精品解析：河南省南阳市六校2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

2024—2025学年（下）南阳六校高一年级期中考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年2月4日，中国商务部与海关总署联合发布对钨（）、碲（）、铋（）等相关物项实施出口管制。下列有关叙述正确的是 A. 的中子数比质子数多34 B. 和互为同素异形体 C. 和单质的性质完全相同 D. 若碲有12种同位素，即有12种核素 2. 下列设备工作时，关于其转化为电能的能量形式的说法错误的是 甲 锂电池 乙 风力发电 A．甲中为化学能 B．乙中为风能 丙 氢燃料电池 丁 硅电池 C．丙中为热能 D．丁中为太阳能 A. A B. B C. C D. D 3. 锗（）位于第四周期，与碳同主族，广泛用于航空航天、太阳能电池、信息通信等战略性产业。下列有关说法错误的是 A. Ge原子的质子数为22 B. 元素位于长周期 C. 原子半径比硅大 D. 的最高价氧化物为 4. 南阳市矿产金红石的储量和产量均位居全国前列，金红石的主要成分为，直接氯化制备的反应为，下列操作不能加快化学反应速率的是 A. 增加的量 B. 缩小容器容积，增大压强 C. 使用合适催化剂 D. 升高反应的温度 5. 已知产生氨气的反应有很多，如：①氢气与氮气的化合反应；②和的反应。下列说法正确的是 A. 反应②的能量变化可用上图表示 B. 氨的分解的能量变化可用上图表示 C. 吸热反应必须加热才能发生 D. 和充分混合，形成键的物质的量小于 6. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 的电子式： B. 的空间结构示意图： C. 是角形分子，是平面三角形分子 D. 中含有非极性键，电子式为 7. 海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%。某实验小组同学灼烧海带提取时采用以下装置。下列相关表述正确的是 A. 甲应在坩埚中进行，可用酒精润湿海带 B. 用一束光照射乙中过滤后的液体可以看到一条光亮的“通路” C. 丙中氯水不能用双氧水代替 D. 丁中等下层溶液放完后，再换一只干燥的烧杯由下口放出水层 8. 下图为部分氯及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 甲和乙都含有极性键 B. 丙为离子化合物 C. 丁的酸性比硫酸弱 D. 戊、己的焰色试验中火焰的颜色均为紫色（透过蓝色钴玻璃） 9. 已知、、、都可以用于漂白，下列有关说法正确的是 A. 和都是离子化合物，且化学键类型相同 B. 和都有非极性共价键 C. 既是共价化合物，又是电解质 D. 将投入水中有气体产生，仅发生离子键破坏 10. 下列根据元素周期表及元素周期律做出的判断正确的是 A. 短周期元素中，同主族元素的原子序数差一定相差8 B. 可用元素周期律解释的还原性强于 C. 若和的核外电子层数相同，M的质子数一定比R大4 D. 过渡元素中可寻找制造半导体和耐高温合金的元素 11. 化工生产不仅要考虑反应的速率，还要考虑反应的限度，下列说法正确的是 A. 铁与足量稀硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜溶液，产生H₂的总量减少，反应速率不变 B. Zn与足量的稀盐酸反应时，若加入少量水，反应速率会加快 C. 升高温度，不影响化学反应的限度 D. 恒温恒容条件下，通入氦气，反应速率不变 12. 下列原电池装置中电极的初始质量相等，下列说法错误的是 A. 正极的电极反应式为 B. 该原电池的总反应为 C. Fe失去电子，作负极 D. 导线通过电子时，理论上两个电极的质量之差为 13. 是四种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与金属锌反应，但得不到氢气，Z的氧化物能与氢氧化钠反应，但不能与稀氨水反应，W的最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 和W的最高价氧化物都是酸性氧化物 C. Z的氧化物一定能与盐酸反应 D. W的最高价氧化物对应的水化物浓溶液能使试纸变黑 14. 已知碱性锌锰干电池（图1）和纽扣式银锌电池（图2）的结构示意图如下，电池放电时分别发生反应：，。 下列说法错误的是 A. 图1中正极发生还原反应 B. 图2中正极反应式： C. 图1中电流由锌粉流向外电路 D. 图1和图2中都是锌作负极 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 从海水中可以获得丰富的化学资源，得到多种重要的化工原料。利用海水生产工业溴的工业流程如图所示。 请回答下列问题： （1）工业上通过电解饱和食盐水制得氯气：，该反应方程式涉及的物质中，属于共价化合物的有_________（填化学式），中化学键的类型有_________。 （2）根据反应Ⅰ和Ⅲ可以得出氯元素原子的得电子能力比溴_________（填“强”或“弱”），还可以通过_________（填化学式）的酸性强弱进行比较。 （3）反应Ⅱ的离子方程式为_________，比较溴和硫元素原子的得电子能力强弱的实验方法为_________（简要写出实验操作、现象及结论）。 （4）已知与碘单质可以发生置换反应：，可以据此证明碘原子的得电子能力比溴强吗？理由是_________。 16. 氯化氢是一种重要的无机化合物，可用于制染料、香料、药物等。 （1）氟、氯、溴、碘的单质沸点由大到小的顺序是_________（用化学式表示）。 （2）已知：形成、、、键各分别放出、、、的热量。 ①分子性质稳定的原因是_________。 ②若发生反应：，当生成时，该反应会______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量。 （3）盐酸可用作原电池的电解质溶液，某原电池装置示意图如图所示： ①该原电池的总反应为_________，负极的电极反应式为_________。 ②当电路中转移电子时，有______从负极区通过质子交换膜进入正极区。 （4）若向烧杯中依次加入35 mL稀盐酸和，混合后温度分别是20.0℃、16.2℃，你能据此得出盐酸与的反应是吸热反应的结论吗？_________（如果不能请补充相应的实验，如果能请说明理由）。 17. 九种短周期主族元素的化合价与原子序数的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是_________，的简单离子半径由小到大的顺序是_________（用离子符号表示）。 （2）化合物EM中化学键的类型是_________，分子的空间结构为_________形。 （3）下列方法中不能比较元素原子的失电子能力强弱的是_________（填标号）。 a．用F、G的单质、稀硫酸，以及电流表、导线等设计成原电池，观察指针的偏转 b．比较E和F的最高价氧化物对应水化物的碱性 c．比较N和E的单质与水反应置换出氢气的难易程度 d．相同条件下，等物质的量的N和E的单质与过量的盐酸反应生成的H2体积 （4）用电子式表示化合物的形成过程：_________。 （5）G的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为_________。 18. 二氧化硫是大气主要污染物之一，工业上可利用二氧化硫生产三氧化硫、硫酸等化工原料。 （1）已知二氧化硫在一定条件下能被氧气氧化，发生反应： ①一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入一定量SO2 (g)和O2 (g)及发生上述反应，10 min后测得SO3(g)的物质的量为0.4mol，则0~10 min内SO3的平均反应速率为___________mol/(L·min)。 ②改变反应条件，和①同样容器、同样的起始量，测得0~10 min内不同物质表示的化学反应速率如下： a. b. c. d．①中的v(SO3) 四种不同的条件下，0~10 min内平均反应速率由大到小的顺序是___________(用标号表示)。 ③下列能说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．SO₂的浓度保持不变 b. c．混合气体的密度不变 d．容器的总压强不变 e．SO2 (g)的消耗速率等于SO3(g)的生成速率 （2）已知 Na2S2O3 溶液和稀硫酸能发生反应： 某实验小组为探究不同因素对化学反应速率的影响，利用该反应设计实验，部分实验数据记录如下表所示。 实验编号 温度/℃ 溶液 稀硫酸 反应完全所用时间/s ① 25 0.2 10 0.2 10 10 ② 50 0.2 10 0.2 10 ③ 25 0.2 10 0.2 6 实验①的平均反应速率 ___________mol/(L·s)(忽略混合前后溶液的体积变化)。实验②中反应完全所用时间t1___________10(填“>”或“<”)。有同学认为实验③中验证稀硫酸的浓度对反应速率的影响的方案不合理，你认为改进方法是___________。 （3）一定条件下，在某密闭容器中发生反应：在不同温度 和 下， 的体积分数随时间的变化关系如图所示： 则T1________T2(填“>”或“<”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年（下）南阳六校高一年级期中考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年2月4日，中国商务部与海关总署联合发布对钨（）、碲（）、铋（）等相关物项实施出口管制。下列有关叙述正确的是 A. 的中子数比质子数多34 B. 和互为同素异形体 C. 和单质的性质完全相同 D. 若碲有12种同位素，即有12种核素 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质子数为74，中子数为 ，中子数比质子数多 ，不是34，A错误； B．和是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，B错误； C．和互为同位素，化学性质几乎完全相同，但物理性质存在差异，并非性质完全相同，C错误； D．核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，同种元素的不同核素互为同位素，故碲有12种同位素即对应12种核素，D正确； 故选D。 2. 下列设备工作时，关于其转化为电能的能量形式的说法错误的是 甲 锂电池 乙 风力发电 A．甲中为化学能 B．乙中为风能 丙 氢燃料电池 丁 硅电池 C．丙中为热能 D．丁中为太阳能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲为锂电池，属于化学电源，工作时将化学能转化为电能，说法正确，A不符合题意； B．乙为风力发电装置，通过风力带动装置发电，将风能转化为电能，说法正确，B不符合题意； C．丙为氢燃料电池，属于化学电源，工作时将化学能直接转化为电能，不是热能转化为电能，说法错误，C符合题意； D．丁为硅太阳能电池，工作时将太阳能转化为电能，说法正确，D不符合题意； 答案选C。 3. 锗（）位于第四周期，与碳同主族，广泛用于航空航天、太阳能电池、信息通信等战略性产业。下列有关说法错误的是 A. Ge原子的质子数为22 B. 元素位于长周期 C. 原子半径比硅大 D. 的最高价氧化物为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与碳同主族，位于第四周期IVA族，原子序数等于质子数为32，而不是22，A错误； B．元素周期表前三周期为短周期，第四周期及之后为长周期，位于第四周期，属于长周期，B正确； C．同主族元素从上到下电子层数递增，原子半径逐渐增大，位于的下一周期，原子半径比硅大，C正确； D．为IVA族元素，最高正价为+4价，最高价氧化物为，D正确； 答案选A。 4. 南阳市矿产金红石的储量和产量均位居全国前列，金红石的主要成分为，直接氯化制备的反应为，下列操作不能加快化学反应速率的是 A. 增加的量 B. 缩小容器容积，增大压强 C. 使用合适催化剂 D. 升高反应的温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．为固体，固体的浓度可视为常数，增加固体的用量不会改变反应物浓度，不能加快化学反应速率，A符合题意； B．缩小容器容积增大压强，会增大气体的浓度，可加快反应速率，B不符合题意； C．合适的催化剂可降低反应的活化能，有效加快化学反应速率，C不符合题意； D．升高温度会提高体系内活化分子百分数，有效碰撞频率升高，加快反应速率，D不符合题意； 故选A。 5. 已知产生氨气的反应有很多，如：①氢气与氮气的化合反应；②和的反应。下列说法正确的是 A. 反应②的能量变化可用上图表示 B. 氨的分解的能量变化可用上图表示 C. 吸热反应必须加热才能发生 D. 和充分混合，形成键的物质的量小于 【答案】D 【解析】 【分析】该图中反应物总能量大于生成物总能量，对应放热反应，①是放热反应，②是吸热反应。 【详解】A．反应②是吸热反应，生成物总能量高于反应物，与题图（放热反应）不符，A错误； B．氨分解是合成氨的逆反应，合成氨放热，因此氨分解是吸热反应，生成物总能量高于反应物，与题图不符，B错误； C．吸热反应不一定要加热才能发生，反应②常温下就能自发进行，C错误； D．合成氨是可逆反应，，反应物不能完全转化为生成物；和不能完全反应，若反应生成会形成键，因此实际形成键的物质的量小于，D正确； 故选D。 6. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 的电子式： B. 的空间结构示意图： C. 是角形分子，是平面三角形分子 D. 中含有非极性键，电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于共价化合物，不存在阴阳离子，电子式为，A错误； B．中心C原子为sp杂化，空间结构为直线形，键角为180°，和图示结构一致，B正确； C．中心N原子含有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，C错误； D．中N最外层电子为8电子结构：，D错误； 故选B。 7. 海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%。某实验小组同学灼烧海带提取时采用以下装置。下列相关表述正确的是 A. 甲应在坩埚中进行，可用酒精润湿海带 B. 用一束光照射乙中过滤后的液体可以看到一条光亮的“通路” C. 丙中氯水不能用双氧水代替 D. 丁中等下层溶液放完后，再换一只干燥的烧杯由下口放出水层 【答案】A 【解析】 【详解】A．海带的灼烧应在坩埚中进行，酒精可助燃且燃烧后无残留，因此可用酒精润湿海带，A正确； B．乙中过滤后的液体为含碘离子的溶液，属于溶液，无丁达尔效应，用光束照射看不到光亮“通路”，B错误； C．丙中氯水的作用是氧化为，双氧水在酸性条件下也可发生反应：，因此氯水可用双氧水代替，C错误； D．丁中萃取分液时，下层溶液从下口放出，上层水层应从上口倒出，D错误； 故选A。 8. 下图为部分氯及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 甲和乙都含有极性键 B. 丙为离子化合物 C. 丁的酸性比硫酸弱 D. 戊、己的焰色试验中火焰的颜色均为紫色（透过蓝色钴玻璃） 【答案】D 【解析】 【分析】根据部分氯及其化合物的“价-类”二维图可知，甲为、乙为、丙为、丁为、己为，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，甲为、乙为，甲含有非极性键，含有极性键，故A错误； B．丙为，属于共价化合物，故B错误； C．非金属性：，丁为，丁的酸性比硫酸强，故C错误； D．戊为、己为，都是钾盐，戊、己的焰色试验中火焰的颜色均为紫色（透过蓝色钴玻璃），故D正确； 故选D。 9. 已知、、、都可以用于漂白，下列有关说法正确的是 A. 和都是离子化合物，且化学键类型相同 B. 和都有非极性共价键 C. 既是共价化合物，又是电解质 D. 将投入水中有气体产生，仅发生离子键破坏 【答案】A 【解析】 【详解】A．由和构成，由和构成，二者均为离子化合物，都含有离子键和极性共价键，化学键类型相同，A正确； B．中存在非极性共价键键，但是离子化合物，仅含离子键，不存在共价键，B错误； C．只含共价键，属于共价化合物，但其本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，C错误； D．与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应过程中不仅的离子键被破坏，过氧根离子内的非极性共价键也被破坏，D错误； 答案选A。 10. 下列根据元素周期表及元素周期律做出的判断正确的是 A. 短周期元素中，同主族元素的原子序数差一定相差8 B. 可用元素周期律解释的还原性强于 C. 若和的核外电子层数相同，M的质子数一定比R大4 D. 过渡元素中可寻找制造半导体和耐高温合金的元素 【答案】B 【解析】 【详解】 A．短周期第IA族的和原子序数差为2，同主族元素原子序数差不一定为8，A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性，非金属性越强，简单阴离子还原性越弱，因此还原性强于，B正确； C．若和核外电子层数相同，仅说明核外电子层数相等，并非核外电子总数相等，如和均有3层电子，质子数比大9，因此M质子数不一定比R大4，C错误； D．制造半导体的元素位于金属与非金属的分界线处，过渡元素中可寻找耐高温、耐腐蚀合金及催化剂材料，D错误； 答案选B。 11. 化工生产不仅要考虑反应的速率，还要考虑反应的限度，下列说法正确的是 A. 铁与足量稀硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜溶液，产生H₂的总量减少，反应速率不变 B. Zn与足量的稀盐酸反应时，若加入少量水，反应速率会加快 C. 升高温度，不影响化学反应的限度 D. 恒温恒容条件下，通入氦气，反应速率不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜反应生成铜，形成Fe-Cu原电池，加快反应速率，铁和硫酸铜反应消耗部分Fe，生成H2总量减少，故A错误； B．加水稀释盐酸，降低H⁺浓度，反应速率减慢，故B错误； C．升温，平衡向吸热反应移动，改变温度影响反应限度，故C错误； D．恒容下通入氦气，各物质浓度不变，反应速率不变，故D正确； 选D。 12. 下列原电池装置中电极的初始质量相等，下列说法错误的是 A. 正极的电极反应式为 B. 该原电池的总反应为 C. Fe失去电子，作负极 D. 导线通过电子时，理论上两个电极的质量之差为 【答案】B 【解析】 【分析】该原电池由C和Fe两个电极组成。Fe的金属性较强，优先被氧化，作负极。负极反应为：；C作正极，发生Cu2+的还原反应：。总反应为：。 【详解】A．正极发生Cu2+的还原反应，反应式为，A正确； B．由上述分析可知，原电池总反应为，B错误； C．Fe作负极，发生氧化反应，失去电子，C正确； D．导线通过电子时，负极有0.05 mol Fe进入溶液中，损失质量为0.05×56 g=2.8 g；正极有0.05 mol Cu2+被还原，增加质量为0.05×64 g=3.2 g。故质量之差为2.8+3.2 g=6 g，D正确； 故选B。 13. 是四种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与金属锌反应，但得不到氢气，Z的氧化物能与氢氧化钠反应，但不能与稀氨水反应，W的最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 和W的最高价氧化物都是酸性氧化物 C. Z的氧化物一定能与盐酸反应 D. W的最高价氧化物对应的水化物浓溶液能使试纸变黑 【答案】C 【解析】 【分析】X为短周期元素，最外层电子数是次外层的2倍，次外层电子数为2，最外层电子数为4，故X为。Y的最高价氧化物对应的水化物浓溶液与锌反应不生成氢气，该酸具有强氧化性，故Y为，对应浓硝酸与锌反应生成。W的最高正价是最低负价绝对值的3倍，结合主族元素最高正价与最低负价绝对值之和为8，推得W最外层电子数为6，短周期中无最高正价，故W为。Z原子序数介于和之间，氧化物能与氢氧化钠反应但不能与稀氨水反应，对应Z为或，氧化物分别为、，均符合性质要求。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，、均位于第三周期，位于第二周期，第三周期元素原子半径大于第二周期的原子半径，故原子半径，A正确； B．、、的最高价氧化物分别为、、，均能与碱反应只生成盐和水，都是酸性氧化物，B正确； C．若为，对应的氧化物为，不能与盐酸反应，故的氧化物不一定能与盐酸反应，C错误； D．的最高价氧化物对应的水化物为，浓硫酸具有脱水性，能使pH试纸炭化变黑，D正确； 故选C。 14. 已知碱性锌锰干电池（图1）和纽扣式银锌电池（图2）的结构示意图如下，电池放电时分别发生反应：，。 下列说法错误的是 A. 图1中正极发生还原反应 B. 图2中正极反应式： C. 图1中电流由锌粉流向外电路 D. 图1和图2中都是锌作负极 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据碱性锌锰电池总反应，中Mn元素化合价降低，在正极得电子，发生还原反应，A正确； B．纽扣式银锌电池中，是正极，碱性环境下得电子生成Ag，电极反应式，B正确； C．图1中锌是负极，电流在外电路由正极（二氧化锰极）流向负极锌，不是从锌流向外电路，C错误； D．两个电池的反应中，Zn的化合价均从0价升高，失电子，因此Zn都作负极，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 从海水中可以获得丰富的化学资源，得到多种重要的化工原料。利用海水生产工业溴的工业流程如图所示。 请回答下列问题： （1）工业上通过电解饱和食盐水制得氯气：，该反应方程式涉及的物质中，属于共价化合物的有_________（填化学式），中化学键的类型有_________。 （2）根据反应Ⅰ和Ⅲ可以得出氯元素原子的得电子能力比溴_________（填“强”或“弱”），还可以通过_________（填化学式）的酸性强弱进行比较。 （3）反应Ⅱ的离子方程式为_________，比较溴和硫元素原子的得电子能力强弱的实验方法为_________（简要写出实验操作、现象及结论）。 （4）已知与碘单质可以发生置换反应：，可以据此证明碘原子的得电子能力比溴强吗？理由是_________。 【答案】（1） ①. ②. 离子键、（极性）共价键 （2） ①. 强 ②. 和 （3） ①. ②. 将溴水滴入硫化氢或硫化钠溶液中，如果有淡黄色沉淀生成，说明溴元素原子的得电子能力强于硫（合理即可） （4）不可以；该反应中是还原剂，是还原产物，只能说明还原剂的还原性大于还原产物，一般单质的氧化性越强，元素原子的得电子能力越强（合理即可） 【解析】 【分析】海水淡化后分离得到、含溴离子的母液和淡水；电解得到，通入母液将氧化为，得到低浓度​溶液；之后用水溶液吸收​，将​还原为，实现溴的富集，得到含的溶液；最后再用​氧化得到​，蒸馏提纯得到工业溴。 【小问1详解】 共价化合物是只含共价键的化合物，单质不属于化合物，该反应中只有​属于共价化合物；中与之间为离子键，与之间为极性共价键。 【小问2详解】 反应Ⅰ、Ⅲ中​均可置换出，说明氯原子得电子能力比溴强；比较非金属原子得电子能力，可通过比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，因此可通过​​和​​的酸性比较，酸性越强对应原子得电子能力越强。 【小问3详解】  反应Ⅱ是与​水溶液的氧化还原反应，离子方程式为：，比较溴和硫得电子能力的实验方法：将溴水滴入硫化氢或硫化钠溶液中，如果有淡黄色沉淀生成，说明溴元素原子的得电子能力强于硫（合理即可）。 【小问4详解】  在反应 中：中从价升高到中的价，失去电子作还原剂，是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知还原性，则氧化性，所以溴原子的得电子能力比碘原子强。该反应得出了与待证结论相反的结论，故不能证明。 16. 氯化氢是一种重要的无机化合物，可用于制染料、香料、药物等。 （1）氟、氯、溴、碘的单质沸点由大到小的顺序是_________（用化学式表示）。 （2）已知：形成、、、键各分别放出、、、的热量。 ①分子性质稳定的原因是_________。 ②若发生反应：，当生成时，该反应会______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量。 （3）盐酸可用作原电池的电解质溶液，某原电池装置示意图如图所示： ①该原电池的总反应为_________，负极的电极反应式为_________。 ②当电路中转移电子时，有______从负极区通过质子交换膜进入正极区。 （4）若向烧杯中依次加入35 mL稀盐酸和，混合后温度分别是20.0℃、16.2℃，你能据此得出盐酸与的反应是吸热反应的结论吗？_________（如果不能请补充相应的实验，如果能请说明理由）。 【答案】（1） （2） ①. 断裂中的键消耗的能量高，化学键不易断裂，因此不易发生化学反应（合理即可） ②. 放出 ③. 463 （3） ①. ②. ③. 1 （4）不能，应同时取35 mL水和混合，测量混合前后的温度做对比实验（合理即可） 【解析】 【分析】该装置为以盐酸为电解质的质子交换膜原电池，左侧为负极，负极发生氧化反应：，被氧化并与溶液中结合生成；右侧通入的惰性电极为正极，正极发生还原反应：，被还原为，总反应为。质子交换膜仅允许通过，电路中每转移1 mol电子，为维持电荷平衡，会有1 mol 从负极区迁移至正极区，据此分析。 【小问1详解】 卤素单质（、、、）均为分子晶体，沸点随相对分子质量增大而升高，故顺序为：； 【小问2详解】 ①分子中存在三键，键能高达，断裂该化学键需消耗大量能量，因此分子性质稳定，不易发生化学反应； ②反应的反应热计算，反应焓变反应物总键能生成物总键能，代入数据计算： ，为放热反应，因此生成1mol 时放出463kJ热量； 【小问3详解】 ①原电池中，负极发生氧化反应：；正极发生还原反应：，总反应为：； ②原电池中，阳离子向正极移动，每转移电子，负极区有通过质子交换膜进入正极区； 【小问4详解】 固体溶解于水的过程本身存在热效应，该实验无法区分温度降低是溶解过程导致还是化学反应过程导致，因此不能直接得出反应为吸热反应的结论，需要补充实验排除溶解热效应的干扰。 17. 九种短周期主族元素的化合价与原子序数的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是_________，的简单离子半径由小到大的顺序是_________（用离子符号表示）。 （2）化合物EM中化学键的类型是_________，分子的空间结构为_________形。 （3）下列方法中不能比较元素原子的失电子能力强弱的是_________（填标号）。 a．用F、G的单质、稀硫酸，以及电流表、导线等设计成原电池，观察指针的偏转 b．比较E和F的最高价氧化物对应水化物的碱性 c．比较N和E的单质与水反应置换出氢气的难易程度 d．相同条件下，等物质的量的N和E的单质与过量的盐酸反应生成的H2体积 （4）用电子式表示化合物的形成过程：_________。 （5）G的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为_________。 【答案】（1） ①. 第三周期VA族 ②. （2） ①. 离子键 ②. 正四面体 （3）d （4） （5） 【解析】 【分析】M：化合价为+1、-1，只有氢元素符合，原子序数最小，因此。N：只有+1价，无负价，为碱金属，原子序数大于H，位于第二周期，因此。Q：最高正价+4、最低负价-4，为第ⅣA族元素，原子序数大于Li（3），位于第二周期，因此。R：最低负价-2，无更高正价，为第ⅥA族元素，原子序数大于C，位于第二周期，氧没有+6最高正价，符合化合价特征，因此。原子序数继续增大进入第三周期，按化合价顺序推导：E只有+1价，为第三周期ⅠA族，；F只有+2价，为第三周期ⅡA族，；G只有+3价，为第三周期ⅢA族，；X最高正价+5、最低负价-3，为第三周期ⅤA族，；Y最高正价+6、最低负价-2，为第三周期ⅥA族，。所有元素推导结果：。 【小问1详解】 在元素周期表中位置为第三周期第ⅤA族；、、、的简单离子：电子层最多，半径最大；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，因此半径由小到大顺序为：。 【小问2详解】 化合物，属于离子化合物，化学键类型为离子键； ，分子的空间结构为正四面体形。 【小问3详解】 失电子能力（金属性）强弱与失电子难易有关，与失电子总数无关。 a．原电池中，更活泼失电子能力强的金属作负极，可通过指针偏转判断，能比较； b．最高价氧化物对应水化物碱性越强，失电子能力越强，能比较； c．单质与水反应置换氢气越容易，失电子能力越强，能比较； d．和均为+1价，等物质的量的单质与过量盐酸反应生成氢气体积相等，无法比较失电子难易，不能比较； 故选d。 【小问4详解】 是，是离子化合物，电子式形成过程为  【小问5详解】 G的最高价氧化物水化物为，的最高价氧化物水化物为，反应的离子方程式： 。 18. 二氧化硫是大气主要污染物之一，工业上可利用二氧化硫生产三氧化硫、硫酸等化工原料。 （1）已知二氧化硫在一定条件下能被氧气氧化，发生反应： ①一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入一定量SO2 (g)和O2 (g)及发生上述反应，10 min后测得SO3(g)的物质的量为0.4mol，则0~10 min内SO3的平均反应速率为___________mol/(L·min)。 ②改变反应条件，和①同样容器、同样的起始量，测得0~10 min内不同物质表示的化学反应速率如下： a. b. c. d．①中的v(SO3) 四种不同的条件下，0~10 min内平均反应速率由大到小的顺序是___________(用标号表示)。 ③下列能说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．SO₂的浓度保持不变 b. c．混合气体的密度不变 d．容器的总压强不变 e．SO2 (g)的消耗速率等于SO3(g)的生成速率 （2）已知 Na2S2O3 溶液和稀硫酸能发生反应： 某实验小组为探究不同因素对化学反应速率的影响，利用该反应设计实验，部分实验数据记录如下表所示。 实验编号 温度/℃ 溶液 稀硫酸 反应完全所用时间/s ① 25 0.2 10 0.2 10 10 ② 50 0.2 10 0.2 10 ③ 25 0.2 10 0.2 6 实验①的平均反应速率 ___________mol/(L·s)(忽略混合前后溶液的体积变化)。实验②中反应完全所用时间t1___________10(填“>”或“<”)。有同学认为实验③中验证稀硫酸的浓度对反应速率的影响的方案不合理，你认为改进方法是___________。 （3）一定条件下，在某密闭容器中发生反应：在不同温度 和 下， 的体积分数随时间的变化关系如图所示： 则T1________T2(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. 0.04 ②. b＞a＞d＞c ③. abd （2） ①. 0.01 ②. < ③. 加入4mL水，保持溶液总体积相同，控制变量 （3）> 【解析】 【小问1详解】 ①0~10 min内SO3的平均反应速率为=0.04 mol/(L·min)； ②a.； b.； c.； d. ①中的；可知0~10 min内平均反应速率由大到小的顺序是b＞a＞d＞c； ③a．SO₂的浓度保持不变，能说明反应已达到平衡状态，a正确； b．代表正逆反应速率相等，能说明反应已达到平衡状态，b正确； c．恒容容器，气体质量守恒，混合气体密度是定值，不能说明反应已达到平衡状态，c错误； d．该反应为非等体积反应，恒容容器的总压强不变代表气体总的物质的量不变，能说明反应已达到平衡状态，d正确； e．SO2 (g)的消耗速率等于SO3(g)的生成速率均代表正反应速率，不能说明反应已达到平衡状态，e错误； 故选abd； 【小问2详解】 混合后溶液总体积为20mL，的起始浓度为0.1mol/L，实验①的平均反应速率 =0.01 mol/(L·s)；实验②温度比实验①高，其它条件相同，实验②反应速率更快，反应完全所用时间t1<10；实验③中验证稀硫酸的浓度对反应速率的影响的方案不合理，因为溶液总体积不同，导致的起始浓度不同，应加入4mL水，保持溶液总体积相同，控制变量； 【小问3详解】 曲线先拐平，先到达平衡，反应速率快，温度更高，T1>T2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $