精品解析：重庆市某校2025-2026学年高一下学期第二次月考 化学试卷

高2028届高一（下）第二次月考 化学试题 满分：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Zn65 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 国防军工铸就大国重器，中国制造彰显中国力量。下列选项中属于金属材料的是 A. 中国大飞机C919拥有新型铝锂合金机翼 B. 鹰击-21导弹弹头为耐高温的陶瓷基复合材料 C. 登上春晚的宇树机器人外壳材料是PEEK工程塑料 D. 用于5G通信传输的光导纤维 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的空间填充模型为 B. 一氯甲烷的电子式为 C. 和互为同分异构体 D. 聚丙烯的结构简式： 3. 金属锌与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，可以采取的措施是 A. 增大压强 B. 适当增大锌块的质量 C. 更换为98%的浓硫酸 D. 滴加几滴溶液 4. 下列化学反应中的能量变化与图像一致的是 A. C与反应 B. 浓硫酸稀释 C. 镁条与盐酸反应 D. 与反应 5. 下列方程式书写正确的是 A. 熔融状态下的电离方程式： B. 向稀中插入铜丝： C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢： D. 用化学方程式表示过量通入溶液时的反应： 6. 实验室将粗盐提纯制得NaCl晶体。下列仪器中，本实验必须用到的有 A. ①③⑥ B. ②③⑨ C. ②③⑦⑧ D. ①②③⑥⑨ 7. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1 则x为 A. 3a+b－c B. c+3a－b C. a+b－c D. c+a－b 8. 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．的制备和检验 C．的制备和收集 D．乙酸乙酯的制备 A. A B. B C. C D. D 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与完全反应，生成的分子数为 B. 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为 C. 标准状况下，所含的分子数是 D. 2L0.5mol·L-1乙醇溶液中含有的氧原子数为 10. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A. 分子中所有原子不可能共平面 B. 可使酸性溶液褪色 C. 一定量的该物质分别与足量Na、、反应，消耗三者物质的量之比为3∶1∶1 D. 该分子最多与发生加成反应 11. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石更稳定 B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多 D. ，将0.5mol N2和1.5mol H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ热量 12. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将菜油滴入NaOH溶液，充分振荡 溶液不分层 菜油易溶于水 B 向某溶液中滴加少量溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无变化 溶液中不含 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀，加水后不溶解 蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 13. 科学家研制了一种MnO2—Zn电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述错误的是 A. Zn电极的电极电势较低 B. 放电时，Zn2+向MnO2电极方向移动 C. 放电时，正极反应有：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- D. 放电时，Zn质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH 14. 在恒温、恒容密闭容器中投入一定量的和发生反应：，12s时生成的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A. 化学计量数之比 B. 时，的反应速率为 C. 时容器内的压强为起始的倍 D. 图中交点时A的速率等于B的速率 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15. 硫铁矿烧渣是制硫酸的副产物，其成分主要有、和少量，由硫铁矿烧渣制备铁红和新型陶瓷的流程如下图所示： 已知：，回答下列有关问题： （1）细磨的目的是_______________________。 （2）滤渣A的成分为_____________。 （3）流程中“还原”反应的离子方程式为___________________。 （4）新型陶瓷的化学式为________。 （5）写出流程中“煅烧”反应的化学方程式__________________。 （6）流程中循环利用的物质的化学式为_______。 16. 碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方晶体或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下： 已知：Ⅰ．N2H4是非电解质，沸点为113.5℃，具有强还原性，其氧化产物为N2。 Ⅱ．装置B是单向阀，作用是使装置A中生成的NH3进入装置C，而装置C中生成的N2H4不会进入装置A。 回答下列问题： （1）装置A中生成NH3的化学反应方程式为_______。 （2）盛放NaClO溶液的仪器名称是_______。 （3）实验时，装置A处的大试管与装置C处的三颈烧瓶均需加热，应先加热装置_______处(填“A”或“C”)。 （4）装置C中NaClO溶液不能加入过多，其原因是_______。 （5）装置E中KOH、与N2H4发生反应生成KI，反应的离子方程式为_______。 （6）反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是_______。 （7）装置F中稀硫酸的作用是_______。 17. 聚丙烯酸乙酯具有很好的弹性，用于生产织物和皮革处理剂。工业上常用乙烯、丙烯等石油化工产品合成聚丙烯酸乙酯，某合成路线如下： 已知： （1）物质A的名称为___，中含有的官能团的名称为___________。 （2）写出合成路线中下列反应的反应类型：③_______，⑥_________。 （3）写出反应③的化学方程式_________________，写出反应⑥的化学方程式________________，写出反应⑦的化学方程式_________________。 （4）已知M与A含有相同官能团，且相对分子质量比A多14，则M的结构简式可能为________、_________（写出2种）。 18. 含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质间的相互转化如图一所示。请回答下列问题： （1）写出过程Ⅱ的化学方程式：______________。某同学在实验室模拟过程Ⅱ时，先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下图中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是____（填序号）。 （2）某温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入和发生过程Ⅰ的反应，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量随时间的变化情况如图三所示： ①曲线a表示______（填“N2”、“H2”或“NH3”）的物质的量的变化情况。 ②250s时，H2的转化率为______，若放出55.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________。 ③下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号）。 A． B．密闭容器中气体压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成 （3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以、为电极反应物，以、溶液为电解液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型电池，该电池工作原理如图四所示： ①a电极上的电极反应式是________________________。 ②该电池在工作过程中b电极附近溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③假设放电过程中电解液的体积不变，当电解液中的物质的量改变时，理论上外电路中通过___电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2028届高一（下）第二次月考 化学试题 满分：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Zn65 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 国防军工铸就大国重器，中国制造彰显中国力量。下列选项中属于金属材料的是 A. 中国大飞机C919拥有新型铝锂合金机翼 B. 鹰击-21导弹弹头为耐高温的陶瓷基复合材料 C. 登上春晚的宇树机器人外壳材料是PEEK工程塑料 D. 用于5G通信传输的光导纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝锂合金属于合金，合金是金属材料，A符合题意； B．陶瓷基复合材料属于无机非金属材料，不属于金属材料，B不符合题意； C．PEEK工程塑料属于有机高分子材料，不属于金属材料，C不符合题意； D．光导纤维主要成分为，属于无机非金属材料，不属于金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的空间填充模型为 B. 一氯甲烷的电子式为 C. 和互为同分异构体 D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该模型是丙烷的球棍模型，空间填充模型无代表化学键的棍，且原子按比例紧密贴合，A错误； B．一氯甲烷的电子式中，C与3个H、1个Cl分别形成共用电子对，Cl还含有3对孤电子对，各原子均满足稳定结构，B正确； C．甲烷为正四面体结构，二氯甲烷只有1种结构，二者是同一种物质，不互为同分异构体，C错误； D．聚丙烯由加聚得到，结构简式应为，选项给出的结构错误，D错误； 故答案选B。 3. 金属锌与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，可以采取的措施是 A. 增大压强 B. 适当增大锌块的质量 C. 更换为98%的浓硫酸 D. 滴加几滴溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为固体锌与稀硫酸溶液的反应，无气体参与反应，增大压强对反应速率几乎无影响，A错误； B．锌为固体，增大锌块质量时未增大反应物接触面积，不会加快反应速率，B错误； C．98%的浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成而不是，无法达到制取氢气的目的，C错误； D．滴加几滴溶液，锌置换出铜，形成Zn-稀硫酸-Cu原电池，可加快反应速率，D正确； 故答案选D。 4. 下列化学反应中的能量变化与图像一致的是 A. C与反应 B. 浓硫酸稀释 C. 镁条与盐酸反应 D. 与反应 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，该化学反应反应物总能量比生成物总能量高，则该反应为放热反应过程。 【详解】A．C与反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像不符，A错误； B．浓硫酸稀释虽然放热，但该过程属于物理变化，不属于化学反应，不符合题干要求，B错误； C．镁条与盐酸反应是放热的化学反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像一致，C正确； D．与反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像不符，D错误； 故答案选C。 5. 下列方程式书写正确的是 A. 熔融状态下的电离方程式： B. 向稀中插入铜丝： C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢： D. 用化学方程式表示过量通入溶液时的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融状态下仅断裂离子键，只能电离出和，不能电离出和，正确的电离方程式为：，A错误； B．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、和水，该离子方程式得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．乙酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确的反应离子方程式为：，C错误； D．过量通入溶液时，反应生成的会继续和过量反应生成，产物应为和，正确的反应化学方程式为：，D错误； 故答案选B。 6. 实验室将粗盐提纯制得NaCl晶体。下列仪器中，本实验必须用到的有 A. ①③⑥ B. ②③⑨ C. ②③⑦⑧ D. ①②③⑥⑨ 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐提纯制得 NaCl 晶体，主要涉及的操作有：过滤、蒸发结晶，因此，过滤用到：①烧杯、③玻璃棒、⑥漏斗， 蒸发结晶用到：②酒精灯、③玻璃棒、⑨蒸发皿，因此①②③⑥⑨是必需品。 【详解】由分析可知，①②③⑥⑨都必须要用到，故答案选D。 7. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1 则x为 A. 3a+b－c B. c+3a－b C. a+b－c D. c+a－b 【答案】A 【解析】 【详解】已知碳的燃烧热为ΔH1=a kJ·mol－1，则碳燃烧的热化学方程式为：①C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH1=a kJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案选A。 8. 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．的制备和检验 C．的制备和收集 D．乙酸乙酯的制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热分解生成和，两种气体在试管口遇冷会重新化合生成，无法得到氨气；应该选用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，A错误； B．浓硫酸和铜在加热条件下反应生成，可使品红溶液褪色用于检验，浸溶液的棉团可吸收尾气防止污染，能达到实验目的，B正确； C．会与水发生反应，不能用排水法收集，C错误； D．乙酸乙酯会在溶液中发生水解反应，D错误； 故答案选B。 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与完全反应，生成的分子数为 B. 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为 C. 标准状况下，所含的分子数是 D. 2L0.5mol·L-1乙醇溶液中含有的氧原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气的取代反应中，每发生取代，只会生成。​完全反应，生成的分子数为，A错误； B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，摩尔质量均为，混合物总质量为58 g，总物质的量为1 mol，每个分子含个键、个键，共个共价键，故共价键总数为，B正确； C．标准状况下存在平衡，部分转化为，分子数小于，C错误； D．乙醇的物质的量为，仅乙醇中就含氧原子，乙醇溶液中除乙醇外，溶剂水也含有氧原子，故氧原子总数大于，D错误； 故答案选B。 10. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A. 分子中所有原子不可能共平面 B. 可使酸性溶液褪色 C. 一定量的该物质分别与足量Na、、反应，消耗三者物质的量之比为3∶1∶1 D. 该分子最多与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中存在多个杂化的饱和碳原子，具有四面体空间结构，因此所有C原子不可能共平面，A正确； B．分子中含有碳碳双键、醇羟基，均可被酸性溶液氧化，可使酸性溶液褪色，B正确； C．能与Na反应的基团为3个醇羟基和1个羧基，则1mol该物质消耗4mol Na；仅羧基能与NaOH、反应，均消耗1mol，故消耗三者物质的量之比为，不是，C错误； D．该分子中仅2个碳碳双键能与发生加成反应，羧基中的碳氧双键不与加成，故1mol该分子最多与2mol 发生加成反应，D正确； 故答案选C。 11. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石更稳定 B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多 D. ，将0.5mol N2和1.5mol H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石吸热(ΔH>0)，说明石墨能量更低，更稳定，故金刚石更稳定的说法错误，A错误； B．中和热定义为生成1 mol H2O时的ΔH。H2SO4和Ba(OH)2反应中包含两个反应： ①； ② 反应②放热使总热量超过，因此≠2×(-57.3) kJ·mol-1，B错误； C．硫蒸气的能量高于硫固体，燃烧生成相同产物时前者释放更多热量，C正确； D．合成氨为可逆反应，和无法完全反应，实际放热小于0.5a kJ，D错误； 12. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将菜油滴入NaOH溶液，充分振荡 溶液不分层 菜油易溶于水 B 向某溶液中滴加少量溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无变化 溶液中不含 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀，加水后不溶解 蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．菜油属于酯类，在NaOH溶液中发生皂化反应生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，因此溶液不分层，并非菜油易溶于水，A错误； B．检验时，加入NaOH溶液后需要加热才能使逸出，该操作未加热，试纸不变色不能证明溶液不含，B错误； C．蔗糖水解后溶液呈酸性，需先加NaOH中和过量的稀硫酸，否则会与硫酸反应，无法与水解生成的葡萄糖反应，无砖红色沉淀不能说明蔗糖未水解，C错误； D．醋酸铅是重金属盐，可使蛋白质发生不可逆的变性，因此产生的白色沉淀加水不溶解，结论正确，D正确； 故选D。 13. 科学家研制了一种MnO2—Zn电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述错误的是 A. Zn电极的电极电势较低 B. 放电时，Zn2+向MnO2电极方向移动 C. 放电时，正极反应有：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- D. 放电时，Zn质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH 【答案】D 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极。 【详解】A．根据分析，放电时电极为正极，电极的电势比Zn电极的电势高，即Zn电极的电极电势较低，故A正确； B．放电时，MnO2电极为正极，带正电荷的Zn2+向正极移动，故B正确； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是：，故C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010mol），根据可知，电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，故D错误； 故答案选D。 14. 在恒温、恒容密闭容器中投入一定量的和发生反应：，12s时生成的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A. 化学计量数之比 B. 时，的反应速率为 C. 时容器内的压强为起始的倍 D. 图中交点时A的速率等于B的速率 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，反应达到平衡时，B的物质的量变化量为，生成C的物质的量为0.8 mol，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，故，A的物质的量变化量为(0.8-0.2)mol/L2L=1.2mol，则b=1，c=2，则该化学反应方程式为：。 【详解】A．由分析可知，b:c=1:2，A错误； B．A的浓度变化量为(0.8-0.5)mol/L=0.3mol/L，则0~2 s内A的平均反应速率为，不是2 s时的瞬时速率，B错误； C．恒温恒容下，压强之比等于气体总物质的量之比。起始总物质的量，12 s时C的浓度为，总物质的量，故，C正确； D．交点时A、B浓度相等，但反应速率之比等于化学计量数之比，故，二者速率不相等，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15. 硫铁矿烧渣是制硫酸的副产物，其成分主要有、和少量，由硫铁矿烧渣制备铁红和新型陶瓷的流程如下图所示： 已知：，回答下列有关问题： （1）细磨的目的是_______________________。 （2）滤渣A的成分为_____________。 （3）流程中“还原”反应的离子方程式为___________________。 （4）新型陶瓷的化学式为________。 （5）写出流程中“煅烧”反应的化学方程式__________________。 （6）流程中循环利用的物质的化学式为_______。 【答案】（1）增大酸浸时的接触面积，提高酸浸率 （2）和 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣先研磨，加入硫酸后生成硫酸铁、硫酸亚铁、单质硫和硫化氢，过滤后得到的滤渣为二氧化硅和单质硫，滤液通入SO2还原硫酸铁，再加入碳酸钠溶液，可生成碳酸亚铁固体，在空气中灼烧、与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成铁红；滤渣A中为二氧化硅和单质硫，与氧气反应将硫氧化为SO2，C为SiO2，与C在高温下反应生成SiC，为新型陶瓷。 【小问1详解】 细磨的目的是增大酸浸时的接触面积，提高酸浸率； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣A的成分为SiO2和S。 【小问3详解】 B为SO2，将硫酸铁还原为硫酸亚铁，离子方程式为； 【小问4详解】 SiO2与足量C在高温条件下生成SiC，新型陶瓷为SiC； 【小问5详解】 碳酸亚铁固体与空气中的氧气发生氧化还原反应，生成铁红和二氧化碳，反应化学方程式为； 【小问6详解】 由流程可知，循环利用的物质是气体B，即为SO2。 16. 碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方晶体或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下： 已知：Ⅰ．N2H4是非电解质，沸点为113.5℃，具有强还原性，其氧化产物为N2。 Ⅱ．装置B是单向阀，作用是使装置A中生成的NH3进入装置C，而装置C中生成的N2H4不会进入装置A。 回答下列问题： （1）装置A中生成NH3的化学反应方程式为_______。 （2）盛放NaClO溶液的仪器名称是_______。 （3）实验时，装置A处的大试管与装置C处的三颈烧瓶均需加热，应先加热装置_______处(填“A”或“C”)。 （4）装置C中NaClO溶液不能加入过多，其原因是_______。 （5）装置E中KOH、与N2H4发生反应生成KI，反应的离子方程式为_______。 （6）反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是_______。 （7）装置F中稀硫酸的作用是_______。 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3）A （4）过量的ClO-会将生成的N2H4氧化 （5） （6）防止N2H4冷凝 （7）吸收多余的尾气，防止污染环境 【解析】 【分析】装置A中氢氧化钙和氯化铵共热制取氨气，氨气通过单向阀B进入装置C中与次氯酸钠溶液反应制备联氨，E中先是碘与氢氧化钾溶液反应生成碘化钾和碘酸钾，后C中生成的联氨N2H4进入E中与KIO3反应生成KI和N2，装置F中稀硫酸用于尾气处理，据此分析解答。 【小问1详解】 在装置A中NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应制备氨气，该化学反应方程式为； 【小问2详解】 由图可知盛放NaClO溶液的仪器名称是分液漏斗； 【小问3详解】 由已知条件可知：装置C中生成N2H4，且N2H4具有强还原性，容易被空气中的氧气氧化，故应该先加热A装置，利用反应产生的氨气赶出装置中的空气，防止空气中的氧气和N2H4反应，因此应先加热A处酒精灯； 【小问4详解】 装置C生成N2H4，其中N2H4有强还原性，NaClO有氧化性，过量的ClO-会将生成的N2H4氧化，因此装置C中NaClO溶液不能加入过多； 【小问5详解】 反应物为KOH、I2与N2H4，产物为KI ，根据氧化还原的原理，产物还有N2，则离子方程式为：； 【小问6详解】 由已知信息可知：N2H4沸点较高，容易液化，容易堵塞导管，反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是防止N2H4冷凝而堵塞导气管； 【小问7详解】 本实验中用到了氨气，氨气有毒，会污染空气，需要处理，可根据NH3是碱性气体，能够与酸反应产生可溶性盐的性质，用稀硫酸吸收氨气，故装置F中稀硫酸的作用是吸收多余的尾气，防止污染环境。 17. 聚丙烯酸乙酯具有很好的弹性，用于生产织物和皮革处理剂。工业上常用乙烯、丙烯等石油化工产品合成聚丙烯酸乙酯，某合成路线如下： 已知： （1）物质A的名称为___，中含有的官能团的名称为___________。 （2）写出合成路线中下列反应的反应类型：③_______，⑥_________。 （3）写出反应③的化学方程式_________________，写出反应⑥的化学方程式________________，写出反应⑦的化学方程式_________________。 （4）已知M与A含有相同官能团，且相对分子质量比A多14，则M的结构简式可能为________、_________（写出2种）。 【答案】（1） ①. 乙醇 ②. 碳碳双键、碳溴键 （2） ①. 氧化反应 ②. 酯化反应 （3） ①. ②. ③. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】丙烯和溴单质在光照作用下发生取代反应生成，然后与氢氧化钠溶液反应生成，与氧气在铜做催化剂加热发生催化氧化反应生成，继续和氧气在催化剂的作用下反应，生成。乙烯和水在催化剂的作用下发生加成反应生成乙醇，乙醇和在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯在催化剂的作用下发生加聚反应，生成聚丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 乙烯和水在催化剂的作用下发生加成反应生成乙醇，所以A为乙醇；中含有的官能团的名称为：碳碳双键、碳溴键； 【小问2详解】 反应③为与氧气在铜做催化剂加热发生催化氧化反应生成，所以反应③的反应类型为：氧化反应；反应⑥为乙醇和在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，所以反应⑥的反应类型为酯化反应； 【小问3详解】 反应③为与氧气在铜做催化剂加热发生催化氧化反应生成，所以反应③的化学方程式为：；反应⑥为乙醇和在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，所以反应⑥的化学方程式为：；反应⑦为丙烯酸乙酯在催化剂的作用下发生加聚反应，生成聚丙烯酸乙酯，所以反应⑦的化学方程式为：； 【小问4详解】 物质A为乙醇，已知M与A含有相同官能团，即物质M含有羟基，M相对分子质量比A多14，说明M比A多出一个-CH2-基团，所以M的分子式为，M的结构简式为：、。 18. 含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质间的相互转化如图一所示。请回答下列问题： （1）写出过程Ⅱ的化学方程式：______________。某同学在实验室模拟过程Ⅱ时，先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下图中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是____（填序号）。 （2）某温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入和发生过程Ⅰ的反应，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量随时间的变化情况如图三所示： ①曲线a表示______（填“N2”、“H2”或“NH3”）的物质的量的变化情况。 ②250s时，H2的转化率为______，若放出55.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________。 ③下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号）。 A． B．密闭容器中气体压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成 （3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以、为电极反应物，以、溶液为电解液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型电池，该电池工作原理如图四所示： ①a电极上的电极反应式是________________________。 ②该电池在工作过程中b电极附近溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③假设放电过程中电解液的体积不变，当电解液中的物质的量改变时，理论上外电路中通过___电子。 【答案】（1） ①. ②. A （2） ①. ②. 90% ③. ④. AC （3） ①. ②. 减小 ③. 2.4 【解析】 【小问1详解】 过程Ⅱ为氨的催化氧化反应，所以过程Ⅱ的化学方程式为：；由实验现象可知，氨的催化氧化反应为放热反应，生成物的能量低于反应物的能量，所以能够正确表示该反应过程中能量变化的是：A； 【小问2详解】 ①过程Ⅰ的化学方程式为：。根据图中信息可知，曲线b表示的为的物质的量变化，在达到平衡时的物质的量为1.2 mol，所以的变化量为1.2 mol，则的变化量为0.6 mol，的变化量为1.8 mol，平衡时的物质的量为1.4 mol，的物质的量为0.2 mol。曲线a在达到平衡时的物质的量在1.2 mol和1.6 mol之间，所以曲线a表示的物质的量的变化情况； ②在250 s时反应达到平衡状态，此时的物质的量为1.4 mol，的物质的量为0.2 mol，的物质的量为1.2 mol。已知充入和发生过程Ⅰ的反应，的变化量为1.8 mol，所以250 s时H2的转化率为；的变化量为1.8 mol时放出55.2 kJ的热量，则3.0 mol参与反应需放出92 kJ的热量，所以该反应的热化学方程式为： ； ③A．对于该反应，当时，即时可以说明反应达到平衡状态，故不能说明该反应达到平衡状态，A符合题意； B．该反应是一个气体分子数减小的反应，在温度、体积恒定不变时，压强一定时，可以说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．根据可得，在恒容密闭容器中发生反应，气体的质量、体积均不发生改变，则混合气体的密度一直不变，所以混合气体的密度不变不能说明该反应达到平衡状态，C符合题意； D．生成的同时生成符合，能说明该反应达到平衡状态，D不符合题意； 故答案选AC； 【小问3详解】 ①a电极通入，发生还原反应，所以a电极上的电极反应式为：； ②b电极通入，发生氧化反应，b电极上的电极反应式为，所以该电池在工作过程中b电极附近溶液的增大，pH减小； ③假设放电过程中电解液的体积不变，当电解液中的物质的量改变时，即的消耗量与生成量之差为0.8 mol。设外电路中通过电子，则a电极上消耗，b电极上生成，则有，解得，所以理论上外电路中通过2.4 mol电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $