河北保定市唐县第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

化学试卷答案 1.D 2.B 3.D 4.D 5.A 6.A 7.A 8.B 9.A 10.D 11.C 12.C 13.C 14.C 15.（20分，每空2分） （1）放热 （2）65% （3）b （4）0.0015mol/(L·s) （5）BDE （6）BD （7）空气 （8）a （9）80 16.（共10分，除标注外每空2分） （1）石灰乳原料丰富，成本低 （2）c （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4） （5）1000 （1分） 30 (28min～32min均合理) （1分） 17．（共12分，每空2分） (1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (2)隔绝空气(防止O2将Fe2+氧化) (3)增强溶液的酸性(降低溶液的pH值等) (4) ①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②0.1 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 18.（共16分，除标注外每空2分） （1）羧基 （2）加成反应（1分） 氧化反应（1分） （3）0.1 mol （4） 4 （5） （6）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （7） 试卷第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $化学试卷 考试内容：化学必修一和必修二，以必修二为主 相对原子质量：H1C12N14016A127S32Fe56Pb207 1.化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法正确的是 A.数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 B.超导体石墨烯是一种有机高分子物质 C.液氧煤油发动机使用的煤油是通过石油减压分馏获得的纯净物 D.神舟系列飞船返回舱使用的耐高温结构材料S,N4属于新型无机非金属材料 2.下列说法错误的是 H2SO4 氯化氢 溶液 PbO2 Pb 滴有石蕊溶液的蒸馏水 放电时的反应： Pb+PbO,+4H*+2SO2-2PbSO,+2H,O A.同时打开止水夹a、b、c,A、B可分 B.当电源向外电路提供2mole时，理论上负极 别形成蓝色和红色喷泉 板的质量减少207g Fe 石墨 金属M 金属N a -CuSO,溶液 稀硫酸 C.石墨电极上有红色金属附着 D.若b口放出氢气，说明M比N活泼 3.有机物中都含碳元素且种类繁多。下列化学用语表述正确的是 A.乙烯的球棍模型：Q。 B.乙酸（醋酸）的分子式：CH,COOH C.二氯甲烷有两种同分异构体：H一C一H和C1-( D.羟基的电子式：O:H 试卷第1页（共8页） 4.部分含氨物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A.a可经一步反应直接生成bB.b与c可以互相一步直接转化 +5外化合价 C.d的溶液与Cu反应可生成b或c +4 (橡胶塞 +2 b N D.d的浓溶液的存放方法是 棕色瓶 氢 单氧 酸盐 化 质 物 物 5.下列离子方程式书写错误的是 A.向氢硫酸中滴加NaC1o溶液：S2-+ClO+2H=S↓+C+H,O B.疏酸氢铵溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：2H+2OH+Ba2++SO=BaSO4↓+2H,O C.磁铁矿溶于稀硝酸：3Fe,O,+28H+NO3=NO个+9Fe3++14H,O D.NO,通入水中：3NO,+H,O=2H+2NO,+NO 6.下列关于热化学反应的描述正确的是 A.NaOH(aq)+1/2H2SO (aq)=1/2Na2SO (aq)+H2O(1)AH =-57.3 kJ/mol; NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(1)AH >-57.3kJ/mol B.一定条件下，在密闭容器中充入0.1molH2(g)与0.1molL2(g),充分反应后放出热量akJ, 则H2(g)+L2(g)→2H(g)△H=-10 akJ/mol C.S(g)+02(g)=S02(g)AH;S(s)+O2(g)=S02(g）△H2,则△H,>△H2 D.苯的燃烧热的热化学方程式：C。H.(1)+9/202(g)=6C0(g)+3H20()△H=-3267.5 kJ/mol 7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯(C3H6)的混合物中含有原子数为1.5NA B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O-H键的数目为N C.1olCL,与足量CH,发生取代反应生成HCl分子的数目为2WA D.等物质的量的乙炔(C,H,)和乙醛(CH,CHO)蒸气的混合气体，完全燃烧消耗O,分 子的数目为2.5Na 试卷第2页（共8页) 8.工业上制备高纯硅的流程如下，下列说法错误的是 石英砂 11800-2000C 粗硅 300C,SiC1100C高纯硅 焦炭 HCI 1800-2000℃ A.石英砂与焦炭发生的主要反应的化学方程式为SiO2+2 i+2C0↑ B.光导纤维的主要成分为高纯硅 C.粗硅与HCI的反应需要在无氧的环境中进行 D.盛装NaOH溶液的玻璃瓶不能使用磨口玻璃塞 9.化学与生产生活息息相关。下列说法涉及的化学知识错误的是 选项 说法 化学知识 A 煮菜时通常后加食盐 碘化钾受热与氧气反应 B 盐卤可以使豆浆中的蛋白质凝固析出 氯化镁、硫酸钙使豆浆中的蛋白质聚沉 C 用柠檬酸去除水垢 柠檬酸酸性强于碳酸 D 冬季向树干上刷石灰水 石灰水能使蛋白质变性 10.海水化学资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 H,0、NH:.NaHCO,.△Na,CO? C02 一粗盐①精盐→氯碱工业 海水 一MgOH2一→MeCl:6H,0②无水MeC 母液 +NaBr③B,易HBB此 A.工业上设计步骤④目的是富集溴元素 B.侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入H3再通入CO2 电解 C.用步骤②生成的无水MgCI2冶炼金属Mg的反应方程式为MgCl2(熔融)一Mg+Cl2↑ D.向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中 的Mg2+、Ca2+和SO} 11.下列说法中正确的有几项 试卷第3页（共8页） ①很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验 ②淀粉通过发酵法制得的乳酸CH,CH(OH)COOH是乙酸的同系物 ③糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 ④油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高 ⑤以柳树皮中的水杨酸为原料通过取代反应制得阿司匹林，其具有解热镇痛作用 ⑥向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，鸡蛋清发生了盐析 ⑦消毒酒精是质量分数为75%的酒精溶液，且浓度越大效果越好 ⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 ⑨油脂燃烧生成二氧化碳和水，说明油脂中含有C、H、O三种元素 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 l2.某小组为了探究影响NaHSO,溶液与KMnO,溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示 的实验方案。 褪色 实验 V(NaHSO,)/mL V(KMnO )/mL V(H,SO)/mL V(MnSO )/mL V(H20) 时间 序号 c=0.2 mol/L c=0.1mol/L c=0.1mol/L c=0.6mol/L /mL t/min 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 P 2 3.0 2.0 2.0 0.0 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法错误的是 A.a=1.0,b=1.5 B.溶液的酸碱性以及M2+浓度会影响该反应的化学反应速率 C.表中V(KMnO4)可以是4.0mL D.上表数据不能证明c(KMnO4)对该反应速率有影响 14.向200 mL HNO3和H2S04的浓度分别为0.5mol·L和1mol·L的混酸溶液中缓慢加入足量铁粉，测 得加入金属的物质的量和溶液中金属离子的物质的量关系如图所示： 下列说法错误的是 A.z=0.2 B.ef段反应的离子方程式为Fe+2H=Fe2++H,个 a C.反应至ā点时，收集到标准状况下的气体体积为0.56L D.反应至f点时，收集到标准状况下的气体体积为3.36 Z n(Fe)/mol 试卷第4页（共8页） 13.根据下列实验方案设计能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 检验Fe(NO,),晶体样 A 将Fe(NO,),样品溶于稀硫酸中，滴加KSCN溶液 品是否变质 B 用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 测定98%浓硫酸的pH 取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1 mol.L Na,S,03溶液， 分别放入盛有冷水、热水的两个烧杯中；再同时向上述两支试管中 探究温度对反应速率 的影响 加入2mL0.1 mol.L H,SO4溶液，振荡。比较两支试管中溶液出 现浑浊的快慢 两个锥形瓶内各盛有2g铝片（片状大小相同），然后分别加入 探究硫酸浓度对反应 D 40mL1mol·L的硫酸溶液和40mL18mol·L的硫酸溶液，比较两 速率影响 者收集10mL氢气所用的时间 15.(20分) I.在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提 ↑能量 高生产效率和调控反应条件。 2mol SO2(g) (1)2S02(g)+02（g)、2S03(g)是工业制硫酸的主要反应， +1mol O2(g) △H 2mol SO3(g) 反应过程的能量变化如下图所示，则此反应为 反应。（填 甲 反应进程 “吸热”或“放热”) (2)在2L密闭容器内，500C时，测得n(SO2)随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(SO,)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 反应达到平衡时，SO,的转化率是 试卷第5页（共8页） 个c/(molL) (3)下图中表示SO,的变化的曲线是 (填字母)。 (4)用O,表示0~2s内该反应的平均速率v(O,) 0.010 6 (5)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是 0.005 A.v(SO,)=v(SO3) t/s B.单位时间内消耗2 mol SO,的同时消耗1molO, C.容器中S02与O2的物质的量之比21 D.容器中O,的体积分数不变 E.容器中气体的平均相对分子质量不变 F.容器中气体的密度不变 (6)能使该反应的反应速率增大的是 A.及时分离出SO3B.适当升高温度 C.恒容下充入Ne D.选择更高效催化剂 Ⅱ.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼一空 负载 气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前 景，其工作原理如图所示。 N2 空气 a b (7)该燃料电池中正极通入的物质是 电 电 极 KOH 负极发生的反应式为 溶液 N2H (8)电池工作时，OH移向电极（填“a”或“b”)。 (9)当电池放电转移10ol电子时，至少消耗燃料肼 g。 16.(10分)金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和CL2,并联合用金红石（主要成分TO,)冶炼金属 钛，其主要工艺流程如下。 海水 试剂① MgCL2溶液 MgC12·6H20 NaC1和MgsO,等) Mg(OH,沉淀盐酸， 无水MgCl2 熔融电解 焦炭、C2、高温 Mg、高温 TiO2 反应① 」反应② 回答下列问题： (1)试剂①通常选石灰乳而不用NaOH的原因是 试卷第6页（共8页） (2)Mg(OH),沉淀中混有少量Ca(OH)2,可选用试剂 (填序号)除去。 a.NaOH溶液 b.Na,CO3溶液 c.MgCL,溶液 (3)由MgCL2溶液制备MgC12·6H,O的具体步骤为 过滤、洗涤、干燥。 (4)反应①除生成TCl,外还生成一种可燃性气体，该反应 100 96 △1500C 的化学方程式为 ●1000℃ 0 ■800C 88 (5)不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综 合考 84 虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为℃、 min. 80 102030405060 17.(12分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (1)甲组同学取2 nLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe+ 氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为 (2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 nLFeS04溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下 依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是 (3)丙组同学研究pH对FSO4稳定性的影响，得到如图所 60r 示结果，增强Fe2+稳定性的措施为 (写出一条即可) 20 (4)丁组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所 0 pH 示实验： 过量Cu粉 3滴0.1mol/L KSCN溶液 取上层清液 昏4mL0.1moM 产生白色沉淀 Fe(SO4)3溶液 ①Fe+与Cu反应的离子方程式为 ②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知： i.CuSCN是难溶于水的白色固体；i.SCN的化学性质与I相似；iii.2Cu2+4I=2C+H2。 填写实验方案： 试卷第7页（共8页） 实验方案 现象 步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1lmo/L的KScN溶液。 无明显现象 步骤2：取4mL mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.lmol/L的KSCN 产生白色沉 溶液。 淀 Cu+与SCN反应的离子方程式为 18.(16分)乙烯是一种重要的化工原料，由乙烯可以制备很多有机化合物，如下图所示： CH.O D Cu 02 0,② △ ③ 催化剂 H20 CH 酸性高锰酸钾溶液CH,O,☒④C,H,O, ‘催化剂A B 浓硫酸△C Br2/CCla ⑥ NaOH+H2OC,HO2 CoH10O4 △ ⑤ F 浓硫酸△ G 02△ (含有两个酯基) Cu⑦ CH,0,02⑧ A⑨CH0 H HOOC-COOH 催化剂△ K 浓硫酸△M (含有两个酯基) 已知：CH,CH,Br+NaOH-o)CH,CH,OH+NaBr 回答下列问题： (1)有机物K的官能团名称是 (2)反应①的反应类型是 反应⑦的反应类型是 (3)0.1mol有机物F与足量金属钠反应生成H,的物质的量为 (4)比有机物C多1个碳原子的同系物的分子式： 其同分异构体能与NaHCO,反应放出气体的结构有 种。 (5)写出有机物M的结构简式 (6)写出反应②的化学方程式 (7)写出反应⑥的化学方程式 试卷第8页（共8页）