2026届高三化学一轮复习课件：镁及其化合物

该高中化学高考复习课件聚焦镁及其化合物核心考点，依据高考评价体系梳理了物质结构、性质转化、工业提取等考查要求。通过分析近五年高考真题，明确工业流程（如海水提镁）、性质实验（如镁与CO₂反应）、晶胞计算等高频考点权重，归纳出流程分析、方程式书写、实验探究等常考题型。 课件亮点在于真题融入与易错点突破，如结合成都2023级高一期末调考真题，分析镁与冷水反应的现象判断，培养学生科学思维中的证据推理能力。针对镁盐蒸干灼烧产物差异、电解MgCl₂条件选择等易错点，通过实验操作对比和原理分析，强化科学探究与实践素养。助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

一轮复习 （镁及其化合物） 成都石室中学 黄思诚 人民教育出版社高中化学 镁位于元素周期表中第 周期 族，原子结构示意图为： ，价电子排布式： 。 晶体镁采用六方最密堆积，堆积方式：…ABAB…配位数是 。 镁单质 1. 镁的结构 三 IIA 3s2 12 自然界中的镁主要以 的形式存在于地壳和海水中，海水中镁的总储量约为1.8×1015t。 镁单质 2. 镁的存在 化合态 3. 镁的物理性质 具有 色金属光泽的固体，密度、硬度均较 ，熔点较 ，有良好的导电、传热和延展性。 银白 小 高 （1）镁和非金属单质反应 ①镁和氧气反应： （现象： ） ②镁与N2反应： （淡黄色固体） 镁单质 4. 镁的化学性质 发出耀眼的白光 镁单质 ✓ （2）镁的置换反应 ①CO2： （剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体） ②H2O（热水）： 。 判断：（成都·2023级高一期末调考）将镁条投入冷水中，滴加两滴酚酞，充分反应，溶液变红（ ） ③HCl（离子方程式）： 。 ④NH4Cl溶液： 。 原理： 。 ⑤与盐溶液反应：Mg与CuSO4的置换反应。 4. 镁的化学性质 Mg与H+反应，促进NH4Cl的水解平衡正向移动 镁单质 4. 镁的化学性质 镁单质 5. 镁的用途 （1）国防金属：镁合金的强度高、机械性能好，制造汽车、飞机、火箭、导弹等 （2）冶金工业：用做还原剂和脱氧剂 （3）军事上：用做照明弹、燃烧弹 氧化镁 白 （1）物理性质： 色固体，密度小， 溶于水，熔点较高（熔点2852℃），是优良的 材料。 （2）晶胞结构（设晶胞参数a pm，阿伏伽德罗常数为NA） ①晶胞中含MgO个数： ； ②配位数： ，O2－的堆积方式：面心立方最密堆积 ③晶胞密度：ρ＝ g·cm－3 难 耐火 4 6 氧化镁 碱性 （3）化学性质：属于 氧化物，具有其通性 能与酸反应（离子方程式）： （4）工业制备（煅烧碳酸镁）： （5）主要用途：氧化镁熔沸点高，可制造耐火、耐高温器材。 氢氧化镁 （1）物理性质：白色固体，难溶于水的中强碱，能使酚酞试液变为浅红色 （2）化学性质 ①能与酸反应： ②热稳定性差： ③溶解度小于碳酸镁（沉淀的转化）： （3）实验室制法 ①将NaOH溶液滴入MgCl2溶液中（离子方程式）： ②将氨水滴入MgSO4溶液中（离子方程式）： 氯化镁 （1）物理特性：易吸水而发生潮解，可作干燥剂（不能干燥NH3） （2）用途：炼镁的原料 氮化镁 （1）电子式： （2）水解反应：Mg3N2+6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑ （3）与酸反应：Mg3N2+8HCl = 3MgCl2+2NH4Cl 镁的化合物间的重要转化关系 Mg(OH)2 MgO Mg(OH)2 MgO Mg2SO4 MgCO3 Mg(OH)2 MgO 氢氧化镁 从海水中提取镁的流程 1. 流程图 从海水中提取镁的流程 2. 基本步骤和主要反应 从海水中提取镁的流程 冷却结晶 过滤 洗涤 带走水蒸气 抑制Mg2+的水解 从海水中提取镁的流程 降低MgCl2的熔点，增强熔融物的导电性，节能 作业： 大蓝P73-74 学案完成 课堂小结 $