11.1生活中常见的盐课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦盐的概念、氯化钠的性质与用途及粗盐提纯步骤，通过旧知回顾碱的中和反应引出盐的定义，结合“盐就是食盐”的讨论区分生活与化学概念，搭建新旧知识联系的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过粗盐提纯实验的溶解、过滤、蒸发等步骤培养实验技能，结合“练一练”分类题强化科学思维中的分类方法，插入亚硝酸盐中毒科普视频渗透科学态度与责任。课堂小结结构化梳理知识，帮助学生构建化学观念，教师可利用清晰流程和多样化资源提升教学效果。

（第一课时） 课题1 生活中常见的盐 第十一单元 盐 化肥 学习目标 <知识目标> 1.盐的概念； 2.氯化钠的性质与用途； 3.掌握粗盐提纯的一般步骤。 <能力目标> 1.体会分类学习化学物质的方法和意义 2.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物 旧知回顾 2HCl + Ca(OH)2 = HCl + NaOH = H2SO4 + 2NaOH = NaCl + H2O Na2SO4 + 2H2O 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 中和反应 CaCl2 + 2H2O 酸 碱 盐 交流讨论：“盐就是食盐”这句话对吗? 日常生活中所说的盐，通常指食盐，主要成分是NaCl，属于混合物。而化学中的盐，是一类物质，NaCl属于盐类物质。 × 一、生活中常见的盐 氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸氢钠 NaHCO3 高锰酸钾 KMnO4 1.物质的分类非常重要，下列按照酸、碱、盐的顺序排列的是（　　） A．H2SO4 Na2SO4 NaCl B．Ca(OH)2 HNO3 Na2SO4 C．NaOH H2CO3 NaCl D．H2SO4 NaOH Na2CO3 【练一练】 2.分类是研究物质的常用方法。 ①MnO2 ②BaCO3 ③KOH ④（NH4）2SO4 ⑤CaCO3 ⑥NH4Cl ⑦AgCl ⑧CuSO4 以上物质属于盐类的是（ ） D ②④⑤⑥⑦⑧ 二、氯化钠 食盐的主要成分，重要的调味品。 1.物理性质：白色晶体、易溶于水、有咸味 2.氯化钠与人体健康 Na+对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用； C l- 是胃液中的主要成分，能够促生盐酸、帮助消化、增进食欲； 每人每天需3～5 g食盐，以满足正常生理需求。 但长期食用过多不利于人体健康 3.氯化钠的主要用途 （1）医疗上用来配制生理盐水（质量分数为0.9%的氯化钠溶液） （2）农业上用氯化钠溶液来选种 （3）工业上可用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸 （4）生活中还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制的食品不仅风 味独特，还可延长保存时间 （5）交通上可用氯化钠来消除公路上的积雪 生理盐水 盐水选种 工业原料 腌制蔬菜 道路融雪 盐湖 盐井 盐矿 海水 4.氯化钠在自然界中的分布 广泛 科普视频：亚硝酸盐中毒 工业用盐的主要成分是亚硝酸钠---NaNO2， 其外形和味道极像食盐，但有剧毒 3.常州警方在凌家塘配送中心查获一起用工业盐亚硝酸钠（NaNO2）加工肉制品的案件，这里提到的亚硝酸钠是一种（　　） A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 C 【练一练】 4.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（　　） A．氯化钙 B．氯化钠 C．硝酸钾 D．碳酸钠 B 5.下列关于氯化钠的叙述错误的是（　　） A．氯化钠易溶于水 B．0.9%的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水 C．人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄入越多越有利于健康 D．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 C 粗盐 精盐 ？ 含泥沙、 MgCl2 、CaCl2等难溶性和可溶性杂质 海水 盐井水 盐湖水 粗盐 初步提纯的精盐 溶解 过滤 蒸发结晶 晾晒 粗盐制取 粗盐提纯 三、粗盐提纯 实验探究——粗盐中难溶性杂质的去除 烧杯 漏斗 药匙 量筒 托盘天平 滤纸 1.实验用品 玻璃棒 蒸发皿 坩埚钳 酒精灯 带铁圈的铁架台 火柴 实验探究——粗盐中难溶性杂质的去除 2.实验步骤 用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，并称量剩下的粗盐质量。 （1）溶解 搅拌，加速粗盐的溶解 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；二低：液面低于滤纸边缘。 三靠：烧杯尖嘴口紧靠玻璃棒； 玻璃棒斜靠三层滤纸一边； 漏斗下端尖嘴口紧靠烧杯内壁。 （2）过滤 若粗盐溶解后产生的沉淀过多，则先让上层液体过滤，再倒入大量沉淀物，以免堵塞滤纸。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。 玻璃棒：引流 （3）蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液， 待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 可直接加热，蒸发时，倒入液体的体积不得超过蒸发皿容积的2/3 热的蒸发皿要用坩埚钳取下，放在陶土网上，以免烫坏试验台 精盐的产率＝ ×100% 精盐质量 溶解的粗盐质量 （4）计算产率 用玻璃棒将固体转移到滤纸上，称量后回收到指定容器中，计算精盐产率 3.搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 4.转移固体 2.引流 1.搅拌，加速粗盐溶解 交流讨论1：在整个提纯过程中，玻璃棒的作用有哪些？ 1.粗盐未充分溶解就过滤 2.蒸发时液滴飞溅 3.转移固体时蒸发皿上有残留或有洒落 交流讨论2：产率偏低的原因有哪些？ 交流讨论3：产率偏高的原因有哪些？ 1.过滤时滤纸破损，部分杂质进入滤液 2.精盐未完全干燥 交流讨论4：粗盐提纯后得到的精盐是纯净物吗？ 粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶操作后，只是除去了其中的不溶性杂质，可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）需通过化学方法进一步除去，因而得到的精盐不属于纯净物 × 课堂小结 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 常见的盐：氯化钠(物理性质、用途、制取等) 粗盐提纯： （1）溶解；（2）过滤； （3）蒸发；（4）计算产率 盐 7.除去混在食盐中的少量泥沙，需采取的正确操作是（　　） A．搅拌、溶解、称量 B．溶解、加热、结晶 C．溶解、蒸发、振荡 D．溶解、过滤、蒸发 D 【练一练】 8.去除粗盐中难溶性杂质的过程中：称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法错误的是（　　） A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 C 9.小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答： (1)操作②后,溶液仍浑浊,可能的原因________________________________； (2)操作③中玻璃棒的作用_________________________________________； (3)图示中正确的操作顺序_________； (4)操作①溶解过程中有部分液体溅出,会使所得精盐的产率______。 滤纸破损/漏斗内液面高于滤纸边缘 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ④①②③ 偏低 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 $