第三章 金属及其化合物 第10讲镁、铝、铜及其化合物 第2课时 -2026年高中化学一轮复习课件

该高中化学高考复习课件聚焦镁、铜及其化合物核心考点，依据高考评价体系梳理了物质性质、反应规律、工业流程（海水提镁）等考查要求，通过考点权重分析明确镁的燃烧反应、铜的化合物转化等高频考点，归纳性质判断、实验操作等常考题型。 课件亮点在于“真题训练+素养提升”，如以海水提镁流程题为例，用“流程拆解-反应式推导-条件控制”三步法突破，培养科学探究与实践素养，结合铜及其化合物转化关系图建构物质转化模型，强化化学观念。助力学生掌握答题逻辑，教师可据此高效规划复习。

新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 Chemistry 第三章 金属及其重要化合物 第10讲 镁、铝及其化合物 第二课时 目录 CONTENTS 镁及其化合物 01 铜及其化合物 02 01 Chemistry 新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 镁及其化合物 一、镁及其化合物 银白色有金属光泽的固体，密度、硬度较小，熔点较低，有延展性，是电和热的良导体。 1.镁的物理性质 ①与O2反应： (发出耀眼白光)； ②与N2反应： ； ③与CO2反应： ； ④与沸水反应： ; ⑤与非氧化性酸反应： . 2.镁的化学性质 Mg＋2H＋===Mg2+＋H2 一、镁及其化合物 3.氧化镁和氢氧化镁的化学性质 MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O 镁单质 制造信号弹和焰火 镁合金 用于制造火箭、导弹和飞机的部件 氧化镁 熔点高，可作耐高温材料 4.用途 一、镁及其化合物 1．下列关于镁及其化合物的说法正确的是(　 　) A．Mg在CO2中的燃烧是置换反应 B．将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2，是镁原子失电子转化为Mg2+ C．电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应 D．Mg在N2中燃烧的反应中，N2既是氧化剂又是还原剂 A 一、镁及其化合物 2．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是(　 　) A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 B 一、镁及其化合物 5.海水提镁 贝壳 煅烧 ① CaO 水 ② 石灰乳 沉淀池 ③ 海水 引入 过滤 Mg(OH)2 MgCl2·6H2O HCl气氛中加热脱水 ⑤ MgCl2 Mg+Cl2 电解 ⑥ 盐酸、浓缩 ④ 盐酸 Cl2循环利用 一、镁及其化合物 ① 高温 CaCO3 CaO＋CO2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2 ② ③ MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2 ④ Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ⑤ 高温 MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O MgCl2 (熔融) Mg ＋ Cl2 ↑ 电解 ⑥ 5.海水提镁 一、镁及其化合物 3．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是(　 　) A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2===MgCl2＋CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 D 02 Chemistry 新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 铜及其化合物 一、铜及其化合物 1.铜元素的存在 在自然界中铜大多数主要以化合态存在， 主要是辉铜矿(________)、黄铜矿(__________)和斑铜矿(__________)。 铜还以游离态的形式存在自然铜是一种含铜矿石，成分是________。 铜单质 2.铜元素的位置、结构 位置： 第四周期ⅠB族，ds区 原子结构示意图： 电子排布式： 价电子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s1 3d104s1 铜原子价电子轨道表示式为___________________________ 二、铜及其化合物 3.铜的物理性质 紫红色，良好的导电、导热性和延展性，不能被磁铁吸引 4.铜的化学性质 二、铜及其化合物 ①生成铜绿的化学方程式：_______________________________________（____固体）。 ②Cu和S反应的化学方程式：_________________。 ③与浓硫酸共热的化学方程式：_____________________________________ __________________。 ④与稀硝酸反应的离子方程式：_____________________________________ __________________。 ⑤与浓硝酸反应的离子方程式：___________________________________。 ⑥与FeCl3溶液反应的离子方程式：____________________________。 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 绿色 ＋2H2O ＋4H2O ＋2H2O Cu＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+ 4.铜的化学性质 二、铜及其化合物 5.氧化铜与氧化亚铜 黑色 砖红色 CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O 二、铜及其化合物 一、铜及其化合物 6.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质 Cu(OH)2＋2H＋===Cu2+＋2H2O = (1)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 碱式碳酸铜是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为_________________________________________。 (2)硫酸铜 ①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称____或____。 ②无水CuSO4为白色粉末，遇水变__色（生成CuSO4·5H2O）。 (3)铜盐的毒性：Cu2+能使蛋白质失去生理活性，将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，可用来杀灭植物病毒。 蓝矾 胆矾 蓝 7.铜盐 二、铜及其化合物 二、铜及其化合物 Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑ 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑ Cu＋4H＋＋2NO===Cu2+＋2NO2↑ 2Cu＋SCu2S CuO＋H2Cu＋H2O 名称 氧化铜(CuO) 氧化亚铜(Cu2O) 颜色 ____ ______ 与酸反应 (H＋) __________________________ Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O 与H2反应 ______________________ Cu2O＋H22Cu＋H2O 转化关系 4CuO2Cu2O＋O2↑ Cu(OH)2CuO＋H2O Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O $