2026届高三化学一轮复习课件：铜及其化合物

该高中化学高考复习课件聚焦“铜及其化合物”一轮复习，依据高考评价体系梳理了铜单质性质、化合物转化、冶炼方法及应用等核心考点，分析了铜与氧化性酸反应、Cu+歧化、电解精炼铜等高频考点权重，归纳了性质判断、实验探究等常考题型，体现高考备考的系统性和针对性。 课件亮点在于“性质梳理-转化建模-应用突破”的复习策略，结合科学思维（证据推理、模型建构）和科学探究（实验分析），如以Cu₂O与稀硫酸反应的歧化原理为例解析物质鉴别题型，帮助学生掌握“现象-原理-结论”答题逻辑，教师可据此精准定位学生薄弱点，提升复习效率。

一轮复习 （铜及其化合物） 人民教育出版社高中化学 （1）存在：在自然界中铜大多数主要以硫化铜存在，主要是辉铜矿（ ）、黄铜矿（ ）和斑铜矿（Cu5FeS4）。铜还以游离态的形式存在——自然铜是一种含铜矿石，成分是铜单质。 （2）位置：铜位于元素周期表中第 周期 族，是人类最早使用的金属之一；铜元素是一种的变价金属元素（ 、 ）。 （3）原子结构：原子结构示意图为： ，价电子排布式： 。 铜单质 1. 存在及位置 Cu2S CuFeS2 四 I B +1 +2 3d104s1 铜单质 1. 存在及位置 铜是 色固体，具有良好的延展性、 性和 性。 铜单质 2. 物理性质 红 导电 导热 铜单质 3. 化学性质 （1）与非金属单质反应： ①在空气中加热化学方程式： ( 色固体) ②与氯气反应化学方程式： ( 色烟) ③与S反应化学方程式： ( 色固体) （2）与氧化性酸反应： ①与稀硝酸反应离子方程式： ②与浓硝酸反应离子方程式： ③与浓硫酸反应化学方程式： 铜单质 3. 化学性质 黑 棕黄 黑 铜单质 3. 化学性质 （3）与盐溶液反应： ①FeCl3溶液腐蚀铜板： ②与硝酸银溶液反应化学方程式： （4）用H2O2与稀H2SO4溶解铜： Cu+H2SO4(稀)+H2O2== CuSO4+ 2H2O 在通入O2、加热（热空气）的条件下，Cu也可在稀H2SO4中逐渐溶解： 铜单质 4．铜的冶炼方法 阳 纯铜 铜的重要化合物 1. 氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色、状态 色 体 色 体 溶解性 溶于水 与酸反应(H＋) 与H2反应 转化关系 黑 固 砖红 固 难 铜的重要化合物 2. 氢氧化铜 （1）物理性质： 色固体， 溶于水。 （2）化学性质（写出化学方程式）： 反应①： 。 反应②： 。 反应③（以RCHO为例）： 。 蓝 不 铜的重要化合物 3. 铜盐 （1）碱式碳酸铜（孔雀石、铜绿的主要成分） ①化学式：Cu2(OH)2CO3，铜在潮湿的空气中被锈蚀的方程式 。 ②主要性质： a. 受热分解的化学方程式为： b.与强酸（盐酸、稀硫酸）反应： 11 铜的重要化合物 3. 铜盐 ①CuSO4·5H2O俗称蓝矾、 。 ②无水CuSO4为 色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，无水CuSO4只能作为检验水的试剂， （能或不能）作为水蒸气的吸收试剂用于除杂或干燥。 ③铜盐溶液有毒，因为Cu2＋是一种重金属离子，能使蛋白质 而失去生理活性。因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。 ④胆矾加热分解的化学方程式： 胆矾 白 不能 变性 （2）硫酸铜 铜的重要化合物 （2）硫酸铜 晶体中存在的相互作用： 3. 铜盐 离子键、共价键、配位键、氢键 铜的重要化合物 （2）硫酸铜 制备 3. 铜盐 产生有害气体，硫酸消耗大 能耗高 ✓ 铜的重要化合物 3. 铜盐 （3）Cu＋的性质：＋1价铜有较强的还原性，易被氧化剂氧化为＋2价。 ＋1价铜在酸性条件下，易发生歧化反应生成Cu和Cu2＋，如Cu2O加入稀H2SO4的离子方程式： 。 铜的重要化合物 3. 铜盐 （4）CuCl2 棕黄色固体 浓CuCl2溶液 稀CuCl2溶液 稀释 铜及其重要化合物的应用 1.区别红色物质Cu和Cu2O的方法：向红色物质中加入 ，若溶液由无色变 成 色，则该红色物质为 ，否则为 。 2.通常利用热的铜网除去混合气体中的少量 ，反应方程式为 。 3.无水硫酸铜只能作为检验 的试剂， （能或不能）作为吸收试剂而用于除杂。 4.CuO用于有机化合物中的元素分析——李比希法 5.利用新制Cu(OH)2悬浊液检验有机化合物中含有的 ，如乙醛与Cu(OH)2反应的化学方程式： 6.Cu用作 催化氧化的催化剂。 稀硫酸 蓝 Cu2O Cu O2 水 不能 醛基 醇 作业： 《71练》第16练 课堂小结 $