精品解析：新疆喀什地区巴楚县2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

2025-2026学年高中化学 (上) 试卷 单选题(本大题共计16小题，每题3分，共计48分)  1. 下列变化中属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 煤气燃烧 C. 铝热反应 D. 和NH4Cl反应 2. 下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 A B C D 工具转动部位涂油脂 钢铁船身嵌入锌 车圈、车铃钢上镀铬 健身器材刷油漆 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于“暖宝宝”叙述错误的是 A. 暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热 B. 暖宝宝需接触空气才会发热 C. 铁生锈后反应产物的主要成分是Fe3O4 D. 食盐能加快热敷袋中铁生锈的速度 4. 下列关于电解法镀铜和粗铜精炼的叙述，错误的是 A. 粗铜精炼时，用纯铜作阴极 B. 镀件上电镀铜时，用铜作阳极 C. 都可以用CuSO4溶液作电解液 D. 粗铜精炼时，Cu2+浓度不变 5. 已知热化学方程式：①； ②； ③ 下列说法正确的是 A. 反应③的活化能为 B. 由盖斯定律可得出热化学方程式： C. D. 在一定条件下，将与足量放入一密闭容器中充分反应，放出的热量等于98.3kJ 6. 常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法错误的是 共价键 H-H Cl-Cl H-Cl E(kJ•mol-1) 436 243 431 A. 断裂1mol H-H键吸收436 kJ的能量 B. H(g)+Cl(g)→HCl(g)  =-431 kJ•mol-1 C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =+248 kJ•mol-1 D. 1 mol H2(g)与1mol Cl2(g)的总能量高于2 molHCl(g)的总能量 7. 各相关物质的燃烧热数据如下表所示。下列热化学方程式正确的是 物质 燃烧热/(kJ·mol-1) -1560.0 -1411.0 -285.8 A. kJ·mol-1 B. kJ·mol-1 C. kJ·mol-1 D. kJ·mol-1 8. 某温度下，在容积为的密闭容器中投入一定量的、B发生反应，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 12 s内，A和B反应放出的热量为 B. 12 s时，A的瞬时反应速率为 C. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 该方程式为 9. 某温度时， 。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入和，起始浓度如下： 起始浓度 甲 乙 丙 丁 0.10 0.10 0.20 0.20 0.10 0.20 0.10 0.20 平衡时，下列推断不正确的是 A. 甲中的转化率为50% B. 乙中的转化率等于丙中的转化率 C. 丁中各物质的物质的量相等 D. 甲、乙、丁中关系为甲<乙<丁 10. 氮的氧化物对环境的损害极大。某化学探究小组利用、和熔融制作燃料电池(其原理如图所示)。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法错误的是 A. 工作时，石墨I电极的电势比石墨Ⅱ电极的电势低 B. 放电时，向石墨Ⅱ电极迁移 C. 石墨I电极附近发生的反应为 D. 当外电路通过，石墨Ⅱ电极上共消耗 11. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解过程中，向右室迁移 B. 电解过程中，左室溶液pH增大 C. 电解过程中，左室中的浓度持续下降 D. 理论上每产生1 mol，阳极区溶液质量减少284 g 12. 第三周期部分相邻的主族元素第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示。下列说法正确的是 A. 金属性： B. 简单氢化物的键角： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. W元素基态原子的价层电子轨道表示式为 13. 根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者 B 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变深 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 探究HA是弱酸 测量HA(一种一元酸)稀溶液的pH=2，将该溶液体积稀释10倍后再次测量pH＜3 说明HA是弱酸 D 比较与的Ksp大小 向溶液中先加入溶液，再加入溶液；先出现白色沉淀，后出现黑色沉淀 Ksp： A. A B. B C. C D. D 14. 根据下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 实验操作和现象 实验结论 A 往溶液中加入盐酸，将产生的气体通入溶液中，溶液中有沉淀生成 非金属性： B 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 C 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，观察产生气泡的速率；再将铜丝插入试管且接触锌片，观察产生气泡的速率 探究化学腐蚀、电化学腐蚀的反应速率大小 D 分别测定溶液和溶液的前者大 A. A B. B C. C D. D 15. 时，下列说法正确的是 A. 向溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小 B. 的醋酸溶液和的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的倍 C. 浓度均为的三种溶液：、、依次增大 D. 的溶液和的溶液等体积混合后，恰好完全反应，则为强酸 16. 水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法正确的是 A. B. 加入金属Na会促进水的电离 C. c点对应溶液的pH=2 D. 若b点为稀盐酸溶液，由水电离出的为 mol/L 填空题(本大题共计4小题，共计48分) 17. 电能与化学能的相互转化原理在实验、生产及生活中有着非常广泛的应用。 （1）依据氧化还原反应：设计的装置如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。 ①该装置为___________(选填“原电池”或“电解池”)，电极X的材料是___________。 ②银电极发生的电极反应为___________，X电极上发生___________(选填“氧化”或“还原”)反应。 ③外电路中电子的流动方向___________。(选填“X→Ag”或“Ag→X”) （2）铁是中学化学的重要物质。某学校的三个兴趣小组根据反应设计了如图三个原电池装置，丙装置的盐桥中装的是琼脂—饱和KCl溶液。回答下列问题： ①上述三个装置中能实现题给反应的是___________(填装置序号)。 ②原电池装置甲中，铜电极上发生的现象是___________。 ③原电池装置丙中，原电池工作时盐桥中的K+移向___________(填“铜”或“铁”)极，若反应产生2.24 L气体(标准状况)，则右侧溶液中溶质的质量增加___________g。 18. Ⅰ．已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。 （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)_______。 （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)_______。 Ⅱ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （3）物质的量浓度均为的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______(用编号填写) a． b． c． d． （4）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。 A． B． C． D． E． （5）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。 （6）25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中_______(填准确数值)。 （7）25℃时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_______。 （8）标准状况下，将1.12L通入的溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_______。 19. 载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应可将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生，同时还能制备。 已知：① ② 回答下列问题： （1）反应 ___________kJ·mol-1。 （2）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。以和为原料合成甲醇()，反应的能量变化如图所示，反应过程则图中A处应填写的内容为___________。 （3）工业上也可用CO和为原料合成，反应为 。已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 436 351 1076 463 413 已知CO的结构式为，由此计算___________kJ·mol-1。 （4）在容积不变的密闭容器中，CO与发生下列反应并达到平衡：。 若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，且化学平衡常数为0.1。 ①降低温度，CO的浓度增大，表明该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②该反应的平衡常数表达式为___________。 ③反应前的物质的量为___________mol。 ④平衡时CO的转化率为___________。 我们常用的元素周期表称为维尔纳长式周期表，下图是该表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 20. 元素①与⑥均处于元素周期表的___________区。 A．s B．p C．d D．f ①、⑧形成的气态氢化物的电子式为___________。 21. 元素②基态原子核外能量最高的电子原子轨道呈___________形。 22. 元素③的单质中，不存在的共价键类型有___________。(不定项) A. 非极性键 B. 极性键 C. 键 D. 键 23. 元素⑧基态原子简化的核外电子排布式为___________。 24. 元素⑨核外未成对电子数为___________。 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 25. 元素⑩在元素周期表中的位置是___________。 26. 元素⑤⑥⑦⑧对应的四种简单离子，半径由大到小的顺序是___________（用离子符号表示） 27. 比较元素③与④对应的气态氢化物热稳定性并从物质结构的角度进行解释。___________。 28. 元素①和③可以形成一种分子，其中元素①和③的原子个数比为2：1，且均达到稳定结构，分子的结构式为___________。 29. 图A、B、C分别表示元素②③④⑤的前三级电离能Ⅰ变化趋势（纵坐标的标度不同）。 第一电离能的变化图是图___________。判断的根据是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高中化学 (上) 试卷 单选题(本大题共计16小题，每题3分，共计48分)  1. 下列变化中属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 煤气燃烧 C. 铝热反应 D. 和NH4Cl反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，释放大量热量，属于放热反应，A不符合题意； B．煤气燃烧是燃烧反应，燃烧均为放热反应，B不符合题意； C．铝热反应释放大量热量用于金属冶炼，属于放热反应，C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应需吸收热量，温度显著降低，是典型的吸热反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 A B C D 工具转动部位涂油脂 钢铁船身嵌入锌 车圈、车铃钢上镀铬 健身器材刷油漆 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．工具转动部位涂油脂是增加保护层，故A错误； B．钢铁船身嵌入锌，形成的原电池Zn是负极，Fe是正极，应用了牺牲阳极的阴极保护法，故B正确； C．车圈、车铃钢上镀铬是增加保护层，故C错误； D．健身器材刷油漆是增加保护层，故D错误； 故答案为B。 3. 下列关于“暖宝宝”叙述错误的是 A. 暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热 B. 暖宝宝需接触空气才会发热 C. 铁生锈后反应产物的主要成分是Fe3O4 D. 食盐能加快热敷袋中铁生锈的速度 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．铁生锈是缓慢的氧化反应，会放热，A项正确； B．铁生锈需要空气，则暖宝宝需接触空气才会发热，B项正确； C．铁生锈后反应产物的主要成分是Fe2O3，C项错误； D．食盐的主要成分为氯化钠，吸水后能和铁和其中的碳，构成原电池，能加快热敷袋中铁生锈的速度，D项正确； 答案选C。 4. 下列关于电解法镀铜和粗铜精炼的叙述，错误的是 A. 粗铜精炼时，用纯铜作阴极 B. 镀件上电镀铜时，用铜作阳极 C. 都可以用CuSO4溶液作电解液 D. 粗铜精炼时，Cu2+浓度不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．粗铜精炼时，粗铜作精炼池的阳极，纯铜作阴极，故A正确； B．镀件上电镀铜时，铜作电镀池的阳极，镀件作阴极，故B正确； C．电解法镀铜和粗铜精炼时，都可以用硫酸铜溶液作电解液，故C正确； D．粗铜精炼时，粗铜作精炼池的阳极，锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，纯铜作阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，则电解过程中铜离子浓度减小，镀铜时电解液中铜离子浓度几乎不变，故D错误； 故答案为D。 5. 已知热化学方程式：①； ②； ③ 下列说法正确的是 A. 反应③的活化能为 B. 由盖斯定律可得出热化学方程式： C. D. 在一定条件下，将与足量放入一密闭容器中充分反应，放出的热量等于98.3kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化能是反应所需的最低能量，与焓变无关，反应③的为-586 kJ·mol-1表示放热，但活化能不可能等于焓变的绝对值，A错误； B．通过盖斯定律，将反应③×2减去反应①×3，得到目标方程式，计算为2×(-586)-3×(-296)=-284 kJ·mol-1，B正确； C．S(g)的能量高于S(s)，燃烧时放热更多，应小于-296 kJ·mol-1，故C错误； D．反应②为可逆反应，1 mol无法完全转化，即使足量，放出的热量仍小于98.3 kJ，D错误； 故答案选B。 6. 常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法错误的是 共价键 H-H Cl-Cl H-Cl E(kJ•mol-1) 436 243 431 A. 断裂1mol H-H键吸收436 kJ的能量 B. H(g)+Cl(g)→HCl(g)  =-431 kJ•mol-1 C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =+248 kJ•mol-1 D. 1 mol H2(g)与1mol Cl2(g)的总能量高于2 molHCl(g)的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．H-H键键能为436 kJ•mol-1，断开1mol H-H键吸收436 kJ的能量，A正确； B．H-Cl键键能为431 kJ•mol-1，形成1molH-Cl键放出431 kJ的能量，B正确； C．焓变=反应物总键能-生成物总键能，，C错误； D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =-183 kJ•mol-1，说明1 mol H2(g)与1mol Cl2(g)的总能量高于2 molHCl(g)的总能量，D正确； 答案选C。 7. 各相关物质的燃烧热数据如下表所示。下列热化学方程式正确的是 物质 燃烧热/(kJ·mol-1) -1560.0 -1411.0 -285.8 A. kJ·mol-1 B. kJ·mol-1 C. kJ·mol-1 D. kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【分析】依据燃烧热的定义可知： ① kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 ③ kJ·mol-1 【详解】A．产物为CO(g)，不符合燃烧热定义，应为 kJ·mol-1，A错误； B．分解H2O(l)为H2和O2是吸热反应，ΔH应为正值，且数值应为+571.6 kJ·mol-1，即 kJ·mol-1，B错误； C．根据盖斯定律，由①-②-③得到 kJ·mol-1，C正确； D．燃烧产物H2O应为液态，即为 kJ·mol-1，D错误； 故答案选C。 8. 某温度下，在容积为的密闭容器中投入一定量的、B发生反应，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 12 s内，A和B反应放出的热量为 B. 12 s时，A的瞬时反应速率为 C. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 该方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】根据图像计算得，故，c=2。 A． 表示消耗3molA放出QkJ能量，12s内，A的消耗量为0.6mol/L×2L=1.2mol，放出的热量为0.4Q kJ，A错误； B．A的瞬时反应速率无法计算，B错误； C．12s后，反应达到平衡，由方程式可知，A的消耗速率等于B的生成速率的3倍，C错误； D．根据分析，该方程式为，D正确； 故选D。 9. 某温度时， 。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入和，起始浓度如下： 起始浓度 甲 乙 丙 丁 0.10 0.10 0.20 0.20 0.10 0.20 0.10 0.20 平衡时，下列推断不正确的是 A. 甲中的转化率为50% B. 乙中的转化率等于丙中的转化率 C. 丁中各物质的物质的量相等 D. 甲、乙、丁中关系为甲<乙<丁 【答案】D 【解析】 【详解】A．设甲容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为xmol/L，根据K= =1，得x=0.05，所以CO 2的转化率为50%，H2的转化率也是50%，故A正确； B．设乙容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为xmol/L，则K= =1；设丙容器中平衡时反应掉的氢气的浓度为ymol/L，则K= =1，所以x=y，乙中的转化率等于丙中的转化率，故B正确； C．该反应是气体体积前后不变的反应，压强对平衡没有影响，丙的起始浓度为甲的2倍，成比例，所以甲和丙为等效平衡，由A的分析可知，平衡时甲容器中c(CO2 )是0.05mol/L，而甲和丙为等效平衡，但丙的起始浓度为甲的两倍，所以平衡时，丙中c(CO2)是0.1mol/L，则丁中各物质的物质的量均为0.1mol/L，故C正确； D．由C可知，甲中c(H2)=0.05mol/L，丁中c(H2)=0.1mol/L，乙容器相当于在甲的基础上再充入CO2，平衡正向移动，c(H2)减小，甲、乙、丁中关系为乙<甲<丁，故D错误； 故选D。 10. 氮的氧化物对环境的损害极大。某化学探究小组利用、和熔融制作燃料电池(其原理如图所示)。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法错误的是 A. 工作时，石墨I电极的电势比石墨Ⅱ电极的电势低 B. 放电时，向石墨Ⅱ电极迁移 C. 石墨I电极附近发生的反应为 D. 当外电路通过，石墨Ⅱ电极上共消耗 【答案】D 【解析】 【分析】以NO2、O2、熔融KNO3组成的燃料电池，在使用过程中石墨I电极为原电池的负极，NO2被氧化，N元素化合价升高，应生成N2O5，电极方程式为，石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-═4，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，石墨I电极为原电池的负极，石墨Ⅱ电极为原电池的正极，工作时，石墨I电极的电势比石墨Ⅱ电极的电势低，A正确； B．放电时，原电池中阳离子向正极移动，石墨Ⅱ为正极，因此K+向石墨Ⅱ电极迁移，B正确； C．由分析可知，石墨I为负极，NO2被氧化，N元素由+4价升至+5价（生成N2O5），结合熔融KNO3中的，电极反应式为，C正确； D．由分析可知，石墨Ⅱ为正极，O2得电子发生还原反应，O元素由0价降至-2价，1 mol O2转移4 mol e-。外电路通过0.2 mol e-时，消耗O2的物质的量为= 0.05 mol，质量为0.05mol × 32g/mol=1.6 g，D错误； 故选D。 11. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解过程中，向右室迁移 B. 电解过程中，左室溶液pH增大 C. 电解过程中，左室中的浓度持续下降 D. 理论上每产生1 mol，阳极区溶液质量减少284 g 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，左侧发生，N元素化合价下降，则左侧是阴极区，电极反应方程式为，右侧发生，Cl元素化合价上升，则右侧是阳极区，电极反应方程式为，据此解答。 【详解】A．电解池中，阳离子向阴极移动，则向左室迁移，A项错误； B．左侧阴极总反应为，生成了氢氧根离子，则溶液pH增大，B项正确； C．电解过程中，先生成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降的结论，C项错误； D．电解总反应为，理论上每产生1 mol，阳极区会生成4 mol，溶液质量减少284 g，但易溶于水，且有往左室迁移，所以减少的质量不是284g，D项错误； 答案选B。 12. 第三周期部分相邻的主族元素第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示。下列说法正确的是 A. 金属性： B. 简单氢化物的键角： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. W元素基态原子的价层电子轨道表示式为 【答案】B 【解析】 【分析】由第三周期主族元素第一电离能变化趋势及特殊点(Mg的3s轨道全满、P的3p轨道半满，第一电离能反常高)，可推断出W为Mg，X为Al，Y为Si，Z为P，Q为S。 【详解】A．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，Mg的金属性强于Al，A错误； B．中心原子P含1对孤电子，H2S中心原子S有2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，故键角：，B正确； C．同周期主族元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性：，C错误； D．W为Mg，基态原子的价层电子轨道表示式为，D错误； 故答案选B。 13. 根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者 B 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变深 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 探究HA是弱酸 测量HA(一种一元酸)稀溶液的pH=2，将该溶液体积稀释10倍后再次测量pH＜3 说明HA是弱酸 D 比较与的Ksp大小 向溶液中先加入溶液，再加入溶液；先出现白色沉淀，后出现黑色沉淀 Ksp： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的阳离子不同，对阴离子水解影响程度不同，测得的pH大小不能用于比较两者的 Kh，A错误； B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，生成BaCO3沉淀，碳酸根浓度减小，平衡逆向移动，氢氧根的浓度减小，溶液红色变浅，现象错误，B错误； C．测量HA（一种一元酸）稀溶液的pH，将该溶液体积稀释10倍后再次测量pH， pH增加的量小于1，说明稀释后促进了HA的电离平衡，则该酸为弱酸，C正确； D．向溶液中先加入溶液，生成AgCl沉淀，Ag+是过量的，再加入溶液，生成的Ag2S沉淀不一定是AgCl转化而生成的，不能说明Ag2S的Ksp小于AgCl，D错误； 故选C。 14. 根据下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 实验操作和现象 实验结论 A 往溶液中加入盐酸，将产生的气体通入溶液中，溶液中有沉淀生成 非金属性： B 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 C 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，观察产生气泡的速率；再将铜丝插入试管且接触锌片，观察产生气泡的速率 探究化学腐蚀、电化学腐蚀的反应速率大小 D 分别测定溶液和溶液的前者大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据强酸制取弱酸原理可知酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，可知非金属性：C>Si，盐酸不是Cl元素的最高价含氧酸，不能通过盐酸酸性的强弱，来证明氯的非金属性的强弱；气体中可能混有HCl（盐酸挥发），HCl也能与反应生成沉淀，干扰结论，A不符合题意； B．溶液过量，与KI反应生成沉淀，不涉及沉淀转化，不能判断两者Ksp的大小，B不符合题意； C．铜，锌和稀盐酸可形成原电池，加快了反应，所以电化学腐蚀速率更快，C符合题意； D．分别测定溶液和溶液的，前者大，说明水解程度大，对应的酸为，故，D不符合题意； 故选C。 15. 时，下列说法正确的是 A. 向溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小 B. 的醋酸溶液和的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的倍 C. 浓度均为的三种溶液：、、依次增大 D. 的溶液和的溶液等体积混合后，恰好完全反应，则为强酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．向(强碱弱酸盐)溶液中加水，溶液碱性减弱，其中浓度减小，25℃时为定值，故浓度增大，并非所有离子浓度都减小，A错误； B．醋酸为弱酸，浓度越小电离程度越大，的醋酸溶液中的电离度小于的醋酸溶液，故前者浓度大于后者的10倍，B错误； C．酸性顺序为，相同浓度的强碱弱酸盐，对应酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液pH越大，故浓度均为时，pH顺序为，C错误； D．的溶液和的溶液等体积混合后恰好完全反应，说明二者物质的量相等，故，此时溶液中，说明完全电离，为强酸，D正确； 故选 D。 16. 水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法正确的是 A. B. 加入金属Na会促进水的电离 C. c点对应溶液的pH=2 D. 若b点为稀盐酸溶液，由水电离出的为 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．T℃时，水的离子积常数>(25℃时)，水的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积常数越大，则，A错误； B．若加金属Na，钠与水电离出的H+发生反应，消耗H+，导致水的电离平衡向右移动，促进水的电离，B正确； C．c点对应溶液的 mol/L，T℃时，水的离子积常数，则 mol/L，，C错误； D．b点（25℃）对应水的离子积为，溶液中， mol/L，水电离产生的等于水电离产生的，该点的溶液中由水电离产生的 mol/L，D错误； 故选B。 填空题(本大题共计4小题，共计48分) 17. 电能与化学能的相互转化原理在实验、生产及生活中有着非常广泛的应用。 （1）依据氧化还原反应：设计的装置如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。 ①该装置为___________(选填“原电池”或“电解池”)，电极X的材料是___________。 ②银电极发生的电极反应为___________，X电极上发生___________(选填“氧化”或“还原”)反应。 ③外电路中电子的流动方向___________。(选填“X→Ag”或“Ag→X”) （2）铁是中学化学的重要物质。某学校的三个兴趣小组根据反应设计了如图三个原电池装置，丙装置的盐桥中装的是琼脂—饱和KCl溶液。回答下列问题： ①上述三个装置中能实现题给反应的是___________(填装置序号)。 ②原电池装置甲中，铜电极上发生的现象是___________。 ③原电池装置丙中，原电池工作时盐桥中的K+移向___________(填“铜”或“铁”)极，若反应产生2.24 L气体(标准状况)，则右侧溶液中溶质的质量增加___________g。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. 铜或Cu ③. ④. 氧化 ⑤. X→Ag （2） ①. 甲、丙 ②. 有气泡产生 ③. 铜 ④. 12.7 【解析】 【分析】(1)图示为带盐桥原电池，结合总反应可知X电极为Cu，作负极，Ag电极为正极； (2) 由图可知，甲池中金属性强的铁为负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，原电池的总反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；乙池中铁在浓硝酸中钝化，阻碍反应的继续进行，则能与浓硝酸反应的铜为原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，铁为正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成一氧化氮和水，原电池的总反应为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；丙池中金属性强的铁为负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，原电池的总反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。 【小问1详解】 ①该装置无外接电源，为原电池装置，由总反应可知X电极为Cu，Cu失电子变为Cu2+，作负极； ②银电极为正极，Y应为硝酸银溶液，银离子在银电极得电子变为银，电极反应式为Ag++e-=Ag，X电极为负极，负极发生氧化反应； ③外电路中电子的流动方向为：负极X（Cu）→正极（Ag），故答案为：X→Ag； 【小问2详解】 ①由分析知，能实现题给反应的是甲、丙； ②原电池装置甲中，铜电极为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，则实验现象为有气泡产生； ③原电池装置丙中，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，铁为负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，则盐桥中阳离子钾离子移向正极(铜极)、阴离子氯离子移向负极，若标准状况下反应产生2.24 L氢气，则右侧溶液中增加亚铁离子和氯离子的质量之和为××56 g/mol+×2×35.5 g/mol=12.7 g。 18. Ⅰ．已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。 （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)_______。 （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)_______。 Ⅱ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （3）物质的量浓度均为的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______(用编号填写) a． b． c． d． （4）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。 A． B． C． D． E． （5）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。 （6）25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中_______(填准确数值)。 （7）25℃时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_______。 （8）标准状况下，将1.12L通入的溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_______。 【答案】（1）④>②>③>① （2）⑥>⑦>④>⑤>⑧ （3）b>c>d>a （4）BD （5） （6） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 硫酸、醋酸、氢氧化钠抑制水电离，氯化铵水解促进水电离，氯化铵溶液中水电离程度最大；硫酸是二元强酸，氢离子浓度为0.2mol/L；醋酸是一元弱酸，氢离子浓度小于0.1mol/L、氢氧化钠是一元强碱，氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，所以水电离程度醋酸>氢氧化钠>硫酸，则四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④>②>③>①。 【小问2详解】 氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵都是强电解质，氨水是弱电解质，氨水中浓度最小；氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵，1个硫酸铵能电离出2个，硫酸铵中浓度最大；醋酸根离子促进水解、硫酸氢铵电离出的氢离子抑制水解，所以氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵中的浓度由大到小的顺序为：硫酸氢铵>氯化铵>醋酸铵，五种溶液中 浓度由大到小的顺序是⑥>⑦>④>⑤>⑧； 【小问3详解】 相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，相同浓度盐的pH值越大，根据电离平衡常数可知，酸根离子水解程度大小顺序为，所以pH由小到大排列的顺序是a<d<c<b； 【小问4详解】 A．CH3COOH溶液加水稀释过程中,减小，故不选A； B．Ka=不变，CH3COOH溶液加水稀释过程中，减小，所以增大，故选B； C．CH3COOH溶液加水稀释过程中，不变，故不选C； D．CH3COOH溶液加水稀释过程中，减小，Kw不变，增大，所以增大，故选D； E．CH3COOH溶液加水稀释过程中，Ka=不变，故不选E； 选BD。 【小问5详解】 根据弱电解质的电离平衡常数，酸性，根据强酸制弱酸，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，根据电荷守恒 ，则溶液中。 【小问7详解】 25℃时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，，根据物料守恒，醋酸的电离平衡常数为 。 【小问8详解】 标准状况下，将1.12L通入的溶液中，二氧化碳和氢氧化钠的物质的量分别为0.05mol、0.1mol，根据元素守恒，反应后溶质为碳酸钠，根据质子守恒。 19. 载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应可将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生，同时还能制备。 已知：① ② 回答下列问题： （1）反应 ___________kJ·mol-1。 （2）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。以和为原料合成甲醇()，反应的能量变化如图所示，反应过程则图中A处应填写的内容为___________。 （3）工业上也可用CO和为原料合成，反应为 。已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 436 351 1076 463 413 已知CO的结构式为，由此计算___________kJ·mol-1。 （4）在容积不变的密闭容器中，CO与发生下列反应并达到平衡：。 若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，且化学平衡常数为0.1。 ①降低温度，CO的浓度增大，表明该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②该反应的平衡常数表达式为___________。 ③反应前的物质的量为___________mol。 ④平衡时CO的转化率为___________。 【答案】（1）-890.4 （2）1 mol mol （3）-105 （4） ①. 吸热 ②. ③. 7 ④. 20% 【解析】 【小问1详解】 得，； 【小问2详解】 由题干可知和反应产物为和，该反应热化学方程式为。图中A代表反应物的状态，应填写； 【小问3详解】 【小问4详解】 假设平衡状态下的物质的量为x mol，根据已知条件可列三段式： 该反应平衡常数，解得。据此分析； ①降低温度，CO浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动。逆反应为放热反应，则正反应为吸热反应； ②由分析可知，平衡常数表达式为； ③由分析可知，反应前的物质的量； ④。 我们常用的元素周期表称为维尔纳长式周期表，下图是该表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 20. 元素①与⑥均处于元素周期表的___________区。 A．s B．p C．d D．f ①、⑧形成的气态氢化物的电子式为___________。 21. 元素②基态原子核外能量最高的电子原子轨道呈___________形。 22. 元素③的单质中，不存在的共价键类型有___________。(不定项) A. 非极性键 B. 极性键 C. 键 D. 键 23. 元素⑧基态原子简化的核外电子排布式为___________。 24. 元素⑨核外未成对电子数为___________。 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 25. 元素⑩在元素周期表中的位置是___________。 26. 元素⑤⑥⑦⑧对应的四种简单离子，半径由大到小的顺序是___________（用离子符号表示） 27. 比较元素③与④对应的气态氢化物热稳定性并从物质结构的角度进行解释。___________。 28. 元素①和③可以形成一种分子，其中元素①和③的原子个数比为2：1，且均达到稳定结构，分子的结构式为___________。 29. 图A、B、C分别表示元素②③④⑤的前三级电离能Ⅰ变化趋势（纵坐标的标度不同）。 第一电离能的变化图是图___________。判断的根据是___________。 【答案】20. ①. A ②. 21. 哑铃 22. B 23. [Ne]3s23p5 24. C 25. 第五周期ⅤA族 26. Cl-＞F-＞Mg2+＞Al3+ 27. 同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子核对核外电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强，气态氢化物热稳定性依次增强，则NH3的热稳定性弱于H2O 28. 29. ①. A ②. 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O＞C 【解析】 【分析】由元素在元素周期表中的相对位置可知，元素①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为H元素、C元素、N元素、O元素、F元素、Mg元素、Al元素、Cl元素、Cr元素、Sb元素； 【20题详解】 H元素、Mg元素的原子序数分别为1、12，基态原子的价电子排布式分别为1s1、2s2，处于元素周期表s区，故选A；H元素与Cl元素形成的气态氢化物为HCl，其电子式为  ； 【21题详解】 C元素的原子序数为6，基态原子的价电子排布式为2s22p2，核外能量最高的电子原子轨道是2p轨道，呈哑铃形； 【22题详解】 N元素的单质为氮气，N2分子的结构式为N≡N，分子中含有非极性键、σ键和π键，不含有极性键，故选B； 【23题详解】 Cl元素的原子序数为17，基态原子简化的核外电子排布式为[Ne]3s23p5； 【24题详解】 Cr元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为3d54s1，核外未成对电子数为6，故选C； 【25题详解】 Sb元素的原子序数为51，与N元素同主族，位于元素周期表第五周期ⅤA族； 【26题详解】 同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则四种离子的离子半径大小顺序为Cl-＞F-＞Mg2+＞Al3+； 【27题详解】 同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子核对核外电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强，气态氢化物热稳定性依次增强，则NH3的热稳定性弱于H2O； 【28题详解】 由题意可知，元素①（H）和③（N）按原子个数比为2:1形成的分子为，结构式为 ； 【29题详解】 元素②③④⑤分别为C、N、O、F，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O＞C，故选图A；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $