学易金卷：高二化学上学期第一次月考02（新高考通用，14+4）

**基本信息** 聚焦人教版选择性必修1第1-2章，以化学反应与能量、速率平衡为核心，融合原创情境与科技前沿，注重实验探究与科学思维考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|焓变计算（第3题）、平衡移动（第11题）|原创题结合生产（第1题煤炭燃烧）、新科技情境（第5题光催化CO2转化）| |非选择题|4题/58分|反应原理综合（15题K值计算）、实验探究（18题中和热测定）|图表分析（第13题反应图像）、实验误差分析（18题搅拌棒影响）|

2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4)① ② 17.(15分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (1分) (2分) (2分) (1分) (1分) ③ (2分) 18.(15分)（除标明外， 每空2分) (1) (1分) (2) (3) (4) (2分) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章-第2章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】化学与生产、能源、科技发展密切相关，下列说法正确的是 A．煤炭充分燃烧放出的热量更多，因此煤炭充分燃烧的ΔH大于不充分燃烧的ΔH B．工业合成氨采用升温条件，目的是既加快反应速率，又提高平衡时氨气的产率 C．利用太阳能将CO2转化为甲醇燃料，该过程实现了太阳能向化学能的转化 D．向食品包装袋中放置铁粉，是通过增大反应物接触面积，加快氧化反应速率，延缓食品变质 2．【原创】化学反应过程中伴随能量变化，下列关于化学反应能量变化的原因及相关说法正确的是 A．化学反应的焓变ΔH，等于生成物总能量减去反应物总能量，也等于生成物总键能减去反应物总键能 B．吸热反应需要加热才能发生，停止加热后反应立刻终止 C．增大反应物浓度，反应物分子总能量升高，因此反应的ΔH会减小 D．温度升高，分子的平均能量增大，只改变活化分子百分数，不改变反应的焓变 3．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。下列说法错误的是 A．在通常状况下，石墨比金刚石更稳定 B．石墨的燃烧热为 C．金刚石和石墨的燃烧反应均为放热反应 D．CO燃烧生成CO2的热化学反应方程式为   4．【新情境】实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A．分解是放热反应 B．反应i中：产物X是H2O C．反应速率： D．加入不会改变分解反应的焓变 5．【新科技】近日，郑州大学科研团队研究了二氧化铈（CeO2）表面空间受阻路易斯酸碱对（FLPs）和氮（N）掺杂的协同作用，促进光解水（）、CO2成键活化、多重质子电子转移过程和碳—碳偶联反应，提高了光催化还原CO2制C2H4和C2H2的产率和选择性。反应历程如图所示（*表明物种被吸附在催化剂表面）。下列叙述错误的是 A．光解水反应的 B．相同条件下，生成C2H2和C2H4的反应均为放热反应 C．路径1总反应为 D．合成C2H2或C2H4的控速步骤都是*CO→*COCO 6．一定条件下， 10L 的密闭容器中， 1mol X 和 1mol Y进行反应： (正反应为放热反应)，该反应经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/ (L·s) B．该平衡时刻c(Y)=0.7 mol/L C．反应放出的热量可用于提高反应速率 D．反应达到平衡时，n(X)：n(Y)=1：1 7．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡： ，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是 A．正反应速率： B．若保持体积和温度不变，向体系充氩气，反应速率减小 C．温度不变时，若将容器体积缩小至原来的一半，反应速率及的平衡转化率均增大 D．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量 8．用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法错误的是 A．为了减小实验误差，应将碱液一次性迅速倒入酸中 B．氢氧化钠溶液浓度较大的原因是保证盐酸充分反应 C．若使用金属搅拌棒，会导致测定生成1 mol水的反应热偏小 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，所测得的中和反应的反应热偏大 9．下列说法正确的是 A．已知0.5molO2和1molSO2(g)置于密闭的容器中充分反应，放热68kJ。则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-136kJ/mol B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-482kJ/mol，则氢气燃烧热ΔH=-241kJ/mol C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol；则0.5molH2SO4的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.3kJ D．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=-184kJ/mol，则氢气燃烧热ΔH=-184kJ/mol 10．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： 下列有关说法正确的是 A．时刻，反应达到平衡 B．此反应的化学方程式中 C．在a、b、c点中，表示正反应速率大于逆反应速率的点有a、c D．到时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为 11．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率升高 D．C的体积分数减小 12．在恒温的刚性密闭容器中，一定量混合气体发生反应：(其中)。下列叙述中，能说明达到化学平衡的是 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．化学平衡常数K保持不变 D．物质A、B、C的平衡浓度之比为 13．关于反应  ，下列叙述与图像不相符的是 A．图1表示不同温度下，反应相同时间时A的百分含量，可知M点该反应处于平衡状态 B．图2表示反应在一定温度下B的平衡转化率（）与压强变化的关系，则点是非平衡状态，且点体系中B的百分含量有增大的趋势 C．图3为C的百分含量，由图可知该反应的，且 D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质的物质的量的变化量 14．接触法制硫酸最关键的步骤是的催化氧化，反应方程式为：。在三个2 L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下，反应t分钟时物质的量n如图所示。下列说法不正确的是 A．t分钟时逆反应速率甲＜丙 B．t分钟内容器甲中平均反应速率 C．t分钟时三个容器中肯定达到平衡状态的有2个 D．容器丙中的体积分数约为30.8% 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① K1 ② K2 （1）反应的ΔH=_______ kJ⋅mol-1 ， K=_______(用 K1、 K2表示)。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应，下列说法中不能表明反应达到平衡状态的是_____________ (填标号)。 a．H2O(g)的浓度不变                  b．CO和CO2的物质的量相等 c．气体密度不变                   d．气体总压强不变     e．容器内气体平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （3）恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有_________________(填标号)。 a．增加原料中CH4的量 b．通入Ar气 c．增加原料中CO2的量 III．制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：，ΔH < 0。某温度下发生该反应，若起始时向1 L恒容容器中充入1 mol CO和1 mol H2O，5 min达到平衡时，CO的转化率为60%。 （4）该温度下，反应达平衡，用H2表示0～5 min内该反应的平均反应速率为______________，初始压强为p，该反应的压强平衡常数Kp = ____________。 （5）反应达平衡后，若再次向容器中充入0.8 mol H2和0.8 mol CO，则此时该反应的ν(正)______ν(逆)(填“>”“<”或“=”)。 16．（14分）大气中的部分碘源于对海水中的氧化。某科学小组进行与含溶液反应的相关研究。 （1）将氧化生成的过程由3步反应组成： ① ② ③ 用热化学方程式表示氧化生成的反应______________。 （2）在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。 已知：的起始浓度为0.0216 mol/L。 ①在30℃、pH=4.0条件下，的分解速率为______________mol/(L·min)。 ②pH增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是______________。 ③根据表中数据，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______________(填字母序号)。 a．40℃、pH=3.0        b．10℃、pH=4.0        c．30℃、pH=7.0 （3）在溶液中存在下列平衡：(棕黄色离子)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是______________(填字母序号)。 A．反应的 B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 （4）向和的混合溶液中滴加(如图2)，振荡，静置： ①观察到的现象是：______________。 ②用平衡移动的原理解释产生该现象的原因______________。 17．（15分）回答下列问题： （1）氢气用于工业合成氨；。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示。 其中、时刻所对应的实验条件改变分别是________、________。 （2）恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是________；A．单位时间内消耗的同时生成 B．混合气体的密度不再改变的状态 C．混合气体的压强不再改变的状态 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 E．、、浓度之比为的状态。 （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：   ①该反应的平衡常数表达式为________。 ②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度 250°C 300°C 350°C K 2.041 0.270 0.012 A．由表中数据判断该反应的________0(填“＞”、“=”或“＜”)；B．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后达到平衡时测得，则此段时间内该反应的平均速率为________，的转化率为________，此时的温度为________，平衡后向容器中再充入2 mol CO和2 mol ，此时，________。(填“＞”、“=”或“＜”) ③要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。 a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容充入 e．分离出甲醇 18．（15分）某校化学实验小组利用课余时间开展了下列两个实验，请回答下列问题： I．中和热的测定实验 取的溶液与的硫酸置于如图所示的装置中。 （1）观察实验装置，其中尚缺少的一种玻璃仪器是____________。 （2）大、小烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。 （3）小组同学测得的，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因可能是___________。(填字母序号) A．实验装置保温效果差 B．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 C．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ．探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况 酸性溶液与溶液反应的离子方程式为： 实验序号 实验温度 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色所需时间 溶液（含硫酸） 溶液 c/(mol/L) c/(mol/L) A 298 2 0.03 4 a 0 B 2 0.03 3 a 10 C 318 2 0.03 a 1 （4）实验中a的最小值为___________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是___________。 （5）___________，___________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章-第2章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】化学与生产、能源、科技发展密切相关，下列说法正确的是 A．煤炭充分燃烧放出的热量更多，因此煤炭充分燃烧的ΔH大于不充分燃烧的ΔH B．工业合成氨采用升温条件，目的是既加快反应速率，又提高平衡时氨气的产率 C．利用太阳能将CO2转化为甲醇燃料，该过程实现了太阳能向化学能的转化 D．向食品包装袋中放置铁粉，是通过增大反应物接触面积，加快氧化反应速率，延缓食品变质 【答案】C 【解析】A．放热反应 ΔH＜0，充分燃烧放热更多，ΔH数值更小（更负），故充分燃烧ΔH小于不充分燃烧的ΔH，A错误；B．合成氨为放热反应，升温可加快反应速率，但平衡逆向移动，会降低 NH3平衡产率，工业升温主要考虑催化剂活性，B错误；C．CO2在太阳能驱动下合成甲醇，太阳能转化储存在甲醇内，属于太阳能→化学能，符合反应热与能量转化，C正确；D．铁粉作脱氧剂消耗包装袋内氧气，延缓食品变质；铁粉是还原剂，不是通过增大接触面积来延缓变质，D错误；故选C。 2．【原创】化学反应过程中伴随能量变化，下列关于化学反应能量变化的原因及相关说法正确的是 A．化学反应的焓变ΔH，等于生成物总能量减去反应物总能量，也等于生成物总键能减去反应物总键能 B．吸热反应需要加热才能发生，停止加热后反应立刻终止 C．增大反应物浓度，反应物分子总能量升高，因此反应的ΔH会减小 D．温度升高，分子的平均能量增大，只改变活化分子百分数，不改变反应的焓变 【答案】D 【解析】A．ΔH =生成物总能量−反应物总能量；ΔH =反应物总键能−生成物总键能，A错误；B．反应吸热、放热与反应是否需要加热无必然关系。例如氢氧化钡晶体与氯化铵的吸热反应，常温即可发生，不需要加热。停止加热，若反应自身能够维持，反应不会立刻终止，B错误；C．焓变ΔH只由反应物、生成物的总能量决定，与反应物浓度无关。增大浓度只会加快化学反应速率，不会改变该反应的焓变，C错误；D.升温，分子平均能量提升，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提高，加快反应速率；焓变由反应体系始态、终态决定，温度不改变焓变，D正确；答案选D。 3．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。下列说法错误的是 A．在通常状况下，石墨比金刚石更稳定 B．石墨的燃烧热为 C．金刚石和石墨的燃烧反应均为放热反应 D．CO燃烧生成CO2的热化学反应方程式为   【答案】D 【分析】由图可知：的能量比的能量高395.0 kJ，即完全反应生成放出395.0 kJ的能量；的能量比的能量高110.5 kJ，即反应生成放出110.5 kJ的能量；的能量比的能量高283.0 kJ，即完全反应生成放出283.0 kJ的能量。 【解析】A．由题图知石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨比金刚石更稳定，A正确；B．石墨的燃烧热，B正确；C．由题图知反应物能量高于生成物能量，故金刚石和石墨的燃烧反应均为放热反应，C正确；D．书写热化学反应方程式时，应该注明各物质的状态，由分析知的能量比的能量高283.0 kJ，故CO燃烧生成的热化学反应方程式为  ，D错误；故选D。 4．【新情境】实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A．分解是放热反应 B．反应i中：产物X是H2O C．反应速率： D．加入不会改变分解反应的焓变 【答案】C 【解析】A．由图2能量变化可知，分解反应的反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确；B．反应i为与反应生成和，根据氧化还原反应元素守恒和化合价变化规律，可知为，B正确；C．反应速率由反应活化能决定，活化能越高反应速率越慢，由图2可知，反应i的活化能高于反应ii，故反应速率，C错误；D．焓变只由反应物和生成物的总能量差决定，作为催化剂，仅降低反应活化能，不会改变反应的焓变，D正确；故选C。 5．【新科技】近日，郑州大学科研团队研究了二氧化铈（CeO2）表面空间受阻路易斯酸碱对（FLPs）和氮（N）掺杂的协同作用，促进光解水（）、CO2成键活化、多重质子电子转移过程和碳—碳偶联反应，提高了光催化还原CO2制C2H4和C2H2的产率和选择性。反应历程如图所示（*表明物种被吸附在催化剂表面）。下列叙述错误的是 A．光解水反应的 B．相同条件下，生成C2H2和C2H4的反应均为放热反应 C．路径1总反应为 D．合成C2H2或C2H4的控速步骤都是*CO→*COCO 【答案】B 【解析】A．光解水的反应为光照条件下水分解生成氧气和氢气，该反应是焓变大于0的吸热反应，A正确；B．由图可知，相同条件下，生成乙炔的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，因此生成和的反应不都为放热反应，B错误；C．由题意可知，路径1的总反应为催化剂作用下二氧化碳和水在光照条件下反应生成乙烯和氧气，反应的化学方程式为：，C正确；D．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的控速步骤，由图可知，合成乙炔或乙烯的反应中， *CO转化为*COCO的反应的活化能都是最大，所以控速步骤都是*CO→*COCO，D正确；故选B。 6．一定条件下， 10L 的密闭容器中， 1mol X 和 1mol Y进行反应： (正反应为放热反应)，该反应经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/ (L·s) B．该平衡时刻c(Y)=0.7 mol/L C．反应放出的热量可用于提高反应速率 D．反应达到平衡时，n(X)：n(Y)=1：1 【答案】C 【解析】A．生成时，消耗的物质的量为，，不是，A错误；B．平衡时消耗的物质的量为0.3mol，剩余的物质的量为0.7mol，，不是，B错误；C．该反应为放热反应，放出的热量使体系温度升高，升高温度可加快反应速率，C正确；D．平衡时，，，不是1:1，D错误；故选C。 7．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡： ，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是 A．正反应速率： B．若保持体积和温度不变，向体系充氩气，反应速率减小 C．温度不变时，若将容器体积缩小至原来的一半，反应速率及的平衡转化率均增大 D．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量 【答案】A 【解析】A．a、b两点温度相同，b点转化率低于该温度下的平衡转化率，说明反应正向进行，b点反应物浓度大于平衡状态的a点，温度相同时反应物浓度越大反应速率越快，故，A正确；B．保持体积和温度不变，向体系充氩气，反应体系中各反应物、生成物的浓度不变，反应速率不变，B错误；C．该反应为气体分子总数不变的反应，温度不变时将容器体积缩小至原来的一半，压强增大，反应速率增大，但平衡不移动，的平衡转化率不变，C错误；D．由图可知，升高温度的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，即生成物的总能量小于反应物的总能量，D错误；故选A。 8．用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法错误的是 A．为了减小实验误差，应将碱液一次性迅速倒入酸中 B．氢氧化钠溶液浓度较大的原因是保证盐酸充分反应 C．若使用金属搅拌棒，会导致测定生成1 mol水的反应热偏小 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，所测得的中和反应的反应热偏大 【答案】C 【解析】A．将碱液一次性迅速倒入酸中可减少反应过程中的热量散失，减小实验误差，A正确；B．氢氧化钠溶液浓度稍大于盐酸，可保证定量的盐酸完全反应，便于以盐酸的物质的量计算反应生成水的量和放出的热量，B正确；C．金属是热的良导体，使用金属搅拌棒会导致热量散失更多，测得的反应放出热量偏小，中和反应的为负值，因此测定的偏大，C错误；D．醋酸为弱酸，电离过程需要吸收热量，导致反应放出的总热量偏小，中和反应的为负值，因此测得的偏大，D正确；故答案选C。 9．下列说法正确的是 A．已知0.5molO2和1molSO2(g)置于密闭的容器中充分反应，放热68kJ。则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-136kJ/mol B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-482kJ/mol，则氢气燃烧热ΔH=-241kJ/mol C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol；则0.5molH2SO4的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.3kJ D．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=-184kJ/mol，则氢气燃烧热ΔH=-184kJ/mol 【答案】C 【解析】A．与的反应为可逆反应，和无法完全反应，若和完全反应放热大于，故，A错误；B．燃烧热要求可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，的稳定氧化物为液态，该反应生成气态水，不能据此计算燃烧热，B错误；C．稀氨水中的为弱电解质，电离过程吸热，因此的稀硫酸与稀氨水完全反应生成时，放出的热量小于，C正确；D．燃烧热是可燃物与完全反应生成稳定氧化物的反应热，该反应为与的反应，不能表示氢气的燃烧热，D错误；故答案选C。 10．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： 下列有关说法正确的是 A．时刻，反应达到平衡 B．此反应的化学方程式中 C．在a、b、c点中，表示正反应速率大于逆反应速率的点有a、c D．到时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为 【答案】D 【分析】本图为物质的量‑时间图像，横坐标为反应时间，纵坐标为物质的量。下降曲线代表反应物，上升曲线代表生成物。 时刻两曲线相交，此时M、N物质的量相等。（c点）之后两条曲线变为水平，M、N物质的量不再随时间改变，达到平衡状态；由图像可读出：，。 【解析】A．时刻M、N的物质的量仍随时间变化，反应未达到平衡状态，A错误；B．化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故，B错误；C．反应达到平衡前正向进行，，达到平衡后，a、b点未达到平衡，c点已达到平衡，故的点只有a、b，C错误；D．到时刻，M的物质的量增加了，浓度变化为，则平均反应速率，D正确；故选D。 11．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率升高 D．C的体积分数减小 【答案】D 【解析】A．容器容积扩大到原来的两倍相当于减压，若平衡不移动，A的浓度应为0.25 mol/L，实际达平衡时A浓度为0.30 mol/L，说明平衡逆向移动，减压平衡向气体总物质的量增大的方向移动，故，A错误；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，并非向正反应方向移动，B错误；C．平衡逆向移动，反应物B的消耗量减少，故B的转化率降低，C错误；D．平衡逆向移动，生成物C的物质的量减小，混合气体总物质的量增大，故C的体积分数减小，D正确；故选D。 12．在恒温的刚性密闭容器中，一定量混合气体发生反应：(其中)。下列叙述中，能说明达到化学平衡的是 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．化学平衡常数K保持不变 D．物质A、B、C的平衡浓度之比为 【答案】B 【解析】A．刚性密闭容器体积固定，反应中所有物质均为气体，混合气体总质量始终不变，根据，密度始终恒定，无法说明达到平衡，A错误；B．混合气体总质量恒定，该反应，反应前后气体总物质的量变化，根据平均相对分子质量，未平衡时变化则变化，当不变时说明反应达到平衡，B正确；C．化学平衡常数仅与温度有关，反应在恒温条件下进行，始终保持不变，无法说明达到平衡，C错误；D．物质浓度之比等于化学计量数之比与初始投料、转化率有关，只是特定的状态，不能说明各物质浓度不变，不是平衡状态的判定标志，无法说明达到平衡，D错误；故答案选B。 13．关于反应  ，下列叙述与图像不相符的是 A．图1表示不同温度下，反应相同时间时A的百分含量，可知M点该反应处于平衡状态 B．图2表示反应在一定温度下B的平衡转化率（）与压强变化的关系，则点是非平衡状态，且点体系中B的百分含量有增大的趋势 C．图3为C的百分含量，由图可知该反应的，且 D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质的物质的量的变化量 【答案】D 【解析】A．图1中温度低于M点对应温度时，随温度升高A%减小，说明反应还在正向进行、未达平衡；M点是A%的最低点，温度高于M点后，升高温度A%增大，说明平衡逆向移动，因此M点是反应刚好达到平衡的状态，该叙述与图像相符，A项正确；B．图像中的曲线为平衡线，根据图像，点没有达到平衡，在等压下，需要降低B的转化率，才能达到平衡，反应向逆反应方向进行，点体系中B的百分含量有增大的趋势，B项正确；C．当压强均为时，温度下比温度下先达到平衡，则，，又升温，减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即；当温度均为时，压强下比压强下先达到平衡，则，，又加压，增大，即平衡正向移动，则正反应为气体物质的量减小的反应，即，C项正确；D．根据速率的定义，阴影面积为，含义是该物质的物质的量浓度的变化量，而不是物质的量的变化量，D项错误；故选D。 14．接触法制硫酸最关键的步骤是的催化氧化，反应方程式为：。在三个2 L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下，反应t分钟时物质的量n如图所示。下列说法不正确的是 A．t分钟时逆反应速率甲＜丙 B．t分钟内容器甲中平均反应速率 C．t分钟时三个容器中肯定达到平衡状态的有2个 D．容器丙中的体积分数约为30.8% 【答案】C 【解析】A．丙的温度高于甲，丙的正反应速率大于甲，t分钟时， 丙消耗更多的反应物，生成更多的，生成物浓度更大，因此，逆反应速率甲<丙，A正确；B．甲容器：，，由同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比：，B正确；C．的催化氧化是放热反应，，假设甲已达平衡，由于乙的温度高于甲，温度升高，平衡逆向移动，那么容器甲中的物质的量应该小于乙，不符合实际情况，假设乙已达平衡，由于丙的温度高于乙，温度升高，平衡逆向移动，容器乙中的物质的量应该小于丙，符合实际情况，但也有可能是t分钟时，在乙到丙某个温度达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，造成乙中的物质的量应该小于丙，因此，达到平衡状态的可以是1个或2个，C错误；D．根据上述分析，丙已达到平衡状态，列三段式得： 平衡时，总的物质的量为： 气体在同一容器中，且温度相同，的体积分数等于物质的量分数为：，D正确 故答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① K1 ② K2 （1）反应的ΔH=_______ kJ⋅mol-1 ， K=_______(用 K1、 K2表示)。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应，下列说法中不能表明反应达到平衡状态的是_____________ (填标号)。 a．H2O(g)的浓度不变                  b．CO和CO2的物质的量相等 c．气体密度不变                   d．气体总压强不变     e．容器内气体平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （3）恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有_________________(填标号)。 a．增加原料中CH4的量 b．通入Ar气 c．增加原料中CO2的量 III．制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：，ΔH < 0。某温度下发生该反应，若起始时向1 L恒容容器中充入1 mol CO和1 mol H2O，5 min达到平衡时，CO的转化率为60%。 （4）该温度下，反应达平衡，用H2表示0～5 min内该反应的平均反应速率为______________，初始压强为p，该反应的压强平衡常数Kp = ____________。 （5）反应达平衡后，若再次向容器中充入0.8 mol H2和0.8 mol CO，则此时该反应的ν(正)______ν(逆)(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（每空2分） （1）-41.2 （2）bc （3）c （4）0.12 mol·L-1·min-1 2.25（或） （5）> 【解析】（1）由盖斯定律，反应②减去反应①即得所求反应。ΔH = ΔH2 - ΔH1 = -14.9 kJ·mol-1 - 26.3 kJ·mol-1 = -41.2 kJ·mol-1；平衡常数为反应②的平衡常数除以反应①的平衡常数。 （2）反应进行时，H2O(g)的浓度会改变，故其浓度不变可表明达到平衡；CO和CO2的物质的量相等只表示某一时刻二者数量相等，不能表明达到平衡。恒容密闭容器内气体总质量和体积均不变，气体密度始终不变，不能表明达到平衡。两个分解反应均使气体总物质的量增大，故总压强不再变化可表明达到平衡；总质量不变时，平均相对分子质量不再变化也可表明达到平衡。因此选bc。 （3）恒温恒容下，通入Ar气不改变各反应物的浓度，平衡不移动；增加CH4的量虽使相关平衡向正反应方向移动，但新增的CH4不能按原比例完全转化，其转化率降低；增加CO2的量使反应③向正反应方向移动，可提高CH4的转化率。因此选c。 （4）平衡时消耗CO的物质的量为1 mol×60% = 0.6 mol，生成H2的物质的量为0.6 mol，故平均反应速率为0.6 mol÷1 L÷5 min = 0.12 mol·L-1·min-1。该反应前后气体总物质的量不变，平衡时CO、H2O、H2、CO2的分压依次为0.2p、0.2p、0.3p、0.3p，所以。 （5）加料瞬间各物质的量分别为n(H2) = 1.4 mol、n(CO) = 1.2 mol、n(H2O) = 0.4 mol、n(CO2) = 0.6 mol。容器体积和温度不变，各分压的共同换算因子在反应商中约去，故，反应向正反应方向进行，因此ν（正）>ν（逆）。 16．（14分）大气中的部分碘源于对海水中的氧化。某科学小组进行与含溶液反应的相关研究。 （1）将氧化生成的过程由3步反应组成： ① ② ③ 用热化学方程式表示氧化生成的反应______________。 （2）在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。 已知：的起始浓度为0.0216 mol/L。 ①在30℃、pH=4.0条件下，的分解速率为______________mol/(L·min)。 ②pH增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是______________。 ③根据表中数据，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______________(填字母序号)。 a．40℃、pH=3.0        b．10℃、pH=4.0        c．30℃、pH=7.0 （3）在溶液中存在下列平衡：(棕黄色离子)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是______________(填字母序号)。 A．反应的 B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 （4）向和的混合溶液中滴加(如图2)，振荡，静置： ①观察到的现象是：______________。 ②用平衡移动的原理解释产生该现象的原因______________。 【答案】（每空2分） （1） （2） b、a、c （3）B （4）①溶液分层，下层四氯化碳层呈紫红色，上层水层颜色变浅 ②在中的溶解度大于在水中的溶解度。加入后，被萃取到层中，导致水溶液中的浓度降低，使平衡向左移动 【分析】本题围绕臭氧氧化碘离子的反应展开。三步反应相加时应消去次碘酸根离子和次碘酸，并依据盖斯定律合并反应热；表中浓度减少一半所需时间可用于计算平均分解速率，比较温度、酸碱性对分解速率的影响；图1中平衡常数随温度升高而减小，可判断正反应的热效应；图2中四氯化碳萃取碘单质后，水相中碘单质浓度改变，从而引起平衡移动和颜色变化。 【解析】（1）将三个反应相加，次碘酸根离子和次碘酸在等式两侧抵消，各物质的化学计量数按代数和确定；根据盖斯定律，总反应的反应热等于三个分步反应的反应热之和。因此，。 （2）①在30℃、pH=4.0时，臭氧浓度由0.0216 mol/L减少一半所需时间为108 min，浓度减少量为0.0108 mol/L。根据平均速率定义，计算得。 ②温度相同时，pH增大，臭氧浓度减少一半所需时间缩短，说明分解速率增大；溶液中随pH增大而增多的对臭氧分解起催化作用。 ③表中数据表明，升高温度或增大pH均能加快臭氧分解。a的温度40℃，pH=3.0，O3浓度消耗一半所需时间在31~158min之间，b的温度为10°C，pH=4.0，O3浓度消耗一半所需时间大于231min，c的温度为30°C，pH=7.0，O3浓度消耗一半所需时间小于15min。因此，速率依次增大的顺序为b、a、c。 （3）A．图1表明温度升高时平衡常数减小，升温使平衡逆向移动，故正反应为放热反应，正确的热效应表示为，A错误；B．碘单质可与碘离子反应生成易溶于水的三碘阴离子，反应为，因此可用碘化钾溶液除去硫粉中的少量碘单质，B正确；C．苯可萃取水中的碘单质，使水相中碘单质浓度降低，平衡向左移动，C错误；D．平衡常数只与温度有关，图1给出25℃时K=680；加入少量KI固体不会改变平衡常数，D错误；故选B。 （4）①四氯化碳与水不互溶且密度大于水，碘单质在四氯化碳中的溶解度较大。振荡、静置后，液体分层，下层四氯化碳层呈紫红色，上层水层颜色变浅。 ②题干给出的平衡为。加入四氯化碳并振荡后，碘单质被萃取到四氯化碳层，水相中碘单质浓度降低，平衡向左移动，三碘阴离子浓度降低，所以上层水层颜色变浅。 17．（15分）回答下列问题： （1）氢气用于工业合成氨；。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示。 其中、时刻所对应的实验条件改变分别是________、________。 （2）恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是________；A．单位时间内消耗的同时生成 B．混合气体的密度不再改变的状态 C．混合气体的压强不再改变的状态 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 E．、、浓度之比为的状态。 （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：   ①该反应的平衡常数表达式为________。 ②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度 250°C 300°C 350°C K 2.041 0.270 0.012 A．由表中数据判断该反应的________0(填“＞”、“=”或“＜”)；B．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后达到平衡时测得，则此段时间内该反应的平均速率为________，的转化率为________，此时的温度为________，平衡后向容器中再充入2 mol CO和2 mol ，此时，________。(填“＞”、“=”或“＜”) ③要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。 a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容充入 e．分离出甲醇 【答案】（1） 减小生成物（或）的浓度（1分） 降低温度（1分） （2）CD（2分） （3）①（2分） ②<（1分） （2分） （2分） （1分） >（1分） ③de（2分） 【解析】（1）由图可知，时刻正反应速率瞬间不变，逆反应速率瞬间减小，随后正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大直至达到新平衡，说明改变的条件是减小生成物（）的浓度；时刻正、逆反应速率同时瞬间减小，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。合成氨反应是气体分子数减小的放热反应，若减小压强，平衡应逆向移动（逆反应速率大于正反应速率），与图象不符；若降低温度，正逆反应速率均减小，且平衡向放热方向（正向）移动，符合图象，故改变的条件是降低温度；（2）A.单位时间内消耗的同时生成，描述的均是逆反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，A不符合题意；B.在体积固定的密闭容器中，混合气体的总质量守恒，密度始终保持不变，因此密度不变不能作为达到平衡状态的标志，B不符合题意；C.该反应正向是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，随着反应的进行，混合气体的总物质的量在减小，压强也在减小，当压强不再改变时，说明各物质的量不再变化，反应达到平衡状态，C符合题意；D.混合气体的总质量不变，但总物质的量在反应过程中会发生改变，导致平均摩尔质量改变，当平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态，D符合题意；E.、、浓度之比为只是一个特定的状态，不能说明各物质的浓度不再发生改变，不能作为平衡标志，E不符合题意；故选CD。 （3）①可逆反应的平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即；②A．由表中数据可知，随着温度的升高，化学平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即；B．起始时，，平衡时测得，则的浓度变化量，列三段式，，故；的转化率为；平衡时，，此时的平衡常数，查表可知对应的温度为；平衡后向容器中再充入和，此时容器中，，，此时的浓度商，说明反应未达到平衡且向正反应方向进行，故；③a．该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，的转化率降低，a不符合题意；b．加入催化剂只能加快反应速率，平衡不移动，转化率不变，b不符合题意；c．增加的浓度，平衡正向移动，但自身的转化率降低，c不符合题意；d．恒容充入，增大了反应物浓度，平衡正向移动，的转化率提高，d符合题意；e．分离出甲醇，减小了生成物浓度，平衡正向移动，的转化率提高，e符合题意；故选de。 18．（15分）某校化学实验小组利用课余时间开展了下列两个实验，请回答下列问题： I．中和热的测定实验 取的溶液与的硫酸置于如图所示的装置中。 （1）观察实验装置，其中尚缺少的一种玻璃仪器是____________。 （2）大、小烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。 （3）小组同学测得的，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因可能是___________。(填字母序号) A．实验装置保温效果差 B．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 C．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ．探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况 酸性溶液与溶液反应的离子方程式为： 实验序号 实验温度 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色所需时间 溶液（含硫酸） 溶液 c/(mol/L) c/(mol/L) A 298 2 0.03 4 a 0 B 2 0.03 3 a 10 C 318 2 0.03 a 1 （4）实验中a的最小值为___________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是___________。 （5）___________，___________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）环形玻璃搅拌棒（1分） （2）减少实验过程中的热量损失 （3）ABC （4）0.05 B、C（2分） （5）1 298 【分析】三组实验均应保持混合后总体积为。A、B探究草酸浓度对化学反应速率的影响，除草酸体积外其他条件应相同，因此，并用水补足总体积。B、C探究温度对化学反应速率的影响，反应物体积和浓度应相同，所以C中草酸体积也为。 【解析】（1）中和热测定需要通过搅拌使酸碱充分混合、反应完全，装置中已有温度计，缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒； （2）大小烧杯间隙填充碎纸条，目的是隔绝内外热量交换，尽可能避免反应放出的热量散失，减小实验误差； （3）该实验测得的ΔH绝对值小于理论值，说明反应过程中热量有损失，或测得的反应前后温度差偏小。 A．装置保温效果差会使反应放出的部分热量散失，测得的温升偏小，所得中和热绝对值偏小，A正确；B．测完碱的起始温度后直接测酸，温度计上残留的碱会提前和酸反应放热，使测得的酸的起始温度偏高，最终反应的温度差偏小，ΔH绝对值偏小，B正确；C．分多次倒入碱，会导致多次热量散失，温度差偏小，ΔH绝对值偏小，C正确；D．量取酸碱体积时均仰视，实际量取的溶液体积偏大，反应放出的总热量更多，温度差偏大，ΔH绝对值会大于57.3，D错误；故选ABC。 （4）每组高锰酸钾的物质的量为。由离子方程式可知，完全消耗高锰酸根所需草酸至少为。B、C中草酸体积为，故。探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是B、C； （5）由控制变量设计可得，。实验B混合液中高锰酸钾的初始浓度为。溶液褪至无色表示高锰酸钾完全反应，因此。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D D C B C A C C D D B D C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）（每空2分） （1）-41.2 （2）bc （3）c （4）0.12 mol·L-1·min-1 2.25（或） （5）> 16．（14分）（每空2分） （1） （2） b、a、c （3）B （4）①溶液分层，下层四氯化碳层呈紫红色，上层水层颜色变浅 ②在中的溶解度大于在水中的溶解度。加入后，被萃取到层中，导致水溶液中的浓度降低，使平衡向左移动 17．（15分） （1）减小生成物（或）的浓度（1分） 降低温度（1分） （2）CD（2分） （3）①（2分） ②<（1分） （2分） （2分） （1分） >（1分） ③de（2分） 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）环形玻璃搅拌棒（1分） （2）减少实验过程中的热量损失 （3）ABC （4）0.05 B、C（2分） （5）1 298 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 1 5 ． （ 14分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 6 ． （ 14分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） ① ② 1 7 ． （ 15分 ） （1） （ 1分 ） （ 1分 ） （2） （ 2分 ） （3） ① （ 2分 ） ② （ 1分 ） （ 2分 ） （ 2分 ） （ 1分 ） （ 1分 ） ③ （ 2分 ） 1 8 ． （ 15分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （ 1分 ） （2） （3） （4） （ 2分 ） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章-第2章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】化学与生产、能源、科技发展密切相关，下列说法正确的是 A．煤炭充分燃烧放出的热量更多，因此煤炭充分燃烧的ΔH大于不充分燃烧的ΔH B．工业合成氨采用升温条件，目的是既加快反应速率，又提高平衡时氨气的产率 C．利用太阳能将CO2转化为甲醇燃料，该过程实现了太阳能向化学能的转化 D．向食品包装袋中放置铁粉，是通过增大反应物接触面积，加快氧化反应速率，延缓食品变质 2．【原创】化学反应过程中伴随能量变化，下列关于化学反应能量变化的原因及相关说法正确的是 A．化学反应的焓变ΔH，等于生成物总能量减去反应物总能量，也等于生成物总键能减去反应物总键能 B．吸热反应需要加热才能发生，停止加热后反应立刻终止 C．增大反应物浓度，反应物分子总能量升高，因此反应的ΔH会减小 D．温度升高，分子的平均能量增大，只改变活化分子百分数，不改变反应的焓变 3．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。下列说法错误的是 A．在通常状况下，石墨比金刚石更稳定 B．石墨的燃烧热为 C．金刚石和石墨的燃烧反应均为放热反应 D．CO燃烧生成CO2的热化学反应方程式为   4．【新情境】实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A．分解是放热反应 B．反应i中：产物X是H2O C．反应速率： D．加入不会改变分解反应的焓变 5．【新科技】近日，郑州大学科研团队研究了二氧化铈（CeO2）表面空间受阻路易斯酸碱对（FLPs）和氮（N）掺杂的协同作用，促进光解水（）、CO2成键活化、多重质子电子转移过程和碳—碳偶联反应，提高了光催化还原CO2制C2H4和C2H2的产率和选择性。反应历程如图所示（*表明物种被吸附在催化剂表面）。下列叙述错误的是 A．光解水反应的 B．相同条件下，生成C2H2和C2H4的反应均为放热反应 C．路径1总反应为 D．合成C2H2或C2H4的控速步骤都是*CO→*COCO 6．一定条件下， 10L 的密闭容器中， 1mol X 和 1mol Y进行反应： (正反应为放热反应)，该反应经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/ (L·s) B．该平衡时刻c(Y)=0.7 mol/L C．反应放出的热量可用于提高反应速率 D．反应达到平衡时，n(X)：n(Y)=1：1 7．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡： ，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是 A．正反应速率： B．若保持体积和温度不变，向体系充氩气，反应速率减小 C．温度不变时，若将容器体积缩小至原来的一半，反应速率及的平衡转化率均增大 D．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量 8．用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法错误的是 A．为了减小实验误差，应将碱液一次性迅速倒入酸中 B．氢氧化钠溶液浓度较大的原因是保证盐酸充分反应 C．若使用金属搅拌棒，会导致测定生成1 mol水的反应热偏小 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，所测得的中和反应的反应热偏大 9．下列说法正确的是 A．已知0.5molO2和1molSO2(g)置于密闭的容器中充分反应，放热68kJ。则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-136kJ/mol B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-482kJ/mol，则氢气燃烧热ΔH=-241kJ/mol C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol；则0.5molH2SO4的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.3kJ D．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=-184kJ/mol，则氢气燃烧热ΔH=-184kJ/mol 10．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： 下列有关说法正确的是 A．时刻，反应达到平衡 B．此反应的化学方程式中 C．在a、b、c点中，表示正反应速率大于逆反应速率的点有a、c D．到时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为 11．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率升高 D．C的体积分数减小 12．在恒温的刚性密闭容器中，一定量混合气体发生反应：(其中)。下列叙述中，能说明达到化学平衡的是 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．化学平衡常数K保持不变 D．物质A、B、C的平衡浓度之比为 13．关于反应  ，下列叙述与图像不相符的是 A．图1表示不同温度下，反应相同时间时A的百分含量，可知M点该反应处于平衡状态 B．图2表示反应在一定温度下B的平衡转化率（）与压强变化的关系，则点是非平衡状态，且点体系中B的百分含量有增大的趋势 C．图3为C的百分含量，由图可知该反应的，且 D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质的物质的量的变化量 14．接触法制硫酸最关键的步骤是的催化氧化，反应方程式为：。在三个2 L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下，反应t分钟时物质的量n如图所示。下列说法不正确的是 A．t分钟时逆反应速率甲＜丙 B．t分钟内容器甲中平均反应速率 C．t分钟时三个容器中肯定达到平衡状态的有2个 D．容器丙中的体积分数约为30.8% 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① K1 ② K2 （1）反应的ΔH=_______ kJ⋅mol-1 ， K=_______(用 K1、 K2表示)。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应，下列说法中不能表明反应达到平衡状态的是_____________ (填标号)。 a．H2O(g)的浓度不变                  b．CO和CO2的物质的量相等 c．气体密度不变                   d．气体总压强不变     e．容器内气体平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （3）恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有_________________(填标号)。 a．增加原料中CH4的量 b．通入Ar气 c．增加原料中CO2的量 III．制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：，ΔH < 0。某温度下发生该反应，若起始时向1 L恒容容器中充入1 mol CO和1 mol H2O，5 min达到平衡时，CO的转化率为60%。 （4）该温度下，反应达平衡，用H2表示0～5 min内该反应的平均反应速率为______________，初始压强为p，该反应的压强平衡常数Kp = ____________。 （5）反应达平衡后，若再次向容器中充入0.8 mol H2和0.8 mol CO，则此时该反应的ν(正)______ν(逆)(填“>”“<”或“=”)。 16．（14分）大气中的部分碘源于对海水中的氧化。某科学小组进行与含溶液反应的相关研究。 （1）将氧化生成的过程由3步反应组成： ① ② ③ 用热化学方程式表示氧化生成的反应______________。 （2）在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。 已知：的起始浓度为0.0216 mol/L。 ①在30℃、pH=4.0条件下，的分解速率为______________mol/(L·min)。 ②pH增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是______________。 ③根据表中数据，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______________(填字母序号)。 a．40℃、pH=3.0        b．10℃、pH=4.0        c．30℃、pH=7.0 （3）在溶液中存在下列平衡：(棕黄色离子)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是______________(填字母序号)。 A．反应的 B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 （4）向和的混合溶液中滴加(如图2)，振荡，静置： ①观察到的现象是：______________。 ②用平衡移动的原理解释产生该现象的原因______________。 17．（15分）回答下列问题： （1）氢气用于工业合成氨；。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示。 其中、时刻所对应的实验条件改变分别是________、________。 （2）恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是________；A．单位时间内消耗的同时生成 B．混合气体的密度不再改变的状态 C．混合气体的压强不再改变的状态 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 E．、、浓度之比为的状态。 （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：   ①该反应的平衡常数表达式为________。 ②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度 250°C 300°C 350°C K 2.041 0.270 0.012 A．由表中数据判断该反应的________0(填“＞”、“=”或“＜”)；B．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后达到平衡时测得，则此段时间内该反应的平均速率为________，的转化率为________，此时的温度为________，平衡后向容器中再充入2 mol CO和2 mol ，此时，________。(填“＞”、“=”或“＜”) ③要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。 a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容充入 e．分离出甲醇 18．（15分）某校化学实验小组利用课余时间开展了下列两个实验，请回答下列问题： I．中和热的测定实验 取的溶液与的硫酸置于如图所示的装置中。 （1）观察实验装置，其中尚缺少的一种玻璃仪器是____________。 （2）大、小烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。 （3）小组同学测得的，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因可能是___________。(填字母序号) A．实验装置保温效果差 B．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 C．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ．探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况 酸性溶液与溶液反应的离子方程式为： 实验序号 实验温度 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色所需时间 溶液（含硫酸） 溶液 c/(mol/L) c/(mol/L) A 298 2 0.03 4 a 0 B 2 0.03 3 a 10 C 318 2 0.03 a 1 （4）实验中a的最小值为___________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是___________。 （5）___________，___________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $