山西省部分学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

高三年级学情调研 化学▲参考答案 1.B解析：紫砂壶主要由黏土（硅酸盐）烧制而成，属于传统无机非金属材料，A项正确；普通玻璃的主要成分 是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B项错误；不锈钢是铁与铬、镍等元素形成的合金，属于金属材料，C项 正确；竹子的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，D项正确。故选B。 2.C解析：甲基为中性基团，C原子最外层有3个共用电子对和1个单电子，A项正确；碘的原子序数为53，质 量数=质子数+中子数=53十78=131，该核素符号表示为I,B项正确；甲胺铅碘中N原子的杂化方式为 sp,其轨道示意图为，C项错误，Pb与C同主族，位于第六周期第NA族，价层电子排布式为6g6p,D 项正确。故选C。 3.A解析：碳酸钡能溶于胃酸（含有盐酸）生成有毒的B2+,不能用作“钡餐”，A项错误；碳酸氢钠受热易分 解，且与酸反应产生二氧化碳气体，使面团膨松，B项正确；氧化铝熔点高，可用作冶金工业的耐火材料，如用 于制造耐火坩埚等，C项正确；硅胶具有多孔结构，吸水能力强且无毒，可用作食品干燥剂，D项正确。故 选A。 4.B解析：氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]的分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，A项正 确；氮的固定是指将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，B项错误；尿素含有氨基，甲醛含有醛基， 两者在一定条件下可发生缩聚反应生成脲醛树脂，C项正确；尿素在柴油车尾气处理系统中受热分解产生 NH3,NH与尾气中的氮氧化物发生氧化还原反应，生成无毒的N2,D项正确。故选B。 5.A解析：通过向上弯曲橡皮管，然后挤捏玻璃珠，迅速放液，除去碱式滴定管中的气泡，A项符合题意；BaC2 废液中含重金属Ba2+,直接冲洗排入下水道会污染水体，应先将废液倒入废液缸中，再洗涤试管，B项不符合 题意；向试管中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，C项不符合题意；蒸馏时 接收馏分，牛角管与锥形瓶之间不能用塞子密封，否则会导致装置内压强过大，存在安全隐患，D项不符合题 意。故选A。 6.C解析：肼分子中的每个N原子都含有1个孤电子对，采取sp3杂化，所有原子不可能共平面，A项错误；肼 分子中含有4个N-H单键和1个N-N单键，故1molN2H4含有5mol。键，不含π键，B项错误；肼是二 元弱碱，在水溶液中分步电离产生OH使溶液呈弱碱性，以第一步电离为主，电离方程式书写正确，C项正 确；AgCI为难溶物，在离子方程式中不能拆，D项错误。故选C。 7.D解析：根据题图推断：a为NH3,b为N2,c为NO,d为NO2或N2O4,e为HNO3;u为H2S,v为S,w为 SO2,x为SO3,y为H2SO3,z为H2SO4。a(NH3)和u(H2S)的中心原子均为sp3杂化，NH3只有1个孤电 子对，H2S有2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，故键角：NH3>H2S,A项正确；y、z 分别为H2SO3、H2SO4,则等物质的量浓度的y、z水溶液的pH:z<y,B项正确；d(NO2或N2O4)具有强氧化 性，w(SO2)具有还原性，二者混合在一定条件下可发生氧化还原反应，C项正确；足量Cu与浓硝酸反应时， 随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低变为稀硝酸，开始阶段消耗的还原剂(Cu)与氧化剂（被还原的HNO3)物 质的量之比为1·2，变稀后变为3：2，D项错误。故选D。 8.A解析：由题意推测，X是碳、Y是氮、Z是氧、W是氟、M是硫。X、Y、Z的简单氢化物分别为CH4、NH3、 H2O,NH3、H2O分子间均存在氢键，沸点显著高于CH4,常温下水为液态沸点最高，故简单氢化物沸点： ·化学答案▲（第1页，共6页)· H2O>NH3>CH4,A项正确；同周期元素从左向右第一电离能总体呈递增趋势，但N的2p轨道半充满，第 一电离能大于O,故第一电离能：F>N>O>C,B项错误；该阴离子内部不存在p-pσ键，C项错误；XZ2为 CO2,中心碳原子无孤电子对，空间结构为直线形，YZ,为NO2,中心氮原子有1个孤电子对，空间结构为V 形，D项错误。故选A。 9.D解析：F3+将I氧化为I2(溶于I厂显深棕色)，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可知Fe3+氧化性强于 L2,A项正确；加人NaF后，原溶液中的[Fe(H2O)s(OH)]+以及[Fe(H2O)C]+转化为无色的[FeF6]3-, 发生配体交换，说明F的配位能力更强、形成的配位键更稳定，B项正确；F掩蔽了F3+,导致溶液中游离 的c(Fe3+)极低，使得Fe3+氧化性减弱，不足以氧化I厂，C项正确；④中滴加浓盐酸恢复深棕色，本质是H 与F-结合生成弱酸HF,消耗了F-,促使[FF。]3-=一Fe3+十6F-平衡正向移动，释放出游离的Fe3+从而氧 化I厂，若改用NaCI溶液，由于没有H+结合F-,无法破坏[FeF,]3-,溶液不会变色，D项错误。故选D。 10.B解析：由a、b原子的分数坐标可判断，心原子的分数坐标为(，0，)，A项正确；由晶胞结构可判断，晶 胞内有1个Ba,8×8-1个La,8×+2=4个As,8X?=4个Fe,晶体化学式为BaL.aFc,As,B项错误； 观察晶胞结构，通过计算b原子与c原子的垂直距离和水平距离，得出b原子与c原子的核间距为 √2x2十之2 2 pm,C项正确；每个Fe原子（小黑球）的上方和下方各有两个邻近的As原子（灰球），这4个As 原子在空间上构成四面体结构，D项正确。故选B。 11.A解析：结合已知信息及反应机理图可判断，反应过程中V元素化合价未发生变化，A项错误；过程①生 成的钒过氧化物中间体中的O一O键为非极性键，B项正确；中心原子V(过渡金属)提供空轨道，与V相连 的N原子提供孤电子对形成配位键，C项正确；该催化反应的总反应方程式为H2O2十Br一BrO十 H2O,总反应中Br元素化合价由一1升高至十1，每生成1 mol BrO转移2mol电子，D项正确。故选A。 12.C解析：W引入羟基等亲水基团后，高分子链可与水分子形成氢键，从而增大吸水率，A项正确；由结构简 式可知，M的主链没有交联结构，属于线型高分子，受热可熔化，具有热塑性，B项正确；单体W的分子式为 C2H16,单体C2H,中碳元素的质量分数小于单体W中碳元素的质量分数，因此高分子M中义增大，整体 碳元素的质量分数应增大，C项错误；根据题意，若把W替换为一，能生成高分子一 ,D项正确。 故选C。 l3.D解析：由已知信息和题图可知，右侧电解池中Zn电极上[Zn(OH)4]2-得电子生成Zn和OH,则Zn电 极为阴极、Pt电极为阳极，溶液中的OH厂在阳极失去电子发生氧化反应，A项正确；右侧电解池中Zn电极 为阴极，发生的电极反应为[Zn(OH)4]-十2e一Zn十4OH,B项正确；左侧装置中总反应为Zn十 H2O(g)一ZnO+H2,生成1molH2(气体X)对应生成1 mol ZnO,右侧电解池中1 mol ZnO被电化学还 原生成1 mol Zn,转移2mol电子，C项正确；电解池中，阳离子向阴极移动，D项错误。故选D。 14.D解析：a点为10mLBa(OH)2溶液，由题图可知，滴入10 mL NaHC2O4溶液时pBa发生突变，说明此时 Ba2+恰好完全沉淀，发生反应Ba2++OH+HC,O4一BaC2O4V+H2O,由此推知原溶液c[Ba(OH)2]= 0.01mol·L1,则pH=14+lg0.02≈12.3，A项错误；溶度积Kp仅与温度有关，不随标准溶液的加入量 ·化学答案▲（第2页，共6页）· 而改变，B项错误；c点加入20 mL NaHC2O4溶液，恰好完全反应生成BaC2O,沉淀和NazC2O4,若忽略微 弱的沉淀溶解，认为上层清液仅存在Na2C2O4,由元素守恒得c(Na+)=2[c(C2O?)+c(HC2OA)+ c(H2C2O4)],若严谨考虑沉淀溶解平衡，元素守恒应为c(Na+)+2c(Ba2+)=2[c(C2O)+c(HC2O,)+ c(H2C2O4)],C项错误；已知K1(H2C2O4)·K2(H2C2O4)>10-14,HC2O4的电离程度大于HC2O4的 水解程度，d点[V(NaHC2O4)=30mL]时，溶液相当于物质的量为1：1的Na2CzO4和NaHC2O,的混合 液，因K2(H2C2O4)(1.5×10-4)>K1(C2O)(6.67×10-1)>K2(C20?)(1.79×10-13),故d点溶液 整体显酸性，则c(C2O?)>c(HC,O4),即d点溶液中存在c(Na)>c(C2O)>c(HC2O4)>c(OH), D项正确。故选D。 15.(14分) (I)增大固体接触面积、加快酸浸速率、提高铅元素浸出率、富集PbS(2分，任答一点，合理即可) (2)3PbS+8HNO3=3Pb(NO3)2+3S+2NO+4H2O (2) (3)温度较高导致硝酸挥发，硝酸浓度降低(2分，合理即可) (4)Pb(OH)2(或PbO、PbCO3等)(2分，合理即可) (5)1.0×109(2分) (6)1:24(2分) (7)2CN+4H2O-10e=2CO2↑+N2个+8H+(2分) 解析：(1)“粉碎、浮选”的目的是增大固体接触面积、加快酸浸速率、提高铅元素浸出率、富集PS。 (2)稀硝酸具有强氧化性，将S2-氧化为单质S,自身被还原为NO,则PbS发生反应的化学方程式为3PbS+ 8HNO3-3Pb(NO3)2+3S+2NO↑+4H2O。 (3)硝酸受热易挥发，温度高于40℃时硝酸浓度下降，导致浸出率降低。 (4)调节pH“除铁”时使F3+形成沉淀且不引入杂质，应使用含目标金属阳离子的化合物，如Pb(OH)2、 PbO或PbCO3。 (5)为避免Pb形成沉淀，Q.(PbS)必须小于K,(PbS》,即c(S-)<Km(PbS c(Pb2+) =1.0×1027mol·L-1,而 Cu2+需沉淀完全，即Q.(CuS)>Kp(CuS),结合c(S2-)可知，理论上“除铜”后溶液中c(Cu+)= Kp(CuS)、 c(S-) 1.0X10-36 1.0x10mol.L1=1.0X10molL1。 (6)设1 mol Pb0,中Pb+为amol,Pb2+为bmol,根据铅原子守恒可得：a十b-1,电解时仅Pb2+→Pb+ 过程转移电子，故转移电子数为2a=1.92,解得a=0.96,b=0.04,因此Pb0x晶体中Pb2+与Pb+的物质 的量之比为1：24。 (7)根据题意可知CN在阳极发生氧化反应，氧化产物为CO2和N2,则阳极反应式为2CN+4H2O一 10e-2C02个+N2个+8H+. 16.(14分) (1)平衡气压，使液体顺利流下(2分，合理即可)防止装置C中的水蒸气进入三颈烧瓶，导致产物水解 (2分，合理即可) (2)NdCl,+3CF,s0,H85℃Nd(CF,sO,)。+3HCl(2分) ·化学答案▲（第3页，共6页)· (3)将生成的HC1尾气全部吹至C中充分吸收，促使反应正向进行(2分，合理即可) (4)冰水浴冷却（或缓慢滴加并不断搅拌）(2分，合理即可) (5)使杂质翁盐受热分解为正丁醚和CF,SO,H,且CF,SO3H和正丁醚易溶于甲苯便于除去(2分，合理 即可) (6)82.4(2分) 解析：(1)仪器a是恒压滴液漏斗，侧管连通漏斗上方和烧瓶，可平衡气压，便于液体顺利滴下；目标产物极 易吸水且其含水产物受热易水解，装置B中的无水CaCL2作为干燥剂，可防止装置C中的水蒸气逆流进入 反应体系。 (2)原料为无水NCL和CF,SO3H,在85℃条件下发生复分解反应，生成目标产物并放出HC1气体。 (3)该反应生成挥发性的HC1,持续通入干燥N,可将体系内的HC1吹至装置C中被充分吸收，促使反应正 向进行。 (4)根据题干信息“正丁醚与CF,SO3H混合会剧烈放热”可知，为防止局部过热，必须采取物理降温措施（如 冰水浴)或减缓放热速率的操作（如缓慢滴加并不断搅拌）。 (5)粗产品中混有正丁醚与过量酸反应生成的鎓盐杂质，鎓盐受热分解为正丁醚和CF,SO3H,且C℉，SO3H 与正丁瞇易溶于甲苯便于除去。 (6)由NdCl和CF,S03H的用量可知酸过量。产物的理论产量m=0.010mol×591g·mol1=5.91g, 产率=4.87gX100%≈82.4%。 5.91g 17.(15分) (1)-206(2分) (2)b(2分) (3)①增大(2分) ②H2分压增大对反应I平衡正向移动的推动作用更强，使转化为CH4的CO2占总转化CO2的比例上升， CH4选择性增大(2分，合理即可) (4)0.1(2分)0.75(2分) (5)②(1分)途径②中决速步的活化能小于途径①中决速步的活化能，反应速率更快(2分，合理 即可) 解析：(1)根据盖斯定律可得，反应Ⅲ=反应I一反应Ⅱ，即△H3=△H1一△H2=-206kJ·mol-1。 (2)反应I、反应Ⅱ、反应Ⅲ的化学平衡常数分别为K1、K2、K3,根据盖斯定律可知，反应Ⅲ=反应I一反应 K1 Ⅱ，则平衡常数关系为K:一K:,两边取对数得nK,=lnK,一nK,。反应Ⅱ为吸热反应，温度降低（宁增 大)时平衡逆向移动，K:减小，即lK:随一增大而减小，故曲线c代表反应Ⅱ。由数学关系可知，lnK,曲 线的斜率=lnK1曲线的斜率一lnKz曲线的斜率，因为lnKz曲线的斜率为负值，所以lnKg曲线的斜率 必然大于lnK1曲线的斜率，图中曲线b的斜率大于曲线a,故代表反应Ⅲ的曲线是b。 (3)①增大起始投料比x,H2分压增大，促使更多CO2参与反应，CO2转化率将增大。 ②与反应Ⅱ相比，反应I消耗等量CO2需要更多H2,提高H2分压对反应I平衡正向移动的推动作用更 ·化学答案▲（第4页，共6页）· 强，或由反应I和Ⅱ可推导出反应Ⅲ，增大H2分压，促使反应Ⅲ的平衡正向移动，将副产物CO进一步转化 为目标产物CH4,从而提高了CH4的选择性。 (4)设反应I消耗的CO2物质的量浓度为x,反应Ⅱ消耗的CO2物质的量浓度为y。由反应方程式可知：生 成c(H0)=2x十y=1.5m0lL,CH,选择性=千)y×100%=50%,即z=y,联立解得：z=y= 0.5mol·L1。初始浓度：co(CO2)=2mol·L1,co(H2)=3.5mol·L1,5min时各物质物质的量浓度： c(C02)=2mol·L1-(x+y)=1mol·L1、c(H2)=3.5mol.L1-(4x+y)=1mol·L1、c(C0)= 0.5 malL)-1.5 molL(CH)-0.5 mol.L5 minCH)-ACH △t 0.5mol,L=0.1molL1·min,反应Ⅱ的浓度商Q。1.5mol:LX0.5mol,L 1mol·L1×1mol·L1 -=0.75。 5 min (5)多步反应的整体速率由活化能最大的基元反应（决速步）决定。由表中数据可知，途径①的最大活化能 为186kJ·mol-1,途径②的最大活化能为132kJ·mol1。途径②的决速步能垒更低，动力学上反应速率 更快，故主要遵循途径②。 18.(15分) (1)(酮)羰基、酯基(2分，1个1分) OH (2 +SOCL +0↑+HCI↑(2分) Me Me (3)ad(2分，1个1分，错选不得分) CN (4)0 (2分) (5)10(2分) CHCH(NH,)C(CH),CHO (2 OH (6) B:Mg B:Ci.cm.ch NaBH 盐酸 (3分，1步1分，合理即可) 解析：(1)由C的结构简式可知，C中含氧官能团的名称为（酮）羰基和酯基。 (2)E在SOCL2作用下发生取代反应，羟基被氯原子取代生成F,同时生成两种气体SO2和HCl,发生反应 OH 的化学方程式为 +SOCL- 苯 +S02t+HC1↑。 Me Me (3)根据A、B的结构简式以及A→B反应条件可知，MeNH2与两分子A的碳碳双键发生加成反应生成B,a 项正确；B→C发生的是分子内酯缩合反应，脱去的是一分子乙醇(CHCH2OH),而不是乙酸，b项错误；E 分子中含有的是醇羟基和叔胺结构，两者均不与NaOH溶液反应，c项错误；分析氯雷他定的结构，sp2杂化 的碳原子个数为吡啶环(5个)十苯环(6个)十碳碳双键(2个)十酯基(1个)=14，sp3杂化的碳原子个数为 七元环上的亚甲基(2个)十哌啶环上的亚甲基(4个)十酯基相连的乙基(2个)=8，两者之比为14：8=7： 4,d项正确。故选ad。 ·化学答案▲（第5页，共6页)· N (4)根据已知信息③，结合G、M的结构简式和H的分子式推断，H的结构简式为 (5)先锁定a-碳结构，由条件①②可知，分子中含有1个一CHO和1个一NH2,剩余部分为饱和烷基 (一CH0一)。由条件④可知，与醛基直接相连的α-碳不能是手性碳，α-碳上必须连有两个相同的原子或 基团，结合总共有6个碳原子，α-碳的结构只能是以下两种情况： 类型一：连有两个氢原子，即。-碳为一CH2一。 若为己醛骨架，一NH2取代在3、4、5号碳上，均含有手性碳，有3种；若为4-甲基戊醛骨架，一NH2取代在 3、5号碳上，均含有手性碳（其中在3号碳时有2个手性碳），有2种；若为3-甲基戊醛骨架，一NH2取代在 3、4、5号碳上以及3号碳甲基上均有手性碳（其中在4号碳时有2个手性碳），有4种；若为3,3-二甲基丁 醛骨架，无论一NH2取代在哪个甲基上，都无法产生手性碳，有0种。 类型二：连有两个甲基，即a-碳为一C(CH)2一，只能为CHCH2C(CH),CHO,一NH2只能取代在 —CH2CH3上，得到CHCH(NH2)C(CH)2CHO,有1种。 其中核磁共振氢谱有5组峰，说明分子对称性高，含有相同化学环境的甲基，在上述10种结构中，仅有类型 二的CHCH(NH2)C(CH3)2CHO符合条件。 (6)运用已知信息②③以及题干D→E进行合成路线设计。首先将溴苯制成格氏试剂CH;MgBr,然后使 其与丙腈(CH3CH2CN)发生反应引入酮羰基，最后经NaBH4还原即可得到目标产物。 ·化学答案▲（第6页，共6页）·秘密★启用前 高三年级学情调研 化学▲ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.中国茶文化源远流长，茶具的材质多种多样，蕴含着丰富的化学知识。下列茶具主要材 质的分类错误的是 A.紫砂壶一无机非金 B.玻璃公道杯一新型 C.不锈钢茶漏一金属 D.竹制茶盘一天然 属材料 有机材料 材料 有机高分子材料 2.甲胺铅碘(CH3 NH,PbI3)在太阳能电池领域表现出优异的光电性能。下列有关化学用 语表达错误的是 H A.甲基的电子式：·C:H 过 B.中子数为78的碘核素：1阳I 120° C.甲胺铅碘中N原子杂化轨道示意图： 120 1209 D.基态Pb原子的价层电子排布式：6s26p 3.下列关于物质用途的说法错误的是 A.碳酸钡可用作胃部X射线透视的“钡餐” B.碳酸氢钠可用作培制糕点的膨松剂 C.氧化铝可用作冶金工业的耐火材料 D.硅胶可用作食品包装袋内的干燥剂 化学试题▲第1页（共8页） 4.德国化学家维勒发现无机化合物氰酸铵(NH,CNO)通过加热可以直接转变为有机化 合物尿素[CO(NH2)2],打破了无机物与有机物的界限。下列说法错误的是 A.氰酸铵与尿素互为同分异构体 B.尿素在土壤中可通过自然固氮转化为植物能吸收的物质 C.尿素可与甲醛发生缩聚反应制得脲醛树脂 D.柴油车尾气处理液中含有尿素，其作用是将NO,还原为无毒的N2 5.下列实验操作符合规范的是 一BaCl,废液 A.碱式滴定管排气泡B.冲洗盛有BaCl2废液的试管C.向试管中滴加溶液 D.蒸馏时接收馏分 6.肼(N2H,)是一种重要的化工原料，具有弱碱性和强还原性。下列说法正确的是 A.肼分子中所有原子共平面 B.1molN2H4含有5molg键和1molπ键 C.肼溶液呈弱碱性的原因：N2H4+H2O→N2H十OH D.肼溶液与AgCI悬浊液反应生成N2的离子方程式：N2H4十4Ag+一4Ag↓+ N2个+4H+ 7.氮、硫元素的部分价一类二维图如图。下列说法错误的是 含N物质 个 含S物质 含氧酸 氧化物--.. 单质 氢化物 N的化合价+5+4+2 0 -3 -2 0 +4+6S的化合价 A.a、u分子中键角较大的是a B.常温下，等物质的量浓度的y、z水溶液的pH:z<y C.d与w在一定条件下可以发生氧化还原反应 D.足量Cu与e的浓溶液反应完全时，消耗的还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 8.某阴离子[Y(MZ2XW3)2]-可嵌人石墨烯层间调控其光电性能。已知X、Y、Z、W、M 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W是电负性最大的元素，X的最外层电子 数是内层电子总数的2倍，M的最高正价为十6。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：Z>Y>X B.第一电离能：W>Z>Y>X C.该阴离子内部存在p-pσ键 D.XZ2与YZ2的空间结构相同 化学试题▲第2页（共8页） 9.某同学设计以下实验，探究配位作用对铁的化合物氧化性的影响（忽略溶液体积变化）。 已知：0.1mol·L1FeCl溶液呈黄色，黄色主要来源于水解产生的[Fe(H2O)(OH)]2+ 以及部分[Fe(H2O),Cl门+；Fe3+能与F-形成极其稳定的无色配离子[FeF6]3。 实验步骤如下： ①向2mL0.1mol·L1FeCL3溶液中滴加少量KI溶液，溶液变为深棕色。 ②另取2mL0.1mol·L1FeCl3溶液加人适量NaF固体，振荡，溶液变为无色。 ③向②的无色溶液中滴加与①等量的KI溶液，无明显现象。 ④向③的溶液中滴加适量浓盐酸，溶液逐渐变为深棕色。 下列说法错误的是 A.①中溶液变为深棕色，说明该条件下Fe3+的氧化性强于I2 B.②中溶液变为无色，说明F-与Fe3+的配位能力强于CI、OH和H2O C.③中无明显现象，是因为形成[FeF6]3-极大地降低了游离Fe3+的浓度，使其氧化性 减弱 D.④中若用等浓度的NaCI溶液代替浓盐酸，也能观察到溶液逐渐变为深棕色 10.某铁基超导材料的一种四方晶胞结构如图，晶胞参数为xpm、xpm、之pm,a原子的 11 分数坐标为(0,0,0)，b原子的分数坐标为(0,2' )。下列说法错误的是 Ba Fe O As Ac原子的分数坐标为（兮0，是 B.该晶体的化学式为BaLaFea As C.b原子与c原子核间距为2十 -pm D.晶胞中每个Fe原子周围紧邻的As原子构成的空间结构为四面体 11.海洋藻类中的钒依赖型溴过氧化物酶(VHPO)能高效催化H2O2氧化海水中的Br 生成BrOˉ，其催化机理如图。已知VHPO中V的化合价为+4。下列说法错误的是 化学试题▲第3页（共8页） HO. OH o01 V (VHPO) BrO H,0, 个 ① H,0 ⊙ 2H,0 His 0 8 O-Br 0 e0 His H ② 19 Br A.反应过程中V的价态发生了变化 B.过程①生成的钒过氧化物中间体中存在非极性键 C.VHPO中V一N键属于配位键 D.总反应中每生成1 mol BrO-转移2mol电子 12.高分子M具有高透明度、极低的吸水率，广泛应用于光学镜头和医疗器械等领域，合 成路径如图。下列说法错误的是 定条件 乙烯 A.若在W单体骨架上引人羟基，所得高分子的吸水率将增大 B.M的主链由碳碳单键连接构成，为线型高分子，具有热塑性 C.M中碳元素的质量分数随'增大而减小 D,若把W特换为尽，能生成高分子一行 13.一种耦合海水制盐与制氢的Z-H2O(g)反应系统工作原理如图。下列说法错误的是 气体X Zn 电源 →气体Y Zn0粉末 电 水蒸气 KOH溶液 电极 海水 (含Na、Cr等 →盐NaCl等) 加 Zn-H,0(g)反应装置 电解池 已知ZnO能溶于强碱：ZnO+2KOH+H2O一K2[Zn(OH)4]。 A.Pt电极为阳极，发生氧化反应 B.电解池中Zn电极的电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e一Zn十4OH C.左侧装置消耗的Zn由电解池提供，则每生成1mol气体X,电解池中理论上转移 2mol电子 D.电解池工作时，溶液中的K+向Pt电极区移动 化学试题▲第4页（共8页） 14.电解质溶液的导电能力越强，电导率越大；BaC20,难溶于水。25℃时，用0.01mol·L NaHC,O,标准溶液滴定10mLBa(OH)2溶液，测得溶液的相对电导率（μS·cm-1) 及pBa[pBa=-lgc(Ba2+)]随滴人NaHC,O,标准溶液的体积V(NaHC2O,)的变化 关系如图。已知：K(H2C20,)=5.6×10-2、K2(H2C204)=1.5×10-。下列说法 正确的是 pBa 10 20 30 40 YONaHC,O,mL A.a点溶液的pH=12 B.随着NaHC2O,标准溶液的加人，Ksp(BaC2O,)不断减小 C.c点溶液中存在：c(Na)+c(Ba+)=2[c(CzO)+c(HC2O)+c(H2C,O,] D.d点溶液中存在：c(Na+)>c(C2O)>c(HC2O,)>c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钛基二氧化铅(T/Pb02)电极在电解工业和污水处理中应用广泛。以方铅矿 为原料制备PbO2的工艺流程如图甲： 稀硝酸 试剂X H,S 调pH 方铅矿→粉碎、浮选→PbS精矿酸浸斗除铁→除铜→调→电解→Pb0, Fe(OH) CuS 甲 已知：①PbS精矿中含有少量CuS、FeS杂质。 ②常温下，Kp(CuS)=1.0X1036,Kp(PbS)=1.0X10-28。 回答下列问题： (1)“粉碎、浮选”的目的是 (2)“酸浸”时的还原产物主要是NO,则PbS发生反应的化学方程式为 (3)“酸浸”时，金属离子浸出率随温度的变化如图乙。当温度高于40℃时，浸出率下 降的主要原因是 100 % 60 010203040507°℃ 3 化学试题▲第5页（共8页） (4)“除铁”时，为不引人杂质离子，试剂X宜选用 (填化学式)。 (5)“除铁”后滤液中c(Pb2+)=0.1mol·L-1,为确保铅元素不损失，理论上“除铜”后 溶液中c(Cu2+)>mol·L-1。 (6)“电解”后制得的PbO2晶体中实际上存在少量氧空位，化学式可表示为PbO,(x< 2),其中含有少量Pb2+。若“电解”时每生成1 mol Pb0,转移1.92mol电子，则该晶 体中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为。 (7)“电解”完成后，钛基体表面紧密附着PbO2。以Ti/PbO2为电极电解处理含CN 的酸性废水时，CN在阳极完全转化为无毒的CO2和N2,则阳极反应式为 。 16.(14分)三氟甲磺酸钕[Nd(CF3S03)3,M,=591]常作路易斯酸催化剂，极易吸水，含 水产物受热易水解。实验室以无水NCl3和超强酸CF3SO3H为原料制备无水 Nd(CF3SO3)3。 已知：CF3S03H沸点为162℃，易溶于甲苯（沸点111℃）、正丁醚（沸点142℃）；正丁醚 与CFSO3H混合会剧烈放热，生成的鎓盐[(C,H,)2OH]+CF3SO3受热易分解。 实验步骤：①组装仪器如图，然后向装置内持续通人干燥的高纯N2;向三颈烧瓶中加 人0.010mol无水NdCl3粉末。 ②通过仪器a加人稍过量无水CF3SO3H,85℃恒温搅拌2h。 ③反应结束，冷却至室温。向反应液中加人过量正丁醚，析出固体，过滤，用正丁醚洗 涤、真空干燥得粗产品。 ④将粗产品加人热甲苯中浸泡、煮沸，趁热过滤除去杂质，滤饼再次真空干燥，最终得 到纯净的4.87g无水Nd(CF3SO3)3。 无水CaCl 仪器a 干燥N2→ 搅拌子 ,NaOH溶液 无水NdCl,粉末 席 回答下列问题： (1)仪器a相比于普通分液漏斗的优点是 ；装置B中无水CaCl2的作用 是 (2)装置A中制备Nd(CF3SO3)3的化学方程式为 (3)步骤①中持续通入N2的目的有：一是排尽装置内空气，二是 化学试题▲第6页（共8页） (4)步骤③中加入正丁醚析出固体，为避免局部过热，可采取的操作是 (写1条)。 (5)步骤④中煮沸的主要目的是 (6)该制备实验的产率为 %(保留3位有效数字)。 17.(15分)利用C02催化加氢合成CH,是实现碳资源循环利用的有效途径，使用 Ni/ZO,催化剂可显著提高反应的活性和抗积碳能力。相关反应如下： I.C02(g)+4H2(g)CH,(g)+2H20(g)△H1=-165k·mol-1 Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41kJ·mol- Ⅲ.CO(g)+3H2(g)=CH(g)+H2O(g)△H3 回答下列问题： (1)△H3= kJ·mol-1。 (2)上述三个反应的lK(K为平衡常数)随(T为温度)的变化如图。其中代表反 应Ⅲ的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 (3)在相同温度和压强下，改变起始投料比工=n(H,) n(C02) ①随着x的增大，CO2(g)的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②随着x的增大，CH(g)的选择性[CH(g)选择性=生CH) 100%]提高，结合反应 C转化(C02) I和Ⅱ解释可能的原因是 (4)某温度下，向2L恒容密闭容器中充人4molC02(g)和7molH2(g)发生反应I、 Ⅱ。5min时测得c(H20)=1.5mol·L-1、CH(g)的选择性为50%，则0~5min内 (CH)= mol·L1·min1,此时反应Ⅱ的浓度商Q.= (5)一定温度下，Ni/ZrO2催化CO2甲烷化两条路径的关键基元反应活化能E.(单位： kJ·mol1)如表（吸附态物种用标记）： 途径①：C0路径 途径②：甲酸盐路径 C02→C0'+0·E,=148 C0;+H'→HC00'E,=76 C0→C+0'E,=186 HC00'+H'→HC00H'E,=132 H2→2H'E=32 HC0OH'+6H'→CH+2H2O C·十4H'→CH,分步加氢，各步E,<90 分步加氢，各步E,<110 化学试题▲第7页（共8页） 根据表中数据判断，Ni/ZrO2催化CO2甲烷化主要遵循途径 (填“①”或“②”)， 理由是 18.（15分)氯雷他定常用于过敏性鼻炎、荨麻疹等的治疗，合成路线之一如图： 0 OH ci EtO,C CO,Et C0,E OEt MeNH, NaOEt,EtOH 盐酸 NaBH, EtN 甲苯 苯 Me Me Me Me B E MgCl H Mg CLHuN,CI HF,BF, CICO,Et 乙醚 盐酸 甲苯 Me G Me N 氯雷他定 已知：@一Et代表一C,H,一Me代表-CH,;@RX+Mg乙膜RMgX(格氏试剂，X= CI,Br、D:③RMgX+R'CN盐酸R'COR。 回答下列问题： (1)C中含氧官能团的名称为 (2)E→F反应过程中还有2种气体（常温常压下）生成，该反应的化学方程式为 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 a.A→B为加成反应 b.B-→C还有CH,COOH生成 c.E能与NaOH溶液反应 d氯雷他定分子中sp2、sp3杂化的碳原子数目之比为7：4 (4)H的结构简式为一。 (5)E的同分异构体中，同时满足下列条件的有」 种（不考虑立体异构），其中核磁 共振氢谱有5组峰的结构简式为 ①分子中含有2个N一H键；②能发生银镜反应；③含有手性碳原子；④含氧官能团不 直接连在手性碳原子上。 OH (6)参照上述合成路线，以溴苯和丙腈(CH3CH2CN)为原料，设计合成 的路 线（无机试剂任选）。 化学试题▲第8页（共8页）