1.1.1 物质的分类 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的分类，通过超市找可乐、图书馆书籍分类等生活实例导入，引导学生从宏观组成性质和微观构成结构理解分类标准，构建树状分类法、交叉分类法及氧化物、酸、碱、盐的分类体系。 其亮点在于以科学思维为核心，通过课堂思考（如CuSO₄·5H₂O纯净物判断）、概念辨析（如非金属氧化物与酸性氧化物关系）及真题练习，培养学生分类、推理能力。小结系统整合知识，助学生形成物质分类的化学观念，既提升学生学习效率，也为教师提供清晰教学框架。

授课人： 第一课时 物质的分类 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 授课时间： 怎么快速在大型超市找到一瓶可乐呢？ 超市的商品、图书馆的书籍都是按照某些特征或属性分类摆放! 参考生活经验与初中化学学习经历：110多种元素，组成了1000万多种物质，如何对繁多的物质进行处理，使其方便研究呢？ 物质分类 那什么是分类呢？ 认识分类 阅读课本P8《方法引导》，找出分类的定义、高中化学分类标准、意义 定义 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。 意义 反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。 分类标准 宏观视角：物质的组成、性质 微观视角：物质的构成、结构和参加反应的粒子 一、物质的分类方法 NH3属于上面的哪一类？ 氢化物 物质 混合物 纯净物 化合物 非金属单质 无机化合物 有机化合物 单质 金属单质 氧化物 酸 碱 盐 …… 稀有气体 （1种物质） （≥2种物质） （元素种类） （1种元素） （≥2种元素） 1.树状分类法 1、CuSO4·5H2O 是纯净物还是混合物？ 答：纯净物，能用一种化学式表示的物质一定是纯净物 课堂思考 2、对下列物质进行分类： 红磷、金刚石、臭氧、石墨、氧气、白磷、 C60 答：红磷、白磷； 金刚石、石墨、C60； 臭氧、氧气 同素异形体 同素异形体：由同种元素形成的几种性质不同的单质 ①结构不同，性质存在差异；物理性质不同，化学性质有的相似，有的差别较大； ②同素异形体之间的转换是化学变化； 思考辨析： （2）由同种元素组成的纯净物是单质（ ） √ （1）由同种元素组成的物质是单质（ ） × Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐 根据物质所含阳离子和阴离子的角度对下列盐进行分类 根据组成的阳离子分类 根据组成的阴离子分类 一、物质的分类方法 2.交叉分类法：从不同角度对物质进行分类 二、氧化物的分类 练习：物质的性质和组成是对物质进行分类常用的依据。 ①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O， ②CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O， ③Mn2O7＋2KOH===2KMnO4＋H2O，④Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O， ⑤Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O ⑥ SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O ⑦盐酸可以除铁锈 ⑧CO、NO既不能与酸反应，也不能与碱反应。 回答问题： 1、根据组成可分为： 2、根据性质可分为： 学生回答，老师总结板书 二、氧化物的分类 氧化物 从组成元素分 从性质分 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 如：CaO、Fe2O3、Al2O3 如：CO2、SO3、CO、NO 如：SO3、CO2、Mn2O7 如：CaO、Fe2O3 如：Al2O3 与酸、碱都不能反应的氧化物；如NO、CO 能与碱反应生成盐和水的氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 与酸、碱都能反应生成盐和水的氧化物 两种元素形成的化合物，其中一种是氧 学生回答 二、氧化物的分类 (1)非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 提示　非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 (2)金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 提示　金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，Al2O3。 碱性氧化物一定是金属氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物；大多数金属氧化物是碱性氧化物 概念辨析 学生回答 三、酸的分类 酸：阳离子全部都是H+化合物 酸 按酸性强弱 强酸：H2SO4、 HCl、 HBr、HNO3 、HI 、 HClO4 弱酸：H2SO3、H2CO3、HF、H2S 按酸根 是否含氧 按提供出H+的数目 一元酸： HCl、 HNO3 二元酸： H2S、 H2SO4 三元酸： H3PO4 无氧酸： HCl、 H2S 含氧酸： HClO4、 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 按有无 挥发性 挥发性酸： HCl、 HNO3 难挥发性酸： H3PO4、 H2SO4 六大强酸 学生回答 四、碱的分类 13 碱：阴离子全部都是OH-化合物 碱 按碱性强弱 按水溶性 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 一元碱 二元碱 NaOH、KOH、NH3·H2O Cu(OH)2、Mg(OH)2、Ca(OH)2、Ba(OH)2 三元碱 Fe(OH)3 按提供出OH-的数目 贾娜盖被子：四大强碱 难溶性碱： Fe(OH)3 、Cu(OH)2 可溶性碱： NH3·H2O 、KOH、NaOH、Ba(OH)2 微溶：Ca(OH)2 五、盐的分类 碱 按水溶性 按组成 可溶盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 难溶盐： CaCO3、BaSO4、AgCl… 正盐：NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2… 酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子 或𝐍𝐇4+外还有氢离子 NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子 Cu2(OH)2CO3 课堂练习 2、科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是（ ) A．互为同素异形体 B．O4和O2均属于纯净物 C．都属于单质 D．O4和O2的性质相同 D 课堂练习 3.按照物质不同的分类方法，H2SO4应属于（     ） ①酸  ②氢化物   ③氧化物   ④含氧酸   ⑤难挥发性酸  ⑥混合物   ⑦二元酸   ⑧化合物 A．①⑥ B．①④⑦⑧ C．①②④⑤⑥ D．①④⑤⑦⑧ D 课堂练习 物质的分类 分类方法 氧化物、酸、碱、盐的分类 同素异形体 相同元素组成的不同单质，如金刚石与石墨，O2与O3，红磷与白磷。 树状分类法 交叉分类法 课堂小结 $