10.2常见的酸和碱第4课时中和反应课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦“中和反应”核心知识点，涵盖定义、实质、应用及盐的定义，通过知识回顾（酸含H⁺、碱含OH⁻）搭建学习支架，衔接酸碱性质与中和反应，帮助学生构建完整知识脉络。 其亮点在于融合实验探究（如pH和温度传感器监测反应过程）、微观示意图分析（H⁺与OH⁻结合实质）及实际应用案例（医疗、农业等），体现科学探究与实践、科学思维和化学观念。采用例题与实验结合的教学方法，助力学生深化理解，教师可提升教学效率。

第十单元　常见的酸、碱、盐 课题2　常见的酸和碱 第4课时　中和反应 知识清单 中和反应 1.（知识回顾）酸有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有_________，碱有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有_________ 2.中和 反应 定义：_______与_______作用生成_______和_______的反应 实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O（用符号表示：H＋＋OH－=== H2O） 应用 医疗：如用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸，化学方程式为____________________________________ 生活：某些蜂蜇刺或蚂蚁叮咬人的皮肤后，会释放出蚁酸，导致伤处出现肿、痛或瘙痒等症状，可涂抹一些含有碱性物质的溶液减轻症状 工业：污水处理，如用熟石灰中和硫酸厂污水中的硫酸，用__________中和印染厂的碱性废水 农业：调节土壤的酸碱性，如用___________改良酸性土壤 3.盐的定义：由_______离子（或）和________离子构成的化合物 H＋ OH－ 酸 碱 盐 水 Al(OH)3＋3HCl══ AlCl3＋3H2O 硫酸 熟石灰 金属 酸根 如氨水、肥皂水等 课堂精练 知识点 中和反应实验、定义及实质 例1　某同学用如图实验探究酸与碱能否发生反应。下列说法错误的是 （　　）   A．①中溶液变为红色，说明NaOH溶液显碱性 B．③中溶液变为无色，说明NaOH被完全消耗 C．③中无色溶液的pH一定为7 D．该实验说明盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应 C 例2　玲玲向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸，反应过程的微观示意图如图。下列有关说法错误的是 （　　） A．反应前后Na＋和Cl－的数目均不变 B．反应后容器中溶液的pH增大 C．X为H2O，中和反应的实质是H＋＋ OH－ ══ H2O D．参加反应的NaOH的质量大于HCl的质量 1.下列属于中和反应的是 （　　） A．Fe2O3＋6HCl ══ 2FeCl3＋3H2O B．CaCO3＋2HCl ══ CaCl2＋H2O＋CO2↑ C．SO3＋2NaOH ══ Na2SO4＋H2O D．Ba(OH)2＋H2SO4 ══ BaSO4↓＋2H2O B D 知识点 中和反应过程中pH及能量变化 例3　某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，结果分别如图2和图3。     （1）仪器A溶液中的溶质是__________（填化学式，下同）。 HCl （2）图2中b点溶液中的溶质是______________，c点溶液中的溶质是________，d点溶液中的溶质是_____________。图2中_________（填“a→b”“b→c”或“c→d”）的pH变化能说明NaOH与HCl发生了反应，反应的化学方程式为______________________________。 （3）图3中V的数值最接近______（填“6”“12”或“16”）。g点溶液的pH______7（填“＞”“＝”或“＜”）。由图3可知，中和反应________（填“放热”或“吸热”）。__________（填“能”或“不能”）用NaOH固体与稀盐酸反应来探究中和反应过程中能量的变化情况，理由是________________________。 NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCl b→c NaOH＋HCl══ NaCl＋H2O 12 ＜ 放热 不能 NaOH固体溶于水放热 知识点 中和反应后溶液中溶质成分的探究 例4　将一定量稀硫酸加入盛有NaOH溶液的烧杯中。反应后溶液中的溶质是什么？ 【反应原理】（1）该反应的化学方程式为___________________ _________________。 【作出猜想】（2）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和H2SO4；猜想三：____________________。 【实验探究】（3）同学们设计如表不同实验方案进行探究。 编号 实验方案 实验现象 实验结论 1 取少许反应后溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液 无蓝色沉淀产生 溶液中一定没有__________，猜想______不成立 2 取少许反应后溶液于另一支试管中，加入几粒锌粒 ______________ 猜想二成立    3 用pH试纸测定溶液的pH pH________7 H2SO4＋2NaOH══ Na2SO4＋2H2O Na2SO4和NaOH NaOH 三 有气泡产生 ＜ 【实验反思】（4）下列试剂可以代替锌粒达到探究目的的是________（多选，填字母）。 a．Fe2O3 b．铁片 c．CO2 d．无色酚酞溶液 技巧点拨　判断中和反应后溶液中溶质成分（生成的盐可溶于水）：①只有盐；②盐和过量的酸；③盐和过量的碱。以盐酸与氢氧化钠反应为例，恰好完全反应时溶质是NaCl，盐酸过量时溶质是NaCl和HCl，氢氧化钠过量时溶质是NaCl和NaOH。 ab 例5　某工厂所产生废水的pH＝2，需要将此废水的pH调至7～8才可以排放。为了达到废水排放标准，你认为最经济有效且安全的方法是向该废水中加入 （　　） A．盐酸 B．铁粉 C．熟石灰 D．氢氧化钠 　 2.（2025秋淄博期中）下列物质的应用不涉及中和反应的是 （　　） A．浓硫酸用于干燥氧气 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾到的碱液 知识点 中和反应的应用 C A 素养提升 1．下列有关中和反应的说法正确的是 （　　） A．生成盐和水的反应一定是中和反应 B．能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C．参加中和反应的H＋和OH－数目相等 D．判断中和反应能否发生必须使用指示剂 C 2．（2026江门一模）向稀NaOH溶液中缓慢通入HCl气体（如 图1），该过程中溶液导电能力的变化如图2（溶液体积、温度的变化可忽略）。下列说法错误的是 （　　）  A．ab段导电能力减弱是因为溶液中离子数目减少 B．b点时NaOH与HCl恰好完全反应，溶液中的溶质为NaCl　 C．bc段导电能力增强说明导电能力与离子浓度有关 D．向c点溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色 A 1．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 （　　） A．锌和稀硫酸 B．火碱和稀盐酸 C．氧化铁和稀硫酸 D．石灰水和二氧化碳 2．（2025潮州模拟）下列物质按照酸、碱、盐顺序排列的是（　　） A．K2SO4　Ba(OH)2　FeCl3 B．HNO3　NaOH　HCl C．H2CO3　Ca(OH)2　NaNO3 D．H2SO4　KNO3　BaSO4 B C 3．向滴有石蕊溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，直至盐酸过量，观察到溶液颜色的变化是 （　　） A．蓝→紫→红 B．红→紫→蓝 C．红→蓝→紫 D．蓝→红→紫 4．（2025扬州模拟）利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。如图是玲玲设计的盐酸与氢氧化钠反应过程中能量变化的验证实验。下列说法错误的是 （　　）  A．实验前要先检查装置的气密性 B．反应前集气瓶内气压等于外界大气压 C．实验过程中观察到气球先胀大后变小 D．该实验能说明盐酸与氢氧化钠反应放热 A D 5．如图1，分别向U形管a、b两管中同时逐滴滴加一定量的NaOH溶液和稀硫酸。     （1）刚滴加溶液时，　　　　管（填字母）中溶液变成红色。 （2）充分反应后U形管中溶液全部为无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为　　　　　，可能含有的溶质的化学式为　　　　　。 （3）如图2是稀硫酸与NaOH溶液反应的微观示意图，则乙对应的粒子符号为　 　，该反应的化学方程式为_______________。 a 硫酸钠 H2SO4 H2SO4＋2NaOH ══ Na2SO4＋2H2O 6．人类的生活与化学紧密相连，请按要求回答下列问题。 （1）服用含氢氧化镁的抗酸药可治疗胃酸过多症，涉及反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）（2025天津中考）蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，可涂抹__________（填字母）缓解。 a．白醋（pH：2～3） b．酱油（pH：4～5） c．牛奶（pH：6～7） d．肥皂水（pH：9～10） Mg(OH)2＋2HCl══ MgCl2＋2H2O d （3）长期施用某些化肥会导致土壤酸化，实验室用稀盐酸模拟酸性土壤浸出液，并用熟石灰调节其酸碱性，测得实验过程中溶液pH的变化如图。  ①该过程中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②B点表示　　　　　　　　　　　　　　　。 ③C点溶液中溶质的成分为　 　　　　　　　， 可以选用　　　　（多选，填字母）鉴别A点和B点溶液中的溶质。 a．Mg　　　　　　 b．CO2　　　　　　 c．酚酞溶液　　　　　　 d．Cu(OH)2 2HCl＋Ca(OH)2══ CaCl2＋2H2O 熟石灰与稀盐酸恰好完全反应 CaCl2和Ca(OH)2 ad $