4.5 第13讲 铝、镁及其化合物（课件PPT）-【金版新学案】2026年高考化学高三总复习大一轮复习（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦铝、镁及其化合物核心考点，覆盖单质与化合物性质、制备流程及用途，对接高考评价体系，明确铝的两性、镁的提取等高频考点权重，归纳工艺流程、离子方程式书写等常考题型，构建系统复习框架。 课件亮点在于高考真题深度融入与应试技巧指导，如结合2024年广东卷“价—类”二维图题，剖析铝化合物转化逻辑，培养科学思维；通过海水提镁流程题，强化科学探究与实践素养。设易错点判断、母题变式训练，助力学生掌握答题技巧，教师可精准把握学情，提升复习效率。

第13讲　铝、镁及其化合物 第四章　金属及其化合物 高三一轮复习讲义 广东专版 1.了解铝、镁及其重要化合物的存在、性质和用途。 2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。 复习目标 考点一　铝及其化合物 考点二　镁及其化合物 内容索引 课时测评 考点一 铝及其化合物 返回 1.铝元素的存在 铝是地壳中含量______的金属元素，全部以________的形式存在。 2.铝单质 (1)物理性质 铝单质是______色、有金属光泽的固体，硬度、密度较____，具有良好的导电、导热和延展性。 必备知识 整合 最多 化合态 银白 小 (2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① ②2Al＋3Cl22AlCl3； ③ ④2Al＋2OH－＋6H2O2[Al(OH)4]－＋3H2↑； ⑤2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反应)。 4Al＋3O22Al2O3 钝化 2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑ 3.氧化铝——两性氧化物 Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－＋3H2O 2[Al(OH)4]－ 2Al2O3(熔融)4Al＋ 3O2↑ 4.氢氧化铝 (1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①_________________________。 ②______________________________。 ③_____________________________。 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－[Al(OH)4]－ (3)Al(OH)3的制备 写出下列反应的离子方程式： ①Al3＋与氨水反应： _____________________________________。 ②向含[Al(OH)4]－的溶液中通入过量的CO2： ______________________________________。 ③Al3＋与[Al(OH)4]－发生相互促进的水解反应： _________________________________。 Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3N [Al(OH)4]－＋CO2Al(OH)3↓＋HC Al3＋＋3[Al(OH)4]－4Al(OH)3↓ 5.明矾 (1)明矾的化学式为__________________，属于复盐。 (2)明矾净水的原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为KAl(SO4)2 K＋＋Al3＋＋2S，其中Al3＋发生水解反应，产生____________，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变澄清。 KAl(SO4)2·12H2O Al(OH)3胶体 1.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂 (　　) 2.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等 (　　) 3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱 (　　) 4.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用 (　　) 5.铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物 (　　) 6.能用铝槽车储运浓硫酸与浓硝酸，是因为铝的化学性质稳定，不与浓硫酸、浓硝酸反应 (　　) 7.除去含Fe3＋溶液中的Al3＋，可加入过量氨水，过滤 (　　) 8.除去Fe2O3中混有的Al2O3，可加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤 (　　) 正误判断 × × × × √ × × √ 考向1　铝及其化合物性质及其应用 1.(2024·广东高三下阶段考试)生活中处处有化学。下列生活中Al及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是 A.胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O B.泡沫灭火器灭火原理：2Al3＋＋3C＋3H2O3CO2↑＋2Al(OH)3↓ C.某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：2Al＋2OH－＋6H2O 2[Al(OH)4]－＋3H2↑ D.明矾净水原理：Al3＋＋3H2O⥫⥬Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 关键能力 提升 √ 胃酸的主要成分为盐酸，胃舒平治疗胃酸过多的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O，故A正确；泡沫灭火器是碳酸氢钠与硫酸铝溶液反应，离子方程式为Al3＋＋3HC3CO2↑＋Al(OH)3↓，故B错误；苛性钠与铝粉反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O 2[Al(OH)4]－＋3H2↑，故C正确；明矾能净水是因为Al3＋水解：Al3＋＋3H2O⥫⥬Al(OH)3(胶体)＋3H＋，产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，故D正确。 2.(2024·广东广州模拟预测)“价—类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是Al及其部分化合物的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A.反应③④⑤⑥⑦均属于 复分解反应 B.反应①⑥所加试剂可能 相同 C.物质类别处“ ”代 表四羟基合铝酸盐 D.反应④⑤均可以通过加 入盐酸实现转化 √ 根据“价—类”二维图 可知a为Al，b为Al2O3， c为铝盐，e为Al(OH)3， c与d，d与e可以相互转 化，则d为四羟基合铝酸 盐。反应③是铝盐转化 为四羟基合铝酸盐，其 离子方程式为Al3＋＋4OH－[Al(OH)4]－，反应④是四羟基合铝酸盐转化为铝盐， 离子方程式为[Al(OH)4]－ ＋4H＋Al3＋＋4H2O， 反应⑥是铝盐转化为碱， 离子方程式为Al3＋＋ 3OH－Al(OH)3↓， 反应⑦是碱转化为四羟 基合铝酸盐，离子方程 式为Al(OH)3＋OH－[Al(OH)4]－，上述反应均为复分解反应，故A正确； 反应①是铝转化为铝盐， 加酸可以实现转化，反 应⑥是铝盐转化为氢氧 化铝，加入碱实现转化， 两反应所加试剂不可能 相同，故B错误；根据 “价—类”二维图可知， d为四羟基合铝酸盐，故C正确； 反应④是四羟基合铝酸盐 转化为铝盐，离子方程式 为[Al(OH)4]－＋4H＋ Al3＋＋4H2O，反应⑤是 四羟基合铝酸盐转化为 碱，离子方程式为 [Al(OH)4]－＋H＋ Al(OH)3↓＋H2O均可以通过加酸实现转化，故D正确。 考向2　铝及其化合物制备的工艺流程 3.(2024·广西南宁二模)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A.“碱溶”步骤中有H2产生 B.“沉铝”步骤所得滤液呈 酸性 C.用浓硫酸配制9 mol/L H2SO4溶液，将浓硫酸缓慢加入到水中，并用玻璃棒搅拌 D.“一系列操作”中还需要加入K2SO4 √ 易拉罐的主要成分为Al， 含有少量的不溶于碱的 杂质，可选择浓NaOH 溶解，得到四羟基合铝 酸钠溶液，并通过过滤除去不溶于碱的杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进[Al(OH)4]－水解生成Al(OH)3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到明矾晶体。碱溶过程中发生的是NaOH和Al的反应，即：2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，A正确； 由分析可知，“沉铝”步骤有Al(OH)3和Na2CO3生成，所得滤液呈碱性，B错误；用浓硫酸配制9 mol/L H2SO4溶液，需要将浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；由分析可知，“一系列操作”中还需要加入的试剂是K2SO4，D正确。 4.(2024·河北唐山模拟预测)铝土矿是生产金属铝的最佳原料，其用量占世界铝土矿总产量的90％以上。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠(NaAlH4)的一种工业流程如图(已知二氧化硅在“碱溶”时生成硅酸钠沉淀)： 下列说法中错误的是 A.为了提高“碱溶”效率，在“碱溶” 前对铝土矿进行粉碎 B.“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭 火器的原理相同 C.“电解Ⅱ”中阳极的电极反应式为2H2O－4e－＋4CO2↑＋4HC D.“反应Ⅲ”的化学方程式为4NaH＋AlCl3NaAlH4＋3NaCl √ 铝土矿主要成分为Al2O3，含SiO2 和Fe2O3等杂质。铝土矿加氢氧化 钠，Al2O3、SiO2分别与之反应生 成四羟基合铝酸钠、硅酸钠沉淀， 过滤出Fe2O3、Na2SiO3，滤液中加 碳酸氢钠生成氢氧化铝沉淀和碳酸 钠，电解碳酸钠溶液，阴极生成氢气和氢氧化钠，阳极生成氧气和碳酸氢钠，氢氧化钠、碳酸氢钠循环到“碱溶”、“反应Ⅰ”利用，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解融熔氧化铝生成金属铝，铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和NaH反应生成NaAlH4和氯化钠。 在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎， 可以增大接触面积，提高“碱溶” 效率，故A正确；“反应Ⅰ”是 [Al(OH)4]－＋HCAl(OH)3↓ ＋C＋H2O，与泡沫灭火器的 原理不相同，故B错误；“电解Ⅱ” 是电解碳酸钠溶液，阳极的电极反应式为2H2O－4e－＋4C O2↑＋4HC，故C正确；“反应Ⅲ”是氯化铝和NaH反应生成NaAlH4和氯化钠，化学方程式为4NaH＋AlCl3NaAlH4＋3NaCl，故D正确。 含铝杂质的提纯方法归类：利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如： (1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液； (2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液； (3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液； (4)Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。 题后归纳 考向3　锌、铍的两性化合物 5.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确 的是 A.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B.BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 C.Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO D.BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2 √ 由题意得，铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，BeCl2和AlCl3均是共价化合物；Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧得到的残留物为Na2BeO2；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液的pH＜7，蒸干并灼烧得到的残留物是BeO。 6.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物均既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，但是Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。 回答下列问题： (1)单质铝溶于NaOH溶液后，溶液中铝元素的存在形式为____________(用化学式表示)。 (2)写出锌和NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________ ___________________。 [Al(OH)4]－ Zn＋2OH－＋2H2O [Zn(OH)4]2－＋H2↑ (3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法可以鉴别的是________ (填序号)。 ①Al2(SO4)3和NaOH ②Al2(SO4)3和氨水 ③ZnSO4和NaOH ④ZnSO4和氨水 (4)写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式：________________________ __________________。试解释实验室不宜用可溶性锌盐与氨水反应制取氢氧化锌的原因：__________________________________________________ _________________________________________。 ①③④ Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3N 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制 返回 考点二 镁及其化合物 返回 1.镁的存在：镁在自然界是以化合态存在于地壳和海水中。 2.镁的物理性质 具有______色金属光泽的固体，密度、硬度均较____，熔点较____，有良好的导____、传____和______性。 3.镁的化学性质 (1)与氧气反应：2Mg＋O22MgO。(发出耀眼的强光，生成白色固体物质) 必备知识 整合 银白 小 低 电 热 延展 (2)与氮气反应：3Mg＋N2Mg3N2。(镁在空气中燃烧得到MgO和Mg3N2的混合物) (3)与盐酸(或硫酸)反应：Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑。 (4)与二氧化碳反应：2Mg＋CO22MgO＋C。(镁着火不能用CO2 灭火) (5)与盐溶液反应，如与硫酸铜溶液反应：Mg＋Cu2＋Mg2＋＋Cu。 (6)与水反应：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。 4.镁的重要化合物 (1)氧化镁：白色粉末状固体，____溶于水，属于____________，与盐酸反应的离子方程式为MgO＋2H＋Mg2＋＋H2O。 (2)氢氧化镁：白色固体，____溶于水，中强碱，与盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O。 难 碱性氧化物 难 氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，能发生反应MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑，镁元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。 特别提醒 5.镁的用途 (1)________用于制造信号弹和焰火。 (2)________用于制造火箭、导弹和飞机的部件。 (3)________用于制耐高温材料；氢氧化镁用作阻燃剂。 (4)冶金工业上________用作还原剂和脱氧剂。 镁单质 镁合金 氧化镁 镁单质 从海水中提取镁的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是_____(填化学式)。 (2)怎样使MgCl2·6H2O失去结晶水得到MgCl2？________________ ________________。 NaCl 将晶体置于HCl 气体氛围中脱水 (3)上述工艺流程涉及到的基本反应类型有_____________________ ____________。 (4)写出电解熔融MgCl2的电极反应式：_______________________ _________________________。 化合反应、分解反应、 复分解反应 阳极：2Cl－－2e－Cl2↑ 阴极：Mg2＋＋2e－Mg 1.镁着火后，可以用泡沫灭火器灭火 (　　) 2.加热MgCl2溶液最终可制得MgCl2固体 (　　) 3.工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO的方法 (　　) 4.在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最终得到的沉淀是MgCO3和CaCO3 (　　) 5.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2＋2N Mg2＋＋2NH3·H2O (　　) 正误判断 × × × × √ 考向1　镁及其化合物的性质及应用 1.(2024·浙江舟山三模)关于镁的性质，下列说法错误的是 A.金属镁着火，可以用CO2灭火 B.镁是一种具有银白色光泽的金属 C.镁可以与热水反应生成氢气 D.镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气 关键能力 提升 √ 镁能够在CO2中燃烧，生成MgO和C，所以镁条着火不可以用CO2灭火，A错误；镁是一种银白色、有光泽、质软、能导电的金属，B正确；镁与热水反应生成氢气和氢氧化镁，C正确；镁的活泼性很强，与盐酸剧烈反应生成氯化镁和氢气，D正确。 2.(2024·河北衡水高三检测)室温下，取质量和表面积相同的镁条各一片(已用砂纸打磨)，探究不同条件下与水的反应(装置图如下)，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁[mMg(OH)2·nMgCO3]。下列说法不正确的是 A.实验1现象不明显，可能与Mg表面生成了难溶的Mg(OH)2有关 B.实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失 C.实验3中HC破坏了Mg(OH)2在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积 D.由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水的反应速率”的结论 √ 序号 实验1 实验2 实验3 实验       镁条表面有微小气泡，且溶液较长时间无明显变化 镁条表面有较多气泡且产生气泡速率逐渐加快，溶液中无明显现象 镁条表面有大量气泡，溶液逐渐变为浑浊 金属镁与水反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2会覆盖在镁条的表面阻止反应的继续进行，故实验1现象不明显，A正确；实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失，导致温度升高，Mg(OH)2的溶解度增大，覆盖在镁条表面的Mg(OH)2溶解，不再阻止反应进行，B正确；由于HC可电离产生H＋，从而破坏Mg(OH)2的生成，故实验3中HC破坏了Mg(OH)2在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积，C正确；实验1和实验3得到的产物不同，故变量不唯一，不能由实验1和实验3得出“碱性增强有利于加快镁与水的反应速率”的结论，D错误。 考向2　镁及其化合物制备工艺流程 3.(2024·山东潍坊二模)以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备MgSO4·7H2O的工艺流程 如下： 已知：MnO＋H2SO4 MnSO4＋H2O。 下列说法正确的是 A.为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B.试剂X可以是MgSO4 C.滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2 D.操作a所得滤液经处理后可循环利用 √ 水泥厂的废料(主要成 分为MgO，还有少量 MnO、Fe2O3、FeO、 Al2O3、SiO2等杂质)制取MgSO4·7H2O，废料加入足量稀硫酸，MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、MgO都与稀硫酸反应，转化为对应的硫酸盐，SiO2不与稀硫酸反应，向反应后溶液中加入次氯酸钠溶液氧化亚铁离子为铁离子，同时使锰离子转化为MnO2沉淀，再加入氧化镁等物质调节溶液的pH值，除去锰离子、铁离子、铝离子，过滤，将滤液进行一系列操作得到MgSO4·7H2O。浓硫酸中主要含硫酸分子，c(H＋)较小，不能提高浸取速率，故A错误； 试剂X为氧化镁或碳酸镁，不能为MgSO4，故B错误；滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2、MnO2，故C错误；操作a是从溶液中经过一系列过程得到晶体，过滤时溶液中含有硫酸镁，为了提高原料中镁的利用率，操作a所得滤液可循环利用，故D正确。 4.(2025·广东四校联考)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A.物质X常选用生 石灰 B.工业上常用电解 熔融MgCl2制备金属镁 C.“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 √ 海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2＋，苦卤水中加物质X使Mg2＋转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。 物质X的作用是使Mg2＋转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO＋H2OCa(OH)2，Ca(OH)2＋Mg2＋Mg(OH)2＋Ca2＋，A正确；Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，B 正确； 由图可知“氯化” 过程反应物为 MgO、氯气、C， 生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO，C正确；“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误；选D。 1.正误判断 (1)(2024·浙江6月选考)Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 (　　) (2)(2024·贵州卷)长期暴露在空气中的食盐变成了糊状，是因为食盐中常含有容易潮解的MgCl2 (　　) (3)(2024·甘肃卷)氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀，是因为氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 (　　) (4)(2023·辽宁卷)冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg＋O2↑ (　　) (5)(2021·广东卷)利用海水制取溴和镁单质，Br－可被氧化、Mg2＋可被还原 (　　) 高考真题 感悟 × √ × × √ 2.(2024·广东卷)部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A.若a在沸水中可生成e，则a→f的反 应一定是化合反应 B.在g→f→e→d转化过程中，一定存 在物质颜色的变化 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能 产生丁达尔效应的红棕色分散系 D.若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 √ 若a在沸水中可生成e，此时a为 Mg，e为Mg(OH)2，即f为镁盐， a→f的反应有多种，可能为Mg＋ 2HClMgCl2＋H2↑，该反应 属于置换反应，可能为Mg＋Cl2 MgCl2，该反应属于化合反应，故A错误；e能转化为d，此时e为白色沉淀Fe(OH)2，d为红褐色沉淀Fe(OH)3，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确； c的饱和溶液可能是铁盐也可能是 铝盐，故加热c的饱和溶液，不一 定得到红棕色分散系，故C错误； 假设b为Al2O3，即d为Al(OH)3，c 为铝盐，Al2O3、Al(OH)3与稀盐酸 反应均生成铝盐，此时组成a的元 素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为Fe(OH)3，c为铁盐，Fe2O3、Fe(OH)3与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误。 3.(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是 A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 D.滤液可回收进入吸收塔循环利用 √ 烟气中含有HF，陶瓷中含 有二氧化硅，两者会发生 反应4HF＋SiO22H2O ＋SiF4↑，对陶瓷造成腐蚀，A正确；喷淋液体，与烟气逆向接触，使得反应物接触面积增大，反应速率快，可提高吸收效率，B正确；因为吸收塔中加入了过量的Na2CO3，吸收塔中的产物为NaHCO3、NaF，合成槽中反应的物质均为碱性物质，故不能生成CO2，C错误；合成槽中会发生反应[Al(OH)4]－＋HCAl(OH)3↓＋C＋H2O，滤液中会含有Na2CO3，可进入吸收塔循环利用，D正确。 4.(海南卷节选)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题： (1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用___(填字母)。 a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液 d (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________________ _____________________。 2Al＋2NaOH＋6H2O 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ (3)沉淀B的化学式为__________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是________________________________。 Al(OH)3 Al3＋水解，使溶液中H＋浓度增大 滤液A中铝元素以[Al(OH)4]－形式存在，与溶液中HC发生反应：[Al(OH)4]－＋HCAl(OH)3↓＋C＋H2O，故沉淀B为Al(OH)3，明矾溶于水时，KAl(SO4)2K＋＋Al3＋＋2S，Al3＋＋3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3H＋，使溶液呈弱酸性。 返回 课 时 测 评 返回 1.(2024·河北衡水期中)下列转化不可能通过一步实验直接完成的是 A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3 C.Al→[Al(OH)4]－ D.Al3＋→Al(OH)3 √ 氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，A不符合题意；氧化铝不溶于水不和水反应，不能一步生成氢氧化铝，B符合题意；Al与NaOH发生反应生成氢气和[Al(OH)4]－，C不符合题意；铝盐与弱碱(氨水)反应生成氢氧化铝，D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 2.(2024·浙江模拟预测)铝是生活中重要的金属材料，下列说法正确的是 A.Al与NaOH混合固体可用于疏通管道 B.常温下不能与O2发生反应 C.铝合金的硬度一定比纯铝小 D.工业上通过电解熔融AlCl3制备金属铝 √ Al与NaOH反应生成氢气：2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，可用于疏通管道，A正确；Al常温下可与O2反应生成氧化铝，化学方程式为4Al＋3O22Al2O3，B错误；铝合金的硬度比纯铝大，C错误；AlCl3为共价化合物，融熔态不导电，因此工业上通过电解熔融Al2O3制备金属铝，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 3.(2024·浙江三模)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]应用广泛，下列说法不正确 的是 A.明矾属于复盐 B.明矾溶液和小苏打溶液混合可以生成CO2气体 C.明矾大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核 D.明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝沉淀 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，A正确；明矾溶液中含有Al3＋，Al3＋和碳酸氢钠溶液会发生相互促进的双水解反应生成CO2气体，B正确；选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核，更有利于晶体的完美析出，C正确；明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝胶体，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4.(2025·山西大同期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.AlCl3(aq)Al(s)Na[Al(OH)4](aq) B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s) C.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2 D.Mg2(OH)2CO3MgCl2(aq)Mg √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 电解氯化铝溶液无法得到Al，A错误；氯化镁与氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，B正确；铁与氯气反应生成FeCl3，C错误；电解熔融的MgCl2制取金属镁，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 5.(2024·广东模拟预测)Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。已知Mg＋2NH3Mg(NH2)2＋H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是 A.装置A中分液漏斗中 的溶液为浓氨水 B.实验开始时应先点 燃C处酒精灯，再点燃 E处酒精灯 C.装置D的作用只是干燥N2 D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 装置A中分液漏斗中 的溶液是浓氨水，流 入烧瓶中与CaO接触 会产生NH3，A正确； 实验进行时应先点燃 C处的酒精灯，等产生的较纯的N2进入E中时再点燃E中酒精灯，B正确；装置D中浓硫酸吸收的是N2中的水蒸气和氨气，因此不只有干燥氮气的作用，C错误；取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，Mg3N2和水反应生成氢氧化镁和氨气，若闻到刺激性气味，则有Mg3N2，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 6.(2024·广东佛山二模)部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A.a不能与H2O反应生成d或g B.b和e均可用于制造耐高温材料 C.可存在a→f→g→e→a的循环转 化关系 D.直接加热蒸干c或f溶液无法得 到无水氯化物 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 由题图知，a为Al或Mg，b为 MgO，e为Al2O3，c为MgCl2， f为AlCl3，d为Mg(OH)2，g为 Al(OH)3。Mg能与H2O在加热 条件下反应生成Mg(OH)2，A 错误；MgO和Al2O3均可用于 制造耐高温材料，B正确；存在Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al的循环转化关系，C正确；由于MgCl2或AlCl3均会水解，生成的氯化氢易挥发，直接加热蒸干MgCl2或AlCl3溶液无法得到无水氯化物，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 7.(2024·天河区二模)冰晶石-Al2O3熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是 A.制取CO2 B.制取Al(OH)3 C.分离Al(OH)3 D.制取Al2O3 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 浓硫酸与碳酸钙反应 生成微溶的CaSO4， 覆盖在CaCO3表面， 阻止反应的进一步进 行，所以不能用浓硫 酸与碳酸钙反应制备CO2，A错误；CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，导管应长进短出，B错误；过滤操作中，漏斗颈尖嘴应紧贴烧杯内壁，C错误；灼烧Al(OH)3分解生成Al2O3，D正确；故选D。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 8.(2024·广州一模)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A.Na2O2溶于水：Na2O2＋H2O2Na＋＋2OH－＋O2↑ B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：N＋OH－ NH3·H2O D.硫酸铝溶液中滴入足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl↓＋3N √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑，故A错误；食醋去除水垢中的碳酸钙发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，离子方程式中不可拆，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故B错误；同浓度同体积硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成硫酸铵、硫酸钠和水，反应的离子方程式为H＋＋OH－H2O，故C错误；硫酸铝溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2OAl↓＋3N，故D正确；故选D。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 9.(2024·安徽安庆一模)菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3)制备MgO的流程如图。下列说法正确的是 A.步骤(Ⅰ)得到的滤渣 主要成分为SiO2 B.步骤(Ⅱ)发生的反应 有2个 C.步骤(Ⅲ)操作可在蒸发皿中进行 D.滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 菱镁矿中加入盐酸， SiO2不与盐酸反应， 则滤渣为SiO2，滤液 X中加入足量NaOH， 生成氢氧化镁沉淀和 四羟基合铝酸钠，滤 液Y为四羟基合铝酸钠、NaOH和NaCl混合液，氢氧化镁灼烧生成氧化镁。由分析可知，A正确； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 滤液X中含有的阳离子主要有Mg2＋、Al3＋、H＋，加入足量NaOH溶液后，发生的反应至少有3个，B错误；步骤(Ⅲ)灼烧在坩埚中进行，C错误；滤液Y主要成分为Na[Al(OH)4]，加入足量氨水无法生成白色沉淀，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 10.(2024·福建泉州期中)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： 下列说法错误的是 A.沉淀Ⅰ主要成分为 SiO2 B.溶液Ⅱ含有的阴离 子主要为[Al(OH)4]－、 Cl－、OH－ C.溶液Ⅲ中溶质的主要成分为Na2CO3 D.沉淀Ⅲ转化为氧化铝的反应是分解反应 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 铝土矿加入盐酸， 氧化铝和氧化铁都 可以溶解，二氧化 硅不溶解，所以沉 淀Ⅰ为二氧化硅，溶液Ⅰ中加入过量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀和四羟基合铝酸钠溶液，溶液Ⅱ主要成分为四羟基合铝酸钠，通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。沉淀Ⅰ为二氧化硅，A正确；溶液Ⅱ含有的阴离子主要为四羟基合铝酸根离子和氯离子和氢氧根离子，B正确；溶液Ⅲ的主要成分为碳酸氢钠，C错误；氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，为分解反应，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 11.(14分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下： (1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃时水解生成A的化学方程式为______________________________，“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是________________________________________________ ______________。 AlN＋3H2OAl(OH)3＋NH3↑ 加快AlN的水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度， 促使NH3逸出 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_______________________ _______。 (3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为____________________________ ______________。 (4)“废渣”的成分为__________(填化学式)。 Al2O3＋6H＋2Al3＋＋ 3H2O 2Fe2＋＋2H＋＋ClO－2Fe3＋ ＋Cl－＋H2O Fe(OH)3 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 12.(16分)氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。 实验1　制备MgCl2·6H2O晶体 以海水为原料，进行一系列处理，得到晶体。 (1)除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是______(填名称)。 (2)从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是__________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 过滤 降温结晶 为降低水解程度，从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是降温结晶。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 实验2　样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定 准确称取实验1制得的MgCl2·6H2O晶体a g于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3-NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.020 00 mol·L－1 EDTA(用H2Y2－表示)标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积为V mL。 已知：①0.020 00 mol·L－1 EDTA标准溶液的pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH3-NH4Cl缓冲溶液pH约为10。 ②滴定原理：Mg2＋＋H2Y2－MgY2－＋2H＋。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (3)该实验中使用的滴定管是____(填“甲”或“乙”)。 甲 EDTA标准溶液pH约为5，呈酸性，应选用酸式滴定管，故使用的滴定管是甲。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (4)NH3-NH4Cl缓冲溶液的作用是______________________。 (5)样品中MgCl2·6H2O的质量分数为__________________。 控制溶液的pH为8～11 ×100％ 根据反应Mg2＋＋H2Y2－MgY2－＋2H＋，可计算样品中MgCl2·6H2O的质量分数。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 实验3　制备无水氯化镁 利用如图实验装置(夹持和加热装置省略)，准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。 (6)A装置的作用是________________。 干燥氯化氢气体 HCl抑制晶体水解，A装置的作用是干燥氯化氢气体。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (7)某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1 g，干燥管C增重m2 g，m1＞m2，其可能的原因是______________________________________________ ________________________________________________________________ (用化学方程式表示)。 MgCl2·6H2OMgO＋2HCl＋5H2O[或MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl＋HCl＋5H2O或MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl＋4H2O] 返回 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 谢 谢 观 看 铝、镁及其化合物 $