8.2025年济宁市初中学业水平考试化学试题-【正大中考】2025年山东省中考化学试题汇编

8.2025年济宁市初中学业水平考试 化学试题 (考试时间：60分钟满分：50分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23Mg一24Cl一35.5Ca一40Fe一56 Zn-65Ag—108 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。 1.下列过程涉及化学变化的是 () A.蒸馏淡化海水 B.黏土烧制陶瓷 C.蚕丝织成锦缎 D.液氨冷藏血液 2.下列物质的放置或试剂的保存方法错误的是 氢气 硝酸钾 固体 试剂 A.集气瓶 B.细口瓶 C.广口瓶 D.滴瓶 3.下列实践活动与所对应的化学知识相符合的是 选项 实践活动 化学知识 A 向鱼缸中通入空气 02易溶于水 B 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有可燃性 C 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 0 给绿植施NH,NO,营养液 NH,NO,属于复合肥料 4.下列化学方程式的书写正确的是 A.Mg+0,点槛Mg0, B.2Fe+6HCl =2FeCl,+3H,1 C.2KC0,402KC1+30, D.Ca(OH)2+CuCl2 =CaCl,+Cu(OH)2 5.“84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠(NaC10),广泛用于杀菌消毒。制取 NaClO的反应为CL2+2X一NaCl+NaClO+H,0,则关于物质X的说法错误的是 () A.化学式为NaOH B.俗名为火碱、烧碱 C.工业上可用于造纸、印染等 D.其水溶液能使紫色石蕊试液变红色 山东中考试题汇编·化学8-1 6.下列相关图示实验，说法正确的是 () 冷而干燥 蘸有白醋的 -稀盐酸 的烧杯 玻璃棒 Al2(SO4)3 湿润的 新制饱和 玻璃片 溶液 pH试纸 石灰水 镁粉 Fe超 阍Cu CH4 图1 图2 图3 图4 A.图1能证明CH4中含有碳元素 B.图2可正确测定白醋的pH C.图3能说明镁和稀盐酸反应放热 D.图4可比较Al、e、Cu的金属活动性 7.KNO,和KCI在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质(M)进行了如图实验（水 蒸发忽略不计)： 40℃ 40℃ 60℃ 20℃ 加入30gM 加入10gM 搅拌 搅拌、升温 降温、静置 50g水 ① ② ③ 温度/℃ 20 40 60 KNO3溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A.M物质为KCl B.②中溶液为饱和溶液 C.③中析出固体的质量为24.2g D.溶质的质量分数大小关系为②>③>① 8.下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别N2和C0, 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象 力 除去Na,CO,固体中混有的少量NaHCO, 将固体充分加热 C 除去NaCl溶液中混有的少量MgCL2 加入过量的KOH溶液，过滤 D 检验溶液中是否含有C1 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象 9.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，甲为黑色固体，常温下乙为无色 Cuo 气体，图中“一”表示相连的两种物质能发生反应。下列说法错误的是 A.甲与Cu0发生的反应属于置换反应 甲 B.乙为氧化物 C.丙为碱，可能是Cu(OH)2 乙 丙 D.丙与丁发生的反应属于复分解反应 山东中考试题汇编·化学8-2 10.将一定质量Z(NO,),和AgNO,的混合溶液，按如图所示进行实验，现象如图中所述： 滤渣 滴加稀硫酸 无色气体 加入ag镁粉与 Zn(NO3)2和AgNO3 铁粉的混合物 的混合溶液 充分反应后， 过滤 浅绿色滤液 分析图中信息进行判断，下列说法合理的是 () A.滤渣中可能含有单质Zn B.滤渣中一定含有单质Ag、Fe C.滤渣的质量一定小于ag D.滤液中一定含有Mg2+、Fe2+,可能含有Zn24 二、填空与简答：共17分。 11.(3分)请按要求写出化学符号： (1)2个铝离子： (2)3个过氧化氢分子： (3)草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾的化学式为 12.(3分)家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”“柴米油盐”中蕴含着丰富的化学知识。请 回答： (1)下列厨具由不同的材料制成，其中属于金属材料的是 (填字母)。 A.竹制筷子 B.青花瓷碗 C.不锈钢锅 D.塑料洗菜盆 (2)制作蛋炒饭的食材有西红柿、鸡蛋、大米，大米中富含的营养物质为 (3)“加铁酱油”“高钙麦片”等营养强化食品可补充铁、钙等元素，其中属于微量元素的是 (填元素符号)。 13.(4分)新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能 源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答： 族 周期 IA H ⅡA ① 3 ② ③ (1)锂元素在元素周期表中的位置是 (填序号)。 (2)磷酸亚铁锂（LFP04)是锂离子电池的一种电极材料，铁的原子结构示意图为②© 其中x 的数值是 (3)图中②③代表的元素位于同一周期的理由为 (4)氢化钠(NaH)在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为 山东中考试题汇编·化学8-3 14.(4分)碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含MgC0,、Mg0和Si02)制备碳酸 镁固体的流程如下图。请据图回答： 过量稀硫酸 过量Na,CO溶液 废渣一→酸溶 过滤 转化 过滤 洗涤 ·碳酸镁固体 滤渣 滤液 (1)“酸溶”过程中稀硫酸应过量的目的是 (2)滤渣的成分为Si02,由此推测该物质具有的一条性质 (3)写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式： (4)“洗涤”时检验碳酸镁固体已洗净的方法：取少许最后一次洗涤液，向其中滴加 (填化 学式)溶液，无现象。 15.(3分)有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaC03、BaCL2、Na2S04、NH4HC03、NaOH中的几种，为探 究其组成，进行如下实验： ①取适量的固体微热，无刺激性气味；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉 淀和无色滤液； ②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体； ③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。 综合上述实验，分析判断： (1)实验①所得的无色滤液中含有的阴离子是 (2)原混合物中一定不含有的物质是 ,该混合物的组成可能存在 种组合情况。 三、实验与探究：共11分。 16.(7分)某实验小组利用过氧化钠与水反应制取氧气并进行相关物质的性质实验，装置如图（夹持 仪器省略)： 弹簧夹 木炭粉 氧化铜 巾非☒ 导热板 铜网 澄清 司石灰水 碱石灰 A A 已知：过氧化钠为淡黄色固体，与水发生反应的化学方程式为2Na202+2H20一4Na0H+02↑。 请回答： (1)仪器a的名称是 (2)在方框A中应选择 (填“A”或“A2”)装置制取氧气，然后与B装置对接完成实验。 (3)实验过程中C装置内两处木炭粉均减少，铜网的作用是 ,铜网右侧木炭粉 发生反应的化学方程式为 (4)D装置中的实验现象为 (5)使E装置中澄清石灰水变浑浊的气体来源有 (6)F装置的作用是 山东中考试题汇编·化学8-4 17.(4分)“双吸剂”的成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。小明同学在破损的食品 包装袋中发现一包久置的“双吸剂”，于是对该固体成分进行了探究： 【提出问题】久置后固体的成分是什么？ 【初步观察】打开“双吸剂”包装，发现固体粉末黑白相间，还有少量红棕色。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe203、Ca0、Ca(OH)2、CaC03中的几种。 【实验探究】取少量固体样品研磨，置于烧杯中，用磁铁吸引，黑色粉末能被吸引，说明有铁粉存在， 然后黑色粉末完全吸引取走。用残留的固体继续进行了如图实验： 酚酞 试液 温度计· 滤液 残留 加水 固体 搅拌 过滤 足量 稀盐酸 滤渣 【实验分析】 (1)温度计示数变大，说明该固体样品中一定含有 (2)向滤液中滴加酚酞试液后溶液变 ,说明该固体样品中一定含有Ca(OH)2o (3)向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，说明该固体样品中一定含有CC0 和 -0 【实验反思)】 (4)小明同学认真思考后，认为（实验分析】(2）中得到固体样品中含有C(0H)2的结论不合理， 理由是 四、分析与计算：共6分。 18.(2分)水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春 痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C,H,03,结构简式如图。请回答： HO 超分子水杨酸 滋养调理面膜 HO √温和净痘 √改善粉刺 √清理毛孔 (1)水杨酸的相对分子质量为 (2)水杨酸中C、H、0三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 山东中考试题汇编·化学8-5 19.(4分)某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的 质量分数进行测定，实验如下： 取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na,C0,溶液，反应过程中加入Na,C0,溶液 的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示： +沉淀或气体的质量/g 叠稀盐酸 10%的 NaCO溶液 5.0 2.2 a 石灰石 50g滤液 xNa,CO,溶液质量g 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： (1)图中曲线a:表示的是随着Na,C03溶液的滴加，生成 （填“沉淀”或“气体”)质量的变 化情况。 (2)M点对应溶液中的溶质为 (写化学式)。 (3)通过计算：x的数值为 ,滤液中HCI的质量分数为 山东中考试题汇编·化学8-615.(11分)(1)0.8(2)CaC0,+2HC=CaCL,+H,0+C0,↑ (3)室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支 试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察 现象(2分)研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡快 (4)关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活 塞回到原刻度 (5)称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中 加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气 泡为止，关闭活塞，记录注射器读数(3分) (6)Ca(OH)2Na0H;NaOH、Ca(OH)2;Na0H、Na2CO3 【解析】(1)根据表中内容，若按标签服用，每日可为人体 补充钙元素的质量为1.25g×2×80%×(40+12+16×3× 40 100%)=0.8g。(2)胃酸的主要成分为盐酸，碳酸钙和盐 酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(3)若想证明咀嚼服 用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率，则 在室温下，取2片钙片，将其中一片研碎（模拟咀嚼后的钙 片)，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或 10%)的稀盐酸，观察现象；观察到研碎的钙片与稀盐酸反 应产生气泡快，则说明钙片与稀盐酸的接触面积越大，反 应速率越快。(4)检查该装置气密性时，关闭分液漏斗活 塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度，则说 明装置气密性良好。(5)检查装置气密性后，称量一定质 量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐 酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，关闭 活塞，记录注射器读数，根据注射器活塞移动的体积则可 知道产生的二氧化碳的体积。（6)氧化钙和水反应生成氢 氧化钙，则溶液X中的溶质为Ca(OH)2;氢氧化钙和碳酸 钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，恰好完全反应后，废 液Y中溶质的成分为NaOH;若氢氧化钙过量，则废液Y 中溶质的成分为NaOH、Ca(OH)2;若碳酸钠过量，则废液 Y中溶质的成分为NaOH、Na2CO3。 16.(6分)解：设样品中氢氧化钠的质量为x。 2Na0H+MgCL2=Mg(0H)2↓+2NaCl.2分 80 58 2.9g…1分 80x 582.9g …1分 x=4g…1分 则该样品中氢氧化钠的质量分数为 8x100%=80%6。… …1分 答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%。 8.2025年济宁市初中学业水平考试 答案速查 1 2 3 4 6 7 8 9 10 B A D D B B 全解全析 1.B【解析】蒸馏淡化海水、蚕丝织成锦缎、液氨冷藏血液， 都没有新物质生成，属于物理变化；黏土烧制陶瓷，包含物 质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。故选B。 方法总结物理变化和化学变化的判断 物质 类型 变化 关键词 状态（物态）变化 熔化、蒸发等 物理 形状变化 破碎、弯曲等 变化 实验操作 过滤、稀释等 其他 通电发光、压强改变引起的爆炸等 化学燃烧、变质、酿酒、锈蚀、冶炼、呼吸作用、光合作 变化用、燃烧引起的爆炸等 2.A【解析】A.集气瓶用于收集气体或储存气体，氢气的密 度比空气小，集气瓶应倒放，防止氢气逸出，保存方法错误， 符合题意：B.稀盐酸是液体试剂，应存放在细口瓶中，保存 方法正确，不符合题意：C.硝酸钾是固体试剂，应存放在广 口瓶中，不符合题意：D.酚酞试剂是液体试剂，可以存放在 滴瓶中，不符合题意。故选A。 3.C【解析】A.向鱼缸中通入空气，是因为氧气能供给呼吸， 但氧气不易溶于水，需要通入空气提高水中氧气含量，不符 合题意；B.活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中 的色素和异味，可用于净水，不符合题意；C.熟石灰是氢氧 化钙的俗称，呈碱性，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土 壤，符合题意；D.NH,NO3中含有N、P、K中的氨元素，属于 氨肥，不符合题意。故选C。 4.D【解析】A.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为 2Mg+0,点槛2M0,错误：B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和 氢气，化学方程式为Fe+2HCl一FeCl2+H2↑，错误；C.氯 酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解的化学方程 式为2水0,02K0+30:1,反应条件格民，换少气体 符号，错误。 方法总结化学方程式的书写正误的判断 1.看反应能否发生：检查反应物和生成物是否符合客观事 实和反应规律（如置换反应的金属活动性、复分解反应的 条件)。 2.看等号两边是否守恒：快速清点反应前后各原子的种类 和数目是否相等（质量守恒）。 3.看符号和条件是否完整：检查“↑”“↓”使用是否正确， 必要的反应条件（如△、点燃）是否标明。 简单来说：先判真伪，再数原子，后查细节。 5.D【解析】A.根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数 目必须相等，X的化学式为NaOH,正确；B.NaOH的俗称是 火碱或烧碱或苛性钠，正确；C.NaOH在工业上常用于造 纸、印染等，正确；D.NaOH是碱，其水溶液呈碱性，能使紫 色石蕊试液变蓝色，错误。故选D。 6.C【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类 不变。冷而千燥的烧杯内壁出现水珠，说明甲烷燃烧生成 了水，能证明CH4中含有氢元素，不能证明含有碳元素，错 误；B.测定白醋的pH时，不能将pH试纸湿润，否则会稀释 白醋，导致测定结果不准确，错误：C.镁和稀盐酸反应，烧杯 中新制饱和石灰水变浑浊，说明镁和稀盐酸反应放热，使溶 液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故氢氧 化钙析出，溶液变浑浊，正确：D.Fe和Cu都不能与 Al2(S04)3溶液反应，只能说明A的金属活动性比Fe、Cu 强，但无法比较Fe和Cu的金属活动性，错误。故选C。 7.C【解析】A.烧杯中溶剂质量为50g,因为图中②溶液在 60℃下没有析出晶体，加入溶质质量为30g+10g=40g,说 明60℃下M物质的溶解度≥80g,由溶解度表可知，硝酸 钾在60℃时溶解度为110g大于80g,氯化钾的溶解度小 于80g,故M为硝酸钾，错误；B.由溶解度表可知，硝酸钾 60℃时溶解度为110g,即该温度下，50g水中最多可溶解 55g硝酸钾，②中溶剂质量为50g,溶质质量为40g,故② 中溶液为不饱和溶液，错误；C.由溶解度表可知，硝酸钾 20℃时溶解度为31.6g,即该温度下，50g水最多能溶解硝 酸钾15.8g,则③中析出固体的质量=40g-15.8g= 24.2g,正确；D.①②③中溶剂质量相同，故溶质质量决定 溶液溶质质量分数大小关系，①中溶质质量为30g,②中溶 质质量为40g,由C选项分析可知③中溶质质量为15.8g, 故溶质的质量分数大小关系为②>①>③，错误。故选C。 8.B【解析】A.N2和C02均不能支持燃烧，燃着的木条都会 熄灭，两者现象相同，无法鉴别，不能达到实验目的。 B.NaHCO,.(碳酸氢钠)加热易分解：2 NaHCO,△Na,CO,+ H20+C02↑。生成的Na2C03是目标产物，水和二氧化碳逸 出，从而除去杂质NaHC03,得到较纯净的Na2CO3固体，能 达到实验目的。C.加入过量KOH溶液，MgCl2与KOH反 应：MgCL2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl,生成Mg(OH),沉 淀，可通过过滤除去。但试剂过量会引入K和OH,且反 应生成的KCl也残留在溶液中，导致NaCl溶液不纯，故不 能达到实验目的。D.检验溶液中是否含有CI,取少量溶液 于试管中，滴加AgNO3溶液，CI与AgNO3反应生成AgCl白 色沉淀。但其他离子如碳酸根离子也会与Ag反应生成 Ag2CO,沉淀，干扰检验，不能达到实验目的。故选B。 9.C【解析】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物 质，甲为黑色固体，且甲能与C0反应，则甲是碳：常温下乙 为无色气体，且甲能与乙反应，则乙为二氧化碳：丁能与 C0反应，则丁是一种酸；丙能与乙（二氧化碳）、丁（一种 酸)反应，则丙是一种碱，代入验证，符合题意。丙为碱，但 不能是Cu(OH)2,因为Cu(OH)2难溶于水，与C02不反 应，C错误。 10.B【解析】金属活动性：Mg>Zn>Fe>Ag,向混合溶液中加 入αg镁粉和铁粉的混合物，镁先与硝酸银反应生成硝酸 镁和银，如果硝酸银完全反应后镁过量，镁再与硝酸锌反 应生成硝酸镁和锌：如果镁与硝酸银反应后，硝酸银过量， 铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸锌不反 应。充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明铁与 硝酸银发生了反应，则镁已经完全反应，则硝酸锌没有参 与反应，向滤渣中滴加稀硫酸，得到无色气体，说明滤渣中 一定含铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁、铁 一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银。A.由分 析可知，滤渣中一定含铁和银，硝酸锌没有参与反应，则滤 渣中一定不含锌，不符合题意：B.由分析可知，滤渣中一定 含有单质银、铁，符合题意；C.由分析可知，向混合溶液中 加入ag镁粉与铁粉的混合物后，发生反应为镁与硝酸银 反应生成硝酸钱和银，即Mg+2AgNO3一Mg(NO3)2+ 2Ag,24份质量的镁置换出216份质量的银，固体质量增 加，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，即Fe+2AgNO, =Fe(N03)2+2Ag,56份质量的铁置换出216份质量的 银，固体质量增加，故滤渣的质量大于ag,不符合题意； D.由分析可知，镁与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，铁与 硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，铁过量，则硝酸银已经 完全反应，硝酸锌没有参与反应，故滤液中一定含有硝酸 镁、硝酸亚铁、硝酸锌，一定不含硝酸银，即滤液中一定含 有镁离子、亚铁离子、锌离子，一定不含银离子，不符合题 意。故选B。 评分标准：每空1分。 11.(3分)(1)2A13+(2)3H202(3)KC03 12.(3分)(1)C(2)糖类(3)Fe 13.(4分)(1)①(2)14(3)原子核外电子层数相同 (4)-1 【解析】(1)锂元素的原子序数为3，其原子核外有2个电 子层，最外层电子数为1，所以锂元素位于元素周期表中第 二周期第1种元素，即①。(2)在原子中，质子数=核外电 子数，则x=26-2-8-2=14。(3)原子核外电子层数等于 该元素的周期数，则图中②③代表的元素位于同一周期的 理由为原子核外电子层数相同。（4)NaH中钠元素的化合 价为+1价，根据在化合物中正、负化合价的代数和为零， 则NaH中氢元素的化合价为-1。 14.(4分)(1)使MgC03、Mg0完全反应(2)不溶于水（或不 与酸反应)(3)Mgs04+Na2C03一MgC03↓+Na2S04 (4)BaCl2(合理即可) 【解析】(1)废渣含MgC03、Mg0和Si02,向废渣中加入过 量稀硫酸，碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和 水，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅不溶 于水、也不与酸反应，则“酸溶”过程中稀硫酸应过量的目 的是使MgC0?、Mg0完全反应。(2)“酸溶”过程中加入过 量稀硫酸，充分反应后得到的滤渣为Si02,由此推测该物 质具有的性质是不溶于水、不与酸反应。(3)“酸溶”充分 反应后过滤得到的滤液中含有硫酸镁、硫酸，“转化”过程 中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、 二氧化碳和水，碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫 酸钠。(4)由第(3)小问分析可知，“转化”过程中加入过 量碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳 和水，碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，则 碳酸镁固体表面可能附着硫酸钠、碳酸钠杂质，检验碳酸 镁固体已洗净，即检验最后一次洗涤液中不含硫酸根离 子、碳酸根离子，可取少许最后一次洗涤液，向其中滴加 BaCL2[或Ba(NO3)2]溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成 白色硫酸钡沉淀，钡离子与碳酸根离子反应生成白色碳酸 钡沉淀，若没有白色沉淀生成，说明已洗净。 15.(3分)(1)0H、CI(2)硫酸钠、碳酸氢铵（或Na,S04、 NH HCO,)三（或3） 【解析】①取适量的固体微热，无刺激性气味；碳酸氢铵受 热分解生成氨气、二氧化碳和水，无刺激性气味产生，说明 不含碳酸氢铵：冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后 过滤，得到白色沉淀和无色滤液，白色沉淀可能是碳酸钙， 也可能是氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡，也可能是氯 化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，也可能是它们的混合 物：②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉 淀全部溶解，并产生无色气体，碳酸钙能与稀盐酸反应生 成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯 化钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，故白色沉淀 中一定不含硫酸钡；③将实验②中产生的气体通入实验① 所得滤液中，产生白色沉淀。实验②产生的气体是二氧化 碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠 能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故无色滤液中一定 含氯化钡、氢氧化钠，即白色粉末中一定含氯化钡、氢氧化 钠，一定不含硫酸钠。(1)由分析可知，实验①所得的无色 滤液中一定含氯化钡、氢氧化钠，氯化钡能与碳酸钠反应 不能共存，故滤液中一定不含碳酸钠，故无色滤液中含有 的阴离子是OH、C1。(2)由上述分析可知，原混合物中 一定含有BaCl2和NaOH,可能含有Na2C03和CaCO3中的 一种或两种，故混合物的可能组成情况为①BaCL2、NaOH Na2C03;②BaCl2、NaOH、CaC03;③BaCL2、NaOH、Na2C03、 CaCO3 16.(7分)(1)分液漏斗（2)A2(3)除去混合气体中的氧 气C+C0,高温2C0(4)黑色固体变成红色(5)C中 未反应完的二氧化碳，D中生成的二氧化碳(6)尾气处 理（合理即可） 【解析】(2)用过氧化钠与水反应制取氧气，属于固液常温 型，应选择A2装置制取氧气。(3)氧气与铜在加热的条件 下可以反应生成氧化铜，则C中铜网的作用是除去混合气 体中的氧气：铜网左侧木炭燃烧生成二氧化碳，铜网右侧 二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳。(4)D中一氧 化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，实 验现象为黑色固体变成红色。(5)C中木炭燃烧生成二氧 化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳：D中一 氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则使E中石灰水 变浑浊的CO,的来源是C中未反应完的二氧化碳，D中生 成的二氧化碳。(6)一氧化碳有毒会污染空气，且一氧化 碳具有可燃性，则F的作用是尾气处理。 17.(4分)(1)氧化钙（或Ca0)(2)红色（或红）(3)氧化 铁（或Fe203)(4)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，无法 确定固体中是否含有氢氧化钙 【解析】(1)取少量残留固体加水搅拌，温度计示数变大， 说明放出大量热，说明固体中含有氧化钙，这是因为氧化 钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。(2)氢氧 化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色。(3)向滤渣 中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，碳酸 钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，氧化铁与 盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，说明该固 体样品中一定含有碳酸钙和氧化铁。(4)向滤液中滴加酚 酞试液后溶液变红色，不能说明固体中一定含有氢氧化 钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，无法确定固体中 是否含有氢氧化钙。 18.(2分)(1)138(2)14：1：8 【解析】(1)水杨酸的相对分子质量为7×12+6+3×16= 138。(2)水杨酸中C、H、0三种元素质量比为(7×12)： (6×1):(3×16)=84:6:48=14:1:8。 19.(4分)(1)气体(2)NaCl(3)1067.3% 【解析】由实验原理可知，滤液中加入Na,CO,溶液后，首先 与滤液中的盐酸反应放出C02,直到酸被完全中和后才开 始与钙离子生成CaC0,沉淀。(1)由图像可知，曲线a在 开始阶段就有物质生成，所以曲线a表示的是随着碳酸钠 溶液的滴入，生成气体的质量。(2)由图像可知，M点时碳 酸钠与稀盐酸、氯化钙的反应都已完全。碳酸钠与盐酸反 应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成 氯化钠和碳酸钙沉淀，所以M,点对应溶液中的溶质为氯化 钠，化学式为NaCl。(3)由图可知，生成二氧化碳气体的 质量为2.2g,设与盐酸反应的碳酸钠的质量为y。 Na2 CO,+2HCI-2NaCl+H,0+CO, 106 44 y 2.2g 106-y,y=5.3g 442.2g 因为所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%，所以与盐酸 反应的碳酸钠溶液的质量为53g=53g。由图可知，生成 10% 碳酸钙沉淀的质量为5.0g,设与氯化钙反应的碳酸钠的 质量为z。 NazCO,+CaCl2=2NaCl+CaCO3 106 100 5.0g 106z 1005.0g z=5.3g 所以与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为5,38=53g。 10% 那么x的值为与盐酸反应的碳酸钠溶液和与氯化钙反应 的碳酸钠溶液质量之和，即x=53+53=106。 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g,设50g滤液 中HCl的质量为m。 NazCO,+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 13 44 m 2.2g 73m 442.2g m=3.65g 则滤液中HC1的质量分数为3.658×100%=7.3%。 50g 9.2025年泰安市初中学业水平考试 答案速查 1 2 4 6 9 10 B A D C B A D C D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 AC D B B A C B D 全解全析 1.B【解析】积沙成塔、木已成舟、滴水成冰都没有新物质生 成，属于物理变化；百炼成钢是通过高温将生铁中的部分杂 质（如碳）除去，有新物质生成，属于化学变化。 2.A【解析】含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”“钙”不强调物质 的存在状态，指的是元素。 3.D【解析】被蚊虫叮咬后皮肤红肿痛痒，是因为蚊虫“注 射”了蚁酸（一种酸）。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹碱性的 物质，pH大于7的物质显碱性，故选肥皂水。 4.C【解析】生铁、矿泉水、洁净的空气均属于混合物；冰水 混合物仅含有水一种物质，属于纯净物。 5.B【解析】振荡试管正确方法是用手腕振荡，不能让试管 口对着别人或自己，图中操作错误。 6.A【解析】化学反应前后：元素种类、原子种类、原子数目、 物质的总质量不会改变：分子种类一定改变：分子数目可能 改变。 7.D【解析】乒乓球放入热水中鼓起来，是因为气体分子受 8