河南省南阳市2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

2026年春季高一年级阶段性学情检测 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册、必修第二册第1章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32 C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.金属材料具有许多优良的物理、化学性能。下列物质的主要成分属于金属材料的是 A.铸铁 B.玻璃 C.金刚石 D.塑料 2.下列试剂对应的保存方法（保存环境均为阴凉处）错误的是 A.金属钠：保存在盛有煤油的玻璃试剂瓶中 B.碳酸钠溶液：保存在玻璃试剂瓶中，并使用橡胶塞 C.氢氟酸：保存在玻璃试剂瓶中，并使用玻璃塞 D.浓硝酸：保存在棕色玻璃试剂瓶中 3.人类对原子结构和元素周期律的认识经历了一个漫长的过程。下列说法错误的是 A.卢瑟福经过α粒子散射实验以及理论分析和计算，提出了核式原子模型 B.当M层为最外电子层时，最外层最多能容纳8个电子 C.元素周期律指的是元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化 D.原子序数是根据元素原子的相对原子质量确定的 【高一化学第1页（共6页）】 4.钾元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A.钾元素是短周期元素 19K B.钾原子与镁原子的最外层电子数相同 钾 C.K的摩尔质量为39.10g·mol- 39.10 D.含钾元素的物质燃烧时，火焰呈砖红色 5.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为6的碳原子的核素符号：C B.Na与H2O反应的化学方程式：2Na十2H2O一2NaOH+H2个 C.芒硝的化学式：NaNO3·10H2O D.NH,HSO4在水中的电离方程式：NH4HSO4一NH+HSO 6.主族元素砷(As)的最外层电子数为5。下列说法错误的是 A.As的原子半径大于P B.As的最高正化合价大于氯的最高正化合价 C.NH的热稳定性强于AsH3的 D.非金属性：F>O>As 7.某溶液的溶质为NaCl和MgSO4,向该溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3,充分 反应后过滤，所得滤液中含有的离子（不考虑水和难溶物的电离）为 A.Na+、CI-、OH、SO B.Na+、Mg2+、CI、SO2 C.Na+、Ba2+、CI、OHf D.Na、ClF、OH、CO 8.同学们用如图所示装置进行“喷泉实验”。下列说法正确的是 滴有紫色石葱 的蒸馏水 A.该实验能观察到烧瓶中产生红色喷泉 B.将烧瓶中的气体换成SO2,能观察到蓝色喷泉 C.引发喷泉的操作是打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入烧瓶 D.实验结束后，烧瓶中的含氮粒子只有NH和NH3·H2O 9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.向Na2SO3溶液中滴入过量稀硫酸：SO+H一HSO3 B.向Fe(OH)2中滴入过量稀硝酸：Fe(OH)2十2H一Fe+十2H2O C.向热的NaOH溶液中滴人NHCI溶液：NH时+OH△NH◆+HO D.向BaCL2溶液中通入SO2:SO2+H2O+Ba2+—BaSO3￥+2H 【高一化学第2页（共6页）】 10.甲、乙、丙、丁、戊分别表示五种主族元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示，已知甲是 地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A.戊原子核外电子的N层有7个电子 B.丁元素形成的单质具有漂白性 C.甲与丙形成的氧化物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：乙<丙<丁 11.同学们按如图所示流程将单质碘从碘的四氯化碳溶液中提取出来。下列说法正确的是 浓NaOH溶液 45%的硫酸溶液 振荡 碘的四氯化碳溶液→反应I 静置 液体2 反应Π 过滤 +固态碘单质 分液 液体] A.反应I中，L2全部被氧化为IO5 B.分液时，先打开分液漏斗上部的玻璃塞，再打开下部的活塞 C.液体1为水层，液体2为有机层 D.反应Ⅱ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1 12.下列实验装置（夹持装置省略）和操作均正确且能达到实验目的的是 A.检验CO2中是否含 B.制取NH的发生装置 C.稀释浓硫酸 D.向容量瓶中转移溶液 有S02 待测 三尾气 气体 处理 品红 浓硫酸 溶液 13.工业上以苦卤（海水晒盐后得到的母液）为原料提取溴的流程如图所示。下列说法错误的是 Cl2、HSO 热空气H,O、SO2 C12 水蒸气 苦卤一氧化一吹出一吸收 二次氧化→蒸馏 →液溴 A.“氧化”“吹出”“吸收”的目的是富集溴元素 B.“吸收”步骤中发生反应：SO2+2H2O十Br2一H2SO十2HBr C.由“二次氧化”发生的反应可知，HC的还原性强于HB D.“蒸馏”步骤利用了Br2易挥发的性质 14.为了测定某浓硝酸的物质的量浓度，同学们进行了一系列实验操作，实验流程和相关数据如 图所示。已知反应[和反应Ⅱ均恰好完全反应。下列说法正确的是 【高一化学第3页（共6页）】 38.4 g Cu 反应I 0.9mol混合气体 (由NO、NO2、NO组成) 220mL浓硝酸 反应Ⅱ 混合溶液 (溶质为NaNO,和NaNO) 500 mL 2 mol L- NaOH溶液 A.反应I中转移了0.6mole B.该浓硝酸的物质的量浓度为10mol·L C.混合溶液中n(NO2)+n(NO3)=1.2mol D.0.9mol混合气体中含有0.2molN2O 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)元素周期表的形式多种多样，某同学绘制的“蜗牛”形元素周期表的一部分(1~18号 元素)如图，图中弧线上的每个“●”代表一种元素，按原子序数由小到大的顺序排列，其中W 为氢元素。 请回答下列问题： (1)Y的简单离子结构示意图为 :X的最低价氢化物的化学式为 (2)Q的最高价含氧酸在水中的电离方程式为 (3)Z与Y能形成两种化合物Z2Y和Z2Y2。 ①Z2Y所含离子的半径大小关系： (填离子符号，下同)> ②写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式： (4)将单质Z加入足量蒸馏水中，充分反应后得溶液J;向溶液J中加入一小块单质M,可观 察到开始无明显实验现象，一段时间后单质M表面出现气泡。 ①溶液J呈 (填“酸”“碱”或“中”)性；开始无明显实验现象的原因是 ②单质M表面出现气泡时发生反应的离子方程式为 16.(14分)一种制备高纯硅的原理如图所示。已知反应②和反应③均为置换反应，反应②生成 的一种气体可在反应③中作反应物，反应③生成的一种气体可在反应②中作反应物。 粗硅HC,加 H,高温 高纯硅 1C,高温 反应② →SiHC 反应③ SiO2 反应① 可燃性气体M 【高一化学第4页（共6页）】 请回答下列问题： (1)硅元素在元素周期表中的位置是 ;C、S、O的原子半径由小至大的顺序为 (2)可燃性气体M的化学式为 (3)写出反应②和反应③的化学方程式： 反应②： 反应③： (4)某同学在实验室模拟反应③，为了保证实验安全，加热反应物前要进行的操作 为 (5)硅酸的酸性 (填“强于”或“弱于”)碳酸，请设计简单实验方案验证： 17.(15分)为验证部分卤族元素非金属性的相对强弱，同学们设计了如图所示装置（夹持装置 省略)并进行如下实验操作： 浓盐酸 K. 浸有NaOH KBr溶液 溶液的棉花 丙 高锰酸钾 KBr溶液 CC 拜KI溶液 ①关闭K和K4,打开K,和K2,将装置甲中生成的气体通入装置乙中，观察装置乙中的实 验现象。 ②关闭K2,打开K3,将装置甲中生成的气体通入装置丙中，当观察到装置丙中出现 ▲ (实验现象)时，关闭K1和K3,打开K4,将装置丙中的液体滴入装置丁中，观察 装置丁中的实验现象。 已知：装置乙、丙、丁中的试剂均过量。 请回答下列问题： (1)装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是 ;写出高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程 式： ;该反应中，HCI表现出的化学性质有 (2)当装置甲中生成的气体通入装置乙中时，可观察到乙中下层的C℃L逐渐变为橙色，原因 是 (3)装置乙和丙中，浸有NaOH溶液的棉花的作用是 (4)补全实验操作②中缺失的实验现象： (5)实验操作②中，当观察到装置丁中 (填实验现象)时，说明溴的非金属性强 于碘的。 【高一化学第5页（共6页）】 (6)实验结束后，将装置丁中的上层溶液蒸干并灼烧，所得固体的成分可能有 (填标 号)。 A.KCI B.12 C.KI D.KBr E.Br2 18.(15分)一种以铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2和CaCO3)为原料制取金属铝的工 艺流程如图所示。 过量Na(OH溶液 过量稀硫酸 过量氨水 铝土矿→碱浸 碱浸液」 酸浸 酸浸液 沉铝 1A1(OH)3 AlO 灼烧 一系列 金属铝 操作 滤渣1 滤渣2 请回答下列问题： (1)铝土矿所含元素中，与溴元素位于同一周期的有 (填标号)。 A.Al、Fe B.Ca、Fe C.O、Al、Fe D.Si、C、Ca (2)写出“碱浸”时Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式： 。滤渣1的主要 成分为 (填化学式)。 (3)滤渣2经加热后可得到一种 (填“酸”或“碱”)性氧化物；写出该氧化物在生活、 生产中的用途： (任写一点)。 (4)写出“沉铝”时生成A1(OH)3的离子方程式： 。 该步骤中过量的氨水 能否换成过量的NaOH溶液？请给出结论并说明理由： (5)请简述用Al2O3制取金属铝的过程： 【高一化学第6页（共6页）】2026年春季高一年级阶段性学情检测 化学参考答案 1.A【解析】玻璃和金刚石属于无机非金属材料，B项和C项不符合题意；塑料属于有机合成 材料，D项不符合题意。 2.C【解析】氢氟酸可与玻璃反应，不能用玻璃容器盛放，C项错误。 3.D【解析】原子序数是根据元素原子的核电荷数确定的，D项错误。 4.C【解析】钾元素是长周期元素，A项错误；钾原子的最外层电子数为1，镁原子的最外层电 子数为2，B项错误；含钾元素的物质燃烧时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈浅紫色，D项 错误。 5.B【解析】中子数为6的碳原子的核素符号为'C,A项错误；芒硝的化学式为Na2SO,· 1OH2O,C项错误；NH HSO4在水中的电离方程式为NH,HSO4一NHt+H++SO,D 项错误。 6.B【解析】As的最高正化合价为十5，氯的最高正化合价为十7，B项错误 7.D【解析】向该溶液中加入过量的BaCl2,Ba+与SO形成BaSO4沉淀，加入过量的 NaOH,Mg2+与OH形成Mg(OH)2沉淀，加入过量的NaCO3,Ba+与CO形成BaCO 沉淀，所得滤液中含有的离子为Na+、CI-、OH、CO,D项符合题意。 8.C【解析】氨水呈碱性，该实验能观察到烧瓶中产生蓝色喷泉，A项错误；SO2的水溶液呈酸性， 能观察到红色喷泉，B项错误；实验结束后，烧瓶中的含氮粒子有NH3、NH和NH3·HO,D 项错误。 9.C【解析】Na2SO3与过量稀硫酸反应生成SO2,A项错误；稀硝酸会将Fe2+氧化为Fe3+,B 项错误；SO2与BaCl2溶液不能反应生成BaSO3,D项错误。 10.D【解析】由题干信息可知，甲为氧，乙为磷，丙为硫，丁为氯，戊为硒。Se的N层上有6个 电子，A项错误；Cl2不具有漂白性，B项错误；甲与丙形成的氧化物有SO2和SO3,SO3不 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误。 11.B【解析】反应I为3I2+6NaOH一5NaI+NaIO3十3H2O,部分I2被还原为I,A项错 误；液体1为有机层，液体2为含有I厂、IO5的水层，C项错误；反应Ⅱ为6H++5I+IO5 一312十3H2O,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，D项错误。 12.A【解析】制取NH3时要加热NH,Cl和Ca(OH)2的混合物，B项不符合题意；稀释浓硫 酸时要将浓硫酸加入水中，C项不符合题意：向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，D项不 符合题意。 13.C【解析】“二次氧化”发生的反应为Cl2+2HBr一2HC+Br2,HBr是还原剂，HCI是还 原产物，HBr的还原性强于HC,C项错误。 14.B【解析】反应I中0.6 mol Cu完全转化为Cu,转移了1.2mole,A项错误；由氮元素 和钠元素守恒可知，混合溶液中n(Na)：n(N)=1：1,则混合溶液中n(NO2)+n(NO) =1.0mol,C项错误；由n(NO)+n(NO2)十n(N2O4)=0.9mol和n(NO)+n(NO2)十 2n(N2O4)=1.0mol可知，0.9mol混合气体中含有0.1molN2O4,D项错误。 【高一化学·参考答案第1页（共2页）】 15.(1)④⑧28(1分)：CH,(2分) (2)HCIO4-H++CIO(2分) (3)①O2-(1分)：Na(1分) ②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分) (4)①碱(1分)；单质铝表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝与氢氧化钠溶液反应无明显实验现 象（或其他合理答案，2分） ②2A1+2OH+6H2O一2[A1(OH)4]-+3H2个(2分) 【解析】由题干信息可知，X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素，M为铝元素，Q为氯元素。 16.(1)第3周期INA族(2分)：O<C<Si(2分) (2)CO(2分) (3)Si+3HCI△SiHCL,+H,(2分)：SiHCI,,+H,商温si+3HCI(2分) (4)检验H2的纯度(1分) (5)弱于(1分)；向硅酸钠溶液中通入CO2,观察到有白色沉淀生成，说明硅酸的酸性弱于碳 酸（或其他合理答案，2分） 17.(1)分液漏斗(1分)：2KMnO,+16HC1(浓)一2KC1+2MnCL2十5CL2◆+8H2O(2分)：酸 性和还原性（写出1点得1分，2分） (2)CI的非金属性强于Br,Cl2与KBr反应生成Br2,Br2易溶于CCL4,Br2的CCI4溶液呈橙 色（或其他合理答案，2分） (3)吸收可能逸出的Cl2和Br2(或其他合理答案，2分) (4)溶液变为橙色(“橙色”写成“橙黄色”也给分，2分) (5)下层的CCL4逐渐变为紫色（或其他合理答案，2分） (6)ACD(错选不得分，漏选得1分，2分) 【解析】(6)装置丙中发生反应C2十2KBr一2KC十Br2,所以滴入装置丁中的液体中含 KBr、KCI、Br2,装置丁中发生反应Br2+2KI一2KBr十2，所以实验结束后装置丁中上层 溶液中含有KB、KCI、KI和少量的I2,I2在加热过程中挥发，所得固体的成分可能有KBr、 KCI、KI. 18.(1)B(2分) (2)Al2O3+2OH+3H2O-2[Al(OH)4]-(2分)；CaCO3和Fe2O3(写出1个得1分， 2分) (3)酸(1分)；作光导纤维（或其他合理答案，2分） (4)A1B++3NH·H2O一A1(OH)3￥+3NH(2分)；不能，过量的NaOH能与 A1(OH)3反应，导致溶液中的铝元素无法完全沉淀（未写出正确的理由不得分，2分） (5)向A12O3中加入适量冰晶石，加热至熔融状态后电解（答出“电解熔融状态的Al2O3”即 给分，2分) 【高一化学·参考答案第2页（共2页）】