重庆市育才中学校2025-2026学年高一下学期4月月考 化学试题

高2028届2025-2026学年（下）4月月考 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 本试卷为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。 注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上： 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效： 3、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23AL-27S-32C1-35.5Fe-56Cu-64 第I卷 一、选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求） 1、文物见证历史，化学创造文明。下列重庆中国三峡博物馆馆藏文物中，主要由传统无机非金属材料制 成的是 A、商代三羊铜尊 B.宋钩窑蓝釉瓷钵 C.民国绣花青布女衣 D.汉代偏将军金印 2.下列关于资源利用的说法，错误的是 A以海水为原料制得NaCl,再电解NaCI的水浴液制取Na B,以海水为原料提溴时，通入氯气的目的是将溴离子转化为溴单质 C.从铝土矿中获得A203固体，电解熔融的Al2O3得到A1 D,利用铝热反应可冶炼金属锰 3.下列说法正确的是 A.氮气可以用于治炼金属镁时的保护气 B.因为NH极易溶于水，所以可用作制冷剂 C,BaSO4不溶于水和酸，在医疗上可作“钡餐” D.SO2具有漂白性，它能使紫色石蕊溶液褪色 4,酸雨的形成示意如图，下列关于酸雨的叙述中，正确的是 INO.SO, 国飞a田 A.硝酸型酸雨放置一段时间后，酸性会增强 B.汽车尾气中含有的氮氧化合物是由空气中N2与O2反应产生的 第1页，共8页 C.CO2、NO2及SO2都会导致酸雨的形成 D.燃煤时加入CaO可减少SO2的排放，最终将SO2转化为CaSO3 5.下列化学用语或图示表达正确的是 A.OF2的电子式：：0：F:F:0: 三的结的式：是_是 C.Si3N中N的化合价为-3价 D.HCl的形成过程：H·+.Gi:→HT:Gi: 6.设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，将27g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为3NW4 B.0.1molN2与0.3molH2反应可形成极性键的数目为0.6 C.S02与O2反应，消耗32gS02转移的电子数为M D.标准状况下，4.48LCS2中含有的原子数目为0.6N4 7.解释下列实验现象或事实的离子方程式书写错误的是 A.将H2S通入FeC溶液中产生淡黄色沉淀：2Fe3+H2S=2Fe2*+Sl+2H* B个NH4)2CO3与Ba(OD2溶液共热：N+OH二N旺↑+0 C.实验室盛放烧碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2+2OH=SiO?+H20 D.向浓缩海水中加入石灰乳使Mg2+沉淀：Ca(O田2+Mg2+=Ca2+Mg(O田2 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A.1mo/L的KOH溶液：Na、NO3、CO3、[AI(OH)4] B.1mo/L的FeCl溶液：Na+、K+、So?、SCN C能与A1反应只生成H2的溶液：K+、Mg2+、NO3、CI D.滴入紫色石蕊试液后呈红色的溶液中：Na、Fe2+、S2O}、CIO 9.已知NH3和HCI都是能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH和HCI 气体，进行如图所示实验（实验结束后两烧瓶内充满溶液）。下列说法错误的是() H2O(含紫色 盛石蕊试液〕 A.NH和HCI分别形成蓝色、红色唢泉 B.制备干燥的NH和HCL,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸 第2页，共8页 C、若烧瓶中气体改为NO2,则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同 D、去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用热毛巾热嗷烧瓶一段时间后松开也能引发喷泉 10、利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 NH.C 木炭与 70%浓 浓硫酸 硫酸 ▣ 澄清 亚硫酸钠 石灰水出 翻有孔塑 料板 图a 图b 图c 图d A、图a为实验室制氨气 B.图b可验证产物中是否有C02 C.用图c制取SO2,可控制反应的发生与停止 D.图d为排水集气法收集NO 11、关于氮及其化合物，下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 段时间后，先产生红棕色 A 将Cu片插入到一定浓度的硝酸中 先产生NO2,后产生H2 气体，后产生无色气体 向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热， 试纸变蓝 原溶液含有N站 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 将某红棕色气体通入淀粉-K1溶液中 溶液变蓝 该气体一定为NO2 该气体产物一定为NO2与C02 D 将红热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体产生 的混合物 12.某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同主 族，W与Z同周期。下列说法错误的是() A.简单氢化物的稳定性：Z<E B.单质的氧化性：Z<W C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>E D.简单氢化物的沸点：Z<W 第3页，共8页 13、某实验小组发现在相同温度下，铁与不同密度的硝酸反应时，还原产物有所不同，该小组的实验结果 如图所示。下列叙述正确的是()】 懿 80 NO, 60NH4 不礼 40- NO N 20 a b d e 硝酸的密度/(g·mL) A.硝酸的密度越大，其还原产物的种类越多 B.当硝酸溶液的密度小于dgL时，还原产物始终以NO为主 C.还原产物中NO的分布分数随硝酸密度的增大而增大 。.硝酸的密度为dgmL'时，足量的铁与硝酸发生的反应主要为 2Fe+6NO3=2FeNO)2+NO↑+NO2↑+3HO 14.将7.g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到1.12LN0（已折算为标准状况)，有 部分金属未溶解：继续加入400L等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12LNO, 此时溶液中不含Fe2*,则下列说法不正确的是 A.原混合物中铜和铁的物质的量之比为3：2 B.稀硝酸的物质的量浓度为1.0mo/L C.第一次剩余的金属为3.2g铜 D.向反应后的溶液中加入铁粉，最多可以溶解8.4g 第Ⅱ卷 二、非选择题（共58分） 15.(14分)A、Q、R、T、W、X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的常见元素。A的原子半径在元 素周期表中最小：Q的一种核素可用于测定文物年代：W是非金属性最强的非金属元素；X的最外层 电子数等于周期序数：Y与T同主族：Z的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐 色。请回答下列问题： (1)Z的元素名称 :元素T可形成T2、T3两种单质，这两种单质互称为 (填 “同位素、“同素异形体或“同种物质)： (2)Q在元素周期表中的位置 (3)由A、R、T三种元素形成的盐的化学式 (任写其一)： 第4页，共8页 (4)T、V、X的简单离子半径从大到小的顺序为 (用离子符号裘示) (S)Y的最高价含氧酸的浓溶液在加热时与少量飞单质反应的化学方程式 (6)酸性环境中，Z单质被亚销酸根NO2氧化为二价阳离子，该反应的还原产物为Nt,写出该反 应的离子方程式： 16、(15分)下图所示的物质转化关系（反应条件和部分生成物略去)中，A、C、D、E含有同种元素X, A是X元素的最简单气态氢化物，B是能使带火星木条复燃的无色无奥气体，G是紫红色金属单质。 根据所学知识，按要求回答下列问题： G E 1.若C能使品红溶液褪色且加热后品红溶液复原，E的浓溶液在加热条件下能与G反应，则： (1)B的化学式为 反应②的化学方程式为 (2)写出点燃条件下，A+B→C+F的化学方程式： (3)下列装置中通入气体C时同时向a处通入 (填选项)，会产生沉淀。 气体C 割 BaCl,溶液NaOH溶液 A.H2S B.CO2 C,NH3 Cl2 Ⅱ若E的相对分子质量比D大17，卫的稀溶液在常温条件下能与G反应，则： (4)A溶液中含有X元素的微粒有一、一一、一一。 (5)反应①中氧化剂和还原剂之比为 (6)在有氧条件下，INO与A以一定比例度应时，得到的笑气几乎都是INNO。将该反应的化学方 程式补充完整 雀化剂 INNO+HOC将完整的方程式写在答题纸上)。 第5页，共8页 17、（15分)氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。亚硝酸钠NNO2)在生活中有广泛应用。 I实验室可用如图装置制备（略去部分夹持仪器） A浓HNO3 气 木炭 稀疏酸 酸性KMnO4 Cu 溶液 0 已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②2NOz+Na2O2=2NaNO, 请回答下列问题： （1)装置A中盛放浓硝酸的仪器名称是 (2)装置B的作用是 (3)装置C中盛放的试剂为 (4)F溶液中紫色褪去，NO被氧化为NO的离子方程式为： Ⅱ工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图： 7~10mol:L-I 硝酸 一定量N2 Na2C0,溶液 S02→分解塔 →冷却→混合→吸收塔一→结晶→NaNO2 25-30C 尾气 已知：NO+N2tNa2CO3=2NaNO2+COz （5)“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，这样操作的目的是 (6)“吸收塔所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO,外，还含有的溶质为 (填化学式)。 (7)为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的 气体，再通入“吸收塔中， 实现循环吸收。 (8)工业废气处理中将氮氧化物与H2的混合气体通入Ce(SO)2与Ce2(S0),的混合溶液中可实现无 害化处理，其转化过程如下图所示。若该过程中，每消耗1 mol NOx同时消耗l.8molH,则x为 H2 N2、H20 ② H Ce NO 第6页，共8页 18、(14分)二氧化硫在生活、生产中有重要用途，但使用不当会危害生态环境。 1.在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生杂菌会影响葡萄酒的酿造和保 存：二是葡萄酒所含还原性物质若被氧化，影响口感。人们发现$O2可以解决这两大问题。 (1)S02在解决这两大问题中发挥的作用为 (2)国标(GB2760)规定葡萄酒中S02最大使用量为250mgLl。取某葡苟酒200.00mL,通过适当的 方法使所含SO2全部逸出，并用H2O2将其氧化为HS04,中和HS04消耗0.0609moL-1NaOH溶 液20.09ml,则该葡萄酒中S02含量为 mgL'。若配制NaOH标准溶液时操作不当，称得的 NaOH中含少量水分，将导致测定的SO2含量 (填“偏高或“偏低)。另一种检测方法用到磷 水、淀粉溶液等试剂，该方法的原理为 (用化学方程武表示)。 Ⅱ.SO2与BaNO2溶液反应可能有以下两种情况； a.若通入少量S02,则反应为3S02+3Ba2*+2NO3+2H20=3BaS04↓+2N0+4H* b.若通入过量S02,则反应为3S02+Ba2+2NO5+2H20=BaS04↓+2NO↑+4H+2S0 为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中 (如图所示)，进行如下实验： NaHSO BaCl 铜粉 粉末 溶液 B (3)①如果发生情况a,则试管A中产生的气体是 (填化学式)，该气体遇空气变为红棕色。 ②下列关于该实验说法正确的是 (填字母)。 A.试管A中产生无色气体，遇空气不变色，可证明发生了情况b B.试管B中产生气体且溶液变为蓝色可证明发生了情况b C.试管C中产生无色气体，遇空气变为红棕色，可证明发生了情况a D.试管D中有白色沉淀生成，可证明发生了情况b Ⅲ.为了消除SO2的污染，工业上可用NaCIo碱性溶液吸收SO2。 (4)在pH=5.5时，NaCI0也可将S02和NO转化为S0?和NO5。标准状况下，22.4L的混合气体中S02 和NO体积比为4：l,将该混合气体通入NaCIO溶液，脱除率如图所示。则s0C时所消耗的NaCIo 的物质的量为 mol 第7页，共8页 100% ■S0 ◆ 90% 哥 80% NO 70% 60% 010 30507090 温度/C 命题人：王文佳、沈西许毁消 审题人：刘海青、胡家强 第8页，共8页