第1章 原子结构 元素周期律（专项训练）化学鲁科版必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 考点一 原子结构 题型1 原子的构成（质子、中子、电子） 题型2 质量数、质子数、中子数、核外电子数的计算 题型3 核素、同位素的判断与辨析 考点二 原子核外电子的排布（重点） 题型1 核外电子排布规律（分层排布、能量最低） 题型2 原子、离子结构示意图书写与判断 题型3 核外电子排布与元素性质的关系 题型4 具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断 考点三 元素周期表（重点） 题型1 周期、族的划分与数目判断 题型2 由原子序数推断周期表中具体位置 题型3 由周期表位置反推原子序数与元素符号 考点四 元素周期律（难点） 题型1 原子、离子半径大小比较与规律应用 题型2 元素主要化合价变化规律与应用 题型3 元素金属性强弱判断与实验依据 题型4 元素非金属性强弱判断与实验依据 题型5 同周期、同主族性质递变规律综合应用 考点五 元素周期表和周期律的应用（重点） 题型1 金属性/非金属性强弱综合比较 题型2 类比预测在推断中的应用 题型3 “定位法”在推断中的应用 题型4 “位构性”关系理解及应用 题型5 结合物质计算的元素周期律、元素周期表相关推断 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 原子结构 题型1 原子的构成（质子、中子、电子） 1．（25-26高二上·河北·期末）人类对原子结构的研究不断深入，通过实验事实不断完善原子结构理论。下列说法错误的是 A．所有原子都含有质子、电子、中子 B．原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量可忽略不计 C．原子显电中性的原因是原子核内质子和核外电子所带电荷电性相反，数目相等 D．质子、中子可以再分成更小的微粒 2．（25-26高一·上海·假期作业）下列叙述中，符合现代原子结构理论的是 A．原子核显电中性 B．原子核一般由质子和中子构成 C．原子核内中子数与核外电子数相等 D．原子的质量主要由质子和电子决定 3．（23-24高一上·上海普陀·期中）科学家们通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。下列相关说法中正确的是 A．所有的原子都含有质子、中子和电子 B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．原子中的质子、中子和电子3种基本微粒不可能进一步分成更小的微粒 题型2 质量数、质子数、中子数、核外电子数的计算 1．（25-26高一上·北京·期末）有和两种元素的简单离子，它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是 A． B． C．核电荷数 D．质子数 2．（25-26高一·全国·假期作业）中共有x个电子、R原子的质量数为A，则中含有质子的物质的量为 A． B． C． D． 3．（24-25高一·全国·课堂例题）阳离子X2+含N个中子，X的质量数为A，则a g X的同价氧化物中含质子的物质的量是 A．(N-a) mol B．(A-N+10) mol C．(N+A) mol D．(A-N+8) mol 4．（25-26高一上·湖北宜昌·月考）某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子。在a g 中所含质子的物质的量是 A． B． C． D． 题型3 核素、同位素的判断与辨析 1．（25-26高一上·黑龙江绥化·期末）和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．和属于同种核素 C．和中质子总数相同 D．和中电子总数相同 2．（22-23高一上·江西萍乡·期末）1911年卢瑟福用α粒子(即氦核)轰击，得到，由此发现了质子()：。下列叙述正确的是 A．的质量数为9 B．与D互为同位素 C．与互为同素异形体 D．与的相对分子质量和化学性质均不同 3．（25-26高一上·福建莆田·阶段练习）下列说法中，正确的是(　　) A．原子的质量主要集中在质子 B．同位素：H2、D2、T2 C．H2O和NH3分子中具有相同的质子数和电子数 D．稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应 4．（24-25高一·全国·课后作业）下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C．和是具有相同质子数的不同核素 D．和是同分异构体 考点二 原子核外电子的排布（重点） 题型1 核外电子排布规律（分层排布、能量最低） 1．（25-26高一上·江苏盐城·期末）Na和Mg原子结构中相同的是 A．电子数 B．电子层数 C．最外层电子数 D．核电荷数 2．（25-26高一上·浙江温州·期末）下列有关原子结构的说法不正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．离原子核从近到远的电子层分别用K、L、M、N、O、P、Q符号表示 C．在多电子原子中，离核较近区域内运动的电子能量较高 D．第层最多能容纳的电子数为 3．（25-26高一上·上海·阶段练习）下列说法正确的是 A．电子在原子核外空间高速运动且能量都相等 B．两种微粒的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 C．K层上运动的电子的能量最低 D．某原子M层电子数为L层电子数的4倍 题型2 原子、离子结构示意图书写与判断 1．（25-26高一上·福建厦门·期末）下列化学用语表述正确的是 A．NaCl溶液中的水合氯离子： B．的离子结构示意图： C．水溶液中的电离方程式： D．的原子结构模型： 2．（25-26高一上·浙江温州·期末）下列说法不正确的是 A．与互为同位素 B．的结构示意图： C．金刚石和足球烯()互为同素异形体 D．胆矾的化学式： 3．（25-26高一上·山东潍坊·期末）黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应为：。下列说法错误的是 A．是酸性氧化物 B．的结构示意图为 C．和均为电解质 D．该反应中氧化剂只有 4．（25-26高一上·江苏宿迁·期末）反应可用于捕捉废气中的，下列说法不正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的电子式： C．的电离方程式： D．的结构示意图： 题型3 核外电子排布与元素性质的关系 1．（25-26高一上·上海·月考）下列说法中，正确的是 A．质子数与中子数之和等于其原子的相对原子质量 B．质子数相同的微粒一定是同一种原子或互为同位素 C．两种微粒，若核外电子排布相同，则化学性质一定相似 D．钠离子比钠原子稳定 2．（25-26高一上·上海·开学考试）中国科学家潘锦功成功研发“发电玻璃”——碲化镉薄膜太阳能电池，被誉为“挂在墙上的油田”，下列说法错误的是 A．碲化镉具有导电性 B．在碲原子的核外电子排布中 C．该碲原子的中子数为52 D．碲原子在化学反应中易得电子 3．（24-25高二上·福建厦门·期中）下列说法中正确的是 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 题型4 具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断 1．（25-26高一下·山东·课前预习）下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．（24-25高一下·江西吉安·期中）A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子具有相同的电子层结构，且，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 3．（23-24高一下·山东青岛·月考）下列说法中错误的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量 A．②③ B．①②④ C．①② D．③④⑤ 4．（25-26高一下·云南文山·期末）若A、B两种元素的质子数分别为x、y，它们的离子A2-与B3＋具有相同的电子数，则下列关系正确的是 A．x-y=5 B．x＋y=5 C．y-x=5 D．x＋y=1 考点三 元素周期表（重点） 题型1 周期、族的划分与数目判断 1．（25-26高一上·陕西宝鸡·期末）主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的 A．电子层数和最外层电子数 B．电子层数和次外层电子数 C．相对原子质量和核外电子数 D．相对原子质量和最外层电子数 2．（25-26高一上·山西晋城·期末）熟悉元素周期表有助于学习元素化合物知识，下列说法错误的是 A．元素周期表有7个横行、18个纵列分别代表7个周期、16个族 B．在元素周期表的金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料 C．制造催化剂的元素主要分布在元素周期表右下方的非金属元素区域 D．门捷列夫将元素按照相对原子质量大小排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出第一张元素周期表 3．（25-26高一上·河北石家庄·期末）与元素周期表有关的下列说法正确的是 ①教材中的元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列的 ②元素周期表共有16个纵列，称为族 ③短周期元素是指原子序数1到20的元素 ④最外层电子数是2的元素一定是第IIA族元素 ⑤同周期ⅡA、ⅢA元素的序数之差可能为1、11、25 ⑥第ⅠA族的元素都被称作碱金属元素 ⑦副族元素中，没有非金属元素 ⑧主族元素的最低负化合价=最高正化合价-8 ⑨所含元素种类最多的是周期表中第3纵列 A．①②⑨ B．⑤⑦⑨ C．①②③④⑦ D．③④⑦⑨ 题型2 由原子序数推断周期表中具体位置 1．（25-26高一上·新疆喀什·期末）材料化学的发展彰显我国科技创新实力。最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N和Fe等元素组成，其中属于族元素的是 A．H B．C C．N D．Fe 2．（25-26高一上·天津西青·期末）元素是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法错误的是 A．核外电子数是118 B．中子数是177 C．质量数是295 D．第六周期0族元素 3．（24-25高一下·新疆博尔塔拉·开学考试）2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是 A．Ts是第七周期第VIIA族元素 B．Ts在同族元素中非金属性最弱 C．Ts的同位素原子具有相同的质子数 D．中子数为176的Ts，其核素符号是 4．（22-23高一下·安徽滁州·开学考试）第号元素在元素周期表中的符号为，中文名为镆，下列表述正确的是 A．原子核内含个中子，此原子是 B．元素位于元素周期表的第六周期 C．元素的相对原子质量为 D．元素属于金属元素 题型3 由周期表位置反推原子序数与元素符号 1．（25-26高一上·河北石家庄·期末）据《自然》网站2024年7月23日报道，美国劳伦斯伯克利国家实验室科学家宣布，他们采用一种新方法，制造出了宇宙中已知第三重的元素Lv，Lv的原子序数为116，下列说法正确的是 A．Lv属于第七周期第VIIA族的元素 B．Lv原子的次外层电子数为32 C．中子数为176的Lv，其核素符号是 D．Lv为非金属元素 2．（2025高一·全国·专题练习）甲、乙两种元素的原子序数递增且其原子的第2层电子数均为其他层电子总数的2倍。下列判断正确的是 A．甲、乙分别是镁和碳元素 B．甲、乙在元素周期表中处于同一周期 C．甲、乙在元素周期表中处于同一主族 D．甲和乙的原子序数之和是偶数 3．（2025高一·全国·专题练习）某合成材料是一种化学式为的金属氮化物，N的化合价是，的核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的 A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅣA族 4．（25-26高一上·陕西西安·期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．原子半径大小：Mg>Cl>F B．金属性强弱：Na>Mg>Al C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．酸性强弱： 考点四 元素周期律（难点） 题型1 原子、离子半径大小比较与规律应用 1．（25-26高一上·四川广安·期末）元素周期律是推断元素性质的重要依据。下列基于该规律的判断错误的是 A．离子半径： B．热稳定性： C．金属性： D．酸性： 2．（24-25高一下·湖北十堰·开学考试）、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子核外电子总数与原子次外层的电子数相同；所在周期数与族序数相同；与同族。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．4种元素中的金属性最强 C．的氧化物的水化物可溶于过量氨水 D．单质的氧化性比单质的氧化性强 3．（25-26高一上·安徽合肥·期末）硬铝(镁铝合金)可用于制造国产大飞机C919的机身外壳。下列有关说法错误的是 A．金属性： B．熔点：硬铝>铝 C．原子半径： D．碱性： 题型2 元素主要化合价变化规律与应用 1．（25-26高一上·湖南常德·期末）根据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.099 0.071 主要化合价 A．T、R的非金属性强弱为T<R B．单质与稀盐酸的反应速率为L<Q C．M的最高价氧化物的水化物具有两性 D．与具有相同电子层结构 2．（25-26高一上·四川攀枝花·期末）下表是第三周期部分主族元素原子半径和化合价的信息。以下说法错误的是 元素代号 W X Y Z Q 原子半径 0.186 0.160 0.143 0.102 0.099 主要化合价 +1 +2 +3 -2、+6 -1、+7 A．单质与水反应的剧烈程度： B．W、X、Y的单质在空气中点燃均生成过氧化物 C．简单氢化物、的稳定性： D．离子半径： 3．（25-26高一上·福建福州·期末）几种1～18号元素，原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 K L M Q R T N 原子半径/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152 化合价 、 下列叙述正确的是 A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强 B．在分子中，各原子均满足8电子的稳定结构 C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D．K在T单质中燃烧产生黄色火焰 题型3 元素金属性强弱判断与实验依据 1．（24-25高一下·福建泉州·期中）下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A 比较与金属性强弱 将、分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 B 检验与水蒸气反应后的固体残留物为 用磁铁靠近与水蒸气反应后的固体残留物，观察现象 C 验证木炭与浓反应生成 向盛有浓的烧杯中插入红热的炭，观察现象 D 检验某无色溶液中含有离子 取待测液加入稀溶液，用红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象 A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）下列说法正确的是 A．元素周期表总共有18个族 B．稀有气体元素的原子最外层电子均为8 C．的碱性强于，可判断金属性： D．在元素周期表金属和非金属分界处可以找到耐高温、耐腐蚀的合金元素 3．（24-25高一上·辽宁辽阳·期末）下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 测量新制氯水的 用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，点在试纸上，过一会儿后与比色卡比较 B 检验某溶液是否完全变质 取少量溶液于试管中，滴加溶液，观察溶液是否变红 C 比较、、的金属性强弱 将形状大小相同的金属分别投入盛有相同体积冷水的烧杯中，观察反应的剧烈程度 D 除去溶液中的少量 向溶液中滴加适量稀盐酸 4．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 实验方案 A 比较Mg与Al的金属性 向MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察现象 B 鉴别KBr与 KI溶液 分别向溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡，观察溶液颜色 C 比较F与Cl的非金属性 将F2通入NaCl溶液中，观察是否有黄绿色气体生成 D 比较Cl与C的非金属性 将HClO4滴入Na2CO3溶液中，观察是否有无色气泡冒出 A．A B．B C．C D．D 题型4 元素非金属性强弱判断与实验依据 1．（25-26高一上·河北衡水·期末）已知：。下列有关物质性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 ①酸性： ②酸性： ③氧化性： ④得电子能力： A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 2．（25-26高一上·辽宁大连·期末）下列大小关系比较错误的是 A．的溶解性：水中饱和食盐水中 B．沸点： C．酸性： D．相同温度不同压强的气体摩尔体积： 3．（22-23高一下·安徽滁州·开学考试）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数： B．由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性： C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D．和分别位于第六周期Ⅰ和Ⅱ族，碱性： 4．（25-26高一上·天津·期末）下列关于物质的性质比较，不正确的是 A．气态氢化物的稳定性强弱： B．酸性强弱： C．碱性强弱： D．还原性强弱： 题型5 同周期、同主族性质递变规律综合应用 1．（25-26高一上·浙江绍兴·期末）下列关于物质性质的变化规律，描述不正确的是 A．碱性： B．沸点： C．稳定性： D．酸性： 2．（24-25高一下·新疆博尔塔拉·开学考试）下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．酸性强弱： B．原子半径大小： C．碱性强弱： D．沸点：Cl2<Br2<I2 3．（25-26高一上·河南商丘·期末）由已知事实，根据元素周期律做出的相应推测，正确的是 选项 已知事实 推测 A 位于第六周期，与Al同主族 是两性化合物 B 是共价化合物 也是共价化合物 C 是强碱 也是强碱 D 、、在溶液中不能大量共存 、、在溶液中也不能大量共存 A．A B．B C．C D．D 考点五 元素周期表和周期律的应用（重点） 题型1 金属性/非金属性强弱综合比较 1．（2026高一下·江苏·学业考试）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A．Y、Z两种元素中，Z的非金属性较强 B．Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱 C．Y的最高正化合价为+7 D．X元素原子的最外层有2个电子 2．（25-26高一上·河南洛阳·期末）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q最外层电子数相同，均为最内层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>W>Q B．最高价氧化物的水化物的碱性：Z>W C．简单氢化物的稳定性：Y＜Q D．X、Z与Y均能形成原子数为1:1或2:1的化合物 3（25-26高一上·河北沧州·期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X的原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列说法正确的是 A．Z的氧化物对应的水化物是强酸 B．X、Z的原子的最外层电子数目相等 C．简单氢化物的稳定性： D．W在足量氧气中燃烧生成 题型2 类比预测在推断中的应用 1．（25-26高一上·河北沧州·期末）应用元素周期律可预测物质的性质。下列预测正确的是 A．砹化氢HAt比HI稳定 B．铍（Be）的氧化物对应的水化物可能具有两性 C．硫酸镁（）可能是微溶于水的白色固体 D．F的最高价氧化物对应水化物的酸性强于 2．（25-26高一上·重庆·期末）“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A．和同主族，保存在煤油里，则也保存在煤油里 B．与冷水较易反应，与冷水较难反应，则与冷水更难反应 C．与反应生成，则与反应生成 D．F与同主族，与反应生成，则与反应生成 3．（24-25高二下·广西百色·期末）下列说法不正确的是 A．同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高 B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36 C．砹()为有色固体，难溶于水 D．铍(Be)与铝的性质相似，氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 题型3 “定位法”在推断中的应用 1．（25-26高一上·重庆·期末）短周期主族元素Y、Z、X、W的原子序数依次增大，其中Y、Z、X在元素周期表中的相对位置如图所示，且X与Y的最高正化合价之和为8，同周期中元素W的非金属性最强。下列有关说法正确的是 A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．Y和Z形成的化合物中Y显负价 C．W的单质能使鲜花褪色，具有漂白性 D．X的最高价氧化物对应水化物能溶于W的最高价氧化物对应水化物 2．（25-26高一上·四川雅安·期末）某化合物的化学式为。X、Y、Z均为短周期元素，X与Y同主族，X与Z同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z的氢化物是一种常见一元强酸。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞X＞Y B．含氧酸的酸性：X＜Z C．中含有极性键 D．简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z 3．（24-25高一上·浙江温州·期末）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中W原子最外层电子数等于其电子层数，下列说法不正确的是 A．金属性： B．简单氢化物稳定性： C．Y单质可以用作半导体材料 D．Z、W最高价氧化物对应水化物能发生反应 题型4 “位构性”关系理解及应用 1．（25-26高一上·安徽合肥·期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素，W和Y分别是第三周期金属性和非金属性最强的元素，X的简单离子半径是该周期中元素形成的简单离子中最小的，Z是日常生活中最常见的金属。下列说法错误的是 A．Z可溶于Y与Z形成的某化合物的溶液 B．将稍过量的固体加入紫色石蕊溶液中并振荡，溶液变蓝色 C．用稀硝酸酸化的溶液可检验溶液中Y的简单阴离子 D．X可溶于W或Y的最高价氧化物的水化物溶液 2．（25-26高一上·安徽六安·期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素，W和Y分别是第三周期金属性和非金属性最强的元素，X的简单离子半径是该周期中元素形成的简单离子中最小的，Z是日常生活中最常见的金属。下列说法错误的是 A．Z可溶于Y与Z形成的某化合物的溶液 B．将稍过量的固体加入紫色石蕊溶液中并振荡，溶液变蓝色 C．用稀硝酸酸化的溶液可检验溶液中Y的简单阴离子 D．X可溶于W或Y的最高价氧化物的水化物溶液 3．（25-26高一上·山东日照·期末）以矿石为原料制备化工产品()，涉及的主要化学反应为，其中W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z与X同主族。下列说法正确的是 A．对应的简单离子半径： B．简单气态氢化物还原性： C．Q的单质不能与冷水反应 D．W与X、Y、Z均可形成微粒 题型5 结合物质计算的元素周期律、元素周期表相关推断 1（25-26高一上·安徽阜阳·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分布于三个不同周期、Y、Z元素同周期且最外层电子数之比为1：3，W的原子序数等于X、Y、Z的质子数之和。下列叙述正确的是 A．X的所有核素中均有中子 B．若某元素M与Y原子的最外层电子数相同，则M、Y一定属于同族元素 C．简单离子半径：Z>W D．W的最高价氧化物易和水反应 2．（24-25高一下·河南·期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Y元素的单质能与在暗处剧烈化合并发生爆炸；Z原子在短周期主族元素中原子半径最大，W原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之差。下列判断正确的是 A．非金属性： B．最高正化合价： C．Z与O形成的二元化合物中只含离子键 D．X、W形成的化合物的电子式为： 3．（23-24高一上·湖北荆州·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子序数之和等于42。下列叙述错误的是 X Y Z W A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物酸性： C．Z的氧化物是两性氧化物 D．Z和W反应中W作氧化剂 B 综合攻坚·知能拔高 1．（25-26高一下·黑龙江鸡西·开学考试）Rb、Sr、Cs、Ba四种元素在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A．金属性：Sr<Rb B．原子半径：Rb<Sr<Cs<Ba C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Sr<Ba D．与水反应的剧烈程度：Cs>Ba 2．（25-26高一下·湖北武汉·开学考试）下列关于物质性质的比较，错误的是 A．金属性强弱： B．分散质粒子直径大小：胶体>葡萄糖溶液 C．非金属性强弱： D．酸性强弱： 3．（25-26高一下·甘肃武威·开学考试）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，这四种元素与氢元素可形成一种治疗胃酸过多的药物，其化学式为YZ(XH)2WX3。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物，W的某种核素可用于考古时测定文物年代，Z的周期数与其最外层电子数相等。下列说法正确的是 A．Z位于元素周期表中第13纵列 B．最高价氧化物的水化物的碱性：Z>Y C．简单氢化物的稳定性：W>X D．1mol该药物最多可消耗3mol HCl 4．（25-26高一上·江苏盐城·期末）是元素周期表中短周期主族元素，下列说法不正确的是 A．简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S B．原子半径：r(N)>r(O) C．碱性强弱：NaOH>Al(OH)3 D．非金属性：S>O 5．（25-26高三上·辽宁·期末）部分含硫、氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a′、c′均可与e发生氧化还原反应 B．酸性：d>e′>e C．b和c′均有漂白性 D．c和足量c′在水中反应时消耗的物质的量之比为2：5(不考虑各自与水的反应) 6．（25-26高三下·北京·开学考试）元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A．的非金属性强于的，则酸性： B．的金属性强于的，则比更易与盐酸反应 C．S的非金属性强于的，则热稳定性： D．的非金属性强于的，则可以从溶液中置换出 7．（25-26高一下·浙江·开学考试）工业利用海水制备的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是 A．已知步骤Ⅰ获得的中含有杂质，可能是由反应产生 B．步骤Ⅱ热气体X是 C．步骤Ⅱ中与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： D．步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 8．（25-26高二上·云南·期末）实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、)制备的一种流程如图所示。 已知：和均为第ⅢA族元素，难溶于溶液且不与反应。下列说法错误的是 A．滤液1中主要的阴离子为和 B．从沉淀1中可以提取和 C．步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的试剂均不宜过量太多 D．的金属性强于 9．（25-26高一上·云南昭通·期末）下表列出了9种元素在周期表中的位置：请回答下列问题。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请回答下列问题。 (1)在标记出的9种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。 (2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式是___________。 (3)下列关于物质性质的比较，错误的是___________(填序号)。 a．酸性强弱：    b．原子半径大小： c．碱性强弱：    d．金属性强弱： (4)F元素最常见的简单氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是___________；反应生成的产物中，属于电解质的物质的电子式为___________；高温灼烧该电解质时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈___________色。 (5)氢元素与A元素形成的化合物可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用电子式表示该生氢剂的形成过程：___________。用作生氢剂时与水反应的化学方程式为___________。 10．（25-26高一上·江西·期末）铁及其化合物在生活中使用广泛。 (1)铁元素在元素周期表中的信息如图。下列表述正确的是___________(填标号)。 26   铁 55.85 A．铁原子的质子数为26 B．铁属于非金属元素 C．铁元素的相对原子质量为55.85 D．铁原子在化学反应中易得到电子 (2)高铁酸钾()具有很强的氧化性，可以广泛用于水的消毒、杀菌、净化。在杀菌消毒的过程中，高铁酸根离子被还原生成，与水作用产生的胶体可以作为吸附剂，起到很好的沉淀净水作用。 ①胶体区别于溶液的本质原因是___________。 ②实验室常将饱和溶液加入沸水中制备胶体，写出该反应的化学方程式：___________；可用___________检验胶体是否制备成功。 ③某同学进行的稳定性检验实验，测得随时间和溶液pH的变化如图所示。 从图中你能得到的结论是___________、___________。 ④在强碱性溶液中会生成和，写出该反应的离子方程式：___________；该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 原子结构 元素周期律 考点一 原子结构 题型1 原子的构成（质子、中子、电子） 题型2 质量数、质子数、中子数、核外电子数的计算 题型3 核素、同位素的判断与辨析 考点二 原子核外电子的排布（重点） 题型1 核外电子排布规律（分层排布、能量最低） 题型2 原子、离子结构示意图书写与判断 题型3 核外电子排布与元素性质的关系 题型4 具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断 考点三 元素周期表（重点） 题型1 周期、族的划分与数目判断 题型2 由原子序数推断周期表中具体位置 题型3 由周期表位置反推原子序数与元素符号 考点四 元素周期律（难点） 题型1 原子、离子半径大小比较与规律应用 题型2 元素主要化合价变化规律与应用 题型3 元素金属性强弱判断与实验依据 题型4 元素非金属性强弱判断与实验依据 题型5 同周期、同主族性质递变规律综合应用 考点五 元素周期表和周期律的应用（重点） 题型1 金属性/非金属性强弱综合比较 题型2 类比预测在推断中的应用 题型3 “定位法”在推断中的应用 题型4 “位构性”关系理解及应用 题型5 结合物质计算的元素周期律、元素周期表相关推断 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 原子结构 题型1 原子的构成（质子、中子、电子） 1．（25-26高二上·河北·期末）人类对原子结构的研究不断深入，通过实验事实不断完善原子结构理论。下列说法错误的是 A．所有原子都含有质子、电子、中子 B．原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量可忽略不计 C．原子显电中性的原因是原子核内质子和核外电子所带电荷电性相反，数目相等 D．质子、中子可以再分成更小的微粒 【答案】A 【详解】A．并非所有原子都含有中子，例如氢原子（氕）只有质子和电子，没有中子，A错误； B．原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上，核外电子质量极小，可忽略不计，B正确； C．原子显电中性是因为原子核内质子（带正电）与核外电子（带负电）数目相等，电荷相互抵消，C正确； D．质子和中子由更小的微粒（如夸克）组成，可以再分，D正确； 故答案选A。 2．（25-26高一·上海·假期作业）下列叙述中，符合现代原子结构理论的是 A．原子核显电中性 B．原子核一般由质子和中子构成 C．原子核内中子数与核外电子数相等 D．原子的质量主要由质子和电子决定 【答案】B 【详解】A．原子核因含质子而带正电，A错误； B．绝大多数原子核由质子和中子构成（例外），B正确； C．中子数与电子数仅在特定同位素中相等（如碳-12），非普遍规律，C错误； D．中子与质子共同决定原子质量，电子贡献可忽略，D错误； 故选B。 3．（23-24高一上·上海普陀·期中）科学家们通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。下列相关说法中正确的是 A．所有的原子都含有质子、中子和电子 B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．原子中的质子、中子和电子3种基本微粒不可能进一步分成更小的微粒 【答案】C 【详解】A．有的原子不含中子，如，A错误； B．质子数决定元素的种类，质子数与中子数决定核素的种类，B错误； C．质子带正电，电子带负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，C正确； D．随科学的发展，认识到质子和中子还可以再分，质子和中子里面还有更小的微粒——夸克，D错误； 故选C。 题型2 质量数、质子数、中子数、核外电子数的计算 1．（25-26高一上·北京·期末）有和两种元素的简单离子，它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是 A． B． C．核电荷数 D．质子数 【答案】D 【详解】A. 根据电子层结构相同，有，推导得，A错误； B. 由得，B错误； C. 核电荷数等于质子数，由a-n=b+m得，则，即核电荷数X > Y，C错误； D.核电荷数=质子数，则 质子数Y < X，D正确； 故答案选D。 2．（25-26高一·全国·假期作业）中共有x个电子、R原子的质量数为A，则中含有质子的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】依据题目信息可知，该离子共有 x 个电子，带n个单位负电荷，则1个该阴离子中质子数=电子数-n=x-n；又的摩尔质量为 (A + 48) g/mol，则a g的物质的量为，即a g中含有质子的物质的量为，故答案选D。 3．（24-25高一·全国·课堂例题）阳离子X2+含N个中子，X的质量数为A，则a g X的同价氧化物中含质子的物质的量是 A．(N-a) mol B．(A-N+10) mol C．(N+A) mol D．(A-N+8) mol 【答案】D 【详解】阳离子X2+的中子数为N，X的质量数为A，则X的质子数是A-N。氧化物是XO，XO的质子数为A-N+8； ag氧化物的物质的量是 mol，则所含质子的物质的量为 mol ，故选D。 4．（25-26高一上·湖北宜昌·月考）某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子。在a g 中所含质子的物质的量是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】核素X的质量数为A，中子数为N，故质子数Z = A-N。分子中：每个2H原子含1个质子（原子序数为1），每个X原子含Z个质子，因此一个分子中质子总数为(A - N) + m。的摩尔质量由质量数近似得：(A +2m) g/mol；a g的物质的量为 mol； 所含质子的物质的量=分子的物质的量×每个分子的质子数=mol，与D选项一致，答案选D。 题型3 核素、同位素的判断与辨析 1．（25-26高一上·黑龙江绥化·期末）和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．和属于同种核素 C．和中质子总数相同 D．和中电子总数相同 【答案】B 【详解】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．和属于不同核素，B错误； C．和中质子总数均为4，C正确； D．和中电子总数均为4，D正确。 故答案选B。 2．（22-23高一上·江西萍乡·期末）1911年卢瑟福用α粒子(即氦核)轰击，得到，由此发现了质子()：。下列叙述正确的是 A．的质量数为9 B．与D互为同位素 C．与互为同素异形体 D．与的相对分子质量和化学性质均不同 【答案】B 【详解】A．的质量数为17，故A错误； B．与D()是质子数相同、中子数不同的核素，两者互为同位素，故B正确； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，与两者是不同核素，不是同种元素，也不互为同素异形体，故C错误； D．与的相对分子质量分别为18、20，但两者化学性质相同，故D错误； 综上所述，答案为B。 3．（25-26高一上·福建莆田·阶段练习）下列说法中，正确的是(　　) A．原子的质量主要集中在质子 B．同位素：H2、D2、T2 C．H2O和NH3分子中具有相同的质子数和电子数 D．稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应 【答案】C 【详解】A．质子和中子的质量几乎相等，等于电子质量的1836倍，故原子的质量主要集中在原子核上，故A不符合题意； B．同位素指的是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，它的描述对象是核素，同素异形体的描述对象是分子，H2、D2、T2均表示氢气分子，属于同素异形体，不属于同位素，故B不符合题意； C．H的质子数和核外电子数都为1，O的质子数和核外电子数都为8，N的质子数和核外电子数都为7，H2O分子中具有的质子数为8+1+1=10，电子数和质子数相等都等于10，NH3分子中具有的质子数为7+1×3=10，电子数和质子数相等都等于10，H2O和NH3分子中具有相同的质子数和电子数，故C符合题意； D．氦的最外层电子数为2，除了氦之外，稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，化学性质比较稳定，但是稀有气体也能够发生反应，如Xe与氟气反应生成XeF2，故D不符合题意； 答案选C。 4．（24-25高一·全国·课后作业）下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C．和是具有相同质子数的不同核素 D．和是同分异构体 【答案】B 【详解】A．同位素的研究对象为原子，而和为单质，互为同素异形体，A项错误； B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，B项正确； C．核素的研究对象是原子，和均为单质，C项错误； D．的分子式为，而的分子式为，分子式不同，两者不是同分异构体，D项错误。 答案选B。 考点二 原子核外电子的排布（重点） 题型1 核外电子排布规律（分层排布、能量最低） 1．（25-26高一上·江苏盐城·期末）Na和Mg原子结构中相同的是 A．电子数 B．电子层数 C．最外层电子数 D．核电荷数 【答案】B 【详解】A．Na电子数为11，Mg电子数为12，电子数不同，A错误； B．两者原子结构中均有3个电子层（K、L、M层），电子层数相同，B正确； C．Na最外层电子数为1，Mg最外层电子数为2，不相同，C错误； D．Na核电荷数为11，Mg核电荷数为12，核电荷数不相同，D错误； 故选B。 2．（25-26高一上·浙江温州·期末）下列有关原子结构的说法不正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．离原子核从近到远的电子层分别用K、L、M、N、O、P、Q符号表示 C．在多电子原子中，离核较近区域内运动的电子能量较高 D．第层最多能容纳的电子数为 【答案】C 【详解】A．原子的质量主要集中在原子核上，因为原子核由质子和中子组成，其质量占原子质量的绝大部分，而电子质量极小，A正确； B．离原子核从近到远的电子层分别用K、L、M、N、O、P、Q符号表示，这是电子层命名的国际标准，B正确； C．离核越近的电子受原子核吸引越强，能量越低；离核越远的电子能量越高，C错误； D．第n层最多能容纳的电子数为2n2，这是基于量子力学推导的电子层容纳电子数公式（如n=1时为2，n=2时为8），D正确； 故答案选C。 3．（25-26高一上·上海·阶段练习）下列说法正确的是 A．电子在原子核外空间高速运动且能量都相等 B．两种微粒的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 C．K层上运动的电子的能量最低 D．某原子M层电子数为L层电子数的4倍 【答案】C 【详解】A．电子在不同电子层中能量不同，同一层中不同轨道能量也有差异，因此“能量都相等”错误；故A错误； B．核外电子排布相同的微粒可能为不同元素的粒子(如Na+、F-与Ne)，因此“属于同种元素”错误；故B错误； C．K层离原子核最近，电子能量最低，故C正确； D．M层容纳电子时，L层容纳8个电子，若M层电子数为L层的4倍，则M层有32个电子，远超M层最大容纳电子数(18个)，因此此情况不存在，故D错误； 答案选C。 题型2 原子、离子结构示意图书写与判断 1．（25-26高一上·福建厦门·期末）下列化学用语表述正确的是 A．NaCl溶液中的水合氯离子： B．的离子结构示意图： C．水溶液中的电离方程式： D．的原子结构模型： 【答案】D 【详解】 A．NaCl溶液中氯离子带负电荷，氯离子吸引正电性的氢，水合氯离子为，故A错误； B．质子数为8、核外电子数为10，结构示意图为，故B错误； C．在水溶液中电离为钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式为，故C错误； D．原子核中有1个质子、2个中子，核外有1个电子，原子结构模型，故D正确； 选D。 2．（25-26高一上·浙江温州·期末）下列说法不正确的是 A．与互为同位素 B．的结构示意图： C．金刚石和足球烯()互为同素异形体 D．胆矾的化学式： 【答案】B 【详解】A．和是质子数相等，中子数不同的原子互为同位素，故A正确； B．的核电荷数为16，核外电子数为18，离子结构示意图为，故B错误； C．金刚石和足球烯是同种元素形成的不同单质互为同素异形体，故C正确； D．胆矾是硫酸铜晶体的俗名，化学式为，D正确； 故选B。 3．（25-26高一上·山东潍坊·期末）黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应为：。下列说法错误的是 A．是酸性氧化物 B．的结构示意图为 C．和均为电解质 D．该反应中氧化剂只有 【答案】D 【详解】A．CO2能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，A正确； B．S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，其结构示意图为，B正确； C．KNO3和K2S在水溶液或熔融状态下都能导电，均为电解质，C正确； D．该反应中，S元素从0价降到-2价，N元素从+5价降到0价，因此氧化剂是S和KNO3，并非只有KNO3，D错误； 故答案选D。 4．（25-26高一上·江苏宿迁·期末）反应可用于捕捉废气中的，下列说法不正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的电子式： C．的电离方程式： D．的结构示意图： 【答案】D 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为，表示为，A不符合题意； B．为共价化合物，电子式为，B不符合题意； C．为强电解质，电离方程式为，C不符合题意； D．的核电荷数为11，核外电子数为10，结构示意图为，原示意图核电荷数错误，D符合题意； 故选D。 题型3 核外电子排布与元素性质的关系 1．（25-26高一上·上海·月考）下列说法中，正确的是 A．质子数与中子数之和等于其原子的相对原子质量 B．质子数相同的微粒一定是同一种原子或互为同位素 C．两种微粒，若核外电子排布相同，则化学性质一定相似 D．钠离子比钠原子稳定 【答案】D 【详解】A．质子数与中子数之和是原子的质量数，等于其近似相对原子质量，故A错误； B．质子数相同的微粒不一定是原子或同位素，例如H2O和NH3的质子数均为10，它们是分子而非同位素，故B错误； C．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S2-、Ar核外电子排布相同，但它们的化学性质不同，故C错误； D．钠离子具有8电子稳定结构，钠原子最外层仅1个电子，易失电子，故钠离子更稳定，故D正确； 选D。 2．（25-26高一上·上海·开学考试）中国科学家潘锦功成功研发“发电玻璃”——碲化镉薄膜太阳能电池，被誉为“挂在墙上的油田”，下列说法错误的是 A．碲化镉具有导电性 B．在碲原子的核外电子排布中 C．该碲原子的中子数为52 D．碲原子在化学反应中易得电子 【答案】C 【详解】A．碲化镉薄膜太阳能电池能发电，说明碲化镉具有导电性，A不符合题意； B．根据核外电子排布规律可知，第一层2个电子，第二层8个电子，所以在碲原子的核外电子排布中， a=2 、 b=8，B不符合题意； C．127.6是碲元素的相对原子质量，Te有同位素，其质子数为52，由于未知其质量数，无法计算其中子数，C符合题意； D．由原子结构示意图可知，碲原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得电子，D不符合题意； 故选C。 3．（24-25高二上·福建厦门·期中）下列说法中正确的是 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 【答案】A 【详解】A．非金属元素呈现的最高化合价等于元素原子的最外层电子数，A正确； B．非金属元素呈现的最低负化合价，等于其原子达到最外层8个(H最外层2个)电子稳定结构所需得到的电子数，其绝对值等于8减去该子的最外层电子数，B错误； C．He为非金属元素，最外层有2个电子，C错误； D．Sb、Bi是第ⅤA元素，二者都是金属元素，它们的最外层都有5个电子，因此最外层有5个电子的原子不一定都是非金属原子，D错误； 故合理选项是A。 题型4 具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断 1．（25-26高一下·山东·课前预习）下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．、、、电子数均为10，电子层结构相同（均为两层电子，排布为2,8），A正确； B．Na+、电子数为10（两层电子），电子数为18（三层电子），Ar电子数为18（三层电子），电子层结构不相同，B错误； C．、、电子数均为18（三层电子，排布为2,8,8），但电子数为54（多层电子），电子层结构不同，C错误； D．、、电子数为10（两层电子），电子数为18（三层电子），电子层结构不相同，D错误； 故答案选A。 2．（24-25高一下·江西吉安·期中）A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子具有相同的电子层结构，且，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子具有相同的电子层结构，且，其在周期表中的位置关系为，故原子序数有a>c>b；具有相同的电子层结构说明电子数相同，有a-n=b+n=c+m；即有a=b+2n，a=c+m-n；综上有B正确，答案选B。 3．（23-24高一下·山东青岛·月考）下列说法中错误的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量 A．②③ B．①②④ C．①② D．③④⑤ 【答案】C 【详解】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如、的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误； ②同位素是同种元素的不同原子，最外层电子数相同，化学性质相同，但是物理性质有差别，故②错误； ③分子中质子数电子数，而离子中质子数电子数，若两者中质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故③正确； ④同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如和，具有相同的电子数，但不是同种元素，故④正确； ⑤该元素的一种原子的质子数为m、中子数为n，由于不能确定该元素有几种同位素原子，也不能确定其它同位素的质量数，因此不能求该元素的相对原子质量，故⑤正确； 综合可知，①②错误； 故答案选C。 4．（25-26高一下·云南文山·期末）若A、B两种元素的质子数分别为x、y，它们的离子A2-与B3＋具有相同的电子数，则下列关系正确的是 A．x-y=5 B．x＋y=5 C．y-x=5 D．x＋y=1 【答案】C 【详解】题中离子具有相同的电子数，A2-的核外电子数为x+2，B3＋的核外电子数为y-3，所以x+2=y-3，可得y-x=5，故选C。 考点三 元素周期表（重点） 题型1 周期、族的划分与数目判断 1．（25-26高一上·陕西宝鸡·期末）主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的 A．电子层数和最外层电子数 B．电子层数和次外层电子数 C．相对原子质量和核外电子数 D．相对原子质量和最外层电子数 【答案】A 【详解】A．主族元素的周期序数由其电子层数决定，族序数由最外层电子数决定(如钠：电子层数3→第三周期，最外层电子数1→IA族)，因此位置取决于电子层数和最外层电子数，A正确； B．次外层电子数影响副族/过渡元素的位置(如d轨道电子)，但主族元素位置与次外层电子数无关(如氯的次外层为8电子，不影响其VIIA族位置)，B错误； C．相对原子质量反映原子质量，核外电子数等于原子序数，但周期表位置由电子排布(层数与最外层电子)决定，而非质量或总数，C错误； D．相对原子质量与位置无关，最外层电子数虽决定族序数，但需结合电子层数共同定位(如锂和钠最外层均为1电子，但分属不同周期)，D错误； 故答案选A。 2．（25-26高一上·山西晋城·期末）熟悉元素周期表有助于学习元素化合物知识，下列说法错误的是 A．元素周期表有7个横行、18个纵列分别代表7个周期、16个族 B．在元素周期表的金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料 C．制造催化剂的元素主要分布在元素周期表右下方的非金属元素区域 D．门捷列夫将元素按照相对原子质量大小排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出第一张元素周期表 【答案】C 【详解】A．元素周期表的结构为7个横行和18个纵列，横行代表7个周期，纵列通常分为16个族，A正确； B．半导体材料，如硅、锗，位于周期表金属与非金属分界线附近，这是元素性质的常见应用，B正确； C．催化剂主要来源于过渡金属，而右下方非金属区域并非主要分布区，C错误； D．门捷列夫的历史贡献是依据相对原子质量和化学性质相似性排列元素，形成第一张周期表，符合史实，D正确； 故答案为C。 3．（25-26高一上·河北石家庄·期末）与元素周期表有关的下列说法正确的是 ①教材中的元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列的 ②元素周期表共有16个纵列，称为族 ③短周期元素是指原子序数1到20的元素 ④最外层电子数是2的元素一定是第IIA族元素 ⑤同周期ⅡA、ⅢA元素的序数之差可能为1、11、25 ⑥第ⅠA族的元素都被称作碱金属元素 ⑦副族元素中，没有非金属元素 ⑧主族元素的最低负化合价=最高正化合价-8 ⑨所含元素种类最多的是周期表中第3纵列 A．①②⑨ B．⑤⑦⑨ C．①②③④⑦ D．③④⑦⑨ 【答案】B 【详解】①错误，现代元素周期表按原子序数排列，而非相对原子质量； ②错误，周期表有18个纵列，不是16个； ③错误，短周期指原子序数1-18（第一至第三周期），不包括20； ④错误，最外层电子数为2的元素不一定是ⅡA族（如He属于0族）， ⑤正确，同周期ⅡA与ⅢA族元素原子序数差：第二、三周期为1（如Be-B、Mg-Al），第四、五周期为11（如Ca-Ga、Sr-In），第六周期为25（如Ba-Tl）； ⑥错误，第IA族元素包括氢(H)和碱金属(Li、Na、K等)氢不是碱金属， ⑦正确，副族元素均为过渡金属，无非金属； ⑧错误，H元素的最高正价为+1，最低负价为-1，而； ⑨正确，第3纵列元素种类最多（含镧系15种、锕系15种等） 则正确的是：⑤⑦⑨； 故选B。 题型2 由原子序数推断周期表中具体位置 1．（25-26高一上·新疆喀什·期末）材料化学的发展彰显我国科技创新实力。最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N和Fe等元素组成，其中属于族元素的是 A．H B．C C．N D．Fe 【答案】B 【详解】A．H最外层电子数为1，是第族元素，A不符合题意； B．C的最外层电子数为4，是第族元素，B符合题意； C．N的最外层电子数为5，是第族元素，C不符合题意； D．Fe为过渡元素，是第族元素，D不符合题意； 故选 B。 2．（25-26高一上·天津西青·期末）元素是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法错误的是 A．核外电子数是118 B．中子数是177 C．质量数是295 D．第六周期0族元素 【答案】D 【详解】A．核外电子数等于原子序数，故为118，A正确； B．中子数 = 质量数 - 质子数 = 295 - 118 = 177，B正确； C．质量数为295，C正确； D．Og的原子序数为118，属于第七周期0族，D错误； 故选D。 3．（24-25高一下·新疆博尔塔拉·开学考试）2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是 A．Ts是第七周期第VIIA族元素 B．Ts在同族元素中非金属性最弱 C．Ts的同位素原子具有相同的质子数 D．中子数为176的Ts，其核素符号是 【答案】D 【详解】A．117号元素位于第七周期第ⅦA族，A不符合题意； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，位于第ⅦA族最下方，故在同族元素中非金属性最弱，B不符合题意； C．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，故的同位素原子具有相同的质子数，C不符合题意； D．中子数为176的，其质量数=质子数+中子数=，核素符号应为，而非，D符合题意； 故选D。 4．（22-23高一下·安徽滁州·开学考试）第号元素在元素周期表中的符号为，中文名为镆，下列表述正确的是 A．原子核内含个中子，此原子是 B．元素位于元素周期表的第六周期 C．元素的相对原子质量为 D．元素属于金属元素 【答案】D 【详解】A．Mc的质子数为115，含173个中子的Mc，质量数为115+173=288，此原子符号，A错误； B．Mc元素原子序数为115，根据元素周期表结构，其应位于第七周期，B错误； C．Mc元素的相对原子质量是其所有同位素相对原子质量的加权平均值，而115是质子数，C错误； D．Mc元素属于第VA族，同主族元素从上至下金属性增强，位于Bi元素的下方，故Mc元素属于金属元素，D正确； 故选D。 题型3 由周期表位置反推原子序数与元素符号 1．（25-26高一上·河北石家庄·期末）据《自然》网站2024年7月23日报道，美国劳伦斯伯克利国家实验室科学家宣布，他们采用一种新方法，制造出了宇宙中已知第三重的元素Lv，Lv的原子序数为116，下列说法正确的是 A．Lv属于第七周期第VIIA族的元素 B．Lv原子的次外层电子数为32 C．中子数为176的Lv，其核素符号是 D．Lv为非金属元素 【答案】C 【详解】A．第七周期0族元素原子序数为118，因此116号元素位于第七周期第ⅥA族，A错误； B．Lv是第七周期ⅥA族元素，次外层电子数为18，B错误； C．质量数=质子数+中子数=116+176=292，核素符号书写：左下角质子数，左上角质量数，即，C正确； D．第ⅥA族从Po开始为金属，Lv在Po下方，属于金属元素，D错误； 故答案选C。 2．（2025高一·全国·专题练习）甲、乙两种元素的原子序数递增且其原子的第2层电子数均为其他层电子总数的2倍。下列判断正确的是 A．甲、乙分别是镁和碳元素 B．甲、乙在元素周期表中处于同一周期 C．甲、乙在元素周期表中处于同一主族 D．甲和乙的原子序数之和是偶数 【答案】D 【分析】甲、乙两种元素的原子序数递增且其原子的第2层电子数均为其他层电子总数的2倍。若原子核外电子排布为2层，K层2个电子，L层4个电子，核外6个电子，该元素为C；若原子核外电子排布为3层，K层2个电子，L层8个电子，M层2个，核外12个电子，该元素为Mg元素；原子序数甲<乙，则甲为碳元素，乙为镁元素。 【详解】A．根据分析可知甲为碳元素、乙为镁元素，A错误； B．甲为碳元素，位于第二周期，乙为镁元素位于第三周期，甲、乙在元素周期表中不在同一周期，B错误； C．甲为碳元素，位于第二周期第IVA，乙为镁元素位于第三周期第IIA，甲、乙在元素周期表中不在同一主族，C错误； D．甲为C，原子序数为6、乙为Mg，原子序数为12.两者之和为18，属于偶数，D正确； 故选D。 3．（2025高一·全国·专题练习）某合成材料是一种化学式为的金属氮化物，N的化合价是，的核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的 A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅣA族 【答案】B 【详解】RN中N为-3价，则R元素的化合价为+3，中，的核外电子数为28，则R原子的质子数为28+3=31，对应31号元素为镓（Ga），镓在元素周期表中Al元素的正下方位置，属于第四周期第ⅢA族，故选B。 4．（25-26高一上·陕西西安·期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．原子半径大小：Mg>Cl>F B．金属性强弱：Na>Mg>Al C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．酸性强弱： 【答案】D 【详解】A．Mg和Cl位于第三周期，同周期主族元素从左到右原子半径减小，故原子半径Mg>Cl；F和Cl位于同主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径Cl>F，因此原子半径：Mg>Cl>F，A正确； B．Na、Mg、Al为同周期元素，同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性：Na>Mg>Al，B正确； C．K、Na、Li为同主族元素，同主族元素从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH>NaOH>LiOH，C正确； D．Cl、Br、I为同主族元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，对应最高价含氧酸酸性减弱，则酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，D错误； 故选D。 考点四 元素周期律（难点） 题型1 原子、离子半径大小比较与规律应用 1．（25-26高一上·四川广安·期末）元素周期律是推断元素性质的重要依据。下列基于该规律的判断错误的是 A．离子半径： B．热稳定性： C．金属性： D．酸性： 【答案】C 【详解】A．这两种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；则离子半径：，A正确； B．非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越高，F的非金属性强于P，因此热稳定性HF > PH3，B正确； C．据元素周期律，同主族元素从上到下金属性增强，同周期元素从左到右金属性减弱，故金属性K>Na>Mg，因此金属性K>Mg，C错误； D．非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，Cl和S同处第三周期，Cl在S的右侧，因此非金属性Cl大于S，则酸性，D正确； 故选C。 2．（24-25高一下·湖北十堰·开学考试）、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子核外电子总数与原子次外层的电子数相同；所在周期数与族序数相同；与同族。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．4种元素中的金属性最强 C．的氧化物的水化物可溶于过量氨水 D．单质的氧化性比单质的氧化性强 【答案】B 【分析】、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子核外电子总数与原子次外层的电子数相同，短周期主族元素的次外层电子数为2或8。若为2，则a为He，不是主族元素，不符合，故b的次外层为8个电子，因此a的核外电子总数为8，即a为O元素；与同族，与O同族的短周期元素是S，故d为S元素；所在周期数与族序数相同，原子序数介于O和S之间，且周期数等于族序数的元素是第三周期第ⅢA族的Al，故c为Al元素；b为原子序数在O和Al之间的主族元素，即b为Na或Mg元素。 【详解】A．原子半径比较：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，则其原子半径由大到小为：(Na/Mg)>Al>S>O，A错误； B．四种元素中，O和S为非金属，Al为两性金属，b为Na或Mg为典型金属，且在同周期中原子序数最小，金属性最强，B正确； C．c的氧化物的水化物为，它是两性氢氧化物，可溶于强碱，但不溶于弱碱氨水，C错误； D．同主族元素从上到下，非金属性减弱，单质氧化性减弱。O的非金属性强于S，故的氧化性强于S，D错误； 故答案选B。 3．（25-26高一上·安徽合肥·期末）硬铝(镁铝合金)可用于制造国产大飞机C919的机身外壳。下列有关说法错误的是 A．金属性： B．熔点：硬铝>铝 C．原子半径： D．碱性： 【答案】B 【详解】A．同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性，A不符合题意； B．合金的熔点一般低于各组分金属，故熔点：硬铝<铝，B符合题意； C．同周期主族元素从左到右原子半径减小，故原子半径，C不符合题意； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，D不符合题意； 故选B。 题型2 元素主要化合价变化规律与应用 1．（25-26高一上·湖南常德·期末）根据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.099 0.071 主要化合价 A．T、R的非金属性强弱为T<R B．单质与稀盐酸的反应速率为L<Q C．M的最高价氧化物的水化物具有两性 D．与具有相同电子层结构 【答案】C 【分析】根据表中数据可知，T、R都有- 1价，而R有+7价且原子半径较大，则T为F元素，R为Cl元素；L、Q均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素；M只有+3价，处于ⅢA族，M原子半径大于R原子半径，则M为Al元素，据此分析解答。 【详解】A．T是F元素，R是Cl，同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性F>Cl，A错误； B．L是Mg元素，Q是Be元素，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性Mg>Be，与稀盐酸反应速率Mg>Be，B错误； C．M是Al元素，最高价氧化物的水化物为，为两性氢氧化物，C正确； D．L是Mg元素，R为Cl元素，核外10个电子，核外18个电子，两种离子电子层结构不同，D错误； 故选C。 2．（25-26高一上·四川攀枝花·期末）下表是第三周期部分主族元素原子半径和化合价的信息。以下说法错误的是 元素代号 W X Y Z Q 原子半径 0.186 0.160 0.143 0.102 0.099 主要化合价 +1 +2 +3 -2、+6 -1、+7 A．单质与水反应的剧烈程度： B．W、X、Y的单质在空气中点燃均生成过氧化物 C．简单氢化物、的稳定性： D．离子半径： 【答案】B 【分析】元素确定：根据第三周期主族元素的原子半径递减规律和化合价特征，W（+1价，0.186 nm）为钠（Na），X（+2价，0.160 nm）为镁（Mg），Y（+3价，0.143 nm）为铝（Al），Z（-2、+6价，0.102 nm）为硫（S），Q（-1、+7价，0.099 nm）为氯（Cl）。 【详解】A．同周期元素，核电荷数越大金属性越弱，所以钠的金属性强于镁的金属性，钠与水反应剧烈，镁需要加热才能与水较快反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Mg+2H2OMg(OH)2+H2，A正确； B．钠点燃生成Na2O2（过氧化物），但镁生成MgO（氧化物），铝生成Al2O3（氧化物），并非均生成过氧化物，B错误； C．非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性Cl > S，氢化物稳定性HCl > H2S（键能更强），C正确； D．S2- 和Cl- 核外电子有3层，且核外电子排布相同，Na+ 、Mg2+ 、Al3+核外电子有2层，且核外电子排布相同，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径大小顺序为S2- > Cl- > Na+ > Mg2+ > Al3+，D正确； 故答案为：B。 3．（25-26高一上·福建福州·期末）几种1～18号元素，原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 K L M Q R T N 原子半径/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152 化合价 、 下列叙述正确的是 A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强 B．在分子中，各原子均满足8电子的稳定结构 C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D．K在T单质中燃烧产生黄色火焰 【答案】D 【分析】在短周期元素中，K、N化合价为+1价，由原子半径可知K为Na，N为Li；L、R化合价为+2价，原子半径L＞R，故L为Mg，R为Be；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，Q应为S元素，T应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，半径大于Q小于L，M为Al元素。 【详解】A．K、L、M分别对应Na、Mg、Al，位于同一周期，金属性随原子序数增大而减弱，故金属性逐渐减弱，而非增强；A错误； B．R为Be，RCl2即BeCl2分子中，Be原子最外层电子数为4，不满足8电子稳定结构；B错误； C．Q为S，最高价氧化物SO3与水反应生成H2SO4可导电，但SO3本身不电离，属于非电解质；C错误； D．K为Na，T为O，Na在O2中燃烧时火焰呈黄色（钠的焰色反应）；D正确； 故答案为D。 题型3 元素金属性强弱判断与实验依据 1．（24-25高一下·福建泉州·期中）下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A 比较与金属性强弱 将、分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 B 检验与水蒸气反应后的固体残留物为 用磁铁靠近与水蒸气反应后的固体残留物，观察现象 C 验证木炭与浓反应生成 向盛有浓的烧杯中插入红热的炭，观察现象 D 检验某无色溶液中含有离子 取待测液加入稀溶液，用红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．钠与冷水反应剧烈，镁在冷水中几乎不反应，金属单质与水反应剧烈程度可比较金属性的强弱，故A能达到实验目的； B．Fe、Fe3O4都能被磁铁吸引，残留物可能含未反应的Fe，故B不能达到实验目的； C．浓受热分解也会产生NO2，向盛有浓的烧杯中插入红热的炭，有红棕色气体生成，不能证明木炭与浓反应生成，故C不能达到实验目的； D．检测 需加入NaOH并加热，未加热则与OH-反应生成一水合氨，不放出NH3，故D不能达到实验目的； 选A。 2．（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）下列说法正确的是 A．元素周期表总共有18个族 B．稀有气体元素的原子最外层电子均为8 C．的碱性强于，可判断金属性： D．在元素周期表金属和非金属分界处可以找到耐高温、耐腐蚀的合金元素 【答案】C 【详解】A．元素周期表共有16个族：7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族，而非18个，A项错误； B．稀有气体中氦的最外层电子数为2，其他为8，B项错误； C．同主族金属性从上到下增强，Ca在Mg下方，则Ca(OH)2碱性强于Mg(OH)2，可推断金属性Ca＞Mg，C项正确； D．耐高温、耐腐蚀的合金元素多位于过渡金属区，不是金属与非金属分界处，D项错误； 答案选C。 3．（24-25高一上·辽宁辽阳·期末）下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 测量新制氯水的 用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，点在试纸上，过一会儿后与比色卡比较 B 检验某溶液是否完全变质 取少量溶液于试管中，滴加溶液，观察溶液是否变红 C 比较、、的金属性强弱 将形状大小相同的金属分别投入盛有相同体积冷水的烧杯中，观察反应的剧烈程度 D 除去溶液中的少量 向溶液中滴加适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量新制氯水的，故A错误； B．检验某溶液是否完全变质，应该检验溶液中是否含有Fe2+，若不含Fe2+说明完全被氧化，应该取少量溶液于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，说明Fe2+完全被氧化，故B错误； C．元素金属性越强，其单质越易与水反应。将形状大小相同的金属分别投入盛有相同体积冷水的烧杯中，观察反应的剧烈程度，可以比较、、的金属性强弱，故C正确； D．除去溶液中的少量，向溶液中滴加适量稀盐酸，会引入新杂质NaCl，故D错误； 选C。 4．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 实验方案 A 比较Mg与Al的金属性 向MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察现象 B 鉴别KBr与 KI溶液 分别向溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡，观察溶液颜色 C 比较F与Cl的非金属性 将F2通入NaCl溶液中，观察是否有黄绿色气体生成 D 比较Cl与C的非金属性 将HClO4滴入Na2CO3溶液中，观察是否有无色气泡冒出 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．MgCl2加入过量NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀， AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液先生成氢氧化铝沉淀后又溶解生成NaAlO2，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，碱性更弱，金属的最高价氧化物对应的水化物碱性越弱，金属性越弱，Mg的金属性大于Al，故A正确； B．氯水分别滴入两溶液后分别置换出Br2和I2，在CCl4中分别显示红棕色和紫红色，可以鉴别，故B正确； C．将通入溶液中，F2先与水反应生成O2，并不能产生黄绿色的气体，因此不能比较的非金属性，故C错误； D．HClO4是Cl的最高价氧化物的水化物，根据非金属性越强，则对于最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可以验证非金属性：Cl>C，故D正确； 故答案选C。 题型4 元素非金属性强弱判断与实验依据 1．（25-26高一上·河北衡水·期末）已知：。下列有关物质性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 ①酸性： ②酸性： ③氧化性： ④得电子能力： A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 【答案】B 【详解】①HBr和HCl是强酸，H2S是弱酸；同主族从上到下，原子半径增大，化学键键能减小（更易断裂），更易电离出氢离子，氢化物酸性增强，故酸性HBr>HCl；但HCl和H2S的酸性强弱不能直接用元素周期律解释，因此①结论正确但不能用元素周期律完全解释； ②同周期从左到右，元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强；非金属性Cl>S>P，故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，因此②结论正确且可以用元素周期律解释； ③HClO属于强氧化剂，H2SO3主要表现为还原性；此外氧化性还受分子结构、中心原子电负性、稳定性等多种因素影响；因此③结论正确但不能用元素周期律解释； ④同主族从上到下，得电子能力减弱，故F>Cl；同周期从左到右，得电子能力增强，故Cl>S；因此得电子能力F>Cl>S，因此④结论正确且可以用元素周期律解释； 答案选B。 2．（25-26高一上·辽宁大连·期末）下列大小关系比较错误的是 A．的溶解性：水中饱和食盐水中 B．沸点： C．酸性： D．相同温度不同压强的气体摩尔体积： 【答案】D 【详解】A．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中，因为饱和食盐水中的离子抑制氯气的溶解，A正确； B．硅烷（）相对分子质量大于甲烷，分子间作用力更强，沸点更高，B正确； C．磷（P）的非金属性大于砷（As），则最高价氧化物水合物的酸性：酸性强于，C正确； D．根据理想气体定律（PV = nRT），气体摩尔体积。在相同温度下，气体摩尔体积与压强成反比，压强越大，气体摩尔体积越小，因此相同温度下，压强为时的气体摩尔体积小于压强为时的气体摩尔体积，D错误； 故选D。 3．（22-23高一下·安徽滁州·开学考试）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数： B．由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性： C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D．和分别位于第六周期Ⅰ和Ⅱ族，碱性： 【答案】B 【详解】A．若和的核外电子层结构相同，则位于的下一周期，原子序数：，A不符合题意； B．判断元素非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性，而非氢化物水溶液的酸性，和均不是最高价含氧酸，不能由水溶液酸性：推断出非金属性：，B符合题意； C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料，C不符合题意； D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性：，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：，D不符合题意； 故选B。 4．（25-26高一上·天津·期末）下列关于物质的性质比较，不正确的是 A．气态氢化物的稳定性强弱： B．酸性强弱： C．碱性强弱： D．还原性强弱： 【答案】A 【详解】A．元素非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；非金属性：O>Cl>S，因此氢化物稳定性应为：H2O>HCl>H2S，A错误； B．元素非金属性越强，对应最高价含氧酸酸性越强；非金属性：Cl>S>P，因此酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，B正确； C．元素金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物碱性越强；金属性：Na>Mg>Al，因此碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，C正确； D．元素非金属性越强，单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱；非金属性：Cl＞Br＞I，因此阴离子还原性：I-＞Br-＞Cl-，D正确； 故答案选A。 题型5 同周期、同主族性质递变规律综合应用 1．（25-26高一上·浙江绍兴·期末）下列关于物质性质的变化规律，描述不正确的是 A．碱性： B．沸点： C．稳定性： D．酸性： 【答案】B 【详解】A．金属性：，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，A不符合题意； B．分子间存在氢键，沸点反常升高，故沸点：，B符合题意； C．非金属性：，则氢化物稳定性：，C不符合题意； D．非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，D不符合题意； 故选B。 2．（24-25高一下·新疆博尔塔拉·开学考试）下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．酸性强弱： B．原子半径大小： C．碱性强弱： D．沸点：Cl2<Br2<I2 【答案】A 【详解】A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，非金属性：，故酸性：，A符合题意； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：，B不符合题意； C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，对应氢氧化物的碱性越强，金属性：，故碱性：，C不符合题意； D．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，、、均为分子晶体，相对分子质量：，故沸点：，D不符合题意； 故选A。 3．（25-26高一上·河南商丘·期末）由已知事实，根据元素周期律做出的相应推测，正确的是 选项 已知事实 推测 A 位于第六周期，与Al同主族 是两性化合物 B 是共价化合物 也是共价化合物 C 是强碱 也是强碱 D 、、在溶液中不能大量共存 、、在溶液中也不能大量共存 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．与同主族，位于第六周期，金属性远强于，故为强碱，而非两性化合物，A不符合题意； B．为离子化合物，为共价化合物，推测错误，B不符合题意； C．为中强碱，为强碱，推测错误，C不符合题意； D．在酸性条件下具有强氧化性，可氧化，也可氧化，故、、在溶液中不能大量共存，D符合题意； 故选D。 考点五 元素周期表和周期律的应用（重点） 题型1 金属性/非金属性强弱综合比较 1．（2026高一下·江苏·学业考试）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A．Y、Z两种元素中，Z的非金属性较强 B．Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱 C．Y的最高正化合价为+7 D．X元素原子的最外层有2个电子 【答案】D 【分析】由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置可知，X、Y、Z分别为He、F、S。 【详解】A．Y 为 F 元素，Z 为 S 元素，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，F 的非金属性强于 S，A 错误； B．Y 的简单气态氢化物为 HF，Z 的简单气态氢化物为 H2S，非金属性 F＞S，氢化物稳定性 HF＞H2S，B 错误； C．Y 为 F 元素，F 元素无最高正化合价，C 错误； D．X 为 He 元素，He 原子的最外层有 2 个电子，D 正确； 故选D。 2．（25-26高一上·河南洛阳·期末）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q最外层电子数相同，均为最内层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>W>Q B．最高价氧化物的水化物的碱性：Z>W C．简单氢化物的稳定性：Y＜Q D．X、Z与Y均能形成原子数为1:1或2:1的化合物 【答案】C 【分析】Y、Q最外层电子数相同，均为最内层电子数的3倍，即最外层电子数为6，又原子序数Y<Q，则Y为O，Q为S；X与Z同族，且原子序数依次增大，则X为H，Z为Na；W为金属元素，原子序数=1+11=12，则W为Mg；据此作答。 【详解】A．Z为钠(Na)，W为镁(Mg)，Q为硫(S)，三者均位于第三周期；同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：Na>Mg>S，即Z>W>Q，A正确； B．Z为钠，其最高价氧化物的水化物为NaOH，属于强碱；W为镁，其最高价氧化物的水化物为Mg(OH)2，碱性弱于氢氧化钠，即最高价氧化物的水化物的碱性：Z>W，B正确； C．Y为氧(O)，其氢化物为H2O，Q为硫(S)，其氢化物为H2S；氧的非金属性强于硫，故H2O的稳定性大于H2S，即简单氢化物的稳定性：Y＞Q，C错误； D．X为氢(H)，Z为钠(Na)，Y为氧(O)，H与O可形成H2O（原子数比H:O=2:1）和H2O2（原子数比H:O=1:1）；Na与O可形成Na2O（原子数比Na:O=2:1）和Na2O2（原子数比Na:O=1:1）；D正确； 故答案选C。 3（25-26高一上·河北沧州·期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X的原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列说法正确的是 A．Z的氧化物对应的水化物是强酸 B．X、Z的原子的最外层电子数目相等 C．简单氢化物的稳定性： D．W在足量氧气中燃烧生成 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W+[ZY6]-，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li；由于Y可形成Y-，故Y为第ⅦA族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl，因此Y为F，X的原子序数为10-3=7，X为N，根据离子化合物中元素的化合价：Li为+1价，F为-1价，故Z为P，综上所述，W为Li，X为N，Y为F，Z为P。 【详解】A．Z为磷（P），其氧化物P4O10对应的水化物为磷酸（H3PO4），属于中强酸，不是强酸，A错误； B．X为氮（N），最外层电子数为5；Z为磷（P），最外层电子数也为5，两者相等，B正确； C．简单氢化物稳定性：Y（HF）> X（NH3）> Z（PH3），即稳定性顺序为Y > X > Z，但选项表述为Y < X < Z，与事实相反，C错误； D．W为锂（Li），在足量氧气中燃烧生成Li2O，而非Li2O2，D错误； 故答案选择B。 题型2 类比预测在推断中的应用 1．（25-26高一上·河北沧州·期末）应用元素周期律可预测物质的性质。下列预测正确的是 A．砹化氢HAt比HI稳定 B．铍（Be）的氧化物对应的水化物可能具有两性 C．硫酸镁（）可能是微溶于水的白色固体 D．F的最高价氧化物对应水化物的酸性强于 【答案】B 【详解】A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，非金属性，则稳定性，A不符合题意； B．铍（）与铝（）处于对角线位置，性质相似，铝的氧化物对应的水化物具有两性，因此铍的氧化物对应的水化物可能具有两性，B符合题意； C．硫酸镁（）易溶于水，微溶于水的白色固体是硫酸钙（），C不符合题意； D．氟元素无正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，无法与比较酸性，D不符合题意； 故选B。 2．（25-26高一上·重庆·期末）“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A．和同主族，保存在煤油里，则也保存在煤油里 B．与冷水较易反应，与冷水较难反应，则与冷水更难反应 C．与反应生成，则与反应生成 D．F与同主族，与反应生成，则与反应生成 【答案】B 【详解】A．锂的密度小于煤油，会浮在煤油表面，无法有效隔绝空气，实际保存在石蜡或凡士林中，A错误； B．碱土金属（ⅡA族）从上到下金属性增强，与水反应活性增加，铍（Be）位于最上方，金属性最弱，与冷水反应最难，B正确； C．Fe3+具有氧化性，I-具有强还原性，两者发生氧化还原反应生成FeI2和I2，而非FeI3，C错误； D．氟的非金属性极强，反应中F化合物基本不会出现正价，不能形成类似次氯酸盐的化合物，NaFO不存在，D错误； 故答案选B。 3．（24-25高二下·广西百色·期末）下列说法不正确的是 A．同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高 B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36 C．砹()为有色固体，难溶于水 D．铍(Be)与铝的性质相似，氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 【答案】A 【详解】A．同主族元素的单质熔点变化趋势因主族而异。例如，碱金属（如Li、Na、K）的熔点从上到下逐渐降低，而卤素（如F2、Cl2、Br2、I2）的熔点逐渐升高。因此，A的说法不全面，A错误； B．同主族元素原子序数差可能为36。例如，第IA族的K（原子序数19）与Cs（原子序数55）相差36，核外电子数差值也为36，B正确； C．砹（At2）属于卤素，类比I2的性质，应为有色固体；AgAt类似AgI，难溶于水，C正确； D．铍与铝性质相似，Be(OH)2具有两性，能与NaOH反应生成Na2BeO2，D正确； 故选A。 题型3 “定位法”在推断中的应用 1．（25-26高一上·重庆·期末）短周期主族元素Y、Z、X、W的原子序数依次增大，其中Y、Z、X在元素周期表中的相对位置如图所示，且X与Y的最高正化合价之和为8，同周期中元素W的非金属性最强。下列有关说法正确的是 A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．Y和Z形成的化合物中Y显负价 C．W的单质能使鲜花褪色，具有漂白性 D．X的最高价氧化物对应水化物能溶于W的最高价氧化物对应水化物 【答案】D 【分析】短周期主族元素Y、Z、X、W的原子序数依次增大。X与Y的最高正化合价之和为8，根据Y、Z、X在元素周期表中的相对位置，X为第三周期元素，Y、Z为第二周期元素，短周期主族元素中，Y为N元素（最高正价+5），X为Al元素（最高正价+3）时，二者最高正化合价之和为8。结合原子序数Y<Z<X以及Y、Z为同周期元素可知，Z为O元素。W与X同周期且非金属性最强，故W为Cl元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Al＞Cl＞N＞O，故A错误； B．O的非金属性大于N，N和O形成的化合物中O显负价，故B错误； C．Cl2没有漂白性，氯气和水反应的产物HClO具有漂白性，故C错误； D．Al的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3能溶于Cl的最高价氧化物对应水化物HClO4中生成Al(ClO4)3和水，故D正确； 选D。 2．（25-26高一上·四川雅安·期末）某化合物的化学式为。X、Y、Z均为短周期元素，X与Y同主族，X与Z同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z的氢化物是一种常见一元强酸。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞X＞Y B．含氧酸的酸性：X＜Z C．中含有极性键 D．简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z 【答案】C 【详解】Y是地壳中含量最多的元素，为O；X与Y同主族，为S；Z的氢化物是常见一元强酸，为Cl；化合物为。 A．原子半径：，即，A不符合题意； B．非金属性，未指明为最高价含氧酸的酸性，无法比较，例如，酸性，，B不符合题意； C．中键、键均为极性键，C符合题意； D．简单氢化物的稳定性：，即，D不符合题意； 故选C。 3．（24-25高一上·浙江温州·期末）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中W原子最外层电子数等于其电子层数，下列说法不正确的是 A．金属性： B．简单氢化物稳定性： C．Y单质可以用作半导体材料 D．Z、W最高价氧化物对应水化物能发生反应 【答案】B 【分析】根据X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置图，得到它们在第二和第三周期，结合W原子最外层电子数等于其电子层数，则W在周期表中位于第三周期第ⅢA族，得到W为Al元素，同时根据X、Y、Z的位置可以分别得到X为N元素、Y为Si元素、Z为Na元素，据此分析解答。 【详解】A．Z为Na元素，W为Al元素，同周期元素从左向右，金属性逐渐减弱，则有金属性：，A正确； B．X为N元素，简单氢化物为，Y为Si元素，简单氢化物为，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，现非金属性，则简单氢化物的稳定性：，B错误； C．Y为Si元素，是现代电子工业最常用的半导体材料，C正确； D．Z为Na元素，最高价氧化物对应水化物为，强碱，W为Al元素，最高价氧化物对应水化物为，两性，则能与反应：，D正确； 故答案为：B。 题型4 “位构性”关系理解及应用 1．（25-26高一上·安徽合肥·期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素，W和Y分别是第三周期金属性和非金属性最强的元素，X的简单离子半径是该周期中元素形成的简单离子中最小的，Z是日常生活中最常见的金属。下列说法错误的是 A．Z可溶于Y与Z形成的某化合物的溶液 B．将稍过量的固体加入紫色石蕊溶液中并振荡，溶液变蓝色 C．用稀硝酸酸化的溶液可检验溶液中Y的简单阴离子 D．X可溶于W或Y的最高价氧化物的水化物溶液 【答案】B 【分析】W为第三周期金属性最强的元素，即；Y为第三周期非金属性最强的元素，即；X的简单离子半径是该周期中元素形成的简单离子中最小的，即；Z是日常生活中最常见的金属，即，据此分析。 【详解】A．可溶于溶液，反应方程式为，A不符合题意； B．将稍过量的固体加入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色，并非只变蓝，B符合题意； C．用稀硝酸酸化的溶液可检验，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，C不符合题意； D．可溶于溶液或溶液，D不符合题意； 故选B。 2．（25-26高一上·安徽六安·期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素，W和Y分别是第三周期金属性和非金属性最强的元素，X的简单离子半径是该周期中元素形成的简单离子中最小的，Z是日常生活中最常见的金属。下列说法错误的是 A．Z可溶于Y与Z形成的某化合物的溶液 B．将稍过量的固体加入紫色石蕊溶液中并振荡，溶液变蓝色 C．用稀硝酸酸化的溶液可检验溶液中Y的简单阴离子 D．X可溶于W或Y的最高价氧化物的水化物溶液 【答案】B 【分析】W为第三周期金属性最强的元素，即；Y为第三周期非金属性最强的元素，即；X的简单离子半径是该周期中元素形成的简单离子中最小的，即；Z是日常生活中最常见的金属，即，据此分析。 【详解】A．可溶于溶液，反应方程式为，A不符合题意； B．将稍过量的固体加入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色，并非只变蓝，B符合题意； C．用稀硝酸酸化的溶液可检验，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，C不符合题意； D．可溶于溶液或溶液，D不符合题意； 故选B。 3．（25-26高一上·山东日照·期末）以矿石为原料制备化工产品()，涉及的主要化学反应为，其中W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z与X同主族。下列说法正确的是 A．对应的简单离子半径： B．简单气态氢化物还原性： C．Q的单质不能与冷水反应 D．W与X、Y、Z均可形成微粒 【答案】D 【分析】X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，故X为O元素；Z与X同主族，且原子序数大于X，因此Z是S元素；Q是金属元素，且原子序数大于Z，可能为K、Ca；根据反应方程式可知，W的化合价为+1，Q的化合价为+2，Y的化合价为+5，且W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，故W为H元素，Q为Ca元素，Y为P元素。 【详解】A．Z和Q对应的简单离子分别是和，二者的电子层数相同，核电荷数大的离子半径小，故半径Z＞Q，A错误； B．Z和Y的简单气态氢化物分别为和，元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物还原性越弱，故Z＜Y，B错误； C．Q的单质是Ca，其与冷水反应为，C错误； D．W与X、Y、Z均形成的微粒分别为、和，D正确； 故答案为D。 题型5 结合物质计算的元素周期律、元素周期表相关推断 1（25-26高一上·安徽阜阳·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分布于三个不同周期、Y、Z元素同周期且最外层电子数之比为1：3，W的原子序数等于X、Y、Z的质子数之和。下列叙述正确的是 A．X的所有核素中均有中子 B．若某元素M与Y原子的最外层电子数相同，则M、Y一定属于同族元素 C．简单离子半径：Z>W D．W的最高价氧化物易和水反应 【答案】C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，分布于三个不同周期，则X为第一周期元素，X为H；Y、Z元素同周期且最外层电子数之比为1：3，则Y、Z为第二周期元素，设Y最外层电子数为a，则Z为3a，a为整数且1≤a≤2，W的原子序数等于X、Y、Z的质子数之和，若a=1，Y为Li，Z为B，W为F，不符合三个周期分布，若a=2，Y为Be，Z为O，W为Al，符合三个周期分布，故X为H，Y为Be，Z为O，W为Al，据此分析。 【详解】A．由分析知，X为H，核素无中子，A错误； B．由分析知，Y为Be ，He最外层电子数与Be相同但不同族，B错误； C．由分析知，Z为O，W为Al，一般来说，离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径，即Z>W ，C正确； D．W为Al，不溶于水，也不与水反应，D错误； 故答案选C。 2．（24-25高一下·河南·期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Y元素的单质能与在暗处剧烈化合并发生爆炸；Z原子在短周期主族元素中原子半径最大，W原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之差。下列判断正确的是 A．非金属性： B．最高正化合价： C．Z与O形成的二元化合物中只含离子键 D．X、W形成的化合物的电子式为： 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；其中X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则满足该条件的X为C元素；Y元素的单质能与在暗处剧烈化合并发生爆炸，则满足该条件的Y为F元素；Z原子在短周期主族元素中原子半径最大，则满足该条件的Z为Na元素；W原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之差，则满足该条件的W为S元素；据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X为C元素，Y为F元素，W为S元素，其中F元素的非金属性强于S元素，A错误； B．Y为F元素，F元素无正化合价，B错误； C．中的离子既含离子键，又含共价键，C错误； D．中每个原子均满足8电子稳定结构，故其电子式为，D正确； 故答案为：D。 3．（23-24高一上·湖北荆州·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子序数之和等于42。下列叙述错误的是 X Y Z W A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物酸性： C．Z的氧化物是两性氧化物 D．Z和W反应中W作氧化剂 【答案】A 【分析】设X的原子序数为a，则，。由此可知，X为碳元素，Y为氮元素，Z为铝元素，W为硫元素。 【详解】A．、核外电子排布相同，质子数越多，半径越小，故半径：，A项错误； B．酸性：，B项正确； C．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应都生成盐和水，它是两性氧化物，C项正确； D．中S的化合价降低，作氧化剂，D项正确； 故选A。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（25-26高一下·黑龙江鸡西·开学考试）Rb、Sr、Cs、Ba四种元素在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A．金属性：Sr<Rb B．原子半径：Rb<Sr<Cs<Ba C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Sr<Ba D．与水反应的剧烈程度：Cs>Ba 【答案】B 【详解】A．Rb和Sr同处于第5周期，Rb位于第ⅠA族，Sr位于第ⅡA族。根据同周期元素性质变化规律，从左到右金属性逐渐减弱，因此Rb的金属性应强于Sr，即Sr < Rb，A正确； B．同周期元素，从左往右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，原子半径：Sr<Rb、Ba<Cs，B错误； C．同主族元素，从上往下金属性逐渐增强，则金属性Ba > Sr。元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可得Sr(OH)2< Ba(OH)2，C正确； D．同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Cs>Ba，元素金属性越强，与水反应越剧烈，则与水反应的剧烈程度：Cs>Ba，D正确； 故选B。 2．（25-26高一下·湖北武汉·开学考试）下列关于物质性质的比较，错误的是 A．金属性强弱： B．分散质粒子直径大小：胶体>葡萄糖溶液 C．非金属性强弱： D．酸性强弱： 【答案】A 【详解】A．碱金属元素从上到下金属性增强，Li在Na上方，故Li的金属性弱于Na，A错误； B．胶体中分散质粒子直径范围为1-100 nm，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，故分散质粒子直径大小：胶体>葡萄糖溶液，B正确； C．同周期主族元素从左到右非金属性增强，F在O的右侧，故非金属性：F>O，C正确； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，Cl的非金属性强于I，故酸性：>，D正确； 答案选A。 3．（25-26高一下·甘肃武威·开学考试）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，这四种元素与氢元素可形成一种治疗胃酸过多的药物，其化学式为YZ(XH)2WX3。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物，W的某种核素可用于考古时测定文物年代，Z的周期数与其最外层电子数相等。下列说法正确的是 A．Z位于元素周期表中第13纵列 B．最高价氧化物的水化物的碱性：Z>Y C．简单氢化物的稳定性：W>X D．1mol该药物最多可消耗3mol HCl 【答案】A 【分析】X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，故X为氧元素；X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物， X是氧，氧和另一种元素形成的淡黄色二元化合物通常是过氧化钠，Y为钠；W的某种核素可用于考古时测定文物年代，是碳-14的典型应用，W为碳；Z的周期数与其最外层电子数相等，且W、X、Y、Z原子序数依次增大，因此Z的原子序数必须大于11，则Z在第三周期，最外层电子数为3，对应元素为铝，原子序数为13； 【详解】A．Z是铝元素，位于元素周期表第13纵列（ⅢA族），A正确； B．最高价氧化物的水化物：Y（钠）为NaOH（强碱），Z（铝）为Al(OH)3（弱碱），碱性Z＜Y，故Z＞Y不成立，B错误； C．简单氢化物：W（碳）为CH4，X（氧）为H2O；非金属性O＞C，稳定性H2O＞CH4，故W＞X不成立，C错误； D．1mol药物NaAl(OH)2CO3含2mol OH-和1mol ；OH-消耗2mol H+，消耗2mol H+，最多消耗4mol HCl，故消耗3mol HCl不成立，D错误； 故选A。 4．（25-26高一上·江苏盐城·期末）是元素周期表中短周期主族元素，下列说法不正确的是 A．简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S B．原子半径：r(N)>r(O) C．碱性强弱：NaOH>Al(OH)3 D．非金属性：S>O 【答案】D 【详解】A．O和S是同主族元素，非金属性O > S，因此简单气态氢化物热稳定性> ，A正确； B． N和O是同周期主族元素，从左到右主族元素的原子半径减小，N在O左侧，因此r(N) > r(O)，B正确； C．Na和Al是同周期主族元素，从左到右金属性减弱，Na金属性强于Al，因此NaOH碱性强于，C正确； D．O和S是同主族元素，从上到下非金属性减弱，因此非金属性O > S，D错误； 故选D。 5．（25-26高三上·辽宁·期末）部分含硫、氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a′、c′均可与e发生氧化还原反应 B．酸性：d>e′>e C．b和c′均有漂白性 D．c和足量c′在水中反应时消耗的物质的量之比为2：5(不考虑各自与水的反应) 【答案】C 【分析】由“价-类”二维图可知a为HCl、b为、c为、d为、e为、a′为、b′为S、c′为、d′为、e′为。 【详解】A．a’（）和c’（）均具有还原性，e（）具有强氧化性，因此均可与e发生氧化还原反应，A正确； B．酸性强弱顺序为：强酸（、） > 弱酸（），且是最强的含氧酸之一。因此酸性顺序为 d（） > e’（） > e（），B正确； C．b（）本身没有漂白性，其漂白作用是因为与水反应生成了具有强氧化性的；而c’（）能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，具有漂白性，C错误； D．c（）和足量c’（）在水中反应的化学方程式为：，由方程式可知，消耗的物质的量之比为 2:5，D正确； 故答案选C。 6．（25-26高三下·北京·开学考试）元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A．的非金属性强于的，则酸性： B．的金属性强于的，则比更易与盐酸反应 C．S的非金属性强于的，则热稳定性： D．的非金属性强于的，则可以从溶液中置换出 【答案】A 【详解】A．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，不是最高价含氧酸，A错误； B．金属性越强，越容易与酸反应，B正确； C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，C正确； D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，Cl的非金属性强于Br的，Cl2的氧化性强于Br2的氧化性，则可以从溶液中置换出D正确； 故选A。 7．（25-26高一下·浙江·开学考试）工业利用海水制备的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是 A．已知步骤Ⅰ获得的中含有杂质，可能是由反应产生 B．步骤Ⅱ热气体X是 C．步骤Ⅱ中与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： D．步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 【答案】B 【分析】海水浓缩得到卤水，再通入氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入热空气，将溴吹入纯碱中与之反应，起到富集的作用，然后再加入硫酸酸化，让和溴离子在酸性条件下发生归中反应生成溴单质，再蒸馏得到产品溴，据此分析； 【详解】A．氯的非金属性强于溴，氯气氧化性更强作氧化剂，化合价降低，可能是由Br2+Cl2=2BrCl反应产生，A正确； B．据分析，X是热空气，B错误； C．Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式为，C正确； D．通过蒸馏纯化溴，步骤Ⅲ操作Y为蒸馏，D正确； 故选B。 8．（25-26高二上·云南·期末）实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、)制备的一种流程如图所示。 已知：和均为第ⅢA族元素，难溶于溶液且不与反应。下列说法错误的是 A．滤液1中主要的阴离子为和 B．从沉淀1中可以提取和 C．步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的试剂均不宜过量太多 D．的金属性强于 【答案】D 【分析】LED生产废料（含难溶于水及少量、）中加入2mol/L溶液并在反应，与、水发生反应：；难溶于溶液，不与溶液反应，所以、以固体形式存在，过滤分离，沉淀1为、，滤液1含、过量，向滤液1加硫酸，中和，将转化为，若硫酸过量，会溶解，所以不能加过量硫酸，过滤，滤液2为含硫酸钠等的溶液，滤渣为，加热分解：，制得。 【详解】A．废料中的GaN与NaOH反应生成，NaOH过量则滤液1中含，A正确； B．In不与NaOH反应，Mg不溶于NaOH溶液，二者均进入沉淀1，可从中提取In和Mg，B正确； C．步骤Ⅰ中NaOH过量太多会增加后续硫酸用量，步骤Ⅲ中硫酸过量会溶解Ga(OH)3，均不宜过量太多，C正确； D．同主族元素从上到下金属性增强，Ga位于In上方，金属性In强于Ga，D错误； 答案选D。 9．（25-26高一上·云南昭通·期末）下表列出了9种元素在周期表中的位置：请回答下列问题。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请回答下列问题。 (1)在标记出的9种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。 (2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式是___________。 (3)下列关于物质性质的比较，错误的是___________(填序号)。 a．酸性强弱：    b．原子半径大小： c．碱性强弱：    d．金属性强弱： (4)F元素最常见的简单氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是___________；反应生成的产物中，属于电解质的物质的电子式为___________；高温灼烧该电解质时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈___________色。 (5)氢元素与A元素形成的化合物可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用电子式表示该生氢剂的形成过程：___________。用作生氢剂时与水反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) (2) (3)a (4) 紫 (5) 【详解】根据元素在周期表中的位置，是元素；是元素；是元素；是元素；是元素；是元素；是元素；是元素；是元素。 (1)这9种元素中，最外层有8个电子，结构稳定，其中化学性质最不活泼的是。 (2)元素的最高价氧化物对应的水化物是，元素的最高价氧化物对应的水化物是，与溶液反应的离子方程式是。 (3)a．氯、溴、碘是同主族从上到下的三种元素，元素的非金属性越来越弱，对应的最高价含氧酸的酸性依次减弱，故，故a错误； b．同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，故原子半径大小顺序为，故b正确； c．同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，故其最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，故c正确； d．同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，故d正确； 故选a。 (4)在常温下，水与钾反应生成和氢气，发生反应的化学方程式是；是离子化合物，属于电解质，电子式为；钾的焰色为紫色，高温灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。 (5)的形成过程用电子式可表示为，具有强还原性，能与水发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程为。 10．（25-26高一上·江西·期末）铁及其化合物在生活中使用广泛。 (1)铁元素在元素周期表中的信息如图。下列表述正确的是___________(填标号)。 26   铁 55.85 A．铁原子的质子数为26 B．铁属于非金属元素 C．铁元素的相对原子质量为55.85 D．铁原子在化学反应中易得到电子 (2)高铁酸钾()具有很强的氧化性，可以广泛用于水的消毒、杀菌、净化。在杀菌消毒的过程中，高铁酸根离子被还原生成，与水作用产生的胶体可以作为吸附剂，起到很好的沉淀净水作用。 ①胶体区别于溶液的本质原因是___________。 ②实验室常将饱和溶液加入沸水中制备胶体，写出该反应的化学方程式：___________；可用___________检验胶体是否制备成功。 ③某同学进行的稳定性检验实验，测得随时间和溶液pH的变化如图所示。 从图中你能得到的结论是___________、___________。 ④在强碱性溶液中会生成和，写出该反应的离子方程式：___________；该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。 【答案】(1)AC (2) 分散质颗粒直径大小不同 (胶体)     丁达尔效应 相同pH下，随时间的延长稳定性减弱    相同时间内，pH越大，的稳定性越强(此两空不分先后)      【详解】（1）A．“铁原子的质子数为 26”（铁在元素周期表中原子序数为 26），故A正确； B． “铁属于非金属元素”（铁是典型的金属元素），故B错误； C． “铁元素的相对原子质量为 55.85”（题干已给出），故C正确； D．“铁原子在化学反应中易得到电子”（铁更易失电子生成阳离子），故D错误； 故选AC。 （2） ①“胶体”与“溶液”本质区别在于分散质粒子的大小：胶体中分散质粒子直径通常在1 ～ 100 nm之间。 ②制备Fe(OH)3胶体的反应：，检验所得分散系是否为胶体，可用“丁达尔效应”（即用强光照射观察光路）来鉴别。。 ③由图可见：浓度随时间推移而降低；溶液的pH越高，分解越慢，即在碱性条件下更稳定。    ④在强碱性溶液中，会生成 和 O2，其离子方程式可配平为，其中氧化产物是 O2，还原产物是 ；由方程式可见它们的物质的量之比   n(O2) : n() = 3 : 4。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $