精品解析：2026年山东济宁市中考化学真题

2026年济宁市初中学业水平考试 化学 注意事项： 1．本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。 2．答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 3．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。 4．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。 1. 文物是历史的见证。下列文物主要由金属材料制成的是 A. 元代青花釉里红瓷盖罐 B. 商代后母戊鼎 C. 汉代竹简 D. 宋代蜡染百褶裙 2. 下列实践活动中不涉及化学变化的是 A. 用小卵石、石英砂、活性炭自制净水器净水 B. 用蜡烛不完全燃烧自制炭黑 C. 用铁板和溶液自制金属蚀刻画 D. 用柠檬酸和小苏打自制汽水 3. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 干冰可用作制冷剂 B. 天然气可用作燃料 C. 氢氧化钠固体可用作食品干燥剂 D. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 4. 下列有关叙述对应的化学方程式错误的是 A. 硫在氧气中燃烧 B. 电解法冶炼铝 C. 实验室制取氢气 D. 实验室制取二氧化碳 5. 是大气污染物之一，通过反应生成无污染的物质，提高空气质量。下列说法错误的是 A. 可用作保护气 B. 是空气中含量最高的气体 C. 物质X常温下为液态，是一种重要的溶剂 D. 电解物质会生成两种可燃性气体 6. 下列有关实验的说法错误的是 A. 甲中先推入NaOH溶液，再滴加溶液，出现白色沉淀，可证明酸碱能发生反应 B. 乙中形管右侧液面上升，可证明生石灰与水反应放热 C. 丙中右侧小烧杯中紫色石蕊试液变为红色，可证明浓盐酸具有挥发性 D. 丁中左侧试管内铁钉生锈，右侧试管内铁钉未生锈，可证明铁钉生锈一定有氧气参加反应 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和溶液 取样品，分别滴加溶液，观察现象 B 除去溶液中的少量盐酸 加入过量固体，过滤 C 比较Fe、Cu、的金属活动性 将和分别放入溶液中，观察现象 D 分离和固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 8. 在不同温度下的溶解度如图1所示，某实验小组进行了如图2所示的实验。结合图示信息判断，下列说法正确的是 A. 溶液①中溶质的质量分数为60% B. 溶液②为饱和溶液 C. 溶液中溶质的质量分数⑤>④ D. 烧杯中固体的质量③>⑤ 9. 向镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液质量的变化关系如图。下列说法错误的是 A. 镁与稀硫酸反应后的溶液中含有两种溶质 B. 当滴入50 g 溶液时，烧杯中的溶液 C. c点对应的沉淀中含有两种物质 D. b、d两点对应的沉淀中的质量相等 10. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质的转化关系如图（“—”表示相连的两种物质能反应，“甲丙”表示甲和戊两种物质通过一步反应可生成丙，图中涉及的反应均为初中化学常见反应）， 乙和丁的物质类别不同。下列说法错误的是 A. 若甲和丙是酸、戊为，则乙和丁可以是和 B. 若甲和丙是碱、戊为，则乙和丁可以是和 C. 若甲和丙是金属、戊为，则乙和丁可以是和 D. 若甲和丙是含碳元素的物质、戊为，则乙和丁可以是和 二、填空与简答：共17分。 11. 化学符号具有独特的学科内涵，是学习化学的重要工具。按要求回答下列问题： （1）写出3个氢气分子_______（填化学符号）； （2）氧化镁固体中的阳离子为_______（填化学符号）； （3）符号“3CO2”中数字“2”的含义是_______。 12. 化学与人们生活密切相关。回答下列问题： （1）我们食用的主食馒头富含淀粉，检验淀粉常用的试剂为_______； （2）为预防骨质疏松症，常食用乳制品、豆制品等食物，来补充人体所需的_______元素（填元素符号）； （3）随着科技的发展，机器人逐步走进人们的生活。钛合金常用于制作机器人骨架，钛合金的硬度比纯钛的硬度_______（填“大”或“小”）。 13. 氮、磷元素的化合物在工农业生产中发挥着重要作用。氮元素在元素周期表中的信息及磷原子的原子结构示意图如图所示。回答下列问题： （1）画出氮原子的原子结构示意图_______，磷元素与氮元素性质相似，原因是_________________； （2）化肥是农作物的重要“食粮”，下列化肥中属于复合肥的是______（填序号）； ① ② ③KNO3 ④ （3）氮化镁（）可用作制备高硬度、耐高温材料的催化剂，中氮元素的化合价为_______。 14. 活性ZnO在陶瓷工业中有重要应用。以锌灰（主要成分为ZnO，含有少量FeO、CuO、SiO2）为原料制备活性ZnO的工艺流程如下图。 已知：①难溶于水，也不与稀硫酸反应； ②调pH至3.2，完全转化为沉淀。 回答下列问题： （1）“浸取”步骤中，与稀反应的化学方程式为_______； （2）“氧化”步骤中，化合价升高的金属元素是______（填元素符号）； （3）“沉铜”步骤中，发生化学反应的类型属于_______（填基本反应类型）； （4）焙烧生成了3种氧化物，分别为和_______（填化学式）。 15. 实验室有A、B、C、D四种可溶性物质，它们含有的阳离子、阴离子分别为、、、和、、、中的一种（物质中所含的离子不重复）。为鉴别这四种物质，实验如下： ①取少许四种物质分别加入到四支试管中，加蒸馏水充分溶解得到稀溶液，A物质的溶液呈蓝色； ②将酚酞试液分别滴加到①中B、C、D物质的溶液中，B、C物质的溶液变成红色，然后将这两种溶液混合，生成白色沉淀； ③另取C、D两种物质分别溶于水，混合并微热，生成白色沉淀和刺激性气味的气体。根据上述实验事实，回答下列问题： （1）A物质中的阳离子为_______（填离子符号），D物质为_____（填化学式）； （2）实验②中生成白色沉淀的化学方程式为_______。 三、实验与探究：共11分。 16. 某洗涤剂的主要成分为过碳酸钠（），该物质溶于水发生反应。化学兴趣小组利用下图装置探究洗涤剂样品与稀的反应，并测定样品中过碳酸钠的含量（杂质不参与反应）。 已知：与稀硫酸不反应。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置B的作用是______； （2）反应前后均需通入一段时间，反应前通入的目的为_______； （3）装置C中铜网变黑，装置D中铜网不变黑，说明_______________； （4）装置中澄清的石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为_______，装置的作用是_______； （5）小组同学称取一定质量洗涤剂样品完成了该实验，利用装置C处铜网的质量变化计算出样品中过碳酸钠的含量；某同学提出也可利用_______（填序号）装置的质量变化来计算样品中过碳酸钠的含量，大家认为这种做法也是合理的。 ①仅E ②仅F ③E和F ④F和G 17. 碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的盐，在生活中有不同的应用。某同学为探究两种物质的性质，设计并进行了如下实验。 （1）比较两种物质溶液的碱性强弱 室温下，分别蘸取溶质质量分数相同的和溶液，测定（如图所示），溶液的，溶液的，得出相同条件下_______溶液的碱性强； （2）比较两种物质的热稳定性 利用下图进行实验，一段时间后，观察到试管中澄清的石灰水变浑浊，B试管中无明显现象，得出_______固体受热易分解，该反应的化学方程式为_______； （3）比较两种物质与酸的反应 如图所示，将等质量的和分别加入到溶质质量分数相同、等质量的足量稀盐酸中，充分反应后，乙中气球膨胀小一些，说明乙中生成的气体少，乙中反应的化学方程式为_______。 实验总结：两种物质的性质既具有相似性，又有差异性，性质决定用途，所以碳酸氢钠多用作食品膨松剂，碳酸钠多用作洗涤剂。 四、分析与计算：共6分。 18. 吡唑是针状晶体，拥有止痛、抗发炎、退烧等多种生理作用，吡唑类药物具有广阔的研究和开发前景。吡唑的分子式为，结构简式为。 回答下列问题： （1）吡唑的相对分子质量为_______； （2）吡唑中C、H、N三种元素的质量比为_______。 19. 某学习小组在实验室中完成了CO与CuO反应的实验，同学们为测定CuO参与反应的程度，又进行了如下实验：将硬质玻璃管中的固体进行称量，质量为，然后将其倒入烧杯中，分三次加入溶质质量分数为的稀硫酸；实验过程中测得的数据见下表。 测定次数 第1次 第2次 第3次 加入稀硫酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 剩余固体的质量/g 8.0 m 7.2 回答下列问题： （1）加入稀硫酸后固体部分溶解，说明硬质玻璃管中有部分没有发生_______（填“还原”或“氧化”）反应； （2）对比数据分析，_______； （3）通过计算，的数值为_______，已与CO反应的CuO的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年济宁市初中学业水平考试 化学 注意事项： 1．本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。 2．答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 3．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。 4．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。 1. 文物是历史的见证。下列文物主要由金属材料制成的是 A. 元代青花釉里红瓷盖罐 B. 商代后母戊鼎 C. 汉代竹简 D. 宋代蜡染百褶裙 【答案】B 【解析】 【详解】A. 元代青花釉里红瓷盖罐属于瓷器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合要求； B. 商代后母戊鼎由青铜铸造，青铜是铜锡合金，属于金属材料，符合要求； C. 汉代竹简主要成分为植物纤维，属于天然有机材料，不符合要求； D. 宋代蜡染百褶裙主要成分为棉、麻等纤维，主要属于天然有机材料，不符合要求。 2. 下列实践活动中不涉及化学变化的是 A. 用小卵石、石英砂、活性炭自制净水器净水 B. 用蜡烛不完全燃烧自制炭黑 C. 用铁板和溶液自制金属蚀刻画 D. 用柠檬酸和小苏打自制汽水 【答案】A 【解析】 【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。小卵石、石英砂通过过滤除去水中的难溶性杂质，活性炭通过吸附作用除去水中色素、异味，全过程无新物质生成，属于物理变化； B. 蜡烛不完全燃烧生成新物质炭黑，属于化学变化； C. 铁和硫酸铜溶液发生置换反应：，有新物质生成，属于化学变化； D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，柠檬酸和小苏打发生反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 3. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 干冰可用作制冷剂 B. 天然气可用作燃料 C. 氢氧化钠固体可用作食品干燥剂 D. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A.干冰是固态，升华时会吸收大量热量，可作制冷剂，说法正确； B.天然气主要成分为，具有可燃性，燃烧释放大量热量，可用作燃料，说法正确； C.氢氧化钠（）固体虽有吸水性易潮解，但具有强腐蚀性，会危害人体健康，不能用作食品干燥剂，说法错误； D.氢氧化铝是弱碱，可与胃酸的主要成分发生中和反应：，且对人体刺激性小，可用于治疗胃酸过多，说法正确。 4. 下列有关叙述对应的化学方程式错误的是 A. 硫在氧气中燃烧 B. 电解法冶炼铝 C. 实验室制取氢气 D. 实验室制取二氧化碳 【答案】B 【解析】 【分析】判断化学方程式正误需核查化学式书写、配平、反应条件、气标/沉标标注四个维度。 【详解】A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应条件、配平均正确，不符合题意。 B.配平错误，反应物中共有4个Al原子，生成物Al的系数应为4，正确方程式为：，该选项错误，符合题意。 C.实验室用锌和稀硫酸制取氢气，方程式配平、气标均正确，不符合题意。 D.实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，方程式配平、气标均正确，不符合题意。 5. 是大气污染物之一，通过反应生成无污染的物质，提高空气质量。下列说法错误的是 A. 可用作保护气 B. 是空气中含量最高的气体 C. 物质X常温下为液态，是一种重要的溶剂 D. 电解物质会生成两种可燃性气体 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学性质不活泼，可用作保护气，表述正确，选项错误； B.空气中体积分数约78%，是含量最高的气体，表述正确，选项错误； C.根据质量守恒定律推导X的化学式：反应前后原子种类、数目均不变，反应物中共有10个原子、12个原子、6个原子，生成物中已含10个原子，因此6个X共含12个、6个，可得X为，常温下为液态，是最常用的重要溶剂，表述正确，选项错误； D.电解水生成和，具有可燃性，只有助燃性、无可燃性，并非两种可燃性气体，表述错误，选项正确。 6. 下列有关实验的说法错误的是 A. 甲中先推入NaOH溶液，再滴加溶液，出现白色沉淀，可证明酸碱能发生反应 B. 乙中形管右侧液面上升，可证明生石灰与水反应放热 C. 丙中右侧小烧杯中紫色石蕊试液变为红色，可证明浓盐酸具有挥发性 D. 丁中左侧试管内铁钉生锈，右侧试管内铁钉未生锈，可证明铁钉生锈一定有氧气参加反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀中本身就存在，无论与是否发生中和反应，加入时，都会和结合生成白色沉淀，因此无法证明酸碱发生了反应，A说法错误，选A； B.生石灰和水反应放热，使瓶内气体受热膨胀、压强增大，U形管右侧红墨水液面上升，可证明反应放热，B说法正确，不选； C.浓盐酸具有挥发性，挥发的分子运动到紫色石蕊试液中形成盐酸，使石蕊遇酸变红，可证明浓盐酸的挥发性，C说法正确，不选； D.两组实验的变量为是否存在氧气，左侧铁钉同时接触水和氧气生锈，右侧铁钉只接触水、无氧气不生锈，对比可证明铁钉生锈需要氧气参与，D说法正确，不选。 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和溶液 取样品，分别滴加溶液，观察现象 B 除去溶液中的少量盐酸 加入过量固体，过滤 C 比较Fe、Cu、的金属活动性 将和分别放入溶液中，观察现象 D 分离和固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.、分别与反应均无沉淀或气体生成，无明显现象差异，无法鉴别，方案错误。 B.杂质与过量反应：，过量的难溶于水，过滤即可除去，无新杂质引入，能达到除杂目的，方案正确。 C.、都能置换出中的，只能证明、，无法比较和的活动性，方案错误。 D.该操作只能得到，还需将滤液蒸发结晶得到才算完成分离，方案不完整，错误。 8. 在不同温度下的溶解度如图1所示，某实验小组进行了如图2所示的实验。结合图示信息判断，下列说法正确的是 A. 溶液①中溶质的质量分数为60% B. 溶液②为饱和溶液 C. 溶液中溶质的质量分数⑤>④ D. 烧杯中固体的质量③>⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】首先分析题中溶解度数据：时溶解度为，时为。各溶液组成：下水加完全溶解得溶液①，将①分为2等份，每份含水、溶质。 【详解】A.溶液①溶质质量分数为，错误。 B.溶液②是一份50g的水和，蒸发掉水得到，此时溶剂为，下水最多可溶，所以为不饱和溶液，错误。 C.溶液④是另一份50g的水和，加得到，总溶质为，下水最多溶，为饱和溶液；溶液⑤加不能溶解，仍为饱和溶液，同温度下同种溶质饱和溶液溶质质量分数相等，故⑤=④，错误。 D.溶液③是②降温到得到，下水最多溶，析出固体；⑤中未溶解固体为，故固体质量③>⑤，正确。 9. 向镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液质量的变化关系如图。下列说法错误的是 A. 镁与稀硫酸反应后的溶液中含有两种溶质 B. 当滴入50 g 溶液时，烧杯中的溶液 C. c点对应的沉淀中含有两种物质 D. b、d两点对应的沉淀中的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A.镁与稀硫酸反应为，反应后溶液滴加，图像0~100g阶段沉淀增长慢，100~200g沉淀增长更快，说明反应后稀硫酸过量，反应后溶液中的溶质为和两种，A正确。 B.优先和中和，发生反应，仅生成沉淀，加入50g时未完全反应，溶液呈酸性，，故B正确。 C.b~d阶段，完全消耗后，发生反应，同时生成和两种沉淀，c点处于该阶段，沉淀含两种物质，故C正确； D. 该阶段仍有生成，因此d点质量大于b点，故D错误。 10. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质的转化关系如图（“—”表示相连的两种物质能反应，“甲丙”表示甲和戊两种物质通过一步反应可生成丙，图中涉及的反应均为初中化学常见反应）， 乙和丁的物质类别不同。下列说法错误的是 A. 若甲和丙是酸、戊为，则乙和丁可以是和 B. 若甲和丙是碱、戊为，则乙和丁可以是和 C. 若甲和丙是金属、戊为，则乙和丁可以是和 D. 若甲和丙是含碳元素的物质、戊为，则乙和丁可以是和 【答案】C 【解析】 【详解】A. 甲为，和反应生成（丙），二者均为酸。（单质）、（氧化物）类别不同，且都能与、反应，即、、、，符合要求，正确。 B. 甲为，和反应生成（丙），二者均为碱。（氧化物）、（盐）类别不同，且都能与、反应，即、、、，符合要求，正确。 C. 甲为活动性强于的金属，和发生置换反应生成的金属丙只能是，活动性弱于，无法与反应，不满足丙和乙能反应的条件，错误。 D. 甲为，和在高温条件下反应生成（丙），二者均含碳元素。（氧化物）、（单质）类别不同，且都能与、反应，即、、、，符合要求，正确。 二、填空与简答：共17分。 11. 化学符号具有独特的学科内涵，是学习化学的重要工具。按要求回答下列问题： （1）写出3个氢气分子_______（填化学符号）； （2）氧化镁固体中的阳离子为_______（填化学符号）； （3）符号“3CO2”中数字“2”的含义是_______。 【答案】（1） （2） （3） 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 【解析】 【小问1详解】 表示多个分子时，将对应数字写在化学式前方，氢气的化学式为，因此3个氢气分子的符号为。 【小问2详解】 氧化镁化学式为MgO，由镁离子和氧离子构成，其中带正电的阳离子是带2个单位正电荷的镁离子，符号为。 【小问3详解】 化学式中元素符号右下角的数字，代表1个该分子中所含该原子的数量，因此此处“2”的含义是1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。 12. 化学与人们生活密切相关。回答下列问题： （1）我们食用的主食馒头富含淀粉，检验淀粉常用的试剂为_______； （2）为预防骨质疏松症，常食用乳制品、豆制品等食物，来补充人体所需的_______元素（填元素符号）； （3）随着科技的发展，机器人逐步走进人们的生活。钛合金常用于制作机器人骨架，钛合金的硬度比纯钛的硬度_______（填“大”或“小”）。 【答案】（1） 碘水（或碘酒） （2） （3） 大 【解析】 【小问1详解】 淀粉遇碘单质会发生特征显色反应变为蓝色，因此常用碘水（或碘酒）检验淀粉； 【小问2详解】 钙元素是人体骨骼的重要组成元素，缺钙会引发骨质疏松症，因此需补充钙元素，对应元素符号为； 【小问3详解】 合金的硬度通常高于其组分纯金属，因此钛合金硬度比纯钛大。 13. 氮、磷元素的化合物在工农业生产中发挥着重要作用。氮元素在元素周期表中的信息及磷原子的原子结构示意图如图所示。回答下列问题： （1）画出氮原子的原子结构示意图_______，磷元素与氮元素性质相似，原因是_________________； （2）化肥是农作物的重要“食粮”，下列化肥中属于复合肥的是______（填序号）； ① ② ③KNO3 ④ （3）氮化镁（）可用作制备高硬度、耐高温材料的催化剂，中氮元素的化合价为_______。 【答案】（1） ①. ②. 原子的最外层电子数相等 （2）②③ （3）-3 【解析】 【小问1详解】 氮的原子序数为7，核内质子数=核外电子数=7，电子排布为第一层2个、第二层5个； 元素化学性质由最外层电子数决定，氮原子和磷原子的最外层电子数相等，均为5，因此化学性质相似。 【小问2详解】 复合肥是指同时含有N、P、K三种营养元素中两种及以上的化肥。①、④仅含N，属于氮肥；②含N、P，③含N、K，均属于复合肥。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，Mg元素在化合物中通常显+2价，设N元素化合价为，则：，解得。 14. 活性ZnO在陶瓷工业中有重要应用。以锌灰（主要成分为ZnO，含有少量FeO、CuO、SiO2）为原料制备活性ZnO的工艺流程如下图。 已知：①难溶于水，也不与稀硫酸反应； ②调pH至3.2，完全转化为沉淀。 回答下列问题： （1）“浸取”步骤中，与稀反应的化学方程式为_______； （2）“氧化”步骤中，化合价升高的金属元素是______（填元素符号）； （3）“沉铜”步骤中，发生化学反应的类型属于_______（填基本反应类型）； （4）焙烧生成了3种氧化物，分别为和_______（填化学式）。 【答案】（1） （2） （3） 置换反应 （4） 、 【解析】 【小问1详解】 金属氧化物与酸发生复分解反应生成盐和水，化学方程式见答案。 【小问2详解】 浸取后溶液中铁元素为+2价，氧化步骤中被过氧化氢氧化为+3价，是唯一化合价升高的金属元素。 【小问3详解】 沉铜时锌单质与硫酸铜反应，生成铜单质和硫酸锌，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含Zn、O、H、C四种元素，分解生成的氧化物除ZnO外，剩余两种为水和二氧化碳。 15. 实验室有A、B、C、D四种可溶性物质，它们含有的阳离子、阴离子分别为、、、和、、、中的一种（物质中所含的离子不重复）。为鉴别这四种物质，实验如下： ①取少许四种物质分别加入到四支试管中，加蒸馏水充分溶解得到稀溶液，A物质的溶液呈蓝色； ②将酚酞试液分别滴加到①中B、C、D物质的溶液中，B、C物质的溶液变成红色，然后将这两种溶液混合，生成白色沉淀； ③另取C、D两种物质分别溶于水，混合并微热，生成白色沉淀和刺激性气味的气体。根据上述实验事实，回答下列问题： （1）A物质中的阳离子为_______（填离子符号），D物质为_____（填化学式）； （2）实验②中生成白色沉淀的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） 【解析】 【分析】实验①中A溶液呈蓝色，铜离子在水溶液中显蓝色，因此A的阳离子为。 实验②中B、C溶液遇酚酞变红，说明二者呈碱性，含或；混合生成白色沉淀，可知沉淀为钡的难溶盐，因此其中一种物质为可溶强碱，另一种为显碱性的。 实验③中C、D混合微热生成刺激性气味气体（）和白色沉淀，说明C含，即C为，D含且阴离子能与生成沉淀，因此D为。 【小问1详解】 由分析可知，A物质中的阳离子为Cu2+，D物质为(NH4)2SO4 【小问2详解】 实验②的白色沉淀为，对应反应为和发生的复分解反应，反应的化学方程式为：。 三、实验与探究：共11分。 16. 某洗涤剂的主要成分为过碳酸钠（），该物质溶于水发生反应。化学兴趣小组利用下图装置探究洗涤剂样品与稀的反应，并测定样品中过碳酸钠的含量（杂质不参与反应）。 已知：与稀硫酸不反应。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置B的作用是______； （2）反应前后均需通入一段时间，反应前通入的目的为_______； （3）装置C中铜网变黑，装置D中铜网不变黑，说明_______________； （4）装置中澄清的石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为_______，装置的作用是_______； （5）小组同学称取一定质量洗涤剂样品完成了该实验，利用装置C处铜网的质量变化计算出样品中过碳酸钠的含量；某同学提出也可利用_______（填序号）装置的质量变化来计算样品中过碳酸钠的含量，大家认为这种做法也是合理的。 ①仅E ②仅F ③E和F ④F和G 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 干燥气体 （2）排出装置内原有空气，避免空气中的氧气、二氧化碳等成分干扰后续实验结果的测定 （3）从装置C出来的气体中不再含有氧气 （4） ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止这些气体进入装置F中，避免干扰生成二氧化碳的质量测定 （5）③ 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗，装置B中是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的作用是干燥气体。 【小问2详解】 空气中含有氧气、二氧化碳等气体会干扰后续对反应生成气体的定量测定，所以反应前后均需通入一段时间，反应前通入的目的为排出装置内原有的空气，避免空气中的氧气、二氧化碳等成分干扰后续实验结果的测定。 【小问3详解】 加热条件下，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。装置C中铜网加热后和从A出来的氧气反应生成黑色的氧化铜，所以装置C中铜网变黑，装置D中铜网不变黑，说明从装置C出来的气体中不再含有氧气。 【小问4详解】 装置E中澄清的石灰水变浑浊，是澄清的石灰水与二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，装置G的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止这些气体进入装置F中，避免干扰生成二氧化碳的质量测定。 【小问5详解】 过碳酸钠与稀硫酸反应会生成氧气和二氧化碳，利用C处铜网吸收氧气的质量可以计算过碳酸钠的质量，也可以通过测定反应生成的二氧化碳质量来计算过碳酸钠的质量。装置F中是足量碱石灰，作用是吸收反应生成的二氧化碳，装置E中澄清石灰水的浓度很小，无法完全吸收二氧化碳，仅靠E不能准确测定二氧化碳质量，同时G是隔绝空气中的二氧化碳和水，不能用来测定生成二氧化碳质量。气体经过E时会带出水蒸气，F吸收剩余的二氧化碳气体和带出的水蒸气，根据E和F的总质量变化可测定样品中过碳酸钠的含量，对应选项③。 17. 碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的盐，在生活中有不同的应用。某同学为探究两种物质的性质，设计并进行了如下实验。 （1）比较两种物质溶液的碱性强弱 室温下，分别蘸取溶质质量分数相同的和溶液，测定（如图所示），溶液的，溶液的，得出相同条件下_______溶液的碱性强； （2）比较两种物质的热稳定性 利用下图进行实验，一段时间后，观察到试管中澄清的石灰水变浑浊，B试管中无明显现象，得出_______固体受热易分解，该反应的化学方程式为_______； （3）比较两种物质与酸的反应 如图所示，将等质量的和分别加入到溶质质量分数相同、等质量的足量稀盐酸中，充分反应后，乙中气球膨胀小一些，说明乙中生成的气体少，乙中反应的化学方程式为_______。 实验总结：两种物质的性质既具有相似性，又有差异性，性质决定用途，所以碳酸氢钠多用作食品膨松剂，碳酸钠多用作洗涤剂。 【答案】（1）##碳酸钠 （2） ①. ##碳酸氢钠 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 室温下碱性溶液的pH越大，碱性越强。相同溶质质量分数的碳酸钠溶液pH=11，大于碳酸氢钠溶液的pH=8，因此碳酸钠溶液碱性更强。 【小问2详解】 实验中直接受热的碳酸钠对应的B试管澄清石灰水无变化，说明碳酸钠受热不分解；间接受热的碳酸氢钠对应的A试管石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，因此碳酸氢钠热稳定性更差、受热易分解，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。 【小问3详解】 根据化学方程式的质量关系，每106份质量的碳酸钠与足量稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，每84份质量的碳酸氢钠与足量稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳。因此等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量稀盐酸反应时，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多。实验中乙气球膨胀更小、生成气体更少，说明乙中是碳酸钠和稀盐酸的反应。 四、分析与计算：共6分。 18. 吡唑是针状晶体，拥有止痛、抗发炎、退烧等多种生理作用，吡唑类药物具有广阔的研究和开发前景。吡唑的分子式为，结构简式为。 回答下列问题： （1）吡唑的相对分子质量为_______； （2）吡唑中C、H、N三种元素的质量比为_______。 【答案】（1）68 （2）9：1：7 【解析】 【小问1详解】 吡唑的相对分子质量=12×3+4+14×2=68。 【小问2详解】 吡唑中C、H、N三种元素的质量比=（12×3）：4：（14×2）=9:1:7。 19. 某学习小组在实验室中完成了CO与CuO反应的实验，同学们为测定CuO参与反应的程度，又进行了如下实验：将硬质玻璃管中的固体进行称量，质量为，然后将其倒入烧杯中，分三次加入溶质质量分数为的稀硫酸；实验过程中测得的数据见下表。 测定次数 第1次 第2次 第3次 加入稀硫酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 剩余固体的质量/g 8.0 m 7.2 回答下列问题： （1）加入稀硫酸后固体部分溶解，说明硬质玻璃管中有部分没有发生_______（填“还原”或“氧化”）反应； （2）对比数据分析，_______； （3）通过计算，的数值为_______，已与CO反应的CuO的质量为_______g。 【答案】（1）还原 （2）7.2 （3） ①. 9.8 ②. 9 【解析】 【小问1详解】 硬质玻璃管发生反应：，加入稀硫酸后固体部分溶解，说明部分被还原为，部分没有发生还原反应； 【小问2详解】 第1次加入20g稀硫酸反应的质量为9.6g-8.0g=1.6g，因此第2次加入同样稀硫酸反应的质量也为1.6g，此时m=8.0g-1.6g=6.4g，显然与第3次剩余固体的质量7.2g矛盾，因此第2次加入稀硫酸后剩余的全部反应完毕，稀硫酸过剩，m=7.2g； 【小问3详解】 已知溶质质量分数= ，故20g稀硫酸中溶质的质量为，则有 解得 反应生成铜的质量为7.2g，设与反应的的质量为，则有 解得g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $