新疆维吾尔自治区喀什地区巴楚县第一中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

巴楚县第一中学2024-2025学年第一学期 负机 高二年级期末考试 化学试卷 考试时间：60分钟 9。dd。e 班级： 姓名： 考号： 下乳额述错误的是《》 可能用到的相对原子质量：Zn:65:0:16 A。故中时，有极日发生氧化反应 B,充电时，电极A淡直德电深的正极 一、单选题（每道题4分，共60分） C.技电时，理论上每消耗55g乙，消托标准规况下氧气的体积为112L 1.下列选项中正确的是《) D,克电时，阳授发生的电极反应之一为r-6+60附一0+3H,0 A第一电离能：1B)>A 日。票子华径，N<0 6.H,0在缓化剂作用下分解速率加快，反应过程中院叠受化如用所示。于列议法佛误的是 C.离子半径，0K>C) D.键长：H-C>H-Br 2,下列关于σ据和铺的理解不正确苦是《》 人，©便是原子轨道头绿头式重叠。纯是原子秋道病并府式重量 有程花剂 9+00 B,道常是比燮夏要程度大。原子例会优先形规，健 反良过择 C,©使和石健不鞭溪时有在于网一个分子中 A,反应物的培高于生成物的准 D.碳课双健中有1个速和1个使 B,加入霍化料，增大了反皮的体变 3.下列有关说法正砖的是《) C,知入蜜化别，增大T反应物的活化分子百分数 A.网一原子中，2印、3报4仰能级的能道数烟等 D.0分解的版应可表示为，0,0=00+0，(@)4出<0 B.N口焰色试验为离色，与C的电子纸迁有类 C.He的电子推有式为2，数He元素处于s区 1,25C时，在等体积的下列棉减中，①5mM的0州容液：②1mmL的N50,溶液：@出-t的HC容液，由 D.第B周期最外是电子数为1的元术只有K 衣电离出的代齿两的量由大到小的顺序为() 4,下列化学用婚表示正确的是（) A.0通 B.08@ C.②0① D.⑤0m A,中子数为8的0原子：0 3.少量线卷与00-0,1mL的足量释盐规反应，反应速奉太慢。为了知快此规应速率但不改变由的产量，可 以使用如下方法中的(。) B.是基的电子式：说：H 心清入几核浓盐酸@离知几滴现酸锅带液图威用10LA,1=L的刷酸④效用浓成酸D升在混度不旁忠坠般 C.氯离平的电子式，Cr 挥)密设用0nm0.ImdL的检扇 D.碳原子核外物电子的赖速女阳口 A.08④000.00通 C,0@ D.①28通 手.登日，第中稀拉大学菜逐月促开发了一种可充电锦之气情化物减合电法。课皂地竹收电过型知面折示： ,知图所示的爷容得中均盛有海水，峡在其种旋辉健时由快到慢的聚中是(】 试整第到，共2页 目。性形只洗净后东内残们有少量篇霞水 C。清定到锌点馈数时，发限速定雪快用址是挂了一满等莲 D,装特西液HG的酸式南定管来用HC词选 ① A.④②①@日.①WC,2④ D①D 二、填空题（每空2分，共40分） Q.下列楼莲会使干断向左动的是() 16.元素As与N同族，预图怎的累化物分子的立体地构为 ,其换点比H的 (填高” A.恒图时，推大平黄体系Ne+HX®HNH)的压级 酸店门，其判断理由是 B.恒压下，降任平衡体系+Hg加2HgAH0的福度 7。〔1)复碱厂电解悠和食盐水的化学方程式为 :阳极气体产物用 来检验， C.舟FeCl+3K2CNF5CNHK▣中加入多量圆体XC 居酸水去箱污响碱术解的离干方程式为一·如热 C0的水解程度，席液候雄，去骨能力 D.恒福恒压下向平衡体系3H0=NH心中克入氢气 增强，情增大，减小成不变匀 1山下列受化时秀冷合加田能量变化妮体的是【) 1螺，用度“<填空。 1能量 ()比校慎镜大小：CH 2)比较镜角大小：①00 NH 1,回答下列问图， 反应物 ),0骨子的空间储构是月，0分子中心原子的来化类型是一· 生成物 请用共价域知识解释用，0分子比H,3分子难定的原因为一： 反应过程 队基志墙原子的轨望来示试为，其核外有种不网运琳状态约电平， A,束酸和蓝架化时溶液反应 BBOH0品体与NHC昌体反应 20.A、B,C,D四种短周周元素的原子学径然状诚小。D能分别与A,B。C形成10电于的分子X,Y,Z: C.CC0,商箱分树 D。碳酸氢的受热分树 C源子的数外层电子锋有为贴甲， 2,某恒容密现容每中爱生反应2X(Y(≠32，某时封X,V,Z的物质的量分别为2al、1m,3m@l, 和)A,B,C的第一电离能由小到大的螺序为 二（用元家符号表 当反应站到最大限度时，下列数葛合理的为() (20A的银代物的帽时分子领量为26，其分子中的复与候的使数之比为 A,X为n B.￥为05med Y分子的空闻构露为 一：其中心限子果取 桑化， CX、Y均为I5nod D.2为6eol 3,常温下判物质带于水。会促边水的电离，旦诺蓬的口的是《) A.NH,HSO。B.NCO, C.KAI(SO.)D.Naso. 14.已知4Hg+50-4N0+6H0.著反空速率分制师0NH.vO》.0N0O)表后，则E确的关系 是(》 人含0Nnos.吾o04 c.0to0.oroo 15用标浴N:0州超液建定来知效度的社银。着程定法果编低。则原四可蜂是《) A,簧定绍束时。得或诉式真沉管清西读数 以号邦2可，共2圆 巴楚县第一中学2024-2025学年第一学期 高二年级期末考试试卷 化学试卷 考试时间：60分钟 班级:__________姓名： ___________ 考号：___________ 可能用到的相对原子量： 65 O 16 一、单选题（每小题4分 共60分） 1．下列选项中正确的是（ ） A．第一电离能：I(B)＞I(Al) B．原子半径：N＜O C．离子半径：r(K+)＞r(Cl﹣) D．键长：H﹣Cl＞H﹣Br 2．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（ ） A．σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 B．通常σ键比π键重叠程度大，原子间会优先形成σ键 C．σ键和π键不能同时存在于同一个分子中 D．碳碳双键中有1个σ键和1个π键 3．下列有关说法正确的是（ ） A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 B．焰色试验为黄色，与的电子跃迁有关 C．的电子排布式为，故元素处于s区 D．第四周期最外层电子数为1的元素只有 4．下列化学用语表示正确的是（ ） A．中子数为8的O原子： B．羟基的电子式： C．氯离子的电子式： D．碳原子核外价电子的轨道式： 5．近日，华中科技大学某课题组开发了一种可充电锌-空气/碘化物混合电池，该电池的放电过程如图所示：    下列叙述错误的是（ ） A．放电时，电极B发生氧化反应 B．充电时，电极A接直流电源的正极 C．放电时，理论上每消耗，消耗标准状况下氧气的体积为 D．充电时，阳极发生的电极反应之一为 6．在催化剂作用下分解速率加快，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应物的焓高于生成物的焓 B．加入催化剂，增大了反应的焓变 C．加入催化剂，增大了反应物的活化分子百分数 D．分解的反应可表示为   7．25℃时，在等体积的下列溶液中，①的溶液；②的溶液；③的溶液，由水电离出的物质的量由大到小的顺序为（ ） A．②①③ B．①②③ C．②③① D．③①② 8．少量铁粉与100mL0.01的足量稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率但不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①滴入几滴浓盐酸  ②滴加几滴硫酸铜溶液  ③改用10mL0.1的硝酸  ④改用浓硫酸  ⑤升高温度(不考虑盐酸挥发)  ⑥改用10mL0.1的盐酸 A．①②④⑤⑥ B．①⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 9．如图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A．④>②>①>③ B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>③>②>① 10．下列措施会使平衡向左移动的是（ ） A．恒温时，增大平衡体系N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的压强 B．恒压下，降低平衡体系H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)  ΔH<0的温度 C．向FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl中加入少量固体KCl D．恒温恒压下向平衡体系N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)中充入氦气 11．下列变化过程符合如图能量变化规律的是（ ） A．硫酸和氢氧化钠溶液反应 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 C．CaCO3高温分解 D．碳酸氢钠受热分解 12．某恒容密闭容器中发生反应，某时刻X、Y、Z的物质的量分别为2mol、1mol、3mol，当反应达到最大限度时，下列数据合理的为（ ） A．X为5mol B．Y为0.5mol C．X、Y均为1.5mol D．Z为6mol 13．常温下列物质溶于水，会促进水的电离，且溶液的pH<7的是（ ） A． B． C． D． 14．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（ ） A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO) 15．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是（ ） A．滴定结束时，仰视碱式滴定管液面读数 B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水 C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 D．装待测液HCl的酸式滴定管未用HCl润洗 二、填空题（每空2分 共40分） 16．元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为 ，其沸点比NH3的 (填“高”或“低”)，其判断理由是 。 17．（1）氯碱厂电解饱和食盐水的化学方程式为： ；阳极气体产物用 来检验。 (2)热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为 。加热 的水解程度，溶液碱性 ，去污能力增强。(填 增大 ， 减小 或不变) 18．用“>”或“<”填空。 (1)比较键能大小：C—H N—H H—O。 (2)比较键角大小：①CO2 NH3 . 19．回答下列问题。 (1) 分子的空间结构是 ，分子中心原子的杂化类型是 。 (2)请用共价键知识解释分子比分子稳定的原因为 。 (3)．基态硼原子的轨道表示式为 ，其核外有 种不同运动状态的电子。 20．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A、B、C形成10电子的分子X、Y、Z。 C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。 (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为 。 (3)Y分子的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 巴楚县第一中学2024-2025学年第一学期 高二年级期末考试试卷 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A A C B C B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 A B C D D 16．(1) 三角锥形 低 NH3分子间存在氢键 17． 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 湿润的淀粉碘化钾试纸 增大 增大 18．(1) < < (2) > 19．(1) V形 sp3 （2）S原子半径大于O原子，则键长：H-O<H-S，键能：H-O>H-S，共价键键能越大，共价键越稳定，所以H2O的热稳定性高于H2S。 (3)． 5 20．(1) C<O<N (2 ) 3：2 (3) 三角锥形 sp3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$