精品解析：山西现代双语学校等校2026-2027学年高三上学期8月阶段检测(二) 化学试题

2026-2027学年第一学期高三年级一轮复习检测化学试题（二） 满分：100 时间：75分钟 内容：化学计量 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C-12 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 K-39 Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1. 摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 1mol任何物质所含有的分子数都相同 B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C. 3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子 D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 2. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ） A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C. 1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D. 1mol Ne中含有6.02×1024个电子 3. 中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B. 同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D. 22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 4. 配制NaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的部分操作如下，其中正确的是 A．称量NaOH固体 B．溶解冷却后转移NaOH溶液 C．摇匀NaOH溶液 D．滴定未知浓度的HCl溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA B. 1 mol Na2O2中，含有阴阳离子总数为4NA C. 28 g N2与足量H2反应转移电子数6NA D. 1mol C5H12(纯净物)最多含4NA个甲基 6. 氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：；下列有关氯碱工业的说法不正确的是 A. 工业上可利用生成的和制盐酸 B. 每生成1 mol 转移电子数约为 C. 获得的主要产品除外，还有烧碱和 D. 工业上可用澄清石灰水吸收联合生产漂白粉 7. 关于0.1 mol·L-1 HNO3溶液的叙述错误的是 A. 1 L该溶液中含有HNO3的质量为6.3 g B. 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 C. 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 D. 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 8. 二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：(未配平)。下列说法正确的是 A. 每转移1mol电子，生成标准状况下11.2L B. 是氧化剂，发生氧化反应 C. 是还原产物 D. 产物中与的物质的量之比为1∶2 9. 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 A. 46：9 B. 32：9 C. 23：9 D. 16：9 10. 实验中需用的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为 A. 1000mL，212g B. 950mL，201.4g C. 1000mL，201.4g D. 500mL，100.7g 11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L B. 标况下，1molN2 和O2的混合气体总体积约为22.4L C. 常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NA D. 39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA 12. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 13. 在、、的混合溶液中，、、的物质的量浓度之比为1∶2∶4，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9∶3∶1，则原溶液中的Fe2+与参与反应的铁粉物质的量比为 A. 3∶5 B. 4∶5 C. 6∶5 D. 5∶4 14. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NA B. 1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01NA C. 100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA D. 0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 NA 15. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高是 A. 定容至液面最高处与刻度线相平 B. 溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水 C. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D. 少量NaCl固体残留在称量纸上 二、非选择题（本题包括4小题，共55分，除标注外，每空2分） 16. 现有16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题： （1）该混合气体的平均摩尔质量为___________。 （2）混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值，假设气体全部进入气球中)。 ③气球的体积为___________L。 17. 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆气体二氧化氯，反应的化学方程式为。设为阿伏加 德罗常数的值。 (1)浓盐酸在该反应中表现出来的性质为_________。 (2)将氯气通入某含氧酸盐的溶液中，能发生反应，则反应物中R元素的化合价是_________；当反应消耗0.25mol氯气时，转移电子的数目为_______。 (3)根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。工业上常用溶液和溶液混合并加入酸化制得，且产物中有，则在该反应中，和的物质的量之比为______。 18. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ．取210 mL 的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ．向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。 Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 （1）由胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)配制Ⅰ中的CuSO4溶液。 ①需称量固体的质量为___________，下列仪器中不需要的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有___________。 ②实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是___________。 A． B． C． D． ③下列情况一定会使所配的溶液浓度小于的有___________(填序号)。 a．将溶液装瓶时，有少量液体洒在试剂瓶外 b．洗涤完烧杯和玻璃棒后，洗涤液倒入废液缸中 c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d．定容时俯视容量瓶的刻度线 e．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 （2）长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体，原因是___________。 （3）Ⅰ中的黑色沉淀是___________(写化学式)。 （4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式___________。 （5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取___________的方法。 （6）Ⅳ中“一系列操作”包括___________。 19. 铅铬黄颜料主要的成分是铬酸铅()，实验室通过制备铬酸铅的流程如下，请回答下列问题： 已知：①的性质与相似，均为难溶两性氢氧化物。②部分含铬微粒的颜色如下： 含铬微粒 颜色 亮绿色 黄色 橙色 黄色 （1）步骤Ⅰ需要使用溶液，配制该溶液不需使用的仪器有___________(填名称)。 （2）步骤Ⅰ得到的溶液中，绿色含铬物质的化学式为___________。 （3）步骤Ⅱ中若没有将煮沸去除，则在步骤Ⅲ中会发生反应的离子方程式为：___________，会导致铬酸铅的产率___________(填“降低”“不变”或“升高”)。 （4）步骤Ⅳ生成的离子方程式为___________。 （5）准确称取0.300 g铅铬黄试样于碘量瓶中，加溶液50 mL，加热溶解。溶解完全后加入盐酸20 mL，稍冷后加入足量碘化钾溶液摇匀。将碘量瓶放在暗处约6 min。加入50 mL水稀释，用的标准溶液滴定至溶液变为黄绿色，再加淀粉指示剂约3 mL，继续滴定至终点。重复2次实验，平均消耗溶液26.10 mL。() ①滴定至终点的操作及现象为___________。 ②该试样的纯度为___________%(保留小数点后2位)； ③下列操作导致测得纯度数值偏低的是___________(填标号)。 A．将溶液替换为溶液 B．生成时，反应温度过高，导致一部分的变成碘蒸气从溶液逸出 C．配制标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线 D．装有标准溶液的滴定管，滴定前有气泡，终点时气泡消失 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高三年级一轮复习检测化学试题（二） 满分：100 时间：75分钟 内容：化学计量 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C-12 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 K-39 Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1. 摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 1mol任何物质所含有的分子数都相同 B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C. 3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子 D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质可能由分子、原子、离子等微粒构成，不一定含有分子，比如1molO2所含有的分子数为NA，而1molFe所含有的原子数为NA，A错误； B．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，而摩尔是物质的量的单位，B错误； C．3S可以表示3个硫原子，但不能表示3mol硫原子，C错误； D．物质的量是一个物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，D正确； 故选D。 2. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ） A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C. 1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D. 1mol Ne中含有6.02×1024个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、不是任何物质都由分子构成，比如硅晶体，石墨，金刚石，1mol物质可能没有分子，选项A错误； B、0.012kg C是1mol，含有约6.02×1023个碳原子，不存在碳分子，选项B错误； C、1molNH3中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，选项C错误； D、一个Ne分子有10个电子，1mol就有10mol电子，所以1mol Ne中约含有6.02×1024，选项D正确； 答案选D。 【点睛】本题考查了阿伏加 德罗常数的有关知识，难度不大，注意构成微粒的种类和核外电子数的相关概念的理解，易错点为选项C：注意必须说明清楚微粒的种类，而不能只写氮、可以是氮原子、氮分子等。 3. 中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B. 同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D. 22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1，则1molCO2的体积大于22.4L，A错误； B．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1，B正确； C．淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)=36∶5∶40，C错误； D．22gCO2的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol；标准状况下H2O为液体，11.2LH2O物质的量无法计算，但远远大于0.5mol，故所含原子数目不相同，D错误； 故选B。 4. 配制NaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的部分操作如下，其中正确的是 A．称量NaOH固体 B．溶解冷却后转移NaOH溶液 C．摇匀NaOH溶液 D．滴定未知浓度的HCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH易潮解且有强腐蚀性，不能直接放在纸上称量，A错误； B．将NaOH溶解冷却后，用玻璃棒引流转移至容量瓶中，这是标准操作，图示符合要求，B正确； C．摇匀溶液需双手持住容量瓶，图中操作不符合规范，C错误； D．滴定实验中，NaOH标准溶液应用碱式滴定管盛装，D错误。 故答案选B。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA B. 1 mol Na2O2中，含有阴阳离子总数为4NA C. 28 g N2与足量H2反应转移电子数6NA D. 1mol C5H12(纯净物)最多含4NA个甲基 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下三氧化硫为固态，无法计算其物质的量，A错误； B．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，则1 mol Na2O2中，含有阴阳离子总数为3NA，B错误； C．氮气和氢气的反应为可逆反应，无法计算其中转移的电子数，C错误； D．C5H12可以的新戊烷，其中含有4个甲基，则1mol C5H12(纯净物)最多含4NA个甲基，D正确； 故选D。 6. 氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：；下列有关氯碱工业的说法不正确的是 A. 工业上可利用生成的和制盐酸 B. 每生成1 mol 转移电子数约为 C. 获得的主要产品除外，还有烧碱和 D. 工业上可用澄清石灰水吸收联合生产漂白粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，A正确； B．根据化学方程式可知，电子转移关系为，则每生成1 mol 转移电子2mol，数目约为；B正确； C．根据化学方程式可知，获得的主要产品除外，还有烧碱和，C正确； D．工业上可用石灰乳吸收联合生产漂白粉，D错误； 故选D。 7. 关于0.1 mol·L-1 HNO3溶液的叙述错误的是 A. 1 L该溶液中含有HNO3的质量为6.3 g B. 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 C. 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 D. 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．1L该HNO3溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，则其中含有溶质的质量m=0.1mol×63g/mol=6.3g，A项正确； B．硝酸为一元强酸，则0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，B项正确； C．溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中HNO3的物质的量浓度仍为0.1mol/L，C项错误； D．溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c==0.01mol/L，D项正确； 答案选C。 8. 二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：(未配平)。下列说法正确的是 A. 每转移1mol电子，生成标准状况下11.2L B. 是氧化剂，发生氧化反应 C. 是还原产物 D. 产物中与的物质的量之比为1∶2 【答案】A 【解析】 【分析】由未配平方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂发生还原反应，二氧化氯是还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，氧气是氧化产物，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中生成1mol氧气转移2mol电子。 【详解】A．由分析可知，反应中生成1mol氧气转移2mol电子，则标准状况下，每转移1mol电子，生成标准状况下氧气的体积为1mol××22.4L/mol=11.2L，故A正确； B．由分析可知，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，故B错误； C．由分析可知，二氧化氯是反应的还原产物，氧气是氧化产物，故C错误； D．由分析可知，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中二氧化氯和氧气的物质的量之比为2∶1，故D错误； 故选A。 9. 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 A. 46：9 B. 32：9 C. 23：9 D. 16：9 【答案】D 【解析】 【详解】假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR时生成Q的质量是xg，，根据=，解得：x=3.6g，由质量守恒可知，参加反应的Y的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为6.4g：3.6g=16：9，故答案为：D。 10. 实验中需用的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为 A. 1000mL，212g B. 950mL，201.4g C. 1000mL，201.4g D. 500mL，100.7g 【答案】A 【解析】 【详解】实验室没有950mL容量瓶，配制2.0mol/L碳酸钠溶液时应选用1000mL容量瓶，称取碳酸钠固体的质量为2.0mol/L×1L×106g/mol=212g，故选A。 11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L B. 标况下，1molN2 和O2的混合气体总体积约为22.4L C. 常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NA D. 39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．n=cV，该条件下V未知，无法获得铵根的物质的量，更无法计算产生的NH3，A项错误； B．标况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/mol，则该混合气体V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，B项正确； C．CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol，可看作单一物质进行计算得n(气体)= ，则混合气体中分子数目为0.1NA，C项正确； D．39.0gNa2O2物质的量为0.5mol，2Na2O2~2e-计算得电子物质的量为0.5mol，所以该反应中转移的电子数目为0.5NA，D项正确； 故选A。 12. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ(CH4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A错误； B．1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(O2)=：=2：1。CH4中含有5个原子，O2中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B正确； C．根据m=n·M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m(CH4)：m(O2)=16：32=1：2，C错误； D．根据V=n·Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CH4)：n(O2)=：=2：1，故V(CH4)：V(O2)=2：1，D错误； 故合理选项是B。 13. 在、、的混合溶液中，、、的物质的量浓度之比为1∶2∶4，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9∶3∶1，则原溶液中的Fe2+与参与反应的铁粉物质的量比为 A. 3∶5 B. 4∶5 C. 6∶5 D. 5∶4 【答案】A 【解析】 【详解】依据加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为9：3：1，结合原溶液中 Fe2+、Cu2+、Fe3+的物质的量浓度之比为1：2：4，可知铜离子未参加反应，反应后的铜离子为2时，剩余的三价铁离子根据比值可知为，参加反应的三价铁离子为 4−=，根据反应 2Fe3++Fe=3Fe2+可知反应的Fe3+为，反应的铁粉为，则原溶液中的Fe2+与参与反应的铁粉物质的量比为1：=3：5； 答案选A。 14. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NA B. 1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01NA C. 100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA D. 0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A. 0.1molCl2与0.2molCH4充分反应，氯气完全反应，由1mol Cl2～1molHCl可知，0.1mol氯气生成0.1molHCl，分子个数为0.1NA个，故A正确； B. 1LpH=12的氨水中氨水的浓度大于0.01mol/L，加入足量盐酸，生成NH4+数多于0.01NA，故B错误； C. 100g 34%的H2O2中含有过氧化氢34g，物质的量为1mol，加入MnO2充分反应转移电子数为NA，故C错误； D、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子小于0.1NA个，故D错误； 故选A。 15. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高是 A. 定容至液面最高处与刻度线相平 B. 溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水 C. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D. 少量NaCl固体残留在称量纸上 【答案】A 【解析】 【详解】A．定容时液面最高处与刻度线相平，导致加入的水偏少，配制的溶液浓度偏高，故A正确； B．因NaCl溶解时需要加水，所以溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水对实验结果无影响，故B错误； C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故C错误； D．少量NaCl固体残留在称量纸上，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故D错误； 故选A。 二、非选择题（本题包括4小题，共55分，除标注外，每空2分） 16. 现有16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题： （1）该混合气体的平均摩尔质量为___________。 （2）混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值，假设气体全部进入气球中)。 ③气球的体积为___________L。 【答案】（1）40 g·mol-1 （2）0.4NA （3） ①. 28 g·mol-1 ②. 1.4NA ③. 2.24 【解析】 【分析】16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L，则混合气体的总物质的量是； 设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol；，解得。 【小问1详解】 该混合气体的平均摩尔质量为g·mol-1； 【小问2详解】 CO和CO2分子中都只含1个碳原子，混合气体的总物质的量是0.4mol，所以混合气体中碳原子的个数为0.4 NA； 【小问3详解】 ①二氧化碳被氢氧化钠吸收，气球中收集到的气体是CO，CO的摩尔质量为28 g·mol-1； ②1个CO分子中有14个电子，气球中收集到的气体是0.1molCO，电子总数为1.4NA； ③气球中收集到的气体是0.1molCO，标准状况下，气球的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 17. 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆气体二氧化氯，反应的化学方程式为。设为阿伏加 德罗常数的值。 (1)浓盐酸在该反应中表现出来的性质为_________。 (2)将氯气通入某含氧酸盐的溶液中，能发生反应，则反应物中R元素的化合价是_________；当反应消耗0.25mol氯气时，转移电子的数目为_______。 (3)根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。工业上常用溶液和溶液混合并加入酸化制得，且产物中有，则在该反应中，和的物质的量之比为______。 【答案】 ①. 还原性和酸性 ②. +4 ③. ④. 【解析】 【详解】(1)在和浓盐酸的反应中，HCl中部分氧元素的化合价由-1升高到0，被氧化，部分氧元素与金属阳离子形成盐，故HCl在反应中表现出的性质为还原性和酸性，故本题答案为：还原性和酸性； (2)该反应中氧化剂为，还原剂为，根据化学方程式中电荷守恒可知，，则，故中R的化合价为+4；Cl元素的化合价从0降低到-1，每消耗1mol，转移2mol电子，故消耗0.25mol氯气时，转移电子的数目为，故本题答案为：+4；； (3)该反应中，中Cl元素的化合价从+5降低到+4，中S元素的化合价由+4升高到+6，由得失电子守恒知，和的物质的量之比为，故本题答案为：。 【点睛】守恒法解题的基本步骤如下：1、找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物；2、找准一个原子或离子的得失电子数；3、根据题中所给的物质的量和得失电子数列出等式。 18. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ．取210 mL 的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ．向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。 Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 （1）由胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)配制Ⅰ中的CuSO4溶液。 ①需称量固体的质量为___________，下列仪器中不需要的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有___________。 ②实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是___________。 A． B． C． D． ③下列情况一定会使所配的溶液浓度小于的有___________(填序号)。 a．将溶液装瓶时，有少量液体洒在试剂瓶外 b．洗涤完烧杯和玻璃棒后，洗涤液倒入废液缸中 c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d．定容时俯视容量瓶的刻度线 e．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 （2）长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体，原因是___________。 （3）Ⅰ中的黑色沉淀是___________(写化学式)。 （4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式___________。 （5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取___________的方法。 （6）Ⅳ中“一系列操作”包括___________。 【答案】（1） ①. 12.5 g ②. CE ③. 胶头滴管、250 mL容量瓶 ④. B ⑤. be （2）晶体部分失去结晶水(风化) （3）CuO （4） （5）分批加入 （6）冷却结晶、过滤、洗涤 【解析】 【分析】取的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜，过滤，向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液，将和混合溶液加热至80～85℃，加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(II)酸钾晶体，据此分析； 【小问1详解】 ①由配制I中的溶液，需用天平称量一定质量的固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解固体，因此用不到的仪器有分液漏斗、球形冷凝管，故选CE；实验室中配制210mL的溶液，需要用250mL容量瓶，称取的物质的量为，则称量该固体的质量为；定容时需要用胶头滴管，故还缺少胶头滴管、250mL容量瓶； ②用胶头滴管定容后，，需要凹液面与刻度线相切，故选B； ③a．将溶液装瓶时，有少量液体洒在试剂瓶外，溶液浓度不变，a不选； b．洗涤完烧杯和玻璃棒后，洗涤液倒入废液缸中，导致溶质减少，浓度偏低，b选； c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响浓度，c不选； d．定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，d不选； e．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，等于稀释了溶液，导致浓度偏低，e选； 故选be； 【小问2详解】 长期存放的固体在空气中部分失去结晶水（风化），会出现少量白色固体； 【小问3详解】 Ⅰ中取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀脱水转变成黑色的CuO； 【小问4详解】 根据Ⅱ中原料配比为，可以得到反应的化学方程式是； 【小问5详解】 Ⅱ中反应生成，产生过快易引起喷溅，为避免产生过快，应采取分批加入并持续搅拌的方法； 【小问6详解】 Ⅳ中“将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体”，“一系列操作”在“加热浓缩”与“干燥”之间，故“一系列操作”包括冷却结晶、过滤、洗涤。 19. 铅铬黄颜料主要的成分是铬酸铅()，实验室通过制备铬酸铅的流程如下，请回答下列问题： 已知：①的性质与相似，均为难溶两性氢氧化物。②部分含铬微粒的颜色如下： 含铬微粒 颜色 亮绿色 黄色 橙色 黄色 （1）步骤Ⅰ需要使用溶液，配制该溶液不需使用的仪器有___________(填名称)。 （2）步骤Ⅰ得到的溶液中，绿色含铬物质的化学式为___________。 （3）步骤Ⅱ中若没有将煮沸去除，则在步骤Ⅲ中会发生反应的离子方程式为：___________，会导致铬酸铅的产率___________(填“降低”“不变”或“升高”)。 （4）步骤Ⅳ生成的离子方程式为___________。 （5）准确称取0.300 g铅铬黄试样于碘量瓶中，加溶液50 mL，加热溶解。溶解完全后加入盐酸20 mL，稍冷后加入足量碘化钾溶液摇匀。将碘量瓶放在暗处约6 min。加入50 mL水稀释，用的标准溶液滴定至溶液变为黄绿色，再加淀粉指示剂约3 mL，继续滴定至终点。重复2次实验，平均消耗溶液26.10 mL。() ①滴定至终点的操作及现象为___________。 ②该试样的纯度为___________%(保留小数点后2位)； ③下列操作导致测得纯度数值偏低的是___________(填标号)。 A．将溶液替换为溶液 B．生成时，反应温度过高，导致一部分的变成碘蒸气从溶液逸出 C．配制标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线 D．装有标准溶液的滴定管，滴定前有气泡，终点时气泡消失 【答案】（1）蒸发皿 （2）（或） （3） ①. ②. 降低 （4） （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复蓝色 ②. 93.67% ③. BC 【解析】 【分析】加水溶解，加溶液得到绿色溶液，由表格可知，绿色溶液中铬元素存在形式为，加入溶液加热煮沸得到黄色溶液，铬元素的存在形式为，加入溶液调整pH为4~6得到橙色溶液，铬元素的存在形式为，加入溶液加热煮沸、过滤、洗涤、干燥得到黄色沉淀PbCrO4。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需要烧杯溶解、玻璃棒搅拌引流、容量瓶定容，不需要蒸发皿。 【小问2详解】 已知和性质相似，为两性氢氧化物，和过量NaOH反应，类似生成偏铝酸钠，Cr仍为+3价，对应绿色含铬物质为亚铬酸钠，也可写为四羟基合铬(Ⅲ)酸钠。 【小问3详解】 步骤Ⅲ调pH后+6价Cr主要以橙色存在，剩余作还原剂，被​酸性条件下氧化，离子方程式为；该反应将+6价Cr还原为，无法生成，导致产率降低。 【小问4详解】 酸性条件下​和反应生成​沉淀，离子方程式为 。 【小问5详解】 ①淀粉遇变蓝，滴定终点时​完全被还原，蓝色褪去，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复蓝色证明达到终点；②根据、以元素守恒可得关系式，因此，纯度为； ③A．会氧化生成更多​，消耗偏大，测得纯度偏高，A错误； B．挥发，剩余减少，消耗​偏小，测得纯度偏低，B正确； C．定容俯视，实际​偏高，消耗偏小，测得纯度偏低，C正确； D．滴定前有气泡，终点气泡消失，​读数偏大，测得纯度偏高，D错误； 故答案为：BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $