第三章 金属及其化合物 第10讲镁、铝、铜及其化合物 第1课时 -2026年高中化学一轮复习课件

新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 Chemistry 第三章 金属及其重要化合物 第10讲 镁、铝及其化合物 第一课时 目录 CONTENTS 铝的性质及其用途 01 铝的氧化物和氢氧化物 02 铝盐 03 铝三角 04 01 Chemistry 新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 铝的性质及其用途 一、铝的性质及其用途 1.铝元素的存在 铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里,如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾石等等 2.铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体， 有良好的延展性、导电性和传热性等， 密度较小，质地柔软 一、铝的性质及其用途 3.铝的化学性质 与非金属单质反应 O2 4Al + 3O2 == 2Al2O3 4Al + 3O2 == 2Al2O3 点燃 常温下铝与空气中的氧气发生反应， 表面生成一层致密的氧化铝薄膜 Cl2 2Al + 3Cl2 == 2AlCl3 点燃 S 2Al + 3S== Al2S3 △ 一、铝的性质及其用途 3.铝的化学性质 与酸反应 2Al+6H+ == 2Al3++3H2↑ 与碱反应 2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑ 2Al+3Cu2+ == 3Cu+2Al3+ 铁与盐反应 2Al～3H2 一、铝的性质及其用途 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，生成的氢气在同温同压下体积比为 。 1:1 微点拨 2Al～3H2 等质量的铝与足量盐酸或氢氧化钠溶液反应生成氢气的量相同 2Al～2OH-～3H2 2Al～6H+～3H2 过量的铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的量相同时 消耗盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量之比为 。 3:1 一、铝的性质及其用途 铝热反应 Fe2O3＋2Al === 2Fe＋Al2O3 高温 镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 制取熔点较高、活动性弱于Al的金属 02 Chemistry 新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 铝的氧化物和氢氧化物 二、铝的氧化物和氢氧化物 1.氧化铝 氧化铝的物理性质 白色固体，难溶于水，硬度大，熔点很高，是优良耐火材料 氧化铝的用途 耐火材料 冶炼铝 红蓝宝石 2Al2O3 ==== 4Al + 3O2↑ 电解 冰晶石 可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器 不能用于灼烧强碱性物质 1.氧化铝 氧化铝的化学性质 Al2O3+6H+===2Al3++3H2O Al2O3+2OH-+ 3H2O===2[Al(OH)4]- 铝制餐具是否可以蒸煮或长时间存放酸(碱)性食物？ 两性氧化物 二、铝的氧化物和氢氧化物 二、铝的氧化物和氢氧化物 1.氧化铝 铝土矿 由铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）提取Al2O3 2.氢氧化铝 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性 氢氧化铝的物理性质 氢氧化铝的用途 制药 净水 可以用作胃酸中和剂 氢氧化铝胶体有较强吸附性，可用于净水 二、铝的氧化物和氢氧化物 2.氢氧化铝 氢氧化铝的化学性质 Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +OH- === [Al(OH)4]- 氢氧化铝只溶于强酸强碱 H+ + [Al(OH)4]- Al3+ + 3OH- Al(OH)3 两性氢氧化物 2 Al(OH)3 ==== Al2O3 + 3H2O △ 二、铝的氧化物和氢氧化物 03 Chemistry 新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 铝盐 三、铝盐 1.明矾 无色晶体，易溶于水 十二水合硫酸铝钾〔KAl(SO4)2·12H2O〕 俗名：明矾 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42- 用途：净水剂和膨化剂 三、铝盐 2KAl(SO4) 2+3Ba(OH)2==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4 2KAl(SO4)2+4Ba(OH)2==4BaSO4↓+2K[Al(OH)4] 2Al3+ + 3SO42- +3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 2Al3+ + 4SO42- +4Ba2++8OH-===4BaSO4↓+2[Al(OH)4]- 向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量发生的反应： 1.明矾 三、铝盐 2.氯化铝 AlCl3熔点、沸点都很低，且会升华，易溶于乙醚等有机溶剂，因为它是一种共价型化合物。 熔化的AlCl3不易导电，AlCl3晶体属于分子晶体， 故制备铝时不用AlCl3电解。 与Al2Cl6类似，AlCl4-、Na3AlF6、Al(OH)4-中均存在配位键 三、铝盐 2.氯化铝 AlCl3的蒸汽或处于熔融状态时，都以AlCl3二聚分子形式存在。AlCl3二聚分子的形成原因是铝原子的缺电子结构。AlCl3二聚分子结构示意图如图，其中每个铝原子均为sp3杂化，各有1条空的轨道，氯原子处于以铝原子为中心的四面体的4个顶点位置。分子中有桥式氯原子存在，桥式氯原子在与其中一个铝原子成σ键的同时，与另一个铝原子的空轨道发生配位，形成σ配位键。 与Al2Cl6类似，AlCl4-、Na3AlF6、Al(OH)4-中均存在配位键 三、铝盐 2.氯化铝 （1）与少量氢氧化钠溶液反应 AlCl3+ 3NaOH === Al(OH)3↓+3NaCl Al3++ 3OH- === Al(OH)3↓ （2）与过量氢氧化钠溶液反应 Al(OH)3 + OH- === [Al(OH)4]- AlCl3+ 4NaOH === Na[Al(OH)4]+3NaCl+2H2O Al3+ + 4OH- === [Al(OH)4]- （3）与少量或过量氨水反应 Al3++ 3NH3·H2O=== Al(OH)3↓ +3NH4+ 三、铝盐 3.四羟基合铝酸钠 H+ + [Al(OH)4]- === Al(OH)3↓ + H2O [Al(OH)4]- + 4H+ === Al3+ + 2H2O （1）与少量盐酸反应 HCl+ Na[Al(OH)4] === Al(OH)3↓+NaCl + H2O （2）与过量盐酸反应 4HCl+ Na[Al(OH)4]=== AlCl3+NaCl Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O 三、铝盐 3.四羟基合铝酸钠 CO2 + 2 [Al(OH)4]- === Al(OH)3↓+CO32- + H2O （3）与少量CO2反应 CO2+ 2Na[Al(OH)4] === 2Al(OH)3↓+Na2CO3 + H2O （4）与过量CO2反应 CO2+ Na[Al(OH)4] === Al(OH)3↓+NaHCO3 CO2+ CO32- +H2O === HCO3- CO2 + [Al(OH)4]- === Al(OH)3↓+HCO3- 三、铝盐 3.四羟基合铝酸钠 Al3+＋3 [Al(OH)4]- === 4Al(OH)3↓ （5）与Al3+发生双水解 04 Chemistry 新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 铝三角 四、铝三角 Al Al3+ Al2O3 Al(OH)3 [Al(OH)4]- ①O2 ②电解 ③∆ ④H+ ⑤OH- ⑥H+ ⑦OH-或NH3·H2O ⑧OH- ⑨H+或CO2 ⑩H+ ⑪OH- ⑬OH- ⑫H+ 四、铝三角 ① 4Al + 3O2 == 2Al2O3 ② 2Al2O3 ==== 4Al + 3O2↑ 电解 ③ 2 Al(OH)3 ==== Al2O3 + 3H2O △ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2↑ ④ 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ ⑤ ⑥ Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O ⑦ ⑧ Al(OH)3 + OH- === [Al(OH)4]- Al3++ 3OH- === Al(OH)3↓ Al3++ 3NH3·H2O=== Al(OH)3↓+3NH4+ ⑨ H+ + [Al(OH)4]- === Al(OH)3↓+ H2O CO2 + 2[Al(OH)4]- === 2Al(OH)3↓+CO32- + H2O ⑪ 4OH-+Al3+ === [Al(OH)4]- ⑩ [Al(OH)4]- + 4H+ === Al3+ + 2H2O Al2O3+2OH- + 3H2O ==2[Al(OH)4]- ⑬ Al2O3+6H+===2Al3++3H2O ⑫ $