第一章 化学反应的热效应 单元练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 高二化学人教版选择性必修1第一章单元卷，聚焦化学反应热效应，通过基础辨析、实验探究及综合计算，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|14|放热反应判断（题1）、热化学方程式（题3）、盖斯定律（题4）、燃烧热（题5）、键能计算（题8）|结合海南大学科研情境（题8），辨析概念本质（题2、9）| |填空题|4|热化学方程式书写（题15）、中和热测定实验（题16）、反应热计算（题18）|强化实验操作与误差分析（题16），综合键能与盖斯定律应用（题18）|

高二化学人教版选择性必修1化学反应原理 第一章 化学反应的热效应 单元练习6-2 一、单选题 1．下列变化中属于放热反应的是 ①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①③ B．②④ C．③⑤ D．⑤ 2．下列说法不正确的是 A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生 C．反应物所具有的总能量和反应产物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应 D．化学反应是放热还是吸热与反应条件无关 3．下列热化学方程式正确的是(注：的绝对值均正确) A．  (燃烧热) B．  (中和热) C．   D．   4．根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是 A． B． C． D． 5．关于燃烧热的概念及应用，下列说法正确的是 A．下，1 mol甲烷完全燃烧生成和时放出的热量，即为甲烷的燃烧热 B．燃烧热是物质的固有属性，与燃烧时的温度、压强无关 C．下，已知，石墨)的燃烧热为，则反应，石墨) D．燃烧放出的热量是燃烧热数值的两倍 6．下列有关反应热的叙述正确的是 A．  ，恒温恒容条件下达到平衡后加入，上述反应的增大 B．C(s，金刚石)C(s，石墨)  ，说明石墨比金刚石稳定 C．的标准燃烧热为，则完全燃烧的热化学方程式为   D．已知  ，  ，则 7．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者小于后者的是 ①       ②       ③       A．① B．②③ C．② D．①②③ 8．2025年海南大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇：。由几种化学键的键能E(kJ·mol-1)计算该反应的(kJ·mol-1) 化学键 E/kJ·mol-1 a b c d A． B． C． D． 9．已知101kPa时， 。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应，不需要加热就可以直接发生 B．加入合适的催化剂，ΔH将减小 C．碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-1 D．该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和 10．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A． ，则碳的燃烧热为Q B．与不需加热就能反应，故该反应是放热反应 C．已知相同条件下的两反应： ； ，则 D．已知： ，则0.1 mol 和足量反应放出3.86 kJ热量 11．某实验小组利用等体积的0.50 mol/L盐酸和0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，下列说法不正确的是 A．仪器A名称为玻璃搅拌器 B．实验中可以分多次把盐酸倒入内筒的NaOH溶液中 C．实验中将最高温度记为反应后体系的温度 D．为了实验数据准确，至少做3次平行实验 12．常温下，CuSO4(s)和CuSO4•5H2O(s)溶于水及CuSO4•5H2O(s)受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．CuSO4•5H2O(s)受热分解是放热反应 B．CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 C．ΔH3＜ΔH2 D．ΔH3=ΔH1-ΔH2 13．反应  在催化剂作用下分两步进行（C是中间物质），其反应历程如下： ⅰ．   ⅱ．   下列选项中能体现反应能量变化的是 A． B． C． D． 14．实验室用与进行下列反应：  ，当放出热量时，的转化率为 A．40% B．50% C．80% D．90% 二、填空题 15．写出下列热化学反应方程式： （1）1mol硫酸和氢氧化钠溶液反应放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学反应方程式____________。 （2）0.5molC2H5OH（l）完全燃烧放出683.4kJ热量，写出表示C2H5OH燃烧热热化学反应方程式________。 （3）24g碳与适量H2O（g）反应吸收262.6kJ热量_________。 16．利用如图简易量热计测定中和反应反应热。 ①在量热计内筒中加入50mL 0.50HCl溶液，插入温度计，记录初始温度为20.0℃； ②向烧杯中加入50mL 0.55NaOH溶液，调节其温度，使之也为20.0℃； ③快速将烧杯中的碱液倒入量热计内筒中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度为23.3℃。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为______。 (2)本实验中NaOH溶液稍过量，理由是______。 (3)上述反应过程中释放的能量为______kJ［已知，稀溶液的密度均为，水的比热容为］。 (4)写出表示该反应反应热的离子方程式：______。 (5)精确实验测得中和反应生成1 mol 的反应热 ，本实验出现误差的原因可能是______(填字母)。 A．NaOH溶液久置变质 B．温度计读数不是最高温度 C．NaOH溶液一次性倒入量热计中 D．量热计隔热效果差 (6)在实验中，如果用0.55的KOH溶液代替NaOH溶液，混合后最高温度与用NaOH时溶液的最高温度______(填“相同”或“不同”)。说明理由：______。 17．根据所学知识，回答下列问题： (1)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为，。 ①该反应的生成物的总能量______（填“大于”或“小于”）反应物的总能量。 ②该反应中，每消耗，同时该反应______（填“放出”或“吸收”）的热量为______。 ③每产生热量时，转移的电子数为______。 (2)化学反应一般都有反应热。气态与气态反应生成气态时，放出热量。 ①该反应的热化学方程式为______。 ②若气态与气态反应生成液态，此时放出的热量______（填“大于”或“小于”），判断的理由为______。 18．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 (1)下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。 A．与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．受热分解 D．碳酸氢钠与盐酸反应 (2)①通过化学键的键能计算。已知： 化学键种类 H-H O-H 键能(kJ/mol) 436 498 463.4 计算可得：  ______。 ②通过物质所含能量计算。已知反应中中、、、所含能量依次可表示为、、、，该反应______。 ③通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa下：       写出与Na反应生成的热化学方程式______。 (3)是优质液体燃料，在25℃、101kPa下，充分燃烧1g并恢复到原状态，会释放22.68kJ的热量。请写出燃烧热的热化学反应方程式：______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修1化学反应原理第一章 化学反应的热效应 单元练习6-2（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B D C B A A D C 题号 11 12 13 14 答案 B B B C 1．D 【详解】①液态水汽化过程吸热，为物理变化，①错误； ②将胆矾加热变成白色粉末，为吸热反应，②错误； ③浓硫酸稀释过程放热，为物理变化，③错误； ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，④错误； ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，为放热反应，⑤正确； 综上所述，⑤正确；故答案选D。 2．B 【详解】A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应为放热反应，需要加热条件才能引发，该说法正确，A不符合题意； B．放热反应在常温下不一定能发生，如铝热反应是放热反应，但常温下无法进行，“任何放热反应在常温条件下一定能发生”的说法错误，B符合题意； C．若反应物总能量大于反应产物总能量，反应为放热反应，若反应物总能量小于反应产物总能量，反应为吸热反应，因此二者的相对大小决定了反应吸放热情况，该说法正确，C不符合题意； D．化学反应的吸放热只由反应物和产物的总能量相对大小决定，与反应是否需要加热等条件无关，该说法正确，D不符合题意； 故选B。 3．B 【详解】A．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，氢元素对应的稳定氧化物为液态，该反应生成气态，不符合燃烧热定义，A错误； B．中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，该反应符合中和热定义，数值和符号均正确，B正确； C．硫单质燃烧生成二氧化硫的反应为放热反应，应小于0，该选项为正值，C错误； D．热化学方程式必须标注各物质的聚集状态，该反应中所有物质均未标注聚集状态，书写不规范，D错误； 答案选B。 4．D 【详解】A．盖斯定律表明反应热仅与反应的始态和终态有关，不同反应步骤的焓变不一定相同，、、、对应不同的反应过程，不可能全部相等，A错误； B．始态为A、终态为D，两条反应路径的总焓变应相等，该等式不符合盖斯定律的能量关系，B错误； C．该等式不符合A到D的两条路径总焓变相等的关系，C错误； D．根据盖斯定律，A直接转化为D的焓变，与A经B、C分步转化为D的总焓变相等，即，D正确； 故答案选D。 5．C 【分析】根据高中化学燃烧热的定义：25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，其中规定生成的水为液态、碳元素转化为气态； 【详解】A．燃烧热要求生成的水为稳定的液态，而非气态，A错误； B．燃烧热的测定基准是25℃、101kPa的指定条件，温度、压强改变时，反应的放热数值会发生变化，因此燃烧热并非与温度压强完全无关，B错误； C．25℃、101kPa下，1mol石墨完全燃烧生成，符合燃烧热的定义，对应的热化学方程式等于燃烧热的负值（放热反应焓变为负），该反应方程式书写正确，C正确； D．该选项未指明燃烧条件是25℃、101kPa，也未说明产物是稳定的液态水，若反应条件不满足、产物为气态水时，2mol 燃烧放出的热量并非燃烧热数值的两倍，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．反应的只与化学计量数、物质状态有关，与反应物的用量无关，加入后不变，A错误； B．该反应为放热反应，说明金刚石的总能量高于石墨，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，B正确； C．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水的稳定状态为液态，该热化学方程式中为气态，不符合燃烧热的定义，C错误； D．等量的碳完全燃烧生成放出的热量比不完全燃烧生成多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，D错误； 故答案选B。 7．A 【详解】生成液态水比生成气态水释放更多热量，因ΔH为负值，放热越多，ΔH越小，故，①正确； ②分解为吸热反应（），而CaO与水反应为放热反应（），显然，②错误； 气态硫比固态硫能量高，燃烧时释放更多热量，ΔH更小（更负），故，③错误， 综上，仅①符合条件，答案选A。 8．A 【详解】ΔH = 断裂的键能总和 - 形成的键能总和，CH4含4个C-H键，H2O含2个O-H键，则总断裂键能为4b+2c，CH3OH含3个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，H2含1个H-H键，则总形成键能为3b+d+c+a，因此 ΔH = (4b+2c) - (3b+d+c+a) = b+c-a-d，故选A。 9．D 【详解】A．该反应 ，是放热反应，但放热反应不一定不需要加热；碳与氧气反应生成一氧化碳需要点燃（加热）才能引发，A错误。 B．催化剂只改变反应速率（降低活化能），不改变反应的焓变 ，因此加入催化剂后 不会减小，B错误。 C．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时的焓变。碳的稳定氧化物是 ，而该反应生成的是 ，且 对应2mol碳，计算得每摩尔碳的 ，但因生成物不是 ，不能据此得出碳的燃烧热，C错误。 D．根据 反应物键能总和-生成物键能总和，已知 ，可得反应物键能总和小于生成物键能总和，D正确。 故选D。 10．C 【详解】A．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成指定产物时的焓变，碳指定的产物是CO2，该反应不能表示碳的燃烧热，A错误； B．反应的吸放热与反应是否需要加热没有关系，与的反应是吸热反应，该反应不需要加热，B错误； C．1 mol固态硫的能量低于1 mol气态硫，燃烧时S(g)释放的热量更多，ΔH更负，因此，C正确； D．合成氨为可逆反应，0.1 mol 无法完全反应，实际放出的热量小于3.86 kJ，D错误； 故答案选C。 11．B 【详解】A．仪器A是为环形玻璃搅拌器，A正确； B．为了减少酸碱混合时的热量损失，实验中应一次性把NaOH溶液倒入内筒的盐酸中，B不正确； C．实验中需要记录酸和碱混合前的温度和混合后的最高温度，将最高温度记为反应后体系的温度，C正确； D．一次实验可能会产生较大的误差，为了实验数据准确，至少做3次平行实验，D正确； 故选B。 12．B 【详解】A．CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)  ∆H1＞0，则CuSO4•5H2O(s)受热分解是吸热反应，A不正确； B．CuSO4(s)溶于水时生成Cu2+(aq)+(aq), ∆H2＜0，表示溶解放出热量，会使溶液温度升高，B正确； C．从图中可以看出，ΔH3＞0，ΔH2＜0，则ΔH3＞ΔH2，C不正确； D．|ΔH1|=|ΔH2|+|ΔH3|，则|ΔH3|=|ΔH1|-|ΔH2|=ΔH1+ΔH2，D不正确； 故选B。 13．B 【分析】根据盖斯定律，，故，则分步反应i为放热反应，反应ii为吸热反应，据此分析。 【详解】A．选项中反应i是放热反应，符合题干条件，反应ii是放热反应，不符合题干条件，A错误； B．选项中反应i是放热反应，符合题干条件，反应ii是吸热反应，符合题干条件，B正确； C．选项中反应i是吸热反应，不符合题干条件，反应ii是放热反应，不符合题干条件，C错误； D．选项中反应i是吸热反应，不符合题干条件，反应ii是放热反应，不符合题干条件，D错误； 故选B。 14．C 【详解】根据 可知，每2mol SO2完全反应放出196kJ热量，放出313.6kJ热量时，反应的SO2物质的量为×2=3.2mol，转化率为×100%=80%，故选C。 15． 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）═1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）  △H=-57.3kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)  ∆H=-1366.8KJ/mol C（s）+H2O(g)=H2(g)+CO(g)  ∆H=+131.5KJ/mol 【分析】（1）中和热为稀的强酸、碱反应生成1mol液态水时释放的能量； （2）C2H5OH燃烧热为1mol完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的能量； （3）碳固体与气态水反应生成一氧化碳气体和氢气。 【详解】（1）中和热为稀的强酸、碱反应生成1mol液态水时释放的能量，则中和热的方程式为H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）  △H=-57.3kJ/mol； （2）C2H5OH燃烧热为1mol完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的能量，焓变为1366.8kJ/mol，燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ∆H=-1366.8kJ/mol； （3）碳固体与气态水反应生成一氧化碳气体和氢气，24g碳的物质的量为2mol，则热化学方程式为C（s）+H2O(g)=H2(g)+CO(g)  ∆H=+131.5kJ/mol。 16．(1)玻璃搅拌器 (2)保证盐酸完全被中和 (3)1.386 (4) (5)ABD (6) 相同 KOH与NaOH属于同一类型强碱，它们的电离程度相同，其中和热相等，从而最高温度相同 【详解】（1）根据图示，仪器a的名称为玻璃搅拌器； （2）本实验中NaOH溶液稍过量，目的是保证盐酸完全被中和； （3）上述反应过程中释放的能量为0.1kg×3.3℃×=1.386 kJ； （4）表示该反应反应热的离子方程式： ； （5）A．NaOH溶液久置变质，导致反应放热减小，A符合要求； B．温度计读数不是最高温度，测量反应热数值偏小，B符合要求； C．NaOH溶液一次性倒入量热计中，减少热量散失，C不符合要求； D．量热计隔热效果差，热量散失多，测量反应热数值偏小，D符合要求； 故选ABD； （6）在实验中，如果用0.55的KOH溶液代替NaOH溶液，混合后最高温度与用NaOH时溶液时的最高温度相同，理由是KOH与NaOH属于同一类型强碱，它们的电离程度相同，其中和热相等，从而最高温度相同。 17．(1) 小于 放出 或 (2) ， 大于 转化为要吸收热量，故放出的热量大于 【详解】（1）①反应为生成物总能量减去反应物总能量，由题可知小于零，则生成物总能量小于反应物总能量； ②由题可知，，，每摩尔该反应，放出67.59 的热量，当消耗时，发生反应，则放出的热量为 ； ③由方程式可知，每摩尔反应转移的电子数为2 mol。每产生热量时，发生的反应为，转移的电子数为； （2）①气态与气态反应生成气态时，放出热量，该反应的热化学方程式为，； ②若上述反应生成的是液态，转化为要吸收热量，则放出的热量应大于。 18．(1)CD (2) -483.6 +-- (3)CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 【详解】（1）CaCO3受热分解为吸热反应，碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，其余均为放热反应，故答案为CD； （2）反应物键能总量-生成物键能总量；代入表中键能数据有：436 kJ/mol×2+498 kJ/mol-463.4 kJ/mol×4=-483.6 kJ/mol；、、、所含能量依次可表示为、、、，则生成物总能量-反应物总能量，即+--； 令  为①；   为②； 与Na反应生成的热化学方程式为③； 则通过盖斯定律计算有：③=①×2-②，进行同步运算得：； （3）1g为 mol，释放22.68 kJ的热量，燃烧热的热化学反应方程式则为1 mol，释放热量为725.76 kJ，热化学方程式为：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $