10.3常见的盐第2课时复分解反应课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦复分解反应，系统梳理定义、表达式、发生条件及实质，通过回顾常见盐的性质导入，以溶解性表和口诀为学习支架，衔接前后知识，帮助学生构建反应规律认知。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，借助溶解性口诀、八大沉淀总结、微观示意图解析反应实质，结合实验探究题（如素养提升中溶液反应现象分析），培养学生证据推理与应用能力。学生能深化理解，教师可高效开展教学。

第十单元　常见的酸、碱、盐 课题3　常见的盐 第2课时　复分解反应 知识清单 复分解反应 1.定义：_______种化合物_________________，生成另外________种化合物的反应 2.表达式：AB＋CD―→ AD＋CB（双交换，价不变） 两 互相交换成分 两 沉淀 气体 水 3.发生的条件 生成物：有　　　　或有　　　　或有　　　　生成 无酸时，两种化合物必须都可溶于水 有酸时，另一种化合物可难溶于水，但必须可溶于酸 反应物 课堂精练 知识点 常见酸、碱和盐的溶解性 例1　 阅读分析教材附录Ⅰ“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”，回答问题。 已知：根据阳离子不同，盐可分为钾盐（含K＋）、钠盐（含 Na＋）、镁盐（含Mg2＋）、铵盐（含）等；根据阴离子不同，盐可分为盐酸盐（含Cl－）、硫酸盐（含）、碳酸盐（含）、硝酸盐（含）等。 （1）______盐、______盐、______盐、_______盐均可溶于水。 （2）盐酸盐中难溶的是____________（填化学式，下同）。 （3）硫酸盐中难溶的是___________，微溶的是____________、Ag2SO4。 （4）碳酸盐中可溶的是___________________、（NH4）2CO3，微溶的是____________。 （5）碱中可溶的是_____________________________，微溶的是______________。 钾 钠 铵 硝酸 AgCl BaSO4 CaSO4 K2CO3、Na2CO3 MgCO3 KOH、NaOH、Ba（OH）2 Ca（OH）2 1．下列物质中，可溶于水的是 （　　） A．Cu（OH）2 B．BaCO3 C．NaNO3 D．AgCl 归纳总结　（1）溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银难溶；硫酸盐中钡难溶，碳酸盐只溶钾钠铵。多数酸溶碱少溶，只有钾钠钡钙（微溶）溶。（注：BaSO4和AgCl也难溶于酸） （2）初中常见的八大沉淀（四碱、四盐）：Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）、Mg（OH）2、Al（OH）3、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl（后六种均为白色）。 C 知识点 复分解反应的定义 例2　下列关于复分解反应的说法错误的是 （　　） A．反应物一定都是化合物 B．反应前后各元素的化合价一定不变 C．反应物一定都可溶于水 D．中和反应一定属于复分解反应 C 归纳总结　四大基本反应类型的比较： 2．下列属于复分解反应的是 （　　） A．CaO＋H2O══ Ca（OH）2 B．H2CO3══ CO2↑＋H2O C．Zn＋H2SO4══ ZnSO4＋H2↑ D．Na2CO3＋BaCl2══ BaCO3↓＋2NaCl   化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 反应物种类 两种或两种以上 一种 一种单质、一种化合物 两种化合物 生成物种类 一种 两种或两种以上 一种单质、一种化合物 两种化合物 反应表达式 A＋B＋…… ―→ X X―→ A＋B＋…… A＋BC―→ B＋AC AB＋CD―→ AD＋CB D 知识点 复分解反应发生的条件 例3　判断下列各组物质间能否发生复分解反应，填写下表： 物质 能否反应 判断依据 化学方程式 CuO和稀硫酸       Cu（OH）2和稀盐酸       NaOH溶液和CuSO4溶液       BaCl2溶液和稀硫酸       K2CO3溶液和稀盐酸 能 有水生成 CuO＋H2SO4══ CuSO4＋H2O 能 有水生成 Cu（OH）2＋2HCl══ CuCl2＋2H2O 能 有沉淀生成 2NaOH＋CuSO4══ Cu（OH）2↓＋Na2SO4 能 有沉淀生成 BaCl2＋H2SO4══ BaSO4↓＋2HCl 能 有气体和水生成 K2CO3＋2HCl══ 2KCl＋CO2↑＋H2O 知识点 复分解反应发生的条件 例3　判断下列各组物质间能否发生复分解反应，填写下表： 物质 能否反应 判断依据 化学方程式 K2SO4溶液和NaNO3溶液       Na2CO3溶液和BaCl2溶液       能 无沉淀或气 体或水生成 Na2CO3＋BaCl2══ BaCO3↓＋2NaCl 知识补充　常见的复分解反应：①酸＋金属氧化物―→ 盐＋水；②酸＋碱―→ 盐＋水；③酸＋盐―→ 新酸＋新盐；④碱＋盐―→ 新碱＋新盐；⑤盐1＋盐2―→ 盐3＋盐4。其中①②③中的金属氧化物、碱、盐可难溶于水，④⑤中的两种反应物必须都可溶于水。KNO3、NaNO3通常不能与其他物质发生复分解反应 否 有沉淀生成 例4　如图是氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的微观示意图。下列相关说法错误的是 （　　） A．现象是有白色沉淀生成 B．微观实质是Ag＋与Cl－结合生成AgCl C．反应前后Na＋、和H2O的数目均没有 发生变化 D．氯化钾溶液与硝酸银溶液反应的微观实质与该反应不同 知识点 复分解反应的实质 技巧点拨　复分解反应的实质是溶液中的阴、阳离子结合生成沉淀或气体或水。因此，在溶液中能够结合生成沉淀或气体或水的离子不能共存。 D 素养提升 1．在给定条件下，下列物质间的转化能通过一步反应实现的是 （　　） A．NaOHBa（OH）2 B．Cu（OH）2CuSO4 C．AgNO3H2O D．BaCO3BaCl2 D 2．化学小组向四支盛有稀硫酸的试管中分别滴加以下四种溶液，实验记录如表： （1）实验①：能发生反应的判断依据是有________生成。为验证实验①中确实发生了反应，小组同学另取一支盛有稀硫酸的试管，先向其中滴加少量酚酞溶液，再滴加1～2滴氢氧化钠溶液，观察到_________________，说明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。 实验 ① ② ③ ④ 滴加的溶液 氢氧化钠溶液 氯化钾溶液 碳酸钠溶液 硝酸钡溶液 能否反应 能 ？ 能 能 实验现象 无明显现象 无明显现象 有气泡产生 有白色沉淀产生 水 溶液仍为无色 （2）实验②：“？”应为________（填“能”或“否”），理由是__________________________________________________。 （3）实验③：发生反应的化学方程式为_______________________ ________________________。 （4）实验④：产生的白色沉淀是____________（填化学式）。 实验 ① ② ③ ④ 滴加的溶液 氢氧化钠溶液 氯化钾溶液 碳酸钠溶液 硝酸钡溶液 能否反应 能 ？ 能 能 实验现象 无明显现象 无明显现象 有气泡产生 有白色沉淀产生 否 硫酸与氯化钾互相交换成分，无沉淀或气体或水生成 Na2CO3＋H2SO4══ Na2SO4＋CO2↑＋H2O BaSO4 参考答案 知识清单 1．两 互相交换成分 两 3．沉淀 气体 水 课堂精练 知识点1 常见酸、碱和盐的溶解性 例1 （1）钾 钠 铵 硝酸 （2）AgCl （3）BaSO4 CaSO4 （4）K2CO3、Na2CO3 MgCO3 （5）KOH、NaOH、Ba（OH）2 Ca（OH）2 变式拓展 1.C 知识点2 复分解反应的定义 例2 C 变式拓展 2.D 参考答案 知识点3 复分解反应发生的条件 例3 能 有水生成 CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O 能 有水生成 Cu（OH）2＋2HCl=== CuCl2＋2H2O 能 有沉淀生成 2NaOH＋CuSO4=== Cu（OH）2↓＋Na2SO4 能 有沉淀生成 BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl 能 有气体和水生成 K2CO3＋2HCl=== 2KCl＋CO2↑＋H2O 否 无沉淀或气体或水生成 能 有沉淀生成 Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl 知识点4 复分解反应的实质 例4 D 参考答案 素养提升 1．D 2．（1）水 溶液仍为无色 （2）否 硫酸与氯化钾互相交换成分，无沉淀或气体或水生成 （3）Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋CO2↑＋H2O （4）BaSO4 基础强化 1．下列物质不能溶于水但能溶于酸的是 （　　） A．BaSO4 B．KOH C．Al（OH）3 D．Na2CO3 2．下列各组固体物质中，只用加水溶解的方法不能鉴别的是 （　　） A．NaCl、NaOH B．FeSO4、Na2SO4 C．NaCl、AgCl D．Mg（OH）2、BaSO4 3．只用一种试剂就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，该试剂可能是 （　　） A．酚酞溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化钾溶液 D．硝酸银溶液 C D B 4．分别将下列各组物质放入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌后只得到无色溶液的是 （　　） A．KOH和NaCl B．稀盐酸和CuCl2 C．BaCl2和Na2SO4 D．MgSO4和NaOH 5．下列各组物质能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是 （　　） A．二氧化碳和澄清石灰水 B．稀硫酸和氯化钠溶液 C．稀盐酸和氢氧化钠溶液 D．氯化钾溶液和硝酸银溶液 A C 6．下列叙述对应的化学方程式及所属的基本反应类型均正确的是 （　　） A．镁在空气中燃烧　Mg＋O2MgO2　化合反应 B．用稀盐酸除铁锈　Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O　置换反应 C．实验室里制取二氧化碳　CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O 　　　　 复分解反应 D．用氢氧化钠处理含硫酸的废水　2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O 　　　　 中和反应 7．下列物质间的转化不能一步实现的是 （　　） A．NaNO3→Na2SO4 B．Ba（OH）2→NaOH C．Fe2O3→Fe2（SO4）3 D．Cu→Ag C A 8．如图是Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的微观示意图。  （1）该反应的化学方程式为___________ ________________________________ ，现 象为____________________。 （2）该反应的微观实质是___________与 　　　　结合生成　　　　　　；下列物 质能与Na2CO3溶液反应，且反应实质与 图示反应相同的是　　　　（填字母）。 a．NaOH　　　　　b．HCl　　　　　c．Ca（NO3）2 Na2CO3＋ Ca（OH）2══ CaCO3↓＋2NaOH 有白色沉淀产生 Ca2＋ CaCO3 c 9．（2025绵阳中考）以石灰石（主要成分是CaCO3，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。（已知：SiO2不溶于水，也不与盐酸反应）  （1）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是____________________ __________________________。 （2）滤渣Ⅰ的成分为_________。 增大反应物的接触面 积，使反应更快、更充分 SiO2 （3）“除杂”时加入适量Ca（OH）2溶液的目的是除去滤液Ⅰ中的FeCl3和AlCl3，写出除去FeCl3的反应的化学方程式：______________ ________________________________________。 （4）“沉钙”时CaCl2＋2NH3＋CO2＋H2O=== 2X＋CaCO3↓，则X的化学式为_________。 2FeCl3＋ 3Ca（OH）2══ 2Fe（OH）3↓＋3CaCl2 NH4Cl 10．无水硫酸钠又称为元明粉，常用于造纸、玻璃、印染和医药等行业。兴趣小组为测定某元明粉样品是否为合格品（硫酸钠含量≥98%），进行如图实验（杂质溶于水，但不参与反应）。     （1）实验中加入过量氯化钡溶液的目的是____________________ ________________。 确保该样品中的硫 酸钠完全反应 （2）通过计算判断该元明粉样品是否为合格品。（相对原子质量：O－16　Na－23　S－32 Ba－137） 解：设28.8 g该元明粉样品中硫酸钠的质量为x。 Na2SO4＋BaCl2══ BaSO4↓＋2NaCl 142 233 x 46.6 g ＝，x＝28.4 g 该元明粉样品中硫酸钠的质量分数＝×100%≈98.6%＞98%，为合格品 答：该元明粉样品为合格品。 能力提升 11．部分含锶物质在水中的溶解性如表，据此判断下列各组物质能发生反应的是 （　　） A．氢氧化锶溶液和一氧化碳 B．硝酸锶溶液和氯化钠溶液 C．氯化锶溶液和碳酸钠溶液 D．硫酸锶和碳酸钾溶液   OH－ Cl－ Sr2＋ 溶 溶 难 溶 难 C 12．（2025梅州一模）融雪剂又称“化冰盐”，以氯化钙和氯化钠为主要原料，并可根据实际需要调整配比，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的除雪和防冻，保证出行安全。 Ⅰ.研究融雪剂成分 【进行实验】某兴趣小组进行如图实验。 【解释与结论】（1）依据图中现象， 可推出融雪剂样品中含有氯化钙。请 写出产生白色沉淀的反应的化学方程 式：___________________________________。 （2）已知用铂丝蘸取含钠元素的化合物灼烧时，火焰呈黄色。同学们认为通过蘸取上层清液灼烧无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是_______________________________________________。同学们通过灼烧融雪剂样品溶于水后的溶液证明了氯化钠的存在。 CaCl2＋Na2CO3══ CaCO3↓＋2NaCl 加入的Na2CO3溶液引入了钠元素，干扰氯化钠的检验 Ⅱ.拓展探究 【提出问题】Ⅰ中实验反应后上层清液中的溶质除氯化钠外还有什么？ 【进行猜想】（3）猜想一：　　　　　；猜想二：氯化钙；猜想三：碳酸钠和氯化钙。 （4）经过分析，同学们一致认为猜想　　　　不成立，理由是__________________________________。 【实验验证】（5）为进一步确定该上层清液中溶质的成分，兴趣小组进行如表实验。 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学：取少量上层清液于试管中，滴加稀盐酸 ___________ 猜想一成立 乙同学：取少量上层清液于试管中，滴加__________________________　　　 有白色沉淀产生 碳酸钠 三 碳酸钠能与氯化钙反应，不能共存 有气泡产生 氯化钙溶液（合理即可） $