2026届高三化学一轮复习课件：氯及其化合物

该高中化学高考复习课件聚焦氯及其化合物、卤素性质及应用等核心考点，依据高考评价体系梳理了氯气的性质与制备、卤素离子检验、海水资源综合利用等考查要求，通过考点权重分析明确氯气化学性质、实验室制法为高频考点，归纳了选择题、实验题等常考题型。 课件亮点在于高考真题融入与应试技巧指导，如2024浙江1月卷漂白液制备题的深度解析，结合科学思维中的证据推理和科学探究能力，通过对比液氯与氯水的微粒组成、归纳卤素单质氧化性递变规律等方法突破考点。特设易错点警示（如“84”消毒液与洁厕灵混用禁忌），帮助学生掌握答题逻辑，教师可据此实施精准复习，提升备考效率。

一轮复习 （氯及其化合物） 人民教育出版社高中化学 原子结构示意图： ，表现 性。 氯在自然界中以 态存在，除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 氯气的性质与用途 （一）氯原子的结构与元素的存在 非金属 化合 氯气的性质与用途 （二）Cl2的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性     ________气味 比空气______   25℃时，1体积的水可溶解约 体积的氯气 黄绿色 气体 有刺激性 有 2 大 氯气的性质与用途 （三）Cl2的化学性质 （3）与还原性物质反应 1. 氧化性 Cl2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl 氯气与SO2反应的化学方程式: 氯气的性质与用途 （三）Cl2的化学性质 （1）与水反应 2. 歧化反应 【正误判断】1 mol Cl2充分反应转移电子数等于NA （ ） Cl2＋H2O HCl＋HClO × 四离子 三分子 氯气的性质与用途 （三）Cl2的化学性质 4. 新制氯水中平衡及其应用 （1）新制氯水中的平衡与性质 氯水中存在 个完全电离和 个平衡，写出新制氯水中存在的微粒并根据各个微粒分析新制氯水的性质： 。 1 3 Cl2 H2O HClO H+ Cl- ClO- OH- 【正误判断】用pH试纸测出氯水的pH 小于 7。 × 氯气的性质与用途 （三）Cl2的化学性质 5. 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 类别（纯净物/混合物） 微粒 颜色 性质 纯净物 Cl2分子 黄绿色 氧化性 混合物 三分子四离子 浅黄绿色 氧化性、漂白性、酸性 不稳定性 混合物 H+ Cl- H2O 无色 酸性 【正误判断】常温下于燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。 ✓ 氯气的性质与用途 （三）Cl2的化学性质 （2）与碱反应 2. 歧化反应 ① 制漂白液： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O ② 制漂白粉/漂粉精： 将Cl2通入冷的石灰乳，可制得漂白粉。 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 氯气的性质与用途 （三）Cl2的化学性质 3. 氯气的用途 （1）制漂白液、漂白粉、漂粉精 （2）工业制盐酸 （3）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。 氯气的性质与用途 （三）Cl2的化学性质 【课堂练习1】 1. 下列关于氯气的说法错误的是（ ） A.氯气可用于自来水的杀菌消毒 B.氯气不能使干燥的有色布条褪色 C.向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2O D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 E.“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用 F.将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升，说明氯气与水发生了反应 C F 氯气的性质与用途 （三）Cl2的化学性质 【课堂练习1】 2.（2024·浙江1 月卷）工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（ ） A.漂白液的有效成分是NaClO B. ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D. NaClO溶液比HClO溶液稳定 B 氯气的性质与用途 2. 氯的含氧酸盐 （1）漂白液（水解呈 性，具有 性） “84”消毒液：主要成分为 ，有效成分为 ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合的离子方程式是 。 【正误判断】检验NaClO溶液的氧化性，将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化（ ） 碱 氧化 NaCl NaClO NaClO ClO-＋Cl-＋2H+ === Cl2 ↑＋H2O ✓ 氯气的性质与用途 2. 氯的含氧酸盐 【正误判断】 1.向漂白粉中通入SO2也能起到漂白的作用。（ ） 2.次氯酸盐(ClO⁻)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I-、Fe²⁺、SO32-、S2-等还原性离子。（ ） ✕ ✓ 氯气的性质与用途 1. 氯的含氧酸 （1）氯的含氧酸的种类 HClO( 氯酸, 结构式： )、HClO2( 氯酸)、HClO3( 酸)、 HClO4( 氯酸)。 （2）氯的含氧酸的性质 酸性： 氧化性： 次 H—O—Cl 亚 氯 高 HClO4 ＞ HClO3 ＞ HClO2 ＞ HClO HClO4 ＜ HClO3 ＜ HClO2 ＜ HClO 氯气的性质与用途 1. 氯的含氧酸 【练习】向NaClO溶液中通入少量CO2， 离子方程式为： 。 ④次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 a.原理：将含有机色素的物质氧化为稳定的无色物质。 b.特点：被HClO漂白后的物质，久置后 恢复原色，即HClO的漂白具 有 性。 c.应用范围：几乎所有的含有机色素物质遇HClO 都会褪色。 ClO-＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO 不 不可逆 氯气的性质与用途 2. 氯的含氧酸盐 （3）NaClO2（亚氯酸钠） ①性质：呈 性，是一种强 剂，遇酸放出ClO2气体。 ②用途：是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。 碱 氧化 氯气的实验室制法 （一）制备原理 氯气的实验室制法 （二）制备装置的选择   制取原理（方程式） 反应物状态 反应条件 装置图 制O2 （法一）     制O2（ 法二）     制CO2     固体+固体 加热 固体+液体 不加热 固体+液体 不加热 选取气体发生装置的原则：根据反应物质的状态和反应条件。 1. 发生装置 氯气的实验室制法 （二）制备装置的选择 气体发生装置的基本类型： ①固体+固体【加热】→ 气体 A A装置必要时需要在试管口塞一团棉花，目的是________________________ B装置用于加热 的固体，可以防止熔化时液体倒流 防止固体粉末进入导气管 易熔化 1. 发生装置 氯气的实验室制法 （二）制备装置的选择 气体发生装置的基本类型： ②固体+液体【不加热】→气体 常规装置 启普发生器 启普发生器通常只适用于难溶于水 的 固体和液体在 条件下 制取难溶于水的气体； 简易装置中长颈漏斗插入 。 块状 启普发生器 简易装置 （夹持略） 不加热 液面以下 1. 发生装置 氯气的实验室制法 （二）制备装置的选择 气体发生装置的基本类型： ③固体/液体+液体【加热】→气体 A B 装置A中烧瓶的名字是 ， 装置B中烧瓶的名字是 。 请思考实验室制备Cl2应该选择①②③中哪类气体发生装置? 。 圆底烧瓶 蒸馏烧瓶 ③固体/液体+液体【加热】→气体 1. 发生装置 氯气的实验室制法 （二）制备装置的选择 【思考】实验室制备Cl2的完善装置图如图： ①发生装置所用仪器的名称为A： 。 ②装置C的作用是 。 ③装置D的作用是 。 ③装置F的作用是 。 分液漏斗 除去Cl2中混有的HCl 干燥Cl2 尾气处理 1. 发生装置 氯气的实验室制法 （二）制备装置的选择 2. 除杂（净化）装置 洗气瓶 （1）洗气瓶内一般装入 除杂试剂，常见的除杂试剂有： ① 溶液：可以吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2 ②饱和 溶液：可以除去CO2中混有的HCl； ③饱和 溶液：可以除去Cl2中混有的HCl； ④ ：利用其吸水性，可以除去CO2、SO2、HCl、Cl2等气体中的水蒸气，不能干燥 气体（SO2和H2等还原性气体除外）和碱性气体（NH3）。 液体 强碱 NaHCO3 NaCl 浓硫酸 还原性 氯气的实验室制法 （二）制备装置的选择 2. 除杂（净化）装置 球型干燥管 （2）球形干燥管（ 进 出）、U型管一般装入固体干燥剂，常见的固体干燥剂有： ①酸性固体干燥剂，用来干燥酸性气体。如：____________________ ②碱性固体干燥剂，用来干燥碱性气体。如：____________________ ③中性干燥剂，既可以干燥酸性气体，也可以干燥碱性气体。如：________________________ 特别地，当无水硫酸铜固体装入干燥管时，还具有 的作用。 大 小 P2O5、硅胶 碱石灰（CaO+NaOH） 无水CaCl2（不能干燥氨气） 检验水蒸气的生成 U型管 氯气的实验室制法 （二）制备装置的选择 2. 除杂（净化）装置 双通加热管 双通加热管一般装入固体除杂试剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应， 如：CuO和混合气体中的CO或H2反应，从而把他们从混合气体中除去。 氯气的实验室制法 （二）制备装置的选择 3. 收集装置 请分析以下三种气体收集装置的适用范围，并分析氯气收集可以选用哪些装置？ （如果需要试剂请指出） 向上排空气法 气体不与空气中的成分反应，且密度比空气大 向下排空气法 气体不与空气中的成分反应，且密度比空气小 排水/饱和溶液法 气体不与水（或饱和溶液）反应，且在水中溶解度小 氯气的实验室制法 （二）制备装置的选择 实验室制备氯气选用的收集方法为： 。 向上排空气法 排饱和食盐水的方法 【思考】如果利用排空气法收集氯气，如何验满？ ①观察法(黄绿色) 不够准确 ②湿润的淀粉-KI试纸 变蓝 ③湿润的蓝色石蕊试纸 先变红后褪色 3. 收集装置 氯气的实验室制法 （二）制备装置的选择 请分析以下哪些装置适合做氯气的处理装置？如果是液体可以选择什么试剂？ A、B、C、D、F 试剂选择NaOH溶液 哪些装置具有防倒吸的作用？ B、C、D 4. 尾气处理装置 氯气的实验室制法 （三）实验步骤 1. 仪器的安装（顺序：由 到 ，从 到 ） 2. ； 3. 添加药品 4. 缓缓加热（因为浓盐酸具有强烈的挥发性） 5. 结束实验。 下 上 左 右 检查装置气密性 氯气的实验室制法 （四）氯气的工业制法 （1）反应原理：通过直流电电解 ，反应的化学方程式为 。 （2）工艺流程 a. 精制食盐水去除杂质（如钙、镁离子）后电解； b. 氯气从阳极区析出，经冷却、干燥、压缩液化后储存； c. 副产物氢气与氢氧化钠分别收集利用。 （3）技术优化 a. 采用隔膜电解槽或 电解槽，隔离阴阳极产物防爆； b. 控制电解温度（60-80°C）及电流密度以提高效率 饱和食盐水 离子交换膜 卤族元素（简称卤素），位于元素周期表的第 族，价层电子排布式为 。 卤素的性质及X—的检验 1. 单质的物理性质比较 VII A ns2np5 物理性质 Br2 I2 颜色、状态     溶解性 ①在水中溶解度 ；② 溶于有机溶剂 有机溶剂中 的颜色     特性 易　　　、有毒 ①易　　　　； ②使淀粉溶液　　　  红棕色 液体 紫黑色 固体 小 易 橙红/橙黄色 紫(红)色 挥发 升华 变蓝 【注意】液溴的保存方式为： 水封 卤素的性质及X—的检验 2. 氯、溴、碘单质的化学性质比较 HX+HXO Cl Br I X2+2NaOH === NaX+NaXO+H2O Cl Br I 从F2到I2，越来越难 FeI2 卤素的性质及X—的检验 2. 氯、溴、碘单质的化学性质比较 ③卤素单质间的置换反应【教材实验4-1】 橙黄 棕黄 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl- 棕黄 Br2+2I-=I2+2Br- Cl2＞Br2＞I2 Cl-＜Br2-＜I- 卤素的性质及X—的检验 2. 氯、溴、碘单质的化学性质比较 卤素的性质及X—的检验 2. 氯、溴、碘单质的化学性质比较 （4）与有机化合物反应 卤素的性质及X—的检验 2. 氯、溴、碘单质的化学性质比较 （5）氟的特殊性 ①氟无正化合价。 ②F2能与水反应放出O2，化学方程式：　　　 　           　　　。  ③在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。 2F2+2H2O = 4HF+O2↑ 卤素的性质及X—的检验 卤素的性质及X—的检验 【课堂练习2】向NaBr、NaI混合液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，剩余固体的组成可能是（    ） NaCl、NaBr、NaI     NaCl、NaBr、I2        NaCl、NaI     NaCl、NaI、Br2 A 卤素的性质及X—的检验 3. 卤素离子的检验 沉淀 白 淡黄 黄 卤素的性质及X—的检验 3. 卤素离子的检验 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有 气泡产生 Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋ ＋CO2↑＋H2O 教材P49【实验2-9】 卤素的性质及X—的检验 3. 卤素离子的检验 【归纳】氯离子检验的一般步骤 取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检测溶液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。 取样→操作→现象→结论 卤素的性质及X—的检验 3. 卤素离子的检验 Br2 I2 氧化法 蓝 卤素的性质及X—的检验 4. 卤素互化物、拟卤素 （1）(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O （2）ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O 卤素的性质及X—的检验 4. 卤素互化物、拟卤素 【课堂练习3】BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是（  ） A．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应 B．1 mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1 mol C．BrCl可与Cl2反应得到Br2 D．BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO B 卤素的性质及X—的检验 5. 卤素的提取——海水资源综合利用 卤素的性质及X—的检验 5. 卤素的提取——海水资源综合利用 卤素的性质及X—的检验 5. 卤素的提取——海水资源综合利用 作业： 《71练》第20练 课堂小结 $