精品解析：河南省南阳市2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

2026年春季高一年级阶段性学情检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册、必修第二册第1章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金属材料具有许多优良的物理、化学性能。下列物质的主要成分属于金属材料的是 A．铸铁 B．玻璃 C．金刚石 D．塑料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铸铁是铁碳合金，金属材料包括纯金属和合金，因此铸铁属于金属材料，A符合题意； B．玻璃的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，不属于金属材料，B不符合题意； C．金刚石是碳元素形成的非金属单质，不属于金属材料，C不符合题意； D．塑料属于有机合成高分子材料，不属于金属材料，D不符合题意； 答案选A。 2. 下列试剂对应的保存方法(保存环境均为阴凉处)错误的是 A. 金属钠：保存在盛有煤油的玻璃试剂瓶中 B. 碳酸钠溶液：保存在玻璃试剂瓶中，并使用橡胶塞 C. 氢氟酸：保存在玻璃试剂瓶中，并使用玻璃塞 D. 浓硝酸：保存在棕色玻璃试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠性质活泼，易与空气中的、反应，其密度大于煤油且与煤油不反应，保存在煤油中可隔绝空气，A正确； B．碳酸钠溶液呈碱性，会与玻璃中反应生成具有粘性的，易将玻璃塞与试剂瓶粘连，故使用橡胶塞，B正确； C．氢氟酸会与玻璃的主要成分发生反应，会腐蚀玻璃，不能保存在玻璃试剂瓶中，应保存在塑料瓶中，C错误； D．浓硝酸见光易分解，棕色玻璃试剂瓶可避光，防止浓硝酸分解，D正确； 故选C。 3. 人类对原子结构和元素周期律的认识经历了一个漫长的过程。下列说法错误的是 A. 卢瑟福经过粒子散射实验以及理论分析和计算，提出了核式原子模型 B. 当M层为最外电子层时，最外层最多能容纳8个电子 C. 元素周期律指的是元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化 D. 原子序数是根据元素原子的相对原子质量确定的 【答案】D 【解析】 【详解】A．卢瑟福通过粒子散射实验及理论分析，否定了葡萄干面包原子模型，提出核式原子模型，说法正确，A不符合题意； B．原子核外最外层电子数最多不超过8个，M层作为最外层时最多可容纳8个电子，说法正确，B不符合题意； C．元素周期律的定义就是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化，说法正确，C不符合题意； D．原子序数等于元素原子的核电荷数（即质子数），不是根据相对原子质量确定的，说法错误，D符合题意； 故选D。 4. 钾元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钾元素是短周期元素 B. 钾原子与镁原子的最外层电子数相同 C. K的摩尔质量为 D. 含钾元素的物质燃烧时，火焰呈砖红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．短周期元素指第1、2、3周期元素，钾原子序数为19，位于第四周期，属于长周期元素，A错误； B．钾位于第ⅠA族，最外层电子数为1，镁位于第ⅡA族，最外层电子数为2，二者最外层电子数不同，B错误； C．元素周期表中钾的相对原子质量为39.10，摩尔质量以为单位时数值等于相对原子质量，因此的摩尔质量为，C正确； D．含钾元素的物质焰色反应为紫色(需透过蓝色钴玻璃观察)，砖红色是钙元素的焰色，D错误； 答案选C。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为6的碳原子的核素符号： B. Na与反应的化学方程式： C. 芒硝的化学式： D. 在水中的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳原子质子数为6，中子数为6时质量数为，核素符号应为，A错误； B．与反应生成和，给出的化学方程式配平、产物均正确，B正确； C．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为，C错误； D．在水溶液中完全电离，的电离方程式应为，D错误； 故选B。 6. 主族元素砷（As）的最外层电子数为5。下列说法错误的是 A. As的原子半径大于P B. As的最高正化合价大于氯的最高正化合价 C. 的热稳定性强于的 D. 非金属性：F>O>As 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，与同主族且位于的下一周期，故的原子半径大于，A正确； B．为第ⅤA族元素，最高正化合价为，为第ⅦA族元素，最高正化合价为，故的最高正化合价小于氯的最高正化合价，B错误； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性，故的热稳定性强于的，C正确； D．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性，位于第四周期第ⅤA族，非金属性远小于F和O，非金属性，D正确； 故选B。 7. 某溶液的溶质为和，向该溶液中依次加入过量的、、，充分反应后过滤，所得滤液中含有的离子(不考虑水和难溶物的电离)为 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】加入过量时，与反应生成沉淀，滤液中无而引入了新的离子；加入过量时与反应生成沉淀，滤液中无而引入了新的离子OH-；加入过量时，与过量的反应生成沉淀，滤液中无而引入了新离子；充分反应后过滤，所得滤液中含有的离子(不考虑水和难溶物的电离)为：、、、，故选D。 8. 同学们用如图所示装置进行“喷泉实验”。下列说法正确的是 A. 该实验能观察到烧瓶中产生红色喷泉 B. 将烧瓶中的气体换成，能观察到蓝色喷泉 C. 引发喷泉的操作是打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入烧瓶 D. 实验结束后，烧瓶中的含氮粒子只有和 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水生成的为弱碱，能使紫色石蕊溶液变蓝，应观察到蓝色喷泉，A错误； B．溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，应观察到红色喷泉，B错误； C．打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，溶于水使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯中液体压入烧瓶即可形成喷泉，操作描述正确，C正确； D．实验结束后烧瓶中的含氮粒子还包括溶解的分子，D错误； 故选C。 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入过量稀硫酸： B. 向中滴入过量稀硝酸： C. 向热的溶液中滴入溶液： D. 向溶液中通入： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入过量稀硫酸，酸过量时完全反应生成和，离子方程式应为，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将中的氧化为，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，B错误； C．热的溶液与溶液在加热条件下，与反应生成氨气和水，离子方程式书写正确，C正确； D．亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不反应，D错误； 故选C。 10. 甲、乙、丙、丁、戊分别表示五种主族元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示，已知甲是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 戊原子核外N层有7个电子 B. 丁元素形成的单质具有漂白性 C. 甲与丙形成的氧化物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：乙＜丙＜丁 【答案】D 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁、戊分别表示五种主族元素，甲是地壳中含量最高的元素，则为O元素，根据元素所在元素周期表位置关系可推知，乙、丙、丁、戊分别是P、S、Cl和Se，据此结合元素及其化合物的性质作答。 【详解】A．戊为Se，与O原子同族，位于第四周期第VIA族，原子核外N层（第4层）有6个电子，A错误； B．丁元素形成的单质为氯气，干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性，B错误； C．甲与丙形成的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但三氧化硫不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．同周期从左到右元素的非金属性依次增大，其最高价氧化物对应水化物的酸性也依次增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性的顺序为：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，即乙＜丙＜丁，D正确。 11. 同学们按如图所示流程将单质碘从碘的四氯化碳溶液中提取出来。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，全部被氧化为 B. 分液时，先打开分液漏斗上部的玻璃塞，再打开下部的活塞 C. 液体1为水层，液体2为有机层 D. 反应Ⅱ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1 【答案】B 【解析】 【分析】碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液发生反应Ⅰ，即与浓氢氧化钠溶液反应生成、和水，振荡、静置、分液得到液体1和液体2，液体2中加入45%的硫酸溶液生成碘单质，过滤得到固态碘单质，则液体2中和在酸性条件下发生归中反应生成碘单质，则液体2为水层，液体1为四氯化碳层，据此分析解答。 【详解】A．反应Ⅰ为碱性条件下的歧化反应，生成和，既被氧化又被还原，并非全部被氧化为，A错误； B．分液时，需先打开分液漏斗上部的玻璃塞使漏斗内外压强相等，再打开下部活塞放出液体，操作规范，B正确； C．由分析可知，液体1为有机层，液体2为水层，C错误； D．反应Ⅱ为酸性条件下和的归中反应，离子方程式为，氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为，D错误； 故答案选B。 12. 下列实验装置(夹持装置省略)和操作均正确且能达到实验目的的是 A．检验中是否含有 B．制取的发生装置 C．稀释浓硫酸 D．向容量瓶中转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有漂白性可使品红溶液褪色，无该性质，洗气操作需长进短出，图示装置操作符合要求，可检验中的，A正确； B．加热时，分解生成的和会在试管口重新化合为，无法制得，B错误； C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，若将水注入浓硫酸中，会因浓硫酸稀释放热使水沸腾，造成酸液飞溅，C错误； D．向容量瓶转移溶液时需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图示未使用玻璃棒，D错误； 故选A。 13. 工业上以苦卤(海水晒盐后得到的母液)为原料提取溴的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “氧化”“吹出”“吸收”的目的是富集溴元素 B. “吸收”步骤中发生反应： C. 由“二次氧化”发生的反应可知，HCl的还原性强于HBr D. “蒸馏”步骤利用了易挥发的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．苦卤中溴离子浓度较低，“氧化”将溴离子转化为溴单质，“吹出”用热空气将溴单质带出，“吸收”将溴单质重新转化为溴离子，实现溴元素的富集，A正确； B．“吸收”步骤中二氧化硫作还原剂，溴单质作氧化剂，在水溶液中反应生成硫酸和溴化氢，反应方程式书写正确，B正确； C．“二次氧化”发生的反应为，该反应中还原剂为，还原产物为，根据还原剂的还原性强于还原产物，可知还原性强于，C错误； D．易挥发，“蒸馏”步骤通入水蒸气将溴单质蒸出得到液溴，利用了易挥发的性质，D正确； 故选C。 14. 为了测定某浓硝酸的物质的量浓度，同学们进行了一系列实验操作，实验流程和相关数据如图所示。已知反应Ⅰ和反应Ⅱ均恰好完全反应。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中转移了0.6 mol B. 该浓硝酸的物质的量浓度为 C. 混合溶液中 D. 0.9 mol混合气体中含有0.2 mol 【答案】B 【解析】 【分析】铜与硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物，38.4 g Cu为0.6 mol，所以生成硝酸铜0.6 mol，则硝酸铜含有硝酸根离子1.2 mol，生成氮的氧化物为0.9 mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2，根据原子守恒可知，n(Na)=n(N)=n(NaOH)=0.5 L×2 mol/L=1 mol，所以硝酸的总量为1.2 mol+1 mol=2.2 mol。 【详解】A．反应I中Cu为0.6 mol，与浓硝酸反应生成，转移1.2 mol，A错误； B．氮元素守恒，一部分生成氮氧化物，与氢氧化钠恰好完全反应生成和，则氮元素的物质的量等于钠元素的物质的量，另一部分与反应生成硝酸铜，已知为0.6 mol，则硝酸铜中硝酸根离子为1.2 mol，原浓硝酸中全部为1 mol+1.2 mol=2.2 mol，则可知浓硝酸的物质的量浓度为，B正确； C．氮氧化物，与氢氧化钠恰好完全反应生成和，则氮元素的物质的量等于钠元素的物质的量，C错误； D．一部分生成氮氧化物，与氢氧化钠恰好完全反应生成和，则氮元素的物质的量等于钠元素的物质的量1 mol，而氮氧化物混合气体的物质的量为0.9 mol，可知的物质的量为0.1 mol，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表的形式多种多样，某同学绘制的“蜗牛”形元素周期表的一部分(1～18号元素)如图，图中弧线上的每个“●”代表一种元素，按原子序数由小到大的顺序排列，其中W为氢元素。 请回答下列问题： （1）Y的简单离子结构示意图为__________；X的最低价氢化物的化学式为__________。 （2）Q的最高价含氧酸在水中的电离方程式为________________________________________。 （3）Z与Y能形成两种化合物和。 ①所含离子的半径大小关系：__________(填离子符号，下同)>__________。 ②写出与反应的化学方程式：________________________________________。 （4）将单质Z加入足量蒸馏水中，充分反应后得溶液J；向溶液J中加入一小块单质M，可观察到开始无明显实验现象，一段时间后单质M表面出现气泡。 ①溶液J呈__________(填“酸”“碱”或“中”)性；开始无明显实验现象的原因是____________________。 ②单质M表面出现气泡时发生反应的离子方程式为________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. ③. （4） ①. 碱 ②. 单质铝表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝与氢氧化钠溶液反应无明显实验现象(或其他合理答案) ③. 【解析】 【分析】根据“蜗牛”形元素周期表，图中弧线上的每个“●”代表一种元素，按原子序数由小到大的顺序排列（1~18号元素）。已知W为氢元素（1号），顺着螺旋线依次推断：X为第6号元素碳（C），Y为第8号元素氧（O），Z为第11号元素钠（Na），M为第13号元素铝（Al），Q为第17号元素氯（Cl）。 【小问1详解】 Y为O元素，其简单离子为，核内有8个质子，核外有10个电子，分两层排布，结构示意图为；X为C元素，其最低化合价为-4价，对应的最低价氢化物为甲烷，化学式为； 【小问2详解】 Q为Cl元素，其最高价含氧酸为高氯酸（），属于一元强酸，在水中完全电离，电离方程式为； 【小问3详解】 ①Z为Na，Y为O，为，所含离子为和，两者核外电子排布相同（均为10电子微粒），核电荷数越大，离子对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，故离子半径大小关系为； ②为过氧化钠（），为二氧化碳（），两者反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 ①将单质Z（Na）加入足量蒸馏水中，反应生成氢氧化钠和氢气，所得溶液J为溶液，溶液呈碱性；因为铝单质在空气中极易被氧化，表面覆盖有一层致密的氧化铝薄膜，加入溶液后，氧化铝先与发生反应生成盐和水，该过程无气体放出，故开始无明显实验现象； ②表面氧化膜反应完全后，内部的单质铝与溶液发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，产生气泡，反应的离子方程式为。 16. 一种制备高纯硅的原理如图所示。已知反应②和反应③均为置换反应，反应②生成的一种气体可在反应③中作反应物，反应③生成的一种气体可在反应②中作反应物。 请回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表中的位置是__________；C、Si、O的原子半径由小至大的顺序为__________。 （2）可燃性气体M的化学式为__________。 （3）写出反应②和反应③的化学方程式： 反应②：__________________________________________________； 反应③：__________________________________________________。 （4）某同学在实验室模拟反应③，为了保证实验安全，加热反应物前要进行的操作为____________________。 （5）硅酸的酸性__________(填“强于”或“弱于”)碳酸，请设计简单实验方案验证：_________________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 第3周期ⅣA族 ②. （2）CO （3） ①. ②. （4）检验的纯度 （5） ①. 弱于 ②. 向硅酸钠溶液中通入，观察到有白色沉淀生成，说明硅酸的酸性弱于碳酸(或其他合理答案) 【解析】 【分析】反应①中SiO2和C在高温下反应，得到的产物为粗硅，可燃性气体M为CO。反应②中粗硅和HCl在加热条件下反应，产物为SiHCl3和H2。反应③中SiHCl3和H2在高温下反应，产物为高纯硅和HCl。反应②生成的H2可以作为反应③的反应物；反应③生成的HCl可以作为反应②的反应物，两种气体可以循环利用。 【小问1详解】 硅元素原子序数是14，核外有3个电子层，最外层电子数为4，在元素周期表中位于第3周期第ⅣA族； 原子半径判断规律：电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。O、C属于第二周期，O的核电荷数更大，所以半径O<C；Si属于第三周期，电子层数比C多，半径Si>C，所以顺序为O<C<Si。 【小问2详解】 反应①是工业制粗硅的反应：，该反应生成的可燃性气体是CO。 【小问3详解】 反应②属于置换反应，粗硅中的Si单质和氯化氢加热反应，生成SiHCl3和H2，因此反应②的化学方程式为：； 反应③属于置换反应，三氯硅烷和氢气高温反应得到高纯硅，同时生成HCl，因此得到反应③的化学方程式为：。 【小问4详解】 H2是可燃性气体，如果和空气混合后加热，会发生爆炸，所以加热反应物之前，必须检验氢气纯度，排尽装置内的空气。 【小问5详解】 根据强酸制弱酸原理，碳酸可以制备硅酸，就说明硅酸酸性比碳酸弱。反应方程式：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，白色沉淀是硅酸； 由此可以设计简单的实验方案为：向硅酸钠溶液中通入CO2，观察到有白色沉淀生成，说明硅酸的酸性弱于碳酸（其他合理答案也可以）。 17. 为验证部分卤族元素非金属性的相对强弱，同学们设计了如图所示装置(夹持装置省略)并进行如下实验操作： ①关闭和，打开和，将装置甲中生成的气体通入装置乙中，观察装置乙中的实验现象。 ②关闭，打开，将装置甲中生成的气体通入装置丙中，当观察到装置丙中出现________(实验现象)时，关闭和，打开，将装置丙中的液体滴入装置丁中，观察装置丁中的实验现象。 已知：装置乙、丙、丁中的试剂均过量。 请回答下列问题： （1）装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是__________；写出高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程式：________________________________________；该反应中，HCl表现出的化学性质有____________________。 （2）当装置甲中生成的气体通入装置乙中时，可观察到乙中下层的逐渐变为橙色，原因是________________________________________。 （3）装置乙和丙中，浸有NaOH溶液的棉花的作用是____________________。 （4）补全实验操作②中缺失的实验现象______________________________。 （5）实验操作②中，当观察到装置丁中____________________(填实验现象)时，说明溴的非金属性强于碘的。 （6）实验结束后，将装置丁中的上层溶液蒸干并灼烧，所得固体的成分可能有__________(填标号)。 A．KCl B． C．KI D．KBr E． 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 酸性和还原性 （2）Cl的非金属性强于Br，与KBr反应生成，易溶于，的溶液呈橙色(或其他合理答案) （3）吸收可能逸出的和(或其他合理答案) （4）溶液变为橙色(“橙色”写成“橙黄色”也可) （5）下层的逐渐变为紫色(或其他合理答案) （6）ACD 【解析】 【小问1详解】 装置甲中盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗，该反应中部分HCl中Cl元素从-1价升高为0价，体现还原性；另一部分HCl的Cl元素化合价不变，形成盐（KCl、），体现酸性，对应方程式为。 【小问2详解】 卤素单质中的氧化性强于，可以置换出得到，在中呈橙色。 【小问3详解】 卤素单质均有毒，可与NaOH溶液反应被吸收，避免尾气逸出污染环境。 【小问4详解】 本实验要验证Br非金属性强于I，必须保证通入丙的将KBr完全反应生成，当观察到丙中溶液变为橙黄色时，说明KBr已经被充分反应，且稍过量也被完全消耗，避免后续过量干扰置换的验证。 【小问5详解】 若能将I⁻置换为，溶于显紫红色，说明氧化性强于，对应Br的非金属性强于I。 【小问6详解】 易升华、是易挥发的液体，蒸干灼烧过程中二者会完全逸出；丁中KI过量，反应生成KCl、KBr，过量的KI、生成的KCl和KBr在蒸干灼烧时不会变化，因此最终剩余固体为KCl、KBr、KI，故选ACD。 18. 一种以铝土矿(主要成分为、、和)为原料制取金属铝的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）铝土矿所含元素中，与溴元素位于同一周期的有__________(填标号)。 A. Al、Fe B. Ca、Fe C. O、Al、Fe D. Si、C、Ca （2）写出“碱浸”时与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________。滤渣1的主要成分为__________(填化学式)。 （3）滤渣2经加热后可得到一种__________(填“酸”或“碱”)性氧化物；写出该氧化物在生活、生产中的用途：______________________________(任写一点)。 （4）写出“沉铝”时生成的离子方程式：________________________________________。该步骤中过量的氨水能否换成过量的NaOH溶液？请给出结论并说明理由：______________________________。 （5）请简述用制取金属铝的过程__________________________________________________。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 和 （3） ①. 酸 ②. 作光导纤维(或其他合理答案) （4） ①. ②. 不能，过量的NaOH能与反应，导致溶液中的铝元素无法完全沉淀 （5）向中加入适量冰晶石，加热至熔融状态后电解(答出“电解熔融状态的”即可) 【解析】 【分析】从铝土矿(主要成分为)中冶炼Al的工业生产流程为：将铝土矿加入过量溶液进行碱浸，其中转化为，滤渣1的主要成分为，过滤得到含的碱浸液；在碱浸液中加入过量稀硫酸，其中转化为沉淀，转化为，过滤后得到滤渣2是；而酸浸液中在过量氨水中沉铝得到沉淀，过滤后将沉淀灼烧分解生成，最后电解熔融(加入适量的冰晶石，降低熔点)得到金属，据此分析解答； 【小问1详解】 已知溴元素是第四周期元素，铝土矿含有的元素中铁元素、钙元素是第四周期元素，故答案选B； 【小问2详解】 与溶液反应的离子方程式为：，由分析可知：滤渣1的主要成分为而和； 【小问3详解】 滤渣2是，经加热后得到，其可以用作光导纤维等； 【小问4详解】 “沉铝”时生成的离子方程式：，该步骤中过量的氨水不能换成过量的溶液，过量的能与反应，导致溶液中的铝元素无法完全沉淀； 【小问5详解】 制取金属铝的过程为：向中加入适量冰晶石，加热至熔融状态后电解； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季高一年级阶段性学情检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册、必修第二册第1章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金属材料具有许多优良的物理、化学性能。下列物质的主要成分属于金属材料的是 A．铸铁 B．玻璃 C．金刚石 D．塑料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列试剂对应的保存方法(保存环境均为阴凉处)错误的是 A. 金属钠：保存在盛有煤油的玻璃试剂瓶中 B. 碳酸钠溶液：保存在玻璃试剂瓶中，并使用橡胶塞 C. 氢氟酸：保存在玻璃试剂瓶中，并使用玻璃塞 D. 浓硝酸：保存在棕色玻璃试剂瓶中 3. 人类对原子结构和元素周期律的认识经历了一个漫长的过程。下列说法错误的是 A. 卢瑟福经过粒子散射实验以及理论分析和计算，提出了核式原子模型 B. 当M层为最外电子层时，最外层最多能容纳8个电子 C. 元素周期律指的是元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化 D. 原子序数是根据元素原子的相对原子质量确定的 4. 钾元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钾元素是短周期元素 B. 钾原子与镁原子的最外层电子数相同 C. K的摩尔质量为 D. 含钾元素的物质燃烧时，火焰呈砖红色 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为6的碳原子的核素符号： B. Na与反应的化学方程式： C. 芒硝的化学式： D. 在水中的电离方程式： 6. 主族元素砷（As）的最外层电子数为5。下列说法错误的是 A. As的原子半径大于P B. As的最高正化合价大于氯的最高正化合价 C. 的热稳定性强于的 D. 非金属性：F>O>As 7. 某溶液的溶质为和，向该溶液中依次加入过量的、、，充分反应后过滤，所得滤液中含有的离子(不考虑水和难溶物的电离)为 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 同学们用如图所示装置进行“喷泉实验”。下列说法正确的是 A. 该实验能观察到烧瓶中产生红色喷泉 B. 将烧瓶中的气体换成，能观察到蓝色喷泉 C. 引发喷泉的操作是打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入烧瓶 D. 实验结束后，烧瓶中的含氮粒子只有和 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入过量稀硫酸： B. 向中滴入过量稀硝酸： C. 向热的溶液中滴入溶液： D. 向溶液中通入： 10. 甲、乙、丙、丁、戊分别表示五种主族元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示，已知甲是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 戊原子核外N层有7个电子 B. 丁元素形成的单质具有漂白性 C. 甲与丙形成的氧化物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：乙＜丙＜丁 11. 同学们按如图所示流程将单质碘从碘的四氯化碳溶液中提取出来。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，全部被氧化为 B. 分液时，先打开分液漏斗上部的玻璃塞，再打开下部的活塞 C. 液体1为水层，液体2为有机层 D. 反应Ⅱ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1 12. 下列实验装置(夹持装置省略)和操作均正确且能达到实验目的的是 A．检验中是否含有 B．制取的发生装置 C．稀释浓硫酸 D．向容量瓶中转移溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 工业上以苦卤(海水晒盐后得到的母液)为原料提取溴的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “氧化”“吹出”“吸收”的目的是富集溴元素 B. “吸收”步骤中发生反应： C. 由“二次氧化”发生的反应可知，HCl的还原性强于HBr D. “蒸馏”步骤利用了易挥发的性质 14. 为了测定某浓硝酸的物质的量浓度，同学们进行了一系列实验操作，实验流程和相关数据如图所示。已知反应Ⅰ和反应Ⅱ均恰好完全反应。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中转移了0.6 mol B. 该浓硝酸的物质的量浓度为 C. 混合溶液中 D. 0.9 mol混合气体中含有0.2 mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表的形式多种多样，某同学绘制的“蜗牛”形元素周期表的一部分(1～18号元素)如图，图中弧线上的每个“●”代表一种元素，按原子序数由小到大的顺序排列，其中W为氢元素。 请回答下列问题： （1）Y的简单离子结构示意图为__________；X的最低价氢化物的化学式为__________。 （2）Q的最高价含氧酸在水中的电离方程式为________________________________________。 （3）Z与Y能形成两种化合物和。 ①所含离子的半径大小关系：__________(填离子符号，下同)>__________。 ②写出与反应的化学方程式：________________________________________。 （4）将单质Z加入足量蒸馏水中，充分反应后得溶液J；向溶液J中加入一小块单质M，可观察到开始无明显实验现象，一段时间后单质M表面出现气泡。 ①溶液J呈__________(填“酸”“碱”或“中”)性；开始无明显实验现象的原因是____________________。 ②单质M表面出现气泡时发生反应的离子方程式为________________________________________。 16. 一种制备高纯硅的原理如图所示。已知反应②和反应③均为置换反应，反应②生成的一种气体可在反应③中作反应物，反应③生成的一种气体可在反应②中作反应物。 请回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表中的位置是__________；C、Si、O的原子半径由小至大的顺序为__________。 （2）可燃性气体M的化学式为__________。 （3）写出反应②和反应③的化学方程式： 反应②：__________________________________________________； 反应③：__________________________________________________。 （4）某同学在实验室模拟反应③，为了保证实验安全，加热反应物前要进行的操作为____________________。 （5）硅酸的酸性__________(填“强于”或“弱于”)碳酸，请设计简单实验方案验证：_________________________________________________________________________________。 17. 为验证部分卤族元素非金属性的相对强弱，同学们设计了如图所示装置(夹持装置省略)并进行如下实验操作： ①关闭和，打开和，将装置甲中生成的气体通入装置乙中，观察装置乙中的实验现象。 ②关闭，打开，将装置甲中生成的气体通入装置丙中，当观察到装置丙中出现________(实验现象)时，关闭和，打开，将装置丙中的液体滴入装置丁中，观察装置丁中的实验现象。 已知：装置乙、丙、丁中的试剂均过量。 请回答下列问题： （1）装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是__________；写出高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程式：________________________________________；该反应中，HCl表现出的化学性质有____________________。 （2）当装置甲中生成的气体通入装置乙中时，可观察到乙中下层的逐渐变为橙色，原因是________________________________________。 （3）装置乙和丙中，浸有NaOH溶液的棉花的作用是____________________。 （4）补全实验操作②中缺失的实验现象______________________________。 （5）实验操作②中，当观察到装置丁中____________________(填实验现象)时，说明溴的非金属性强于碘的。 （6）实验结束后，将装置丁中的上层溶液蒸干并灼烧，所得固体的成分可能有__________(填标号)。 A．KCl B． C．KI D．KBr E． 18. 一种以铝土矿(主要成分为、、和)为原料制取金属铝的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）铝土矿所含元素中，与溴元素位于同一周期的有__________(填标号)。 A. Al、Fe B. Ca、Fe C. O、Al、Fe D. Si、C、Ca （2）写出“碱浸”时与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________。滤渣1的主要成分为__________(填化学式)。 （3）滤渣2经加热后可得到一种__________(填“酸”或“碱”)性氧化物；写出该氧化物在生活、生产中的用途：______________________________(任写一点)。 （4）写出“沉铝”时生成的离子方程式：________________________________________。该步骤中过量的氨水能否换成过量的NaOH溶液？请给出结论并说明理由：______________________________。 （5）请简述用制取金属铝的过程__________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $