第3章 物质在水溶液中的行为（单元自测·基础通关卷）化学鲁科版选择性必修1

**基本信息** 《物质在水溶液中的行为》单元基础通关卷，75分钟100分，覆盖水的电离、溶液pH、盐类水解、沉淀溶解平衡等核心知识，通过真实情境与梯度设问，适配高二单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|水的电离（题1）、弱电解质电离（题4）、盐类水解（题5）、沉淀溶解平衡（题8）|结合牙釉质保护（题8）等真实情境，考查微观探析（题9离子方程式）| |非选择题|4题/58分|溶液pH计算（15题）、酸碱滴定（16题）、工艺流程（17题）|综合酸碱滴定曲线分析（16题）、工业流程除杂（17题），体现科学探究与实践|

第3章 物质在水溶液中的行为·基础通关卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高二上·日照一中·期末）下列关于水的说法正确的是 A．水是非电解质 B．纯水的pH一定等于7 C．水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D．相同pH的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度不同 【答案】D 【解析】A．水是极弱电解质，能微弱电离，属于电解质，A错误；B．纯水的pH在25℃时为7，温度变化时离子积变化，pH可能不等于7，但依然呈中性，B错误；C．水的化学稳定性由O-H键强度决定，氢键影响物理性质（如沸点），C错误；D．盐酸抑制水的电离，NH4Cl溶液促进水的电离，因此相同pH的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度不同，D正确；故选D。 2．（2025淄博一中高二上学期·期中）某温度下，向c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是 A.该温度高于25 ℃ B.由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10 mol·L-1 C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小 【答案】D 【解析】水的电离为吸热过程，该温度下蒸馏水中的c(H+)大于25 ℃时纯水中的c(H+)，A项正确；此温度下Kw=1.0×10-12，故该NaHSO4溶液中c(OH-)= mol·L-1=1.0×10-10 mol·L-1，由水电离出的c(H+)与溶液中的c(OH-)相等，B项正确；NaHSO4电离出的H+抑制了水的电离，C项正确；加水稀释时，溶液中c(H+)减小，而Kw不变，故c(OH-)增大，D项错误。 3．（2025东营一中高二上·期中）pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，A酸溶液中c(H+)比B酸溶液中c(H+)大 C.a=5时，A是强酸，B是弱酸 D.一定有关系：2<a<5 【答案】C 【解析】由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH的增大程度不同，说明两种酸的强弱不同，故pH=2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图像知，稀释后A酸溶液的pH大于B酸溶液的pH，则A中c(H+)小于B中c(H+)，B项错误；a=5时，表明pH=2的A酸溶液稀释1 000倍，pH增加3，故A是强酸，pH=2的B酸溶液稀释1 000倍后，pH<5，说明B酸溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确；若A、B都是弱酸，稀释1 000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，存在关系：2<a<5，若A是强酸，则a=5，D项错误。 4．氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCNH++CN-，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是 A.0.1 mol·L-1 HCN溶液的pH<1 B.增大HCN溶液浓度，其电离程度减小 C.升高温度，电离平衡逆向移动 D.加入少量NaOH溶液，会使Ka增大 【答案】B 【解析】氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中部分电离，因此0.1 mol·L-1 HCN溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1，pH>1，故A错误；氢氰酸为弱电解质，增大HCN溶液浓度，其电离程度减小，故B正确；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，故C错误；加入少量NaOH溶液，电离平衡正向移动，但溶液的温度不变，电离平衡常数不变，故D错误。 5．(2024-2025·高二上·泰安二中·期中)下列做法中，主要依据的不是盐类水解原理的是 A.游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂 B.实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸 C.用NaHCO3和Al2两种溶液可作泡沫灭火剂 D.用明矾作净水剂吸附水中的悬浮杂质 【答案】A 【解析】游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂，是利用Cu2+使蛋白质变性， 与盐类水解原理无关；实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸，是为了抑制Fe3+ 水解，与盐类水解原理有关；用NaHCO3和Al2两种溶液可作泡沫灭火剂，利用二者相互促进水解生成二氧化碳气体，可用于灭火， 与盐类水解原理有关；用明矾作净水剂吸附水中的悬浮杂质是因为明矾溶于水电离出的铝离子能水解形成氢氧化铝胶体而具有净水作用，与盐类水解原理有关。 6．(2024-2025·高二上·章丘四中·期中)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是 A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.加入CuSO4固体，HS-浓度减小 C.升高温度，减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】B 【解析】水解常数只与温度有关，A错误；加入CuSO4固体，发生反应：Cu2++S2-===CuS↓，使S2-水解平衡左移，HS-浓度减小，B正确；水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而增大，C错误；加入NaOH固体，溶液pH增大，D错误。 7．下列过程与水解反应无关的是 A.热的纯碱溶液去除油脂 B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意；蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意； Fe3+能发生水解反应生成 Fe(OH)3，加热能增大Fe3+ 的水解程度，D不符合题意。 8．(2024-2025·高二上·聊城·期中)牙釉质的主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3P(aq)+OH-(aq)　Ksp=6.8×10-37，已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61。下列说法错误的是 A.残留在牙齿上的糖会发酵产生H+，使羟基磷灰石沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B.按时刷牙可减少食物残留，从而减少有机酸的产生，防止腐蚀牙齿 C.用含NaOH的溶液漱口，可使平衡左移，保护牙齿 D.含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，促进牙齿表面矿物质的沉积，修复牙釉质 【答案】C 【解析】残留在牙齿上的糖会发酵产生H+，消耗OH-，使羟基磷灰石沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质，A正确；NaOH碱性太强，具有强腐蚀性，不能用含NaOH的溶液漱口，C错误；Ca5(PO4)3OH的Ksp=6.8×10-37，Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61，含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，促进牙齿表面矿物质的沉积，修复牙釉质，D正确。 9．(2024-2025·高二上·商河一中·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A.向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2N B.将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2N===3Fe2++2NO↑+4H2O C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+CO2↑+H2O D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+N 【答案】D 【解析】向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，离子方程式为Cu2++4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A错误；铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式：Fe+4H++N===Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液生成氢氧化铝沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+C+H2O，故C错误。 10．(2024-2025·高二上·东平明湖·期中)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是 A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B.锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C.滴定前没有排出滴定管中的气泡 D.读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平 【答案】D 【解析】B项，锥形瓶用蒸馏水洗净，不必干燥就可以加入一定体积未知浓度的NaOH溶液，瓶中残留的蒸馏水对测定结果无影响，错误；C项，在滴定之前必须排出滴定管中的气泡，然后记录读数，进行滴定，错误。 11．(2024-2025·高二上·嘉祥一中·期中)生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的N含量。利用的反应原理为4N+6HCHO=== (CH2)6N4H+(一元酸)+3H++6H2O。实验步骤如下： ①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛a mL于锥形瓶中，加入1~2滴指示剂，用浓度为b mol·L-1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1 mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2 mL。 ②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样c mL，静置1分钟。 ③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3 mL。下列说法不正确的是 A.步骤①中的指示剂可以选用酚酞溶液 B.步骤②中静置的目的是使N和HCHO完全反应 C.步骤②若不静置会导致测定结果偏高 D.饱和食盐水中的c(N)= mol·L-1 【答案】C 【解析】步骤①中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定终点时生成甲酸钠，溶液呈碱性，所以指示剂可选用酚酞溶液，故A正确；步骤②若不静置，N没有完全反应，会导致消耗NaOH溶液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；步骤③消耗NaOH溶液的体积为(V3-V2)mL，则饱和食盐水中的c(N)== mol·L-1，故D正确。 12．H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是 A.曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2 B.常温下0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液显酸性 C.常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-4.30 D.pH从1.30~4.30时，先增大后减小 【答案】D 【解析】根据图像可知当草酸氢根离子和草酸根离子浓度相等时，pH=4.30，所以Ka2==10-4.30，C正确；根据图像可知pH从1.30~4.30时，逐渐减小，D项错误。 13．(2024-2025·高二上·泰安十九中·期中)常温下，下列各离子浓度的大小比较不正确的是 A.常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(N)>c(Cl-) B.物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：①Na[Al(OH)4]、②CH3COONa、③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①>③>② C.同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4Cl、④NH3·H2O，c(N)由大到小的顺序：①>③>②>④ D.盐酸肼(N2H6Cl2)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，其溶液中：c(Cl-)>c(N2)>c(H+)>c(OH-) 【答案】A 【解析】常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒知c(N)=c(Cl-)，A不正确。酸根离子水解程度越大，该盐溶液pH越大，酸根离子水解程度：[Al(OH)4]->HC>CH3COO-，所以等浓度的三种溶液pH由大到小的顺序是①>③>②，B正确；等浓度的盐溶液中，铵根离子浓度与其系数成正比，当铵根离子系数相同时，酸根离子对应酸的酸性越弱，铵根离子水解程度越大，一水合氨是弱电解质，其电离程度很小，则c(N)由大到小的顺序是①>③>②>④，C正确；盐酸肼(N2H6Cl2)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，其溶液中：c(Cl-)>c(N2)>c(H+)>c(OH-)，D项正确。 14．（2025莱芜一中高二上学期期中）FeAsO4在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1)。下列说法不正确的是 A.温度为T2时，Ksp(FeAsO4)=10-2a B.c(FeAsO4)：Z>W=X C.FeAsO4的溶解过程吸收能量 D.将Z溶液升温一定可以得到Y溶液 【答案】D 【解析】温度为T2时，Ksp(FeAsO4)=c(Fe3+)·c(As)=10-a×10-a=10-2a，A正确；由于X点的c(Fe3+)和W点的c(As)均为10-a mol·L-1，故其对FeAsO4的沉淀溶解平衡起抑制作用，且作用程度相同，而Z点Fe3+和As的浓度相等，无同离子的抑制作用，故c(FeAsO4)：Z>W=X，B正确；由图可知，Ksp(T1)<Ksp(T2)，升高温度，Ksp增大，故FeAsO4的溶解过程吸收能量，C正确。 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）（24-25高二上·宁阳四中·期中）完成下列填空 (1)计算25℃时下列溶液的。(lg2=0.3) ①0.01 mol∙L−1 盐酸溶液 。 ②0.01 mol∙L−1 硫酸溶液 。 ③0.01 mol∙L−1 氢氧化钠溶液 。 ④0.01 mol∙L−1 醋酸溶液 2 (填“>”或“<”或“=”)。 (2)常温下，某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H+)= ，由水电离出来的c水(H+)= 。 (3)在100℃下，柠檬水的pH为3，其中的c(OH-)= 。 【答案】(1) 2（1分） 1.7（2分） 12（2分） >（1分） (2) 1×10-5 mol /L （2分） 1×10-9 mol /L（2分） (3)1×10-9 mol /L（2分） 【解析】（1）①0.01 mol∙L−1 盐酸溶液中c(H+)=0.01 mol∙L−1，pH=-lgc(H+)=2； ②0.01 mol∙L−1 硫酸溶液中c(H+)=0.02 mol∙L−1，pH=-lgc(H+)=-lg0.02=2-lg2=1.7； ③0.01 mol∙L−1 氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01 mol∙L−1，c(H+)= =10-12 mol/L，pH=-lgc(H+)=12； ④醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，0.01 mol∙L−1 醋酸溶液中c(H+)<0.01 mol∙L−1，>2。 （2）常温下，某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H+)=1×10-5 mol /L，由水电离出来的c水(H+)=c(OH-)==1×10-9 mol /L。 （3）在100℃下，KW=1×10-12，柠檬水的pH为3，c(H+)=0.001 mol∙L−1，其中的c(OH-)==1×10-9 mol /L。 16．（12分） (2025·威海四中高二期末)用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线。 (1)写出醋酸的电离方程式：　　　　。  (2)滴定盐酸的曲线是图中的　　　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。  (3)当滴定达到pH=7时，反应消耗NaOH溶液的体积V1　　　V2(填“>”“=”或“<”)。  (4)M点的pH为　　　　　　　　(已知：lg3≈0.5，混合时引起的溶液体积变化忽略不计)。  (5)N、P、Q三点水的电离程度最大的是　　　。  (6)醋酸的电离平衡常数为　　　(用含“a”或“b”的式子表示)。  (7)P点溶液中微粒浓度关系正确的是　　　　　(填字母)。  A.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2 mol·L-1 C.c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-) D.c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+) 【答案】(1)CH3COOHCH3COO-+H+（2分） (2)Ⅰ（1分）　(3)>（1分）　(4)1.5（2分）　(5)Q（2分） (6) mol·L-1（2分）　(7)AC（2分） 【解析】根据题目所给图示分析，Ⅰ和Ⅱ两条滴定曲线，曲线Ⅱ相对Ⅰ较平滑，这是由于醋酸是弱电解质，随着氢氧化钠溶液的滴定，醋酸电离程度逐渐增大导致的平缓现象，或者说等物质的量浓度的盐酸pH比醋酸的小，据此分析题目。 (2)根据分析，滴定盐酸的曲线是图中的Ⅰ。 (3)当pH=7时，滴定盐酸消耗的氢氧化钠溶液的体积V1=20.00，当滴定醋酸溶液体积达到20.00 mL时，形成醋酸钠溶液，属于强碱弱酸盐，pH>7，故V1>V2。 (4)M点已经滴加10.00 mL氢氧化钠溶液，溶液中剩余HCl的物质的量为0.1×10×10-3 mol=1×10-3 mol，则c(H+)=×10-1 mol·L-1，pH=-lgc平(H+)=1.5。 (5)原醋酸溶液初始状态时，由于醋酸电离的氢离子抑制了水的电离，随着氢氧化钠溶液的滴定，醋酸逐渐被消耗，水的电离程度逐渐增大，则Q点的水的电离程度大于N、P两点。 (6)根据图Ⅱ分析，醋酸溶液未开始滴加氢氧化钠溶液时，pH=b，即c平(H+)=10-b mol·L-1，根据醋酸电离方程式CH3COOHCH3COO-+H+，c平(H+)=c平(CH3COO-)=10-b mol·L-1，c平(CH3COOH)=(0.1-10-b) mol·L-1，则醋酸电离平衡常数Ka== mol·L-1。 (7)P点溶液中，醋酸钠和醋酸的浓度相等，根据溶液中的电荷守恒，则有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根据溶液中的元素守恒，则有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，将两式联立可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，故A、C正确；P点时，消耗氢氧化钠溶液10.00 mL，溶液中钠离子的物质的量为0.1×10×10-3 mol，c(Na+)=×10-1 mol·L-1，故B错误；P点为等物质的量浓度的醋酸钠溶液与醋酸溶液等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则其溶液中粒子浓度关系应为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，故D错误。 17．（12分）（23-24高二上·山东菏泽·期末）是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是，含少量和)为原料制备的工艺流程如图所示(部分条件和产物省略)。 已知几种金属氢氧化物沉淀的如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的 2.7 7.6 7.6 7.7 完全沉淀的 3.7 9.1 9.1 9.2 回答下列问题： (1)写出一条提高“酸浸”速率的措施： 。 (2)“除杂1”时，加入的作用是 (用离子方程式表示)。 (3)“固体1”的主要成分是 (写化学式)，“除杂1”过程调节范围为 。 (4)在高温下“合成”，反应的化学方程式为 。 (5)已知：常温下，。若除杂后所得溶液中，则此时 。 (6)“浸渣”中含少量锰元素，其含量测定方法如下： 第1步：称取“浸渣”，加酸将锰元素以形式全部溶出，过泥，将滵液加入容量瓶中，定容； 第2步：取上述定容后的溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液； 第3步：用溶液滴定至终点，消耗滴定液，使重新变为。 已知：具有强氧化性，受热易分解。 ①“浸渣”中锰元素的质量分数为 (用含W、V的代数式表示)。 ②如果省略第2步“煮沸溶液”，测得结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)粉碎含锰矿料(或适当加热或搅拌)（1分） (2)（2分） (3) （1分） （1分） (4)（2分） (5)（2分） (6) （2分） 偏高（1分） 【解析】锰矿料(主要成分是MnCO3，含少量Fe2O3、Fe3O4、FeO、CoO和SiO2)，加硫酸后，Fe2O3、Fe3O4、FeO、CoO、MnCO3均溶于硫酸生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钴、硫酸锰等可溶性盐，其中SiO2不溶于硫酸生成浸渣；过滤得滤液，滤液中加二氧化锰和氨水，将铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中加硫化钠，将钴离子转化成硫化钴沉淀，过滤后，在滤液中加碳酸钠得到Mn2(OH)2CO3，将Mn2(OH)2CO3转入合成装置中加碳酸锂，通入氧气得到LiMn2O4，据此分析解答。 （1）可以通过升高温度、搅拌、粉碎矿料、适当增大硫酸的浓度等措施提高“酸浸”速率； （2）“除杂1”时，加入MnO2将亚铁离子氧化成三价铁，有利于将铁转化成沉淀除去，离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O； （3）“固体1”中主要含生成的氢氧化铁，还有过量的二氧化锰，由表格数据可知“除杂1”过程只为除去铁离子，而不使钴离子和锰离子沉淀，因此pH值应控制在3.7≤pH≤7.6； （4）将Mn2(OH)2CO3转入合成装置中加碳酸锂，通入氧气在高温条件下发生反应得到和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （5）根据，除杂后所得溶液中，则，mol/L； （6）①根据得失电子守恒可得关系式：∼5Fe2+，0.1000mol⋅L-1(NH4)2Fe(SO4)2消耗滴定液V mL，可知n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.1000×V×10−3mol，则n()=×0.1000×V×10−3mol，“浸渣”中锰元素的质量分数为==； ②如果省略第2步“煮沸溶液”，则会有(NH4)2S2O8溶液残留在溶液中，(NH4)2S2O8具有强氧化性也能氧化(NH4)2Fe(SO4)2，增加了(NH4)2Fe(SO4)2的消耗，使得测定结果偏高。 18．（12分）（24-25高二上·淄博·期末）现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下： A．取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 D．移取25.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 有关数据记录如表： 滴定序号 待测液体积/mL NaOH标准液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL 1 25.00 2 25.00 1.50 31.50 30.00 3 25.00 5.00 31.34 26.34 (1)正确的操作顺序是 (填字母标号)。用碱式滴定管盛装0.2500mol/L的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1操作中的 (填代号)。 (2)第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为 mL。 (3)实验中判断滴定终点的现象是 。 (4)根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 (5)出现了以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有 (填标号)。 A．量取标准液的碱式滴定管未润洗 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数 E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】(1)BAFEDC （2分） 丙（2分） (2)26.30（2分） (3)当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） (4)0.2632（2分） (5)AE（2分） 【解析】中和滴定的操作步骤为：选择滴定管、洗涤、装液、使尖嘴处充满溶液（排气泡）、固定在铁架台上、调解液面记下读数、取待测液于锥形瓶中、加入指示剂进行滴定。 （1）根据分析，正确的操作顺序是B、A、F、E、D、C； 排出碱式滴定管中气泡操作为：将碱式滴定管管体竖直，左手拇指捏住玻璃珠，使橡胶管弯曲，管尖斜向上约45°，挤压玻璃珠处胶管，使溶液冲出，以排除气泡，操作如丙； （2）滴定前，读出示数为0.60mL，滴定后，读出示数为26.90mL，则该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为26.30mL； （3）实验中用酚酞做指示剂，判断滴定终点的现象是：当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； （4）三次滴定消耗氢氧化钠标准液的体积分别为：26.30mL、30.00mL、26.34mL，舍弃第二组数据，则平均消耗氢氧化钠溶液的体积为：26.32mL，根据反应比例关系，； （5）A．量取标准液的碱式滴定管未润洗，则标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据公式：，待测液浓度偏高，A符合题意；B．锥形瓶水洗后直接装待测液，待测液的物质的量不变，对滴定结果没有影响，B不符合题意；C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗，则待测液的浓度偏小，造成V(标准)偏小，根据公式：，待测液浓度偏低，C不符合题意；D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数，造成V(标准)偏小，根据公式：，待测液浓度偏低，D不符合题意；E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据公式：，待测液浓度偏高，E符合题意。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 物质在水溶液中的行为·基础通关卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高二上·日照一中·期末）下列关于水的说法正确的是 A．水是非电解质 B．纯水的pH一定等于7 C．水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D．相同pH的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度不同 2．（2025淄博一中高二上学期·期中）某温度下，向c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是 A.该温度高于25 ℃ B.由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10 mol·L-1 C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小 3．（2025东营一中高二上·期中）pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，A酸溶液中c(H+)比B酸溶液中c(H+)大 C.a=5时，A是强酸，B是弱酸 D.一定有关系：2<a<5 4．氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCNH++CN-，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是 A.0.1 mol·L-1 HCN溶液的pH<1 B.增大HCN溶液浓度，其电离程度减小 C.升高温度，电离平衡逆向移动 D.加入少量NaOH溶液，会使Ka增大 5．(2024-2025·高二上·泰安二中·期中)下列做法中，主要依据的不是盐类水解原理的是 A.游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂 B.实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸 C.用NaHCO3和Al2两种溶液可作泡沫灭火剂 D.用明矾作净水剂吸附水中的悬浮杂质 6．(2024-2025·高二上·章丘四中·期中)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是 A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.加入CuSO4固体，HS-浓度减小 C.升高温度，减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小 7．下列过程与水解反应无关的是 A.热的纯碱溶液去除油脂 B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 8．(2024-2025·高二上·聊城·期中)牙釉质的主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3P(aq)+OH-(aq)　Ksp=6.8×10-37，已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61。下列说法错误的是 A.残留在牙齿上的糖会发酵产生H+，使羟基磷灰石沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B.按时刷牙可减少食物残留，从而减少有机酸的产生，防止腐蚀牙齿 C.用含NaOH的溶液漱口，可使平衡左移，保护牙齿 D.含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，促进牙齿表面矿物质的沉积，修复牙釉质 9．(2024-2025·高二上·商河一中·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A.向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2N B.将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2N===3Fe2++2NO↑+4H2O C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+CO2↑+H2O D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+N 10．(2024-2025·高二上·东平明湖·期中)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是 A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B.锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C.滴定前没有排出滴定管中的气泡 D.读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平 11．(2024-2025·高二上·嘉祥一中·期中)生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的N含量。利用的反应原理为4N+6HCHO=== (CH2)6N4H+(一元酸)+3H++6H2O。实验步骤如下： ①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛a mL于锥形瓶中，加入1~2滴指示剂，用浓度为b mol·L-1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1 mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2 mL。 ②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样c mL，静置1分钟。 ③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3 mL。下列说法不正确的是 A.步骤①中的指示剂可以选用酚酞溶液 B.步骤②中静置的目的是使N和HCHO完全反应 C.步骤②若不静置会导致测定结果偏高 D.饱和食盐水中的c(N)= mol·L-1 12．H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是 A.曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2 B.常温下0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液显酸性 C.常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-4.30 D.pH从1.30~4.30时，先增大后减小 13．(2024-2025·高二上·泰安十九中·期中)常温下，下列各离子浓度的大小比较不正确的是 A.常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(N)>c(Cl-) B.物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：①Na[Al(OH)4]、②CH3COONa、③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①>③>② C.同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4Cl、④NH3·H2O，c(N)由大到小的顺序：①>③>②>④ D.盐酸肼(N2H6Cl2)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，其溶液中：c(Cl-)>c(N2)>c(H+)>c(OH-) 14．（2025莱芜一中高二上学期期中）FeAsO4在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1)。下列说法不正确的是 A.温度为T2时，Ksp(FeAsO4)=10-2a B.c(FeAsO4)：Z>W=X C.FeAsO4的溶解过程吸收能量 D.将Z溶液升温一定可以得到Y溶液 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）（24-25高二上·宁阳四中·期中）完成下列填空 (1)计算25℃时下列溶液的。(lg2=0.3) ①0.01 mol∙L−1 盐酸溶液 。 ②0.01 mol∙L−1 硫酸溶液 。 ③0.01 mol∙L−1 氢氧化钠溶液 。 ④0.01 mol∙L−1 醋酸溶液 2 (填“>”或“<”或“=”)。 (2)常温下，某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H+)= ，由水电离出来的c水(H+)= 。 (3)在100℃下，柠檬水的pH为3，其中的c(OH-)= 。 16．（12分） (2025·威海四中高二期末)用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线。 (1)写出醋酸的电离方程式：　　　　。  (2)滴定盐酸的曲线是图中的　　　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。  (3)当滴定达到pH=7时，反应消耗NaOH溶液的体积V1　　　V2(填“>”“=”或“<”)。  (4)M点的pH为　　　　　　　　(已知：lg3≈0.5，混合时引起的溶液体积变化忽略不计)。  (5)N、P、Q三点水的电离程度最大的是　　　。  (6)醋酸的电离平衡常数为　　　(用含“a”或“b”的式子表示)。  (7)P点溶液中微粒浓度关系正确的是　　　　　(填字母)。  A.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2 mol·L-1 C.c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-) D.c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+) 17．（12分）（23-24高二上·山东菏泽·期末）是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是，含少量和)为原料制备的工艺流程如图所示(部分条件和产物省略)。 已知几种金属氢氧化物沉淀的如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的 2.7 7.6 7.6 7.7 完全沉淀的 3.7 9.1 9.1 9.2 回答下列问题： (1)写出一条提高“酸浸”速率的措施： 。 (2)“除杂1”时，加入的作用是 (用离子方程式表示)。 (3)“固体1”的主要成分是 (写化学式)，“除杂1”过程调节范围为 。 (4)在高温下“合成”，反应的化学方程式为 。 (5)已知：常温下，。若除杂后所得溶液中，则此时 。 (6)“浸渣”中含少量锰元素，其含量测定方法如下： 第1步：称取“浸渣”，加酸将锰元素以形式全部溶出，过泥，将滵液加入容量瓶中，定容； 第2步：取上述定容后的溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液； 第3步：用溶液滴定至终点，消耗滴定液，使重新变为。 已知：具有强氧化性，受热易分解。 ①“浸渣”中锰元素的质量分数为 (用含W、V的代数式表示)。 ②如果省略第2步“煮沸溶液”，测得结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 18．（12分）（24-25高二上·淄博·期末）现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下： A．取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 D．移取25.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 有关数据记录如表： 滴定序号 待测液体积/mL NaOH标准液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL 1 25.00 2 25.00 1.50 31.50 30.00 3 25.00 5.00 31.34 26.34 (1)正确的操作顺序是 (填字母标号)。用碱式滴定管盛装0.2500mol/L的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1操作中的 (填代号)。 (2)第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为 mL。 (3)实验中判断滴定终点的现象是 。 (4)根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 (5)出现了以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有 (填标号)。 A．量取标准液的碱式滴定管未润洗 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数 E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 物质在水溶液中的行为·基础通关卷参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D C B A B B C D D C D A D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分） (1) 2（1分） 1.7（2分） 12（2分） >（1分） (2) 1×10-5 mol /L （2分） 1×10-9 mol /L（2分） (3)1×10-9 mol /L（2分） 16．（12分） (1)CH3COOHCH3COO-+H+（2分） (2)Ⅰ（1分）　(3)>（1分）　(4)1.5（2分）　(5)Q（2分） (6) mol·L-1（2分）　(7)AC（2分） 17．（12分） (1)粉碎含锰矿料(或适当加热或搅拌)（1分） (2)（2分） (3) （1分） （1分） (4)（2分） (5)（2分） (6) （2分） 偏高（1分） 18．（12分） (1)BAFEDC （2分） 丙（2分） (2)26.30（2分） (3)当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） (4)0.2632（2分） (5)AE（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 第3章 物质在水溶液中的行为·基础通关卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高二上·日照一中·期末）下列关于水的说法正确的是 A．水是非电解质 B．纯水的pH一定等于7 C．水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D．相同pH的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度不同 2．（2025淄博一中高二上学期·期中）某温度下，向c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是 A.该温度高于25 ℃ B.由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10 mol·L-1 C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小 3．（2025东营一中高二上·期中）pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，A酸溶液中c(H+)比B酸溶液中c(H+)大 C.a=5时，A是强酸，B是弱酸 D.一定有关系：2<a<5 4．氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCNH++CN-，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是 A.0.1 mol·L-1 HCN溶液的pH<1 B.增大HCN溶液浓度，其电离程度减小 C.升高温度，电离平衡逆向移动 D.加入少量NaOH溶液，会使Ka增大 5．(2024-2025·高二上·泰安二中·期中)下列做法中，主要依据的不是盐类水解原理的是 A.游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂 B.实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸 C.用NaHCO3和Al2两种溶液可作泡沫灭火剂 D.用明矾作净水剂吸附水中的悬浮杂质 6．(2024-2025·高二上·章丘四中·期中)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是 A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.加入CuSO4固体，HS-浓度减小 C.升高温度，减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小 7．下列过程与水解反应无关的是 A.热的纯碱溶液去除油脂 B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 8．(2024-2025·高二上·聊城·期中)牙釉质的主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3P(aq)+OH-(aq)　Ksp=6.8×10-37，已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61。下列说法错误的是 A.残留在牙齿上的糖会发酵产生H+，使羟基磷灰石沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B.按时刷牙可减少食物残留，从而减少有机酸的产生，防止腐蚀牙齿 C.用含NaOH的溶液漱口，可使平衡左移，保护牙齿 D.含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，促进牙齿表面矿物质的沉积，修复牙釉质 9．(2024-2025·高二上·商河一中·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A.向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2N B.将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2N===3Fe2++2NO↑+4H2O C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+CO2↑+H2O D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+N 10．(2024-2025·高二上·东平明湖·期中)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是 A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B.锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C.滴定前没有排出滴定管中的气泡 D.读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平 11．(2024-2025·高二上·嘉祥一中·期中)生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的N含量。利用的反应原理为4N+6HCHO=== (CH2)6N4H+(一元酸)+3H++6H2O。实验步骤如下： ①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛a mL于锥形瓶中，加入1~2滴指示剂，用浓度为b mol·L-1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1 mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2 mL。 ②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样c mL，静置1分钟。 ③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3 mL。下列说法不正确的是 A.步骤①中的指示剂可以选用酚酞溶液 B.步骤②中静置的目的是使N和HCHO完全反应 C.步骤②若不静置会导致测定结果偏高 D.饱和食盐水中的c(N)= mol·L-1 12．H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是 A.曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2 B.常温下0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液显酸性 C.常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-4.30 D.pH从1.30~4.30时，先增大后减小 13．(2024-2025·高二上·泰安十九中·期中)常温下，下列各离子浓度的大小比较不正确的是 A.常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(N)>c(Cl-) B.物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：①Na[Al(OH)4]、②CH3COONa、③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①>③>② C.同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4Cl、④NH3·H2O，c(N)由大到小的顺序：①>③>②>④ D.盐酸肼(N2H6Cl2)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，其溶液中：c(Cl-)>c(N2)>c(H+)>c(OH-) 14．（2025莱芜一中高二上学期期中）FeAsO4在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1)。下列说法不正确的是 A.温度为T2时，Ksp(FeAsO4)=10-2a B.c(FeAsO4)：Z>W=X C.FeAsO4的溶解过程吸收能量 D.将Z溶液升温一定可以得到Y溶液 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）（24-25高二上·宁阳四中·期中）完成下列填空 (1)计算25℃时下列溶液的。(lg2=0.3) ①0.01 mol∙L−1 盐酸溶液 。 ②0.01 mol∙L−1 硫酸溶液 。 ③0.01 mol∙L−1 氢氧化钠溶液 。 ④0.01 mol∙L−1 醋酸溶液 2 (填“>”或“<”或“=”)。 (2)常温下，某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H+)= ，由水电离出来的c水(H+)= 。 (3)在100℃下，柠檬水的pH为3，其中的c(OH-)= 。 16．（12分） (2025·威海四中高二期末)用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线。 (1)写出醋酸的电离方程式：　　　　。  (2)滴定盐酸的曲线是图中的　　　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。  (3)当滴定达到pH=7时，反应消耗NaOH溶液的体积V1　　　V2(填“>”“=”或“<”)。  (4)M点的pH为　　　　　　　　(已知：lg3≈0.5，混合时引起的溶液体积变化忽略不计)。  (5)N、P、Q三点水的电离程度最大的是　　　。  (6)醋酸的电离平衡常数为　　　(用含“a”或“b”的式子表示)。  (7)P点溶液中微粒浓度关系正确的是　　　　　(填字母)。  A.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2 mol·L-1 C.c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-) D.c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+) 17．（12分）（23-24高二上·山东菏泽·期末）是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是，含少量和)为原料制备的工艺流程如图所示(部分条件和产物省略)。 已知几种金属氢氧化物沉淀的如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的 2.7 7.6 7.6 7.7 完全沉淀的 3.7 9.1 9.1 9.2 回答下列问题： (1)写出一条提高“酸浸”速率的措施： 。 (2)“除杂1”时，加入的作用是 (用离子方程式表示)。 (3)“固体1”的主要成分是 (写化学式)，“除杂1”过程调节范围为 。 (4)在高温下“合成”，反应的化学方程式为 。 (5)已知：常温下，。若除杂后所得溶液中，则此时 。 (6)“浸渣”中含少量锰元素，其含量测定方法如下： 第1步：称取“浸渣”，加酸将锰元素以形式全部溶出，过泥，将滵液加入容量瓶中，定容； 第2步：取上述定容后的溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液； 第3步：用溶液滴定至终点，消耗滴定液，使重新变为。 已知：具有强氧化性，受热易分解。 ①“浸渣”中锰元素的质量分数为 (用含W、V的代数式表示)。 ②如果省略第2步“煮沸溶液”，测得结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 18．（12分）（24-25高二上·淄博·期末）现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下： A．取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 D．移取25.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 有关数据记录如表： 滴定序号 待测液体积/mL NaOH标准液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL 1 25.00 2 25.00 1.50 31.50 30.00 3 25.00 5.00 31.34 26.34 (1)正确的操作顺序是 (填字母标号)。用碱式滴定管盛装0.2500mol/L的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1操作中的 (填代号)。 (2)第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为 mL。 (3)实验中判断滴定终点的现象是 。 (4)根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 (5)出现了以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有 (填标号)。 A．量取标准液的碱式滴定管未润洗 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数 E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $