精品解析：河北承德市部分学校2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

高二化学学科 试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是 A. 三星堆青铜面具 B. “蛟龙”号潜水器耐压外壳 C. 不锈钢锅 D. 塑料管材 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜的主要成分为铜锡合金，A不符合题意； B．潜水器耐压外壳为钛合金，B不符合题意； C．不锈钢为铁合金，C不符合题意； D．塑料属于有机合成高分子，不属于合金，D符合题意； 故选Ｄ。 2. 下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A. NaOH、 B. 、 C. 、氨水 D. Cu、 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强碱，属于强电解质，是弱酸，属于弱电解质，A正确； B．是盐，强电解质；是难溶盐，但溶解部分完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，B错误； C．是难溶盐，强电解质；氨水是混合物，不符合电解质定义，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．是金属单质，不是电解质；是弱酸，是弱电解质，D错误； 故选A。 3. 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是 A. 牛奶变质 B. 工业炼铁 C. 钢铁生锈 D. 塑料老化 【答案】B 【解析】 【详解】A．牛奶变质会造成食品损坏，不利于生产生活，需要降低该反应速率，A不符合题意； B．工业炼铁的目的是制备生产所需的金属铁，需要增大化学反应速率以提高生产效率，B符合题意； C．钢铁生锈会腐蚀金属材料，造成资源浪费，需要降低该反应速率，C不符合题意； D．塑料老化会缩短塑料制品的使用寿命，需要降低该反应速率，D不符合题意； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. C(石墨,s)=C(金刚石,s) ，说明通常情况下金刚石比石墨稳定 B. 氢气的燃烧热为-285.8，甲烷的燃烧热为-890.3，等质量的氢气放出热量更多 C. 已知稀溶液中， ，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D. 相同条件下，等质量的固态硫和气态硫完全燃烧，固态硫放出的热量多 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应为吸热反应，说明石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．1g完全燃烧放出的热量为，1g CH₄完全燃烧放出的热量为，计算可知等质量氢气完全燃烧放出热量更多，B正确； C．稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应除了和生成水，还会生成沉淀，生成沉淀的过程也会放热，因此生成水时放出热量大于，C错误； D．固态硫变为气态硫需要吸收热量，等质量气态硫能量高于固态硫，完全燃烧生成相同产物时，气态硫放出热量更多，固态硫放出热量更少，D错误； 故选B。 5. 下列有关铁及其化合物的叙述正确的是 A. 高温下用CO还原铁的氧化物制铁 B. FeO在空气中受热，能迅速被氧化为 C. 不稳定，具有较强的氧化性 D. 受热不会分解 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温下用CO还原铁的氧化物生成铁是工业炼铁的常用方法，如发生反应：，A正确； B．FeO在空气中受热能迅速被氧化为，不是，B错误； C．不稳定是因为其具有较强的还原性，易被氧化为，而不是具有较强的氧化性，C错误； D．受热时，会分解生成和，D错误； 故选A。 6. 已知的溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A. 加水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量浓盐酸，溶液中减小 C. 加入少量固体，溶液中增大 D. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释会促进弱电解质的电离，电离平衡向正反应方向移动，A错误； B．加入的浓盐酸是强电解质，完全电离使溶液中增大，虽然电离平衡逆向移动，但只能减弱增大的趋势，最终溶液中仍增大，B错误； C．加入少量固体，与反应消耗，使醋酸电离平衡正向移动，电离产生更多，溶液中增大，C正确； D．加入少量固体，溶液中增大，电离平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选C。 7. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数，提高反应速率，但活化分子百分数不变，A错误； B．催化剂能降低反应活化能，活化分子的数目和百分数均增加，有效碰撞次数增加，加快反应速率，B错误； C．升高温度使分子能量增加，活化分子的数目和百分数均增加，有效碰撞次数增加，提高反应速率，C正确； D．对于有气体参与的反应，增大压强能提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率，对于仅有固体或液体参加的反应，增大压强对反应没有影响，D错误； 故答案为C。 8. 下列生产生活的实际应用中，能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和食盐水除去中的HCl B. 工业生产中使用更有效的催化剂 C. 将和组成的平衡体系加压后，气体颜色变深 D. 在配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，利用了Cl⁻浓度高使Cl2的溶解平衡（Cl2 + H2O ⇌ H⁺ + Cl⁻ + HClO）左移，减少Cl2的溶解，符合勒夏特列原理，A正确； B．催化剂仅加快反应速率，不改变平衡状态，与勒夏特列原理无关，B错误； C．加压后NO2和N2O4的平衡体系中，虽然平衡右移（2 NO2 ⇌ N2O4），但加压瞬间浓度增大导致颜色变深，现象由物理因素主导，无法用勒夏特列原理解释，C错误； D．加入铁粉通过还原Fe3+防止Fe2+被氧化，属于氧化还原反应，与平衡移动无关，D错误； 故选A。 9. 如图为锌铜原电池装置图，下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 该装置的总反应为： C. 一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷 D. 原电池工作过程中，盐桥中的进入B池 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池的功能是将化学能转化为电能，该装置为铜锌原电池，可实现该能量转化，A正确，不符合题意； B．该原电池负极失电子生成，正极得电子生成，总反应为，B正确，不符合题意； C．盐桥可通过离子的定向移动维持两池的电中性，因此A、B池均始终保持电中性，不会带有电荷，C错误，符合题意； D．原电池工作时B池中不断被还原，正电荷浓度降低，盐桥中的阳离子会移向B池平衡电荷，D正确，不符合题意； 故答案选C。 10. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．牺牲阳极保护法，牺牲了铁来保护锌 D．阴极的电极反应式为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜板打上铁铆钉后形成原电池，活泼性强于，作负极被腐蚀，作正极被保护，铜板不易被腐蚀，A错误； B．暖气片表面刷油漆可隔绝和，阻断金属腐蚀的条件，可防止金属腐蚀，B正确； C．牺牲阳极保护法中，活泼性强于，作负极被腐蚀，是牺牲锌来保护铁管道，C错误； D．阴极发生得电子的还原反应，给出的电极反应为失电子的氧化反应，不符合阴极反应规律，D错误； 故选B。 11. “要想做好实验，就要敏于观察”--波义耳。下列实验装置不能达到实验目的的是 装置 目的 A．测定中和反应的反应热 B．Fe与S的反应 装置 目的 C．验证铁粉与水蒸气的反应 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热需要玻璃搅拌器使酸碱充分混合反应，缺少则无法准确测定反应热，A符合题意； B．与的反应为放热反应，用末端红热的玻璃棒即可引发反应，该装置可实现二者反应，B不符合题意； C．湿棉花受热提供水蒸气，还原铁粉与水蒸气在加热条件下反应生成，肥皂液中产生的气泡经点燃有爆鸣声可验证生成，可验证铁粉与水蒸气的反应，C不符合题意； D．先打开止水夹，利用铁粉与稀硫酸反应生成的排尽装置内空气，再关闭止水夹，A中压强增大将生成的溶液压入B中与过量反应，可制备并避免其被氧化，D不符合题意； 故答案选A。 12. 下列选项中的结论与现象不对应的是 选项 现象 结论 A 在溶液中加入，能加快的分解，且的质量和化学性质不发生变化 降低了反应所需的活化能 B 向溶液中加入5 mL溶液，溶液呈红色，再滴加溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，升高温度则平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中有反应：，达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的两倍，重新达到平衡时测得为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂通过降低活化能加快反应速率，且自身性质不变，结论正确，A不符合题意； B．FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3，K+和Cl-不参与反应，KCl的加入不改变生成物浓度，颜色变浅是因溶液被稀释，同时平衡向逆反应方向移动，结论错误，B符合题意； C．升温使2NO2(g)⇌N2O4(g)（ΔH<0）平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深，结论正确，C不符合题意； D．若平衡不移动，扩大容积后A的浓度为0.25mol/L，而扩大容积后A的浓度由0.25升至0.4，说明平衡逆向移动，反应物气体体积（x+1）大于生成物体积（2），故x>1，结论正确，D不符合题意； 故选B。 13. 常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 弱酸 HClO HCN 下列离子方程式正确的是 A. 向“84”消毒液中通入少量： B. 向漂白粉溶液中通入少量： C. 向KCN溶液中通入少量： D. 向溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据电离常数可排出酸性强弱顺序：，结合强酸制弱酸、氧化还原反应规律分析选项。 【详解】A．根据电离常数可知酸性强弱顺序为，由强酸制弱酸规律，向“84”消毒液中通入少量应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成，不能发生复分解反应生成，B错误； C．酸性，向KCN溶液中通入少量​时，不足只能生成​，正确离子方程式为，C错误； D．根据电离常数可知酸性强弱顺序为，由强酸制弱酸规律，向溶液中通入少量反应生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 14. 在恒容密闭容器中，充入一定量的，发生反应 ，测得不同温度下反应中的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 压强： C. 平衡常数： D. 反应速率： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知温度越高的转化率越高，这说明升高温度，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，正反应是吸热反应，即，A正确； B．根据化学方程式可知，正反应为气体分子数量增大的反应，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的转化率降低，由图可知，相同温度下，的转化率大于的，故，B正确； C．平衡常数受温度影响，对于吸热反应，温度越高，平衡常数越大，由图可知，温度：，故平衡常数：，C错误； D．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快，由图可知温度：，故反应速率，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂，在工业上常用绿矾（化学式为）来制备柠檬酸亚铁。综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。从炼钢粉尘（主要含、、、）中提取铝并制备绿矾的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）在实验室中完成“操作Ⅰ”所需的玻璃仪器有______________________________。 （2）“滤液Ⅰ”与过量反应生成“滤渣Ⅲ”的离子方程式为_________________________。 （3）向“酸浸Ⅰ”后的溶液中加入过量的试剂粉，其作用是：①消耗过量的稀硫酸；②除去硫酸铜；③_________________________（用离子方程式表示）。 （4）“滤渣Ⅱ”为_______________（填化学式），“酸浸Ⅱ”及其相关操作过程中，会产生一定的滤液，该滤液可与_______________（填“滤液Ⅰ”或“滤液Ⅱ”）合并。 （5）“一系列操作”包括_______________、_______________、过滤、洗涤、干燥。在“一系列操作”中，若条件控制不当，会在产品中引入难溶于水而易溶于酸的杂质。检验产品中是否混有的方法是_________________________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） 漏斗、玻璃棒、烧杯 （2） （3） （4） ①. Fe、Cu ②. 滤液Ⅱ （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 取少量产品于试管中，加入稀硫酸溶解，然后滴加溶液，若溶液变红色，则说明混有杂质，否则不含 【解析】 【分析】炼钢粉尘中主要含Fe3O4、Fe2O3、Al2O3、CuO等，加NaOH溶液“碱浸”，Al2O3溶于NaOH溶液得到四羟基合铝酸钠溶液，过滤，“滤液Ⅰ”中含有四羟基合铝酸钠，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，“滤渣Ⅲ”是氢氧化铝；“滤渣Ⅰ”中含有Fe3O4、Fe2O3、CuO，“滤渣Ⅰ”加酸浸取，Fe3O4、Fe2O3、CuO能溶于稀硫酸，加过量Fe粉，铁置换出硫酸铜中的铜，过滤，“滤渣Ⅱ”是Fe、Cu的混合物，“滤液Ⅱ”是硫酸亚铁，“滤液Ⅱ”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得产物。 【小问1详解】 “操作Ⅰ”为分离难溶性固体和液体的过滤操作，在实验室中完成该操作所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯； 【小问2详解】 炼钢粉尘中的与溶液反应生成进入“滤液Ⅰ”。向其中通入过量，反应生成沉淀（滤渣Ⅲ）和，离子方程式为； 【小问3详解】 “酸浸Ⅰ”后的溶液中含有、和过量的，加入过量粉的作用除了消耗过量的稀硫酸、置换除去硫酸铜外，还能将还原为，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 加入过量粉置换出，故“滤渣Ⅱ”为过量的和生成的；“酸浸Ⅱ”中与稀硫酸反应生成，为提高绿矾的产率，该滤液可与“滤液Ⅱ”合并； 【小问5详解】 从溶液中获取晶体，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作；根据题意，难溶于水而易溶于酸，且含有价铁，故检验产品中是否混有该杂质的方法为：取少量产品于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）溶解，再滴加溶液，若溶液变红色，则说明混有杂质。 16. 完成下列问题。 （1）甲醇燃料电池实现工业上用溶液制取溶液，其工作原理如图所示。 ①甲醇()燃料电池的负极反应式为___________。 ②从c口出来的气体为___________(填化学式)。 ③钾离子从电解槽___________(填“左室向右室”或“右室向左室”)迁移。 ④若用该燃料电池处理酸性氨氮废水；产生无污染气体，则在阳极上的电极反应式为___________。 （2）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图装置电解硫酸钾溶液来制取、、和。 ①X极与电源的___________(填正或负)极相连，制得的硫酸溶液从出口___________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。 ②N交换膜是___________离子交换膜(填“阳”、“阴”)。反应一定时间后，通过M交换膜的离子数___________(填“大于”“小于”或“等于”)通过N交换膜的离子数。 【答案】（1） ①. ②. ③. 左室向右室 ④. （2） ①. 正 ②. A ③. 阳 ④. 小于 【解析】 【小问1详解】 ①碱性甲醇()燃料电池中，在负极失去电子生成，负极反应式为； ②甲醇燃料电池中a为负极、b为正极，则电解KCl溶液时，i为阳极，阳极上氯离子失电子生成，从c口出来，j为阴极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以从d口出来的气体为； ③电解槽左侧为阳极室，钾离子从电解槽左室向右室迁移，j为阴极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，即阴极生成OH-，所以f口出来的为高浓度KOH溶液； ④若用该燃料电池处理酸性氨氮废水，产生无污染气体，该气体为氮气，则在阳极上的电极反应式为。 【小问2详解】 该装置是电解池，电解池左侧与电源正极相连，是阳极室，发生氧化反应，该溶液中的阴离子有硫酸根离子和由水产生的氢氧根离子，阳极的电极方程式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，电解池右侧与电源负极相连，是阴极区，发生还原反应，该溶液中的阳离子有K+和由水产生的氢离子，根据放电顺序可知，阴极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，中间区域的阳离子K+通过阳离子交换膜进入阴极室，故从阴极室出口D导出的溶液是KOH，即N交换膜为阳离子交换膜；中间区域的硫酸根通过阴离子离子交换膜进入阳极室，故从阳极室出口A导出的溶液是H2SO4，即M交换膜为阴离子交换膜； ①由分析可知，电解池左侧与电源正极相连，是阳极室，X极与电源的正极相连，制得的硫酸溶液从出口A导出； ②由上述分析可知，N交换膜为阳离子交换膜，Na+通过N交换膜；M交换膜为阴离子交换膜，SO通过M交换膜；根据电荷守恒可知，迁移的Na+的数目多于SO，故通过M交换膜的离子数小于通过N交换膜的离子数。 17. 我国利用焦炉煤气制取甲醇()及二甲醚()技术已日臻成熟。回答下列问题。 （1）已知下列反应的热化学方程式。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则的________。 （2）二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①反应的平衡常数________ （用、、表示）；下列措施中，能提高该反应平衡产率的有________ （填字母）。 A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 ②一定温度下，将0.3 mol CO和0.2 mol 通入2 L恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ，6 min时达到平衡状态，平衡后测得的体积分数为30%，则________，的平衡转化率为________，________。再向该平衡体系中充入0.15 mol CO和0.1 mol ，则平衡________ （填“正向”“逆向”或“不”）移动，CO的转化率________ （填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1） （2） ①. ②. AC ③. 0.0125 ④. 75% ⑤. 3 ⑥. 正向 ⑦. 不变 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，得，故。 【小问2详解】 ①2×Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得，，。 A．使用过量的，则增大，该反应的平衡正向移动，的平衡产率增大，A符合题意； B．该反应为放热反应，升高温度使该反应的平衡逆向移动，的平衡产率降低，B不符合题意； C．增大压强使该反应的平衡正向移动，的平衡产率增大，C符合题意； D．使用催化剂对该反应的平衡无影响，不影响的平衡产率，D不符合题意； 故选AC。 ②设达到平衡时转化的物质的量为x mol，列“三段式”：，平衡时氢气的体积分数为，则有，解得，故，的平衡转化率为，。再向该平衡体系中充入0.15 mol CO和0.1 mol ，使得，则平衡正向移动，但由于按初始物质的量之比投料，且该反应为气体体积不变的反应，所以的转化率不变。 18. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为。 （1）该反应在_______(填“高温”或“低温”)下可自发进行。 （2）如图所示，合成氨反应中使用催化剂之后，正反应的活化能为_______(已知：加入催化剂后，反应分两步进行，反应的活化能是两个过程中需要吸收能量较大的反应的活化能)。 （3）从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择左右的高温，其原因是_______。 （4）如图表示条件下，原料气投料比与平衡时的体积分数的关系。由图可知，理论上原料气投料比最佳为_______，根据图中a点数据计算平衡时体积分数为_______。 （5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择催化剂_______(填“A”“B”或“C”)，理由是_______。 【答案】（1）低温 （2）126 （3）反应温度越高，反应速率越大，且在左右，催化剂的活性较高，若温度过高，平衡将逆向移动，不利于氨的合成，所以在实际工业生产中选择左右的高温 （4） ①. 3 ②. 22% （5） ①. A ②. 催化剂A在较低温度下具有较高的催化活性，且合成氨反应是放热反应，低温对氨的合成有利 【解析】 【小问1详解】 该反应的，要使反应能自发进行，则要小于0，则T要小，即在低温时可自发进行，故答案为：低温； 【小问2详解】 由题图及已知信息可知，使用催化剂之后，正反应的活化能为，故答案为：126； 【小问3详解】 工业合成氨的反应为，从平衡角度看，降低温度平衡正向移动，但反应速率太低；而反应温度越高，反应速率越大，且在左右，催化剂的活性较高，若温度过高，平衡将逆向移动，不利于氨的合成，所以在实际工业生产中选择左右的高温，故答案为：反应温度越高，反应速率越大，且在左右，催化剂的活性较高，若温度过高，平衡将逆向移动，不利于氨的合成，所以在实际工业生产中选择左右的高温； 【小问4详解】 由图可知，时，产物的体积分数最大。根据题图中的数据可知，a点时的平衡体积分数为，投料比，设起始加入的的物质的量为1 mol，参与反应的的物质的量为，列“三段式”： 则，解得平衡时体积分数为，故答案为：3；； 【小问5详解】 由题图可知，催化剂A在较低温度下具有较高的催化活性，且合成氨反应是放热反应，低温对氨的合成有利，所以实际生产中适宜选择催化剂A，故答案为：A；催化剂A在较低温度下具有较高的催化活性，且合成氨反应是放热反应，低温对氨的合成有利。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学学科 试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是 A. 三星堆青铜面具 B. “蛟龙”号潜水器耐压外壳 C. 不锈钢锅 D. 塑料管材 2. 下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A. NaOH、 B. 、 C. 、氨水 D. Cu、 3. 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是 A. 牛奶变质 B. 工业炼铁 C. 钢铁生锈 D. 塑料老化 4. 下列说法正确的是 A. C(石墨,s)=C(金刚石,s) ，说明通常情况下金刚石比石墨稳定 B. 氢气的燃烧热为-285.8，甲烷的燃烧热为-890.3，等质量的氢气放出热量更多 C. 已知稀溶液中， ，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D. 相同条件下，等质量的固态硫和气态硫完全燃烧，固态硫放出的热量多 5. 下列有关铁及其化合物的叙述正确的是 A. 高温下用CO还原铁的氧化物制铁 B. FeO在空气中受热，能迅速被氧化为 C. 不稳定，具有较强的氧化性 D. 受热不会分解 6. 已知的溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A. 加水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量浓盐酸，溶液中减小 C. 加入少量固体，溶液中增大 D. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动 7. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 8. 下列生产生活的实际应用中，能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和食盐水除去中的HCl B. 工业生产中使用更有效的催化剂 C. 将和组成的平衡体系加压后，气体颜色变深 D. 在配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉 9. 如图为锌铜原电池装置图，下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 该装置的总反应为： C. 一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷 D. 原电池工作过程中，盐桥中的进入B池 10. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．牺牲阳极保护法，牺牲了铁来保护锌 D．阴极的电极反应式为 A. A B. B C. C D. D 11. “要想做好实验，就要敏于观察”--波义耳。下列实验装置不能达到实验目的的是 装置 目的 A．测定中和反应的反应热 B．Fe与S的反应 装置 目的 C．验证铁粉与水蒸气的反应 D．制备 A. A B. B C. C D. D 12. 下列选项中的结论与现象不对应的是 选项 现象 结论 A 在溶液中加入，能加快的分解，且的质量和化学性质不发生变化 降低了反应所需的活化能 B 向溶液中加入5 mL溶液，溶液呈红色，再滴加溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，升高温度则平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中有反应：，达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的两倍，重新达到平衡时测得为 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 弱酸 HClO HCN 下列离子方程式正确的是 A. 向“84”消毒液中通入少量： B. 向漂白粉溶液中通入少量： C. 向KCN溶液中通入少量： D. 向溶液中通入少量： 14. 在恒容密闭容器中，充入一定量的，发生反应 ，测得不同温度下反应中的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 压强： C. 平衡常数： D. 反应速率： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂，在工业上常用绿矾（化学式为）来制备柠檬酸亚铁。综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。从炼钢粉尘（主要含、、、）中提取铝并制备绿矾的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）在实验室中完成“操作Ⅰ”所需的玻璃仪器有______________________________。 （2）“滤液Ⅰ”与过量反应生成“滤渣Ⅲ”的离子方程式为_________________________。 （3）向“酸浸Ⅰ”后的溶液中加入过量的试剂粉，其作用是：①消耗过量的稀硫酸；②除去硫酸铜；③_________________________（用离子方程式表示）。 （4）“滤渣Ⅱ”为_______________（填化学式），“酸浸Ⅱ”及其相关操作过程中，会产生一定的滤液，该滤液可与_______________（填“滤液Ⅰ”或“滤液Ⅱ”）合并。 （5）“一系列操作”包括_______________、_______________、过滤、洗涤、干燥。在“一系列操作”中，若条件控制不当，会在产品中引入难溶于水而易溶于酸的杂质。检验产品中是否混有的方法是_________________________________________________________________________________________________________。 16. 完成下列问题。 （1）甲醇燃料电池实现工业上用溶液制取溶液，其工作原理如图所示。 ①甲醇()燃料电池的负极反应式为___________。 ②从c口出来的气体为___________(填化学式)。 ③钾离子从电解槽___________(填“左室向右室”或“右室向左室”)迁移。 ④若用该燃料电池处理酸性氨氮废水；产生无污染气体，则在阳极上的电极反应式为___________。 （2）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图装置电解硫酸钾溶液来制取、、和。 ①X极与电源的___________(填正或负)极相连，制得的硫酸溶液从出口___________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。 ②N交换膜是___________离子交换膜(填“阳”、“阴”)。反应一定时间后，通过M交换膜的离子数___________(填“大于”“小于”或“等于”)通过N交换膜的离子数。 17. 我国利用焦炉煤气制取甲醇()及二甲醚()技术已日臻成熟。回答下列问题。 （1）已知下列反应的热化学方程式。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则的________。 （2）二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①反应的平衡常数________ （用、、表示）；下列措施中，能提高该反应平衡产率的有________ （填字母）。 A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 ②一定温度下，将0.3 mol CO和0.2 mol 通入2 L恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ，6 min时达到平衡状态，平衡后测得的体积分数为30%，则________，的平衡转化率为________，________。再向该平衡体系中充入0.15 mol CO和0.1 mol ，则平衡________ （填“正向”“逆向”或“不”）移动，CO的转化率________ （填“增大”“减小”或“不变”）。 18. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为。 （1）该反应在_______(填“高温”或“低温”)下可自发进行。 （2）如图所示，合成氨反应中使用催化剂之后，正反应的活化能为_______(已知：加入催化剂后，反应分两步进行，反应的活化能是两个过程中需要吸收能量较大的反应的活化能)。 （3）从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择左右的高温，其原因是_______。 （4）如图表示条件下，原料气投料比与平衡时的体积分数的关系。由图可知，理论上原料气投料比最佳为_______，根据图中a点数据计算平衡时体积分数为_______。 （5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择催化剂_______(填“A”“B”或“C”)，理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $