2026届高三化学一轮复习 ——铝、镁及其化合物

2026届高三化学一轮复习 ——铝、镁及其化合物 【课标指引】 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解铝、镁及其化合物的主要性质。 2.了解铝、镁及其化合物在生产、生活中的应用。 考点一 铝及其重要化合物 必备知识•梳理 1.铝元素及存在 Ⅲ A 最多 化合物 价层电子排布式________________ 3s23p1 必备知识•梳理 关键能力•提升 2.铝的化学性质 ① ② ； ③_____________________________; ④ ； ⑤ (铝热反应)。 4Al+3O2 2Al2O3 2Al+3Cl2 2AlCl3 2Al+2OH－+6H2O===2[Al(OH)4]－+3H2↑ 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 用途：焊接铁轨 2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 3.氧化铝的性质与用途 (1)化学性质(写出化学方程式) (2)重要用途 ①作耐火材料:Al2O3的熔点很高,可制造耐火坩埚等。 ②冶炼金属铝:通过电解熔融氧化铝得到金属铝: ________________________________________。  Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O　 Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4] 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ 必备知识•梳理 关键能力•提升 4.氢氧化铝的性质及制备 (1)化学性质(写出离子方程式) ①_________________________________;  ②_________________________________;  ③2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O　 Al(OH)3+OH-═[Al(OH)4]- (2)制备方法(写出离子方程式) ①向可溶性铝盐溶液中加入足量氨水:___________________________。  ②向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2:___________________________。  Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3N　 [Al(OH)4]-+CO2═Al(OH)3↓+HC 必备知识•梳理 关键能力•提升 典例1(2020·江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水 D 教材拓展 重要的铝盐——明矾 (1)化学式:KAl(SO4)2·12H2O,属于复盐,属于纯净物。 (2)净水原理:明矾溶于水时发生电离,电离方程式为KAl(SO4)2═K++Al3++2S,其中Al3+发生水解反应,产生Al(OH)3胶体,其吸附能力很强,可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀,使水变得澄清。 必备知识•梳理 关键能力•提升 典题2(2022·湖南卷改编)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下: 下列说法错误的是(　　) A.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 B.吸收塔中反应产物是NaF和NaHCO3 C.合成槽中发生反应: 6NaF+Na[Al(OH)4]+4NaHCO3═Na3AlF6↓+4Na2CO3+4H2O D.滤液可回收进入合成槽循环利用 D 可进入吸收塔 必备知识•梳理 关键能力•提升 典题3(2025·广东江门检测)油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中,再加入面粉搅拌成面团;放置,使面团产生气体,形成孔洞。放置过程发生反应:2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3═2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+ 21H2O。下列判断正确的是(　　) A.放置过程发生的反应为氧化还原反应 B.从物质的分类角度来看,油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分类别为盐和碱 C.用过滤法可分离KAl(SO4)2溶液和Al(OH)3胶体的混合物 D.向明矾水溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,溶液始终是浑浊的 D 渗析法 必备知识•梳理 关键能力•提升 典例4：如图是Al及其部分化合物的“价—类”二维图。下列说法错误的是(　　) B A.反应③④⑤⑥⑦均属于非氧化还原反应 B.反应①⑥所加试剂可能相同 C.物质的类别处“ ”代表四羟基合铝酸盐 D.反应④⑤均可以通过加入盐酸实现转化 典例5.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有杂质SiO2和Fe2O3)提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如图,下列说法错误的是(　　) A.步骤Ⅰ的实验操作是过滤 B.滤渣A的主要成分是SiO2,滤渣B的化学式为Fe(OH)3 C.步骤Ⅲ中X为CO2,发生反应的离子方程式为 [Al(OH)4]-+CO2═Al(OH)3↓+HC D.工业上常用电解熔融的金属氯化物来冶炼活泼金属单质(如镁、铝等) D 考点二 镁及其化合物的性质　海水提取镁 必备知识•梳理 1.镁的化学性质 注意：镁着火不能用CO2灭火器 必备知识•梳理 关键能力•提升 2.镁的重要化合物(写出离子方程式) (1)氧化镁:难溶于水,属于碱性氧化物;与稀硫酸、盐酸等酸反应: ______________________________。  (2)氢氧化镁:难溶于水,属于中强碱;与稀硫酸、盐酸等酸反应: ______________________________。  MgO+2H+═Mg2++H2O　 Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O 必备知识•梳理 关键能力•提升 研点1 镁的性质及用途 [链高考]判断正误:对的打“√”,错的打“×”。 (1)(2024·江苏卷)金属Mg制备: Mg(OH)2 MgCl2溶液 Mg。(　　) (2)(2023·重庆卷)Mg分别与空气和氧气反应,生成的产物相同。(　　) (3)(2022·浙江1月选考卷)用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+,生成碳酸镁。 (　　) (4)(2021·重庆卷)Mg在空气中燃烧可生成MgO。(　　) (5)(2021·浙江1月选考卷)镁燃烧会发出耀眼的白光,可用于制造信号弹和焰火。(　　) × × × √ √ 必备知识•梳理 关键能力•提升 3.从海水中提取镁 (1)工艺流程 (2)主要步骤及反应(写出化学方程式) ①制石灰乳:CaCO3 CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca(OH)2; ②生成Mg(OH)2: _________________________________;  ③制备MgCl2: _________________________________;  ④冶炼金属镁: _________________________________。  MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2　 Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O　 MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 在HCl氛围中脱水，防止Mg2+水解。 必备知识•梳理 关键能力•提升 研点2 海水提取镁 [链高考](2021·湖南卷)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下: 下列说法错误的是(　　) A.物质X常选用生石灰 B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2 MgCl2+CO D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 D 必备知识•梳理 关键能力•提升 典题1以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下: 已知“浸出”时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是(　　) A.“浸出”镁的反应为MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2O B.“沉镁”的操作能在较高温度下进行 C.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同,调节溶液的pH来实现 D.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl B 加热反而会使氨水分解 “浸出”产生的氨气可溶于水成为氨水,可用于后续的沉镁,“沉镁”时所得的滤液中的氯化铵可用来“浸出” 必备知识•梳理 关键能力•提升 高考真题 2.(2024·广东卷)部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示,下列推断合理的是(　　) A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应 B.在g→f→e→d转化过程中,一定存在物质颜色的变化 C.加热c的饱和溶液,一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表p区 B 作业：写出对应的化学（离子）方程式 主要性质 反应方程式 与O2、N2反应 2Mg+O22MgO(发出耀眼白光) 3Mg+N2Mg3N2(淡黄色固体) 与CO2反应 2Mg+CO22MgO+C(生成白色粉末和黑色固体) 与H+的反应 Mg+2H+Mg2++H2↑ 与沸水反应 Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑ $$