子方程式是___________。 （2）步骤a的实验目的是通过萃取，降低溶液中___________(填化学式)的浓度，实验I中滴加KSCN溶液后，观察到___________，这说明了“”反应存在限度。 （3）实验II中滴加KSCN溶液，观察到颜色比实验I浅。请用平衡移动原理解释其原因：在实验I基础上，___________。 （4）为探究更多物质对该反应体系离子浓度的改变，甲同学设计了实验III，实验装置如下(固定装置图中未画出)。 实验步骤：取步骤a充分萃取后的液体混合物，再加入足量铁粉，于室温下进行磁力搅拌。反应结束后，用镊子取出磁子，然后将烧瓶内液体倒入试管中观察。 实验现象：搅拌时有气泡产生。试管中液体分层，上层液体为浅绿色，下层液体为无色。 ①仪器a的名称为___________。 ②查阅资料： 资料i．碘水存在微弱反应：，会使溶液呈酸性。HIO不稳定易歧化：。 资料ii．具有氧化的能力：。 结合资料，甲同学认为铁粉加入后会与溶液中的反应，促使碘与水的反应向正方向移动，进而产生更多的氧化，但溶液颜色依然能维持浅绿色较长时间，原因是___________。 2025—2026学年度高二联考化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】AC 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】A 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）D （2） ①. 使酸和碱充分混合，加快反应速率，使小烧杯内液体温度上下一致 ②. 减少实验过程中的热量损失 （3） ①. 不相等 ②. 确保盐酸被完全中和 （4）△H1=△H2＜△H3 （5）-51.8 【17题答案】 【答案】（1）加热、增大浓度、加压或使用高效催化剂等(任写两种，合理即可) （2）B （3） ①. ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1）> （2）石墨 （3）C （4） ①. ②. 没有 （5） 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. > ②. （3） ①. 1 ②. 0.8 （4）温度低于时反应未达到平衡，升高温度使反应速率增大；时反应达到平衡，升高温度使反应ⅰ平衡逆向移动 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 溶液颜色为血红色 （3）增大反应物的浓度后，并萃取碘单质，平衡正向移动，水溶液中浓度比实验I中浓度低 （4） ①. 球形冷凝管 ②. 与反应生成的速率小于与足量铁粉反应生成的速率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $