第3章物质在水溶液中的行为 单元测试 -2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 单元达标题 一、单选题 1．某温度下，一定能判断NaHA溶液呈碱性的是 A．测其溶液的pH=7 B．溶液中c(Na+)=c(A2-) C．HA-的电离程度小于水解程度 D．H2A是弱酸 2．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量水反应，转移电子个数为 B．0.2mol Cu和0.2mol S充分反应转移电子数为 C．标准状况下，22.4L氯气通入水中， D．与足量NaOH溶液反应，所得溶液中的个数为 3．下列化学方程式中，不能正确表达反应变化的是 A．将Na2S2O3溶液与稀硫酸混合，产生浑浊： B．向煤中加入石灰石实现燃煤脱硫： C．向悬浊液中滴加FeCl3溶液： D．稀硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中放置一段时间后变蓝： 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙试液变黄的无色溶液：Al3+、Cu2+、、 B．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：K+、Na+、、 C．c(H+)=10-14mol·L-1溶液：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、 D．水电离出的c水(H+)×c水(OH-)=10-28的溶液：K+、Na+、、Ca2+ 5．用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是 A．盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗 B．用酚酞作指示剂，滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 C．锥形瓶先用溶液润洗，后装入溶液进行滴定 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 6．2020年新冠病毒肆虐全球，常用下列化学试剂，其中既作消毒剂又属于强电解质的是 A．次氯酸 B．漂白粉 C．明矾 D．高锰酸钾 7．稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的 ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水  ⑤MgSO4固体 A．①②③ B．③⑤ C．③ D．③④ 8．钛酸亚铁通过以下反应转化为TiCl4：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12g金刚石中含有C—C键数为4 NA B．标准状况下1.12L CO含有质子数为0.7 NA C．每生成2mol TiCl4转移电子数为12 NA D．1L 0.1mol/L的FeCl3溶液中，阳离子数目为0.1 NA 9．下列物质属于强电解质的是 A． B．Fe C． D． 10．常温下，向25mL 0.1某二元弱酸溶液中加入NaOH固体或通入HCl。已知：的电离平衡常数()大于水解平衡常数。下列有关叙述不正确的是 A．在加入NaOH固体或通入HCl的过程中，水的电离程度均一直减小 B．pH=7时， C．在NaHA溶液中， D．加入NaOH固体至pH=n，此时存在 11．“84”消毒液和双氧水混合时发生反应：。已知NA为阿伏加德罗常数的值，若生成标准状况下33.6LO2，下列说法不正确的是 A．消耗的H2O2含有共用电子对数为3NA B．生成NaCl的质量为87.75g C．转移的电子数为3NA D．1L1mol·L-1NaClO溶液中含有ClO-数小于NA 12．化学与生产、生活密切相关。下列事实与平衡无关的是 A．工业合成氨中分离出氨气 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．热的纯碱溶液除油污 D．节日燃放五彩缤纷的烟花 13．室温下用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B．的物质的量 C．和的乘积 D． 14．下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A．硝酸银溶液 B．稀硫酸 C．pH试纸 D．焰色试验 15．下列实验能达到实验目的的是 A．方案甲可制取无水 B．方案乙可测定中和反应的反应热 C．方案丙可研究、对分解速率的影响 D．方案丁可在铁制品上镀铜 二、非选择题 16．次氯酸、次氯酸盐和都是重要的含氮化合物，应用于杀菌消毒等领域。 (1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈 ，理由是 (用离子方程式解释)。 A．酸性    B．中性    C．碱性 (2)已知时，。下列关于NaClO溶液说法正确的是______(不定项)。 A．长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱 B．依据物料守恒关系， C．已知往84消毒液中通入少量有利于HClO生成，若改为通入少量，也可增强漂白作用 D．的NaClO和HClO的混合溶液中， (3)的NaClO和HClO的混合溶液中，则 。 A．<    B．>    C．= 是安全、高效的绿色消毒剂，其氧化性与相近。常温下，为气态，易溶于水，温度过高或在水中浓度过大时，易爆炸。氯化钠电解法是工业上制备的重要方法。 I．电解前，须先除去粗盐水中含有的。某次除杂流程如下。 已知：各步反应均充分完全且操作无误； (4)是 。 A．    B．    C．    D． 滤液中仍有的原因是 。 对除杂流程做以下修改，可除去且不引入新杂质的是 。 A．交换①和②顺序        B．交换②和③顺序 C．在①之后增加过滤操作    D．在②之后增加过滤操作 II．工厂常将制备成亚氯酸钠，需用时再将其转化为。 为测定制得的晶体中的含量，做如下操作： ①称取ag样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100 mL待测溶液。 ②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为。 已知各步反应的离子方程式如下： ①    ② (5)使用淀粉作指示剂，则滴定终点的现象是 。 (6)样品中的质量分数为 (用含a、b、c的代数式表示)。 (7)下列操作会引起的纯度偏低的是______(不定项)。 A．滴定结束时滴定管尖嘴处留有气泡 B．滴定管未用待装的标准液润洗 C．盛放待测液的锥形瓶使用前未干燥 D．滴定中摇动中不慎将瓶内的待测液洒出 17．过氧化钙是一种多功能化工产品，常用作消毒剂、供氧剂。 已知：①微溶于水，能溶于酸，在碱性溶液中能稳定存在； ②在室温下稳定，受热易分解成CaO和。 (1)的制备。实验室由制备的流程如下： ①步骤Ⅰ中“煮沸”可除去溶液中的 (填化学式)，进而提高的纯度。 ②步骤Ⅰ在如题图-1的装置中完成，主要发生反应： 已知25℃下。计算25℃下的 (填数值)。滴液漏斗中应盛有的试剂是 (填序号)。 A．溶液    B．和的混合溶液 ③步骤Ⅲ中用冰水洗涤沉淀，检验洗涤是否完全的方法是 。 ④步骤Ⅳ中需控温105℃烘干的原因是 。 (2)纯度的测定。采用量气法可测定的纯度(假设杂质不产生气体)，装置如题图-2所示(部分装置已省略)。 ①在25℃和101 kPa条件下，气体摩尔体积 (填“>”“<”或“=”)。 ②请补充完整实验方案：在25℃和101 kPa条件下，准确称取样品，按题图-2所示装配好药品和装置，确认气密性良好后， ，计算气体体积的平均值，代入公式计算样品纯度。(实验中必须使用的仪器：酒精灯) 18．无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石(含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质)生产无水氯化钙的主要流程如下： (1)加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂b可以选择_______(选填字母)试剂。 A．硫酸 B．硝酸 C．氢硫酸 D．盐酸 (2)写出步骤②的离子方程式： 。 (3)步骤⑤涉及的操作方法有蒸发浓缩、 。 (4)已知Al3+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀或沉淀溶解的pH如下： Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 3.7 6.5 1.5 12.4 开始溶解 7.8 沉淀完全 5.3 9.7 3.3 13.8 完全溶解 10.0 可以通过加入试剂a调节溶液Ⅱ的pH，调节溶液Ⅱ的pH的目的是 ，调节pH的范围为 。 (5)已知某一温度时，向0.01mol·L-1的FeCl3溶液中加入NaOH固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为 mol·L-1。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C B D C B C A 题号 11 12 13 14 15 答案 A D D D C 16．(1) C ClO-+H2OHClO+OH- (2)B (3)B (4) A 与溶度积接近，沉淀在溶液中部分转化成了 C (5)溶液由蓝色变无色，半分钟内不恢复蓝色 (6) (7)AD 17．(1) A 取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净 温度过低，中的结晶水不能完全脱除，温度过高，会使得分解生成CaO和 (2) > 调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值；点燃酒精灯，加热试管至量气管中液体不再下降；冷却至25℃，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值；重复上述操作进行多次实验 18．(1)D (2) (3)冷却结晶、过滤 (4) 确保Fe3+、Al3+以Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的形式析出 5.3≤pH<7.8 (5)2.0×10-12 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $