精品解析：重庆市育才中学校2025-2026学年高一下学期4月月考 化学试题

高2028届2025-2026学年（下）4月月考 化学试题 （本试卷共100分，考试时间75分钟） 本试卷为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效； 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求） 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列重庆中国三峡博物馆馆藏文物中，主要由传统无机非金属材料制成的是 A. 商代三羊铜尊 B. 宋钧窑蓝釉瓷钵 C. 民国绣花青布女衣 D. 汉代偏将军金印 【答案】B 【解析】 【详解】A．三羊铜尊的主要成分为铜合金，属于金属材料，A错误； B．蓝釉瓷钵的主要成分为陶瓷，属于传统无机非金属材料，B正确； C．绣花青布女衣的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，C错误； D．偏将军金印的主要成分为金单质，属于金属材料，D错误； 故选B。 2. 下列关于资源利用的说法，错误的是 A. 以海水为原料制得NaCl，再电解NaCl的水溶液制取Na B. 以海水为原料提溴时，通入氯气的目的是将溴离子转化为溴单质 C. 从铝土矿中获得Al2O3固体，电解熔融的Al2O3得到Al D. 利用铝热反应可冶炼金属锰 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解水溶液得到的产物为、和，制取单质需要电解熔融的，A错误； B．的氧化性强于，海水提溴时通入可将氧化为，B正确； C．工业上先从铝土矿中提纯得到，为离子化合物，熔融状态可导电，电解熔融可冶炼得到，C正确； D．铝热反应中作还原剂，可还原金属活动性弱于的金属的氧化物，锰的金属活动性弱于铝，故可利用铝热反应冶炼金属锰，D正确； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 氮气可以用于冶炼金属镁时的保护气 B. 因为NH3极易溶于水，所以可用作制冷剂 C. BaSO4不溶于水和酸，在医疗上可作“钡餐” D. SO2具有漂白性，它能使紫色石蕊溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温下可与反应生成，因此氮气不能作为冶炼金属镁的保护气，A错误； B．用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热量，与极易溶于水的性质无关，B错误； C．不溶于水也不溶于胃酸（主要成分为盐酸），且不易被X射线透过，因此在医疗上可作“钡餐”，C正确； D．不能漂白酸碱指示剂，其溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，因此会使紫色石蕊溶液变红而非褪色，D错误； 故选C。 4. 酸雨的形成示意如图，下列关于酸雨的叙述中，正确的是 A. 硝酸型酸雨放置一段时间后，酸性会增强 B. 汽车尾气中含有的氮氧化合物是由空气中N2与O2反应产生的 C. CO2、NO2及SO2都会导致酸雨的形成 D. 燃煤时加入CaO可减少SO2的排放，最终将SO2转化为CaSO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸型酸雨的主要溶质为，属于强酸，已完全电离，放置过程中酸性不会增强，仅硫酸型酸雨放置时被氧化为才会使酸性增强，A错误； B．汽车内燃机工作时的高温条件下，空气中的与反应生成，进一步被氧化为氮氧化合物，是汽车尾气中氮氧化合物的主要来源，B正确； C．是温室气体，其饱和水溶液约为5.6，而酸雨的定义是pH<5.6的降水，因此不会导致酸雨，C错误； D．燃煤时加入CaO，CaO先与反应生成，易被空气中的氧化，最终转化为，D错误； 故选B。 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. O2F2的电子式： B. N2H4的结构式： C. Si3N4中N的化合价为-3价 D. HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的实际结构为，电子式应为，A错误； B．中两个原子之间为单键，的结构式为：，B错误； C．中的非金属性弱于，显价，设化合价为，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得，解得，化合价为，C正确； D．是共价化合物，形成的是共用电子对，不存在电子得失和阴阳离子，因此HCl形成过程为：，D错误； 故选C。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，将27 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为3NA B. 0.1 mol N2与0.3 mol H2反应可形成极性键的数目为0.6NA C. SO2与O2反应，消耗32 g SO2转移的电子数为NA D. 标准状况下，4.48 L CS2中含有的原子数目为0.6NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，反应无法持续进行，27g（即1mol）铝不能完全反应，失去的电子数远小于，A错误； B．与合成的反应（）为可逆反应，0.1mol 与0.3mol 不能完全反应，生成的小于0.2mol，形成的极性键数目小于，B错误； C．与的反应为，元素从+4价升高到+6价，每个转移2个电子，32g 的物质的量为，消耗0.5mol 转移电子的物质的量为，即转移电子数为，C正确； D．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定原子数目，D错误； 故答案为C。 7. 解释下列实验现象或事实的离子方程式书写错误的是 A. 将H2S通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀： B. (NH4)2CO3与Ba(OH)2溶液共热： C. 实验室盛放烧碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因： D. 向浓缩海水中加入石灰乳使Mg2+沉淀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有氧化性，具有还原性，离子方程式为，产生淡黄色沉淀，A正确； B．和溶液共热时，发生反应，B错误； C．玻璃的主要成分可与烧碱反应生成具有粘性的，发生反应方程式为，C正确； D．石灰乳是悬浊液，而溶解度小于，因此可发生沉淀转化，发生反应，D正确； 故选B。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1 mol/L的KOH溶液：Na+、、、 B. 1 mol/L的FeCl3溶液：Na+、K+、、 C. 能与Al反应只生成H2的溶液：K+、Mg2+、、 D. 滴入紫色石蕊试液后呈红色的溶液：Na+、Fe2+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol/L的KOH溶液为强碱性环境，、、、之间互不反应，也均不与反应，可大量共存，A正确； B．与会结合生成络合物，不能大量共存，B错误； C．能与Al反应只生成的溶液为强酸性或强碱性：若为碱性，会与生成沉淀无法共存；若为酸性，在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应生成氮氧化物而非，不符合要求，C错误； D．滴入紫色石蕊试液变红的溶液为酸性，酸性条件下具有强氧化性，可氧化、，且在酸性条件下会歧化生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 9. 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行如图所示实验（实验结束后两烧瓶内充满溶液）。下列说法错误的是 A. NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉 B. 制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸 C. 若烧瓶中气体改为NO2，则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同 D. 去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用热毛巾热敷烧瓶一段时间后松开也能引发喷泉 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水形成氨水，溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝；溶于水形成盐酸，溶液呈酸性，使紫色石蕊试液变红，二者分别形成蓝色、红色喷泉，A正确； B．是碱性气体，可用碱性干燥剂碱石灰干燥；是酸性气体，可用酸性干燥剂浓硫酸干燥，B正确； C．设烧瓶体积为，相同条件下气体摩尔体积为，若为，根据反应：，生成，反应后烧瓶内溶液体积为，则；和形成的溶液浓度均为，三者浓度相同，C错误； D．用热毛巾热敷烧瓶，瓶内气体受热膨胀经导气管排出部分空气，松开后烧瓶内温度降低、压强减小，烧杯中的水在大气压作用下进入烧瓶，可引发喷泉，D正确； 故选C。 10. 利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图a为实验室制氨气 B. 图b可验证产物中是否有CO2 C. 用图c制取SO2，可控制反应的发生与停止 D. 图d为排水集气法收集NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时，分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法制得氨气，且收集装置不应该密封，A错误； B．木炭与浓硫酸加热反应生成的也能使澄清石灰水变浑浊，未除去无法验证产物中是否有，B错误； C．亚硫酸钠是粉末状固体，会从有孔塑料板的孔隙漏下，无法实现固液分离，不能控制反应的发生与停止，C错误； D．难溶于水且不与水反应，短管进气、长管出水可实现排水法收集，D正确； 故选D。 11. 关于氮及其化合物，下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将Cu片插入到一定浓度的硝酸中 一段时间后，先产生红棕色气体，后产生无色气体 先产生NO2，后产生H2 B 向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 原溶液含有 C 将某红棕色气体通入淀粉-KI溶液中 溶液变蓝 该气体一定为NO2 D 将红热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体产生 该气体产物一定为NO2与CO2的混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与硝酸反应时，硝酸为强氧化性酸，若反应时，硝酸浓度足够大，生成的红棕色气体为，随着硝酸浓度降低，生成的无色气体为，不会产生，结论错误，A不符合题意； B．向盐溶液中滴加浓溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的碱性气体，证明原溶液中含有，实验方案、现象和结论均正确，B符合题意； C．红棕色的蒸气也能氧化生成使淀粉-KI溶液变蓝，故该气体不一定为，结论错误，C不符合题意； D．浓硝酸受热自身会分解生成、，因此气体产物还可能含有，并非一定仅为和的混合物，结论错误，D不符合题意； 故选B。 12. 某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同主族，W与Z同周期。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 单质的氧化性： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 简单氢化物的沸点： 【答案】A 【解析】 【分析】X只形成1个共价键且原子序数最小，为；Y形成4个共价键，为；Z形成3个共价键，为；W形成2个共价键且与Z同周期，为；E与Z同主族且原子序数更大，为。 【详解】A．和同主族，从上到下非金属性减弱，简单氢化物稳定性，即，A错误； B．同周期从左到右非金属性增强，单质氧化性，即，B正确； C．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性，即，C正确； D．常温下为气态，常温下为液态，且分子间氢键更强，沸点，即，D正确； 故选A。 13. 某实验小组发现在相同温度下，铁与不同密度的硝酸反应时，还原产物有所不同，该小组的实验结果如图所示。下列叙述正确的是 A. 硝酸的密度越大，其还原产物越多 B. 当硝酸溶液的密度小于dg·mL-1时，还原产物始终以NO为主 C. 还原产物中NO的分布分数随硝酸密度的增大而增大 D. 硝酸的密度为dg·mL-1时，足量的铁与硝酸发生的主要反应为2Fe＋6HNO3=2Fe(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸的密度越大，其浓度越大，由题图可知，随着硝酸的密度逐渐增大，还原产物的种类逐渐减少，A错误； B．由题图可知，硝酸的密度在a～dg·mL-1之间时，还原产物以NO为主，当硝酸的密度小于ag·mL-1时，还原产物以为主，B错误； C．由图像可以看出，还原产物中NO的质量分数随硝酸密度的增大先增大后减小，C错误 D．由题图可知，硝酸的密度为dg·mL-1时，还原产物NO和NO2的分布分数相等，即二者的物质的量之比为1：1，足量铁与HNO3反应生成Fe(NO3)2、NO、NO2和H2O，结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式：2Fe＋6HNO3=2Fe(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋3H2O，D正确； 故选D。 14. 将7.6 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到1.12 L NO（已折算为标准状况），有部分金属未溶解；继续加入400 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12 L NO，此时溶液中不含Fe2+，则下列说法不正确的是 A. 原混合物中铜和铁的物质的量之比为3： 2 B. 稀硝酸的物质的量浓度为1.0 mol/L C. 第一次剩余的金属为3.2 g铜 D. 向反应后的溶液中加入铁粉，最多可以溶解8.4 g 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，铜和铁的混合物与稀硝酸反应生成硝酸铁、硝酸铜、一氧化氮和水，反应生成一氧化氮的物质的量为：=0.1 mol，设铁、铜的物质的量分别为x mol、y mol，由混合物的质量可得：56x+64y=7.6，由得失电子数目守恒可得：3x+2y=0.3，解得：x=0.05、y=0.075，则原混合物中铜和铁的物质的量之比为：0.075 mol：0.05 mol=3： 2；混合物投入200 mL稀硝酸充分反应后得到1.12 L一氧化氮，有部分金属未溶解说明溶液中只含有亚铁离子、不含有铁离子；由金属活泼性可知，铁会优先与稀硝酸反应，由得失电子数目守恒可知，若0.05 mol铁完全反应生成一氧化氮的物质的量为：0.05 mol×，反应生成的一氧化氮的物质的量小于0.05 mol，说明铁完全反应，剩余的金属为铜，剩余铜的质量为：(0.075 mol-)×64 g/mol=3.2 g，则稀硝酸的物质的量浓度为： =1.0 mol/L；由氮原子个数守恒可知，加入400 mL等浓度的稀硝酸后溶液中氢离子的物质的量为：1.0 mol/L×0.6L-0.05 mol×3-0.075 mol×2-0.1 mol =0.2 mol。 【详解】A．由分析可知，原混合物中铜和铁的物质的量之比为：0.075 mol：0.05 mol=3： 2，A正确； B．由分析可知，稀硝酸浓度为1.0 mol/L，B正确； C．由分析可知，剩余铜的质量为3.2 g，C正确； D．反应后溶液含0.05mol 、0.075mol 、0.2mol ，加入铁粉后依次发生反应：、、，共消耗Fe的物质的量为，质量为，故D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题（共58分） 15. A、Q、R、T、W、X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的常见元素。A的原子半径在元素周期表中最小；Q的一种核素可用于测定文物年代；W是非金属性最强的非金属元素；X的最外层电子数等于周期序数；Y与T同主族；Z的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请回答下列问题： （1）Z的元素名称__________；元素T可形成T2、T3两种单质，这两种单质互称为__________（填“同位素”、“同素异形体”或“同种物质”）； （2）Q在元素周期表中的位置________________________________________； （3）由A、R、T三种元素形成的盐的化学式________________________（任写其一）； （4）T、W、X的简单离子半径从大到小的顺序为___________________________（用离子符号表示）； （5）Y的最高价含氧酸的浓溶液在加热时与少量Z单质反应的化学方程式_______________________； （6）酸性环境中，Z单质被亚硝酸根氧化为二价阳离子，该反应的还原产物为，写出该反应的离子方程式：____________。 【答案】（1） ①. 铁 ②. 同素异形体 （2） 第二周期第IVA族 （3） （或） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】 A的原子半径在元素周期表中最小，故A为氢（H）； Q的一种核素可用于测定文物年代，故Q为碳（C）； W是非金属性最强的非金属元素，故W为氟（F）； X的最外层电子数等于周期序数，且原子序数大于F，故X为第三周期的铝（Al）； Z的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故Z为铁（Fe）； A、Q、R、T、W、X、Y、Z原子序数依次增大，在Q(C)与W(F)之间的R、T只能是氮（N）和氧（O），故R为N，T为O； Y与T(O)同主族，且原子序数在Al和Fe之间，故Y为硫（S）。 【小问1详解】 Z为Fe，元素名称为铁；T为O，其形成的单质、是由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。 【小问2详解】 Q为C元素，原子序数为6，位于元素周期表第二周期第IVA族。 【小问3详解】 由H、N、O三种元素形成的盐为硝酸铵或亚硝酸铵，化学式为或。 【小问4详解】 T、W、X的简单离子分别为、、，这三种离子核外电子排布相同（均为10电子微粒），核电荷数越小，离子半径越大。核电荷数O < F < Al，故离子半径大小顺序为。 【小问5详解】 Y的最高价含氧酸为，少量Fe与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，化学方程式为。 【小问6详解】 在酸性环境中，Fe被氧化为（Fe化合价升高2价），被还原为（N化合价降低6价）。根据得失电子守恒，Fe与的比例为3:1；再结合电荷守恒和质量守恒配平氢离子和水，可得离子方程式为。 16. 下图所示的物质转化关系（反应条件和部分生成物略去）中，A、C、D、E含有同种元素X，A是X元素的最简单气态氢化物，B是能使带火星木条复燃的无色无臭气体，G是紫红色金属单质。根据所学知识，按要求回答下列问题： Ⅰ．若C能使品红溶液褪色且加热后品红溶液复原，E的浓溶液在加热条件下能与G反应，则： （1）B的化学式为__________，反应②的化学方程式为________________________。 （2）写出点燃条件下，的化学方程式：__________________________。 （3）下列装置中通入气体C时同时向a处通入__________（填选项），会产生沉淀。 A. H2S B. CO2 C. NH3 D. Cl2 Ⅱ．若E的相对分子质量比D大17，E的稀溶液在常温条件下能与G反应，则： （4）A溶液中含有X元素的微粒有______、______、______。 （5）反应①中氧化剂和还原剂之比为__________。 （6）在有氧条件下，15NO与A以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整________。 ______ ______ ________________H2O 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）ACD （4） ①. ②. ③. （5）1：2 （6） 【解析】 【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气；G是一种紫红色金属单质，则G是铜；A是常见气态氢化物，且能和氧气反应，C能使品红溶液褪色且加热后品红溶液复原，所以C是，根据图中的转化判断，A是，D是，F是，则E是，浓和铜加热反应又生成； 【小问1详解】 B的化学式为；反应②是铜和浓硫酸加热的反应，化学方程式：； 【小问2详解】 的反应是硫化氢在过量氧气中点燃的反应，生成二氧化硫和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 C为，装置中溶液为溶液，​与​溶液不反应： A．通入，与​发生归中反应生成S单质沉淀，A符合题意； B．通入，无反应，不产生沉淀，B不符合题意； C．通入，与在溶液中反应生成​，结合生成​沉淀，C符合题意； D．通入，可将​氧化为，结合生成​沉淀，D符合题意； 故选ACD； 【小问4详解】 若E的相对分子质量比D大17，E的稀溶液在常温条件下能与G反应，A是氨气，则C就是NO，F是水；NO和氧气反应生成，溶于水生成硝酸，则E是硝酸，硝酸和铜常温反应又生成NO； A的溶液为氨水，存在平衡：，其中含N元素的微粒为：、、； 【小问5详解】 反应①为，该反应中​自身歧化，1 mol NO2作氧化剂，被还原为NO，2 mol NO2作还原剂，被氧化为，故氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2； 【小问6详解】 题目说明有氧条件参与，且产物笑气几乎都是，说明每个中1个来自反应物，1个普通来自，因此反应物、系数比为，为第三个反应物，和的系数比为，可知中的O原子数和中的O原子数相同，则反应的化学方程式为。 17. 氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。亚硝酸钠（NaNO2）在生活中有广泛应用。 Ⅰ．实验室可用如图装置制备（略去部分夹持仪器） 已知：①；②。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称是______________。 （2）装置B的作用是______________________________。 （3）装置C中盛放的试剂为__________。 （4）F溶液中紫色褪去，NO被氧化为的离子方程式为：______________。 Ⅱ．工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图： 已知：。 （5）“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，这样操作的目的是__________。 （6）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为______（填化学式）。 （7）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的__________气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。 （8）工业废气处理中将氮氧化物与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如下图所示。若该过程中，每消耗1 mol NOx同时消耗1.8 mol H2，则x为__________。 【答案】（1） 分液漏斗 （2） 将转化为NO （3） 碱石灰 （4） （5） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （6） （7） （或空气） （8） 1.8 【解析】 【分析】Ⅰ．利用浓硝酸与木炭加热反应生成和，通过盛有铜和稀硫酸的装置将还原转化为NO，再经碱石灰除去和水蒸气，得到纯净干燥的NO。NO与过氧化钠反应制得，最后用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气中的NO，防止污染环境。 Ⅱ．利用还原硝酸生成氮氧化物，经冷却、混合后通入碳酸钠溶液中吸收制备。 【小问1详解】 根据仪器形状和结构可知，装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 装置A中木炭与浓硝酸反应生成和。进入装置B后，与水反应生成硝酸和NO，生成的硝酸在酸性条件下与铜反应再次生成NO（）。因此装置B的作用是将混合气体中的全部转化为NO。 【小问3详解】 装置D中过氧化钠能与水和发生反应，干扰的制备，因此进入D的气体必须干燥且不含。装置C的作用是除去NO气体中混有的水蒸气和，应盛放碱石灰。 【小问4详解】 酸性溶液将NO氧化为，自身被还原为。反应中N元素化合价由+2升高到+5（升3价），Mn元素化合价由+7降低到+2（降5价）。根据得失电子守恒，NO与的比例为5:3，再结合电荷守恒和原子守恒即可配平该离子方程式： 。 【小问5详解】 “分解塔”中气体从塔底进入，液体从塔顶喷淋，形成逆流操作。这样可以增大液体和气体的接触面积，提高反应速率和原料的利用率。 【小问6详解】 吸收塔中发生反应  及 。反应生成的会与溶液中过量的和水继续反应生成（），故溶液中还含有的溶质为。 【小问7详解】 吸收塔的尾气中含有较多未被吸收的NO，通入适量（或空气）可将部分NO氧化为，使与的物质的量之比接近1:1，再通入吸收塔中实现循环吸收，从而提高氮氧化物的转化率。 【小问8详解】 根据转化过程图可知，总反应为 。反应中N元素化合价由降低到0，H元素化合价由0升高到+1。根据得失电子守恒有：。已知消耗1 mol 同时消耗1.8 mol ，代入可得 ，解得 。 18. 二氧化硫在生活、生产中有重要用途，但使用不当会危害生态环境。 Ⅰ．在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒所含还原性物质若被氧化，影响口感。人们发现SO2可以解决这两大问题。 （1）SO2在解决这两大问题中发挥的作用为__________________、__________________。 （2）国标（GB2760）规定葡萄酒中SO2最大使用量为250 mg·L-1.取某葡萄酒200.00 mL，通过适当的方法使所含SO2全部逸出，并用H2O2将其氧化为H2SO4，中和H2SO4消耗0.0600 mol·L-1 NaOH溶液20.00 mL，则该葡萄酒中SO2含量为______mg·L-1.若配制NaOH标准溶液时操作不当，称得的NaOH中含少量水分，将导致测定的SO2含量______（填“偏高”或“偏低”）。另一种检测方法用到碘水、淀粉溶液等试剂，该方法的原理为______________________________（用化学方程式表示）。 Ⅱ．SO2与Ba(NO3)2溶液反应可能有以下两种情况 a．若通入少量SO2，则反应为 b．若通入过量SO2，则反应为 为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中（如图所示），进行如下实验： （3）①如果发生情况a，则试管A中产生的气体是__________（填化学式），该气体遇空气变为红棕色。 ②下列关于该实验说法正确的是__________（填字母）。 A．试管A中产生无色气体，遇空气不变色，可证明发生了情况b B．试管B中产生气体且溶液变为蓝色可证明发生了情况b C．试管C中产生无色气体，遇空气变为红棕色，可证明发生了情况a D．试管D中有白色沉淀生成，可证明发生了情况b Ⅲ．为了消除SO2的污染，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2. （4）在时，NaClO也可将SO2和NO转化为和。标准状况下，22.4 L的混合气体中SO2和NO体积比为4∶1，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则时所消耗的NaClO的物质的量为__________mol。 【答案】（1） ①. 杀菌，抑制杂菌生长 ②. 抗氧化剂或还原剂 （2） ①. 192 ②. 偏高 ③. （3） ①. NO ②. ACD （4）1.04 【解析】 【小问1详解】 葡萄酒中二氧化硫的作用可从两方面分析：一是杀菌作用，二氧化硫具有一定的杀菌能力，能抑制微生物的生长繁殖，防止葡萄酒在发酵和储存过程中变质；二是抗氧化作用，二氧化硫具有还原性，可与葡萄酒中的氧气反应，避免葡萄酒中的还原性物质被氧化，从而保持葡萄酒的口感和品质； 【小问2详解】 葡萄酒中二氧化硫含量的测定过程所发生的化学反应为：，，由上述方程式可得关系式为：，即，，， 葡萄酒体积为，则含量为：；若含少量水，配制出的标准溶液实际浓度偏低，滴定等量​时会消耗更大体积的标准液，最终计算得到的​物质的量偏大，测定结果偏高。 另一种检测方法用到碘水、淀粉溶液等试剂，该方法的原理为利用碘水的氧化性将二氧化硫氧化，淀粉溶液作为指示剂（遇碘变蓝，反应后蓝色褪去），二氧化硫中硫元素化合价正四升高为正六为硫酸根，碘单质还原为碘离子，根据电子得失守恒其方程式为：； 【小问3详解】 ① 若发生情况a，反应后溶液中仍有过量的​，加入锌粉后，酸性条件下​被Zn还原为，遇空气迅速被氧化为红棕色的； ②A．如果发生情况 b，溶液中没有，加入锌粉后发生反应产生的氢气是无色气体，且遇空气不变色。这证明溶液中没有，即发生了情况 b，正确； B．试管B中产生气体且溶液变为蓝色，由于稀H2SO4与Cu不能发生反应，所以溶液中含有HNO3，证明发生了情况a，错误； C．试管C中加入​粉末，只有情况a的溶液中存在过量​，在酸性条件下可被​还原为NO，该气体遇空气变红棕色，可证明发生情况a，正确； D．试管 D 加入溶液。如果发生情况 a，溶液中没有（已全部沉淀），加入无明显现象。如果发生情况 b，溶液中残留有，加入会反应生成白色沉淀。这证明溶液中存在，即发生了情况 b，正确； 故选ACD； 【小问4详解】 标准状况下，22.4L的混合气体的物质的量为=1mol，SO2和NO体积比为4:1，则n(SO2)==0.8mol，n(NO)==0.2mol，从图中可以看出，50℃时SO2的脱除率为100%，NO的脱除率为80%，则与NaClO反应的SO2为0.8mol，与NaClO反应的NO的物质的量为0.2mol×80%=0.16mol，依据得失电子守恒可建立关系式：SO2~NaClO、2NO~3NaClO，则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为0.8mol+=1.04mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2028届2025-2026学年（下）4月月考 化学试题 （本试卷共100分，考试时间75分钟） 本试卷为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效； 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求） 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列重庆中国三峡博物馆馆藏文物中，主要由传统无机非金属材料制成的是 A. 商代三羊铜尊 B. 宋钧窑蓝釉瓷钵 C. 民国绣花青布女衣 D. 汉代偏将军金印 2. 下列关于资源利用的说法，错误的是 A. 以海水为原料制得NaCl，再电解NaCl的水溶液制取Na B. 以海水为原料提溴时，通入氯气的目的是将溴离子转化为溴单质 C. 从铝土矿中获得Al2O3固体，电解熔融的Al2O3得到Al D. 利用铝热反应可冶炼金属锰 3. 下列说法正确的是 A. 氮气可以用于冶炼金属镁时的保护气 B. 因为NH3极易溶于水，所以可用作制冷剂 C. BaSO4不溶于水和酸，在医疗上可作“钡餐” D. SO2具有漂白性，它能使紫色石蕊溶液褪色 4. 酸雨的形成示意如图，下列关于酸雨的叙述中，正确的是 A. 硝酸型酸雨放置一段时间后，酸性会增强 B. 汽车尾气中含有的氮氧化合物是由空气中N2与O2反应产生的 C. CO2、NO2及SO2都会导致酸雨的形成 D. 燃煤时加入CaO可减少SO2的排放，最终将SO2转化为CaSO3 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. O2F2的电子式： B. N2H4的结构式： C. Si3N4中N的化合价为-3价 D. HCl的形成过程： 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，将27 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为3NA B. 0.1 mol N2与0.3 mol H2反应可形成极性键的数目为0.6NA C. SO2与O2反应，消耗32 g SO2转移的电子数为NA D. 标准状况下，4.48 L CS2中含有的原子数目为0.6NA 7. 解释下列实验现象或事实的离子方程式书写错误的是 A. 将H2S通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀： B. (NH4)2CO3与Ba(OH)2溶液共热： C. 实验室盛放烧碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因： D. 向浓缩海水中加入石灰乳使Mg2+沉淀： 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1 mol/L的KOH溶液：Na+、、、 B. 1 mol/L的FeCl3溶液：Na+、K+、、 C. 能与Al反应只生成H2的溶液：K+、Mg2+、、 D. 滴入紫色石蕊试液后呈红色的溶液：Na+、Fe2+、、 9. 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行如图所示实验（实验结束后两烧瓶内充满溶液）。下列说法错误的是 A. NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉 B. 制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸 C. 若烧瓶中气体改为NO2，则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同 D. 去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用热毛巾热敷烧瓶一段时间后松开也能引发喷泉 10. 利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图a为实验室制氨气 B. 图b可验证产物中是否有CO2 C. 用图c制取SO2，可控制反应的发生与停止 D. 图d为排水集气法收集NO 11. 关于氮及其化合物，下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将Cu片插入到一定浓度的硝酸中 一段时间后，先产生红棕色气体，后产生无色气体 先产生NO2，后产生H2 B 向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 原溶液含有 C 将某红棕色气体通入淀粉-KI溶液中 溶液变蓝 该气体一定为NO2 D 将红热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体产生 该气体产物一定为NO2与CO2的混合物 A. A B. B C. C D. D 12. 某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同主族，W与Z同周期。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 单质的氧化性： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 简单氢化物的沸点： 13. 某实验小组发现在相同温度下，铁与不同密度的硝酸反应时，还原产物有所不同，该小组的实验结果如图所示。下列叙述正确的是 A. 硝酸的密度越大，其还原产物越多 B. 当硝酸溶液的密度小于dg·mL-1时，还原产物始终以NO为主 C. 还原产物中NO的分布分数随硝酸密度的增大而增大 D. 硝酸的密度为dg·mL-1时，足量的铁与硝酸发生的主要反应为2Fe＋6HNO3=2Fe(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋3H2O 14. 将7.6 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到1.12 L NO（已折算为标准状况），有部分金属未溶解；继续加入400 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12 L NO，此时溶液中不含Fe2+，则下列说法不正确的是 A. 原混合物中铜和铁的物质的量之比为3： 2 B. 稀硝酸的物质的量浓度为1.0 mol/L C. 第一次剩余的金属为3.2 g铜 D. 向反应后的溶液中加入铁粉，最多可以溶解8.4 g 第Ⅱ卷 二、非选择题（共58分） 15. A、Q、R、T、W、X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的常见元素。A的原子半径在元素周期表中最小；Q的一种核素可用于测定文物年代；W是非金属性最强的非金属元素；X的最外层电子数等于周期序数；Y与T同主族；Z的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请回答下列问题： （1）Z的元素名称__________；元素T可形成T2、T3两种单质，这两种单质互称为__________（填“同位素”、“同素异形体”或“同种物质”）； （2）Q在元素周期表中的位置________________________________________； （3）由A、R、T三种元素形成的盐的化学式________________________（任写其一）； （4）T、W、X的简单离子半径从大到小的顺序为___________________________（用离子符号表示）； （5）Y的最高价含氧酸的浓溶液在加热时与少量Z单质反应的化学方程式_______________________； （6）酸性环境中，Z单质被亚硝酸根氧化为二价阳离子，该反应的还原产物为，写出该反应的离子方程式：____________。 16. 下图所示的物质转化关系（反应条件和部分生成物略去）中，A、C、D、E含有同种元素X，A是X元素的最简单气态氢化物，B是能使带火星木条复燃的无色无臭气体，G是紫红色金属单质。根据所学知识，按要求回答下列问题： Ⅰ．若C能使品红溶液褪色且加热后品红溶液复原，E的浓溶液在加热条件下能与G反应，则： （1）B的化学式为__________，反应②的化学方程式为________________________。 （2）写出点燃条件下，的化学方程式：__________________________。 （3）下列装置中通入气体C时同时向a处通入__________（填选项），会产生沉淀。 A. H2S B. CO2 C. NH3 D. Cl2 Ⅱ．若E的相对分子质量比D大17，E的稀溶液在常温条件下能与G反应，则： （4）A溶液中含有X元素的微粒有______、______、______。 （5）反应①中氧化剂和还原剂之比为__________。 （6）在有氧条件下，15NO与A以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整________。 ______ ______ ________________H2O 17. 氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。亚硝酸钠（NaNO2）在生活中有广泛应用。 Ⅰ．实验室可用如图装置制备（略去部分夹持仪器） 已知：①；②。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称是______________。 （2）装置B的作用是______________________________。 （3）装置C中盛放的试剂为__________。 （4）F溶液中紫色褪去，NO被氧化为的离子方程式为：______________。 Ⅱ．工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图： 已知：。 （5）“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，这样操作的目的是__________。 （6）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为______（填化学式）。 （7）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的__________气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。 （8）工业废气处理中将氮氧化物与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如下图所示。若该过程中，每消耗1 mol NOx同时消耗1.8 mol H2，则x为__________。 18. 二氧化硫在生活、生产中有重要用途，但使用不当会危害生态环境。 Ⅰ．在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒所含还原性物质若被氧化，影响口感。人们发现SO2可以解决这两大问题。 （1）SO2在解决这两大问题中发挥的作用为__________________、__________________。 （2）国标（GB2760）规定葡萄酒中SO2最大使用量为250 mg·L-1.取某葡萄酒200.00 mL，通过适当的方法使所含SO2全部逸出，并用H2O2将其氧化为H2SO4，中和H2SO4消耗0.0600 mol·L-1 NaOH溶液20.00 mL，则该葡萄酒中SO2含量为______mg·L-1.若配制NaOH标准溶液时操作不当，称得的NaOH中含少量水分，将导致测定的SO2含量______（填“偏高”或“偏低”）。另一种检测方法用到碘水、淀粉溶液等试剂，该方法的原理为______________________________（用化学方程式表示）。 Ⅱ．SO2与Ba(NO3)2溶液反应可能有以下两种情况 a．若通入少量SO2，则反应为 b．若通入过量SO2，则反应为 为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中（如图所示），进行如下实验： （3）①如果发生情况a，则试管A中产生的气体是__________（填化学式），该气体遇空气变为红棕色。 ②下列关于该实验说法正确的是__________（填字母）。 A．试管A中产生无色气体，遇空气不变色，可证明发生了情况b B．试管B中产生气体且溶液变为蓝色可证明发生了情况b C．试管C中产生无色气体，遇空气变为红棕色，可证明发生了情况a D．试管D中有白色沉淀生成，可证明发生了情况b Ⅲ．为了消除SO2的污染，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2. （4）在时，NaClO也可将SO2和NO转化为和。标准状况下，22.4 L的混合气体中SO2和NO体积比为4∶1，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则时所消耗的NaClO的物质的量为__________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $