第四章 周末练14 第四章 物质结构 元素周期律 重点突破练（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 浙江专版）

**基本信息** 聚焦元素周期表与周期律、化学键及综合推断，通过选择与填空结合的题型，构建从性质递变到结构分析再到综合应用的知识逻辑链，渗透化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |元素周期表和周期律|5题（1-5）|性质递变判断、实验探究|以同主族/周期元素性质递变规律为核心，结合实验现象推导金属性/非金属性强弱| |化学键的综合|4题（6-9）|电子式书写、作用力类型判断|从离子键/共价键本质出发，分析物质构成与性质关系，关联化学反应中键的断裂与形成| |元素综合推断|5题（10-14）|周期表位置与性质结合推断|整合元素在周期表中的位置、原子结构及化合物性质，形成“位置-结构-性质”推导模型|

周末练14　第四章重点突破练 [分值：100分] [1~4题，6~12题，每小题5分] 一、元素周期表和元素周期律 1.在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以下结论正确的是(　　) A.若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 B.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强 C.第ⅥA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 D.Li、Na、K、Rb、Cs单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 答案　A 解析　若存在119号元素，根据元素周期表结构及元素周期律判断该元素位于第八周期第ⅠA族，同主族元素随着原子序数的递增，元素原子失电子能力增强，单质与水反应更剧烈，故该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈，A正确；F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，其简单气态氢化物的稳定性越弱，B错误；氧元素无最高正价，C错误；Li、Na、K、Rb、Cs单质的熔、沸点依次降低，密度呈增大趋势(K反常)，D错误。 2.下列关于铯及其化合物的说法不正确的是(　　) A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性强于Cs+ D.Cs2CO3不易溶于水 答案　D 解析　Cs的最外层电子数是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强，A项正确；Cs与Na性质相似，与水或酸反应更剧烈，都生成H2，B项正确；Cs的还原性比Na强，所以Na+得电子的能力比Cs+强，C项正确；因为Na2CO3、K2CO3均易溶于水，所以Cs2CO3也易溶于水，D项错误。 3.运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是(　　) ①镓(Ga)位于周期表第四周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气；②砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；③锂溶于水生成一种弱碱；④锶与镁同族，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A.①②④ B.②④⑤ C.①③⑤ D.①③④ 答案　A 解析　Li与Mg处于对角线位置上，某些主族元素处于对角线的元素化合物具有相似性，LiOH与Mg(OH)2性质类似，Mg(OH)2是中强碱，故LiOH不可能是弱碱，③错误；同主族元素，从上到下其简单氢化物的稳定性逐渐减弱，则硒化氢(H2Se)是无色、有毒、不如H2S稳定的气体，⑤错误。 4.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　) 选项 事实 推论 A 等物质的量的镁和铝分别和盐酸反应，铝放出的氢气多 金属性：Al>Mg B NaOH的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Na>Mg C F2与H2在冷暗处就可以爆炸，Br2和H2则需要高温才能反应 非金属性：F>Br D 稳定性：HBr>H2S 非金属性：Br>S 答案　A 解析　可以根据非金属单质和H2化合的难易程度判断非金属性强弱，F2与H2在冷暗处就可以爆炸，Br2和H2则需要高温才能反应，说明F2更容易和H2化合，则F元素的非金属性更强，故C正确；非金属性越强，说明生成的简单气态氢化物越稳定，稳定性：HBr>H2S，则非金属性：Br>S，故D正确。 5.(11分)为了探究元素周期表中元素性质的递变规律，某小组同学设计并实施了如下实验，并在此基础上进行推测。 (1)①同学甲取一小段镁条，用砂纸打磨后，放到试管中，再加入2 mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热试管，可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　。对比金属钠与水的反应，该同学由此得出实验结论为金属性：Na　　　　(填“大于”或“小于”)Mg。  ②向两支试管中分别加入AlCl3溶液和MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。再分别将沉淀取出，分别装在两支试管中滴加2 mol·L-1 NaOH溶液，边滴边振荡，观察到的现象是　　　　　　　　　　　，写出该现象中发生反应的离子方程式：　　　　。  (2)二硫化硒洗剂具有抗皮脂溢出作用，还具有一定的抗真菌作用。已知元素硒(Se)位于元素周期表第四周期，且与氧、硫位于同一主族。同学丙根据单质S在空气中燃烧生成SO2，推测单质Se在空气中燃烧可生成　　　　(填化学式)。  (3)碳酸铯常温常压下为白色固体，极易溶于水，在空气中放置迅速吸湿，水溶液呈强碱性。已知元素铯(Cs)位于周期表中第六周期第ⅠA族，碳酸铯的化学式是　　　　。  答案　(1)①溶液变浅红，Mg条表面有气泡产生　大于　②Mg(OH)2沉淀不溶解，Al(OH)3沉淀溶解　Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]- (2)SeO2　(3)Cs2CO3 解析　(1)①镁条与热水反应，可观察到溶液变浅红，Mg条表面有气泡产生；对比反应条件可知，Na的金属性大于Mg。②Mg(OH)2是中强碱，不能溶于NaOH溶液，Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶于NaOH溶液，反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-。(2)元素硒(Se)与氧、硫位于同一主族，化学性质与S相似，单质Se在空气中燃烧可生成SeO2。(3)对比第ⅠA族元素的碳酸盐，可知碳酸铯的化学式为Cs2CO3。 二、化学键的综合 6.汽车安全气囊使用时发生反应：10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑，下列说法正确的是(　　) A.NaN3只含离子键 B.18O的质子数为10 C.K+结构示意图为 D.Na2O的电子式为 答案　D 解析　NaN3是由Na+和形成的离子化合物，含离子键和共价键，故A错误；O是8号元素，18O的质子数为8，中子数为10，故B错误；K+核外有18个电子，最外层有8个电子，结构示意图为，故C错误；Na2O为离子化合物，电子式为，故D正确。 7.下列说法正确的是(　　) A.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B.NaHSO4固体溶于水，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C.NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 D.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 答案　B 解析　碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的分子间作用力，故A错误；硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则硫酸氢钠固体溶于水时，既破坏了离子键，也破坏了共价键，故B正确；N的非金属性强于P，故NH3的稳定性强于PH3，故C错误；CO2溶于水生成了H2CO3，存在共价键的断裂和形成，干冰升华只破坏分子间作用力，故D错误。 8.下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是(　　) A.干冰熔化，氢氧化钠由固态变为熔融态 B.氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 C.过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解 D.大理石高温分解生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 答案　C 9.(2025·舟山高一期末)实验室利用 NH4Cl 和 Ca(OH)2固体反应制氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2，下列关于该反应的说法不正确的是(　　) A.Ca(OH)2中存在离子键和极性键 B.此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成 C.1 mol Ca(OH)2含2 mol O—H，1 mol NH3含3 mol N—H D.H2O的热稳定性比NH3强，是由于H2O分子间的氢键较强 答案　D 解析　H2O的热稳定性比 NH3强，是由于H2O 分子内的O—H较强，D错误。 三、元素综合推断 10.(2025·金华高一上阶段练习)短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　) A.原子半径：Y<Z B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X C.简单氢化物的稳定性：X>W D.Z能与氢原子形成10电子的阴离子 答案　D 解析　设Y的原子序数为x，由元素在周期表中的位置可知，Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3(x+1)，解得x=7，因此X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Cl元素。同周期元素自左向右核电荷数增大，原子半径减小，所以原子半径：Y>Z，故A错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氮元素的非金属性强于硅元素，酸性：HNO3>H2SiO3，故B错误；同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，X是Si元素，W是Cl元素，非金属性：Cl>Si，则简单氢化物的稳定性：W>X，故C错误；O原子能与H原子形成的10电子微粒有OH-、H2O、H3O+，其中阴离子为OH-，D正确。 11.(2025·金华高一期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子具有相同的电子层数，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的最外层电子数是次外层的一半，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是(　　) A.Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物 B.Y的氧化物与水在常温下反应可制得相应的含氧酸 C.W的气态氢化物中含有非极性共价键 D.X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间互相能发生反应 答案　D 解析　电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的最外层电子数比K层少1，则X为Li或Na，Y的最外层电子数比K层多1，则Y为B或Al，Z的最外层电子数是次外层的一半，则Z为Li或Si，但Z为Li时与X为Li矛盾，由此确定X为Na，Y为Al，Z为Si，均为第三周期元素，第三周期中原子半径最小的是Cl，则W为Cl。非金属性：Cl>Si，则W的简单氢化物的热稳定性强于Z的简单氢化物，故A错误；Al的氧化物为Al2O3，与水不反应，故B错误；Cl的气态氢化物为HCl，含有极性共价键，故C错误；X、Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者能发生反应生成四羟基合铝酸钠，故D正确。 12.★★(2025·丽水高一期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，X、Y、Z可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是(　　) A.简单氢化物的稳定性：Z强于Y，因为Z的简单氢化物分子间存在氢键 B.原子半径：X<Y<Z<W C.X2Z2、W2Z2中所含化学键类型完全相同 D.YZ2溶于水的过程既有共价键的断裂又有共价键的形成 答案　D 解析　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，则W为Na元素；由化合物的结构式可知，X、Y、Z形成共价键的数目依次为1、4、2，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于碳元素，则水分子的稳定性强于甲烷，与分子间是否存在氢键无关，故A错误；电子层数越多，一般原子半径越大；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径：H<O<C<Na，故B错误；过氧化氢是含有极性共价键、非极性共价键的共价化合物，过氧化钠是含有离子键、非极性共价键的离子化合物，两者所含化学键类型不完全相同，故C错误；二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，该过程既有共价键的断裂又有共价键的形成，故D正确。 13.(16分)某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。回答下列问题： (1)W原子的电子式为　　　　，X的离子结构示意图是　　　　，Y的元素符号为　　　　。  (2)写出2种含Z元素的18电子微粒：　　　　。  (3)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子和中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的Ni、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定核素符号：　　　　。  (4)下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是　　　　(填字母，下同)。  A.X和Z两元素形成的化合物不止一种 B.X和Z都没有简单正离子 C.H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D.Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 (5)一种含X的化合物名称为碘酸碘，其中碘元素的化合价为+3和+5价，则碘酸碘的化学式为　　　　。  A.I2X4 B.I3X5 C.I4X7 D.I4X9 答案　(1)　　F　(2)H2S、HS-、S2-(任写2种)　(3)　(4)D　(5)D 解析　W、X、Y、Z为四种前18号元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素；X、Z原子最外层电子数相同，则Z为S元素；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，原子序数大于O，则Y为F元素；Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则W为N元素。 (1)氮原子的最外层电子数为5，电子式为；氧原子的核电荷数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为6，得到2个电子形成氧离子，氧离子结构示意图为；由分析可知，Y为氟元素，元素符号为F。 (3)氮元素、氧元素、氟元素、硫元素的核电荷数分别为7、8、9、16，则由题意可知，质子数和中子数都为8的O原子，是具有双幻数的最稳定的核素，其核素符号为。 (4)氧元素和硫元素形成的氧化物为二氧化硫和三氧化硫，则两元素形成的化合物不止一种，故A正确；氧元素和硫元素的非金属性强，不能形成简单正离子，故B正确；氢元素与硫元素、氧元素形成的化合物可能是硫酸，硫酸是二元强酸，故C正确；铜元素与硫元素、氧元素形成的化合物可能是硫酸铜、亚硫酸铜，硫酸铜能与水形成五水合硫酸铜，硫酸铜能检验水，但不是常见的干燥剂，故D错误。 (5)碘酸的化学式为HIO3，其中碘元素化合价为+5，碘酸碘中碘元素的化合价为+3和+5价，由化合物中各元素的化合价代数和为0可知，碘酸碘的化学式为I(IO3)3，则为I4O9，故选D。 14.(18分)根据所学元素周期表的相关知识，回答下列问题： (1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为　　　　(填字母)。  A.Ⅰ区 B.Ⅱ区 C.Ⅲ区 D.Ⅳ区 (2)写出a~i中，金属性最强的元素的原子结构示意图：　　　　。  (3)已知某粒子的结构示意图为，当x=16、y=8时，该粒子是　　　　(填“化学式”)。  (4)用电子式表示a与d形成化合物的过程：　　　　　　　　。  (5)f的最高价氧化物对应的水化物的化学式是　　　　，写出f与d的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)g的同主族下一周期的元素的原子序数是　　　　。  (7)h的单质与水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。  (8)a与d形成的化合物与水反应生成气体a2的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)B　(2)　(3)S2-　(4)　(5)Al(OH)3　2Al+2OH-+6H2O===2[Al]-+3H2↑　(6)34　(7)Cl2+H2OH++Cl-+HClO　(8)NaH+H2O===NaOH+H2↑ 解析　依据元素周期表可推知a为H，b为C，c为O，d为Na，e为Mg，f为Al，g为S，h为Cl，i为K。 (1)Ⅰ区中氢为非金属元素，Ⅱ区全部为金属元素，Ⅲ区含金属、非金属元素，Ⅳ区为稀有气体元素，故选B。 (2)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素由上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；a~i中，金属性最强的元素为K，其原子结构示意图：。 (3)当x=16、y=8时，该粒子是硫原子得到2个电子后形成的S2-。 (5)Al的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，化学式是Al(OH)3；铝和钠的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH-+6H2O===2[Al]-+3H2↑。 (6)硫的同主族下一周期的元素为硒，原子序数是34。 (7)氯的单质氯气与水反应生成HCl和次氯酸，离子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。 (8)a与d形成的化合物为NaH，NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠，化学方程式：NaH+H2O===NaOH+H2↑。 学科网（北京）股份有限公司 $