精品解析：2026年山东青岛市中考化学试题

2026年青岛市初中学业水平考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 海洋蕴含丰富资源。下列海带提碘的步骤中主要涉及化学变化的是 A. 打捞沥水 B. 粉碎成渣 C. 灼烧得灰 D. 过滤取液 2. 绿水青山，大美中国。下列做法不利于环境保护的是 A. 循环使用教材 B. 公共交通出行 C. 使用一次性餐具 D. 垃圾分类回收 3. 材料与生产生活息息相关。下列属于天然材料的是 A. 玻璃 B. 羊毛 C. 陶瓷 D. 塑料 4. 分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 二氧化碳 C. 金刚石 D. 氢气 5. 提高安全意识，熟悉安全警示标志。浓盐酸试剂瓶上标有的标志是 A. B. C. D. 6. 我国首次在太空开展钙钛矿电池动态服役实验。钙钛矿的主要成分是CaTiO3，其中钛元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 7. 生活中常见物质的pH如下表，其中碱性最强的是 物质 洁厕净 橙汁 牛奶 肥皂水 pH 1～2 3～4 6～7 9～10 A. 洁厕净 B. 橙汁 C. 牛奶 D. 肥皂水 8. 化学助力农业生产。下列化肥属于复合肥的是 A. B. C. D. 9. 下列词语均与火有关，对其解释不正确的是 A. 釜底抽薪—隔绝氧气以灭火 B. 风助火势—增大氧气的浓度可促进燃烧 C. 钻木取火—使温度达到可燃物的着火点 D. 架空柴火—增大可燃物与氧气的接触面积以促进燃烧 10. “”“”分别表示不同元素的原子，下列微观示意图表示混合物的是 A. B. C. D. 11. 下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 水由液体变为固体—水分子停止运动 B. 碱溶液使酚酞试液变红—碱溶液中含有 C. H2O和H2O2的化学性质不同—构成二者的原子种类不同 D. 等质量的CO2气体和干冰体积不同—不同状态下的CO2分子大小不同 阅读以下资料，完成下列各小题。 我国古代劳动人民很早就掌握了从自然界中获取盐类物质的方法。《天工开物》记载：“火燃釜底，滚沸延及成盐…”指的是从卤水中获取NaCl；《金汤借春十二筹》记载：“…倾在锅中，滚三五滚，倾出，以瓷盆盛注…放凉处一宿，看硝极细极明方可用…”指的是从硝水中获取KNO3。NaCl和KNO3的溶解度曲线如下图。 12. 下列对资料的分析不正确的是 A. 开始“成盐”时的卤水为NaCl的饱和溶液 B. “滚三五滚”使水分蒸发，硝水中KNO3的溶质质量分数增大 C. “放凉处一宿，看硝…”体现KNO3溶解度受温度影响较大 D. 资料中获取NaCl和KNO3的结晶原理相同 13. 下列有关NaCl和KNO3的溶解度曲线说法正确的是 A. NaCl和KNO3的溶解度相等 B. t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为80% C. 将t2℃时的KNO3不饱和溶液降温至t1℃，不一定能得到KNO3的饱和溶液 D. 分别将t2℃时两者的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：KNO3>NaCl 14. 劳动创造美好生活。对下列劳动实践中涉及的化学知识，解释不正确的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤—利用中和反应原理 B. 用活性炭除去冰箱中的异味—活性炭具有吸附性 C. 用75%的酒精对桌椅杀菌消毒—酒精能使蛋白质变性 D. 用氮气作保护气焊接金属—氮气的化学性质比较活泼 15. 欲探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A. Zn、Cu、Ag、稀硫酸 B. 溶液、Cu、溶液 C. Zn、稀硫酸、Cu、溶液 D. Zn、溶液、Ag 16. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 一定质量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧 B. 向一定质量的碳酸钠溶液中不断加水 C. 加热一定质量的高锰酸钾固体 D. 向一定质量的氯化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17. 下列化学用语书写正确的是 A. 氯化铁— B. 铝离子— C. 3个二氧化硫分子—3 D. 2个氮原子— 18. 锌元素是人体必需的微量元素。锌在元素周期表中的部分信息及锌原子结构示意图如图1，某品牌葡萄糖酸锌口服液说明书的部分信息如图2。下列说法正确的是 A. 图1中x的数值为2 B. 一个锌原子的质量为65.38 g C. 葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为6∶11 D. 服用该口服液20 mL，可摄入锌5 mg 19. 化学小组设计创新实验如下图，验证影响铁锈蚀的因素。四支规格相同的注射器，活塞处于同一初始位置，顶部用粘土密封（夹持装置略）。四支注射器中装有相同的洁净细铁丝，①中为干燥的空气，②中装满煮沸过的蒸馏水，③④中除空气外，分别装入少量等体积的蒸馏水和氯化钠溶液。几天后，观察实验现象。下列说法正确的是 A. 对比②③证明铁生锈与水和氧气有关 B. 最终①中铁丝不生锈，③④中铁丝生锈 C. 最终观察到注射器的活塞位置：③高于④ D. 接触海水的铁质护栏更易生锈 20. 多角度认识化学反应有助于培养化学系统思维。下列对化学反应的说法正确的是 A. 化学反应前后原子个数不发生改变，分子个数也一定不发生改变 B. 化学变化伴随能量变化，有能量变化不一定发生化学变化 C. 分解反应的生成物有多种，有多种生成物的反应一定是分解反应 D. 复分解反应中元素化合价不变，元素化合价不变的反应一定是复分解反应 21. 设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaO与固体混合物 高温煅烧固体混合物 B 鉴别和固体 分别加入熟石灰研磨，闻气味 C 除去中的氯化氢气体 将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 检验NaOH溶液是否部分变质 加入过量溶液，再滴加酚酞试液 A. A B. B C. C D. D 22. 以海水（含有、NaCl、等）和白云石[主要成分为]为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略去）。下列说法正确的是 A. 加入足量海水后只发生化合反应 B. “溶液2”中的溶质是 C. 电解的化学方程式为 D. 理论上，产物镁的质量大于白云石中镁元素的质量 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共6小题，共52分） 23. 某品牌牛奶包装上的部分营养成分信息如表。 营养成分 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钙 每100 mL 3.2 g 4.0 g 4.8 g 100 mg （1）营养成分表中的“钙”指的是________，人体缺钙会导致________。 （2）牛奶中含有的________进入人体后被逐步分解为氨基酸。 （3）人体中的乳糖酶可促进牛奶中乳糖的消化分解，乳糖酶的作用类似于化学反应中的________。 （4）牛奶发酵成酸奶的过程中，乳糖（）转化为乳酸（）的化学方程式为，X的化学式为________。 24. “追梦”小组进行实验室制取氧气的相关探究，A～F是气体制取、净化常用装置。 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________________；选择的发生装置是________（选填字母序号）；组装好仪器后，应先进行的操作是________；添加试剂时，二氧化锰应放入________（填仪器名称）。 （2）收集氧气可选用装置E，说明氧气具有的性质为________。 （3）小组同学用15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用装置D收集并验满，发现反应容器壁发烫，集气瓶中出现大量白雾，验满时带火星的木条无法复燃，于是分组改进实验如下。 组别 思路 实验改进 现象 ① ______ 在发生装置和收集装置之间加装置F，气体从______（填“a”或“b”）端通入，重新收集并验满 带火星的木条复燃 ② 减缓反应速率，减少白雾产生 方法一：改用较低浓度过氧化氢溶液，重新收集并验满 方法二：_____ ，重新收集并验满 （4）氧气能供给呼吸。小组同学发现医用湿化杯（如图1）与装置F结构类似，使用时内装蒸馏水。湿化杯除增加湿度使吸氧更加舒适外，还具有的作用是_____________________（写一条）。 25. 人们对事物的研究认识是不断深入发展的，以下是“固定空气”的部分研究历程。 （1）化学家__________首次证明了“固定空气”的元素组成。 （2）“固定空气”的化学式为__________，其密度比空气密度________（填“大”或“小”）。 （3）启示：探究化合物的组成，可用已知组成的物质合成化合物或将化合物分解为已知组成的物质。运用该思路，探究水的组成的一个化学反应是__________________（用化学方程式表示）。 （4）若要进一步得出水的化学式，还需要测定_____（选填字母序号）。 A. 水的沸点 B. 水的相对分子质量 C. 水中氢、氧原子个数比 26. 钢铁是应用最广泛的金属材料，钢铁的冶炼、防护、回收利用示意图如下。 （1）铁矿石冶炼所需的热能主要由焦炭燃烧提供，该能量由_______能转化而来。炼钢炉中通入O2将生铁（含碳量2%～4.3%）转化为钢（含碳量0.03%～2%），通入O2的作用是_______。 （2）钢铁产品包含不锈钢、纳米铁粉等。纳米铁粉可吸附硫酸镍（NiSO4）溶液中的，与其反应生成单质Ni。由此可得出Ni的金属活动性比Fe________（填“强”或“弱”）。 （3）铁制成不锈钢后部分性质发生改变，原因是___________________。 （4）“回收加工”过程可通过磁选分拣出钢铁制品，这是因为铁具有_____________性质。 （5）废钢铁中常含有磷、硫、硅、碳等杂质元素。在“回炉重炼”过程中，“氧化期”钢水中含有的FeO和C在高温条件下生成CO，该反应的化学方程式为_________________________；“还原期”氧化钙与钢水中的FeS反应，生成CaS留在炉渣中，目的是_________________。 （6）废钢铁电炉炼钢与铁矿石炼钢的部分项目对比如下表。废钢铁电炉炼钢与铁矿石炼钢相比，其优势是_______________________（写一条）。 对比项 废钢铁电炉炼钢 铁矿石炼钢 能源类型 电能 焦炭 能耗/吨钢 4～4.5 GJ（吉焦） 16.5～17.5 GJ（吉焦） 固体废弃物/吨钢 电炉渣100～150 kg 高炉渣300～400 kg 27. 我国的能源资源现状是“富煤、贫油、少气”，煤制天然气（SNG）是煤炭清洁化利用的重要方向之一。SNG生产过程整体富碳缺氢，多余的碳以CO2的形式排放，我国科学家正积极探索可再生能源与SNG协同发展的新路径，其中一种模式如图1。 （1）“富煤、贫油、少气”中“油”指的是_________。 （2）分离液态空气获得氧气是利用空气中各成分的_________不同。 （3）请列举一种能用于制氢的可再生清洁能源_________。 （4）“甲烷化”中的一个化学反应的微观示意图如图2。 ①参加反应的甲、乙分子的个数比为__________。 ②上述反应涉及的物质中属于氧化物的有__________（填化学式）。 ③上述反应所需的物质乙可能由图1中__________过程生成。 （5）“CO2甲烷化”发生反应的化学方程式为：。生产含32 t甲烷的零碳天然气，可消耗多少吨二氧化碳？（根据化学方程式计算，写出计算过程）。 （6）下列对“可再生能源与SNG协同发展模式”理解不正确的是_____（选填字母序号）。 A. 更充分地利用煤中的碳资源 B. 能提高天然气总产量 C. 使用“零碳天然气”不排放CO2 D. 给煤制天然气带来了低碳转型 28. 自充气礼花枪可增加节日氛围。“圆梦”小组围绕自充气礼花枪开展项目式探究。 自充气礼花枪（以下简称礼花枪）实物及内部结构如图1。挤破“水包”，摇一摇，礼花枪迅速充气，由扁平变为膨胀。握住礼花枪，用力挤压，将包裹在礼花枪前部的闪片弹出。 【查阅资料】礼花枪外壳材料为软PET镀铝膜，“水包”中是柠檬酸溶液，白色粉末是碳酸氢钠。 【任务一】探究使礼花枪膨胀的气体 小组同学猜想该气体是CO2，并进行实验验证。 （1）取一支礼花枪，挤破“水包”，摇一摇使礼花枪膨胀。“摇一摇”的目的是__________。 （2）用注射器抽取礼花枪内气体，_______________________________（填操作及现象），证明猜想成立，相关反应的化学方程式为______________________。 【任务二】探究礼花枪选用碳酸氢钠的原因 （3）碳酸钠和碳酸氢钠均可与酸反应产生CO2使礼花枪膨胀，为什么选用碳酸氢钠？从产气量角度分析，原因是_______________________________。 用图2所示装置进行实验验证，分别将a g固体和等体积等质量分数的足量柠檬酸溶液充分混合，最终可观察到的现象是___________________，实验结果与分析一致。 小组同学认为，还可从___________________角度考虑选择碳酸氢钠的原因（写一条即可）。 【任务三】自制“迷你礼花枪” （4）制作好礼花枪外壳后，要确定两种试剂的用量，需先测定_______________。若试剂配比控制不当，使用后礼花枪内液体可能显酸性。要检验其是否显酸性，除盐类物质外，还可选用的试剂是___________（写一种）。 （5）为保证闪片成功弹射，除需控制试剂用量和配比外，下列因素中还需考虑的有________（选填字母序号）。 A. 礼花枪气密性 B. “水包”材质 C. 外观图案 （6）从安全角度考虑，使用自制礼花枪应注意_______________________（写一条）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年青岛市初中学业水平考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 海洋蕴含丰富资源。下列海带提碘的步骤中主要涉及化学变化的是 A. 打捞沥水 B. 粉碎成渣 C. 灼烧得灰 D. 过滤取液 【答案】C 【解析】 【详解】打捞沥水仅分离海带和水、粉碎成渣仅改变海带的外形大小、过滤取液仅分离不溶性固体和液体，均无新物质生成，属于物理变化。灼烧过程中，海带中的有机物发生燃烧反应，生成灰烬等新物质，属于化学变化，故选C。 2. 绿水青山，大美中国。下列做法不利于环境保护的是 A. 循环使用教材 B. 公共交通出行 C. 使用一次性餐具 D. 垃圾分类回收 【答案】C 【解析】 【详解】A. 循环使用教材可减少林木采伐，节约资源，有利于环境保护，不符合题意； B. 公共交通出行能减少私家车使用，降低化石能源消耗和尾气排放，减少空气污染，有利于环境保护，不符合题意； C. 使用一次性餐具，会造成资源的浪费，且会污染环境，符合题意； D. 垃圾分类回收可实现废弃物资源化利用，减少垃圾填埋、焚烧带来的污染，有利于环境保护，不符合题意。 3. 材料与生产生活息息相关。下列属于天然材料的是 A. 玻璃 B. 羊毛 C. 陶瓷 D. 塑料 【答案】B 【解析】 【详解】 A.玻璃由石英砂、纯碱等原料经人工烧制得到，不属于天然材料； B.羊毛可直接从动物身上获取，无需人工合成，属于天然有机高分子材料； C.陶瓷以黏土为原料经人工高温烧制得到，不属于天然材料； D.塑料是人工合成的有机高分子材料，不属于天然材料。 4. 分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 二氧化碳 C. 金刚石 D. 氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合要求； B. 二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，不符合要求； C. 金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合要求； D. 氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，不符合要求。 5. 提高安全意识，熟悉安全警示标志。浓盐酸试剂瓶上标有的标志是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.该标志是易燃固体标志，浓盐酸无可燃性，不符合要求； B.该标志是腐蚀品标志，符合浓盐酸的性质，符合要求； C.该标志是禁止带火种的禁令标志，不属于试剂瓶张贴的化学品危险标识，不符合要求； D.该标志是爆炸品标志，浓盐酸不属于爆炸品，不符合要求。 6. 我国首次在太空开展钙钛矿电池动态服役实验。钙钛矿的主要成分是CaTiO3，其中钛元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知为+2价，为-2价，设的化合价为，则，解得，因此钛元素化合价为+4价。 7. 生活中常见物质的pH如下表，其中碱性最强的是 物质 洁厕净 橙汁 牛奶 肥皂水 pH 1～2 3～4 6～7 9～10 A. 洁厕净 B. 橙汁 C. 牛奶 D. 肥皂水 【答案】D 【解析】 【详解】时溶液呈酸性，越小酸性越强；时溶液呈中性；时溶液呈碱性，越大碱性越强。因此四种物质中肥皂水的碱性最强，故选D。 8. 化学助力农业生产。下列化肥属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】同时含有氮（）、磷（）、钾（）三种植物必需营养元素中至少两种的化肥属于复合肥。 【详解】A.仅含元素，属于钾肥，不符合要求； B.同时含有、两种营养元素，属于复合肥，符合要求； C.仅含元素，属于氮肥，不符合要求； D.（尿素）仅含元素，属于氮肥，不符合要求。 9. 下列词语均与火有关，对其解释不正确的是 A. 釜底抽薪—隔绝氧气以灭火 B. 风助火势—增大氧气的浓度可促进燃烧 C. 钻木取火—使温度达到可燃物的着火点 D. 架空柴火—增大可燃物与氧气的接触面积以促进燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A.釜底抽薪是移除锅底的可燃物（柴火），通过清除可燃物实现灭火，并非隔绝氧气，解释错误。 B.风能输送大量含氧气的新鲜空气，增大氧气浓度可促进燃烧，“风助火势”解释正确。 C.钻木时摩擦生热，使温度升高达到可燃物的着火点，满足燃烧条件实现取火，解释正确。 D.架空柴火可增大可燃物与氧气的接触面积，从而促进燃烧，解释正确。 10. “”“”分别表示不同元素的原子，下列微观示意图表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.仅含一种由两个相同白球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意； B.仅含一种由1个白球原子、2个黑球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意； C.仅含一种由两个相同黑球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意； D.含有两种原子构成不同的分子（分别为型、型），属于混合物，符合题意。 11. 下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 水由液体变为固体—水分子停止运动 B. 碱溶液使酚酞试液变红—碱溶液中含有 C. H2O和H2O2的化学性质不同—构成二者的原子种类不同 D. 等质量的CO2气体和干冰体积不同—不同状态下的CO2分子大小不同 【答案】B 【解析】 【详解】A.分子在永不停息地做无规则运动，水结成冰后水分子仍在运动，只是运动速率降低，错误； B.碱溶液具有相似化学性质的本质是溶液中都含有，可使酚酞试液变红，正确。 C.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。和的构成原子都是氢原子和氧原子，二者化学性质不同的原因是分子构成不同，错误。 D.气态和固态体积不同的原因是分子间间隔不同（气态分子间隔远大于固态），分子本身的大小不随状态改变，错误。 阅读以下资料，完成下列各小题。 我国古代劳动人民很早就掌握了从自然界中获取盐类物质的方法。《天工开物》记载：“火燃釜底，滚沸延及成盐…”指的是从卤水中获取NaCl；《金汤借春十二筹》记载：“…倾在锅中，滚三五滚，倾出，以瓷盆盛注…放凉处一宿，看硝极细极明方可用…”指的是从硝水中获取KNO3。NaCl和KNO3的溶解度曲线如下图。 12. 下列对资料的分析不正确的是 A. 开始“成盐”时的卤水为NaCl的饱和溶液 B. “滚三五滚”使水分蒸发，硝水中KNO3的溶质质量分数增大 C. “放凉处一宿，看硝…”体现KNO3溶解度受温度影响较大 D. 资料中获取NaCl和KNO3的结晶原理相同 13. 下列有关NaCl和KNO3的溶解度曲线说法正确的是 A. NaCl和KNO3的溶解度相等 B. t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为80% C. 将t2℃时的KNO3不饱和溶液降温至t1℃，不一定能得到KNO3的饱和溶液 D. 分别将t2℃时两者的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：KNO3>NaCl 【答案】12. D 13. C 【解析】 【12题详解】 A.溶液析出晶体时，剩余溶液一定是该溶质的饱和溶液，表述正确。 B.加热蒸发水分，溶剂减少，溶质未析出时，KNO3的溶质质量分数增大，表述正确。 C.降温即可析出KNO3晶体，体现KNO3溶解度受温度影响较大，表述正确。 D.由图可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，KNO3的溶解度受温度影响较大，因此获取NaCl用蒸发结晶原理，获取KNO3用降温结晶原理，二者结晶原理不同，表述错误。 【13题详解】 A.只有时二者溶解度相等，未指明温度无法比较溶解度大小，表述错误。 B.时KNO3溶解度为80g，饱和溶液溶质质量分数为，不是80%，表述错误。 C.若原KNO3不饱和溶液的溶质质量很小，降温至时仍可能为不饱和溶液，因此不一定得到饱和溶液，表述正确。 D.未说明时两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量大小，表述错误。 14. 劳动创造美好生活。对下列劳动实践中涉及的化学知识，解释不正确的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤—利用中和反应原理 B. 用活性炭除去冰箱中的异味—活性炭具有吸附性 C. 用75%的酒精对桌椅杀菌消毒—酒精能使蛋白质变性 D. 用氮气作保护气焊接金属—氮气的化学性质比较活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A.熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，则可用熟石灰改良酸性土壤，解释正确。 B.活性炭疏松多孔，吸附性强，可吸附异味，解释正确。 C.75%酒精能使细菌、病毒的蛋白质变性失活，达到杀菌消毒效果，解释正确。 D.氮气作焊接保护气是因为其化学性质极不活泼，很难与其他物质反应，选项中“化学性质比较活泼”的描述完全错误，解释错误。 15. 欲探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A. Zn、Cu、Ag、稀硫酸 B. 溶液、Cu、溶液 C. Zn、稀硫酸、Cu、溶液 D. Zn、溶液、Ag 【答案】A 【解析】 【分析】金属活动性顺序：金属活动性排在氢前的金属能置换出稀酸中的氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】A.能和稀硫酸反应产生气泡，可证明活动性强于；但、都不能和稀硫酸反应，只能证明二者活动性都弱于，无法比较和的活动性强弱，不能实现探究目的； B.和溶液不反应，证明；和溶液反应置换出，证明，可得出活动性顺序，能实现探究目的； C.能和稀硫酸反应、不能和稀硫酸反应，证明；能和溶液反应置换出，证明，可得出活动性顺序，能实现探究目的； D.能和溶液反应置换出，证明；和溶液不反应，证明，可得出活动性顺序，能实现探究目的。 16. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 一定质量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧 B. 向一定质量的碳酸钠溶液中不断加水 C. 加热一定质量的高锰酸钾固体 D. 向一定质量的氯化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷在密闭容器中燃烧时，反应放热使容器内气体受热膨胀，压强先升高；反应结束温度降低，且氧气被消耗，压强下降，但容器内剩余氮气等不参与反应的气体，最终压强不可能为0，与图像不符。 B.碳酸钠溶液呈碱性，初始；加水稀释时碱性减弱，逐渐减小，但无论如何稀释，溶液始终呈碱性，只会无限接近7，不会小于7，与图像不符。 C.高锰酸钾受热分解的反应为，锰元素全部存留在固体产物中，因此反应过程中固体里锰元素的质量始终不变，图像应为水平直线，与题图不符。 D.氯化钡与稀硫酸接触即发生反应生成硫酸钡沉淀：，沉淀质量随稀硫酸的滴加逐渐增大，当氯化钡完全反应后，沉淀质量不再变化，与题图相符。 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17. 下列化学用语书写正确的是 A. 氯化铁— B. 铝离子— C. 3个二氧化硫分子—3 D. 2个氮原子— 【答案】AC 【解析】 【详解】A.氯化铁是三价铁的氯化物，根据化合物正负化合价代数和为零，得出化学式FeCl3，正确； B.离子符号书写规则：元素符号在前，电荷数、电性写在右上角，数字在前符号在后，铝离子正确写法Al3+，该选项错误； C.化学式前面的数字表示分子个数，因此3个二氧化硫分子表示为3SO2，正确； D.元素符号前的数字表示原子个数，2个氮原子应为2N，N2表示氮气分子，该选项错误。 18. 锌元素是人体必需的微量元素。锌在元素周期表中的部分信息及锌原子结构示意图如图1，某品牌葡萄糖酸锌口服液说明书的部分信息如图2。下列说法正确的是 A. 图1中x的数值为2 B. 一个锌原子的质量为65.38 g C. 葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为6∶11 D. 服用该口服液20 mL，可摄入锌5 mg 【答案】A 【解析】 【详解】A. 在原子中，质子数=核外电子数，因此30=2+8+18+x，x=2，正确； B. 根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示原子的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，通常省略不写，故锌的相对原子质量是65.38，不是原子的实际质量，错误； C. 根据化学式C12H22O14Zn可知，葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为：，错误； D. 根据图2可知，1支该口服液含有Zn的质量为5mg，则服用该口服液20 mL，可摄入锌的质量为，错误。 19. 化学小组设计创新实验如下图，验证影响铁锈蚀的因素。四支规格相同的注射器，活塞处于同一初始位置，顶部用粘土密封（夹持装置略）。四支注射器中装有相同的洁净细铁丝，①中为干燥的空气，②中装满煮沸过的蒸馏水，③④中除空气外，分别装入少量等体积的蒸馏水和氯化钠溶液。几天后，观察实验现象。下列说法正确的是 A. 对比②③证明铁生锈与水和氧气有关 B. 最终①中铁丝不生锈，③④中铁丝生锈 C. 最终观察到注射器的活塞位置：③高于④ D. 接触海水的铁质护栏更易生锈 【答案】BD 【解析】 【详解】A.两组实验中都有水，无法证明铁丝生锈是否与水有关，选项说法错误。 B.铁生锈是铁与氧气、水共同反应后得到的，①中的铁丝不与水接触，不生锈；③④中的铁丝都与氧气、水接触，所以铁丝生锈，故选项说法正确； C.氯化钠能加快铁丝生锈的速率，实验④中的铁丝锈蚀的会更快，消耗的氧气更多，气体的总体积减少也更多，活塞位置会更高一些，故选项说法错误； D.海水中含有大量的氯化钠，氯化钠能加快铁的锈蚀，所以接触海水的铁质护栏更易生锈，故选项说法正确。 20. 多角度认识化学反应有助于培养化学系统思维。下列对化学反应的说法正确的是 A. 化学反应前后原子个数不发生改变，分子个数也一定不发生改变 B. 化学变化伴随能量变化，有能量变化不一定发生化学变化 C. 分解反应的生成物有多种，有多种生成物的反应一定是分解反应 D. 复分解反应中元素化合价不变，元素化合价不变的反应一定是复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.化学反应前后，原子个数一定不变，但分子个数可能改变。如，说法错误； B.化学变化一定伴随能量变化（放热/吸热）， 但有能量变化不一定是化学变化，例：灯泡通电发光放热，属于物理变化，说法正确； C.分解反应特点是一种反应物，多种生成物。 多种生成物的反应不一定是分解反应，如，生成物有三种，但不是分解反应，说法错误； D.复分解反应中各元素化合价一定不变， 但化合价不变的反应不一定是复分解反应。如（化合反应，化合价全部不变），说法错误。 21. 设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaO与固体混合物 高温煅烧固体混合物 B 鉴别和固体 分别加入熟石灰研磨，闻气味 C 除去中的氯化氢气体 将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 检验NaOH溶液是否部分变质 加入过量溶液，再滴加酚酞试液 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A.煅烧CaO与固体混合物，原物质碳酸钙高温煅烧后分解为氧化钙与二氧化碳，无法达到实验目的，故选项说法错误； B.与熟石灰混合研磨，硫酸铵能与熟石灰中的氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，硫酸钠与氢氧化钙无法反应，故选项说法正确； C.CO2能与NaOH反应生成碳酸钠与水，HCl能与NaOH反应生成NaCl与水，则无法用NaOH溶液除去HCl，故选项说法错误； D.NaOH溶液容易于空气中二氧化碳反应生成碳酸钠与水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，NaCl的溶液呈中性，NaOH的溶液呈碱性；则在待测溶液中加入过量溶液，再滴加酚酞试液，若观察到有白色沉淀产生说明溶液中含有碳酸钠，溶液变质，继续观察若溶液变红色说明原溶液中含有NaOH，为部分变质，若不变红色，说明原溶液中不含NaOH，溶液全部变质，故选项说法正确。 22. 以海水（含有、NaCl、等）和白云石[主要成分为]为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略去）。下列说法正确的是 A. 加入足量海水后只发生化合反应 B. “溶液2”中的溶质是 C. 电解的化学方程式为 D. 理论上，产物镁的质量大于白云石中镁元素的质量 【答案】CD 【解析】 【详解】A.加入足量海水后，氧化镁基本不反应，主要发生两个反应：，是化合反应，，是复分解反应，错误； B.由A可知加入海水之后生成了氢氧化镁固体，所以过滤后的固体就含Mg(OH)2和MgO，加入过量稀盐酸后，均生成MgCl2，盐酸有剩余，溶液2中溶质为MgCl2和HCl，错误； C.熔融氯化镁电解生成金属镁和氯气，正确； D.产物镁的来源包括两部分：白云石中的镁元素，和加入海水中原本含有的MgCl2，根据元素质量守恒，最终产物Mg的质量一定大于白云石中Mg元素的质量，正确。 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共6小题，共52分） 23. 某品牌牛奶包装上的部分营养成分信息如表。 营养成分 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钙 每100 mL 3.2 g 4.0 g 4.8 g 100 mg （1）营养成分表中的“钙”指的是________，人体缺钙会导致________。 （2）牛奶中含有的________进入人体后被逐步分解为氨基酸。 （3）人体中的乳糖酶可促进牛奶中乳糖的消化分解，乳糖酶的作用类似于化学反应中的________。 （4）牛奶发酵成酸奶的过程中，乳糖（）转化为乳酸（）的化学方程式为，X的化学式为________。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 骨质疏松症（或佝偻病、生长发育不良等，合理即可） （2）蛋白质 （3）催化剂 （4） 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，营养成分表中的“钙”指的是元素，与具体存在形式无关； 钙是人体骨骼和牙齿的主要组成成分，人体缺钙会导致骨质疏松症、佝偻病、生长发育不良等。 【小问2详解】 蛋白质是构成细胞的基本物质，进入人体后在酶的作用下最终被逐步分解为氨基酸。 【小问3详解】 乳糖酶可以促进乳糖的消化分解，改变反应速率，其作用类似于化学反应中的催化剂。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有12个C、24个H、12个O，反应前有12个C、22个H、11个O，相差2个H和1个O，则X的化学式为H2O。 24. “追梦”小组进行实验室制取氧气的相关探究，A～F是气体制取、净化常用装置。 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________________；选择的发生装置是________（选填字母序号）；组装好仪器后，应先进行的操作是________；添加试剂时，二氧化锰应放入________（填仪器名称）。 （2）收集氧气可选用装置E，说明氧气具有的性质为________。 （3）小组同学用15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用装置D收集并验满，发现反应容器壁发烫，集气瓶中出现大量白雾，验满时带火星的木条无法复燃，于是分组改进实验如下。 组别 思路 实验改进 现象 ① ______ 在发生装置和收集装置之间加装置F，气体从______（填“a”或“b”）端通入，重新收集并验满 带火星的木条复燃 ② 减缓反应速率，减少白雾产生 方法一：改用较低浓度过氧化氢溶液，重新收集并验满 方法二：_____ ，重新收集并验满 （4）氧气能供给呼吸。小组同学发现医用湿化杯（如图1）与装置F结构类似，使用时内装蒸馏水。湿化杯除增加湿度使吸氧更加舒适外，还具有的作用是_____________________（写一条）。 【答案】（1） ①. ②. B ③. 检查装置的气密性 ④. 锥形瓶 （2）不易溶于水且不与水反应 （3） ①. 除去氧气中混有的水蒸气（或将产生的氧气干燥） ②. a ③. 减慢过氧化氢溶液的滴加速率 （4）便于观察氧气的输出速率（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式见答案；该反应适用于固-液常温型，发生装置选B；组装好仪器后，应先进行的操作是检查装置的气密性，防止漏气导致收集不到气体，造成药品浪费；二氧化锰为固体，添加试剂时，二氧化锰应放入锥形瓶中。 【小问2详解】 装置E为排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水且不与水反应。 【小问3详解】 ①之前木条不复燃是因为氧气中混有大量水蒸气（白雾），因此该组思路是除去氧气中的水蒸气（干燥氧气）。F装置装浓硫酸干燥气体，需要“长进短出”，让气体和浓硫酸充分接触，因此气体从 a 端通入。 ②该组思路是减缓反应速率，除了降低过氧化氢浓度，还可以减慢过氧化氢溶液的滴加速率，都能减慢反应速率，减少放热和水分蒸发。 【小问4详解】 医用湿化杯装蒸馏水，除了加湿，还可以通过观察气泡产生的快慢观察氧气的输出速率（或者观察是否有氧气输出等）。 25. 人们对事物的研究认识是不断深入发展的，以下是“固定空气”的部分研究历程。 （1）化学家__________首次证明了“固定空气”的元素组成。 （2）“固定空气”的化学式为__________，其密度比空气密度________（填“大”或“小”）。 （3）启示：探究化合物的组成，可用已知组成的物质合成化合物或将化合物分解为已知组成的物质。运用该思路，探究水的组成的一个化学反应是__________________（用化学方程式表示）。 （4）若要进一步得出水的化学式，还需要测定_____（选填字母序号）。 A. 水的沸点 B. 水的相对分子质量 C. 水中氢、氧原子个数比 【答案】（1）拉瓦锡 （2） ①. ②. 大 （3）（或） （4）BC 【解析】 【小问1详解】 根据研究历程，1787年拉瓦锡通过木炭在氧气中燃烧生成“固定空气”的实验，首次证明其由碳、氧元素组成。 【小问2详解】 “固定空气”是二氧化碳，化学式为，其相对分子质量为44，大于空气的平均相对分子质量29，因此密度比空气大。 【小问3详解】 电解水分解为氢气和氧气、或氢气燃烧合成水的反应，都可以验证水的元素组成，化学方程式见答案。 【小问4详解】 水的沸点是物理性质，与化学式的确定无关，直接排除；确定化合物的化学式，需要先测定元素原子个数比得到最简式，再结合相对分子质量确定最终化学式，因此选BC。 26. 钢铁是应用最广泛的金属材料，钢铁的冶炼、防护、回收利用示意图如下。 （1）铁矿石冶炼所需的热能主要由焦炭燃烧提供，该能量由_______能转化而来。炼钢炉中通入O2将生铁（含碳量2%～4.3%）转化为钢（含碳量0.03%～2%），通入O2的作用是_______。 （2）钢铁产品包含不锈钢、纳米铁粉等。纳米铁粉可吸附硫酸镍（NiSO4）溶液中的，与其反应生成单质Ni。由此可得出Ni的金属活动性比Fe________（填“强”或“弱”）。 （3）铁制成不锈钢后部分性质发生改变，原因是___________________。 （4）“回收加工”过程可通过磁选分拣出钢铁制品，这是因为铁具有_____________性质。 （5）废钢铁中常含有磷、硫、硅、碳等杂质元素。在“回炉重炼”过程中，“氧化期”钢水中含有的FeO和C在高温条件下生成CO，该反应的化学方程式为_________________________；“还原期”氧化钙与钢水中的FeS反应，生成CaS留在炉渣中，目的是_________________。 （6）废钢铁电炉炼钢与铁矿石炼钢的部分项目对比如下表。废钢铁电炉炼钢与铁矿石炼钢相比，其优势是_______________________（写一条）。 对比项 废钢铁电炉炼钢 铁矿石炼钢 能源类型 电能 焦炭 能耗/吨钢 4～4.5 GJ（吉焦） 16.5～17.5 GJ（吉焦） 固体废弃物/吨钢 电炉渣100～150 kg 高炉渣300～400 kg 【答案】（1） ①. 化学 ②. 降低生铁中的碳含量 （2）弱 （3）改变了铁的内部结构 （4）可被磁铁吸引的 （5） ①. ②. 除去钢水中的杂质硫 （6）能耗更低（或能源来源广泛、减少化石能源消耗，或产生的固体废弃物更少、减少环境污染等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 焦炭燃烧属于化学反应，将内部储存的化学能转化为热能； 生铁含碳量高于钢，通入氧气后，过量的碳与氧气反应生成气体被除去，从而将含碳量降低至钢的标准。 【小问2详解】 金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，Fe能置换出中的，说明Ni的金属活动性弱于Fe。 【小问3详解】 不锈钢是铁中加入铬、镍等元素形成的合金，组成和纯铁不同，因此物理、化学性质均发生改变，抗腐蚀性大幅提升。 【小问4详解】 铁具有铁磁性，可被磁铁吸引，因此可通过磁选法从混合废弃物中分拣出钢铁制品。 【小问5详解】 根据质量守恒，FeO和C在高温下发生置换反应，生成Fe和CO，化学方程式见答案；反应后S元素进入炉渣的CaS中，可除去有害杂质硫，提升钢的品质。 【小问6详解】 对比表格数据可知，废钢铁电炉炼钢的能耗更低（或能源来源广泛、减少化石能源消耗，或产生的固体废弃物更少、减少环境污染等，合理即可）。 27. 我国的能源资源现状是“富煤、贫油、少气”，煤制天然气（SNG）是煤炭清洁化利用的重要方向之一。SNG生产过程整体富碳缺氢，多余的碳以CO2的形式排放，我国科学家正积极探索可再生能源与SNG协同发展的新路径，其中一种模式如图1。 （1）“富煤、贫油、少气”中“油”指的是_________。 （2）分离液态空气获得氧气是利用空气中各成分的_________不同。 （3）请列举一种能用于制氢的可再生清洁能源_________。 （4）“甲烷化”中的一个化学反应的微观示意图如图2。 ①参加反应的甲、乙分子的个数比为__________。 ②上述反应涉及的物质中属于氧化物的有__________（填化学式）。 ③上述反应所需的物质乙可能由图1中__________过程生成。 （5）“CO2甲烷化”发生反应的化学方程式为：。生产含32 t甲烷的零碳天然气，可消耗多少吨二氧化碳？（根据化学方程式计算，写出计算过程）。 （6）下列对“可再生能源与SNG协同发展模式”理解不正确的是_____（选填字母序号）。 A. 更充分地利用煤中的碳资源 B. 能提高天然气总产量 C. 使用“零碳天然气”不排放CO2 D. 给煤制天然气带来了低碳转型 【答案】（1）石油 （2）沸点 （3）太阳能（或风能、水能等，合理即可） （4） ①. 1∶3 ②. CO、H2O ③. 可再生能源制氢 （5）解：设可消耗二氧化碳的质量为x。 ， 答：可消耗二氧化碳的质量为88 t。 （6）C 【解析】 【小问1详解】 “富煤、贫油、少气”是我国化石能源储量的特点，其中“油”指的是化石能源中的石油。 【小问2详解】 工业上分离液态空气获得氧气的原理是：利用空气中氮气、氧气等各成分的沸点不同，通过控制温度蒸发分离出不同气体。 【小问3详解】 可再生能源：可以循环再生，不是化石燃料。太阳能发电电解水制氢气；风能发电也可电解水制氢气。 【小问4详解】 ①图中：甲为CO 乙为H2 丙为CH4 丁为H2O 反应方程式为，参加反应甲、乙分子个数比1：3； ②氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，上述物质中符合该定义的是CO 和H2O； ③物质乙为H2结合图1的流程，氢气是由“可再生能源制氢”过程生成的。 【小问5详解】 详见答案。 【小问6详解】 A.工艺将煤的碳转化为SNG（合成天然气），提高碳利用率正确，正确。 B.人工合成SNG，增加天然气产量，正确。 C.“零碳天然气”只是生产过程实现碳中和；天然气燃烧依然会生成CO2，使用时还是排放二氧化碳，不是完全不排放，错误。 D.该模式捕获、利用CO2，实现煤制天然气低碳化，正确。 28. 自充气礼花枪可增加节日氛围。“圆梦”小组围绕自充气礼花枪开展项目式探究。 自充气礼花枪（以下简称礼花枪）实物及内部结构如图1。挤破“水包”，摇一摇，礼花枪迅速充气，由扁平变为膨胀。握住礼花枪，用力挤压，将包裹在礼花枪前部的闪片弹出。 【查阅资料】礼花枪外壳材料为软PET镀铝膜，“水包”中是柠檬酸溶液，白色粉末是碳酸氢钠。 【任务一】探究使礼花枪膨胀的气体 小组同学猜想该气体是CO2，并进行实验验证。 （1）取一支礼花枪，挤破“水包”，摇一摇使礼花枪膨胀。“摇一摇”的目的是__________。 （2）用注射器抽取礼花枪内气体，_______________________________（填操作及现象），证明猜想成立，相关反应的化学方程式为______________________。 【任务二】探究礼花枪选用碳酸氢钠的原因 （3）碳酸钠和碳酸氢钠均可与酸反应产生CO2使礼花枪膨胀，为什么选用碳酸氢钠？从产气量角度分析，原因是_______________________________。 用图2所示装置进行实验验证，分别将a g固体和等体积等质量分数的足量柠檬酸溶液充分混合，最终可观察到的现象是___________________，实验结果与分析一致。 小组同学认为，还可从___________________角度考虑选择碳酸氢钠的原因（写一条即可）。 【任务三】自制“迷你礼花枪” （4）制作好礼花枪外壳后，要确定两种试剂的用量，需先测定_______________。若试剂配比控制不当，使用后礼花枪内液体可能显酸性。要检验其是否显酸性，除盐类物质外，还可选用的试剂是___________（写一种）。 （5）为保证闪片成功弹射，除需控制试剂用量和配比外，下列因素中还需考虑的有________（选填字母序号）。 A. 礼花枪气密性 B. “水包”材质 C. 外观图案 （6）从安全角度考虑，使用自制礼花枪应注意_______________________（写一条）。 【答案】（1）使柠檬酸溶液与碳酸氢钠充分混合以增大反应速率 （2） ①. 将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 ②. （3） ①. 等质量的碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量柠檬酸反应，碳酸氢钠生成的CO2更多 ②. 甲装置中气球膨胀程度大于乙装置中气球膨胀程度 ③. 反应速率（或原料成本等，合理即可） （4） ①. 碳酸氢钠与柠檬酸恰好完全反应的质量比 ②. 紫色石蕊溶液（或镁条、氧化铜等，合理即可） （5）AB （6）不要对准他人使用（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “水包”中是柠檬酸溶液，白色粉末是碳酸氢钠，挤破后摇一摇将其混合均匀增大反应速率； 【小问2详解】 ①猜想气体是二氧化碳，验证二氧化碳只能将其通入澄清石灰水，变浑浊即可； ②略； 【小问3详解】 ①、，可以利用碳元素守恒，二氧化碳中的碳元素来源于碳酸钠或碳酸氢钠，假设各取106g固体与柠檬酸反应，那么同等质量下，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体更多，所以选择碳酸氢钠； ②由①分析可知，同等质量下，甲中碳酸氢钠产生气体更多，压强更大，气球膨胀程度大于装置乙； ③略； 【小问4详解】 ①防止液体呈酸性，需要将柠檬酸完全消耗，即需要测定碳酸氢钠和柠檬酸完全反应的质量比； ②检验酸的存在，利用酸的通性，且必须有明显的实验现象。可以选择指示剂紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红；可以选择活泼金属，会产生气泡；可以选择氧化铜，溶液会变成蓝色，合理即可； 【小问5详解】 不需要考虑外观图案，气密性和“水包”材质都需要考虑； 【小问6详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $