第3章 物质在水溶液中的行为（单元自测·素养提升卷）化学鲁科版选择性必修1

**基本信息** 高中化学“物质在水溶液中的行为”单元复习卷，融合多校期中真题，以选择（42分）和非选择（58分）题型，覆盖电离平衡、沉淀溶解等核心知识，注重科学思维与探究实践素养提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|水的电离、弱电解质判断、Ksp计算|结合压强曲线（第3题）考查反应速率，通过pH数据（第5题）分析酸性比较，体现证据推理| |非选择题|4题/58分|电解质分类、中和滴定、工业流程|17题以方锰矿制备碱式碳酸锰为情境，整合氧化除杂、沉淀计算，突出科学探究与实践；18题滴定实验分析误差，强化实验操作与数据处理能力|

第3章 物质在水溶液中的行为·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Mn 55 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高二上·新泰一中·期中）25℃时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是 A．该溶液一定是碱溶液 B．该溶液pH一定为2 C．该溶液中水的电离被促进 D．该溶液中 【答案】D 【解析】25℃时，水的离子积常数 。题目中水电离产生的 ，远低于纯水的 ，说明水的电离被抑制。抑制水电离的可能是强酸或强碱环境： 强酸性溶液：溶液中 主要来自酸，水电离的 ，此时 ，对应 pH = 2。强碱性溶液：溶液中 主要来自碱，水电离的 ，此时 ，对应 pH = 12。 A．由分析可知，溶液可能是酸或碱，A错误；B．由分析可知，pH 可能是 2 或 12，B错误；C．由分析可知，水的电离被抑制，C错误；D．无论酸碱性，25℃时，水的离子积 恒成立，D正确；故选D。 2．（24-25高二上·泰安长城中学·阶段练习），将的溶液和的溶液按体积比混合，则混合液中的为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】，的溶液c(OH-)=mol/L， 的溶液c(OH-)=mol/L，将的溶液和的溶液按体积比混合，混合后溶于呈碱性，c(OH-)=mol/L，则混合液中的=，故选A。 3．(2024-2025·高二上·胶南一中·期中)在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L-1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B.任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均大于醋酸与Mg反应的化学反应速率 C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D.1 mol·L-1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 【答案】C 【解析】2 mL 2 mol·L-1的盐酸和醋酸，盐酸中c(H+)大，与镁条反应的速率快，相同时间内产生的氢气多，容器内压强大，反应先结束，故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；从图像可以看出，100 s后，醋酸与镁的反应速率更大，此时盐酸与镁已接近反应结束，c(H+)较小，反应速率较小，故B错误；由于盐酸和醋酸的浓度和体积均相同，则二者物质的量相同，故反应结束时，产生的氢气总量基本相等，用1 mol·L-1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液时，盐酸与醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，故C正确、D错误。 4．(2024-2025·高二上·泰安一中新校·期中)为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是 A.室温下，测0.1 mol·L-1 HX溶液的c(H+)，若c(H+)<0.1 mol·L-1，证明HX是弱酸 B.向HX的溶液中加入NaX固体，c(H+)减小，证明HX是弱酸 C.HX与Na2SO3溶液反应，可以得到H2SO3，证明HX是弱酸 D.在相同条件下，对0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸 【答案】C 【解析】常温下，测0.1 mol·L-1 HX溶液的c(H+)，若c(H+)<0.1 mol·L-1，说明HX在水溶液里部分电离，则证明HX是弱酸，故A不符合题意；向HX的溶液中加入NaX固体，c(H+)减小，说明HX存在电离平衡，能证明HX是弱酸，故B不符合题意；HX与Na2SO3溶液反应得到H2SO3，根据强酸制弱酸，说明HX的酸性比亚硫酸的强，HX可能为强酸，不能证明HX是弱酸，故C符合题意；相同条件下，对0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，说明HX溶液中离子浓度小于盐酸，则证明HX部分电离，所以HX为弱酸，故D不符合题意。 5．(2024-2025·高二上·桓台一中·期中)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的6种溶液的pH如表所示。下列反应不能成立的是 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 pH 8.8 9.7 11.6 溶质 NaClO NaCN C6H5ONa(苯酚钠) pH 10.3 11.1 11.3 A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO B.CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO C.CO2+H2O+C6H5ONa===NaHCO3+C6H5OH D.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN 【答案】A 【解析】根据盐类水解中越弱越水解的规律，可得酸性的强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN> C6H5OH>HC；再利用较强酸制较弱酸原理进行判断。HClO可与C发生反应生成HC，故CO2与NaClO溶液发生反应：CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO，A错误、B正确；酸性：H2CO3>C6H5OH> HC，CO2通入C6H5ONa溶液中发生反应生成NaHCO3和C6H5OH，C正确；酸性：CH3COOH>HCN，CH3COOH与CN-发生反应生成HCN，D正确。 6．(2024-2025·高二上·省实验·期中)室温下，将0.20 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 选项 加入的物质 结论 A 100 mL 2 mol·L-1 H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(S) B 0.20 mol CaO 溶液中增大 C 200 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D 0.4 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 【答案】B 【解析】n(H2SO4)=2 mol·L-1×0.1 L=0.2 mol，H2SO4和Na2CO3二者恰好反应生成强酸强碱盐Na2SO4，则c(Na+)=2c(S)，故A错误；CaO+H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH，随着C的消耗，C+H2OHC+OH-平衡向左移动，c(HC)减小，反应生成OH-，则c(OH-)增大，导致溶液中 增大，故B正确；NaHSO4和Na2CO3反应的化学方程式为2NaHSO4+Na2CO3===2Na2SO4+ H2O+CO2↑，则溶液的pH减小，c(Na+)增大，故D错误。 7．(2024-2025·高二上·肥城泰西中学·期中)为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。下列关于该实验的分析不正确的是 A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq) B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN- C.③中颜色变化说明有AgI生成 D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 【答案】D 【解析】根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在沉淀溶解平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，上层清液中存在SCN-，A、B正确；在①中Ag+有剩余，可能是c(I-)·c(Ag+)>Ksp(AgI)，出现沉淀，D错误。 8．(2024-2025·高二上·肥城一中·期中)已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是 A.0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HC)+c(H2CO3) B.反应CaSO4+CCaCO3+S正向进行，需满足>×104 C.过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤ D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)，A错误；该反应的平衡常数K=====×104，Q=<K时，反应正向进行，B错误；上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足c(Ca2+)=，清液无CaSO4沉淀析出，则c(Ca2+)≤ ，C正确；醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误。 9．(2024-2025·高二上·泰安三中·期中)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-++4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 【答案】C 【解析】银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，该反应的离子方程式为3Ag+4H++N===3Ag++NO↑+2H2O，A错误；FeS为难溶物，在离子方程式中不拆分，反应的离子方程式为Pb2++FeS===PbS+Fe2+，B错误；SO2具有还原性，海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔时，Br2被还原为Br-，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+，C正确；H2C2O4属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，反应的离子方程式为+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误。 10．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4N B H+、K+、S2、S 不能大量共存，因发生反应：2H++S2===S↓+SO2↑+H2O C Na+、Fe3+、S、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H+、Na+、Cl-、Mn 能大量共存，粒子间不反应 【答案】B 【解析】Al3+和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是[Al(OH)4]-，故A错误；Fe3+会催化H2O2分解，因此Fe3+与H2O2不能大量共存，故C错误；在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。 11．(2024-2025·高二上·滕州一中·期中)一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是 A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 【答案】C 【解析】由图可知，a、b、c三点对应的水的离子积常数不变，该曲线上的点温度相等，升高温度，不能引起由c向b的变化，故A项错误；b点c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol·L-1，故Kw=1.0×10-14，故B项错误；FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+结合水电离出的OH-，促进水的电离平衡右移，c(H+)增大，c(OH-)减小，可能引起由b向a的变化，故C项正确；由c点到d点，水的离子积常数减小，但温度不变，Kw不变，则稀释溶液不能引起由c向d的变化，故D项错误。 12．(2024-2025·高二上·青岛二中·期中)一元酸HX和HY都是20.00 mL，分别用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是 A.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定HX时，选用甲基橙作指示剂，测定结果偏低 B.HX可能是HCl，HY可能是CH3COOH C.HX和HY的物质的量浓度可能都为1.000 mol·L-1 D.a点和b点对应溶液的导电性相同 【答案】A 【解析】NaOH溶液滴定HX，恰好完全反应时溶液显碱性，甲基橙在酸性时就变色，故NaOH消耗量会减小，测定结果偏低，故A正确；0.100 0 mol·L-1 NaOH与20.00 mL酸恰好反应时消耗的碱的体积为20.00 mL，所以酸的浓度都是0.100 0 mol·L-1，根据图像纵坐标可知，HX为弱酸，HY为强酸，故B、C错误；a点对应溶质是NaX和HX，HX为弱电解质，b点对应溶质是NaY和HY，HY是强电解质，虽然各物质的浓度都相同，但是溶液中离子浓度不相同，故导电性不同，故D错误。 13．(2024-2025·高二上·济宁孔子学校·期中)室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb(NO3)2的过程如图。 已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。下列说法正确的是 A.Na2CO3溶液中：c(OH-)<c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3) B.反应PbSO4(s)+C(aq)PbCO3(s)+S(aq)正向进行，需满足>×106 C.“脱硫”后上层清液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S) D.PbCO3悬浊液加入HNO3 “溶解”过程中，溶液中C浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】由质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)，故A错误；PbSO4(s)+C(aq)PbCO3(s)+S(aq)该反应的平衡常数K=====×106，当Q=<K=×106时，平衡正向移动，故B错误；“脱硫”后上层清液主要是Na2SO4溶液，还含有未反应完的Na2CO3溶液，守恒关系还应考虑含碳微粒，故C错误；PbCO3悬浊液加入HNO3“溶解”过程中，由于C会和H+反应生成CO2，所以溶液中C浓度逐渐减小，故D正确。 14．(2024-2025·高二上·单县一中·期中)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)]；c(M)≤10-5mol·L-1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5 B.pH=4时Al(OH)3的溶解度为 mol·L-1 C.浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离 D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2 mol·L-1时二者不会同时沉淀 【答案】C 【解析】由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=10-2.5×(10-12)3=10-38.5，故A错误；pH=4时Al3+对应的pM=3，即c(Al3+)=10-3 mol·L-1，故B错误；当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀Fe3+和Al3+，故C正确；Cu2+刚要开始沉淀，此时c(Cu2+)=0.1 mol·L-1，若c(Cu2+)=0.2 mol·L-1，则对应的pM<1，由图像知，此时c(Al3+)>10-5 mol·L-1，则Al3+、Cu2+会同时沉淀，故D错误。 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）（25高二上·山东威海·期中）现有下列物质：①熔融的    ②稀硫酸    ③液氯    ④冰醋酸    ⑤铜    ⑥    ⑦    ⑧液氨    ⑨    ⑩固体 请按要求回答下列问题。 (1)以上物质中属于弱电解质的是 （填数字序号，下同），属于非电解质的是 。 (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 （填字母序号）。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (3)某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示： Ⅰ．该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的 。 Ⅱ．该温度下，将的溶液与，的，溶液混合（忽略体积变化）。 ①溶于水的电离方程式为 。 ②若所得混合溶液呈中性，且，，则 。 【答案】(1) ④ （2分） ⑧⑨ （2分） (2)be （2分） (3) 2×10—12 （2分） 1∶1 （2分） 11.5 （2分） 【解析】（1）①熔融的能完全电离，属于强电解质；②稀硫酸是酸溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；③液氯是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；④冰醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质；⑤铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；⑥溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质；⑦硫酸氢钠在溶液中能完全电离，属于强电解质；⑧液氨在溶液中自身不能电离，属于非电解质；⑨二氧化硫不能发生电离，属于非电解质；⑩氢氧化钙固体溶于水，在溶液中能完全电离，属于强电解质；则属于弱电解质的是④，属于非电解质的是⑧⑨，故答案为：④；⑧⑨； （2）a．醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，故错误；b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，故正确；c．醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故错误；d．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，故错误；e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，是在溶液中部分电离的弱酸，故正确；故选be； （3）由图可知，该温度下，水的离子积常数Kw=1mol/L×10—15mol/L=1×10—15；①水电离产生的氢离子浓度总是等于水电离产生的氢氧根离子浓度，由盐酸溶液中的氢离子浓度为5×10—4mol/L可知，水电离出的氢离子浓度为=2×10—12mol/L； ②由题意可知，氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度都为1×10—3mol/L，由所得混合溶液呈中性可得：1×10-3mol/L×V1L=1×10-3mol/L×V2L，解得V1∶V2=1∶1；由溶液混合后硫酸钡恰好沉淀完全可得：1×10-3mol/L×V1L×=1×10—3mol/L×V2L，解得V1∶V2=2∶1，则反应后溶液中氢氧根离子浓度为×10—3mol/L，则溶液的pH=15-3-lg3≈11.5。 16．（12分）（24-25高二上·商河宏信学校·期中）下图是溶液中c(H+)和c(OH-)变化情况，根据要求回答下列问题。 (1)T (填>、<或 =)25，A、B、C所围成的内部溶液呈 (填酸、碱或中)性。 (2)A、B、D三个点的水的离子积常数大小关系为 。 (3)E点溶液的pH = 。 (4)若C点溶液的溶质是NaOH，则水电离出的H+浓度为 mol·L-1。 (5)下列措施能将A点溶液转化为D点溶液，且水的电离程度变大的是 。 a. 加适量氨水　　　　b. 加适量Na2CO3溶液 c. 通入适量HCl　　　d. 加入适量NH4Cl固体 【答案】(1) > （2分） 碱（2分） (2)B >A=D [或 Kw(B)>Kw(A)=Kw(D)]（2分） (3)5（2分） (4)1×10-8（2分） (5)d（2分） 【解析】（1）由B点数据可知，温度T下Kw==10-12>10-14，故温度高于25C；A、B、C所围成的内部溶液c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性； （2）A点Kw==10-14，D点温度与A点一样，Kw一样，B点Kw==10-12，故 Kw(B)>Kw(A)=Kw(D)； （3）E点与B点Kw一样，为10-12，此时c(OH-)=mol/L，c(H+)= mol/L =10-5 mol/L，pH=-lg10-5=5； （4）若C点溶液的溶质是NaOH，c(OH-)=10-6mol/L，c(H+)===10-8mol/L，碱溶液中的c(H+)即是水电离出来的c(H+)，则水电离出的H+浓度为10-8mol/L； （5）将A点溶液转化为D点溶液，即溶液从中性变为酸性，且水的电离程度变大，即要促进水的电离； a．加适量氨水会抑制水的电离，故a不符合；b．加适量Na2CO3溶液，碳酸根水解使溶液显碱性，会促进水的电离，故b不符合；c．通入适量HCl使溶液显酸性，抑制水的电离，故c不符合；d．加入适量NH4Cl固体，铵根水解使溶液显酸性，且会促进水的电离，故d符合；答案选d。 17．（12分）(2024-2025·高二上·威海二中·期中)碱式碳酸锰是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的、、、)为原料制备碱式碳酸锰。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，滤渣I的成分是 (填化学式)。 （2）“氧化”时，该反应的离子方程式为 。 （3）“除杂”时，使用氨水的目的是将和转化为沉淀而除去，若调节为5时，恰好沉淀完全，则 ，已知：，则此时溶液中 (通常认为溶液中的离子浓度沉淀完全)。 （4）“沉锰”时，反应的离子方程式为 ，过滤、洗涤、干燥，得到，检验已洗涤干净的操作是 。 （5）为测定产品中锰的含量，取样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的溶液将锰元素转化为，充分反应后，加热一段时间除去剩余的。冷却，将烧杯中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水至刻度线。取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗溶液的体积为。该产品中锰元素的质量分数为 %。(用含、的式子表示)。 【答案】（1）CaSO4、SiO2 （2分） （2）2Fe2++MnO2+4H＋=Mn2++2Fe3++2H2O （2分） （3） （1分） （1分） （4） （2分） 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生（2分） （5） （2分） 【解析】由题给流程可知，方锰矿加稀硫酸酸浸，二氧化硅不反应、氧化钙生成硫酸钙沉淀，得CaSO4、SiO2沉淀，过滤，得到含有Mn2+、Al3+、Fe2+、Fe3+和少量Ca2+等的滤液，在滤液中先加入MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水调节适宜的pH，将Fe3+和Al3+转化为氢氧化物沉淀过滤除去，滤液经离子交换并洗脱，得到溶液含Mn2+，加入NH4HCO3溶液沉锰，将溶液中的Mn2+转化为Mn2(OH)2CO3沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到Mn2(OH)2CO3。 （1）“酸浸”时，滤渣I的成分是CaSO4、SiO2； （2）“氧化”时， MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H＋=Mn2++2Fe3++2H2O； （3）若调节为5时，pOH=9，恰好沉淀完全，则；已知：，则此时溶液中 （4）“沉锰”时，加入NH4HCO3溶液沉锰，将溶液中的Mn2+转化为Mn2(OH)2CO3沉淀：，经过滤、洗涤、干燥得到Mn2(OH)2CO3。沉淀表面主要杂质为硫酸盐等，因此确保沉淀洗涤干净、即最后的洗涤液中没有硫酸根离子即可，故操作为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生； （5）滴定反应为，结合锰元素守恒，该产品中锰元素的质量分数为。 18．（12分）(2024-2025·高二上·聊城实验中学·期中)某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下：①向溶液中加入滴指示剂；②取待测溶液放入锥形瓶中；③用氢氧化钠溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制标准溶液；⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度。回答下列问题： (1)实验过程中正确的操作顺序是_____（填序号），该滴定实验所选指示剂为_____。 (2)判断达到滴定终点方法是_____。 (3)用上述的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，读取标准液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，待测液的浓度_____（填“偏大”或“偏小”）。 (4)该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管滴定开始和结束的液面如图所示，则本次滴入的溶液的体积为______mL。 (5)该小组学生某4次实验的有关数据分别记录如表： 滴定次数 待测溶液 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.10 28.01 第二次 25.00 1.66 30.50 第三次 25.00 0.25 26.34 第四次 25.00 0.00 26.00 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗溶液的体积。他的计算_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____。依据表中数据列式计算该溶液的物质的量浓度为_____。 【答案】(1) ⑤②①③④⑥（2分） 酚酞/甲基橙（1分） (2)若选用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴 溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（若选用甲基橙，则由红色变为黄色，且半分钟内不褪色）（2分） (3)偏小（1分） (4)26.00（2分） (5) 不合理（1分） 第二次滴定时消耗溶液的体积明显偏大，该值应舍去（1分） （2分） 【解析】（1）中和滴定实验的操作顺序依次为：配制标准溶液（⑤） 准确量取待测溶液于锥形瓶中（②） 滴加指示剂（①） 进行滴定至终点（③） 重复实验以减小误差（④） 处理数据并计算（⑥），故正确顺序为⑤②①③④⑥； 强碱滴定强酸时，通常选择酚酞试液或甲基橙溶液作为指示剂。 （2）滴定终点的判断需结合所选指示剂的颜色变化。若选用酚酞作指示剂，锥形瓶中原为酸性无色溶液，滴入碱液至终点时，现象为：当滴入最后半滴 溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（若选用甲基橙，则由红色变为黄色，且半分钟内不褪色）。 （3）读取滴定管读数时，滴定前仰视读数会导致初始读数 偏大，滴定后俯视读数会导致末读数偏小。实际消耗的标准液体积，因此计算出的消耗体积偏小。根据 可知，待测液的浓度测定结果偏小。 （4）根据滴定管的结构，刻度由上至下逐渐增大，且精确度为。左图滴定开始时液面最低点与刻度线相切，读数为；右图滴定结束时液面最低点与26刻度线相切，读数为。故本次滴入的溶液体积为。 （5）根据表格数据，四次滴定消耗 溶液的体积分别为： 第一次：； 第二次：； 第三次：； 第四次：。 对比发现，第二次消耗的体积（）与其他三次偏差过大，属于异常数据，应予以舍去，故该同学直接求四次平均值的计算不合理； 有效数据的平均消耗体积为 。 依据表格中给定的标准液浓度 ，计算该 溶液的物质的量浓度为： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 第3章 物质在水溶液中的行为·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Mn 55 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高二上·新泰一中·期中）25℃时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是 A．该溶液一定是碱溶液 B．该溶液pH一定为2 C．该溶液中水的电离被促进 D．该溶液中 2．（24-25高二上·泰安长城中学·阶段练习），将的溶液和的溶液按体积比混合，则混合液中的为 A． B． C． D． 3．(2024-2025·高二上·胶南一中·期中)在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L-1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B.任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均大于醋酸与Mg反应的化学反应速率 C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D.1 mol·L-1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 4．(2024-2025·高二上·泰安一中新校·期中)为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是 A.室温下，测0.1 mol·L-1 HX溶液的c(H+)，若c(H+)<0.1 mol·L-1，证明HX是弱酸 B.向HX的溶液中加入NaX固体，c(H+)减小，证明HX是弱酸 C.HX与Na2SO3溶液反应，可以得到H2SO3，证明HX是弱酸 D.在相同条件下，对0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸 5．(2024-2025·高二上·桓台一中·期中)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的6种溶液的pH如表所示。下列反应不能成立的是 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 pH 8.8 9.7 11.6 溶质 NaClO NaCN C6H5ONa(苯酚钠) pH 10.3 11.1 11.3 A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO B.CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO C.CO2+H2O+C6H5ONa===NaHCO3+C6H5OH D.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN 6．(2024-2025·高二上·省实验·期中)室温下，将0.20 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 选项 加入的物质 结论 A 100 mL 2 mol·L-1 H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(S) B 0.20 mol CaO 溶液中增大 C 200 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D 0.4 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 7．(2024-2025·高二上·肥城泰西中学·期中)为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。下列关于该实验的分析不正确的是 A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq) B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN- C.③中颜色变化说明有AgI生成 D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 8．(2024-2025·高二上·肥城一中·期中)已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是 A.0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HC)+c(H2CO3) B.反应CaSO4+CCaCO3+S正向进行，需满足>×104 C.过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤ D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O 9．(2024-2025·高二上·泰安三中·期中)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-++4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 10．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4N B H+、K+、S2、S 不能大量共存，因发生反应：2H++S2===S↓+SO2↑+H2O C Na+、Fe3+、S、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H+、Na+、Cl-、Mn 能大量共存，粒子间不反应 11．(2024-2025·高二上·滕州一中·期中)一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是 A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 12．(2024-2025·高二上·青岛二中·期中)一元酸HX和HY都是20.00 mL，分别用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是 A.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定HX时，选用甲基橙作指示剂，测定结果偏低 B.HX可能是HCl，HY可能是CH3COOH C.HX和HY的物质的量浓度可能都为1.000 mol·L-1 D.a点和b点对应溶液的导电性相同 13．(2024-2025·高二上·济宁孔子学校·期中)室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb(NO3)2的过程如图。 已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。下列说法正确的是 A.Na2CO3溶液中：c(OH-)<c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3) B.反应PbSO4(s)+C(aq)PbCO3(s)+S(aq)正向进行，需满足>×106 C.“脱硫”后上层清液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S) D.PbCO3悬浊液加入HNO3 “溶解”过程中，溶液中C浓度逐渐减小 14．(2024-2025·高二上·单县一中·期中)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)]；c(M)≤10-5mol·L-1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5 B.pH=4时Al(OH)3的溶解度为 mol·L-1 C.浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离 D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2 mol·L-1时二者不会同时沉淀 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）（25高二上·山东威海·期中）现有下列物质：①熔融的    ②稀硫酸    ③液氯    ④冰醋酸    ⑤铜    ⑥    ⑦    ⑧液氨    ⑨    ⑩固体 请按要求回答下列问题。 (1)以上物质中属于弱电解质的是 （填数字序号，下同），属于非电解质的是 。 (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 （填字母序号）。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (3)某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示： Ⅰ．该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的 。 Ⅱ．该温度下，将的溶液与，的，溶液混合（忽略体积变化）。 ①溶于水的电离方程式为 。 ②若所得混合溶液呈中性，且，，则 。 16．（12分）（24-25高二上·商河宏信学校·期中）下图是溶液中c(H+)和c(OH-)变化情况，根据要求回答下列问题。 (1)T (填>、<或 =)25，A、B、C所围成的内部溶液呈 (填酸、碱或中)性。 (2)A、B、D三个点的水的离子积常数大小关系为 。 (3)E点溶液的pH = 。 (4)若C点溶液的溶质是NaOH，则水电离出的H+浓度为 mol·L-1。 (5)下列措施能将A点溶液转化为D点溶液，且水的电离程度变大的是 。 a. 加适量氨水　　　　b. 加适量Na2CO3溶液 c. 通入适量HCl　　　d. 加入适量NH4Cl固体 17．（12分）(2024-2025·高二上·威海二中·期中)碱式碳酸锰是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的、、、)为原料制备碱式碳酸锰。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，滤渣I的成分是 (填化学式)。 （2）“氧化”时，该反应的离子方程式为 。 （3）“除杂”时，使用氨水的目的是将和转化为沉淀而除去，若调节为5时，恰好沉淀完全，则 ，已知：，则此时溶液中 (通常认为溶液中的离子浓度沉淀完全)。 （4）“沉锰”时，反应的离子方程式为 ，过滤、洗涤、干燥，得到，检验已洗涤干净的操作是 。 （5）为测定产品中锰的含量，取样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的溶液将锰元素转化为，充分反应后，加热一段时间除去剩余的。冷却，将烧杯中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水至刻度线。取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗溶液的体积为。该产品中锰元素的质量分数为 %。(用含、的式子表示)。 18．（12分）(2024-2025·高二上·聊城实验中学·期中)某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下：①向溶液中加入滴指示剂；②取待测溶液放入锥形瓶中；③用氢氧化钠溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制标准溶液；⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度。回答下列问题： (1)实验过程中正确的操作顺序是_____（填序号），该滴定实验所选指示剂为_____。 (2)判断达到滴定终点方法是_____。 (3)用上述的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，读取标准液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，待测液的浓度_____（填“偏大”或“偏小”）。 (4)该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管滴定开始和结束的液面如图所示，则本次滴入的溶液的体积为______mL。 (5)该小组学生某4次实验的有关数据分别记录如表： 滴定次数 待测溶液 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.10 28.01 第二次 25.00 1.66 30.50 第三次 25.00 0.25 26.34 第四次 25.00 0.00 26.00 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗溶液的体积。他的计算_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____。依据表中数据列式计算该溶液的物质的量浓度为_____。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 物质在水溶液中的行为·素养提升卷参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A C C A B D C C B C A D C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分） (1) ④ （2分） ⑧⑨ （2分） (2)be （2分） (3) 2×10—12 （2分） 1∶1 （2分） 11.5 （2分） 16．（12分） (1) > （2分） 碱（2分） (2)B >A=D [或 Kw(B)>Kw(A)=Kw(D)]（2分） (3)5（2分） (4)1×10-8（2分） (5)d（2分） 17．（12分） （1）CaSO4、SiO2 （2分） （2）2Fe2++MnO2+4H＋=Mn2++2Fe3++2H2O （2分） （3） （1分） （1分） （4） （2分） 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生（2分） （5） （2分） 18．（12分） (1) ⑤②①③④⑥（2分） 酚酞/甲基橙（1分） (2)若选用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴 溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（若选用甲基橙，则由红色变为黄色，且半分钟内不褪色）（2分） (3)偏小（1分） (4)26.00（2分） (5) 不合理（1分） 第二次滴定时消耗溶液的体积明显偏大，该值应舍去（1分） （2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 物质在水溶液中的行为·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Mn 55 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高二上·新泰一中·期中）25℃时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是 A．该溶液一定是碱溶液 B．该溶液pH一定为2 C．该溶液中水的电离被促进 D．该溶液中 2．（24-25高二上·泰安长城中学·阶段练习），将的溶液和的溶液按体积比混合，则混合液中的为 A． B． C． D． 3．(2024-2025·高二上·胶南一中·期中)在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L-1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B.任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均大于醋酸与Mg反应的化学反应速率 C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D.1 mol·L-1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 4．(2024-2025·高二上·泰安一中新校·期中)为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是 A.室温下，测0.1 mol·L-1 HX溶液的c(H+)，若c(H+)<0.1 mol·L-1，证明HX是弱酸 B.向HX的溶液中加入NaX固体，c(H+)减小，证明HX是弱酸 C.HX与Na2SO3溶液反应，可以得到H2SO3，证明HX是弱酸 D.在相同条件下，对0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸 5．(2024-2025·高二上·桓台一中·期中)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的6种溶液的pH如表所示。下列反应不能成立的是 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 pH 8.8 9.7 11.6 溶质 NaClO NaCN C6H5ONa(苯酚钠) pH 10.3 11.1 11.3 A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO B.CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO C.CO2+H2O+C6H5ONa===NaHCO3+C6H5OH D.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN 6．(2024-2025·高二上·省实验·期中)室温下，将0.20 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 选项 加入的物质 结论 A 100 mL 2 mol·L-1 H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(S) B 0.20 mol CaO 溶液中增大 C 200 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D 0.4 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 7．(2024-2025·高二上·肥城泰西中学·期中)为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。下列关于该实验的分析不正确的是 A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq) B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN- C.③中颜色变化说明有AgI生成 D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 8．(2024-2025·高二上·肥城一中·期中)已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是 A.0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HC)+c(H2CO3) B.反应CaSO4+CCaCO3+S正向进行，需满足>×104 C.过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤ D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O 9．(2024-2025·高二上·泰安三中·期中)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-++4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 10．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4N B H+、K+、S2、S 不能大量共存，因发生反应：2H++S2===S↓+SO2↑+H2O C Na+、Fe3+、S、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H+、Na+、Cl-、Mn 能大量共存，粒子间不反应 11．(2024-2025·高二上·滕州一中·期中)一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是 A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 12．(2024-2025·高二上·青岛二中·期中)一元酸HX和HY都是20.00 mL，分别用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是 A.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定HX时，选用甲基橙作指示剂，测定结果偏低 B.HX可能是HCl，HY可能是CH3COOH C.HX和HY的物质的量浓度可能都为1.000 mol·L-1 D.a点和b点对应溶液的导电性相同 13．(2024-2025·高二上·济宁孔子学校·期中)室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb(NO3)2的过程如图。 已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。下列说法正确的是 A.Na2CO3溶液中：c(OH-)<c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3) B.反应PbSO4(s)+C(aq)PbCO3(s)+S(aq)正向进行，需满足>×106 C.“脱硫”后上层清液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S) D.PbCO3悬浊液加入HNO3 “溶解”过程中，溶液中C浓度逐渐减小 14．(2024-2025·高二上·单县一中·期中)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)]；c(M)≤10-5mol·L-1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5 B.pH=4时Al(OH)3的溶解度为 mol·L-1 C.浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离 D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2 mol·L-1时二者不会同时沉淀 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）（25高二上·山东威海·期中）现有下列物质：①熔融的    ②稀硫酸    ③液氯    ④冰醋酸    ⑤铜    ⑥    ⑦    ⑧液氨    ⑨    ⑩固体 请按要求回答下列问题。 (1)以上物质中属于弱电解质的是 （填数字序号，下同），属于非电解质的是 。 (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 （填字母序号）。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (3)某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示： Ⅰ．该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的 。 Ⅱ．该温度下，将的溶液与，的，溶液混合（忽略体积变化）。 ①溶于水的电离方程式为 。 ②若所得混合溶液呈中性，且，，则 。 16．（12分）（24-25高二上·商河宏信学校·期中）下图是溶液中c(H+)和c(OH-)变化情况，根据要求回答下列问题。 (1)T (填>、<或 =)25，A、B、C所围成的内部溶液呈 (填酸、碱或中)性。 (2)A、B、D三个点的水的离子积常数大小关系为 。 (3)E点溶液的pH = 。 (4)若C点溶液的溶质是NaOH，则水电离出的H+浓度为 mol·L-1。 (5)下列措施能将A点溶液转化为D点溶液，且水的电离程度变大的是 。 a. 加适量氨水　　　　b. 加适量Na2CO3溶液 c. 通入适量HCl　　　d. 加入适量NH4Cl固体 17．（12分）(2024-2025·高二上·威海二中·期中)碱式碳酸锰是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的、、、)为原料制备碱式碳酸锰。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，滤渣I的成分是 (填化学式)。 （2）“氧化”时，该反应的离子方程式为 。 （3）“除杂”时，使用氨水的目的是将和转化为沉淀而除去，若调节为5时，恰好沉淀完全，则 ，已知：，则此时溶液中 (通常认为溶液中的离子浓度沉淀完全)。 （4）“沉锰”时，反应的离子方程式为 ，过滤、洗涤、干燥，得到，检验已洗涤干净的操作是 。 （5）为测定产品中锰的含量，取样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的溶液将锰元素转化为，充分反应后，加热一段时间除去剩余的。冷却，将烧杯中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水至刻度线。取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗溶液的体积为。该产品中锰元素的质量分数为 %。(用含、的式子表示)。 18．（12分）(2024-2025·高二上·聊城实验中学·期中)某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下：①向溶液中加入滴指示剂；②取待测溶液放入锥形瓶中；③用氢氧化钠溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制标准溶液；⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度。回答下列问题： (1)实验过程中正确的操作顺序是_____（填序号），该滴定实验所选指示剂为_____。 (2)判断达到滴定终点方法是_____。 (3)用上述的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，读取标准液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，待测液的浓度_____（填“偏大”或“偏小”）。 (4)该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管滴定开始和结束的液面如图所示，则本次滴入的溶液的体积为______mL。 (5)该小组学生某4次实验的有关数据分别记录如表： 滴定次数 待测溶液 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.10 28.01 第二次 25.00 1.66 30.50 第三次 25.00 0.25 26.34 第四次 25.00 0.00 26.00 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗溶液的体积。他的计算_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____。依据表中数据列式计算该溶液的物质的量浓度为_____。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $