精品解析：山东省部分学校大联考2025-2026学年高二上学期开学化学试题

2025—2026学年度高二联考化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能热水器烧水是将太阳能转化为热能，A不符合题意； B．自热火锅发热包通过化学反应释放热量，将化学能转化为热能，B符合题意； C．风力发电机是将风能转化为电能，C不符合题意； D．新能源汽车电池是将化学能转化为电能，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl与NaOH的中和反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，A错误； B．Fe与H2SO4的置换反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，B错误； C．Mg在O2中燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，C错误； D．C与CO2在高温下反应生成CO是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像相符，D正确； 故答案为：D。 3. 下列说法正确的是 A. 在光照或点燃条件下不同 B. 在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，则其热化学方程式为： C. 已知： ， ，则 D. 101kPa时，2克氢气完全燃烧生成液态水放出热量，有关氢气燃烧的热化学方程式表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH由反应物和生成物的状态决定，与反应条件无关，因此光照或点燃条件下的ΔH相同，A错误； B．合成氨是可逆反应，无法完全转化，放出的热量19.3kJ对应实际反应量，不能直接用于计算完全反应的ΔH，B错误； C．S(g)燃烧比S(s)燃烧释放更多热量（因S升华吸热），故，C错误； D．2gH2（1mol）完全燃烧放热285.8kJ，可得热化学方程式：ΔH=-285.8kJ/mol，则可得热化学方程式：，D正确； 故选D。 4. 可逆反应 速率变化如图所示。导致时刻速率变化的原因可能是 A. 增大A的浓度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 升高温度 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大A的浓度时，瞬间生成物浓度不变，逆反应速率应与原平衡速率相等，之后逐渐增大，而图中逆反应速率瞬间增大，不符合，A错误； B．使用催化剂可同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，速率改变后保持恒定，图中为标注清晰将正逆速率线小幅错开，实际速率相等，符合图像特征，B正确； C．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，改变条件后正反应速率会逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，直到达到新平衡，速率线不会保持水平，不符合，C错误； D．该反应ΔH>0，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，改变条件后正反应速率会逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，速率线不会保持水平，不符合，D错误； 故答案选B。 5. 下列实验现象或图中信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．烧杯内饱和石灰水变浑浊(忽略碳酸钙与二氧化碳反应) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度计水银柱不断上升，说明反应过程中溶液温度升高，该反应是放热反应，A不符合题意； B．针筒活塞向右移动可能是反应生成的氢气推动活塞所致，不能确定是温度升高引起的气体膨胀，B符合题意； C．U形管甲处液面低于乙处，说明瓶内气压增大，说明反应放热，瓶内空气受热膨胀使压强增大，导致液面变化，C不符合题意； D．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，烧杯内溶液变浑浊，说明溶液温度升高，即镁与盐酸反应放热，D不符合题意； 故选B。 6. 对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 恒温恒容条件下，充入惰性气体Ar不影响该反应速率 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 若第一步反应，则升高温度，正减小，逆增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据总反应，NO和H2的消耗速率均为N2生成速率的两倍，即v(NO)=v(H2)=2v(N2)，A错误； B．恒温恒容下充入Ar，各反应物浓度不变，反应速率不受影响，B正确； C．N2O是中间产物（第二步生成、第三步消耗），而非催化剂；N2O2也是中间产物，C错误； D．升高温度时，无论ΔH正负，正逆反应速率均增大，D错误； 故选B。 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 B. 工业生产广泛使用催化剂来增大反应速率 C. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D. 在的平衡体系中，缩小容器容积，体系颜色先加深后变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇，促进反应的平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．催化剂能增大反应速率但不影响化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法，用高浓度抑制溶解，属于浓度对平衡的影响，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．密闭容器中反应的平衡体系中，压缩容器容积，气体浓度变大，颜色加深，压强增大，使平衡正向移动，颜色又逐渐变浅，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案为B。 8. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．推动活塞探究压强对平衡的影响 D．验证对分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．两个圆底烧瓶中的可逆反应相同，只有温度这一反应条件不同，则反应达到平衡后两个烧瓶中气体颜色不同，可以达到验证温度对化学平衡的影响的目的，A符合题意； B．具有强氧化性，可以将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子，其自身被还原成，但此反应无明显现象，则无法探究浓度对化学反应速率的影响，B不符合题意； C．为反应前后气体物质的量不变的反应，则推动活塞时压强的变化不能引起化学平衡发生移动，因此无法通过针管内气体颜色的变化来探究压强对平衡的影响，C不符合题意； D．影响分解速率的外因既有温度，又有氯化铁催化剂，不符合控制变量法研究外界条件对化学反应速率的影响，故无法验证是否有催化作用，D不符合题意； 故选A。 9. 设为相对压力平衡常数，其表达式写法为在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度，气体的相对分压等于其分压(kPa)除以。反应的随温度的变化如图所示，1000K时，将1mol(不参加反应)和1mol充入恒容密闭容器中发生该反应，已知初始总压为100kPa，达到平衡时。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 该反应浓度平衡常数表达式 C. 1000K时，平衡体系中C的体积分数为50% D. 1000K时，A的平衡转化率为50% 【答案】D 【解析】 【详解】A．随温度升高，增大，说明数值增大，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，说明该反应为吸热反应，A项错误； B．B是固体，该反应浓度平衡常数表达式，B项错误； C．由图可知，1000K时，即，可得，达到平衡时，则，平衡体系中C的体积分数为，C项错误； D．根据同温同容压强之比等于物质的量之比，初始状态时，平衡状态，A的平衡转化率为，D项正确； 答案选D。 10. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体。活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 该历程中正反应最大的活化能为 C. 两种产物中更稳定 D. 相同时间内两种产物的物质的量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物总相对能量为0，两种生成物的相对能量均小于0，因此反应物总能量大于生成物总能量，A正确； B．正反应的活化能是步骤中过渡态能量与前一反应物的能量差，计算各步骤最大活化能： 生成P2​的最后一步，中间产物Z能量为，过渡态Ⅳ能量为，活化能，是历程中最大的正反应活化能，B正确； C．物质能量越低越稳定，P2​能量（）低于P1​（），因此P2​更稳定，C正确； D．活化能越小，反应速率越快：生成P1​最后一步活化能仅为，远小于生成P2​的活化能，因此生成P1​的速率更快，相同时间内，D错误； 故答案为：D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法正确的是 A. a、c分别是HCl、 B. d既可以是MgO，也可以是 C. 总反应的化学方程式为 D. 等压条件下，反应①、②的之和等于氯化铵直接分解的 【答案】D 【解析】 【分析】由转化关系可知，总反应为分解生成和HCl，反应①为氯化铵与氧化镁反应生成氨气和碱式氯化镁，反应②为碱式氯化镁分解生成氧化镁和氯化氢，则a为氨气，b为碱式氯化镁，c为氯化氢，d为氧化镁。 【详解】A．由分析可知a为，c为，A错误； B．由分析可知d为，B错误； C．总反应的化学方程式为，C错误； D．根据盖斯定律，反应①+反应②=总反应，故等压条件下反应①、②的之和等于氯化铵直接分解的，D正确； 故选D。 12. 在2 L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示。下列有关说法正确的是 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 A. 图中表示变化的曲线是b B. A点 C. 0~2 s， D. 恒容条件下，充入氧气后反应物的转化率均可提高 【答案】AC 【解析】 【详解】A．为生成物，初始浓度为0，浓度应随反应的进行而增大。由题表中数据，0~1 s减少了0.010 mol，故增加了0.010 mol，1 s时，对应曲线b，A正确； B．A点对应，此时反应正向进行，，B错误； C．0~2s，，，，由，得，C正确； D．加入一种反应物，可以提高另一种反应物的转化率，自身的转化率降低，D错误； 故选AC。 13. 一定温度下，反应的焓变为。该温度下现将充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A. ①④ B. ①② C. ③④ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①反应容器密闭恒压，反应左边气体分子的化学计量数小于右边的，所以容器容积随反应进行而不断增大，而气体质量保持不变，则气体密度逐渐下降，反应达到平衡状态后保持不变，故①符合题意； ②反应的焓变只和反应本身有关，与物质的量变化无关，无论反应是否达到平衡状态，反应的都不变，故②不符合题意； ③反应开始时，只充入，随着反应的进行，的浓度逐渐变小，则和v正(NO2)均逐渐变小，直至达到平衡状态，故③不符合题意； ④随着反应的进行，转化为，的转化率逐渐增大，达到平衡状态时转化率保持不变，故④符合题意； 故选择①④，即答案为A。 14. 研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应的反应进程和能量变化如下图所示： ⅰ： 活化能 ⅱ： 活化能 下列叙述不正确的是 A. 反应ⅰ的 B. 反应ⅱ是决速步骤 C. 反应的 D. 较小，故反应ⅰ的平衡转化率较反应ⅱ的大 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由图可知，反应ⅰ的反应物总能量大于生成物总能量，则反应ⅰ为放热反应，反应ⅰ的，A正确； B．由图可知反应ⅱ的活化能大于反应ⅰ，则反应ⅱ是决速步骤，B正确； C．反应的焓变与活化能无关，生成物总能量-反应物总能量，反应的，而不是，C错误； D．活化能大小与反应的平衡转化率无关，平衡转化率取决于反应的焓变和温度等因素 ，反应i的，反应ii的，不能根据活化能大小判断平衡转化率大小，D错误； 故选CD。 15. 15.向一恒容密闭容器中充入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率在不同投料比下随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 该反应的 C. a、b对应的压强： D. 当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应以及可知，x越小，的平衡转化率越大，所以，A错误； B．升高温度，的平衡转化率降低，说明升温使平衡向左移动，则该反应为放热反应，，B正确； C．温度相同时，a比b的乙醇平衡转化率大，说明由a到b为减小，平衡逆向移动，所以，C正确； D．该反应为气体物质的量增大的反应，在建立平衡的过程中气体的总物质的量会发生变化，气体的总质量始终不变，当混合气体的总物质的量不变，即平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态，D正确； 故选A。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。 Ⅰ．已知反应：①101kPa时， ②稀溶液中， （1）下列结论中正确的是___________。 A. 碳的燃烧热等于110.5 B. ①的反应热为221 C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 Ⅱ．利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取100mL0.50盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： （2）仪器a的作用是___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （3）实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55，不是0.50的原因是___________。 （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。 （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如图： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热=___________(结果保留一位小数)。 【答案】（1）D （2） ①. 使酸和碱充分混合，加快反应速率，使小烧杯内液体温度上下一致 ②. 减少实验过程中的热量损失 （3） ①. 不相等 ②. 确保盐酸被完全中和 （4）△H1=△H2＜△H3 （5）-51.8 【解析】 【小问1详解】 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧成稳定氧化物所放出的热量，该反应生成CO，没有生成稳定氧化物CO2，因此碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1，故A错误； B． ①的反应热为-221，故B错误； C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol-1，故C错误； D．含1molNaOH的溶液和盐酸完全反应放出的热量为57.3kJ，20.0gNaOH即0.5molNaOH和盐酸完全反应放出的热量为28.65kJ，故D正确； 故答案为：D； 【小问2详解】 仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒，它的作用是使酸和碱充分混合，加快反应速率，使小烧杯内液体温度上下一致；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失； 【小问3详解】 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用80mL 0.50mol/L盐酸跟80mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量减少，所放出的热量减少；反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol•L-1，不能使用0.50mol•L-1NaOH的原因是确保盐酸被完全中和； 【小问4详解】 只有一水合氨为弱碱，电离吸热，导致中和反应中放出热量减少，强碱与盐酸反应的中和热相同，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3； 【小问5详解】 第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.1℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃，反应后温度为：25.6℃，反应前后温度差为：5.2℃；第三次实验数据偏离正常误差，舍去不用；100mL的0.50mol/L盐酸与100mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=200mL×1g/cm3=200g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g·℃）×200g×=2.5918kJ，即生成0.05mol的水放出热量为2.5918kJ，所以生成1mol的水放出热量为2.5918kJ× =51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol。 17. 已知和之间存在如下转化：。回答下列问题。 （1）写出两种能增大该反应的反应速率的方法：__________________________________________________。 （2）一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入气体，下列情况说明反应一定达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A．混合气体的密度不再发生变化 B．容器内气体压强不再变化 C．的消耗速率等于的消耗速率 （3）一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入一定量和，发生反应，各组分的物质的量与时间关系如图所示： ①写出物质X的化学式：_______。 ②0~3 min用X表示的反应速率为_______。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为_______(用分数表示)。 【答案】（1）加热、增大浓度、加压或使用高效催化剂等(任写两种，合理即可) （2）B （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 增大浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂等可以增大反应速率； 【小问2详解】 A．容器容积不变，气体的总质量不变，密度一直不变，故混合气体的密度不再发生变化不能判断反应达到平衡，A不符合题意； B．该反应是反应前后气体体积发生变化的反应，未平衡时随反应的进行，压强会发生变化，故容器内气体压强不再变化能判断反应达到平衡，B符合题意； C．的消耗速率是正反应速率，的消耗速率是逆反应速率，与的化学计量数之比为1：2，当的消耗速率等于的消耗速率时，正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，C不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中通入一定量和，发生反应，因为与的化学计量数之比为1：2，根据题图像的所示物质的物质的量的变化量可知X为，且其起始物质的量为1 mol，Y为且起始物质的量为0.4 mol，反应到3 min后和的物质的量不再发生变化，故反应在3 min达到了平衡状态； ①物质X的化学式为； ②0~3 min用X表示的反应速率； ③平衡状态时，n(NO2)=0.4 mol，n(N2O4)=0.7 mol，的体积分数为。 18. 已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量。 （1）该反应的_______(填“>”或“<”)0。 （2）石墨和金刚石中，_______更稳定。 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，有下列反应： ； 。若a、b均大于零，则a和b的关系为_______(填字母)。 A. B. C. D. 无法确定 （4）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 （5）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________。 【答案】（1）> （2）石墨 （3）C （4） ①. ②. 没有 （5） 【解析】 【分析】反应热与吸放热的关系：吸热反应，放热反应；物质能量越低，稳定性越强。盖斯定律的应用：通过已知反应的焓变，推导未知反应的焓变，结合物质稳定性比较焓变数值大小。热化学方程式书写：需标注物质状态、计算1 mol反应物对应的焓变，注意符号与数值的对应关系。催化剂的作用：催化剂只改变反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量，因此不影响反应热，据此分析回答下列问题。 【小问1详解】 石墨转化为金刚石吸收热量，所以该反应的。 【小问2详解】 能量越低的物质越稳定。石墨和金刚石中，石墨能量更低，所以石墨更稳定。 【小问3详解】 常温时红磷比白磷稳定，则红磷能量更低，所以同质量的红磷燃烧生成放出的热量少，则，选C。 【小问4详解】 ①根据题图可知和反应生成和放出的能量为，该反应的热化学方程式为 。 ②催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量，若在该反应体系中加入催化剂，对反应热没有影响。 【小问5详解】 0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，可知1 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出2165 kJ热量，则热化学方程式为 。 19. 甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于精细化工、塑料、医药等行业，可由多种方法合成。 Ⅰ．CO加氢法。反应原理为 。 （1）已知：、、的燃烧热分别为、、； 。 则_______。 Ⅱ．加氢法。主要涉及如下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． （2）一定条件下，向密闭容器中充入和，只发生反应ⅰ，如图表示某一条件(L)一定时，的平衡转化率随另一条件(X)的变化关系，其中L(、)和X可分别代表压强或温度。 ①_______(填“>”或“<”)。 ②a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系为_______。 （3）一定条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中通入和，只发生上述反应ⅱ和ⅲ，达到平衡时，容器中为1.2 mol，为1.6 mol，此时的浓度为_______，反应ⅱ的平衡常数为_______。 （4）其他条件不变的情况下，在一定温度区间内，的产率出现了随着温度的升高先增大后减小的现象，如图所示，推测其原因为________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. > ②. （3） ①. 1 ②. 0.8 （4）温度低于时反应未达到平衡，升高温度使反应速率增大；时反应达到平衡，升高温度使反应ⅰ平衡逆向移动 【解析】 【小问1详解】 (1)已知、、的燃烧热分别为、、，则有以下热化学方程式： ① ② ③ ④ 根据盖斯定律，得 ； 【小问2详解】 ①反应ⅰ的，升高温度，的平衡转化率会降低，因此X代表温度；该反应正向是气体分子数减小的反应，增大压强，的平衡转化率会升高，因此L代表压强，且； ②升高温度，平衡常数K会减小，因此a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系为； 【小问3详解】 当反应达到平衡时，由氢元素质量守恒可知，容器内剩余的的物质的量，此时的浓度为，反应ⅱ生成CO的物质的量为1.6 mol，剩余的的物质的量为，由反应ⅲ消耗CO的物质的量为1.2 mol，则容器内剩余的CO的物质的量为，反应ⅱ的平衡常数； 【小问4详解】 反应的，则推测出现的产率出现了随着温度的升高先增大后减少的现象的原因为：温度低于时反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，温度高于时反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动。 20. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某实验小组利用KI与的氧化还原反应来研究反应的限度问题。设计实验如下： （1）KI与溶液发生反应的离子方程式是___________。 （2）步骤a的实验目的是通过萃取，降低溶液中___________(填化学式)的浓度，实验I中滴加KSCN溶液后，观察到___________，这说明了“”反应存在限度。 （3）实验II中滴加KSCN溶液，观察到颜色比实验I浅。请用平衡移动原理解释其原因：在实验I基础上，___________。 （4）为探究更多物质对该反应体系离子浓度的改变，甲同学设计了实验III，实验装置如下(固定装置图中未画出)。 实验步骤：取步骤a充分萃取后的液体混合物，再加入足量铁粉，于室温下进行磁力搅拌。反应结束后，用镊子取出磁子，然后将烧瓶内液体倒入试管中观察。 实验现象：搅拌时有气泡产生。试管中液体分层，上层液体为浅绿色，下层液体为无色。 ①仪器a的名称为___________。 ②查阅资料： 资料i．碘水存在微弱反应：，会使溶液呈酸性。HIO不稳定易歧化：。 资料ii．具有氧化的能力：。 结合资料，甲同学认为铁粉加入后会与溶液中的反应，促使碘与水的反应向正方向移动，进而产生更多的氧化，但溶液颜色依然能维持浅绿色较长时间，原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 溶液颜色为血红色 （3）增大反应物的浓度后，并萃取碘单质，平衡正向移动，水溶液中浓度比实验I中浓度低 （4） ①. 球形冷凝管 ②. 与反应生成的速率小于与足量铁粉反应生成的速率 【解析】 【分析】根据题中所给的浓度与体积可知，三价铁离子与碘离子为等物质的量，根据反应可知等物质的量的三价铁和碘离子发生氧化还原反应生成二价铁和碘单质，若是反应存在限度，则体系中仍会有三价铁离子和碘离子，步骤a中加入四氯化碳进行萃取，碘单质进入有机层，其他可溶于水的物质进入无机层，经过步骤b分液后，留下无机层，实验Ⅰ中加入KSCN溶液检验三价铁离子的存在，实验Ⅱ中加入碘离子促使产生碘单质，后续再检验三价铁离子。 【小问1详解】 KI与溶液发生反应生成碘单质和硫酸亚铁，反应的离子方程式是； 【小问2详解】 根据分析可知步骤a的实验目的是通过萃取，降低溶液中碘单质的浓度；实验Ⅰ中滴加KSCN溶液后，观察到溶液颜色为红色，说明反应存在限度； 【小问3详解】 实验Ⅱ中滴加KSCN溶液，观察到颜色比实验Ⅰ浅。用平衡移动原理解释其原因：在实验Ⅰ基础上，增大反应物的浓度后，并萃取碘单质，平衡正向移动，水溶液中浓度比实验I中浓度低； 【小问4详解】 ①仪器a的名称为球形冷凝管； ②根据所给信息分析可知，最终溶液颜色为浅绿色的原因为与反应生成的速率小于与足量铁粉反应生成的速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高二联考化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 在光照或点燃条件下不同 B. 在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，则其热化学方程式为： C. 已知： ， ，则 D. 101kPa时，2克氢气完全燃烧生成液态水放出热量，有关氢气燃烧的热化学方程式表示为 4. 可逆反应 速率变化如图所示。导致时刻速率变化的原因可能是 A. 增大A的浓度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 升高温度 5. 下列实验现象或图中信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．烧杯内饱和石灰水变浑浊(忽略碳酸钙与二氧化碳反应) A. A B. B C. C D. D 6. 对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 恒温恒容条件下，充入惰性气体Ar不影响该反应速率 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 若第一步反应，则升高温度，正减小，逆增大 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 B. 工业生产广泛使用催化剂来增大反应速率 C. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D. 在的平衡体系中，缩小容器容积，体系颜色先加深后变浅 8. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．推动活塞探究压强对平衡的影响 D．验证对分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 9. 设为相对压力平衡常数，其表达式写法为在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度，气体的相对分压等于其分压(kPa)除以。反应的随温度的变化如图所示，1000K时，将1mol(不参加反应)和1mol充入恒容密闭容器中发生该反应，已知初始总压为100kPa，达到平衡时。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 该反应浓度平衡常数表达式 C. 1000K时，平衡体系中C的体积分数为50% D. 1000K时，A的平衡转化率为50% 10. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体。活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 该历程中正反应最大的活化能为 C. 两种产物中更稳定 D. 相同时间内两种产物的物质的量： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法正确的是 A. a、c分别是HCl、 B. d既可以是MgO，也可以是 C. 总反应的化学方程式为 D. 等压条件下，反应①、②的之和等于氯化铵直接分解的 12. 在2 L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示。下列有关说法正确的是 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 A. 图中表示变化的曲线是b B. A点 C. 0~2 s， D. 恒容条件下，充入氧气后反应物的转化率均可提高 13. 一定温度下，反应的焓变为。该温度下现将充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A. ①④ B. ①② C. ③④ D. 全部 14. 研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应的反应进程和能量变化如下图所示： ⅰ： 活化能 ⅱ： 活化能 下列叙述不正确的是 A. 反应ⅰ的 B. 反应ⅱ是决速步骤 C. 反应的 D. 较小，故反应ⅰ的平衡转化率较反应ⅱ的大 15. 15.向一恒容密闭容器中充入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率在不同投料比下随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 该反应的 C. a、b对应的压强： D. 当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。 Ⅰ．已知反应：①101kPa时， ②稀溶液中， （1）下列结论中正确的是___________。 A. 碳的燃烧热等于110.5 B. ①的反应热为221 C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 Ⅱ．利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取100mL0.50盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： （2）仪器a的作用是___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （3）实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55，不是0.50的原因是___________。 （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。 （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如图： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热=___________(结果保留一位小数)。 17. 已知和之间存在如下转化：。回答下列问题。 （1）写出两种能增大该反应的反应速率的方法：__________________________________________________。 （2）一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入气体，下列情况说明反应一定达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A．混合气体的密度不再发生变化 B．容器内气体压强不再变化 C．的消耗速率等于的消耗速率 （3）一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入一定量和，发生反应，各组分的物质的量与时间关系如图所示： ①写出物质X的化学式：_______。 ②0~3 min用X表示的反应速率为_______。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为_______(用分数表示)。 18. 已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量。 （1）该反应的_______(填“>”或“<”)0。 （2）石墨和金刚石中，_______更稳定。 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，有下列反应： ； 。若a、b均大于零，则a和b的关系为_______(填字母)。 A. B. C. D. 无法确定 （4）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 （5）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________。 19. 甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于精细化工、塑料、医药等行业，可由多种方法合成。 Ⅰ．CO加氢法。反应原理为 。 （1）已知：、、的燃烧热分别为、、； 。 则_______。 Ⅱ．加氢法。主要涉及如下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． （2）一定条件下，向密闭容器中充入和，只发生反应ⅰ，如图表示某一条件(L)一定时，的平衡转化率随另一条件(X)的变化关系，其中L(、)和X可分别代表压强或温度。 ①_______(填“>”或“<”)。 ②a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系为_______。 （3）一定条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中通入和，只发生上述反应ⅱ和ⅲ，达到平衡时，容器中为1.2 mol，为1.6 mol，此时的浓度为_______，反应ⅱ的平衡常数为_______。 （4）其他条件不变的情况下，在一定温度区间内，的产率出现了随着温度的升高先增大后减小的现象，如图所示，推测其原因为________________________________________________。 20. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某实验小组利用KI与的氧化还原反应来研究反应的限度问题。设计实验如下： （1）KI与溶液发生反应的离子方程式是___________。 （2）步骤a的实验目的是通过萃取，降低溶液中___________(填化学式)的浓度，实验I中滴加KSCN溶液后，观察到___________，这说明了“”反应存在限度。 （3）实验II中滴加KSCN溶液，观察到颜色比实验I浅。请用平衡移动原理解释其原因：在实验I基础上，___________。 （4）为探究更多物质对该反应体系离子浓度的改变，甲同学设计了实验III，实验装置如下(固定装置图中未画出)。 实验步骤：取步骤a充分萃取后的液体混合物，再加入足量铁粉，于室温下进行磁力搅拌。反应结束后，用镊子取出磁子，然后将烧瓶内液体倒入试管中观察。 实验现象：搅拌时有气泡产生。试管中液体分层，上层液体为浅绿色，下层液体为无色。 ①仪器a的名称为___________。 ②查阅资料： 资料i．碘水存在微弱反应：，会使溶液呈酸性。HIO不稳定易歧化：。 资料ii．具有氧化的能力：。 结合资料，甲同学认为铁粉加入后会与溶液中的反应，促使碘与水的反应向正方向移动，进而产生更多的氧化，但溶液颜色依然能维持浅绿色较长时间，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $