10.3常见的盐第3课时盐的化学性质 复分解反应的应用课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦盐的化学性质及复分解反应应用，通过知识清单梳理盐与金属、酸、碱、盐的反应规律及现象，结合方程式搭建从性质到物质共存、检验除杂等应用的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点是以例题变式、工艺流程及探究实验为载体，融入科学思维（如物质共存判断的证据推理）和科学探究与实践（如“铁肥”成分探究），通过“性质-应用-实践”链条强化化学观念，助力学生提升知识迁移能力，为教师提供系统教学资源。

第十单元　常见的酸、碱、盐 课题3　常见的盐 第3课时　盐的化学性质　复分解反应的应用 知识清单 盐的化学性质 1.盐＋金属―→ 新盐＋新金属：CuSO4＋Fe=== __________________（现象：铁表面出现_________色固体，溶液由_________色变为_________色） 2.盐＋酸―→ 新盐＋新酸：BaCl2＋H2SO4=== ____________________（现象：产生_________色沉淀） 3.盐＋碱―→ 新盐＋新碱：CuSO4＋Ca（OH）2===_______________ ________________（现象：产生_________色沉淀） 4.盐1＋盐2―→ 盐3＋盐4：Na2CO3＋CaCl2===___________________（现象：产生白色沉淀） FeSO4＋Cu 红 蓝 浅绿 BaSO4↓＋2HCl 白 CaSO4＋ Cu（OH）2↓ 蓝 CaCO3↓＋2NaCl 课堂精练 知识点 盐的化学性质 例1　化学小组利用如图所示的结构图归纳了盐的四条化学性质，回答下列问题。  （1）性质①中，若金属是铜，则盐 可以是____________（填化学式）。 （2）性质②中，若盐和碱分别是氯化铁和氢氧化钠，则反应的化学方程式为_________________________________________。 （3）性质③中，X的物质类别是________。 （4）性质④中，若“某些盐”是硝酸银，写出一个符合要求的化学方程式：______________________________________________。 AgNO3 FeCl3＋3NaOH══ Fe（OH）3↓＋3NaCl 酸 AgNO3＋NaCl══ AgCl↓＋NaNO3（合理即可） 1.从多角度看物质有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐。 （1）CuSO4溶液呈酸性, 其pH______7(填“＞”“＝”或“＜”)。 （2）CuSO4可与不同类别的物质发生反应，请按要求写出化学方程式： ①与金属反应，如与镁反应：____________________________。 ②与碱反应，如与烧碱溶液反应：________________________ __________________________。 ③与盐反应，如与氯化钡溶液反应：______________________ ___________________。 （3）CuSO4可以通过中和反应得到，则该反应对应的酸是____________（填化学式，下同），碱是______________。CuSO4还可以通过__________（填一种氧化物）与酸反应得到。 ＜ CuSO4＋Mg══ MgSO4＋Cu CuSO4＋2NaOH══ Cu（OH）2↓＋Na2SO4 CuSO4＋BaCl2══ BaSO4↓＋CuCl2 H2SO4 Cu（OH）2 CuO 知识点 复分解反应的应用 题型一　物质能否共存的判断 例2　（2025佛山模拟）下列各组物质在溶液中能大量共存，且水溶液呈无色的是 （　　） A．AgNO3、CaCl2 B．Na2CO3、K2SO4 C．CuSO4、Na2SO4 D．MgCl2、NaOH 技巧点拨　（1）若两种物质互相交换成分有沉淀或有气体或有水生成，则这两种物质在溶液中不能共存。（2）判断时，需注意题目所给限定条件：①无色溶液中不存在Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、等有色离子；②酸性（pH＜7）溶液中存在H＋，碱性（pH＞7）溶液中存在OH－。 B 2.下列各组物质在pH＝1的溶液中能大量共存的是 （　　） A．Ca（OH）2、NaCl B．K2CO3、KNO3 C．H2SO4、FeCl3 D．Ba（NO3）2、Na2SO4 题型二　物质的检验、鉴别和除杂 例3　区分下列各组物质所用的试剂正确的是 （　　） A．稀盐酸和稀硫酸：碳酸钠溶液 B．木炭和氧化铜：稀盐酸 C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液：氢氧化钡溶液 D．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液：硫酸铜溶液 C B 例4　为除去下列各组物质中的杂质，所用的实验方案正确的是 （　　） 选项 物质 杂质 实验方案 A CO2 HCl 依次通过Ca（OH）2溶液和浓硫酸 B KCl溶液 KNO3 加入适量AgNO3溶液，充分反应后过滤 C NaOH溶液 Na2CO3 加入适量CaCl2溶液，充分反应后过滤 D NaCl溶液 MgCl2 加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤 技巧点拨　除杂的四个原则：①不增：不引入新的杂质；②不减：除杂试剂一般只与杂质反应；③易分：反应产物易分离（最好转化为沉淀或气体）；④复原：除杂后，被提纯物要恢复到原来的状态。 D 例5　下列实验方案不能达到实验目的的是 （　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去硝酸钠溶液中混有的硫酸钠 加入适量硝酸钡溶液，充分反应后过滤 B 除去硫酸铜溶液中混有的硫酸 加入足量氢氧化铜粉末，充分反应后过滤 C 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 分别取样，滴加无色酚酞溶液 D 检验敞口放置的烧碱溶液是否变质 取样，滴加足量稀盐酸 C 题型三　物质间的转化 例6　某兴趣小组在学习了酸、碱、盐的性质后，设计了如图制备MgCl2的途径。  （1）若反应①的另一种反应物的物质类别 与图中所给物质类别均不相同，则该反应的化学 方程式为____________________________。 （2）反应②中碱的化学式为____________， 另一种反应物为____________。 （3）若反应③中的盐是CuCl2，则该反应的基本反应类型是__________；若盐是MgSO4，则另一种反应物的化学式为________。 （4）反应④的化学方程式为_____________________________。 Mg＋2HCl══ MgCl2＋H2↑ Mg（OH）2 稀盐酸 置换反应 BaCl2 MgO＋2HCl══ MgCl2＋H2O 3.（2025兰州一模）如图为初中常见物质的反应或转化关系（“—”表示两种物质能反应，“→”表示两种物质能通过一步反应转化）。下列说法错误的是 （　　）   A．X一定是Ca（OH）2 B．转化①的现象是有白色沉淀产生 C．反应②无明显现象，可借助酸碱指示剂证明反应发生 D．反应③的基本反应类型是复分解反应 A 基础强化 1．下列试剂不能用于鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的是 （　　） A．稀盐酸 B．Ba（OH）2溶液 C．无色酚酞溶液 D．KNO3溶液 2．下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （　　） A．K2CO3、HCl B．NaNO3、CaCl2 C．H2SO4、BaCl2 D．CuSO4、NaOH 3．（2025广州一模）下列实验中，物质间能发生复分解反应，但无明显现象的是 （　　） A．向氢氧化钾溶液中滴入稀硫酸 B．向硝酸钠溶液中滴入氢氧化钡溶液 C．向硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液 D．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 D B A 4．（广东中考）下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是 （　　） 选项 甲 乙 A Fe2O3 稀硫酸 B SO3 NaOH溶液 C 稀盐酸 Ca（OH）2溶液 D 稀盐酸 AgNO3溶液 D 5．小东在实验课上表演“魔壶”实验。将“魔壶”中的溶液（稀硫酸）分别倒入两个盛有等量不同溶液的烧杯中，现象如表。有关说法正确的是 （　　） A．此实验所用的“魔壶”可用铁制 B．烧杯1中原溶液一定是BaCl2溶液 C．烧杯2中得到“雪碧”的原因可能是生成了CO2 D．将“魔壶”中的溶液换成稀盐酸，现象相同 烧杯1 形成与“牛奶”相似的“饮料” 烧杯2 形成与“雪碧”相似的“饮料” C 6．下列实验方案能达到实验目的的是 （　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸钾溶液和稀硫酸 分别取样，加入氯化钡溶液 B 除去氯化钾固体中混有的氢氧化钾 加水溶解，加入过量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸 D 检验稀盐酸中是否混有硫酸 取样，加入紫色石蕊溶液 B 7．为测定某氢氧化钠固体是否变质，取一定量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量（如图1），测得CO2的含量变化如图2。下列说法错误的是 （　　）     A．该氢氧化钠固体已变质 B．0～50 s内发生中和反应 C．100 s时溶液的pH＞7 D．200 s时溶液中的溶质只有一种 D 8．（2025成都中考改编）我国盛产蛇纹石（主要成分为MgO和SiO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3），以蛇纹石为原料生产氢氧化镁的工艺流程如图。     （1）“粉碎”的目的是____________________________________ __________。 （2）“酸浸”时Fe2O3反应的化学方程式为___________________ ________________________。 增大反应物的接触面积，使反应更快、 更充分 Fe2O3＋3H2SO4 ══ Fe2（SO4）3＋3H2O （3）“酸浸”后所得滤液中的阳离子有Mg2＋、Fe3＋、__________。 （4）“调pH”后需进行的操作是　　　　，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是　　　　。 （5）“沉镁”时发生反应的化学方程式为_______________________ __________________________。 （6）“洗涤”后证明氢氧化镁已洗净的方法如下：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入无色酚酞溶液和　 　　　　　　　　，无明显现象，证明已洗净。 Al3＋、H＋ 过滤 引流 MgSO4＋2NaOH══ Mg（OH）2↓＋Na2SO4 氯化钡溶液（合理即可） 能力提升 9．（2025佛山二模）班级劳动基地的植物叶片发黄，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”开展如下探究。 任务一：认识“铁肥” （1）“铁肥”能促进植物光合作用，使叶脉维持绿色。施用“铁肥”后，“铁”主要以亚铁离子的形式被植物吸收，写出亚铁离子的符号：　　　　。 任务二：探究“铁肥” “铁肥”的主要成分可能是FeCl2、FeSO4中的一种或两种，小组同学对“铁肥”的成分进行探究。 【作出猜想】（2）猜想一：FeCl2；猜想二：FeSO4； 猜想三：　　　　　　　　　　。 【查阅资料】FeCO3是难溶于水的白色固体。 Fe2＋ FeCl2和FeSO4 【设计实验】（3）小组同学设计并进行如下实验。 【交流与讨论】 （4）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_________________________ _________________________。 （5）判断“铁肥”能否和K2CO3混合施用以增强肥效，并说明理由：________________________________________________________ ________________________________________。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量“铁肥”于试管中，加水溶解后，滴入过量　　　（填字母）溶液，过滤 a．BaCl2　　b．Ba（NO3）2　 c．CaCl2 产生白色沉淀 猜想二 成立   Ⅱ.向步骤Ⅰ所得滤液中滴入AgNO3溶液 无明显现象 b Ba（NO3）2＋FeSO4══ BaSO4↓＋Fe（NO3）2 不能，因为FeSO4与K2CO3会发生复分解反应产生难溶于水的FeCO3沉淀，从而使“铁肥”的肥效降低 任务三：制备“铁肥” （6）小组同学利用所学酸、碱、盐的相关知识尝试制备“铁肥”，设计方案如图。“X”的物质类别是　　　　。方案中属于复分解反应的是__________（多选，填字母）。 盐 bc $