河北保定市定州中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

高二化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B B C A A D C D 题号 11 12 13 14 答案 D A C A 15．（共16分，每空2分） （1）①分液漏斗 ②排除空气的干扰 ③ ④BaSO3 ⑤氧化 ⑥吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气 （2） （3） 16．（共12分，每空2分） （1）3.4 （2）250 mL容量瓶、胶头滴管 （3）玻璃搅拌器 （4）保温，防止热量散失 （5）①3.2 ② 17．（共14分，每空2分） （1）ac （2）①b ②放出 697.2 ③1∶1 （3） （4）39.2 18．（共16分，每空2分） （1）羧基 平面形 HCOOCH2CH2CH3（合理即可） （2）①⑦ （3）CD 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Pb-207 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1．河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是 A．基石 B．斗拱 C．青瓦 D．琉璃 2．关于实验室安全，下列表述错误的是 A．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 3．化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是 A．中子数为12的氖核素： B．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式为： C．用电子式表示H2S的形成过程： D．N2H4的电子式： 4．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．18 g H2O中共用电子对的数目为2NA B．1 mol·L-1的NaF溶液中钠离子总数为NA C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA 5．劳动教育是培养全面发展的人的重要途径。下列劳动项目对应的化学解释不合理的是 选项 劳动项目 化学解释 A 用盐卤（主要成分MgCl2）和豆浆制作豆腐 盐卤使蛋白质盐析 B 用猪油制造肥皂 油脂在碱性条件下水解可获得高级脂肪酸盐 C 用葡萄酿制葡萄酒 葡萄糖在酒化酶作用下水解可得酒精 D 在储存香蕉的冷库里放置用KMnO4溶液浸泡过的砖块 KMnO4溶液可吸收乙烯 A．A B．B C．C D．D 6．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为 ① ② ③ ④ X SO2 H2S CO2 Cl2 Y 饱和的NaHCO3溶液 浓硫酸 Na2SO3溶液 Na2CO3溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 7．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如下，下列说法正确的是 A．水杨酸苯环上二氯代物的数目有6种 B．阿司匹林的分子式：C9H10O4 C．乙酰水杨酸中含有三种官能团 D．乙酰水杨酸与NaHCO3反应生成1 mol CO2 8．海水提镁的主要流程如下： 下列说法正确的是 ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量 A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤ 9．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断正确的是 A． B．B的转化率为50% C．2 min内A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 D．若混合气体的密度保持不变，则表明该反应达到平衡状态 10．类比推理是研究物质的重要思想，下列类比推理合理的是 A．电解熔融NaCl冶炼钠，则电解熔融AlCl3冶炼铝 B．Fe和Cl2反应生成FeCl3，则Fe和S反应生成Fe2S3 C．常温下，Cu与浓硝酸剧烈反应，则Fe与浓硝酸反应更加剧烈 D．CO2能使紫色石蕊试液显红色，则SO2也能使紫色石蕊试液显红色 11．将12.8 g Cu投入50 mL某浓度的浓HNO3中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到气体3.36 L（标准状况）。下列分析正确的是 A．参加反应的硝酸的物质的量为0.15 mol B．气体为NO和NO2的混合气，二者体积比1∶5 C．生成的溶液中滴加1 mol/L的NaOH溶液使Cu2+完全沉淀，至少需要55 mL NaOH溶液 D．将生成的气体和一定量的氧气混合，然后倒扣在水中，若试管中最后充满液体，则通入氧气的质量3.2 g 12．我国科学家最近开发出锌硒电池（已知：硒与氧同主族），其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极电势： B．电子的移动方向： C．b电极的反应为 D．1 mol Se完全反应时，理论上外电路中转移2 mol电子 13．一种处理NO尾气的方法：。一定温度下，在1 L恒容密闭容器中通入1 mol NO(g)和1 mol CO(g)发生上述反应，部分气体的体积分数（）随时间（t）的变化如图所示。下列说法正确的是 A．t2时反应达到平衡状态 B．曲线Ⅱ表示的是随时间的变化 C．平衡时NO的转化率为80% D．充入He(g)，体系压强增大，反应速率加快 14．废旧CPU中的金（Au）、银（Ag）和铜（Cu）回收的部分流程如下（已知：HAuCl4为强酸）。 下列说法错误的是 A．“酸溶”时，温度越高，溶解速率越快 B．“滤液”中含有的金属离子为Cu2+和Ag+ C．“溶金”时，可用“浓盐酸”代替“” D．“还原”时，发生反应的离子方程式： 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（共16分）SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为________。 ②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是__________________________________________________。 ③若将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为____________________________________________________________。 ④实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为________（填化学式）。 ⑤装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有________性。 ⑥装置D的作用是________________________________________。 （2）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下V mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为________（用含V代数式表示）。 （3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。 过程Ⅱ发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 16．（共12分）定量研究化学反应中的能量变化具有重要意义。某实验小组用0.25 mol·L-1的稀硫酸和0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行中和反应反应热测定实验。 Ⅰ．配制溶液。 （1）实验中大约要使用250 mL稀硫酸，需要量取密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸约__________mL。 （2）用NaOH固体配制250 mL NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。 Ⅱ．测定中和反应反应热的实验装置如图所示。 （3）从实验装置上看，完成该测定实验缺少的仪器是__________。 （4）隔热层和杯盖的作用是__________。 （5）取50 mL稀硫酸和50 mL NaOH溶液进行实验，测得的实验数据如表。 ①请填写下表中的空白： 实验次数 起始温度/ 终止温度 温度差平均值 稀硫酸 NaOH溶液 平均值T1 1 22.2 22.4 22.3 25.5 __________ 2 23.0 22.8 22.9 26.0 3 22.5 22.9 22.7 26.0 4 23.4 23.0 23.2 28.3 ②0.25 mol·L-1稀硫酸和0.55 mol·L-1 NaOH溶液的密度均近似为1 g·cm-3，中和后混合溶液的比热容，则__________kJ·mol-1（保留3位有效数字）。 17．（共14分）氮氧化物（NOx）是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，NOx废气处理是环保研究的重要方向之一。 Ⅰ．CH4催化还原NO的反应原理：。分别向体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入1 mol CH4(g)和4 mol NO(g)发生该反应（甲为绝热容器，与外界没有热量交换；乙为恒温容器）。 （1）下列说法能判断甲容器中反应达到平衡状态的为__________（填选项字母）。 a． b． c．混合气体的压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 （2）反应过程中测得甲、乙两容器中CH4(g)的转化率随时间的变化曲线如图1，反应的能量变化曲线如图2。 ①图1中表示甲容器中变化的曲线为__________（填“a”或“b”） ②甲容器中达到平衡状态时，__________（填“吸收”或“放出”）热量__________kJ； ③乙容器中平衡与起始时的压强之比为__________。 Ⅱ．电化学法处理NO2的工作原理如图。 （3）电极a的电极反应式为________________________。 （4）电路中转移6 mol电子时，理论上产生标准状况下N2的体积为__________L。 18．（共16分）已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题： （1）写出D中官能团的名称__________，B中官能团的电子式__________，A的空间构型为__________，与CH3COOCH2CH3同类别的一种同分异构体的结构简式__________。 （2）①~⑧反应中属于加成反应的有__________。 写出下列编号对应反应的化学方程式： ②______________________________________________________________。 ⑧______________________________________________________________。 （3）以淀粉为原料经反应⑤、⑥也可制得B，下列说法正确的是__________。 A．淀粉属于糖类，糖类都是高分子化合物 B．反应⑤⑥都属于水解反应 C．淀粉水解的最终产物可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验 D．向⑤反应后所得溶液中直接加入碘水，若不变蓝，则证明淀粉已完全水解 E．B、D、E可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 F．关系图中的C6H10O4是CH3COOCH2CH3的同系物 学科网（北京）股份有限公司 $