山西现代双语学校等校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测化学试题

**基本信息** 高三9月月考化学试题以STSE情境与前沿科技为载体，覆盖电化学、热化学等核心知识，突出科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化学与STSE、原电池、热化学方程式等|结合N95口罩原料、火箭热激活电池等情境，考查物质性质与反应原理| |填空题|4题/58分|热化学计算、燃料电池、燃烧焓测定等|设计生物质电池（糠醛转化）、MFC-EF废水处理等综合题，融合数据处理与实验探究|

2026-2027学年高三上学期9月月考化学细目表 题号 题型 难度系数 详细知识点 1 单选题 0.85 原电池原理理解； 常用合成高分子材料的化学成分；化学科学对人类文明发展的意义；乙烯与强氧化性物质的反应 2 单选题 0.7 原电池正负极判断；吸热反应和放热反应；物质水溶液的导电性；原电池的基本概念 3 单选题 0.7 化学键与化学反应中的能量关系；化学能与物质稳定性之间的关系；热化学方程式书写及正误判断；中和热概念 4 单选题 0.68 原电池原理理解；新型电池；原电池正负极判断；原电池电极反应式书写；原电池电解质溶液中离子的移向判断及应用 5 单选题 0.65 沉淀转化；原电池原理理解；反应速率的测定；实验方案评价；中和热的测定与误差分析 6 单选题 0.72 原电池电极反应式书写；金属的防护；电解池电极反应式及化学方程式的书写 7 单选题 0.62 原电池正负极判断；原电池电极反应式书写；电解原理的理解及判断；原电池有关计算 8 单选题 0.65 新型电池；原电池电极反应式书写；原电池电解质溶液中离子的移向判断及应用；电解池有关计算；电解池电极反应式及化学方程式的书写 9 单选题 0.65 原电池原理理解；氧化还原反应方程式的书写和配平；原电池电子流向判断及应用；原电池电解质溶液中离子的移向判断及应用；原电池有关计算 10 单选题 0.62 根据n=m/M的相关计算；氧化还原反应与NA相关推算；物质结构基础与NA相关推算；原电池有关计算 11 单选题 0.65 Fe3+的氧化性；乙醇的氧化反应；次氯酸及其性质和用途；酸性氧化物的通性 12 单选题 0.65 原电池电极反应式书写；电离能的概念及变化规律；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 13 单选题 0.65 反应顺序有先后的方程书写；反应离子配比不同产物不同的方程式书写；离子方程式的正误判断 14 单选题 0.50 物质分离、提纯综合应用；盐溶液中离子浓度大小的比较；离子方程式的书写 15 非选择题 0.72 盖斯定律的应用；表示燃烧热的热化学方程式书写；原电池电极反应式书写；利用电子守恒法进行多池串联相关计算； 16 非选择题 0.62 燃烧热的测定和计算 17 非选择题 0.47 与氧化剂、还原剂有关的计算；浓度对化学反应速率的影响；溶度积常数相关计算；电解池电极反应式及化学方程式的书写 18 非选择题 0.61 反应方向的复合判据；浓度对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的计算；温度对化学反应速率的影响；催化剂对化学反应速率的影响 学科网（北京）股份有限公司 $ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.（1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学校 班级 姓名 考号 2026-2027学年度高三年级9月月考 化学答题卡 16.（1） （2） （3） 贴 条 形 码 区 缺考标记：考生禁填！由监考老师填涂。 正确填涂 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码； 2．选择题必须用2B铅笔填涂，解答题必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚； 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 第I卷 选择题（每题3分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 第Ⅱ卷 非选择题（每空2分） 选择题：（140分） 15. I．（1） （2） II．（1） （2） （3） （4） 18.（1） （2） （3） （4） 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2026-2027学年高三上学期9月月考》化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C B B D B D B 题号 11 12 13 14 答案 B D A D 2．【详解】B．物理变化过程也可能存在能量变化，如水的三态变化、浓硫酸稀释等，均未发生化学反应，B错误；C．25℃时，若该物质为弱电解质，高浓度下电离程度较低，如纯醋酸的自由离子浓度远低于稀醋酸，导电能力弱于稀醋酸，因此浓度大的不一定比浓度小的导电能力强，C正确；D．Al可与NaOH溶液发生反应，Cu不与NaOH反应，该原电池中Al失电子作负极，D错误； 3．【详解】A．0.5 mol 稀溶液与稀硫酸完全中和放出热量，则2 mol 反应放出热量为，热化学方程式书写正确，A正确；B．该反应为吸热反应，反应中断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，B正确；C．该反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故等质量的白磷能量高于红磷，C正确；D．题给热化学方程式中生成物为气态水，气态水液化会放出额外热量，因此1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于，D错误； 4．【详解】A．是失电子发生氧化反应，属于负极电极反应，不是正极反应，A错误；B．原电池放电时阳离子向正极移动，钙电极是负极，因此向硫酸铅正极移动，B错误；C．常温条件下无水电解质为固态，不存在自由移动的离子，原电池回路无法导通，不能产生电流，检流计指针不偏转，C正确；D．正极发生还原反应，中铅元素化合价降低得到电子，正极反应物是，D错误； 5．【详解】A．装置甲中铜、银均为热的良导体，银质搅拌器、纯铜杯盖会导致反应热量大量散失，且中和热测定需使用环形玻璃搅拌棒，无法准确测定中和反应的反应热，A错误； B．左侧原电池中电子由流向，说明为负极，金属活泼性；右侧原电池中电子由流向，说明为负极，金属活泼性，可证明金属活动性顺序为，B正确；C．装置丙中溶液足量，加入少量生成沉淀后仍有过量，再加入时直接与过量反应生成沉淀，并非沉淀转化为，无法验证二者的大小关系，C错误；D．装置丁使用长颈漏斗，反应生成的气体会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成气体的体积，且缺少计时仪器，不能定量测定化学反应速率，D错误；故选B。 7．【详解】A．放电时a极Zn失电子生成，为负极；b极得电子生成HCOOH，为正极。充电时，原电池的正极对应电解池的阳极，因此b为阳极，A正确； B．充电时装置为电解池，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动：双极膜解离出的是阴离子，移向阳极b极；是阳离子，移向阴极a极，B正确；C．放电时，负极反应：；正极反应：，两式相加消去电子后得到总反应：，C正确；D．放电时双极膜解离1 mol ，产生1 mol 和1 mol ：1 mol 移向左室a极，对应转移1 mol电子。左室中0.5 mol Zn（质量32.5 g）溶解进入溶液，同时从双极膜得到1 mol （质量17 g），因此左室增重为，D错误； 8．【详解】A．充电时N电极生成NiOOH并消耗氢氧根离子，M电极上糠醛还原生成糠醇并生成氢氧根离子，为维持两侧电荷平衡，氢氧根离子应由M电极侧移向N电极侧，A错误； B．Ni(OH)2的摩尔质量约为93 g/mol，93 g Ni(OH)2为1 mol；充电时每转化1 mol Ni(OH)2转移1 mol电子，而每生成1 mol糠醇需要2 mol电子，故理论上可生成0.5 mol糠醇，B正确； C．放电时N电极上的NiOOH得到电子转化为Ni(OH)2，N电极发生还原反应，是原电池的正极，C错误；D．放电时M电极上糠醛被氧化为糠酸根，正确的电极反应为；题给反应式把电子写成反应物相加，电子转移方向错误且电荷不守恒，D错误； 9．【详解】A．由分析可知，电极X为燃料电池的负极，电极Y为正极，电子从负极流出经外电路流入正极，因此外电路中箭头方向为电子的移动方向，A正确； B．右侧电极室中生成的反应之一是与在酸性条件下反应生成、和水，则生成的途径之一为，B正确； C．左侧电极为负极，右侧为正极，左侧电极生成氢离子，右侧电极反应消耗氢离子，因此采用质子交换膜，利于从左侧电极室迁移到右侧电极室，C正确； D．左侧电极反应式为：，因此左侧电极当消耗1 mol 时，电路转移电子总数为，D错误； 10．【详解】A．氢氧燃料电池正极放电的是，标准状况下物质的量为，反应后元素变为价，转移个电子，电路中通过电子数目为，A错误；B．熔融状态下电离为和，熔融中阳离子只有，物质的量为，数目为，B正确；C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，物质的量为，反应生成的物质的量小于，分子数小于，C错误；D．题干只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，因此无法确定离子总数，D错误；故选B。 11．【详解】A．向滴有酚酞的溶液中通入生成亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)，体现了酸性氧化物的性质，A错误；B．向酸性溶液中滴入乙醇，乙醇具有还原性使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．向品红溶液中通入，与H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性使品红溶液褪色，C错误；D．向与的混合溶液中加入铁粉，发生反应，不是Fe比Fe3+更易与SCN−配位，D错误； 12．【详解】A．由图可知，在反应中被消耗又生成，起催化作用，A正确；B．放电时，正极上得到电子发生还原反应，故正极电极反应为，B正确；C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，元素电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，元素电负性随着原子序数的增大而减小，故S、O、的第一电离能和电负性均为，C正确； D．分子中S原子价层电子对数，有1个孤电子对，故的模型名称为平面三角形，D错误； 13．【详解】A．过量通入溶液时，还原性，二者均被完全氧化，和共失去电子，被氧化，离子方程式符合反应事实、守恒规则，A正确；B．是弱碱，不溶于过量氨水，反应只能生成沉淀，无法得到，正确的离子方程式为：，B错误；C．等物质的量的与反应时，优先与酸性更强的反应，仅与反应，不会与反应，正确离子方程式为，C错误；D．溶解度远小于，澄清石灰水过量时应生成更难溶的沉淀，而非，正确离子方程式为，D错误； 14．【详解】A．由分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分是，故A正确； B．步骤Ⅱ中加入足量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀，而为两性氢氧化物，可以与氢氧化钠反应生成溶液，而后过滤分离沉淀和溶液，故B正确；C．(NH4)2SO4溶液中铵根离子浓度是硫酸根离子浓度的两倍，但铵根离子会结合水电离出氢氧离子发生水解而减小，溶液显酸性，但水解程度微弱，因此铵根离子浓度仍旧大于硫酸根离子浓度，可知各离子浓度大小关系满足：，故C正确； D．步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：，故D错误；故答案选D。 15．(1) (2) E1﹣E2 ．(1) 化学能转化为电能 (2) 高于 C3 H2 (3) 阳离子 (4) 22.2 【详解】（1）已知热化学方程式：① ② 根据盖斯定律，将反应①和反应②相加，即可得到甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式：。其焓变 。 （2） 化学反应的焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量。由能量变化图可知，生成物的总能量为 ，反应物的总能量为 ，因此该反应的焓变 。 【详解】（1）根据分析可知，工作时甲装置为原电池， 电极为负极，电极反应式：。 （2）由分析可知，乙装置中极为电解池阳极，极为电解池阴极，电极电势阳极要高于阴极，所以极的电极电势高于极；电解池装置中，阴离子向阳极即极移动；若电解时间过长，电解液中银离子可能反应完，溶液中的氢离子可能在极放电产生氢气。 （3）丙为电解池，为阳极，为阴极，阴极电极反应式：，阴极生成带负电的氢氧根，原料室中的钠离子经过M膜移向阴极室，故M膜是阳离子交换膜； （4）甲为燃料电池，通氧气的电极为正极，电极反应式：，丙为电解池，电极为阳极，电极反应式：，阳极室中钙离子移向产品室中，由电子得失守恒及电荷守恒，可以得出如下关系：，阳极室溶液质量减少为逸出的氯气和移向产品室的钙离子质量之和，甲装置电极上消耗标准状况下即0.1 mol，相当于减少0.2 mol CaCl2，故理论上丙装置阳极室溶液质量减少为22.2 g。 16．(1) 耐高温、耐高压、耐腐蚀(答一点即可) 保证苯甲酸和乙醇充分完全燃烧 (2) 3.00 10.76 (3) -3066.6 【详解】（1）氧弹的材质为不锈钢，原因是耐高温、耐高压、耐腐蚀，氧弹内注满过量高纯氧气的目的是保证苯甲酸和乙醇充分完全燃烧。 （2）实验①温差为28.01-25.00=3.01，实验②温差为27.49-24.50=2.99，实验③温差为28.55-25.55=3.00，实验④温差为28.42-24.00=4.42，实验④数据误差较大应该舍去，苯甲酸完全燃烧，弹式热量计内筒升高的温度平均为，已知苯甲酸的摩尔燃烧焓为-3226.8kJ·mol-1，故热容C=kJ/℃≈10.76kJ/℃。 （3）用电子天平称量0.460g C2H5OH替换苯甲酸，重复上述实验，测得内筒温度改变的平均值为2.85℃。放出热量为2.85℃10.76kJ/℃=30.666 kJ。可换算出1mol C2H5OH完全燃烧放出的热量为，因此C2H5OH完全燃烧的摩尔燃烧焓为； 17．(1) 浓度大有利于提高酸浸速率 做光导纤维、光学仪器等 (2) 1：2 (或) (3) 电镀 【详解】（1）浓度越大反应速率越快，适当提高硫酸的浓度可提高酸浸速率；矿石中的SiO2是酸性氧化物不与硫酸反应，则滤渣成分是SiO2，可做光导纤维、光学玻璃等； （2）加入的氯气作用是将氧化为：，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2；调pH过程中ZnO、、三者反应得到、，同时ZnO、、三者反应得到、，由此可写出相应的离子方程式；当时，，，此时溶液，则； （3）脱镁后的溶液中溶质是，加入铁后利用电镀的方法可得到白铁，铁做阴极，铁表面上的电极反应式为； 18．(1) > 高温 (2) D (3) 反应I中CH4和CO2的转化率相同，CO2又发生反应Ⅱ，转化率增大 0.39 0.3 (4) AC 防止其覆盖在催化剂表面占据活性位点，从而避免催化剂失活 【详解】（1）①反应Ⅰ的正反应是气体分子数增加的反应，体系的混乱度增大，因此 ；②反应Ⅰ的 且 ，根据吉布斯自由能判据 时反应自发进行，可知该反应在高温条件下能自发进行； （2）A．增大容器容积，反应物浓度减小，反应速率减慢，不符合题意； B．缩小容器容积，反应物浓度增大，反应速率加快，但平衡逆向移动，不符合题意； C．分离出，生成物浓度减小，反应速率减慢，不符合题意； D．升高温度，反应速率加快，且正反应为吸热反应，平衡正向移动，符合题意； E．使用催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，不符合题意； （3）①在反应过程中，除了发生反应Ⅰ消耗 和 外，还发生了反应Ⅱ，反应Ⅱ继续消耗 ，因此 的平衡转化率大于 ； ② 时， 的转化率为 ，消耗 为 。根据反应Ⅰ可知，生成 和 各 ，消耗 为 。 的总转化率为 ，总消耗 为 ，则反应Ⅱ消耗的 为 。根据反应Ⅱ可知，消耗 为 ，生成 和 各 ，平衡时，容器体积为 ，各物质的浓度分别为：，，，。反应Ⅱ的平衡常数 ；③ ； （4）①催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不能改变反应的焓变和平衡常数，故选AC；②及时移走产物乙酸，可以防止其覆盖在催化剂表面占据活性位点，从而避免催化剂失活； 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高三上学期9月月考化学试题 考试时间：75分钟；分值：100分 相对原子质量：Zn:65 O:16 H:1 S:32 C:12 Ca:40 Cl:35.5 一、单选题（每题3分） 1．化学与科学、技术、社会、环境（）等密切联系。下列说法错误的是 A．葡萄与浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 B．生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子，它能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池 D．利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 2．下列说法正确的是 A．任何非氧化还原反应都可设计成原电池 B．只要存在能量变化的过程，均发生了化学反应 C．25℃时，对于同一物质，浓度大的不一定比浓度小的导电能力强 D．由Al电极和Cu电极组成的原电池，在氢氧化钠溶液中，Al为正极 3．下列有关热化学方程式的叙述错误的是 A．含0.5 mol NaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式可表示为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH= −114.8 kJ/mol B．已知2H2O(l)=H2(g)+O2(g)  ΔH= +571.6 kJ/mol，水分解过程中断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)  ΔH>0，则等质量的白磷比红磷所具有的能量高 D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=−483.6 kJ/mol，则1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出241.8 kJ的热量 4．热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb，下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca＋2Cl--2e-=CaCl2 B．放电过程中，Li+向钙电极移动 C．常温时，在正负极间接上检流计，指针不偏转 D．正极反应物为LiCl 5．下列装置或操作能达到目的的是 装置甲 装置乙 装置丙 装置丁 A．用装置甲可测定中和反应的反应热 B．用装置乙证明金属活动性顺序为 Zn>Fe> Cu C．用装置丙验证AgCl和AgI的 Ksp大小 D．用装置丁定量测定化学反应速率 6．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中正确的是 A．铁板打上铜铆钉后，铁板不易被腐蚀 B．汽车底盘喷涂高分子膜防止金属腐蚀 C．该装置只有一条电线，没有构成闭合回路 D．阴极的电极反应式为 7．某研究所构建了新型二次电池，为减少的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，b为阳极 B．充电时，双极膜中移向b极，移向a极 C．放电时，总反应为 D．放电时，当双极膜中离解时，左室溶液增重66.5g 8．某新型可充放电的“生物质电池”（如图所示），存储/释放电能的同时，实现由糠醛()生产高附加值的和。【已知：Ni(OH)2的相对分子质量为93】，下列说法正确的是 A．充电时，OH-由N电极移向M电极 B．充电时，消耗93 g Ni(OH)2，理论上可制得0.5 mol C．放电时，N为电池的负极，发生氧化反应 D．放电时，M电极上的反应为+3OH-+2e-=2H2O+ 9．MFC-EF耦合装置是微生物燃料电池（MFC）与电芬顿（EF）技术结合的难降解有机废水处理系统，核心是“产电+高级氧化降解”协同工作。“PS”代表产生自由基需要电解活化，但该装置中是用MFC自身的产电替代了外加电源，实现了“无外加电源的电解活化”。其工作原理如下所示： 下列说法错误的是 A．外电路中箭头方向为电子的移动方向 B．生成的途径之一为 C．离子交换膜可以采用质子交换膜，从左侧电极室迁移到右侧电极室 D．左侧电极当消耗1 mol 时，电路转移电子总数为 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2 B．0.1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1 C．32 g SO2与过量O2反应生成SO3分子数为0.5 D．常温下，1mol/LNa2SO4溶液中，Na+和SO的离子总数是3 11．“褪色”是高中化学实验中一种常见且重要的现象。以下实验中的“褪色”现象与所得结论相匹配的是 选项 实验操作 结论 A 向滴有酚酞的溶液中通入 具有漂白性 B 向酸性液中滴入乙醇 乙醇具有还原性 C 向品红溶液中通入 具有漂白性 D 向与的混合溶液中加入铁粉 比更易与配位 A．A B．B C．C D．D 12．（二氯亚砜）是一种无色易挥发的液体，可以用作锂电池的正极活性物质。研究表明在含的溶液中加入，可提高电池的性能，该电池放电时，正极的物质转变步骤如图所示。下列错误的是 A．是该反应的催化剂 B．正极的电极反应式为 C．S、O、三种元素的第一电离能和电负性均为 D．分子的模型名称为V形 13．下列离子方程式书写正确的是 A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中 B．过量的氨气通入氯化铝溶液中 C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 D．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水 14．某粗品中含少量、和等杂质，以氧化镁粗品为原料制备耐火材料——轻质氧化镁的流程如下：以下说法中，不正确的是 A．滤渣Ⅰ的主要成分是 B．步骤Ⅱ利用了是两性氢氧化物的特点将之分离 C．硫酸铵溶液中各离子浓度大小关系满足： D．步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为： 二、填空题（每空2分） 15．I． 甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ① 2H2(g)＋O2(g) =2H2O(l)   ΔH1=-571.8 kJ·mol-1； ② CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH2=-192.9 kJ·mol-1 (1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_____________  。 (2)反应②中的能量变化如图所示，则 ΔH2=__________________(填字母表达式)。 II．利用燃料电池(产物均为环境友好物质)电解溶液并制备，装置如下图所示(均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)。 (1)工作时， 甲装置能量转变形式为___________，电极反应式为___________。 (2)工作时，乙装置中极的电极电势___________极(选填“高于”或“低于”)，向___________(填“”或“Ag”)极移动，若电解时间过长，极可能会产生___________气体。（填化学式） (3)丙装置中K、M、L为离子交换膜，其中M膜是___________(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。 (4)若甲装置电极上消耗标准状况下，，理论上丙装置阳极室溶液质量减少___________g。 16．乙醇(C2H5OH)是重要的基本化工原料。某同学用弹式热量计按以下步骤来测量C2H5OH的摩尔燃烧焓。 a．用电子天平称量2000g纯水，倒入内筒中； b．用电子天平称量1.220g苯甲酸，置于氧弹内的坩埚上，与点火丝保持微小距离； c．将试样装入氧弹内，用氧气排尽空气再注满高纯氧气； d．打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记为初始温度； e．当纯水温度保持不变时，打开引燃电极，读取并记录内筒最高水温； f．重复实验4次，所得数据如表： 实验序号 初始温度/℃ 最高水温/℃ ① 25.00 28.01 ② 24.50 27.49 ③ 25.55 28.55 ④ 24.00 28.42 用电子天平称量0.460gC2H5OH替换苯甲酸，重复上述实验，测得内筒温度改变的平均值为2.85℃。 已知：①苯甲酸的相对分子质量为122，苯甲酸的摩尔燃烧焓为-3226.8kJ·mol-1；②忽略点火丝燃烧放出的热量及热量计本身吸收的热量。 (1)氧弹的材质为不锈钢，原因是___________；氧弹内注满过量高纯氧气的目的是___________。 (2)根据表格数据，舍去异常值后，苯甲酸完全燃烧使弹式热量计内筒升高的温度平均为___________℃。计算该热量计的热容C=___________kJ/℃。(精确至0.01) (3)通过以上实验可换算出C2H5OH完全燃烧的摩尔燃烧焓为___________kJ·mol-1。 17．白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是，杂质为CuO、、MgO、等)制备白铁的流程如图所示。 已知常温下、。 请回答下列问题： (1)酸浸中用4 的硫酸溶液比用2 的硫酸溶液效果会更好，原因是__________________，写出滤渣1主要成分的用途______________________________。 (2)氧化过程中消耗掉的氧化剂与还原剂物质的量之比为__________；若X是ZnO，写出一种调pH时反应的离子方程式：_______________________________________________________；当恰好沉淀完全时[设]，溶液中__________。 (3)操作X的名称是__________，写出铁表面上反应的电极反应式______________________________。 18．研究与的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。 与发生反应Ⅰ：   在反应过程中还发生反应Ⅱ： (1)①反应Ⅰ的___________0(填“>”或“<”)。 ②反应Ⅰ在___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。 (2)假设体系中只发生反应Ⅰ，要加快其反应速率并使其在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有___________(填字母)。 A．增大反应容器的容积    B．缩小反应容器的容积    C．从平衡体系中及时分离出CO D．升高温度               E．使用合适的催化剂 (3)在的密闭容器中，将与投料反应，和的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ①时，的平衡转化率大于的原因是___________。 ②时，反应Ⅱ的化学平衡常数___________(计算结果保留小数点后两位)。 ③时，若用到达平衡，___________。 (4)以表面覆盖的二氧化钛为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。 ①催化剂在该反应中的作用是___________(填标号)。 A．降低反应的活化能     B．降低反应的焓变 C．改变反应的历程       D．增大反应的平衡常数 ②从催化剂的角度分析，及时从反应体系移走乙酸是为了___________。 第3页 共8页 ◎ 第4页 共8页 第5页 共8页 ◎ 第6页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 答案第8页，共9页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $