第一章 化学反应的热效应 单元测试题—2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 本单元卷聚焦化学反应热效应，覆盖能量转化、反应热计算等核心知识点，通过基础选择与综合非选择梯度设计，适配高二选择性必修1单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|能量转化（题1）、吸热反应（题2）、内能（题3）、反应热计算（题4）等|情境真实（如自热饭、新能源汽车），能力层次从识记到运用| |非选择题|4题/55分|热化学方程式（题16）、中和热测定（题17）、盖斯定律（题18）、能量比较（题19）|综合实验与计算，如中和热测定误差分析，体现科学探究与实践|

第一章 化学反应的热效应单元测试题—2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 双向细目表 题号 知识点 能力层次 分值 识记 理解 掌握 运用 1 能量转化 √ 3 2 吸热反应 √ 3 3 内能 √ 3 4 反应热计算 √ 3 5 中和热测定 √ 3 6 反应热综合 √ 3 7 键能计算反应热 √ 3 8 焓变 √ 3 9 焓变和热化学方程式 √ 3 10 能量计算 3 11 能量判断计算 √ 3 12 热量计算 √ 3 13 燃烧热 √ 3 14 盖斯定律 3 15 热化学方程式 √ 3 16 热化学方程式 √ 14 焓变测定 能量计算 17 中和热测定仪器 √ 14 中和热测定计算 中和热测定误差分析 18 能量计算 √ 16 盖斯定律 热化学方程式 19 能量比较 √ 11 盖斯定律 热化学方程式 可能用到相对原子质量H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg 24 Al27 Si14 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu63.5 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1、各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的 捏破内袋瞬间降温 A．一次性速冷冰袋 B．自热饭速食米饭 C．新能源汽车 D．麒麟970芯片 A． A B．B C．C D．D 2、化学变化中伴随着能量变化。下列应用中化学反应属于吸热反应的是 A．利用乙炔和氧气反应切割金属 B．工业上煅烧石灰石 C．火箭推进剂的燃烧助推航天器 D．体育锻炼消耗糖原和脂肪 3、其它条件相同时，下列质量相同的水内能最大的是 A．冰 B．室温液态水 C．80℃热水 D．150℃水蒸气 4、已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  ΔH=﹣91kJ•mol-1 化学键 C≡O H﹣H H﹣O C﹣H C﹣O 键能/(kJ·mol﹣1) x 436 463 414 326 则断开1molCO中的化学键需吸收的能量为 A．738kJ B．817kJ C．1068kJ D．1157kJ 5、关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B．强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使△H偏大 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热△H偏小 6、某化学反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．三种物质中B最不稳定 B．反应A→B的活化能为E1 C．反应B→C的ΔH=E4-E3 D．整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E4 7、下表为某些化学键的键能化学键键能： 化学键 N-N N-H 键能(kJ/mol) 154 500 942 已知火箭燃料肼(N2H4)有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是 A．相同条件下N2比O2稳定 B．表中的x=391 C．   D．图中的 8、已知298K、101kPa下：                下列说法正确的是 A． B． C．C-H键能： D．C-C键能： 9、下图判断，下列说法正确的是 A．氢气的燃烧热 B．液态水分解的热化学方程式为   C．与所具有的总能量比所具有的总能量低 D．与反应生成时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 10、反应的能量变化如图所示。已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ。以下说法错误的是 ①c代表总反应放出的能量为121 kJ ②b代表新的化学键形成吸收的能量为463 kJ ③氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为436 kJ ④此反应为放热反应，所以无需加热就能进行 ⑤NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合反应的能量变化也与此图类似 A．①③④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部 11、反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程中的能量变化曲线如图所示(、、、表示活化能)。下列说法错误的是 A．三种物质中B最不稳定 B．反应A→B的活化能为 C．反应B→C的 D．整个反应的 12、已知丙烷的燃烧热，    ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水蒸气，则放出的热量为 A．2039kJ B．509.75kJ C．553.75kJ D．597.75kJ 13、A．已知  ，则的燃烧热是 B．已知(白磷，s)=4P(红磷，s)  ，则红磷比白磷稳定 C．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D．  ，  ，则 14、氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： ①   kJ⋅mol-1() ②   kJ⋅mol-1() 在转化为的总反应中，若有标准状况下4.48 L CO被氧化，则放出的热量为 A．kJ B．kJ C．kJ D．kJ 15、下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：  kJ·mol-1 B．一定条件下，  kJ·mol-1，2mol参与分解时，吸收热量9.48kJ C．同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 D．在稀溶液中：  kJ·mol-1，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 2、 非选择题：本题共4小题，共55分 16、I．回答下列问题。 (1)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如左下图所示，图中对应反应的热化学方程式为___________。 (2)下图是与CO反应转化为和NO过程中的能量变化示意图，该反应的活化能为___________kJ/mol。根据图分析，若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5molCO与1mol混合，则充分反应后放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)117kJ。 Ⅱ．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，从而计算获得。 (3)热量的测定：取NaOH和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为___________J  (c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 (4)甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 i 溶液100mL 1.20gFe粉 a b ii 0.56gFe粉 a c ①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。 ②___________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 (5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。 17、某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为、比热容为，忽略量热计的比热容。 【药品】：盐酸、溶液、溶液。 【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃ 盐酸 溶液 平均值 1 24.9 25.1 28.4 2 25.1 25.0 26.3 3 25.0 25.0 28.4 （1）从实验装置上看，还缺少的仪器名称是 。 （2）学生甲实测数据处理 ① ℃ ②放出的热量 kJ(保留一位数)。 ③比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是 (写一条) （3）学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值 Q(填“<”或“=”或“>”)。 （4）综合上述实验，以理论上生成时，强酸与强碱的稀溶液中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示) 。 18、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。 （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0 ① 途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2>0 ② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3<0 ③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4<0 ④ 则途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是 。 （2）在25℃、101kPa下，2g甲醇完全燃料放热45.36kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 。 （3）已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-283.0kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH= 。 （4）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ∆H1=+551kJ/mol 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H3=-297kJ/mol 反应Ⅱ的热化学方程式： 。 （5）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为：。该反应中每转移1 mol电子放出的热量为 。 19、化学反应中均伴随有能量变化。 回答下列问题： (1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是 （填选项字母）。 A．与反应 B．乙醇的燃烧反应 C．受热分解 (2)已知时，下列物质的相对能量如表所示： 物质 相对能量（） 0 0 ①表示燃烧热的热化学方程式为 。 ②转化为 （填“吸收”或“放出”） 的热量。 ③分解生成和 （填“吸收”或“放出”） 的热量。 (3)已知：Ⅰ．   Ⅱ．   根据盖斯定律计算   。 详解答案 1、B A．冰融化吸热，一次性速冷冰袋融化过程中没有发生化学变化，没有化学能转化为热能，A错误； B．自热饭速食米饭，是由生石灰与水反应提供热量加热米饭，是化学能转化为热能，B正确； C．新能源汽车是将电能转化为动能，C错误； D．麒麟970芯片工作时发热，将部分电能转化为热能，D错误； 故选B。 2、B A．乙炔燃烧，燃烧反应均为放热反应，A错误； B．碳酸钙高温分解，属于典型的吸热反应，B正确； C．推进剂燃烧，释放大量热能，属于放热反应，C错误； D．生物代谢本质是氧化反应，释放能量供人体使用，属于放热反应，D错误； 故选B。 3、D 相同压强下，物质的内能与温度、物质的状态及物质的量有关，温度越高，物质的量越大，内能越大，故150℃水蒸气，内能最大；故选D。 4、C 根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，则，解得：，答案选C。 5、C A．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，A错误；   B．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，强酸强碱中和反应活化能很小，所以化学反应速率很大，B错误；   C．实验时使用金属搅拌棒，金属导热，会导致热量损失，则测定的反应热的数值偏小，放热反应焓变为负值，则会使△H偏大，C正确；     D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，由于醋酸电离吸热，反应放热更少，则计算所得焓变偏大，D错误； 故选C。 6、C A．由反应过程中的能量变化曲线图可知，A、B、C三种物质中，物质B的能量最高，物质含有的能量越高，物质的稳定性越弱，则三种物质中B最不稳定，A正确； B．反应物A的分子变成活化分子需吸收的能量为E1，所以反应A→B的活化能为E1，B正确； C．物质B的能量比物质C的能量高，则B→C的反应为放热反应，ΔH=E3-E4，C错误； D．整个反应的ΔH==E1-E2+E3-E4，D正确； 故答案为C。 7、C A．由题干表中数据可知，氮氮三键的键能比O=O键的键能大得多，键能越大化学键越稳定，故相同条件下N2比O2稳定，A正确； B．由题干图中信息可知，形成1mol氮氮三键和4mol氢氧键共放出2752kJ的热量，其中N≡N键能为942kJ/mol，则H-O键能为452.5kJ/mol，已知反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，结合题干图示信息中热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)有，4E(N-H)+E(N-N)+E(O=O)-E(N≡N)-4E(O-H)=-534kJ/mol，即4x+154kJ/mol+500kJ/mol-942kJ/mol-4×(452.5kJ/mol)=-534kJ/mol，解得x=391，B正确； C．已知H2O(g)转化为H2O(l)是一个放热过程，则N2H4与O2燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水更多，故  ，C错误； D．根据盖斯定律，H1=H2+H3，则H3=H1-H2=(-534kJ/mol)-(-2752kJ/mol)=+2218kJ/mol，D正确。 8、D 【详解】A．将反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①-反应②得到反应：，则反应△H=ΔH1−ΔH2，固态石墨的能量小于气态碳，所以反应ΔH=ΔH1−ΔH2>0，A错误； B．将反应依次编号为④⑤，由盖斯定律可知，反应⑤-反应④得到反应：，则反应ΔH=ΔH5−ΔH4，固态石墨的能量小于气态碳，且形成H-H共价键是放热过程，所以反应ΔH=ΔH5−ΔH4＜0，B错误； C．是共价键的形成的放热过程，则C-H键的键能为：，C错误； D．是共价键的形成的放热过程，则ΔH5=-[E(C-C)+6E(C-H)]，由C-H键的键能为：可知，则C-C键能为：()，D正确； 故选D。 9、B A．氢气的燃烧热是1mol完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出的热量，由图计算可知1mol燃烧生成液态水放热kJ，故燃烧热ΔH=−285.8kJ⋅mol−1，A错误； B．由图可知2 mol和1mol反应生成2mol共放热kJ，因此2mol液态水分解需要吸收571.6kJ热量，热化学方程式书写符合规则，B正确； C．2 mol与1mol反应生成2mol为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，C错误； D．该反应为放热反应，断裂化学键吸收的总能量形成化学键放出的总能量，即断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，D错误； 故选B。 10、C ①．由图可知，c代表反应热，即总反应放出的热量。已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，1 mol氢气（质量为2 g）完全燃烧生成水蒸气时放出热量为，所以c代表总反应放出的能量为242 kJ，并非121 kJ，故①错误； ②．图中b代表新的化学键形成时放出的能量，其数值为。而选项②中描述为吸收能量，且数值错误，故②错误； ③．设氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为x，根据反应热反应物键能总和—生成物键能总和，可得，得到 即氢气中1 mol  H-H键断裂时吸收热量为436 kJ，故③正确； ④．此反应为放热反应，但放热反应也可能需要加热才能进行，比如氢气和氧气需要点燃才反应，故④错误； ⑤．晶体与晶体混合反应为吸热反应，而题中反应为放热反应，能量变化不相似，故⑤错误； 综上，①②④⑤结论错误。　 故选C。 11、C A．物质能量越高稳定性越弱，由能量变化图可知B的能量最高，因此三种物质中B最不稳定，A正确； B．活化能是反应物分子变为活化分子需要吸收的能量，A→B过程中A到第一步过渡态的能量差为，即该反应的活化能为，B正确； C．反应焓变=正反应活化能-逆反应活化能，B→C的正反应活化能为，逆反应活化能为，因此，并非，C错误； D．总反应焓变等于各分步反应焓变之和，A→B的，B→C的，因此总反应，D正确； 故答案为C。 12、B 已知丙烷的燃烧热，    ，则C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(g)  ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水蒸气(即物质的量为1mol)，则放出的热量为，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 13、B A．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，故燃烧热计算错误，A错误； B．白磷转化为红磷放热，说明红磷能量更低更稳定，B正确； C．ΔH只与始态和终态有关，与反应条件无关，C错误； D．弱酸中和需额外吸热，总放热减少，ΔH2比ΔH1大（ΔH1更小），D错误； 故选B。 14、B 【解析】本题以热化学方程式为素材，考查反应热的计算知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平街思想的核心素养。 已知：①    ()；②    ()，根据盖斯定律：①×2＋②可得总反应        ，若有标准状况下4.48L(0.2mol) CO被氧化，则放出的热量kJ，B项正确。 15、D A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，即在25℃、101kPa时，1mol甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放热890.3kJ，当生成的水为水蒸气时，放热小于890.3kJ，故A错误； B．反应为可逆反应，进行不完全，则2mol参与分解时，吸收热量不为9.48kJ，故B错误； C．反应的焓变与反应条件光照、点燃无关，两者的焓变相同，故C错误； D．浓硫酸溶于水放出大量的热，则含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确； 故选D。 16、(1) (2) 134 < (3) (4) > 或 (5)燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等) （1）断裂1mo氮氮键吸收946kJ的能量、断裂1mo氧氧键吸收498kJ的能量，生成2mol氮氧键放出1264 kJ的能量，该反应的热化学方程式为。 （2）下图是与CO反应转化为和NO过程中的能量变化示意图，根据图示，该反应的活化能为134kJ/mol。根据图分析，1mol CO与1mol完全反应生成1mol CO2与1molNO放热368-134=234kJ，若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5molCO与1mol混合，则充分反应，反应消耗CO的物质的量小于0.5mol，后放出的热量<117kJ。 （3）热量的测定：取NaOH和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为J。 （4）①参加反应的铁粉越多，放出的热量越多，反应后溶液温度越高，温度：b>c。 ②根据ii ，0.01mol铁反应放热，反应。 （5）化学能可转化为热能，如：燃料燃烧、铝热反应焊接铁轨。 17、 （1）温度计 （2）3.4 1.4 实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时俯视读数(合理即可) （3）= （4）（3分） 【分析】用一定物质的量的盐酸和NaOH反应，通过测定反应放出的热量计算中和反应的反应热。 【解析】（1）该实验中，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度，还要测出混合液最高温度，所以还缺少的仪器名称是温度计，故答案为：温度计； （2）①三次数据中反应前后温度差分别为3.4℃、1.2℃、3.4℃，第2次数据属于异常数据，舍去不用，则取1、3两次数据的平均值3.4℃，故答案为：3.4； ②盐酸的质量 =50g，溶液的质量 =50g，反应后生成的溶液比热容为，则反应放出的热量 = (50+50)g3.4℃=1428J=1.4kJ，故答案为：1.4； ③由热量的计算公式可知，影响放出热量大小的因素有酸和碱的质量及温度差，这两个因素又与实验操作有关，所以比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小的原因可能是实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时俯视读数，故答案为：实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时俯视读数(合理即可)； （3）KOH和NaOH均为强碱，且均过量，强酸与强碱的稀溶液中和反应生成等物质的量的水，所以实验放出热量的数值=Q，故答案为：=； （4）盐酸和溶液反应，NaOH溶液过量，盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.5mol/L0.05L=0.025mol，生成1mol水放出的热量为 =40QkJ，因此以理论上生成时，强酸与强碱的稀溶液中和反应的反应热的热化学方程式为，故答案为：。 18、 （1）等于 ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4) （2）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-725.76kJ·mol-1 （3）-339.2kJ/mol （4）3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)  ∆H=-254kJ/mol （5）98 （1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径I和途径I是等效的，途径I和途径I等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径I放出的热量等于途径I放出的热量； 途径I：C(s) +H2O(g)=CO(g) +H2(g) ΔH2>0② 再燃烧水煤气： 2CO(g) +O2(g)=2CO2(g)ΔH3<0③ 2H2(g) +O2 (g)=2H2O(g) ΔH4<0④ 由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C(s) +2O2 (g)=2CO2(g)ΔH=2ΔH2+ΔH3+2ΔH4。 所以ΔH1=ΔH=( 2ΔH2+ΔH3+ΔH4) =ΔH2+( ΔH3+ΔH4)； （2）在25℃、101kPa下，2g甲醇( CH3OH )燃烧生成CO2和液态水时放热45.36kJ，32g甲醇燃烧生成1molCO2和液态水放出热量为752.76KJ；则表示甲醇燃烧的热化学方程式为： CH3OH（1） +O2(g) =CO2(g) +2H2O （1） ΔH=-725.76kJ·mol-1 （3）已知①CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ∆H1=-283.0kJ/mol， ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol， ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol， ④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l) ΔH， 由盖斯定律可知④=2×①+4×②-③， ④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH ΔH= 2∆H1+4ΔH2 -ΔH3=-339.2kJ/mol （4）根据题中信息反应Ⅱ的化学方程式：3SO2+2H2O=2H2SO4+S， 反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ∆H1=+551kJ/mol 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H3=-297kJ/mol， 由盖斯定律可知3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)∆H=-∆H1-∆H3=-254kJ/mol （5）由反应可知转移12mol电子放出的热量为1176kJ，则转移1 mol电子放出的热量为=98 kJ。 19．(1) (2)    放出 22 吸收 484 (3) （1）与的反应为放热反应，乙醇燃烧为放热反应，受热分解为吸热反应，故选C项； （2）①在时，完全燃烧生成液态水时所放出的热量为的燃烧热。据表中数据可知，的燃烧热，则表示燃烧热的热化学方程式为  ； ②气态水转化为液态水放出热量，据表中数据可知，转化为放出的热量为； ③物质的量为，分解生成和吸收的热量为； （3）由盖斯定律可知，反应的。 学科网（北京）股份有限公司 $