1.1.1 物质的分类 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的分类，以日常生活分类应用导入，通过复习物质组成（元素、微粒）搭建学习支架，系统讲解树状分类法、交叉分类法及单质、化合物等类别，形成从生活到化学的认知脉络。 其亮点在于结合化学观念与科学思维，通过树状分类构建物质体系、交叉分类多角度辨析，辅以同素异形体实例及正误判断练习，帮助学生形成分类思维，教师可利用其系统资源提升教学效率。

第一章 物质及其变化 人教版高中化学必修第一册 1.1.1 物质的分类 问题导学：在日常生活中我们会在什么地方用到分类的方法呢？ 图书分类 快递包裹的顺利投递 为了认识和研究的方便，对于数以千万计的物质，常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。 分类： 根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。 元素、物质及微粒间的关系 ① 宏观上物质是由　　　　组成的 微观上物质是由分子、原子或　　　　构成的。  ② 元素与物质的关系: 元素 离子 复习回顾 物质的组成 同种元素 游离态 两种或两种以上元素 化合态 复习回顾 对混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、酸、碱、盐、氧化物等进行分类。 ① ② ③ ④ 指出右图中序号所示物质的分类依据： ①_______________________； ②_______________________； ③_ __________； ④_ _ ____________； 按是否由同种物质组成 按是否由同种元素组成 按组成元素的性质 按物质的组成和性质 物 质 纯净物 混合物 单 质 化合物 金属单质 非金属单质 酸 碱 盐 氧化物 树状分类法 含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类方法。 特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。 物质 纯净物 混合物 化合物 单质 非金属单质 金属单质 稀有气体 无机化合物 有机化合物 氧化物 酸 碱 盐 ... 根据组成物质的种类是否单一 根据元素的种类是否单一 根据元素种类 根据是否含碳元素及物质结构 根据物质的组成 两种元素， 其中一种元素为氧 H+ + 酸根阴离子 金属阳离子/NH4+ +OH- 金属阳离子/NH4+ + 酸根阴离子 [判断正误] 纯净物只由一种原子构成，而混合物由多种原子构成 （ ） 只由一种元素构成的物质一定是纯净物 （ ） × × 物质 物质 例如 ：H2O O2与O3 例如： O2与O3 可见，物质由元素构成，每种元素都能形成单质，有的元素可以形成不止一种单质 同素异形体 ①元素是物质的基本组成成分，物质都是由 组成的。 ②由同一种元素形成的几种性质 的单质，叫做这种元素的同素异形体。 元素 不同 金刚石 石墨 C60 碳原子的排列方式不同，形成不同的碳单质 常见元素的同素异形体 碳的同素异形体 氧的同素异形体 氧气、臭氧（O3） 磷的同素异形体 白磷（P4）红磷（P） 金刚石、石墨、C60 红磷 氧气 臭氧 金刚石、石墨之间的转化是物理变化还是化学变化? 化学变化 注意： 1.同素异形体间物理性质不同，化学性质相似 2.同素异形体之间的转化属于化学变化 3.单质一定是由同一种元素组成的物质，但由同一种元素 组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如O2和O3混合是混合物； 随堂练习 [课本P12 T1] 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池正在工作时，从负极连续通入H2，从正极连续通入O2，二者在电池内部（含有H2SO4或KOH等物质的溶液）发生反应生成和H2O，同时产生电能。除了H2，CH4、C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功Al-空气燃料电池，他可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源等。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______；属于氧化物的是 ________；属于酸的是_________；属于碱的是_________； 属于有机物的是________。 （2）从物质类别来看，H2、O2和Al都属于_______；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式________； ⑨⑩ ⑤ ③ ④ ⑥⑦⑩ 单质 O3 氧化物 请对如下氧化物进行分类：CuO、CO2、SO3、CaO 按元素种类 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 CuO、CaO CO2、 SO3 同一类别的物质是否具有相似的性质？ 请写出其中能与NaOH、HCl反应的物质的化学方程式？ CaO + 2HCl CaCl2 + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + H2O CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O 与碱反应生成盐和水 与酸反应生成盐和水 成盐氧化物 不成盐氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 能与酸发生反应， 仅生成一种盐和水的化合物 能与碱发生反应， 仅生成一种盐和水的化合物 不能与酸和碱发生反应，生成盐和水的化合物 例如：H2O、NO、CO 例如：Fe2O3、CaO、CuO、MgO等 例如：CO2、 SO3 、SiO2、P2O5等 氧化物 按性质分 特殊氧化物 例如：Al2O3 例如：H2O2、Na2O2 可与酸或碱反应生成盐和水的氧化物 可溶于水的酸性氧化物（SiO2 除外）能与 反应生成对应的 。 水 酸 少数碱性氧化物能与 反应生成对应的 。 水 碱 【正误判断】已知：2NO2 + 2NaOH == NaNO2 + NaNO3 + H2O， CO2 、SO2、CO、NO、NO2属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物( ) × 规律1：大多数非金属氧化物属于酸性氧化物 【正误判断】已知Mn2O7 + 2KOH = 2KMnO4 + H2O，CuO 、Fe2O3、CaO、Na2O、Mn2O7都属于金属氧化物，也属于碱性氧化物 ( ) 规律2：大多数金属氧化物属于碱性氧化物 × 但碱性氧化物一定都是金属氧化物 随堂练习 【例】下列对氧化物的分类正确的是（ ） CO是非金属氧化物，所以它也是酸性氧化物 Na2O2能和盐酸反应生成NaCl、H2O和O2，所以它是碱性氧化物 Mn2O7是金属氧化物，所以它也是碱性氧化物 CO2既是酸性氧化物又是非金属氧化物 和碱反应只生成盐和水 和酸反应只生成盐和水 Mn2O7是酸性氧化物，2Mn2O7+4KOH=4KMnO4+2H2O D 随堂练习 [课本P13 T2] 请从不同角度对下列五种酸进行分类：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)和氢硫酸(H2S)，并说出分类依据 ①按照是否含氧 ②按照酸性强弱 ③按照提供的H+数目 ④按照挥发性 含氧酸 H2SO4、HNO3、H3PO4 无氧酸 HCl、H2S 强酸 HCl、H2SO4、HNO3、 弱酸 H3PO4、H2S 一元酸 HCl、HNO3、 二元酸 H2SO4、H2S 三元酸 H3PO4 挥发性酸 HCl、HNO3、H2S 难挥发酸 H2SO4、H3PO4 酸 按是否含氧 按有无挥发性 按酸性强弱 中强酸：H3PO4、H2SO3 含氧酸：H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4 无氧酸：HCl 、HBr、HI 六大强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 (高氯酸)、HBr、HI 弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S 挥发性酸：HCl、HNO3、H2S、HF、HBr等 难挥发性酸：H2SO4、H3PO4 按电离出的H+数目 一元酸： 二元酸： 多元酸： HNO3、HCl等 H2SO4等 H3PO4等 由氢离子和酸根阴离子组成 酸 含氧酸 无氧酸 ①酸的分类 按是否含氧 HCl 、H2S H2SO4、HNO3 H3PO4 强酸 弱酸 按酸性强弱 HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4 CH3COOH、H2S、H2CO3、 电离出H+的个数 一元酸 二元酸 HCl、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2S、H2CO3 多元酸 H3PO4 六大强酸 ✖分子式中氢原子个数 是否有挥发性 挥发性酸 难挥发性酸 HCl、HNO3、 CH3COOH H2SO4、HClO4 由氢离子和酸根阴离子组成 碱 按碱性强弱 按水溶性 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 一元碱 二元碱 NaOH、KOH、NH3·H2O Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2、Ca(OH)2 三元碱 Fe(OH)3 按提供出OH-的数目 难溶性碱： Fe(OH)3 、Cu(OH)2 可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 四大强碱 ②碱的分类 碱：由金属阳离子/NH4+和氢氧根离子组成 由金属阳离子/NH4+和酸根阴离子组成 按溶解性 难溶性盐： 可溶性盐： 1.所有的钾、钠、铵、硝酸盐都溶于水； 2.除AgCl、HgCl以外的氯化盐都溶于水； 3.除BaSO4、PbSO4、CaSO4、AgSO4以外的硫酸盐都溶于水； 4.碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐、硫化盐只有钾、钠、铵溶于水。 按组成 碱式盐：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl 正盐：Na2CO3、Na2SO4 酸式盐：NaHCO3、NaHSO4 正盐是酸与碱完全中和生成的盐， 不会有酸中的H+，也不会有碱中的OH- 酸式盐是指多元酸与碱中和时酸不完全反应时生成的盐，在水溶液中含有H+ 碱式盐是指酸与碱中和时碱不完全反应时生成的盐，在水溶中除酸根离子外还有OH- ③盐的分类 无机化合物 氧化物 碱 酸 盐 酸性氧化物 CO2 碱性氧化物 CaO 两性氧化物 按是否含氧 含氧酸 按电离H+数目 一元酸 二元酸 多元酸 按有无挥发性 挥发性酸 难挥发性酸 无氧酸 HNO3、H2SO4 HCl、H2S HCl、HNO3 H2SO4、H2CO3 H3PO4 HCl、HNO3 H2SO4、H3PO4 按溶解性 可溶性碱 难溶性碱 按OH-数目 一元碱、二元碱、三元碱 NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O Fe(OH)3、Cu(OH)2 正盐 碱式盐 酸式盐 NaCl、CaSO4 Cu2(OH)2CO3 NaHCO3、NaHSO4 依据物质的不同属性按照多种标准(角度)将物质进行分类的方法。 交叉分类法 Na2CO3 K2SO4 钾盐 硫酸盐 钠盐 碳酸盐 Na2SO4 以所含阳离子 不同进行分类 以所含阴离子 不同进行分类 K2CO3 【思考】对于纯净物Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3 ,从其组成的阳离子来看，它们属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？ 1．下列有关物质的分类错误的是（ ） A．混合物：医用酒精、空气、稀硫酸 B．化合物：烧碱、氧化镁、硫酸 C．盐：氯化钠、石灰石、生石灰 D．单质：石墨、臭氧、水银 C 2.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　) A．N4属于一种新型化合物 B．N4转化为N2属于物理变化 C．N4的相对分子质量为28 D．N4与N2互为同素异形体 D 当堂检测 3、现有下列物质：①H2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3。其中属于混合物的是_____(填序号，下同)；属于酸的是________；属于盐的是________；属于氧化物的是______； ①④ ②⑧ ⑤ ⑦⑩ 当堂检测 4.按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于(　　 ) ①酸　 ②氢化物　 ③氧化物　 ④含氧酸　 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸　⑦化合物　⑧混合物 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥ B C 元素 5．下列分类或归类正确的是(　　) ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为混合物 ④C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质 ⑤碘酒、淀粉溶液、雾、盐酸均为单质 A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤ $