第7讲 氯及其化合物、卤素课件-2027届高三化学一轮复习

2027届一轮复习课件轮复习课件 1课时 考点7氯及其化合物、卤素 适用精简高效 考点一氯及其化合物 1．Cl2的物理性质 颜色 气味 密度 状态 溶解性 特性 黄绿色 刺激性气味 比空气大 气体 1体积水溶解2体积Cl2 易液化 注意：氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻。 用手在瓶口轻轻煽动，使极少量气体飘进鼻孔 2、氯气的化学性质 点燃 H2光 HCl爆炸 弱 棕色 H—O—Cl NaClO 酸性：H2CO3 ＞HClO＞HCO，即使少量CO2通入NaClO溶液中，也只能生成NaHCO3和HClO ，久置变盐酸 84消毒液 或 CaCl2和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 碱 氧化 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO， 考点二 氯气的实验室制法 ①MnO2、②Ca(ClO)2、③KClO3、④KMnO4与浓盐酸 ①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②ClO－＋Cl－＋2H＋ = Cl2↑＋H2O ③＋5Cl－＋6H＋ = 3Cl2↑＋3H2O ④＋10Cl－＋16H＋ = 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 加热温度不宜过高 以减少HCl挥发 向上排空气法或 排饱和食盐水法 验满：湿润的淀粉KI试纸 湿润的品红试纸；湿润蓝色石蕊试 不能用澄清石灰水 Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 H2O（含少量NaOH） 阳离子交换膜 阳 极 惰性电极 阴 极 碳钢网 阳极室 阴极室 两室电解池 2NaCl＋2H2O === 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 氯气的工业制法 卤素 单质 水溶液 有机溶剂 Cl2 黄绿色气体 淡黄绿色 黄绿色 Br2 红棕色气体 橙黄色 橙红色 深红棕色液体 I2 紫红色气体 棕黄色 紫红色 紫黑色固体 常温常压下为液体 的单质：Br2 Hg 考点三卤素的性质 1、物理性质 常用有机溶剂的密度与水的密度比较： 苯 水 溴苯、CCl4 2、化学性质 3、检验方法 滴加AgNO3溶液 和稀硝酸 生成 白色沉淀，则有Cl－ 浅黄色沉淀，则有Br－ 黄色沉淀，则有I－ 加适量新制饱和氯水,振荡 加入CCl4（下层）或苯（上层）振荡 有机层呈 红棕色或橙红色，表明有 。 紫色或紫红色，表明有 。 Br- I- 氧化—淀粉法检验I- 待测液 溶液不变蓝 (确认待测液无I2) 溶液变蓝，则含有I- 4、海水提溴 ①2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－； ②Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SO42-＋4H＋； ③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。 5、海带中提碘 Cl2＋2I－=I2＋2Cl－ 6、卤化物 夯实基础：正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 1、漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(　　) 2、“洁厕灵”(主要成分盐酸)和“84消毒液”(主要成分次氯酸钠)不能混用(　　) 3、Cl2中含有的HCl杂质通过饱和食盐水除去(　　) 4、一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色(　　) 5、NaClO通过氧化灭活病毒(　　) 6、漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3(　　) 7、NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好(　　) 8、“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果(　　) 9、用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物，对人体有害(　　) √ × × × √ √ √ × 10、标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA(　　) 11、可以用pH试纸测定氯水的pH(　　) 12、向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果(　　) 13、若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援(　　) 14含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1 mol Cl2(　　) 15、用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl(　　) 16、常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2(　　) 17、用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满(　　) × × × × × × × × 经典题：氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是__________，a中的试剂为____________。 圆底烧瓶 饱和食盐水 (2)b中采用的加热方式是__________，c中化学反应的离子方程式是____________ _____________________，采用冰水浴冷却的目的是________________。 水浴加热 Cl2＋2OH－ ===ClO－＋Cl－＋H2O　 避免生成NaClO3 (3)d的作用是______________，可选用试剂______(填标号)。 A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4 吸收尾气(Cl2) AC (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________________，干燥，得到KClO3晶体。 过滤 少量(冷)水洗涤 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。 紫 小于 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 2HClOeq \o(=====,\s\up15(光照))2HCl＋O2↑ $