第一章 化学反应的热效应 检测题-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 本单元卷聚焦高中化学“化学反应的热效应”单元，通过选择与填空结合，覆盖焓变、燃烧热、盖斯定律等核心知识，适配单元复习，强化科学思维与化学观念。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|氧化还原与能量变化、燃烧热判断、键能与反应热关系|结合图像分析（如单斜硫与正交硫能量图），融入科技情境（肼作高能燃料）| |填空题|5题/55分|热化学方程式书写、盖斯定律应用、中和热测定|综合考查键能计算（如晶体硅燃烧热求Si-O键能）与实验探究（中和热测定误差分析）|

化学反应的热效应 第一章 化学反应的热效应 单元检测 班级___________ 姓名________ 一、选择题 1．(本题3分)下列反应既是氧化还原反应，符合如图所示能量变化的是( ) A．与HCl的反应 B．灼热的炭与反应 C．铝片与稀反应 D．甲烷在中的燃烧反应 2．(本题3分)（2021·广东金山中学高二期中）单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化，如图所示，下列说法不正确的是( ) A．单斜硫和正交硫互为同素异形体 B．单斜硫比正交硫稳定 C．1mol SO2(g)分解成1 mol S(s，单斜)和1mol O2时会吸收热量 D．S(s，单斜)= S(s，正交) △H=-0.33 kJ/mol 3．(本题3分)知羰基硫(COS)是硫循环的重要中间体，反应 的能量变化如图所示。下列说法错误的是( ) A． B．加入催化剂，的值不变 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和 4．(本题3分)下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是( ) A．CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 5．(本题3分)在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是( ) A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上 B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动 C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应 6．(本题3分)通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是( ) ① ② ③ ④ A．反应①②为反应③提供原料气 B．反应③也是资源化利用的方法之一 C．反应的 D．反应的 7．(本题3分)H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH=—a kJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是( ) A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开 1 mol H—H 键所需能量小于断开1 mol I—I键所需能量 C．断开 2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ 8．(本题3分)CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示．下列说法错误的是( ) A．该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂 B．从催化剂上脱离生成的过程是放热反应 C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．CO与O反应生成CO2的过程 9．(本题3分)下列说法正确的是( ) A．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1 B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 C．C(g)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.52kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH=-110.52kJ·mol-1 D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定 10．(本题3分)已知：1mol晶体硅中含有2molSi—Si键，1molSiO2中含有4molSi—O键。有关键能数据如下表： 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/kJ·mol-1 x 500 180 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=-990kJ·mol-1，则表中的x的值为( ) A．462.5 B．460 C．920 D．423.3 11．(本题3分)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( ) A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g) B．S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g) C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l) D．2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) 12．(本题3分)已知：① ② ③ 则下列说法正确的是( ) A．的燃烧热 B． C．等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多 D．在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ 13．(本题3分)已知：H2O(l)=H2O(g) 　ΔH=＋Q1 kJ·mol-1 2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)　 ΔH=＋Q2 kJ·mol-1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH=-Q3 kJ·mol-1 则H2和CH4的燃烧热的比值为( ) A． B． C． D． 14．(本题3分)肼()是一种高能燃料，在空气中燃烧的化学方程式为，已知： 下列说法不正确的是( ) A．反应中反应物总能量比生成物总能量低 B．肼()的电子式为 C．H-O键的键能比N-H键的键能大 D．断裂1molN-N键需要吸收154kJ能量 15．(本题3分)下列示意图表示正确的是( ) A．甲图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化 B．乙图表示碳的燃烧热 C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL) D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 二、填空题 16．(本题10分)写出下列热化学方式 （1）在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，硫燃烧的热化学方程式为________________________________________________________。 （2）在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为________________________________________________。 （3）稀的强酸与稀的强碱反应生成生成1molH2O(l)时放出的热称为中和热。已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量。写出表示中和热的热化学方程式：_____________________________________________________________。 （4）已知：0.4 mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量，反应的热化学方程式为______________________________________________。 （5）已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，乙炔燃烧的热化学方程式为_______________________________________________________。 17．(本题6分)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。 （1）键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P－P P－O O=O P=O 键能/(kJ·mol-1) 172 335 498 X 已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=___________。 （2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。 ①已知：I．C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol II．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ/mol Ⅲ．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) ΔH3=-2599.2kJ/mol 则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的热化学方程式为_____________________________________________________________。 ②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为___________。 19．(本题8分)（2021·河南新乡市·高二期末）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题： （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： ΔH=88.6 kJ/mol 则M、N相比，较稳定的是___________。 （2）已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol-1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1，则a___________726.5(填“>”“＜”或“=”)。 （3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应生成1molCO2时的热化学方程式：___________。 （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________。 20．(本题8分)（2020·海南鑫源高级中学高二期末）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1=—571.8 kJ/mol；②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2=—192.9 kJ/mol。 (1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为______________________________________。 (2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2=______ kJ/mol(用E1、E2表示)。 (3)H2(g)的燃烧热为____________。 (4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：_____________ (写出两点即可)。 21．(本题12分)（2020·江西宜春九中高二月考）(1甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。 ①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是___________填“吸热”或“放热”反应。 ②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？___________，原因是___________。 (2)在、101kPa下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：________________________________________ 。 (3) △H1___________△H2(填“＞”、“﹤”或“=”) (4)已知拆开键、键、键分别需要的能量是、、，则与反应生成的热化学方程式为：_______________________________________。 (5)白磷与氧可发生如下反应：已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下 化学键 键能 a b c d e 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ___________； (6)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。 已知：①  ②  写出肼和反应的热化学方程式_____________________________________________。 参考答案 1-5 BBDAD 6-10 CBADA 11-15 BCCAD 16. （1）S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-216 kJ·mol-1 （2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 （3）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1 （4）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6kJ·mol-1 （5）2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1 17. （1）470 （2） 2C(石墨，s)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=+226.8kJ/mol -(5x-0.5y)kJ/mol 19 （1）M （2）＜ （3）2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)ΔH=-290 kJ·mol-1 （4）98 kJ 20 CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2 H2O(l) ΔH=—764.7 kJ/mol E1—E2 285.9 kJ/mol 热值高；产物无污染 21吸热 相同 反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应途径无关      ； 2 学科网（北京）股份有限公司 $